第1章 原子结构 元素周期律 测试题 （含解析） 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册
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| 名称 | 第1章 原子结构 元素周期律 测试题 （含解析） 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 322.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-04-22 09:30:38 | ||
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文档简介
第1章《原子结构 元素周期律》测试题
一、单选题（共12题）
1．用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是
选项 实验目的 a中试剂 b中试剂 c中试剂
A 验证非金属性： 稀硫酸 溶液
B 制备纯净的氯气 浓盐酸 饱和食盐水
C 检验溶液X中含有 盐酸 溶液X 澄清石灰水
D 除去中的 氯水 混合物 溶液
A．A B．B C．C D．D
2．已知元素的原子序数，可以推断出原子的（ ）
①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数
A．①④⑤ B．②④⑤ C．③④⑤ D．①②③
3．下列化学用语表示正确的是
A．H2的摩尔质量是2
B．氕(H)、氘(D)、氚(T)互为同位素
C．中子数为8的氧原子：
D．H2SO4在水中的电离方程式为：H2SO4 = + SO
4．根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（ ）
A．硼和砷 B．铝和铁 C．铍和铝 D．铜和金
5．用化学方程式解释下列反应的颜色变化，错误的是
A．铜丝放入浓硝酸中产生红棕色气体：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
B．溴蒸气与二氧化硫混合通入水中红棕色消失：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr
C．Na2SiO3溶液中滴入稀盐酸产生白色沉淀：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+SiO2↓+H2O
D．向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续加热溶液变为红褐色：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl
6．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与剧烈化合并发生爆炸，则下列判断不正确的是
A．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
B．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物的稳定性：
D．五种元素中Z的化学性质最稳定
7．下列说法错误的是
A．焰色反应与电子跃迁有关
B．和的质量数相等，它们互为同位素
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．根据对角线规则，是弱酸
8．2021年11月，我国“祝融号”火星车与欧洲“火星快车”实现太空“握手”，火星首次留下中国印迹。经探测研究发现，火星大气及岩石中富含W、X、Y、Z四种原子序数依次递增的短周期主族元素，X元素原子最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的3倍，W、Z、Y元素的最高正价与其对应原子半径关系如下图，W最高价氧化物对应的水化物为弱酸。下列说法正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W
B．简单氢化物的沸点：X>W>Z
C．工业上电解熔融制备Y单质
D．Z的氧化物可以和溶液反应
9．某种有机发光材料由不同主族的短周期元素R、W、X、Y 、Z组成。五种元素的原子序数依次增大，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数，只有W、X、Y同周期，且W、X、Y相邻。下列说法正确的是
A．离子半径： Z>Y>X B．最高正价： RC．X的含氧酸均为强酸 D．R与W能组成多种化合物
10．下列有关第VIIA族元素说法不正确的是（ ）
A．原子最外层电子数都是7
B．从上到下原子半径逐渐增大
C．单质从F2到I2，颜色逐渐加深
D．单质从F2到I2，氧化性逐渐增强
11．陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述I 陈述II
A 钠金属性比钾强 可用Na和熔融KCl在高温下反应制备K
B 过氧化钠用于制造呼吸面具 过氧化钠与人呼出的H2O、CO2都能发生反应生成O2
C Al2O3的熔点高 可用氧化铝坩埚熔化NaOH固体
D 浓硫酸具有吸水性 用浓硫酸干燥H2S
A．A B．B C．C D．D
12．关于卤素（F、Cl、Br、I）的性质的叙述，错误的是( )
A．卤素单质的密度逐渐增大
B．将氯水加到KI淀粉溶液中，溶液变蓝
C．除了I2外，其它卤素单质都能将Fe氧化到+3价
D．F2能从NaCl溶液中置换出Cl2
二、非选择题（共10题）
13．下表是元素周期表的一部分，根据表中8种元素，用元素符号等化学用语填空。
ⅠA族 ⅡA族 ⅢA族 ⅣA族 ⅤA族 ⅥA族 ⅦA族 0族
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
(1)①～⑧元素中，金属性最强的是_________(写元素符号)。
(2)①～⑧元素中，画出最稳定的元素的原子结构示意图_________。
(3)①～⑧元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的物质是__________ (写化学式)。
(4)②、③、⑥所形成的简单离子，其半径由大到小的顺序是_________ (写离子符号)
14．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的以上。
(1)下列物质不属于硅酸盐产品的是_______。
A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰
(2)埋在地下的光导纤维如果裸露在碱性土壤中，会导致断路，用离子方程式说明原因_______；工艺师常用_______填物质名称来雕刻玻璃。
(3)工业上常利用反应制备硅单质，该反应能否说明C的氧化性强于Si？_______说明理由。
(4)有一Si、Al的混合固体，欲从中分离出Si，应如何操作？_______。
15．黑火药是我国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑
完成下列填空：
（1）上述反应中的还原剂为___，还原产物有___，当有1molKNO3参加反应时，转移电子的数目为___。
（2）KNO3晶体类型是___，其晶体中存在的化学键有___。
（3）硫原子的核外电子排布式为___，原子核外有___种不同能量的电子。将SO2和Cl2分别通入品红溶液中，产生的现象是___；若将SO2和Cl2等体积混合后再缓缓通入品红溶液，发现品红溶液___，其原因是___。
（4）S、C和N三种元素的原子半径从小到大的顺序是___；K2S溶液中除OH-外其它各离子物质的量浓度的大小顺序为___。
（5）下列事实能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的有___。
a.同温同浓度溶液pH：Na2CO3＞Na2SO4
b.酸性：H2SO3＞H2CO3
c.CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价
d.分解温度：CH4＞H2S
16．现有1——20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表：
元素 物质性质或微粒结构
A M层上有2对成对电子
B B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂
C 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
D 元素最高正价是＋7价
（1）元素A的原子最外层共有______种不同运动状态的电子，有___种能量不同的电子。B的
离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是_________。
（2）元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）
_________________
（3）元素A与元素D相比，非金属性较强的是_____（用元素符号表示），下列表述中能证明
这一事实的是_______
A．常温下A的单质和D的单质状态不同
B．A的氢化物比D的氢化物稳定
C．一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质
D．HD的酸性比HA酸性强
（4）C的氢化物固态时属于______晶体，该氢化物与A的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是__________________________________________________。
17．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水后，生成1.16 g白色沉淀。再向所得的悬浊液中逐滴加入1.00 mol/L 的盐酸溶液，加入盐酸溶液的体积与生成沉淀的关系如下图所示。试回答：
(1)写出A点到B点发生反应的离子方程式_______。
(2)写出B点到C点发生反应的离子方程式_______。
(3)C点加入盐酸溶液的体积为_______。
(4)原混合物中MgCl2的物质的量是_______，NaOH的质量是_______。
