1.3.1 氧化还原反应 课件(共36张PPT) 2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 1.3.1 氧化还原反应 课件(共36张PPT) 2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 641.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-04-22 08:34:31 | ||
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文档简介
(共36张PPT)
第三节 氧化还原反应
第一课时 氧化还原反应
知识回顾：氧化反应和还原反应
C + O2 CO2
点燃
2Mg + O2 2MgO
点燃
氧化反应：得到氧的反应
CuO + H2 Cu+H2O
△
还原反应：失去氧的反应
分类标准:
得氧失氧
思考与交流
C + O2 CO2
点燃
被O2氧化
被C还原
发生氧化反应
发生还原反应
CuO + H2 Cu + H2O
△
被H2还原
发生还原反应
被CuO氧化
发生氧化反应
思考：是否有一个反应只有氧化反应或者只有还原反应？
氧化反应和还原反应总是同时进行的
一种物质被还原，另一种物质被氧化的反应叫氧化还原反应
左右两边的反应有何不同？
(2)CaO+H2O = Ca(OH)2
(4)2Na+Cl2 == 2NaCl
(3)CuO+H2 ==Cu+H2O
(1)NaOH+HCl = NaCl+H2O
Ⅰ无化合价变化的反应
Ⅱ有化合价变化的反应
点燃
凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
Δ
总结: 并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应,有元素化合价变化的反应也是氧化还原反应,这是它的特征,也是判断化学反应是否为氧化还原反应的新标准。
从化合价升价的角度判断氧化还原反应
问题：1、下列反应是否为氧化还原反应？
A、CaCO3 = CaO + CO2
2KClO3 == 2KCl +3O2
B、CaCO3 + H2O +CO2 = Ca(HCO3)2
C +O2 == CO2
C、Zn + H2SO4 == ZnSO4+ H2
Fe + CuCl2 == Cu + FeCl2
D、 NaOH + HNO3 == NaNO3 + H2O
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O +CO2
√
√
√
高温
x
x
√
x
x
2、以上反应属于哪种基本反应类型？
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
结论
氧化还原反应
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
1．化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。
2．分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。
3．置换反应：全部是氧化还原反应。
4．复分解反应：都是非氧化还原反应。
根据化学反应前后元素化合价有无变化
在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。
氧化反应：反应物所含某种或某些元素化合价升高的反应。
还原反应：反应物所含某种或某些元素化合价降低的反应。
(这种物质被氧化了)
(这种物质被还原了)
氧化还原反应
非氧化还原反应：
在反应过程中无元素化合价变化的化学反应叫做非氧化还原反应。
化学反应
对立统一
小结
氧化还原反应的实质
思考：
氧化还原反应中为什么会有化合价的变化？
活动探究: 金属钠在氯气中燃烧
现象：银白色的钠在黄绿色的氯气中燃烧，发出黄色火焰，有白烟产生
从微观角度分析此反应中电子的变化
＋11
Na
＋17
Cl
＋17
Cl-
氯化钠形成示意图
＋11
Na+
＋11
＋17
NaCl
Na
Na+
氧化还原反应的实质：1、电子得失
结论：从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失,即氧化还原反应的实质是有电子的得失。
2Na + Cl2 2NaCl
点燃
反应的实质是共用电子对发生了偏移
对于以分子构成的物质
氧化还原反应的实质：2、电子偏移
H2 + Cl2 2HCl
点燃
氧化还原反应的实质和特征
总结:化合价升降的原因
电子的转移导致元素化合价发生变化，这也是氧化还原反应的实质。
有电子转移的化学反应都是氧化还原反应
氧化还原反应的实质是
氧化还原反应的特征是
电子的转移。
元素化合价的变化。
1.电子得失
2.电子偏移
统称：
电子转移
氧化还原反应的表示方法：1、双线桥法
步骤：
1.标出变价元素的化合价
2.用双箭号表示，箭头从反应物指向生成物的同一种元素。
3.标出化合价升高/降低，被氧化/还原
