1.2.1电解质与非电解质复习学案（含答案）-高一化学人教版必修一

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1.2.1电解质与非电解质复习学案
一.电解质与非电解质
1.在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。
2.在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质。
3.电解质在水溶液里或者熔融状态下离解成自由移动的离子的过程,称为电离,用电离方程式表示电解质的电离。
4.在水溶液中能够完全电离的电解质叫做强电解质;在水溶液中部分电离(不完全电离)的电解质叫做弱电解质。
二.电解质的电离及溶液的导电性
1.强电解质书写电离方程式用“=”号;弱电解质书写电离方程式用可逆号
HSO4-的电离方程式为:
CH3COOH 的电离方程式为:
2.多元弱酸要分步电离,多元弱碱处理为直接一步电离,仍然使用可逆号
HCO3-的电离方程式为:
Fe(OH)3的电离方程式为:
3.酸式盐的电离
（1）弱酸的酸式盐
NaHCO3在水溶液中的电离方程式为:
(2)强酸的酸式盐
NaHSO4在水溶液中的电离方程式为:
NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为:
4.金属离子化合物在熔融态时直接电离出金属阳离子和酸根阴离子或氧离子。
如NaCl 熔融态的电离方程式为:
Al203熔融态的电离方程式为:
5.溶液的导电性
溶液导电是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小,取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。
一、单选题
1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A．KOH B．CH3COOH C．蔗糖 D．SO2
2．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析不正确的是
A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-
C．c点，两溶液中酸碱性不同
D．a、d两点对应的体系具有相同的溶质
3．图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法正确的是
A．●代表Na+，○代表Cl—
B．用电离方程式表示图b的过程为：NaCl(熔融)Na++ Cl-
C．NaCl在三种状态下都存在自由移动的离子
D．图c表示NaCl在水溶液中的导电情况
4．人的手上常会沾有NaCl(汗液的成分之一)，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。这一生活常识说明
A．NaCl溶液能导电，因此NaCl溶液是电解质
B．NaCl固体不导电，因此NaCl固体不是电解质
C．易溶电解质形成的水溶液可以导电
D．电解质只有在水溶液中才可能导电
5．下列物质中，含有氢离子的是
A．氨水 B．碘酒 C．熔融NaHSO4 D．三氯甲烷
6．在水溶液中，下列电离方程式正确的是
A．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO B．MgCl2=Mg2＋＋Cl
C．CH3COOH=CH3COO—＋H＋ D．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO
7．下列电离方程式中，书写正确的是
A．= + B．= +
C．= + D．= +
8．下列电离方程式中，书写不正确的是
A．NaHCO3 = Na+ + H+ + CO B．Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
C．HNO3 = H+ + NO D．CuCl2 = Cu2+ + 2Cl-
9．下列电离方程式错误的是
A．NaHCO3=Na++H++ B．H2SO4=2H++
C．AlCl3=Al3++3Cl— D．Ca(OH)2=Ca2++2OH—
10．下图为在水中溶解和电离的示意图，关于该图的说法中正确的是
将固体加入水中→水分子与固体作用→固体溶解并电离
A．固体不导电，因为固体中没有离子存在
B．固体溶于水后，会形成水合钠离子和水合氯离子
C．在水合离子中，水分子都应该是氧原子朝内
D．上述过程通常可表示为，该过程需要通电
二、填空题
11．下列物质是生活生产中常见的物质：①NaHSO4晶体，②液态O2,③冰醋酸(固态醋酸)，④汞，⑤Ba(OH)2固体，⑥Fe(OH)3胶体，⑦乙醇(C2H5OH), ⑧熔融Na2CO3，⑨盐酸，⑩金属钠，请回答下列问题(用序号):
(1)以上物质属于电解质的是_______________________________
(2)以上物质中属于非电解质的是___________________________