18．某种胃药中抗酸剂为CaCO3。甲、乙两同学为测定其中CaCO3含量，分别设计以下两种方案（药片中的其它成分与HCl和NaOH溶液均不反应）。请回答下列有关问题：
（1）甲同学拟用下图装置测量样品与足量稀盐酸反应生成CO2的体积，来分析CaCO3的含量。则
①X的作用是__________。
②B中不可改用饱和Na2CO3溶液，用离子方程式说明理由_______。
（2）乙同学拟用以下操作测定样品中CaCO3含量：A．配制0.100 mol/L HCl溶液和0.100 mol/L NaOH溶液，B．取一粒药片(0.100 g)，研碎后加入20 mL蒸馏水，C．加入30 mL 0.100 mol/L 的盐酸，充分反应，D．用0.100 mol/L NaOH溶液中和过量的盐酸至中性，共消耗NaOH溶液18.00 mL，该胃药中CaCO3的质量分数是____写出计算过程）。
（3）甲同学将实验中获得的17.92 mL CO2 (标准状况)通入10 mL 0.100 mol/L NaOH溶液中，判断所得溶液的溶质是_____（填化学式）。
19．某实验小组对菠菜中的铁元素（主要以难溶的FeC2O4形式存在）进行检测。实验如下：
I.水煮检验法:
II灼烧检验法:
（1）CCl4的作用为______。
（2）操作i中起分离作用的仪器名称为______。
（3）溶液A中未能检测出Fe2+的可能原因是______。
（4）取无色溶液B，先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色。用离子方程式表示H2O2的作用：______。
（5）甲同学取少量无色溶液B，滴加酸性KMnO4溶液，振荡后，溶液紫色消失，因此得出结论，溶液B含有Fe2+。乙同学认为甲同学的实验方法不严谨，设计并完成如下实验：用稀硝酸溶解菠菜灰，产生的无色气体使澄清石灰水变浑浊，得到的无色溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀（Ag2C2O4）。甲同学反思自己的方法不严谨，理由是_______。
20．现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：
元素编号 元素性质与原子（或分子）结构
T 最外层电子数是次外层电子数的3倍
X 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y M层比K层少1个电子
Z 第3周期元素的简单离子中半径最小
（1）写出元素T的原子结构示意图_____________ ；X元素的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的离子方程式为______________；
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是__________（填序号）。
a．Y单质的熔点比Z单质低 b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈 d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
21．下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：
族周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
（1）写出下列元素的元素符号：①___，②___；
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是___，最不活泼的元素是___。
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是___，碱性最强的是___，呈两性的氢氧化物是___。
（4）写出③和⑧的单质反应产物的电子式___。
（5）C在周期表中的位置：第___周期___族，它与氧气完全燃烧的产物的电子式___。
（6）在③与④的单质中，化学性质较活泼的是___，判断的实验依据是___。
22．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A、D在周期表中的相对位置如下表，且元素A的最高正化合价与最低负化合价的绝对值相差2，B与D属于同主族元素；元素C是一种银白色金属，放置在空气中会迅速被氧化成白色物质。
（1）D的原子结构示意图为_________________；
（2）元素E在元素周期表中位于第________族；
（3）C、D、E离子半径的大小关系为_____________________________（用离子符号表示）；
（4）元素B的单质与元素C的单质可发生化学反应生成化合物甲，则甲的化学式为__________________________，实验证明甲能够与水发生化学反应，试写出甲与水反应的离子方程式
_________________________________________________________________________________；
（5）若乙是元素A的最简单气态氢化物，丙是元素C的最高价氧化物对应的水化物。
①pH相同的乙丙的水溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x、y倍，稀释后两种溶液的pH仍然相同，则x______y（填写“＞”、“＜”或“=”＝；
②在微电子工业中，乙的水溶液常用作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______________________________________________（不需要配平）。
参考答案：
1．A
A．装置b中生成气体，说明硫酸的酸性强于碳酸，装置C中出现沉淀，说明碳酸的酸性强于硅酸，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性越强，即非金属性：，A正确；
B．和浓盐酸反应，需要加热，此装置中没有加热装置，饱和食盐水除去氯气中的，从装置c中出来的氯气中混有水蒸气，不是纯净的，B错误；
C．向装置b中加入盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能说明X中含有，可能含有或或，C错误；
D．氯水具有强氧化性，能把氧化成，不能达到实验目的，D错误；
故选A。
2．A
原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，因此已知元素的原子序数，可以推断出原子的质子数、核电荷数、核外电子数，但不能计算中子数和质量数，则①④⑤满足题意；
答案选A。
3．B
A．H2的摩尔质量是2g/mol，A错误；
B．氕(H)、氘(D)、氚(T)是氢元素的不同核素，互为同位素，B正确；
C．中子数为8的氧原子：，C错误；
D．H2SO4在水中的电离方程式为：H2SO4 = 2H++ SO，D错误；
故选B。
4．C
A.硼和砷不位于对角线位置，性质不相似，故A不选；
B.铝为主族元素，铁为过渡金属，不位于对角线位置，性质不相似，故B不选；
C.铍和铝位置关系符合对角线规则，物质的性质相似，故C选；
D.铜和金都为IB族元素，不处于对角线，性质不相似，故D不选；
故选C。
5．C
A.铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、红棕色的二氧化氮气体和水，反应的化学方程式为Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，故A正确；
B.红棕色的溴蒸气与二氧化硫在水中反应生成硫酸和氢溴酸，混合气体的红棕色消失，反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，故B正确；
C.硅酸钠溶液与稀盐酸反应生成硅酸沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na2SiO3+2HCl=2NaCl+ H2SiO3↓，故C错误；
D.向沸水中加入几滴饱和氯化铁溶液，继续加热溶液，氯化铁水解生成红褐色的氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl，故D正确；
故选C。
6．C
由R单质在暗处与剧烈化合并发生爆炸，可知R为F，再根据各元素在周期表中的相对位置可以确定X为S、T为Cl、Z为Ar、Q为Br。
A．Cl、Br两种元素位于同主族，从上到下元素非金属性依次减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性：，故A正确；
B．R的原子序数为9，Q的原子序数为35，则R与Q的电子数相差：，故B正确；
C．Cl、Br两种元素位于同主族，从上到下元素非金属性依次减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱，对应气态氢化物的稳定性依次减弱，故C错误；
D．Z为稀有气体元素，化学性质稳定，故D正确。
故选C。
7．B
A． 焰色反应是因为金属离子吸收能量，电子发生跃迁，形成不同的颜色的光，与电子跃迁有关，故A正确；
B． 质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素，和为不同元素的原子，不合符定义，故B错误；
C． 电负性越强，越易得到电子，吸引电子的能力越强，故C正确；
D． B和Al同主族，性质相似，对应的最高价氧化物的水溶液都具有弱酸性，故D正确。
答案选B。
8．D
W、X、Y、Z四种原子序数依次递增的短周期主族元素，W、Z、Y元素的最高正价与其对应原子半径关系如图，X元素原子最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的3倍，Y的原子序数大于X，所以X位于第二周期，Y位于第三周期，由图可知，原子半径Y＞Z＞W，W、Z最高正价为+2a，为+2或+4价，W、Z为同族元素，W最高价氧化物对应的水化物为弱酸，则W为非金属元素，W为C，Z为Si，Y为Mg，X为O，从而得出W、X、Y、Z分别为C、O、Mg、Si元素。据此解答。
A．Z、W分别为Si、C元素，非金属性Si＜C，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜W，故A错误；
B．X、W、Z分别为O、C、Si，H2O能形成分子间的氢键，沸点最高，CH4的相对分子质量比SiH4小，CH4的沸点比SiH4低，所以简单氢化物的沸点：X＞Z＞W，故B错误；
