2.2 氯及其化合物 课件(共40张PPT) 2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 2.2 氯及其化合物 课件(共40张PPT) 2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-04-22 08:36:39 | ||
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文档简介
(共40张PPT)
第二节 氯及其化合物
第二章 海水中的重要元素—钠和氯
海洋是一个重要的资源宝库，大约有80多种元素蕴藏在湛蓝的海水里。在地壳中氯的含量为0.031%，大部分氯以氯化物的形式存在于表面积为36100万平方公里的海洋里，其总量约为30000万亿吨.
氯是人体所必须的宏量元素之一。人体中氯的含量一般为0.12%，这它主要存在于细胞外液中。缺少了它，人体机能就会失调。我们每天都需要食用食盐（主要成分为氯化钠），原因之一就是要满足人体对氯元素的需要。
氯元素的主要存在形式--氯化钠
第一课时 活泼的黄绿色气体--氯气
1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。刹那间在68千米宽的正面形成2米高的黄绿色气体幕墙滚滚向前推进，纵深到达10-15公里，对手毫无防范，致使5千多人死亡，一万五千多人中毒致伤。一位战地记者进行了如此描述：“他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方的死神。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液体。”这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。这种气体就是我们研究的氯气。
请结合上述文字材料，总结氯气的物理性质。
氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体
（一）氯气的性质
1.物理性质
(1)氯气是黄绿色
(2)有刺激性气味，有毒的气体
(3)易液化
(4)密度比空气大
(5)能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）
——向上排空气法收集
不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集
一、活泼的黄绿色气体——氯气
——液化的氯气叫液氯（纯净物）
2、氯原子的结构特点
Cl
得e-
Cl-
一、活泼的黄绿色气体——氯气
原子结构：
＋17
2 8 7
氯气具有强氧化性
Cl
（一）氯气的性质
自然界无游离态的氯
现象
钠与氯气反应
剧烈燃烧，火焰呈————色，生成————晶体
2Na + Cl2 === 2 NaCl
点燃
白色
黄
1、氯气与金属反应
一、活泼的黄绿色气体——氯气
（二）氯气的化学性质
①剧烈燃烧
②产生白烟
铁与氯气反应
现象
铁丝剧烈燃烧，产生—————色的————
2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3
点燃
棕褐
烟
1、氯气与金属反应
一、活泼的黄绿色气体——氯气
（二）氯气的化学性质
铁在氯气中燃烧的反应现象
产生棕色的烟
氯气与铜反应
铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。
Cu + Cl2 === CuCl2
点燃
现象
反应规律：生成高价金属的氯化物
1、氯气与金属反应
一、活泼的黄绿色气体——氯气
（二）氯气的化学性质
产生棕黄色烟
2.怎样制取FeCl2
1.下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是
A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
（C）
随堂测试
H2 + Cl2 === 2HCl
点燃
或光照
纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。
实验现象
一定条件（点燃或光照）下氯气能与氢气反应
氢气和氯气的混合气体光照或点燃后发生爆炸。
2、氯气与非金属反应
一、活泼的黄绿色气体——氯气
（二）氯气的化学性质
思考与交流
通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识
一定条件（点燃或光照）下氯气能与氢气反应
2、氯气与非金属反应
一、活泼的黄绿色气体——氯气
（二）氯气的化学性质
概念：
发光发热的剧烈化学反应
本质：
氧化还原反应
条件：
不一定有氧气参加
思考1：同学们去游泳池时,有没有闻到一股气味呢 为什么会有这种气味,其中放了什么呢
自来水厂用氯气杀菌，消毒，闻到的刺激性气味是余氯的气味。
思考2：这说明氯气可以溶于水吗？
Cl2能溶于水，1体积的水能溶解2体积的Cl2
思考3：氯气溶于水会发生化学反应吗？
3、氯气与水反应
一、活泼的黄绿色气体——氯气
（二）氯气的化学性质
Cl2 ＋ H2O ＝
HCl ＋ HClO
作氧化剂， 作还原剂
Cl2既是氧化剂，又是还原剂
Cl2
Cl2
3、氯气与水反应
一、活泼的黄绿色气体——氯气
（二）氯气的化学性质
1、这是一个氧化还原反应吗？
是
2、这个反应的氧化剂、还原剂分别是什么？