(3)以上物质中上述状态下能导电的是___________________________________
(4)写出①⑤⑧⑨在水溶液中的电离方程式：
①___________________________________⑤____________________________________
⑧___________________________________⑨___________________________________
12．现有下列物质：①硫酸氢钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸氢钠粉末　⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠　⑩CuSO4
请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是___________。
(2)属于电解质的是___________。
(3)属于非电解质的是___________。
(4)上述状态下的电解质不能导电的是___________。
(5)属于酸的是___________，属于盐的是___________。
(6)写出①⑦⑩在水溶液中的电离方程式：
①___________；
⑦___________；
⑩___________；
13．下列物质是生活生产中常见的物质：①硫酸氢钠固体 ②液态氧 ③纯醋酸 ④银 ⑤氢氧化钡固体 ⑥Fe(OH)3胶体 ⑦乙醇(C2H5OH) ⑧熔融NaCl ⑨盐酸 ，请回答下列问题(用序号)：
(1)属于电解质的是_______
(2)属于非电解质的是_______
(3)上述状态下能导电的是_______
(4)写出①⑤⑧⑨在水溶液中的电离方程式：
①_______
⑤_______
⑧_______
⑨_______
14．下表是生活生产中常见的物质，表中列出它们的一种主要成分
编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
名称 水玻璃 干冰 硫酸氢钠 小苏打 熟石灰 酒精 水合碳酸钠
成分 Na2SiO3溶液 CO2 NaHSO4 NaHCO3 Ca(OH)2 C2H5OH Na2CO3·xH2O
(1)请你对表中①～⑦的主要成分进行分类(填编号)：属于电解质的是___________ ，属于非电解质的是___________ 。
(2)分别写出③、⑤在水中的电离方程式：④___________；⑤___________。
(3)写出下列反应的离子方程式：
i．用澄清的⑤溶液检验CO2气体___________。
ii．③和④反应产生CO2气体___________。
(4)检验⑦中的阴离子的实验方法：___________
参考答案
1．D
【详解】A．氢氧化钾在溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，氢氧化钾溶液能导电，故A不符合题意；
B．醋酸在溶液中能部分电离出自由移动的离子，属于弱电解质，醋酸溶液能导电，故B不符合题意；
C．蔗糖在溶液中不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，蔗糖溶液不能导电，故C不符合题意；
D．二氧化硫不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，但二氧化硫与水反应生成的亚硫酸能电离出自由移动的离子，二氧化硫的水溶液能导电，故D符合题意；
故选D。
2．D
【分析】向Ba(OH)2溶液中滴入硫酸溶液发生反应的化学方程式为 H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液，随着NaHSO4溶液的滴入依次发生反应NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O+NaOH，NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，据此分析作答；
【详解】A．根据分析，①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A正确；
B．根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH，所以b点溶液中大量存在的离子是Na+、OH ，故B正确；
C．c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，溶液呈酸性，②中反应后溶液中溶质为NaOH、Na2SO4，溶液呈碱性，所以两溶液酸碱性不同，故C正确；
D．a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应生成BaSO4沉淀和水，几乎没有溶质；d点②中溶质为Na2SO4，故D错误；
故选：D。
3．D
【详解】A．氯离子的离子半径大于钠离子，则黑球代表氯离子、白球代表钠离子，故A错误；