C．制镁时，工业上采用电解熔融MgCl2的方法，MgO的熔点高于MgCl2，熔融时耗能多，故C错误；
D．Z为Si，它的单质可以和NaOH溶液反应，生成Na2SiO3、H2，故D正确；
故选D。
9．D
五种元素的原子序数依次增大，只有W、X、Y同周期，则R为H元素，Z为第三周期元素，W、X、Y均为第二周期元素；W和X的原子序数之和等于Z的原子序数，五种元素不同主族，则Z不可能为Na，若为Mg，则没有满足条件的W和X，若为Al，则W、X、Y分别为6、7、8号元素，即分别为C、N、O，符合题意；若Z为Si，则没有满足条件的W和X；若Z为P，则W、X、Y分别为7、8、9号，分别为N、O、F，而N与P同主族，不符合题意；若Z的原子序数再增大，则Y不可能为第二周期主族元素；
综上所述R为H元素、W为C元素、X为N元素、Y为F元素、Z为Al元素。
A．电子层数数相同时核电荷数越小离子半径越大，所以离子半径N3->F->Al3+，即X>Y>Z，故A错误；
B．主族元素若有最高正价，则最高正价等于族序数，所以最高正价HC．X为N元素，其含氧酸HNO2为弱酸，故C错误；
D．H与C可以组成烷烃、烯烃等多种烃类化合物，故D正确；
综上所述答案为D。
10．D
第VIIA族元素原子最外层电子数为7，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
A、第VIIA族元素原子最外层电子数为7，故A正确；
B、同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故B正确；
C、卤族元素单质的颜色随着原子序数的增大而逐渐加深，所以卤素单质从F2→I2颜色逐渐加深，故C正确；
D、从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的单质氧化性逐渐减弱，故D错误。
答案选D。
11．B
A．K的金属性比Na强，在一定温度下，反应Na+KClNaCl+K↑是可逆反应，通过抽出K蒸汽使平衡正向移动从而得到K，选项A错误；
B．过氧化钠与人呼出的H2O、CO2都能发生反应生成O2，故过氧化钠可用于制造呼吸面具，选项B正确；
C．Al2O3能与NaOH反应，Al2O3＋2NaOH =2NaAlO2＋H2O，因此不能熔化NaOH，选项C错误；
D．浓硫酸具有吸水性，但能将H2S氧化而不能用浓硫酸干燥H2S，选项D错误；
答案选B。
12．D
A．卤素单质从上而下密度逐渐增大，A正确；
B．氯元素的非金属性强于碘元素的，因此氯气能把碘化钾氧化生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，所以将氯水加到KI淀粉溶液中，溶液变蓝，B正确；
C．碘的氧化性较弱，除了I2外，其它卤素单质都能将Fe氧化到+3价，C正确；
D．F2的非金属性很强，直接与水反应，不能从NaCl溶液中置换出Cl2，D错误；
答案选D。
13． Na HClO4 S2- >O2->Na+
由元素周期表结构可知①～⑧分别为C、O、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar，据此解答。
(1)同周期元素从左往右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强，因此①～⑧元素中，金属性最强的是Na；
(2)①～⑧元素中，最稳定的元素是稀有气体元素Ar，其原子结构示意图为；
(3)非金属性越强，最高价氧化物水化物酸性越强，①～⑧元素中，O没有最高价氧化物水化物，则Cl的最高价氧化物水化物酸性最强，化学式为HClO4；
(4)②、③、⑥分别为O、Na、S，O2-、Na+均有2个电子层，且核外电子排布相同，核电荷数较小的O2-半径较大，S2-有三个电子层，半径最大，因此简单离子半径由大到小的顺序是S2- >O2->Na+。
14．(1)D
(2) 氢氟酸
(3)不能，该反应中C是还原剂，不体现氧化性
(4)将混合物溶于足量的稀盐酸，待固体不再溶解时，过滤，洗涤并干燥所得固体
【解析】(1)
陶瓷、玻璃、水泥的主要成分均是硅酸盐，而生石灰是CaO，不属于硅酸盐，故选D；
(2)
光导纤维的成分二氧化硅能与碱反应，故离子方程式为； HF能与氧化硅反应，故用氢氟酸雕刻玻璃；
(3)
不能说明氧化性的强弱，因为该反应中C作还原剂，不体现氧化性；
(4)
分离Si. Al的混合固体中的Si，先将混合物溶于足量的稀盐酸，待固体不再溶解时，过滤，洗涤并干燥所得固体，故答案为：将混合物溶于足量的稀盐酸，待固体不再溶解时，过滤，洗涤并干燥所得固体。
15． C K2S和N2 6NA 离子晶体 离子键、共价键 1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4 5 品红溶液均褪色 不褪色 将SO2和Cl2等体积混合后在溶液中恰好完全反应生成了盐酸和硫酸，不再具有漂白性(或SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，盐酸和硫酸无漂白性) Nc(S2-)>c(HS-)>c(H+) ac
（1）该反应中N、S元素化合价均降低，C元素化合价升高，因此还原剂为C；还原产物为K2S和N2；当有1molKNO3参加反应时，有1.5molC参加反应，C元素化合价从0价升高至+4价，因此转移数目为1.5mol×4NAmol-1=6NA；
（2）KNO3为活泼金属阳离子与含氧酸根阴离子组成的化合物，其晶体类型属于离子晶体；晶体中阴阳离子通过离子键连接，硝酸根内N原子与O原子之间通过共价键连接，因此KNO3晶体中存在离子键、共价键；
（3）S原子核内质子数为16，核外电子数为16，因此核外电子排布式为：1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4；核外电子分别处于5个不同的能级中，因此原子核外有5种不同能量的电子；SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，能够使品红溶液褪色；将SO2和Cl2等体积混合后再缓缓通入品红溶液，SO2与Cl2在水中能够发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成的HCl、H2SO4均不具有漂白性，因此不能使品红溶液褪色；
（4）C、N原子核外电子层数小于S，因此S原子半径最大，C、N处于同一周期，核外电子层数相同，质子数越大，其半径越小，因此半径相对大小关系为：NS2-二级水解程度>水的电离程度，因此溶液中除OH-外离子浓度关系为：c(K+)>c(S2-)>c(HS-)>c(H+)；
（5）a．同温同浓度溶液pH：Na2CO3>Na2SO4，根据“越弱越水解”，说明酸性：H2SO4>H2CO3，H2SO4、H2CO3分别对应S、C的最高价氧化物对应水化物，可说明非金属性：S>C，故a符合题意 ；
b．酸性：H2SO3>H2CO3，说明亚硫酸电离出氢离子的能力强于碳酸，因H2SO3并非S元素对应最高价氧化物对应水化物，不能说明碳元素与硫元素非金属性相对强弱，故b不符合题意；
c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价，可直接说明S的非金属性强于C，所以S才显负价，碳元素显示正价，故c符合题意；
d．分解温度：CH4>H2S，其原因是C、S均采取sp3杂化，CH4为非极性分子，H-C键能较强，在1000℃左右分解，而H2S为极性分子，H-S-H键角为92.1 ，由于H-S键能较弱，导致H2S在300℃左右分解，故不能据此比较C元素与S元素非金属性，故d不符合题意；
故答案为：ac。
16． 6 2 CaCl2 Cl C 分子 2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4
M层上有2对成对电子可推出A原子3P轨道分布了4个电子，为S；根据C的氢化物水溶液呈碱性可知C为N；1—20号元素元素最高正价是＋7价只有Cl，所以D为Cl元素；B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂，可推出D为Ca元素。
（1）S原子最外层为6个电子，既有6种电子运动状态，分布在3S、3P轨道上，有2种能量不同的电子，Cl 与Ca2+形成的干燥剂为CaCl2。
（2）N元素与氢元素形成带一个单位正电荷的离子为NH4+。
（3）根据元素周期律和元素周期表，Cl的非金属性大于S；一定条件下Cl2能从H2S水溶液中置换出S单质，说明Cl原子的得电子能力大于S原子，Cl元素的非金属性大于S元素。
（4）C的氢化物为NH3，固态时属于分子晶体，A的最高价氧化物水化物为H2SO4，二者反应生成(NH4)2SO4。
17．(1)+H++H2O= Al(OH)3↓
(2)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
(3)130 mL
(4) 0.02 mol 0.13 mol
向所得悬浊液中逐滴加入1.00 mol/L盐酸溶液时，A点之前没有沉淀生成，说明溶液中NaOH过量，故混合物溶于水之后所含物质为：NaAlO2、NaOH、Mg(OH)2，A点之前发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，AB段沉淀增加，发生反应：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl，BC段发生沉淀溶解，对应反应为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。
（1）
由分析知，AB段发生反应：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl，对应离子方程式为：+H++H2O= Al(OH)3↓；
（2）
由分析知，BC段发生沉淀溶解，对应离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；
（3）