2Na+ Cl2 ＝ 2NaCl
0
0
+1
-1
化合价升高,被氧化
化合价降低,被还原
2Na+ Cl2 ＝ 2NaCl
0
0
+1
-1
2Na+ Cl2 ＝ 2NaCl
0
0
+1
-1
升失氧
降得还
用双线桥应注意的事项：
正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化。
两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价发生变化的同种元素。
氧化还原反应的表示方法：1、双线桥法
单线相连失与得，方向电子要明确。
2e－
CuO ＋ H2 === Cu ＋ H2O
单线桥表示法
练习：3. 分别用单、双线桥表示下列氧化还原反应。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
② SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S
③ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
+2
0
0
+1
第二课时 氧化剂和还原剂
设计者：郑嘉慧
复习回顾
【练习】 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
② SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S
③ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
④ 2KClO3 2KCl＋3O2↑
复习回顾
【练习】 用双线桥表示以下氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
化合价降低
被还原（还原反应）
＋3 +2 ０ +4
化合价升高
被氧化（氧化反应）
氧化剂
还原剂
还原产物
氧化产物
氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物。氧化剂被还原，发生还原反应。
还原剂：在氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物。还原剂被氧化，发生氧化反应。
还原产物：氧化剂中元素化合价降低以后得到的产物。
氧化产物：还原剂中元素化合价升高以后得到的产物。
①Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
② SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S
③ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
④ 2KClO3 2KCl＋3O2↑
还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
氧化剂 还原剂 还原产物与氧化产物
还原剂与氧化剂 还原产物 氧化产物
练习：1. 指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
2.（双选）下列变化，必须加入还原剂才能实现的是( )
A．NaCl→AgCl B．H2O→O2
C．KClO3→KCl D．MnO2→MnCl2
练习：
CD
氧化剂 ＋ 还原剂 → 还原产物 ＋ 氧化产物
还原产物
氧化产物
还原反应
氧化反应
化合价降低
化合价升高
同时存在
数目相等
数目相等
同时发生
同时存在
氧化剂
还原剂
被还原
被氧化
化价升降须相等，电子转移要守恒。
得电子
失电子
从电子转移的角度（本质）理解：
氧化剂：所含元素得到电子(或电子对偏向)的反应物。
还原剂：所含元素失去电子(或电子对偏离)的反应物。
氧化剂具有氧化性，即物质得电子(电子偏向)、化合价降低的性质。
还原剂具有还原性，即物质失电子(电子偏离)、化合价升高的性质。
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
化合价降低
被还原（还原反应）
＋3 +2 ０ +4
化合价升高
被氧化（氧化反应）
氧化剂
还原剂
还原产物
氧化产物
氧化剂具有氧化性，即物质得电子(电子偏向)、化合价降低的性质。
还原剂具有还原性，即物质失电子(电子偏离)、化合价升高的性质。
结论：最高价态……只具氧化性
最低价态……只具还原性
中间价态……兼有氧化性和还原性
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
化合价降低
被还原（还原反应）
＋3 +2 ０ +4
化合价升高
被氧化（氧化反应）
氧化剂
还原剂
还原产物
氧化产物
如何从化合价判断物质具有氧化性还是还原性呢？
练习：从化合价角度分析下列微粒的性质
在MnO4-、O2、Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、S、Zn、Cl-等粒子中只有氧化性的是 ，