B．由图可知，图b表示氯化钠在熔融状态下电离出钠离子和氯离子，电离方程式为NaCl(熔融)=Na++ Cl-，故B错误；
C．由图可知，图a表示氯化钠固体，固体中存在不能自由移动的阴阳离子，故C错误；
D．由图可知，图c中存在水合钠离子和水合氯离子，则图c表示氯化钠在水溶液中的导电情况，故D正确；
故选D。
4．C
【详解】A．NaCl溶液能导电，但NaCl溶液是混合物，不是化合物，因此NaCl溶液不属于电解质，A错误；
B．NaCl固体不导电，但NaCl溶于水或受热熔化时会电离产生自由移动的离子而能够导电，因此NaCl固体是电解质，B错误；
C．人的手上常会沾有NaCl(汗液的成分之一)，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故，是由于NaCl溶于水形成NaCl溶液时产生了自由移动的离子而能够导电，C正确；
D．电解质在水溶液中会发生电离而导电，有些电解质在熔融状态下也能够发生电离而导电，因此不是电解质只有在水中才可能导电，D错误；
故合理选项是C。
5．A
【详解】A．氨水即氨气的水溶液，由于H2OH++OH-，故存在H+，A符合题意；
B．碘酒即I2的酒精溶液，溶液中不发生电离，故不存在H+，B不合题意；
C．熔融NaHSO4发生电离，电离出Na+和，不存在H+，C不合题意；
D．三氯甲烷为非电解质，不能发生电离，不存在H+，D不合题意；
故答案为：A。
6．D
【详解】A．碳酸氢钠在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na＋＋HCO，故A错误；
B．氯化镁在溶液中电离出镁离子和氯离子，电离方程式为MgCl2=Mg2＋＋2Cl-，故B错误；
C．醋酸是弱酸，在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，电离方程式为CH3COOHCH3COO—＋H＋，故C错误；
D．硫酸氢钠在溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO，故D正确；
故选D。
7．A
【详解】硫酸钾是强电解质完全电离出K+和SO ，电离方程式为K2SO4=2K++ SO；
故选A。
8．A
【详解】A．碳酸属于弱酸，电离时不能完全电离， NaHCO3属于盐，完全电离，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO，故A说法错误；
B．Ca(OH)2属于强碱，其电离方程式为Ca(OH)2=Ca2++2OH-，故B说法正确；
C．硝酸为强酸，其电离方程式为HNO3=H++NO，故C说法正确；
D．CuCl2属于可溶性盐，其电离方程式为CuCl2=Cu2++2Cl-，故D说法正确；
答案为A。
9．A
【详解】A．碳酸氢钠在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO，故A错误；
B．硫酸在溶液中电离出硫酸根离子和氢离子，电离方程式为H2SO4=2H++，故B正确；
C．氯化铝在溶液中电离出铝离子和氯离子，电离方程式为AlCl3=Al3++3Cl—，故C正确；
D．氢氧化钙在溶液中电离出钙离子和氢氧根离子，电离方程式为Ca(OH)2=Ca2++2OH—，故D正确；
故选A。
10．B
【详解】A．NaCl固体不导电是因为固体中离子不能自由移动而不是不存在离子，A错误；
B．从图中可知，NaCl固体溶于水后会形成水合钠离子和水合氯离子，B正确；
C．从图中可知，在与Cl-形成的水合离子中，氧原子朝外，C错误；
D．NaCl溶于水电离生成Na+和Cl-，该过程不需要通电，D错误；
故答案选B。
11．(1)①③⑤⑧
(2)⑦
(3)④⑥⑧⑨⑩
(4) NaHSO4 = Na+ + H+ + SO Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- Na2CO3 = 2Na+ + CO HCl = H+ + Cl-
【分析】①NaHSO4晶体是电解质，不导电；②液态O2是单质，既不是电解质又不是非电解质，不导电；③冰醋酸(固态醋酸)是电解质，醋酸由分子构成，不导电；④汞是单质，既不是电解质又不是非电解质，能导电；⑤Ba(OH)2固体是电解质，不含可自由移动的离子、不导电；⑥Fe(OH)3胶体是混合物，既不是电解质又不是非电解质，能导电；⑦酒精(C2H5OH)不导电，是非电解质；⑧熔化Na2CO3是电解质，能导电；⑨盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，能导电；⑩金属钠是单质，既不是电解质又不是非电解质，能导电；依此解答。
【详解】（1）综上，以上物质属于电解质的是①③⑤⑧。
（2）综上，以上物质中属于非电解质的是⑦。
（3）综上，以上物质中能导电的是④⑥⑧⑨⑩。
（4）①NaHSO4 在水溶液中电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：；
