人教版（2019）高中化学必修第二册 《烷烃的性质》精品课件(共22张PPT)

(共22张PPT)
第三课时 烷烃的性质
第一节 认识有机化合物
学习目标
1.通过对甲烷性质的学习，依据结构决定性质，能够推导出烷烂烷烃的性质及有机物的一些通性。
2.通过甲烷与氯气的反应学习，认识取代反应的特点，从而学会辨识取代反应。
烷烃的存在
天然气
油田气
煤层气
沼气
CH4——天然气，沼气，煤层气的主要成分
含碳个数较多的烷烃——护肤品、医用软膏中的“凡士林”，蜡笔中的石蜡
烷烃的物理性质
1.甲烷的物理性质：
2.烷烃的物理性质：
无色、无味、极难溶于水的气体
熔点：-182℃
沸点：-164℃
密度：0.717g/L（标准状况下）
烷烃都不溶于水，可溶于有机溶剂
（汽油，苯等）
读下表总结烷烃物理性质的变化规律
随着碳原子数增多，熔沸点升高，室温时C1-C4气态，C5-C17液态，C18以上固态
随着碳原子增多，密度增大，都小于水的密度
烷烃的化学性质
1.稳定性：在通常情况下，烷烃比较稳定，与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂不发生反应。
实验室常用燃烧法测定有机物的组成元素，先通过定性研究，初步得出有机物的元素组成，再通过定性、定量结合的方法，测定并推断有机物是否含有其他元素。
2.可燃性：发生氧化反应。
烷烃的化学性质
烷烃的化学性质
相同质量的甲烷比煤和石油放出热量多，燃烧产物为二氧化碳和水，甲烷是一种清洁高效的燃料
烷烃的化学性质
CH4在空气中的爆炸极限5%~15.4%(V/V)
注意:点燃前一定要验纯！
烷烃的化学性质
请用烷烃的分子通式写出烷烃燃烧的化学方程式：
烷烃的化学性质
3.高温分解
1000-1200℃
加热、加压
炭黑：橡胶工业的原料
可以用于制造颜料、油墨、油漆等
合成氨
生成化工原料和燃料
烷烃的化学性质
CH4与Cl2混合，光照条件下：
试管内黄绿色逐渐变浅；
试管内液面上升；
试管壁出现油状液滴。
Cl2发生反应
气体体积减小
生成难溶于水的物质
注意：暗处不反应，强光会爆炸
结论：光照条件下，甲烷与氯气发生了反应
烷烃的化学性质
一氯甲烷（气体）
二氯甲烷（液态）
三氯甲烷（液态）俗称：氯仿
四氯甲烷（液态）四氯化碳
取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他 原子或原子团所替代的反应
无色油
状液滴
4.烷烃的取代反应
2.反应条件为光照（室温或阴暗处不反应）
3.烷烃和卤素的气态单质反应，溶液不反应(例如甲烷和溴水，溴的CCl4溶液不反应）
4.反应一旦发生，不会停留在某一步，即使氯气不足量，产物依然是五种物质的混合物
5.有机物参加的反应往往比较复杂，有副产物生成，因此有机方程式中用箭头而不用等号
1.“一上一下，取而代之”，用一个卤素原子代替一个氢原子，下来的氢原子与卤素原子形成卤化氢。
H
Cl
Cl
H
C
Cl
H
Cl
H
C
实验测得CH2Cl2的结构只有一种
CH4为正四面体结构
两种写法怎么来的呢？
CH2Cl2是否存在同分异构现象
Cl
H
Cl
H
C
两种写法表示同一物质
H
Cl
Cl
H
C
同一物质不同投影方式
有机物的通性：
1.大多数有机物的熔点比较低，且难溶于水，易溶于有机溶剂（汽油，乙醇，苯等）。
烷烃的性质
课本65页
相似相溶原理
2.大多数有机物容易燃烧，受热会发生分解。
3.有机化学反应比较复杂，常有副反应。
有机物大多存在同分异构体，所以方程式中我们一般用结构式或结构简式表示物质
达标检测
1.试写出乙烷和氯气反应生成一氯代物的方程式
2、下列事实能证明甲烷分子中是以C 原子为中心的正四面体结构的是（ ）
A CH3Cl只代表一种物质
B CH2Cl2只代表一种物质
C CHCl3只代表一种物质
D CCl4只代表一种物质
B
达标检测
3.将下列气体通入酸性高锰酸钾，酸性高锰酸钾褪色的是（ ）
A、CH4 B、CO2 C、SO2 D、H2
达标检测
C
4.下列关于甲烷与Cl2的取代反应所得产物的说法正确的是（ ）
A.都是有机物
B.都不溶于水
C.有一种气态物质，其余均是液体
D.除一种外均是四面体结构
达标检测
D
5.在光照条件下，将等物质的量的CH4和Cl2
充分反应后，产物中物质的量最多的是 ( )
A、CH3Cl B、CH2Cl2 C、CCl4 D、HCl
D
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