A点沉淀是Mg(OH)2，物质的量是1.16 g÷58 g/mol=0.02 mol，根据Mg原子守恒得n(MgCl2)=0.02 mol；AB段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，根据反应比例知，n( )=n(HCl)= n[Al(OH)3]=1 mol/L×(0.03-0.01)L=0.02 mol，根据铝元素守恒得n(AlCl3)=n()=0.02 mol， BC段消耗盐酸物质的量n(HCl,BC)=2n[Mg(OH)2]+ 3n[Al(OH)3]=0.02 mol×2+0.02 mol×3=0.1 mol，对应消耗体积V(HCl,BC)=，即100 mL，故C点加入盐酸总体积=30+100=130 mL，故此处填130 mL；
（4）
由(3)分析知，n(MgCl2)=0.02 mol；根据反应知，B点溶液中溶质为NaCl，由Na+离子和Cl－离子守恒得，原混合物中n(NaOH)=n(NaCl)=n(Cl-)=2n(MgCl2)+3n(AlCl3)+n(HCl)=0.02 mol×2+0.02 mol×3+0.03 L×1 mol/L=0.13 mol。
18． 使广口瓶内与分液漏斗内气体压强相等 ，便于溶液顺利流下 CO32-+CO2+H2O=HCO3- 60% Na2CO3 NaHCO3
(1)①装置A中连通管X能使分液漏斗和广口瓶中的压强保持一致，使盐酸顺利流下；②碳酸钠溶液能够和二氧化碳反应；
(2)反应所用盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等，氢氧化钠溶液的体积为18.00 mL，则与碳酸钙反应的盐酸为30.00mL-18.00 mL=12.00 mL，根据反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑计算碳酸钙的质量，再计算质量分数；
(3)计算出二氧化碳的物质的量和氢氧化钠的物质的量，然后根据二者物质的量关系判断溶液中溶质的组成。
(1)①连通管X能使漏斗和广口瓶中的压强保持一致，使盐酸顺利流下，故答案为使广口瓶内与分液漏斗内气体压强相等，便于溶液顺利流下；
②若用碳酸钠溶液，碳酸钠会吸收二氧化碳，发生的反应为：CO32-+CO2+H2O=HCO3-，导致生成的二氧化碳被消耗，测定结果偏小，故答案为CO32-+CO2+H2O=HCO3-；
(2)反应所用盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等，氢氧化钠溶液的体积为18.00 mL，则与碳酸钙反应的盐酸为30.00mL-18.00 mL=12.00 mL，
CaCO3 + 2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
100g 2mol
m(CaCO3) 0.100 mol/L×0.012L
=，解得：m(CaCO3)=0.06 g，碳酸钙的质量分数为×100%=60%，故答案为60%；
(3)标况下，17.92mL CO2 的物质的量是=0.0008mol，10mL0.100mol/L NaOH溶液中含有氢氧根离子的物质的量是0.01L×0.100mol/L=0.001mol，根据关系式：CO2～Na2CO3～2OH-、CO2～NaHCO3～OH-，完全生成碳酸钠，需要消耗氢氧根离子0.0008mol×2=0.0016mol＞0.001mol；完全生成碳酸氢钠，需要消耗氢氧根离子的物质的量是：0.0008mol＜0.001mol，所以溶液中的溶质是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，故答案为Na2CO3、NaHCO3。
19． 作萃取剂，萃取有机色素，排除对Fe2+检验的干扰 分液漏斗 FeC2O4在水中的溶解度小 ；在加热水煮过程中二价铁被氧化为三价铁 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O 酸性条件下，H2C2O4 和Cl-都可能将MnO4-还原
（1）有机物易溶于CCl4；
（2）操作i是分离互不相容的液体；
（3）铁元素主要以难溶的FeC2O4形式存在；
（4）H2O2把Fe2+氧化为Fe3+；
（5）用稀硝酸溶解菠菜灰，产生的无色气体使澄清石灰水变浑浊，得到的无色溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀（Ag2C2O4），说明菠菜灰含有C2O42-。
（1）有机物易溶于CCl4，CCl4的作用为萃取剂，萃取有机色素，排除对Fe2+检验的干扰；
（2）操作i是分离互不相容的液体，操作名称是分液，使用的仪器是分液漏斗；
（3）铁元素主要以难溶的FeC2O4形式存在，Fe2+的浓度小，所以溶液A中未能检测出Fe2+；
（4）H2O2把Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式是2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O；
（5）用盐酸溶解菠菜灰得到的溶液B含有H2C2O4 和Cl-，酸性条件下，H2C2O4 和Cl-都可能将MnO4-还原，所以滴加酸性KMnO4溶液，振荡后，溶液紫色消失，不能证明溶液B含有Fe2+。
20． NH3 + H+ = NH4+ Na cd
T元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，因此次外层电子数=2，最外层电子数=6，该元素是O元素；X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，该单质为N2，则X为N元素；Y元素M层比K层少1个电子，则Y元素原子序数是2+8+1=11，为Na元素；Z元素在第3周期金属元素的简单离子中半径最小，则Z是Al元素，据此分析解答。
根据上述分析，T为O元素，X为N元素，Y为Na元素，Z是Al元素。
（1）O原子核外有2个电子层、最外层电子数是6，其原子结构示意图为；X为N元素，氮元素的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的离子方程式为：NH3+H+=NH4+，故答案为；NH3+H+=NH4+；
（2）同一周期的元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，所以Na的金属性大于Al；金属的金属性强弱判断方法有：金属与水或水置换出氢气的难易程度、金属之间的置换反应、其最高价氧化物的水化物碱性强弱，所以能证明钠的金属性大于Al的有Y单质与水反应比Z单质剧烈、Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强，故选cd，故答案为Na；cd。
21． N F Na Ar HClO4 NaOH Al(OH)3 二 IVA Na 钠与冷水剧烈反应，而镁与冷水反应缓慢
(1)由元素在周期表中的位置可知：①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar；
(2)同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，稀有气体化学性质最不活泼；
(3)F元素没有最高价含氧酸，所以高氯酸的酸性最强，以上元素中Na的金属性最强，所以氢氧化钠的碱性最强，氢氧化铝属于两性氢氧化物；
(4)Na和Cl2反应生成的是NaCl；
(5)C原子核外有2个电子层，最外层有4个电子，在元素周期表里第二周期IVA 族，C与氧气完全燃烧生成CO2；
(6) 同周期自左而右金属性减弱，金属性强弱可根据金属与水反应的剧烈程度、碱性强弱、与酸反应生成氢气的剧烈程度等进行比较；
根据以上进行解答。
(1)由元素在周期表中的位置可知：①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar；
答案为：N；F。
(2)同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，稀有气体Ar化学性质最不活泼；
答案为：Na ；Ar 。
(3) F元素没有最高价含氧酸，所以高氯酸的酸性最强，以上元素中Na的金属性最强，所以氢氧化钠的碱性最强，氢氧化铝属于两性氢氧化物；
答案为： HClO4； NaOH ；Al(OH)3 。
(4)③和⑧的单质就是Na和Cl2，反应后生成NaCl，属于离子化合物，电子式为：。；
答案为：。
(5) )C原子核外有2个电子层，最外层有4个电子，在元素周期表里第二周期IVA 族，C与氧气完全燃烧生成CO2属于共价化合物，电子式为：；
答案为：二；IVA ；。
(6) 同周期自左而右金属性减弱，③与④的单质就是Na和Mg，化学性质较活泼的是Na，
金属性强弱可根据金属与水反应的剧烈程度、碱性强弱、与酸反应生成氢气的剧烈程度等进行比较；
答案为：Na；钠与冷水剧烈反应，而镁与冷水反应缓慢。
22． ⅦA Cl-＞S2-＞Na+ Na2O、Na2O2( Na2O+H2O=2Na++2OH-、2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ ＞ NH·H2O+H2O2→N2↑+H2O
、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，由A、D在周期表中的相对位置可知，A处于第二周期，D处于第三周期，元素A的最高正化合价与最低负化合价的绝对值相差2，A原子最外层电子数为5，处于ⅤA族，故A为N元素，D为S元素，B与D属于同主族元素，B为O元素，元素C是一种银白色金属，放置在空气中会迅速被氧化成白色物质，C为Na元素，E的原子序数最大，故E为Cl元素，据此解答
（1）D为S元素，原子核外电子数为16，有3个电子层，最外层电子数为6，原子结构示意图为：，故答案为；
（2）E为Cl元素，在元素周期表中处于第三周期第ⅦA族，故答案为ⅦA；
（3）C、D、E离子分别是Na+、S2-、Cl-，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2-＞Cl-＞Na+，故答案为S2-＞Cl-＞Na+；
（4）氧气与钠可发生化学反应生成化合物甲，则甲的化学式为Na2O、Na2O2，甲与水反应的离子方程式为：Na2O+H2O=2Na++2OH-、2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
故答案为Na2O、Na2O2；Na2O+H2O=2Na++2OH-、2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（5）若乙是元素A的最简单气态氢化物，则乙为NH3，丙是元素C的最高价氧化物对应的水化物，则丙为NaOH，
