1.2.2离子反应与离子方程式的书写复习学案（含答案）-高一化学人教版必修一

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1.2.2离子反应与离子方程式的书写复习学案
1．离子反应
1.离子反应的定义
我们把有离子参加或生成的反应称为离子反应。
2.离子反应发生的条件
( 1 )生成难溶物
(2) 生成气体或挥发性物质
(3)生成弱电解质
(4)发生氧化还原反应
(5)发生络合反应生成稳定的络合物（了解内容，后面会接触到）
二.离子方程式的书写
1.离子反应方程式的定义
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
2.离子反应方程式的意义
化学方程式只表示某一具体的反应,而离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,而且可以表示同一类型的离子反应。
3.离子方程式的书写步骤
写:写出正确的化学方程式
拆:将化学方程式中易溶于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子的符号;
单质、难溶物、弱电解质、非电解质、氧化物和水仍用化学式表示;
删:删去方程式等号两边重复的离子;
查:检查方程式两边是否满足元素原子守恒(质量守恒),电荷守恒等。
>>注意<<
( 1)微溶物处理的三种情况:
出现在生成物中写化学式;
做反应物处于溶液状态写离子符号;
做反应物处于浊液或固体时写化学式。
(2)HCO3-、HS-、HSO3-;等弱酸的酸式酸根不能拆开写。
高一化学常见盐类物质的溶解性
钾、钠、铵盐均易溶,硝酸盐入水影无踪，
硫酸盐不溶钡和铅,盐酸盐不溶银亚汞，
碳酸、硅酸、磷酸盐,钾钠铵外多不溶，
氢氧化物可溶除了铵、钾、钠别忘了钡。
一、单选题
1．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:
B．向CaCl2溶液中通入CO2：
C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：
2．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是
①CO+2H+=CO2↑+H2O
②Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
③Ag++Cl-=AgCl↓
④Fe+Cu2+=Fe2++Cu
A．①③ B．②④ C．② D．没有
3．对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是
A．向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H++OH-=H2O
B．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag++I-=AgI↓
C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO
4．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．碳酸钙与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑
B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++=BaSO4↓
D．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
5．是一种常见的化肥，其溶解度随着温度的升高而增大，某工厂用石膏、、和制备的工艺流程如图：
下列说法正确的是
A．通入和的顺序可以互换
B．操作2为将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得
C．步骤②中反应的离子方程式为
D．通入的和均应过量，且工艺流程中可循环利用
6．下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是
A．向AlCl3 溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH
B．向“84”消毒液中通入少量SO2增强其氧化性：2ClO_ + SO2 + 2H2O = HClO + SO
C．用石墨作电极，电解氯化镁溶液：2 Cl-+ 2 H2O = H2↑+ Cl2↑+ 2OH-
D．向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至溶液刚好呈中性：H+ +OH- +SO + Ba2+ = BaSO4+ H2O
7．下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．稀硫酸溶液：NH4+、Al3+、Cl－、K+
B．使酚酞变红的溶液：Na+、HSO3-、Cl－、Ba2+
C．FeCl2溶液：H+、NO3-、Ag+、K+
D．无色透明的溶液：H+、Na+、MnO4－、SO42-
8．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO-＋CO2＋H2O=2HClO＋CaCO3
B．向Na2SO3溶液中滴加稀HNO3溶液：＋2H+=SO2↑＋H2O
C．向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe2＋＋2I-＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl-
D．向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋=BaSO4↓＋2H2O
9．下列各组物质混合后，不能发生离子反应的是
A．二氧化碳气体通入硝酸钙溶液中 B．碳酸钠溶液与稀盐酸混合
C．醋酸钡溶液与稀硫酸溶液混合 D．氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
二、多选题
10．下列离子方程式正确的是
A．通入冷的溶液：
B．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：
C．溶液中加入产生沉淀：
D．溶液与少量的溶液混合：
三、填空题
11．对于下面4组物质，能发生反应的，写出有关反应的化学方程式；属于离子反应的，写出离子方程式；不能发生反应的，说明原因。
(1)硫酸钠溶液与氯化钡溶液_____________
(2)铝片与硫酸铜溶液_____________
(3)稀盐酸与碳酸钠溶液_____________
(4)硝酸钠溶液与氯化钾溶液_____________
12．某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。
请回答下列问题。
(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有________ (填字母)。
a. 天平 b. 烧杯 c. 漏斗 d. 玻璃棒
(2)OA段反应的化学方程式为_____________________________________。
(3)AB段反应的化学方程式为________________________________________。