3、你可以把这个方程式改写成离子方程式吗？
Cl2 ＋ H2O ＝ 2H+ +2Cl- +O2-
Cl2 ＋ H2O ＝ 2H+ +Cl- +ClO-
Cl2 ＋ H2O ＝ H+ +Cl- +HClO
3.强氧化性
漂白作用
1.弱酸性
2.不稳定性
光照
2HClO 2HCl＋O2↑
可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。
酸性：H2CO3 >HClO
一、活泼的黄绿色气体——氯气
（三）次氯酸的化学性质
用于游泳池的消毒
科学探究：氯水的漂白作用
实验2-8：
实验操作 实验现象 结论
将湿润的有色布条放入干燥氯气中
将干燥的有色布条放入干燥氯气中
有色布条褪色
有色布条不褪色
氯水有漂白作用
干燥氯气没有漂白作用
氯气的水溶液称为氯水，溶液呈浅黄绿色
结论：氯水有漂白性
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
液氯 氯水
分类
成分
性质
纯净物
混合物
Cl2 ,HCl, HClO,
H2O
HCl, H2O
新制
有氧化性，无酸性和漂白性
有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解
久置
只有Cl2
实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中
只有酸性
(相当于稀盐酸）
（四）氯水
紫色石蕊 AgNO3aq Na2CO3aq
现象
反应微粒
1、填出氯水与某些物质反应的现象和微粒：
先变红后褪色
H+使变红
HClO漂白
白色沉淀
Cl-与Ag+
生成AgCl
有气泡
H+与CO32-
反应生成CO2
随堂练习：
2.（双选）下列关于氯水的叙述中正确的是
Ａ.新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
Ｂ.新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先
变红后褪色．
Ｃ.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
Ｄ.氯水放置数天后，酸性增强．
BD
第二课时 氯气与碱的反应
复习回顾
请写出Cl2与水反应的化学方程式和离子方程式
Cl2+H2O HCl+HClO
Cl2+H2O H++Cl-+HClO
想一想
有效氯水需现配现用，且储存困难，因此实际生活中很少直接用氯水作消毒剂。
评价氯水直接作为消毒剂的优缺点。
氯气与碱溶液的反应
直接使用氯气作为漂白剂在使用上不方便，人们便制作了日常使用的漂白液和漂白粉，那么，这些漂白液和漂白粉的主要成分和有效成分是什么？它们是怎么制得的？
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
漂白液
主要成分：NaCl和NaClO
有效成分：NaClO
漂白原理：次氯酸盐与酸发生复分解反应生成的HClO起漂白作用。（强酸制弱酸）
工业上：NaClO+HCl=NaCl+HClO
日常生活：2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3 +2HClO
二、氯气与碱的反应
请仿照氯气与氢氧化钠的反应，写出氯气被熟石灰吸收的反应方程式
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
有效成分
漂粉精
漂白粉
Cl2+Ca(OH)2 ——
二、氯气与碱的反应
漂白粉的漂白原理是什么？
想一想
日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
工业 Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO
漂白原理：强酸制弱酸
酸性H2CO3 >HClO
漂白粉能起漂白和杀菌的作用，
其原理是什么？
Ca(ClO)2 HClO
转化
氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用
都是因反应生成的HClO
漂粉精可用于游泳池的消毒
思考1：漂白液、漂白粉起漂白作用都是由于生成了HClO，为什么不直接用次氯酸作漂白剂？
次氯酸不稳定，次氯酸盐较稳定
思考2：可以把Cl2通入澄清石灰水中制漂白粉吗？
不可以，澄清石灰水中Ca(OH)2含量很少，应通入熟石灰中
二、氯气与碱的反应
思考3：你可以写出制备漂白液的离子方程式吗？
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
1、用Cl2消毒的自来水配制下列溶液，不会引起药品变质的是（ ）
A NaCl B AgNO3 C NaOH D Ca(OH)2
2、下列物质中，不能使有色布条褪色的是 （ ）
A NaClO溶液 B Ca(ClO)2 溶液
C 氯水 D CaCl2溶液
A
D
随堂测试
第三课时 氯气的制备及Cl-的检验
发生
装置
净化
装置
干燥
装置
收集
装置
吸收
装置
反应物状态及反应条件
气体及杂质的性质
气体的性质选择干燥剂
气体水溶性及密度
气体的毒性选择吸收剂
气体制备的一般过程
MnO2+4HCl（浓）＝MnCl2+Cl2↑ +2H2O
▽
1、原理
Cl2的实验室制备方法
反应装置：______________________