①pH相同的乙、丙的水溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x、y倍，稀释后两种溶液的pH仍然相同，由于一水合氨是弱电解质，稀释会继续电离产生氢氧根离子，故稀释倍数：x＞y，故答案为＞；
②在微电子工业中，乙的水溶液常用作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，应生成氮气与水，其化学方程式为：NH3 H2O+H2O2→N2↑+H2O，故答案为NH3 H2O+H2O2→N2↑+H2O
一、单选题（共12题）
1．用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是
选项 实验目的 a中试剂 b中试剂 c中试剂
A 验证非金属性： 稀硫酸 溶液
B 制备纯净的氯气 浓盐酸 饱和食盐水
C 检验溶液X中含有 盐酸 溶液X 澄清石灰水
D 除去中的 氯水 混合物 溶液
A．A B．B C．C D．D
2．已知元素的原子序数，可以推断出原子的（ ）
①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数
A．①④⑤ B．②④⑤ C．③④⑤ D．①②③
3．下列化学用语表示正确的是
A．H2的摩尔质量是2
B．氕(H)、氘(D)、氚(T)互为同位素
C．中子数为8的氧原子：
D．H2SO4在水中的电离方程式为：H2SO4 = + SO
4．根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（ ）
A．硼和砷 B．铝和铁 C．铍和铝 D．铜和金
5．用化学方程式解释下列反应的颜色变化，错误的是
A．铜丝放入浓硝酸中产生红棕色气体：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
B．溴蒸气与二氧化硫混合通入水中红棕色消失：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr
C．Na2SiO3溶液中滴入稀盐酸产生白色沉淀：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+SiO2↓+H2O
D．向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续加热溶液变为红褐色：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl
6．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与剧烈化合并发生爆炸，则下列判断不正确的是
A．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
B．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物的稳定性：
D．五种元素中Z的化学性质最稳定
7．下列说法错误的是
A．焰色反应与电子跃迁有关
B．和的质量数相等，它们互为同位素
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．根据对角线规则，是弱酸
8．2021年11月，我国“祝融号”火星车与欧洲“火星快车”实现太空“握手”，火星首次留下中国印迹。经探测研究发现，火星大气及岩石中富含W、X、Y、Z四种原子序数依次递增的短周期主族元素，X元素原子最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的3倍，W、Z、Y元素的最高正价与其对应原子半径关系如下图，W最高价氧化物对应的水化物为弱酸。下列说法正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W
B．简单氢化物的沸点：X>W>Z
C．工业上电解熔融制备Y单质
D．Z的氧化物可以和溶液反应
9．某种有机发光材料由不同主族的短周期元素R、W、X、Y 、Z组成。五种元素的原子序数依次增大，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数，只有W、X、Y同周期，且W、X、Y相邻。下列说法正确的是
A．离子半径： Z>Y>X B．最高正价： R
10．下列有关第VIIA族元素说法不正确的是（ ）
A．原子最外层电子数都是7
B．从上到下原子半径逐渐增大
C．单质从F2到I2，颜色逐渐加深
D．单质从F2到I2，氧化性逐渐增强
11．陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述I 陈述II
A 钠金属性比钾强 可用Na和熔融KCl在高温下反应制备K
B 过氧化钠用于制造呼吸面具 过氧化钠与人呼出的H2O、CO2都能发生反应生成O2
C Al2O3的熔点高 可用氧化铝坩埚熔化NaOH固体
D 浓硫酸具有吸水性 用浓硫酸干燥H2S
A．A B．B C．C D．D
12．关于卤素（F、Cl、Br、I）的性质的叙述，错误的是( )
A．卤素单质的密度逐渐增大
B．将氯水加到KI淀粉溶液中，溶液变蓝
C．除了I2外，其它卤素单质都能将Fe氧化到+3价
D．F2能从NaCl溶液中置换出Cl2
二、非选择题（共10题）
13．下表是元素周期表的一部分，根据表中8种元素，用元素符号等化学用语填空。
ⅠA族 ⅡA族 ⅢA族 ⅣA族 ⅤA族 ⅥA族 ⅦA族 0族
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
(1)①～⑧元素中，金属性最强的是_________(写元素符号)。
(2)①～⑧元素中，画出最稳定的元素的原子结构示意图_________。
(3)①～⑧元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的物质是__________ (写化学式)。
(4)②、③、⑥所形成的简单离子，其半径由大到小的顺序是_________ (写离子符号)
14．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的以上。
(1)下列物质不属于硅酸盐产品的是_______。
A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰
(2)埋在地下的光导纤维如果裸露在碱性土壤中，会导致断路，用离子方程式说明原因_______；工艺师常用_______填物质名称来雕刻玻璃。
(3)工业上常利用反应制备硅单质，该反应能否说明C的氧化性强于Si？_______说明理由。
(4)有一Si、Al的混合固体，欲从中分离出Si，应如何操作？_______。
15．黑火药是我国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑
完成下列填空：
（1）上述反应中的还原剂为___，还原产物有___，当有1molKNO3参加反应时，转移电子的数目为___。
（2）KNO3晶体类型是___，其晶体中存在的化学键有___。
（3）硫原子的核外电子排布式为___，原子核外有___种不同能量的电子。将SO2和Cl2分别通入品红溶液中，产生的现象是___；若将SO2和Cl2等体积混合后再缓缓通入品红溶液，发现品红溶液___，其原因是___。
（4）S、C和N三种元素的原子半径从小到大的顺序是___；K2S溶液中除OH-外其它各离子物质的量浓度的大小顺序为___。
（5）下列事实能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的有___。
a.同温同浓度溶液pH：Na2CO3＞Na2SO4
b.酸性：H2SO3＞H2CO3
c.CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价
d.分解温度：CH4＞H2S
16．现有1——20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表：
元素 物质性质或微粒结构
A M层上有2对成对电子
B B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂
C 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
D 元素最高正价是＋7价
（1）元素A的原子最外层共有______种不同运动状态的电子，有___种能量不同的电子。B的
离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是_________。
（2）元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）
_________________
（3）元素A与元素D相比，非金属性较强的是_____（用元素符号表示），下列表述中能证明
这一事实的是_______
A．常温下A的单质和D的单质状态不同
B．A的氢化物比D的氢化物稳定
C．一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质
D．HD的酸性比HA酸性强
（4）C的氢化物固态时属于______晶体，该氢化物与A的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是__________________________________________________。
17．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水后，生成1.16 g白色沉淀。再向所得的悬浊液中逐滴加入1.00 mol/L 的盐酸溶液，加入盐酸溶液的体积与生成沉淀的关系如下图所示。试回答：
(1)写出A点到B点发生反应的离子方程式_______。
(2)写出B点到C点发生反应的离子方程式_______。
(3)C点加入盐酸溶液的体积为_______。
(4)原混合物中MgCl2的物质的量是_______，NaOH的质量是_______。
18．某种胃药中抗酸剂为CaCO3。甲、乙两同学为测定其中CaCO3含量，分别设计以下两种方案（药片中的其它成分与HCl和NaOH溶液均不反应）。请回答下列有关问题：
（1）甲同学拟用下图装置测量样品与足量稀盐酸反应生成CO2的体积，来分析CaCO3的含量。则
①X的作用是__________。