(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是______________________，反应的离子方程式为___________________________________________。
13．写出一个下列离子方程式表示的化学方程式。
(1)+2H+=CO2↑+H2O：_______
(2)Ag++Cl-=AgCl↓：_______
(3)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓：_______
(4)SO2+2OH-=+H2O：_______
14．明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应，
①Al3＋恰好完全沉淀时：_______
②恰好完全沉淀时：_______
参考答案：
1．A
【详解】A．用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2，Cl2具有强氧化性，可将部分氧化为，同时产生的氢离子与剩余部分结合生成，Cl2被还原为Cl-，反应的离子反应方程式为：3+Cl2+H2O=2+2Cl-+，A选项正确；
B．向CaCl2溶液中通入CO2，H2CO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B选项错误；
C．向H2O2中滴加少量的FeCl3，Fe3+的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3+能催化H2O2的分解，正确的离子方程式应为2H2O22H2O+O2↑，C选项错误；
D．NH4HSO4电离出的H+优先和NaOH溶液反应，同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H++OHˉ=H2O，D选项错误；
答案选A。
【点睛】B选项为易错点，在解答时容易忽略H2CO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸这一知识点。
2．D
【详解】①CO+2H+=CO2↑+H2O，可以表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成二氧化碳、水和可溶性盐，能够表示一类反应，①不符合题意；
②Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O可表示硫酸与氢氧化钡反应或者氢氧化钡与硫酸氢盐反应，能够表示一类反应，②不符合题意；
③Ag++Cl-=AgCl↓，表示硝酸银与盐酸或者可溶性氯化物反应，能够表示一类反应，③不符合题意；
④Fe+Cu2+═Fe2++Cu，表示铁与可溶性铜盐反应，能够表示一类反应，④不符合题意；
故选D。
3．D
【分析】此题考查离子方程式的书写。
【详解】A．化学方程式为，强酸，强碱，可溶性盐拆开，离子方程式，A项正确；
B．化学方程式为，钾盐，硝酸盐要拆开，离子方程式为，B项正确；
C．化学方程式为，离子方程式，C项正确；
D．向次氯酸钙溶液中通入少量气体，发生反应生成和，D项错误；
故选D。
4．D
【详解】A．碳酸钙难溶于水，应该写化学式，离子方程式应该为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，A错误；
B．稀H2SO4与铁粉反应产生FeSO4、H2，离子方程式应该为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误；
C．二者反应除产生BaSO4沉淀外，还有H2O，离子方程式应该为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，C错误；
D．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，D正确；
故合理选项是D。
5．B
【详解】A．由于微溶于水，易溶于水，应先通入足量，使溶液呈碱性，然后再通入适量，反应的化学方程式为，通入和的顺序不可以互换，选项A错误；
B．向硫酸钙悬浊液中通入足量的氨气，使溶液呈碱性，再通入适量的二氧化碳利于反应的进行，硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀。操作2是溶液中得到溶质固体的过程，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等，可得，选项B正确；
C．硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀，物质发生的主要化学反应为，反应的离子方程式为，选项C错误；
D．反应过程中二氧化碳参与反应生成硫酸铵和碳酸钙，碳酸钙分解生成二氧化碳，工艺流程中产生的可循环利用，通入足量，通适量二氧化碳，否则碳酸钙溶解，选项D错误。
答案选B。
6．A
【详解】A．向AlCl3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶于氨水，反应的离子方程式为Al3++3NH3 H2O═Al(OH)3↓+3NH，故A正确；
B．“84”消毒液主要成分是NaClO，将少量SO2气体通入NaClO溶液中发生氧化还原反应，离子方程式：ClO-+H2O+SO2═2H++Cl-+SO，故B错误；
C．电解氯化镁溶液生成氢气、氯气和氢氧化镁沉淀，为Mg2++2H2O+2Cl-H2↑+Cl2↑+Mg(OH)2↓，故C错误；
D．NaHSO4溶液中滴加入Ba(OH)2溶液至中性，生成硫酸钡沉淀和水，为2H++Ba2++2OH-+SO=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选：A。
7．A
【详解】A. 稀硫酸溶液：NH4+、Al3+、Cl－、K+均可共存，故A正确；
B. 使酚酞变红的溶液含有OH－与 HSO3-反应不能共存，故B错误；
C. FeCl2溶液：H+、NO3-有氧化性，不能和Fe2＋共存，故C错误；
D. MnO4－为紫红色溶液，故无色透明溶液不存在MnO4－，故D错误。
答案选A。
8．D
【详解】A．Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸，反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：ClO-+H2O+CO2=HClO+，故A错误；
B．向Na2SO3溶液中滴加稀HNO3溶液，二者发生氧化还原反应，正确的离子反应为：2+3+2H+═3+2NO↑+H2O，故B错误；
C．由于I-的还原性大于Fe2+的还原性，则氯气先与I-反应，将I-氧化完后，再氧化Fe2+，根据得失电子守恒可知，等量的Cl2刚好氧化I-，Fe2+不被氧化，正确的离子反应方程式应为：2I-+Cl2=I2+2Cl-，故C错误；
D．在NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，氢氧根离子只与氢离子反应，不与铵根离子反应，正确的离子方程式为：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋=BaSO4↓＋2H2O，故D正确；
故选：D。
9．A
【详解】A．二氧化碳与水反应生成的碳酸是弱酸，硝酸是强酸，弱酸一般不能制取强酸，A中的反应不能发生，故A可选；
B．碳酸钠溶液与稀盐酸混合，生成氯化钠、二氧化碳和水，离子反应是：CO+2H＋=CO2↑+H2O，故B不选；
C．醋酸为弱酸，保留分子形式，离子反应是：2CH3COO－+Ba2＋+2H＋+SO=2CH3COOH+BaSO4↓，故C不选；