只有还原性的是 ，
兼有氧化性和还原性的是 。
MnO4-、O2 、Fe3+、Al3+、H+
Zn、Cl-
Fe2+、S
高价氧化低价还，中间价态两性全。
元素常见化合价：
Fe：0， +2， +3 S：-2， 0 ，+4， +6 H：0 ，+1
Mn：0 ，+2, +4, +7 Cl：-1 ，0， +1， +5， +7
常见氧化剂：O2、Cl2；HNO3、浓硫酸、KMnO4、FeCl3
常见还原剂： Al、 Zn、 Fe； C、 H2、CO、I-、H2S等
3.某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（ ）
A．一定被氧化
B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原
D．以上都不是
练习：
C
判断氧化性还原性相对强弱的方法
还原性：还原剂﹥还原产物
氧化性：氧化剂﹥氧化产物
氧化还原两性比，产物之性弱于剂。
依据反应方向判断
氧化剂 ＋ 还原剂 → 还原产物 ＋ 氧化产物
CuSO4 ＋ Fe = Cu ＋ FeSO4
Fe﹥Cu
CuSO4﹥FeSO4
(Cu2+﹥Fe2+)
例：已知:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，
则下列物质的氧化性由强到弱的顺序为（ ）
A．Fe3+>Cl2>I2 B．Cl2>Fe3+>I2
C．I2>Cl2>Fe3+ D．Cl2>I2>Fe3+
B
习题: 常温下，下列三个反应都能发生：
2D－ ＋ A2 ＝ 2A－ ＋ D2
2B－ ＋ D2 ＝ 2D－ ＋ B2
2A－ ＋ C2 ＝ 2C－ ＋ A2
由此得出正确结论是（ ）
（A）A－、B－、C－、D－中C－还原性最强
（B）A2、B2、C2、D2中C2的氧化性最弱
（C）2C－＋B2 ＝ 2B－＋ C2不能发生
（D）还原性A－＞B －
C
单线相连失与得，方向电子要明确。
2e－
CuO ＋ H2 === Cu ＋ H2O
单线桥表示法
练习：3. 分别用单、双线桥表示下列氧化还原反应。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
② SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S
③
+2
0
0
+1
KClO3 + 6HCl(浓) 3Cl2+ KCl +3H2O
氧化还原反应的计算
KClO3 + 6HCl(浓) 3Cl2+ KCl +3H2O
＋5 -1 ０ -1
5e-
氧化剂
还原剂
例题：
KClO3 ∽ 5HCl(浓) ∽ 3Cl2 ∽ 5e-
1 : 5 : 3 : 5
补充：1、若反应转移了0.5mol e-，被氧化的HCl的物质的量为多少？
2、若有2mol KClO3被还原，则转移的电子数是多少？
氧化还原反应的配平
依据: a. 化合价升降总数相等。（电子转移守恒）
b. 化学反应前后，原子的种类和个数不变。
方法一：正向配平
步骤: a. 先配氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
b. 用O元素进行检查
SO2 + Br2 + H2O = H2SO4 + HBr
＋4 0 +6 -1
2 2
SO2 + H2S = H2O + S
C + H2SO4(浓) = CO2↑+ SO2↑ + H2O
2 2 3
2 2 2
KI + KIO3 + H2SO4= I2+ K2SO4 + H2O
5 3 3 3 3
氧化还原反应的配平
依据: a. 化合价升降总数相等。（电子转移守恒）
b. 化学反应前后，原子的种类和个数不变。
方法二：逆向配平
S + KOH = K2S+ K2SO3 + H2O
3 6 2 3
Cu + HNO3 = Cu(NO3)2+ NO↑ + H2O
3 8 3 2 4
KMnO4 + HCl = KCl + MnCl2+ Cl2↑ + H2O
2 16 2 2 5 8
KClO3 KCl ＋ O2↑
2 2 3
练习: R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值是( )
(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4
依据: a. 氧化还原反应中化合价升降总数相等。
b. 氧化还原反应中电子转移(得失或偏移)守恒。
B
方法三：根据反应结果判断(产物的价态) 判断氧化性、还原性的强弱
同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。
如2Fe＋3Cl2=2FeCl3，Fe＋S=FeS，
则氧化性：Cl2>S。
判断氧化性还原性相对强弱的方法
方法四：从反应所需条件和反应的剧烈程度判断氧化性、还原性的强弱
一般地，一组反应中，反应条件要求越低，反应越剧烈，对应反应物的氧化性或还原性越强。
MnO2＋4HCl(浓) = MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2KMnO4＋16HCl(浓)==2KCl＋2MnCl2＋ 5Cl2↑＋8H2O，