②B中不可改用饱和Na2CO3溶液，用离子方程式说明理由_______。
（2）乙同学拟用以下操作测定样品中CaCO3含量：A．配制0.100 mol/L HCl溶液和0.100 mol/L NaOH溶液，B．取一粒药片(0.100 g)，研碎后加入20 mL蒸馏水，C．加入30 mL 0.100 mol/L 的盐酸，充分反应，D．用0.100 mol/L NaOH溶液中和过量的盐酸至中性，共消耗NaOH溶液18.00 mL，该胃药中CaCO3的质量分数是____写出计算过程）。
（3）甲同学将实验中获得的17.92 mL CO2 (标准状况)通入10 mL 0.100 mol/L NaOH溶液中，判断所得溶液的溶质是_____（填化学式）。
19．某实验小组对菠菜中的铁元素（主要以难溶的FeC2O4形式存在）进行检测。实验如下：
I.水煮检验法:
II灼烧检验法:
（1）CCl4的作用为______。
（2）操作i中起分离作用的仪器名称为______。
（3）溶液A中未能检测出Fe2+的可能原因是______。
（4）取无色溶液B，先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色。用离子方程式表示H2O2的作用：______。
（5）甲同学取少量无色溶液B，滴加酸性KMnO4溶液，振荡后，溶液紫色消失，因此得出结论，溶液B含有Fe2+。乙同学认为甲同学的实验方法不严谨，设计并完成如下实验：用稀硝酸溶解菠菜灰，产生的无色气体使澄清石灰水变浑浊，得到的无色溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀（Ag2C2O4）。甲同学反思自己的方法不严谨，理由是_______。
20．现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：
元素编号 元素性质与原子（或分子）结构
T 最外层电子数是次外层电子数的3倍
X 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y M层比K层少1个电子
Z 第3周期元素的简单离子中半径最小
（1）写出元素T的原子结构示意图_____________ ；X元素的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的离子方程式为______________；
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是__________（填序号）。
a．Y单质的熔点比Z单质低 b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈 d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
21．下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：
族周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
（1）写出下列元素的元素符号：①___，②___；
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是___，最不活泼的元素是___。
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是___，碱性最强的是___，呈两性的氢氧化物是___。
（4）写出③和⑧的单质反应产物的电子式___。
（5）C在周期表中的位置：第___周期___族，它与氧气完全燃烧的产物的电子式___。
（6）在③与④的单质中，化学性质较活泼的是___，判断的实验依据是___。
22．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A、D在周期表中的相对位置如下表，且元素A的最高正化合价与最低负化合价的绝对值相差2，B与D属于同主族元素；元素C是一种银白色金属，放置在空气中会迅速被氧化成白色物质。
（1）D的原子结构示意图为_________________；
（2）元素E在元素周期表中位于第________族；
（3）C、D、E离子半径的大小关系为_____________________________（用离子符号表示）；
（4）元素B的单质与元素C的单质可发生化学反应生成化合物甲，则甲的化学式为__________________________，实验证明甲能够与水发生化学反应，试写出甲与水反应的离子方程式
_________________________________________________________________________________；
（5）若乙是元素A的最简单气态氢化物，丙是元素C的最高价氧化物对应的水化物。
①pH相同的乙丙的水溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x、y倍，稀释后两种溶液的pH仍然相同，则x______y（填写“＞”、“＜”或“=”＝；
②在微电子工业中，乙的水溶液常用作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______________________________________________（不需要配平）。
参考答案：
1．A
A．装置b中生成气体，说明硫酸的酸性强于碳酸，装置C中出现沉淀，说明碳酸的酸性强于硅酸，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性越强，即非金属性：，A正确；
B．和浓盐酸反应，需要加热，此装置中没有加热装置，饱和食盐水除去氯气中的，从装置c中出来的氯气中混有水蒸气，不是纯净的，B错误；
C．向装置b中加入盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能说明X中含有，可能含有或或，C错误；
D．氯水具有强氧化性，能把氧化成，不能达到实验目的，D错误；
故选A。
2．A
原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，因此已知元素的原子序数，可以推断出原子的质子数、核电荷数、核外电子数，但不能计算中子数和质量数，则①④⑤满足题意；
答案选A。
3．B
A．H2的摩尔质量是2g/mol，A错误；
B．氕(H)、氘(D)、氚(T)是氢元素的不同核素，互为同位素，B正确；
C．中子数为8的氧原子：，C错误；
D．H2SO4在水中的电离方程式为：H2SO4 = 2H++ SO，D错误；
故选B。
4．C
A.硼和砷不位于对角线位置，性质不相似，故A不选；
B.铝为主族元素，铁为过渡金属，不位于对角线位置，性质不相似，故B不选；
C.铍和铝位置关系符合对角线规则，物质的性质相似，故C选；
D.铜和金都为IB族元素，不处于对角线，性质不相似，故D不选；
故选C。
5．C
A.铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、红棕色的二氧化氮气体和水，反应的化学方程式为Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，故A正确；
B.红棕色的溴蒸气与二氧化硫在水中反应生成硫酸和氢溴酸，混合气体的红棕色消失，反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，故B正确；
C.硅酸钠溶液与稀盐酸反应生成硅酸沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na2SiO3+2HCl=2NaCl+ H2SiO3↓，故C错误；
D.向沸水中加入几滴饱和氯化铁溶液，继续加热溶液，氯化铁水解生成红褐色的氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl，故D正确；
故选C。
6．C
由R单质在暗处与剧烈化合并发生爆炸，可知R为F，再根据各元素在周期表中的相对位置可以确定X为S、T为Cl、Z为Ar、Q为Br。
A．Cl、Br两种元素位于同主族，从上到下元素非金属性依次减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性：，故A正确；
B．R的原子序数为9，Q的原子序数为35，则R与Q的电子数相差：，故B正确；
C．Cl、Br两种元素位于同主族，从上到下元素非金属性依次减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱，对应气态氢化物的稳定性依次减弱，故C错误；
D．Z为稀有气体元素，化学性质稳定，故D正确。
故选C。
7．B
A． 焰色反应是因为金属离子吸收能量，电子发生跃迁，形成不同的颜色的光，与电子跃迁有关，故A正确；
B． 质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素，和为不同元素的原子，不合符定义，故B错误；
C． 电负性越强，越易得到电子，吸引电子的能力越强，故C正确；
D． B和Al同主族，性质相似，对应的最高价氧化物的水溶液都具有弱酸性，故D正确。
答案选B。
8．D
W、X、Y、Z四种原子序数依次递增的短周期主族元素，W、Z、Y元素的最高正价与其对应原子半径关系如图，X元素原子最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的3倍，Y的原子序数大于X，所以X位于第二周期，Y位于第三周期，由图可知，原子半径Y＞Z＞W，W、Z最高正价为+2a，为+2或+4价，W、Z为同族元素，W最高价氧化物对应的水化物为弱酸，则W为非金属元素，W为C，Z为Si，Y为Mg，X为O，从而得出W、X、Y、Z分别为C、O、Mg、Si元素。据此解答。
A．Z、W分别为Si、C元素，非金属性Si＜C，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜W，故A错误；
B．X、W、Z分别为O、C、Si，H2O能形成分子间的氢键，沸点最高，CH4的相对分子质量比SiH4小，CH4的沸点比SiH4低，所以简单氢化物的沸点：X＞Z＞W，故B错误；
C．制镁时，工业上采用电解熔融MgCl2的方法，MgO的熔点高于MgCl2，熔融时耗能多，故C错误；
D．Z为Si，它的单质可以和NaOH溶液反应，生成Na2SiO3、H2，故D正确；
故选D。
9．D
