第四章生命之源--水单元测试---2022-2023学年九年级化学科粤版（2012）上册（含答案）
文档属性
| 名称 | 第四章生命之源--水单元测试---2022-2023学年九年级化学科粤版（2012）上册（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 153.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 其它版本 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-04-21 06:20:00 | ||
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文档简介
第四章学情评估
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cl－35.5 K－39
一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意)
1．“上善若水，水善利万物而不争”。下列有关水的说法不正确的是( )
A．地球上淡水资源短缺，必须节约用水
B．生活中通过煮沸可以降低水的硬度
C．水蒸发时水分子种类改变
D．净水方法中，蒸馏比过滤净化程度更高
2．浑浊的海水经如图净水器处理后，有关叙述正确的是( )
(第2题)
A．消灭了水中的细菌
B．所得的水一定是软水
C．减少了海水的异味
D．能得到纯净水
3．下列实验设计不能达到相应目的的是( )
选项 A B C D
实验装置
实验目的 除去水中不溶性杂质 鉴别硬水和软水 探究水的组成 验证质量守恒定律
4.在化学反应前后，一定不变的是( )
①原子数目 ②分子数目 ③分子种类 ④物质种类
⑤元素化合价 ⑥原子质量 ⑦物质的总质量 ⑧元素种类
A．①②⑥⑦ B．①⑥⑦⑧ C．①② D．⑦⑧
5．利用催化剂将废气中的二氧化碳转化为燃料X，是实现“碳中和”的路径之一，该反应的化学方程式为CO2＋3H2X＋H2O，X的化学式为( )
A．CO B．CH4 C．CH3OH D．C2H5OH
6．甲酸(HCOOH)有制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化微观示意图如图所示。下列说法正确的是( )
(第6题)
A．甲酸由1个碳原子、2个氢原子、2个氧原子构成
B．乙中碳、氧元素质量比为1∶2
C．46 g甲酸中氢元素的质量为2 g
D．生成甲与乙的分子个数之比为2∶1
7．下列图标是我国“国家节水标志”的是( )
8．在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，在不同时刻测得各物质的质量(单位为g)如表所示，下列说法不正确的是( )
时间 甲 乙 丙 丁
t0 45 20 25 10
t1 25 b 41 c
t2 5 6 d 32
A.该反应中，乙是反应物，丙是生成物
B．b＝13
C．t2时刻，甲、丙物质的质量比为5∶32
D．若丙、丁的相对分子质量分别是64、44，则丙、丁的化学计量数之比为1∶1
9．归纳、对比是学习化学的重要方法，分析下列反应，所得结论正确的是( )
①2H2O2H2↑＋O2↑ ②CaCO3CaO＋CO2↑ ③2HgO2Hg＋O2↑
A．反应①③可用于实验室制取O2
B．生成物均由分子构成
C．反应前后元素化合价都发生了改变
D．以上反应基本类型均为分解反应
二、填空题(共6小题，计26分)
10．(4分)请沿用科学家认识事物的方式认识“水”。
(1)从分类角度：蒸馏水________(填“是”或“不是”)纯净物。
(2)从微观角度：构成水的微粒是________(填名称，下同)。
(3)从性质角度：能保持水化学性质的微粒是________。
(4)从环保角度：提倡节约用水，保护水资源。下列做法中，不合理的是________(填字母)。
A．淘米水浇花 B．使用节水龙头
C．废水处理达标后排放 D．实验后的废液直接倒入下水道
11．(3分)学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3、MnO2和红磷，当扣动扳机时：①撞针撞击火药，产生热量使KClO3分解产生O2；②引燃红磷产生白烟。
(1)写出第一步反应的化学方程式：____________________________________________。
(2)该反应的基本反应类型是________________。
12．(4分)城市的生活用水是经自来水厂净化处理过的，如图是自来水厂净化的过程示意图。
(第12题)
(1)取水后加入絮凝剂(明矾)的作用是____________________。
(2)在自来水厂净化自来水的过程中，a池的作用主要是________(填序号)。
A．沉淀 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏
(3)在处理过的水样中加入一定量的肥皂水并振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于________(填“硬水”或“软水”)。
(4)在投药步骤中发生的是________(填“物理”或“化学”)变化。
13．(4分)北京冬奧，科技助梦，化学在其中扮演着重要角色。从化学视角回答问题：
(1)国产氢氧燃料电池在冬奥会投入使用。氢气在氧气中燃烧反应的化学方程式为________________________。
(2)“冰丝带”由3 360块玻璃共同拼成。玻璃的主要成分之一是NaxSiO3。已知NaxSiO3中硅元素化合价为＋4价，则x的数值为____________。