从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMnO4>MnO2。
△
判断氧化性还原性相对强弱的方法
第三节 氧化还原反应
第一课时 氧化还原反应
知识回顾：氧化反应和还原反应
C + O2 CO2
点燃
2Mg + O2 2MgO
点燃
氧化反应：得到氧的反应
CuO + H2 Cu+H2O
△
还原反应：失去氧的反应
分类标准:
得氧失氧
思考与交流
C + O2 CO2
点燃
被O2氧化
被C还原
发生氧化反应
发生还原反应
CuO + H2 Cu + H2O
△
被H2还原
发生还原反应
被CuO氧化
发生氧化反应
思考：是否有一个反应只有氧化反应或者只有还原反应？
氧化反应和还原反应总是同时进行的
一种物质被还原，另一种物质被氧化的反应叫氧化还原反应
左右两边的反应有何不同？
(2)CaO+H2O = Ca(OH)2
(4)2Na+Cl2 == 2NaCl
(3)CuO+H2 ==Cu+H2O
(1)NaOH+HCl = NaCl+H2O
Ⅰ无化合价变化的反应
Ⅱ有化合价变化的反应
点燃
凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
Δ
总结: 并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应,有元素化合价变化的反应也是氧化还原反应,这是它的特征,也是判断化学反应是否为氧化还原反应的新标准。
从化合价升价的角度判断氧化还原反应
问题：1、下列反应是否为氧化还原反应？
A、CaCO3 = CaO + CO2
2KClO3 == 2KCl +3O2
B、CaCO3 + H2O +CO2 = Ca(HCO3)2
C +O2 == CO2
C、Zn + H2SO4 == ZnSO4+ H2
Fe + CuCl2 == Cu + FeCl2
D、 NaOH + HNO3 == NaNO3 + H2O
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O +CO2
√
√
√
高温
x
x
√
x
x
2、以上反应属于哪种基本反应类型？
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
结论
氧化还原反应
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
1．化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。
2．分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。
3．置换反应：全部是氧化还原反应。
4．复分解反应：都是非氧化还原反应。
根据化学反应前后元素化合价有无变化
在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。
氧化反应：反应物所含某种或某些元素化合价升高的反应。
还原反应：反应物所含某种或某些元素化合价降低的反应。
(这种物质被氧化了)
(这种物质被还原了)
氧化还原反应
非氧化还原反应：
在反应过程中无元素化合价变化的化学反应叫做非氧化还原反应。
化学反应
对立统一
小结
氧化还原反应的实质
思考：
氧化还原反应中为什么会有化合价的变化？
活动探究: 金属钠在氯气中燃烧
现象：银白色的钠在黄绿色的氯气中燃烧，发出黄色火焰，有白烟产生
从微观角度分析此反应中电子的变化
＋11
Na
＋17
Cl
＋17
Cl-
氯化钠形成示意图
＋11
Na+
＋11
＋17
NaCl
Na
Na+
氧化还原反应的实质：1、电子得失
结论：从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失,即氧化还原反应的实质是有电子的得失。
2Na + Cl2 2NaCl
点燃
反应的实质是共用电子对发生了偏移
对于以分子构成的物质
氧化还原反应的实质：2、电子偏移
H2 + Cl2 2HCl
点燃
氧化还原反应的实质和特征
总结:化合价升降的原因
电子的转移导致元素化合价发生变化，这也是氧化还原反应的实质。
有电子转移的化学反应都是氧化还原反应
氧化还原反应的实质是
氧化还原反应的特征是
电子的转移。
元素化合价的变化。
1.电子得失
2.电子偏移
统称：
电子转移
氧化还原反应的表示方法：1、双线桥法
步骤：
1.标出变价元素的化合价
2.用双箭号表示，箭头从反应物指向生成物的同一种元素。
3.标出化合价升高/降低，被氧化/还原
2Na+ Cl2 ＝ 2NaCl
0
0
+1
-1
化合价升高,被氧化
化合价降低,被还原
2Na+ Cl2 ＝ 2NaCl
0
0
+1
-1
2Na+ Cl2 ＝ 2NaCl
0
0
+1
-1
升失氧
降得还
用双线桥应注意的事项：
正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化。