五种元素的原子序数依次增大，只有W、X、Y同周期，则R为H元素，Z为第三周期元素，W、X、Y均为第二周期元素；W和X的原子序数之和等于Z的原子序数，五种元素不同主族，则Z不可能为Na，若为Mg，则没有满足条件的W和X，若为Al，则W、X、Y分别为6、7、8号元素，即分别为C、N、O，符合题意；若Z为Si，则没有满足条件的W和X；若Z为P，则W、X、Y分别为7、8、9号，分别为N、O、F，而N与P同主族，不符合题意；若Z的原子序数再增大，则Y不可能为第二周期主族元素；
综上所述R为H元素、W为C元素、X为N元素、Y为F元素、Z为Al元素。
A．电子层数数相同时核电荷数越小离子半径越大，所以离子半径N3->F->Al3+，即X>Y>Z，故A错误；
B．主族元素若有最高正价，则最高正价等于族序数，所以最高正价H
D．H与C可以组成烷烃、烯烃等多种烃类化合物，故D正确；
综上所述答案为D。
10．D
第VIIA族元素原子最外层电子数为7，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
A、第VIIA族元素原子最外层电子数为7，故A正确；
B、同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故B正确；
C、卤族元素单质的颜色随着原子序数的增大而逐渐加深，所以卤素单质从F2→I2颜色逐渐加深，故C正确；
D、从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的单质氧化性逐渐减弱，故D错误。
答案选D。
11．B
A．K的金属性比Na强，在一定温度下，反应Na+KClNaCl+K↑是可逆反应，通过抽出K蒸汽使平衡正向移动从而得到K，选项A错误；
B．过氧化钠与人呼出的H2O、CO2都能发生反应生成O2，故过氧化钠可用于制造呼吸面具，选项B正确；
C．Al2O3能与NaOH反应，Al2O3＋2NaOH =2NaAlO2＋H2O，因此不能熔化NaOH，选项C错误；
D．浓硫酸具有吸水性，但能将H2S氧化而不能用浓硫酸干燥H2S，选项D错误；
答案选B。
12．D
A．卤素单质从上而下密度逐渐增大，A正确；
B．氯元素的非金属性强于碘元素的，因此氯气能把碘化钾氧化生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，所以将氯水加到KI淀粉溶液中，溶液变蓝，B正确；
C．碘的氧化性较弱，除了I2外，其它卤素单质都能将Fe氧化到+3价，C正确；
D．F2的非金属性很强，直接与水反应，不能从NaCl溶液中置换出Cl2，D错误；
答案选D。
13． Na HClO4 S2- >O2->Na+
由元素周期表结构可知①～⑧分别为C、O、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar，据此解答。
(1)同周期元素从左往右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强，因此①～⑧元素中，金属性最强的是Na；
(2)①～⑧元素中，最稳定的元素是稀有气体元素Ar，其原子结构示意图为；
(3)非金属性越强，最高价氧化物水化物酸性越强，①～⑧元素中，O没有最高价氧化物水化物，则Cl的最高价氧化物水化物酸性最强，化学式为HClO4；
(4)②、③、⑥分别为O、Na、S，O2-、Na+均有2个电子层，且核外电子排布相同，核电荷数较小的O2-半径较大，S2-有三个电子层，半径最大，因此简单离子半径由大到小的顺序是S2- >O2->Na+。
14．(1)D
(2) 氢氟酸
(3)不能，该反应中C是还原剂，不体现氧化性
(4)将混合物溶于足量的稀盐酸，待固体不再溶解时，过滤，洗涤并干燥所得固体
【解析】(1)
陶瓷、玻璃、水泥的主要成分均是硅酸盐，而生石灰是CaO，不属于硅酸盐，故选D；
(2)
光导纤维的成分二氧化硅能与碱反应，故离子方程式为； HF能与氧化硅反应，故用氢氟酸雕刻玻璃；
(3)
不能说明氧化性的强弱，因为该反应中C作还原剂，不体现氧化性；
(4)
分离Si. Al的混合固体中的Si，先将混合物溶于足量的稀盐酸，待固体不再溶解时，过滤，洗涤并干燥所得固体，故答案为：将混合物溶于足量的稀盐酸，待固体不再溶解时，过滤，洗涤并干燥所得固体。
15． C K2S和N2 6NA 离子晶体 离子键、共价键 1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4 5 品红溶液均褪色 不褪色 将SO2和Cl2等体积混合后在溶液中恰好完全反应生成了盐酸和硫酸，不再具有漂白性(或SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，盐酸和硫酸无漂白性) N
（1）该反应中N、S元素化合价均降低，C元素化合价升高，因此还原剂为C；还原产物为K2S和N2；当有1molKNO3参加反应时，有1.5molC参加反应，C元素化合价从0价升高至+4价，因此转移数目为1.5mol×4NAmol-1=6NA；
（2）KNO3为活泼金属阳离子与含氧酸根阴离子组成的化合物，其晶体类型属于离子晶体；晶体中阴阳离子通过离子键连接，硝酸根内N原子与O原子之间通过共价键连接，因此KNO3晶体中存在离子键、共价键；
（3）S原子核内质子数为16，核外电子数为16，因此核外电子排布式为：1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4；核外电子分别处于5个不同的能级中，因此原子核外有5种不同能量的电子；SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，能够使品红溶液褪色；将SO2和Cl2等体积混合后再缓缓通入品红溶液，SO2与Cl2在水中能够发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成的HCl、H2SO4均不具有漂白性，因此不能使品红溶液褪色；
（4）C、N原子核外电子层数小于S，因此S原子半径最大，C、N处于同一周期，核外电子层数相同，质子数越大，其半径越小，因此半径相对大小关系为：N
（5）a．同温同浓度溶液pH：Na2CO3>Na2SO4，根据“越弱越水解”，说明酸性：H2SO4>H2CO3，H2SO4、H2CO3分别对应S、C的最高价氧化物对应水化物，可说明非金属性：S>C，故a符合题意 ；
b．酸性：H2SO3>H2CO3，说明亚硫酸电离出氢离子的能力强于碳酸，因H2SO3并非S元素对应最高价氧化物对应水化物，不能说明碳元素与硫元素非金属性相对强弱，故b不符合题意；
c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价，可直接说明S的非金属性强于C，所以S才显负价，碳元素显示正价，故c符合题意；
d．分解温度：CH4>H2S，其原因是C、S均采取sp3杂化，CH4为非极性分子，H-C键能较强，在1000℃左右分解，而H2S为极性分子，H-S-H键角为92.1 ，由于H-S键能较弱，导致H2S在300℃左右分解，故不能据此比较C元素与S元素非金属性，故d不符合题意；
故答案为：ac。
16． 6 2 CaCl2 Cl C 分子 2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4
M层上有2对成对电子可推出A原子3P轨道分布了4个电子，为S；根据C的氢化物水溶液呈碱性可知C为N；1—20号元素元素最高正价是＋7价只有Cl，所以D为Cl元素；B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂，可推出D为Ca元素。
（1）S原子最外层为6个电子，既有6种电子运动状态，分布在3S、3P轨道上，有2种能量不同的电子，Cl 与Ca2+形成的干燥剂为CaCl2。
（2）N元素与氢元素形成带一个单位正电荷的离子为NH4+。
（3）根据元素周期律和元素周期表，Cl的非金属性大于S；一定条件下Cl2能从H2S水溶液中置换出S单质，说明Cl原子的得电子能力大于S原子，Cl元素的非金属性大于S元素。
（4）C的氢化物为NH3，固态时属于分子晶体，A的最高价氧化物水化物为H2SO4，二者反应生成(NH4)2SO4。
17．(1)+H++H2O= Al(OH)3↓
(2)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
(3)130 mL
(4) 0.02 mol 0.13 mol
向所得悬浊液中逐滴加入1.00 mol/L盐酸溶液时，A点之前没有沉淀生成，说明溶液中NaOH过量，故混合物溶于水之后所含物质为：NaAlO2、NaOH、Mg(OH)2，A点之前发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，AB段沉淀增加，发生反应：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl，BC段发生沉淀溶解，对应反应为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。
（1）
由分析知，AB段发生反应：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl，对应离子方程式为：+H++H2O= Al(OH)3↓；
（2）
由分析知，BC段发生沉淀溶解，对应离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；
（3）
A点沉淀是Mg(OH)2，物质的量是1.16 g÷58 g/mol=0.02 mol，根据Mg原子守恒得n(MgCl2)=0.02 mol；AB段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，根据反应比例知，n( )=n(HCl)= n[Al(OH)3]=1 mol/L×(0.03-0.01)L=0.02 mol，根据铝元素守恒得n(AlCl3)=n()=0.02 mol， BC段消耗盐酸物质的量n(HCl,BC)=2n[Mg(OH)2]+ 3n[Al(OH)3]=0.02 mol×2+0.02 mol×3=0.1 mol，对应消耗体积V(HCl,BC)=，即100 mL，故C点加入盐酸总体积=30+100=130 mL，故此处填130 mL；
（4）