⑤Ba(OH)2在水溶液中电离为Ba2+ 和OH-，电离方程式为：Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-。
⑧Na2CO3在水溶液中电离为Na+和CO，电离方程式为： Na2CO3 = 2Na+ + CO。
⑨HCl在水溶液中电离为H+和 Cl-，电离方程式为： HCl = H+ + Cl-。
12．(1)②④⑥⑨
(2)①③⑦⑨⑩
(3)⑤⑧
(4)①③⑦⑩
(5) ③ ①⑦⑨⑩
(6) NaHSO4=Na++H++SO NaHCO3=Na++HCO CuSO4=Cu2++ SO
【详解】（1）②铜丝存在自由移动的电子能导电，④稀硫酸、⑥氨水和⑨熔融氯化钠存在自由移动的离子能导电，因此可导电的是②④⑥⑨。
（2）电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。①硫酸氢钠固体、⑦碳酸氢钠粉末和⑩CuSO4溶于水或熔融状态下均能导电属于电解质，⑨熔融氯化钠能导电属于电解质，③氯化氢气体溶于水能导电属于电解质，则属于电解质的是①③⑦⑨⑩。
（3）非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。⑤二氧化碳气体和⑧蔗糖晶体在水溶液和熔融状态下都不能导电属于非电解质，则属于非电解质的是⑤⑧。
（4）由（2）可知，属于电解质的是①③⑦⑨⑩，其中①硫酸氢钠固体、⑦碳酸氢钠粉末和⑩CuSO4含有离子但不能自由移动不能导电，③氯化氢气体只有分子无离子不能导电，则上述状态下的电解质不能导电的是①③⑦⑩。
（5）酸是指电离时生成的阳离子全部为氢离子的化合物，③氯化氢气体属于酸，④稀硫酸属于混合物，则属于酸的是③；盐是指由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，①硫酸氢钠固体、⑦碳酸氢钠粉末、⑨熔融氯化钠和⑩CuSO4属于盐，则属于盐的是①⑦⑨⑩。
（6）①硫酸氢钠固体在水溶液中电离的方程式为NaHSO4=Na++H++SO；
⑦碳酸氢钠粉末在水溶液中电离的方程式为NaHCO3=Na++HCO；
⑩CuSO4在水溶液中电离的方程式为CuSO4=Cu2++ SO。
13．(1)①③⑤⑧
(2)⑦
(3)④⑥⑧⑨
(4) NaHSO4＝Na＋+H＋+SO Ba(OH)2＝Ba2＋+2OH－ NaCl＝Na＋+Cl－ HCl＝H＋+Cl－
【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；物质导电有两种原因，一是金属类有自由移动的电子能够导电，二是能够电离产生自由离子能够导电，据此解答。
【详解】（1）①硫酸氢钠固体不能导电，溶于水完全电离，导电，属于电解质；
②液态氧不能导电是单质，既不是电解质也不是非电解质；
③纯醋酸不能导电，溶于水部分电离，导电，属于电解质；
④银是金属单质，导电，既不是电解质也不是非电解质；
⑤氢氧化钡固体不能导电，溶于水完全电离，导电，属于电解质；
⑥Fe(OH)3胶体能导电，是混合物既不是电解质也不是非电解质；
⑦乙醇(C2H5OH)不能导电，不能电离属于非电解质；
⑧熔融NaCl能导电，完全电离，属于电解质；
⑨盐酸盐酸是氯化氢气体水溶液，能导电，为混合物，既不是电解质也不是非电解质；
因此属于电解质的是①③⑤⑧；
（2）属于非电解质的是乙醇，即⑦；
（3）上述状态下能导电的是④⑥⑧⑨；
（4）①是硫酸氢钠，在水中的电离方程式为NaHSO4＝Na＋+H＋+SO；
⑤是氢氧化钡，二元强碱，在水中的电离方程式为Ba(OH)2＝Ba2＋+2OH－；
⑧是氯化钠，在水中的电离方程式为NaCl＝Na＋+Cl－；
⑨氯化氢在水中的电离方程式为HCl＝H＋+Cl－。
14．(1) ③④⑤⑦ ②⑥
(2)
(3)
(4)取1洁净试管加入2mL待测试剂，向其中加入过量氯化钡，待沉淀完全，过滤，洗净沉淀，取沉淀放入1洁净试管，向其中加入稀盐酸至过量，将生成的气体通入澄清石灰水若澄清石灰水变浑浊，则有碳酸根。
【详解】（1）电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，所以是电解质的是③④⑤⑦；非电解质是指在水溶液或熔化状态下均不导电的化合物，二氧化碳溶于水后生成碳酸，不是二氧化碳导电，所以为②⑥；
（2）硫酸氢钠与氢氧化钙均为强电解质，在水溶液中完全电离，所以电离方程式为：，；
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，生成碳酸和水，所以离子方程式为：，硫酸氢钠在溶液中完全电离产生氢离子，可与碳酸氢根反应生成二氧化碳和水，；
（4）碳酸根离子容易与碳酸氢根离子检验混淆，在检验时须先加沉淀剂以区分，所以检验顺序为：取1洁净试管加入2mL待测试剂，向其中加入过量氯化钡，待沉淀完全，过滤，洗净沉淀，取沉淀放入1洁净试管，向其中加入稀盐酸至过量，将生成的气体通入澄清石灰水若澄清石灰水变浑浊，则有碳酸根。
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