两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价发生变化的同种元素。
氧化还原反应的表示方法：1、双线桥法
单线相连失与得，方向电子要明确。
2e－
CuO ＋ H2 === Cu ＋ H2O
单线桥表示法
练习：3. 分别用单、双线桥表示下列氧化还原反应。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
② SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S
③ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
+2
0
0
+1
第二课时 氧化剂和还原剂
设计者：郑嘉慧
复习回顾
【练习】 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
② SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S
③ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
④ 2KClO3 2KCl＋3O2↑
复习回顾
【练习】 用双线桥表示以下氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
化合价降低
被还原（还原反应）
＋3 +2 ０ +4
化合价升高
被氧化（氧化反应）
氧化剂
还原剂
还原产物
氧化产物
氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物。氧化剂被还原，发生还原反应。
还原剂：在氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物。还原剂被氧化，发生氧化反应。
还原产物：氧化剂中元素化合价降低以后得到的产物。
氧化产物：还原剂中元素化合价升高以后得到的产物。
①Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
② SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S
③ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
④ 2KClO3 2KCl＋3O2↑
还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
氧化剂 还原剂 还原产物与氧化产物
还原剂与氧化剂 还原产物 氧化产物
练习：1. 指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
2.（双选）下列变化，必须加入还原剂才能实现的是( )
A．NaCl→AgCl B．H2O→O2
C．KClO3→KCl D．MnO2→MnCl2
练习：
CD
氧化剂 ＋ 还原剂 → 还原产物 ＋ 氧化产物
还原产物
氧化产物
还原反应
氧化反应
化合价降低
化合价升高
同时存在
数目相等
数目相等
同时发生
同时存在
氧化剂
还原剂
被还原
被氧化
化价升降须相等，电子转移要守恒。
得电子
失电子
从电子转移的角度（本质）理解：
氧化剂：所含元素得到电子(或电子对偏向)的反应物。
还原剂：所含元素失去电子(或电子对偏离)的反应物。
氧化剂具有氧化性，即物质得电子(电子偏向)、化合价降低的性质。
还原剂具有还原性，即物质失电子(电子偏离)、化合价升高的性质。
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
化合价降低
被还原（还原反应）
＋3 +2 ０ +4
化合价升高
被氧化（氧化反应）
氧化剂
还原剂
还原产物
氧化产物
氧化剂具有氧化性，即物质得电子(电子偏向)、化合价降低的性质。
还原剂具有还原性，即物质失电子(电子偏离)、化合价升高的性质。
结论：最高价态……只具氧化性
最低价态……只具还原性
中间价态……兼有氧化性和还原性
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
化合价降低
被还原（还原反应）
＋3 +2 ０ +4
化合价升高
被氧化（氧化反应）
氧化剂
还原剂
还原产物
氧化产物
如何从化合价判断物质具有氧化性还是还原性呢？
练习：从化合价角度分析下列微粒的性质
在MnO4-、O2、Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、S、Zn、Cl-等粒子中只有氧化性的是 ，
只有还原性的是 ，
兼有氧化性和还原性的是 。
MnO4-、O2 、Fe3+、Al3+、H+
Zn、Cl-
Fe2+、S
高价氧化低价还，中间价态两性全。
元素常见化合价：
Fe：0， +2， +3 S：-2， 0 ，+4， +6 H：0 ，+1
Mn：0 ，+2, +4, +7 Cl：-1 ，0， +1， +5， +7
常见氧化剂：O2、Cl2；HNO3、浓硫酸、KMnO4、FeCl3