由(3)分析知，n(MgCl2)=0.02 mol；根据反应知，B点溶液中溶质为NaCl，由Na+离子和Cl－离子守恒得，原混合物中n(NaOH)=n(NaCl)=n(Cl-)=2n(MgCl2)+3n(AlCl3)+n(HCl)=0.02 mol×2+0.02 mol×3+0.03 L×1 mol/L=0.13 mol。
18． 使广口瓶内与分液漏斗内气体压强相等 ，便于溶液顺利流下 CO32-+CO2+H2O=HCO3- 60% Na2CO3 NaHCO3
(1)①装置A中连通管X能使分液漏斗和广口瓶中的压强保持一致，使盐酸顺利流下；②碳酸钠溶液能够和二氧化碳反应；
(2)反应所用盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等，氢氧化钠溶液的体积为18.00 mL，则与碳酸钙反应的盐酸为30.00mL-18.00 mL=12.00 mL，根据反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑计算碳酸钙的质量，再计算质量分数；
(3)计算出二氧化碳的物质的量和氢氧化钠的物质的量，然后根据二者物质的量关系判断溶液中溶质的组成。
(1)①连通管X能使漏斗和广口瓶中的压强保持一致，使盐酸顺利流下，故答案为使广口瓶内与分液漏斗内气体压强相等，便于溶液顺利流下；
②若用碳酸钠溶液，碳酸钠会吸收二氧化碳，发生的反应为：CO32-+CO2+H2O=HCO3-，导致生成的二氧化碳被消耗，测定结果偏小，故答案为CO32-+CO2+H2O=HCO3-；
(2)反应所用盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等，氢氧化钠溶液的体积为18.00 mL，则与碳酸钙反应的盐酸为30.00mL-18.00 mL=12.00 mL，
CaCO3 + 2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
100g 2mol
m(CaCO3) 0.100 mol/L×0.012L
=，解得：m(CaCO3)=0.06 g，碳酸钙的质量分数为×100%=60%，故答案为60%；
(3)标况下，17.92mL CO2 的物质的量是=0.0008mol，10mL0.100mol/L NaOH溶液中含有氢氧根离子的物质的量是0.01L×0.100mol/L=0.001mol，根据关系式：CO2～Na2CO3～2OH-、CO2～NaHCO3～OH-，完全生成碳酸钠，需要消耗氢氧根离子0.0008mol×2=0.0016mol＞0.001mol；完全生成碳酸氢钠，需要消耗氢氧根离子的物质的量是：0.0008mol＜0.001mol，所以溶液中的溶质是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，故答案为Na2CO3、NaHCO3。
19． 作萃取剂，萃取有机色素，排除对Fe2+检验的干扰 分液漏斗 FeC2O4在水中的溶解度小 ；在加热水煮过程中二价铁被氧化为三价铁 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O 酸性条件下，H2C2O4 和Cl-都可能将MnO4-还原
（1）有机物易溶于CCl4；
（2）操作i是分离互不相容的液体；
（3）铁元素主要以难溶的FeC2O4形式存在；
（4）H2O2把Fe2+氧化为Fe3+；
（5）用稀硝酸溶解菠菜灰，产生的无色气体使澄清石灰水变浑浊，得到的无色溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀（Ag2C2O4），说明菠菜灰含有C2O42-。
（1）有机物易溶于CCl4，CCl4的作用为萃取剂，萃取有机色素，排除对Fe2+检验的干扰；
（2）操作i是分离互不相容的液体，操作名称是分液，使用的仪器是分液漏斗；
（3）铁元素主要以难溶的FeC2O4形式存在，Fe2+的浓度小，所以溶液A中未能检测出Fe2+；
（4）H2O2把Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式是2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O；
（5）用盐酸溶解菠菜灰得到的溶液B含有H2C2O4 和Cl-，酸性条件下，H2C2O4 和Cl-都可能将MnO4-还原，所以滴加酸性KMnO4溶液，振荡后，溶液紫色消失，不能证明溶液B含有Fe2+。
20． NH3 + H+ = NH4+ Na cd
T元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，因此次外层电子数=2，最外层电子数=6，该元素是O元素；X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，该单质为N2，则X为N元素；Y元素M层比K层少1个电子，则Y元素原子序数是2+8+1=11，为Na元素；Z元素在第3周期金属元素的简单离子中半径最小，则Z是Al元素，据此分析解答。
根据上述分析，T为O元素，X为N元素，Y为Na元素，Z是Al元素。
（1）O原子核外有2个电子层、最外层电子数是6，其原子结构示意图为；X为N元素，氮元素的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的离子方程式为：NH3+H+=NH4+，故答案为；NH3+H+=NH4+；
（2）同一周期的元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，所以Na的金属性大于Al；金属的金属性强弱判断方法有：金属与水或水置换出氢气的难易程度、金属之间的置换反应、其最高价氧化物的水化物碱性强弱，所以能证明钠的金属性大于Al的有Y单质与水反应比Z单质剧烈、Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强，故选cd，故答案为Na；cd。
21． N F Na Ar HClO4 NaOH Al(OH)3 二 IVA Na 钠与冷水剧烈反应，而镁与冷水反应缓慢
(1)由元素在周期表中的位置可知：①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar；
(2)同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，稀有气体化学性质最不活泼；
(3)F元素没有最高价含氧酸，所以高氯酸的酸性最强，以上元素中Na的金属性最强，所以氢氧化钠的碱性最强，氢氧化铝属于两性氢氧化物；
(4)Na和Cl2反应生成的是NaCl；
(5)C原子核外有2个电子层，最外层有4个电子，在元素周期表里第二周期IVA 族，C与氧气完全燃烧生成CO2；
(6) 同周期自左而右金属性减弱，金属性强弱可根据金属与水反应的剧烈程度、碱性强弱、与酸反应生成氢气的剧烈程度等进行比较；
根据以上进行解答。
(1)由元素在周期表中的位置可知：①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar；
答案为：N；F。
(2)同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，稀有气体Ar化学性质最不活泼；
答案为：Na ；Ar 。
(3) F元素没有最高价含氧酸，所以高氯酸的酸性最强，以上元素中Na的金属性最强，所以氢氧化钠的碱性最强，氢氧化铝属于两性氢氧化物；
答案为： HClO4； NaOH ；Al(OH)3 。
(4)③和⑧的单质就是Na和Cl2，反应后生成NaCl，属于离子化合物，电子式为：。；
答案为：。
(5) )C原子核外有2个电子层，最外层有4个电子，在元素周期表里第二周期IVA 族，C与氧气完全燃烧生成CO2属于共价化合物，电子式为：；
答案为：二；IVA ；。
(6) 同周期自左而右金属性减弱，③与④的单质就是Na和Mg，化学性质较活泼的是Na，
金属性强弱可根据金属与水反应的剧烈程度、碱性强弱、与酸反应生成氢气的剧烈程度等进行比较；
答案为：Na；钠与冷水剧烈反应，而镁与冷水反应缓慢。
22． ⅦA Cl-＞S2-＞Na+ Na2O、Na2O2( Na2O+H2O=2Na++2OH-、2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ ＞ NH·H2O+H2O2→N2↑+H2O
、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，由A、D在周期表中的相对位置可知，A处于第二周期，D处于第三周期，元素A的最高正化合价与最低负化合价的绝对值相差2，A原子最外层电子数为5，处于ⅤA族，故A为N元素，D为S元素，B与D属于同主族元素，B为O元素，元素C是一种银白色金属，放置在空气中会迅速被氧化成白色物质，C为Na元素，E的原子序数最大，故E为Cl元素，据此解答
（1）D为S元素，原子核外电子数为16，有3个电子层，最外层电子数为6，原子结构示意图为：，故答案为；
（2）E为Cl元素，在元素周期表中处于第三周期第ⅦA族，故答案为ⅦA；
（3）C、D、E离子分别是Na+、S2-、Cl-，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2-＞Cl-＞Na+，故答案为S2-＞Cl-＞Na+；
（4）氧气与钠可发生化学反应生成化合物甲，则甲的化学式为Na2O、Na2O2，甲与水反应的离子方程式为：Na2O+H2O=2Na++2OH-、2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
故答案为Na2O、Na2O2；Na2O+H2O=2Na++2OH-、2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（5）若乙是元素A的最简单气态氢化物，则乙为NH3，丙是元素C的最高价氧化物对应的水化物，则丙为NaOH，
①pH相同的乙、丙的水溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x、y倍，稀释后两种溶液的pH仍然相同，由于一水合氨是弱电解质，稀释会继续电离产生氢氧根离子，故稀释倍数：x＞y，故答案为＞；
②在微电子工业中，乙的水溶液常用作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，应生成氮气与水，其化学方程式为：NH3 H2O+H2O2→N2↑+H2O，故答案为NH3 H2O+H2O2→N2↑+H2O