_____用稀盐酸代替浓盐酸
体现盐酸的________________性
固体+液体加热的反应
酸性和还原
不能
还能使用以下方法制备
2KMnO4+16HCl（浓）＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
MnO2 + 4HCl (浓)== MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑
注意：
1.MnO2为难溶于水的黑色固体
2.稀盐酸与MnO2不反应
3.反应要加热。
若有氯气泄漏,周围的人
往高处走还是往低处走
应顺风走还是逆风走
高处，氯气密度大于空气
逆风
若有足量MnO2和4mol浓盐酸加热条件下反应，可生成Cl2物质的量为多少？
小于1mol
2、除杂和干燥
MnO2+4HCl（浓）＝MnCl2+Cl2 ↑ +H2O
▽
可能含有的杂质_________________
HCl H2O
除杂质和干燥的试剂______________________
饱和食盐水
浓硫酸或无水CaCl2
浓硫酸
饱和食盐水
氯化钙
饱和食盐水
3、收集方法
向上排空气法（密度比空气要大）
排饱和食盐水（在食盐水中的溶解度很小）
4、尾气吸收
用NaOH溶液吸收
饱和食盐水
NaOH溶液
向上排空气法
制氯气的反应装置
浓盐酸
MnO2
除HCl
除H2O
吸收尾气
Cl2
MnO2 + 4HCl (浓)==MnCl2 +2H2O + Cl2 ↑
NaCl溶液
浓硫酸
收集Cl2
NaOH溶液
随堂练习
D
Cl2
复习回顾
Ca(ClO)2
NaClO
HCl
HClO
FeCl3
Br2
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
实验现象
解释或离子方程式
加入AgNO3溶液后 加入 稀硝酸后
稀盐酸
NaCl溶液
Na2CO3溶液
NaOH溶液
自来水
白色沉淀
白色沉淀
沉淀消失，有气泡生成
沉淀不消失
沉淀不消失
Cl- + Ag+ =AgCl↓
CO32- +2Ag+ =Ag2CO3↓
Cl- + Ag+ =AgCl↓
Cl- + Ag+ =AgCl↓
白色沉淀
沉淀不消失
Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑ + H2O
白色沉淀
白色沉淀，沉淀很快变黑
沉淀溶解
二、Cl-的检验
OH- +Ag+ =AgOH↓
2AgOH=Ag2O+H2O
二、Cl-的检验
某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对吗？
在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀（沉淀不溶于稀硝酸），则被检液中含有Cl-。
从以上实验可知：
方法
在溶液里，多种阴离子与Ag+能结合生成沉淀，
但是呈白色不溶于稀HNO3的只有AgCl，所以，先加稀HNO3是排除其它离子的干扰(CO32- 等 )
THANKS
第二节 氯及其化合物
第二章 海水中的重要元素—钠和氯
海洋是一个重要的资源宝库，大约有80多种元素蕴藏在湛蓝的海水里。在地壳中氯的含量为0.031%，大部分氯以氯化物的形式存在于表面积为36100万平方公里的海洋里，其总量约为30000万亿吨.
氯是人体所必须的宏量元素之一。人体中氯的含量一般为0.12%，这它主要存在于细胞外液中。缺少了它，人体机能就会失调。我们每天都需要食用食盐（主要成分为氯化钠），原因之一就是要满足人体对氯元素的需要。
氯元素的主要存在形式--氯化钠
第一课时 活泼的黄绿色气体--氯气
1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。刹那间在68千米宽的正面形成2米高的黄绿色气体幕墙滚滚向前推进，纵深到达10-15公里，对手毫无防范，致使5千多人死亡，一万五千多人中毒致伤。一位战地记者进行了如此描述：“他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方的死神。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液体。”这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。这种气体就是我们研究的氯气。
请结合上述文字材料，总结氯气的物理性质。
氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体
（一）氯气的性质
1.物理性质
(1)氯气是黄绿色
(2)有刺激性气味，有毒的气体
(3)易液化
(4)密度比空气大
(5)能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）
——向上排空气法收集
不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集
一、活泼的黄绿色气体——氯气
——液化的氯气叫液氯（纯净物）
2、氯原子的结构特点
Cl
得e-
Cl-
一、活泼的黄绿色气体——氯气
原子结构：
＋17
2 8 7
氯气具有强氧化性
Cl
（一）氯气的性质
自然界无游离态的氯
现象
钠与氯气反应
剧烈燃烧，火焰呈————色，生成————晶体
2Na + Cl2 === 2 NaCl
点燃
白色
黄
1、氯气与金属反应
一、活泼的黄绿色气体——氯气
（二）氯气的化学性质