(3)冬奥会纪念钞是我国第一枚拥有完全自主知识产权的聚丙烯塑料钞。聚丙烯化学式可表示为(C3H6)n，其中碳、氢元素的质量比为________。
14．(6分)我国科研人员研发出了由CO2和CH4转化为醋酸(CH3COOH)的催化反应历程，该历程示意图如图所示。
(1)醋酸(CH3COOH)中碳元素的质量分数为________。
(第14题)
(2)示意图中属于氧化物的是__________(填名称)。
(3)该反应的化学方程式为________________________________________，该反应的基本反应类型属于________反应。
(4)下列对该反应历程分析正确的是________(填字母)。
A．分子发生了改变 B．催化剂将不断消耗
C．原子结构发生了改变 D．原子利用率为100%
15．(5分)质量守恒定律是自然界存在的基本定律之一。请你根据质量守恒定律解释回答下列问题：
(1)小铭同学将10 g A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，10 g A完全反应后生成8 g C和4 g D，则参加反应的A与B的质量比是________。
(2)植物的光合作用可表示为二氧化碳＋水淀粉＋氧气，则有关淀粉的组成说法正确的是________(填字母)。
A．只含碳、氢元素 B．含有碳、氧、氢三种元素
C．含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．无法确定
(3)铜丝在空气中加热后，生成物的质量比原来铜丝的质量大，原因是____________________________________；纸片在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸片的质量小，原因是________________________________________。
(4)我国首颗太阳探测科学技术试验卫星“羲和号”发射升空，“追日”而行，开启了中国人探索浩瀚宇宙的又一次“追梦”之旅，发射过程中涉及的化学反应之一：C2H8N2＋2N2O4===3N2＋4X＋2CO2，其中X的化学式是________________。
三、实验及探究题(共2小题，计11分)
(第16题)
16．(6分)如图所示是有关水的两个重要实验。请填空：
(1)实验Ⅱ中水发生了________(填“物理”或“化学”)变化。
(2)实验Ⅰ中水从A经B转移到C的过程中，水分子本身
______(填“有”或“没有”)发生变化。
(3)实验Ⅱ中所发生的化学方程式为____________________________，反应类型是________反应。
(4)当a中气体的体积是20 mL时，b中气体体积是________mL。
17．(5分)以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并填写空格内容。
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
【猜想与假设】猜想1：不相等；猜想2：相等。
【资料信息】碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。
【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后装置的质量。
甲组 乙组
实验方案
实验现象 有气泡产生，天平指针向右偏转 瓶内________________，天平指针没有偏转
实验结论 猜想1正确 猜想2正确，反应的化学方程式：____________________________
【反思评价】两个实验，得出了相反的结论，哪个结论正确呢？请讨论分析甲组中导致指针向右偏转的原因：________________________________。
【拓展交流】大家集思广益，对甲组实验装置进行了如下三种改进，你认为最佳的实验装置是______(填字母)。
(第17题)
【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置再次进行实验探究，得出猜想2正确。最终得出结论：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
四、计算题(共1小题，计5分)
18．(5分)实验室需用氯酸钾制取氧气，现将30 g氯酸钾与6.6 g二氧化锰的混合物加热一段时间后，冷却，称量剩余固体的质量为27 g。
(1)生成氧气的质量是____________。
(2)试通过计算判断原混合物中30 g氯酸钾是否完全反应。(请写出计算过程)
答案
一、1.C 2.C 3.D 4.B 5.C 6.C 7.B 8.C 9.D
二、10.(1)是 (2)水分子 (3)水分子 (4)D
11．(1)2KClO32KCl＋3O2↑ (2)分解反应
12．(1)吸附水中悬浮杂质，使之沉降 (2)B
(3)硬水 (4)化学
13．(1)2H2＋O22H2O (2)2 (3)6?1
14．(1)40% (2)二氧化碳
(3)CO2＋CH4CH3COOH；化合
(4)AD
15．(1)5?1 (2)C
(3)铜丝加热吸收了空气中的氧气，使固体的质量增加；纸片燃烧时，其中所含的C(S、N)元素变为CO2(SO2、NO2)气体，固体质量减少
(4)H2O
三、16.(1)化学 (2)没有
(3)2H2O2H2↑＋O2↑；分解 (4)10
17．【实验探究】产生大量白烟；4P＋5O22P2O5
【反思评价】稀盐酸与碳酸钠反应产生的二氧化碳逸出到空气中
【拓展交流】B
四、18.(1)9.6 g
(2)解：设原混合物中参加反应的氯酸钾质量为x。
2KClO32KCl＋3O2↑