常见还原剂： Al、 Zn、 Fe； C、 H2、CO、I-、H2S等
3.某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（ ）
A．一定被氧化
B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原
D．以上都不是
练习：
C
判断氧化性还原性相对强弱的方法
还原性：还原剂﹥还原产物
氧化性：氧化剂﹥氧化产物
氧化还原两性比，产物之性弱于剂。
依据反应方向判断
氧化剂 ＋ 还原剂 → 还原产物 ＋ 氧化产物
CuSO4 ＋ Fe = Cu ＋ FeSO4
Fe﹥Cu
CuSO4﹥FeSO4
(Cu2+﹥Fe2+)
例：已知:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，
则下列物质的氧化性由强到弱的顺序为（ ）
A．Fe3+>Cl2>I2 B．Cl2>Fe3+>I2
C．I2>Cl2>Fe3+ D．Cl2>I2>Fe3+
B
习题: 常温下，下列三个反应都能发生：
2D－ ＋ A2 ＝ 2A－ ＋ D2
2B－ ＋ D2 ＝ 2D－ ＋ B2
2A－ ＋ C2 ＝ 2C－ ＋ A2
由此得出正确结论是（ ）
（A）A－、B－、C－、D－中C－还原性最强
（B）A2、B2、C2、D2中C2的氧化性最弱
（C）2C－＋B2 ＝ 2B－＋ C2不能发生
（D）还原性A－＞B －
C
单线相连失与得，方向电子要明确。
2e－
CuO ＋ H2 === Cu ＋ H2O
单线桥表示法
练习：3. 分别用单、双线桥表示下列氧化还原反应。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
② SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S
③
+2
0
0
+1
KClO3 + 6HCl(浓) 3Cl2+ KCl +3H2O
氧化还原反应的计算
KClO3 + 6HCl(浓) 3Cl2+ KCl +3H2O
＋5 -1 ０ -1
5e-
氧化剂
还原剂
例题：
KClO3 ∽ 5HCl(浓) ∽ 3Cl2 ∽ 5e-
1 : 5 : 3 : 5
补充：1、若反应转移了0.5mol e-，被氧化的HCl的物质的量为多少？
2、若有2mol KClO3被还原，则转移的电子数是多少？
氧化还原反应的配平
依据: a. 化合价升降总数相等。（电子转移守恒）
b. 化学反应前后，原子的种类和个数不变。
方法一：正向配平
步骤: a. 先配氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
b. 用O元素进行检查
SO2 + Br2 + H2O = H2SO4 + HBr
＋4 0 +6 -1
2 2
SO2 + H2S = H2O + S
C + H2SO4(浓) = CO2↑+ SO2↑ + H2O
2 2 3
2 2 2
KI + KIO3 + H2SO4= I2+ K2SO4 + H2O
5 3 3 3 3
氧化还原反应的配平
依据: a. 化合价升降总数相等。（电子转移守恒）
b. 化学反应前后，原子的种类和个数不变。
方法二：逆向配平
S + KOH = K2S+ K2SO3 + H2O
3 6 2 3
Cu + HNO3 = Cu(NO3)2+ NO↑ + H2O
3 8 3 2 4
KMnO4 + HCl = KCl + MnCl2+ Cl2↑ + H2O
2 16 2 2 5 8
KClO3 KCl ＋ O2↑
2 2 3
练习: R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值是( )
(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4
依据: a. 氧化还原反应中化合价升降总数相等。
b. 氧化还原反应中电子转移(得失或偏移)守恒。
B
方法三：根据反应结果判断(产物的价态) 判断氧化性、还原性的强弱
同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。
如2Fe＋3Cl2=2FeCl3，Fe＋S=FeS，
则氧化性：Cl2>S。
判断氧化性还原性相对强弱的方法
方法四：从反应所需条件和反应的剧烈程度判断氧化性、还原性的强弱
一般地，一组反应中，反应条件要求越低，反应越剧烈，对应反应物的氧化性或还原性越强。
MnO2＋4HCl(浓) = MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2KMnO4＋16HCl(浓)==2KCl＋2MnCl2＋ 5Cl2↑＋8H2O，
从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMnO4>MnO2。
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判断氧化性还原性相对强弱的方法