①剧烈燃烧
②产生白烟
铁与氯气反应
现象
铁丝剧烈燃烧，产生—————色的————
2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3
点燃
棕褐
烟
1、氯气与金属反应
一、活泼的黄绿色气体——氯气
（二）氯气的化学性质
铁在氯气中燃烧的反应现象
产生棕色的烟
氯气与铜反应
铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。
Cu + Cl2 === CuCl2
点燃
现象
反应规律：生成高价金属的氯化物
1、氯气与金属反应
一、活泼的黄绿色气体——氯气
（二）氯气的化学性质
产生棕黄色烟
2.怎样制取FeCl2
1.下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是
A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
（C）
随堂测试
H2 + Cl2 === 2HCl
点燃
或光照
纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。
实验现象
一定条件（点燃或光照）下氯气能与氢气反应
氢气和氯气的混合气体光照或点燃后发生爆炸。
2、氯气与非金属反应
一、活泼的黄绿色气体——氯气
（二）氯气的化学性质
思考与交流
通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识
一定条件（点燃或光照）下氯气能与氢气反应
2、氯气与非金属反应
一、活泼的黄绿色气体——氯气
（二）氯气的化学性质
概念：
发光发热的剧烈化学反应
本质：
氧化还原反应
条件：
不一定有氧气参加
思考1：同学们去游泳池时,有没有闻到一股气味呢 为什么会有这种气味,其中放了什么呢
自来水厂用氯气杀菌，消毒，闻到的刺激性气味是余氯的气味。
思考2：这说明氯气可以溶于水吗？
Cl2能溶于水，1体积的水能溶解2体积的Cl2
思考3：氯气溶于水会发生化学反应吗？
3、氯气与水反应
一、活泼的黄绿色气体——氯气
（二）氯气的化学性质
Cl2 ＋ H2O ＝
HCl ＋ HClO
作氧化剂， 作还原剂
Cl2既是氧化剂，又是还原剂
Cl2
Cl2
3、氯气与水反应
一、活泼的黄绿色气体——氯气
（二）氯气的化学性质
1、这是一个氧化还原反应吗？
是
2、这个反应的氧化剂、还原剂分别是什么？
3、你可以把这个方程式改写成离子方程式吗？
Cl2 ＋ H2O ＝ 2H+ +2Cl- +O2-
Cl2 ＋ H2O ＝ 2H+ +Cl- +ClO-
Cl2 ＋ H2O ＝ H+ +Cl- +HClO
3.强氧化性
漂白作用
1.弱酸性
2.不稳定性
光照
2HClO 2HCl＋O2↑
可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。
酸性：H2CO3 >HClO
一、活泼的黄绿色气体——氯气
（三）次氯酸的化学性质
用于游泳池的消毒
科学探究：氯水的漂白作用
实验2-8：
实验操作 实验现象 结论
将湿润的有色布条放入干燥氯气中
将干燥的有色布条放入干燥氯气中
有色布条褪色
有色布条不褪色
氯水有漂白作用
干燥氯气没有漂白作用
氯气的水溶液称为氯水，溶液呈浅黄绿色
结论：氯水有漂白性
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
液氯 氯水
分类
成分
性质
纯净物
混合物
Cl2 ,HCl, HClO,
H2O
HCl, H2O
新制
有氧化性，无酸性和漂白性
有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解
久置
只有Cl2
实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中
只有酸性
(相当于稀盐酸）
（四）氯水
紫色石蕊 AgNO3aq Na2CO3aq
现象
反应微粒
1、填出氯水与某些物质反应的现象和微粒：
先变红后褪色
H+使变红
HClO漂白
白色沉淀
Cl-与Ag+
生成AgCl
有气泡
H+与CO32-
反应生成CO2
随堂练习：
2.（双选）下列关于氯水的叙述中正确的是
Ａ.新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
Ｂ.新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先
变红后褪色．
Ｃ.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
Ｄ.氯水放置数天后，酸性增强．
BD
第二课时 氯气与碱的反应
复习回顾
请写出Cl2与水反应的化学方程式和离子方程式
Cl2+H2O HCl+HClO
Cl2+H2O H++Cl-+HClO
想一想
有效氯水需现配现用，且储存困难，因此实际生活中很少直接用氯水作消毒剂。
评价氯水直接作为消毒剂的优缺点。
氯气与碱溶液的反应
直接使用氯气作为漂白剂在使用上不方便，人们便制作了日常使用的漂白液和漂白粉，那么，这些漂白液和漂白粉的主要成分和有效成分是什么？它们是怎么制得的？
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
漂白液
主要成分：NaCl和NaClO
有效成分：NaClO