D．强酸和强碱发生中和反应生成可溶性盐和水，离子反应是：OH－+H＋=H2O，故D不选；
故选A。
10．AC
【详解】A．Cl2通入冷的 NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，该反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl－+ClO－+H2O，A正确；
B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的的原理是在酸性条件下与I－发生归中反应生成I2而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H＋表示，因此B不正确；
C．+2价的铁被双氧水氧化为+3价，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+，C正确；
D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，NaHCO3过量，Ba(OH)2全部参加反应，因此该反应的离子方程式为2+Ba2++2OH-=BaCO3↓++2H2O，D不正确；
综上所述，本题选AC。
11．(1)Ba2++=BaSO4↓
(2)2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu
(3)2H++=CO2↑+H2O
(4)不反应，没有沉淀、气体或弱电解质生成
【详解】（1）硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应硫酸钡沉淀，离子方程式为Ba2++=BaSO4↓；
（2）铝片与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，离子方程式为2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；
（3）稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为2H++=CO2↑+H2O；
（4）硝酸钠溶液与氯化钾溶液不反应，因为没有沉淀、气体或弱电解质生成。
12． b d NaOH + HCl = NaCl + H2O MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl 有白色沉淀生成 Ag＋＋Cl－=AgCl↓
【分析】氯化镁和盐酸的混合溶液中滴入氢氧化钠，首先发生酸碱中和反应：NaOH+HCl═NaCl+H2O，盐酸反应完毕，再发生反应2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓，
（1）根据固体物质溶解的方法选用仪器；
（2）OA段氢氧化钠与氯化氢反应生成氯化钠和水，据此写出反应的化学方程式；
（3）AB段氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，据此写出反应的化学方程式；
（4）B点溶液中的溶质为氯化钠，氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀。
【详解】氯化镁和盐酸的混合溶液中滴入氢氧化钠，首先发生酸碱中和反应：NaOH+HCl═NaCl+H2O，盐酸反应完毕，再发生反应2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓，
（1）溶解MgCl2固体，应该在烧杯中进行，并用玻璃棒不断搅拌；
故答案为：bd；
（2）OA段：NaOH与氯化氢反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH + HCl = NaCl + H2O；
故答案为：NaOH + HCl = NaCl + H2O；
（3）AB段：MgCl2与NaOH反应生成氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为：MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl；
故答案为：MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl；
（4）根据以上分析B点时镁离子恰好完全沉淀，溶液只剩NaCl，所以滴加AgNO3溶液,观察到的现象为有白色沉淀生成，反应的离子方程式为：Ag＋＋Cl－=AgCl↓；
故答案为：有白色沉淀生成；Ag＋＋Cl－=AgCl↓。
【点睛】本题书写化学或离子方程式难度不大，但是学生们仍然容易出错，就是将化学方程式错写成离子方程式，或者将离子方程式错写成化学方程式。学生们做题时一定要认真审题，按要求作答，可以用笔进行重点圈画，提醒自己是写化学方程式还是离子方程式。
13．(1)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
(2)AgNO3＋HCl=AgCl↓+HNO3
(3)CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
(4)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
【分析】(1)
+2H+=CO2↑+H2O代表可溶性碳酸盐和强酸反应，可以是碳酸钠和盐酸的反应，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
(2)
Ag＋＋Cl-=AgCl↓代表可溶性银盐和盐酸或可溶性氯化物的反应，可以是硝酸银和盐酸的反应，反应的化学方程式为：AgNO3＋HCl=AgCl↓+HNO3；
(3)
Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓代表可溶性铜盐和强碱反应生成氢氧化铜和可溶性盐的过程，可以是氯化铜和氢氧化钠的反应，反应的化学方程式为：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl；
(4)
SO2+2OH-=+H2O代表二氧化硫和强碱反应生成可溶性亚硫酸盐和水的反应，可以是二氧化硫和强氧化钠的反应，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。
14． 3Ba2+ +2Al3+ + 6OH- +3= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 2Ba2+ +Al3+ + 4OH- +2= +2BaSO4↓+ 2H2O
【详解】①Al3＋恰好完全沉淀时，Al3+与 OH-按物质的量1:3反应，则Ba2+按Ba(OH)2的组成比例有1.5，按明矾[KAl(SO4)2·H2O]的组成比例有2，且以量较少的参与反应：3Ba2+ +2Al3+ + 6OH- +3= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓；
②恰好完全沉淀时，与Ba2+以1:1反应，Al3+按明矾[KAl(SO4)2·H2O]的组成比例有0.5，OH-按Ba(OH)2的组成比例有2，且Al3+与OH-按1:4参与反应：2Ba2+ +Al3+ + 4OH- +2= +2BaSO4↓+ 2H2O。
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