漂白原理：次氯酸盐与酸发生复分解反应生成的HClO起漂白作用。（强酸制弱酸）
工业上：NaClO+HCl=NaCl+HClO
日常生活：2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3 +2HClO
二、氯气与碱的反应
请仿照氯气与氢氧化钠的反应，写出氯气被熟石灰吸收的反应方程式
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
有效成分
漂粉精
漂白粉
Cl2+Ca(OH)2 ——
二、氯气与碱的反应
漂白粉的漂白原理是什么？
想一想
日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
工业 Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO
漂白原理：强酸制弱酸
酸性H2CO3 >HClO
漂白粉能起漂白和杀菌的作用，
其原理是什么？
Ca(ClO)2 HClO
转化
氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用
都是因反应生成的HClO
漂粉精可用于游泳池的消毒
思考1：漂白液、漂白粉起漂白作用都是由于生成了HClO，为什么不直接用次氯酸作漂白剂？
次氯酸不稳定，次氯酸盐较稳定
思考2：可以把Cl2通入澄清石灰水中制漂白粉吗？
不可以，澄清石灰水中Ca(OH)2含量很少，应通入熟石灰中
二、氯气与碱的反应
思考3：你可以写出制备漂白液的离子方程式吗？
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
1、用Cl2消毒的自来水配制下列溶液，不会引起药品变质的是（ ）
A NaCl B AgNO3 C NaOH D Ca(OH)2
2、下列物质中，不能使有色布条褪色的是 （ ）
A NaClO溶液 B Ca(ClO)2 溶液
C 氯水 D CaCl2溶液
A
D
随堂测试
第三课时 氯气的制备及Cl-的检验
发生
装置
净化
装置
干燥
装置
收集
装置
吸收
装置
反应物状态及反应条件
气体及杂质的性质
气体的性质选择干燥剂
气体水溶性及密度
气体的毒性选择吸收剂
气体制备的一般过程
MnO2+4HCl（浓）＝MnCl2+Cl2↑ +2H2O
▽
1、原理
Cl2的实验室制备方法
反应装置：______________________
_____用稀盐酸代替浓盐酸
体现盐酸的________________性
固体+液体加热的反应
酸性和还原
不能
还能使用以下方法制备
2KMnO4+16HCl（浓）＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
MnO2 + 4HCl (浓)== MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑
注意：
1.MnO2为难溶于水的黑色固体
2.稀盐酸与MnO2不反应
3.反应要加热。
若有氯气泄漏,周围的人
往高处走还是往低处走
应顺风走还是逆风走
高处，氯气密度大于空气
逆风
若有足量MnO2和4mol浓盐酸加热条件下反应，可生成Cl2物质的量为多少？
小于1mol
2、除杂和干燥
MnO2+4HCl（浓）＝MnCl2+Cl2 ↑ +H2O
▽
可能含有的杂质_________________
HCl H2O
除杂质和干燥的试剂______________________
饱和食盐水
浓硫酸或无水CaCl2
浓硫酸
饱和食盐水
氯化钙
饱和食盐水
3、收集方法
向上排空气法（密度比空气要大）
排饱和食盐水（在食盐水中的溶解度很小）
4、尾气吸收
用NaOH溶液吸收
饱和食盐水
NaOH溶液
向上排空气法
制氯气的反应装置
浓盐酸
MnO2
除HCl
除H2O
吸收尾气
Cl2
MnO2 + 4HCl (浓)==MnCl2 +2H2O + Cl2 ↑
NaCl溶液
浓硫酸
收集Cl2
NaOH溶液
随堂练习
D
Cl2
复习回顾
Ca(ClO)2
NaClO
HCl
HClO
FeCl3
Br2
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
实验现象
解释或离子方程式
加入AgNO3溶液后 加入 稀硝酸后
稀盐酸
NaCl溶液
Na2CO3溶液
NaOH溶液
自来水
白色沉淀
白色沉淀
沉淀消失，有气泡生成
沉淀不消失
沉淀不消失
Cl- + Ag+ =AgCl↓
CO32- +2Ag+ =Ag2CO3↓
Cl- + Ag+ =AgCl↓
Cl- + Ag+ =AgCl↓
白色沉淀
沉淀不消失
Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑ + H2O
白色沉淀
白色沉淀，沉淀很快变黑
沉淀溶解
二、Cl-的检验
OH- +Ag+ =AgOH↓
2AgOH=Ag2O+H2O
二、Cl-的检验
某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对吗？
在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀（沉淀不溶于稀硝酸），则被检液中含有Cl-。
从以上实验可知：
方法
在溶液里，多种阴离子与Ag+能结合生成沉淀，
但是呈白色不溶于稀HNO3的只有AgCl，所以，先加稀HNO3是排除其它离子的干扰(CO32- 等 )
THANKS