245 96
x 9.6 g
＝
x＝24.5 g<30 g
答：原混合物中30 g氯酸钾没有完全反应
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cl－35.5 K－39
一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意)
1．“上善若水，水善利万物而不争”。下列有关水的说法不正确的是( )
A．地球上淡水资源短缺，必须节约用水
B．生活中通过煮沸可以降低水的硬度
C．水蒸发时水分子种类改变
D．净水方法中，蒸馏比过滤净化程度更高
2．浑浊的海水经如图净水器处理后，有关叙述正确的是( )
(第2题)
A．消灭了水中的细菌
B．所得的水一定是软水
C．减少了海水的异味
D．能得到纯净水
3．下列实验设计不能达到相应目的的是( )
选项 A B C D
实验装置
实验目的 除去水中不溶性杂质 鉴别硬水和软水 探究水的组成 验证质量守恒定律
4.在化学反应前后，一定不变的是( )
①原子数目 ②分子数目 ③分子种类 ④物质种类
⑤元素化合价 ⑥原子质量 ⑦物质的总质量 ⑧元素种类
A．①②⑥⑦ B．①⑥⑦⑧ C．①② D．⑦⑧
5．利用催化剂将废气中的二氧化碳转化为燃料X，是实现“碳中和”的路径之一，该反应的化学方程式为CO2＋3H2X＋H2O，X的化学式为( )
A．CO B．CH4 C．CH3OH D．C2H5OH
6．甲酸(HCOOH)有制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化微观示意图如图所示。下列说法正确的是( )
(第6题)
A．甲酸由1个碳原子、2个氢原子、2个氧原子构成
B．乙中碳、氧元素质量比为1∶2
C．46 g甲酸中氢元素的质量为2 g
D．生成甲与乙的分子个数之比为2∶1
7．下列图标是我国“国家节水标志”的是( )
8．在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，在不同时刻测得各物质的质量(单位为g)如表所示，下列说法不正确的是( )
时间 甲 乙 丙 丁
t0 45 20 25 10
t1 25 b 41 c
t2 5 6 d 32
A.该反应中，乙是反应物，丙是生成物
B．b＝13
C．t2时刻，甲、丙物质的质量比为5∶32
D．若丙、丁的相对分子质量分别是64、44，则丙、丁的化学计量数之比为1∶1
9．归纳、对比是学习化学的重要方法，分析下列反应，所得结论正确的是( )
①2H2O2H2↑＋O2↑ ②CaCO3CaO＋CO2↑ ③2HgO2Hg＋O2↑
A．反应①③可用于实验室制取O2
B．生成物均由分子构成
C．反应前后元素化合价都发生了改变
D．以上反应基本类型均为分解反应
二、填空题(共6小题，计26分)
10．(4分)请沿用科学家认识事物的方式认识“水”。
(1)从分类角度：蒸馏水________(填“是”或“不是”)纯净物。
(2)从微观角度：构成水的微粒是________(填名称，下同)。
(3)从性质角度：能保持水化学性质的微粒是________。
(4)从环保角度：提倡节约用水，保护水资源。下列做法中，不合理的是________(填字母)。
A．淘米水浇花 B．使用节水龙头
C．废水处理达标后排放 D．实验后的废液直接倒入下水道
11．(3分)学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3、MnO2和红磷，当扣动扳机时：①撞针撞击火药，产生热量使KClO3分解产生O2；②引燃红磷产生白烟。
(1)写出第一步反应的化学方程式：____________________________________________。
(2)该反应的基本反应类型是________________。
12．(4分)城市的生活用水是经自来水厂净化处理过的，如图是自来水厂净化的过程示意图。
(第12题)
(1)取水后加入絮凝剂(明矾)的作用是____________________。
(2)在自来水厂净化自来水的过程中，a池的作用主要是________(填序号)。
A．沉淀 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏
(3)在处理过的水样中加入一定量的肥皂水并振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于________(填“硬水”或“软水”)。
(4)在投药步骤中发生的是________(填“物理”或“化学”)变化。
13．(4分)北京冬奧，科技助梦，化学在其中扮演着重要角色。从化学视角回答问题：
(1)国产氢氧燃料电池在冬奥会投入使用。氢气在氧气中燃烧反应的化学方程式为________________________。
(2)“冰丝带”由3 360块玻璃共同拼成。玻璃的主要成分之一是NaxSiO3。已知NaxSiO3中硅元素化合价为＋4价，则x的数值为____________。
(3)冬奥会纪念钞是我国第一枚拥有完全自主知识产权的聚丙烯塑料钞。聚丙烯化学式可表示为(C3H6)n，其中碳、氢元素的质量比为________。
14．(6分)我国科研人员研发出了由CO2和CH4转化为醋酸(CH3COOH)的催化反应历程，该历程示意图如图所示。
(1)醋酸(CH3COOH)中碳元素的质量分数为________。
(第14题)
(2)示意图中属于氧化物的是__________(填名称)。
(3)该反应的化学方程式为________________________________________，该反应的基本反应类型属于________反应。
(4)下列对该反应历程分析正确的是________(填字母)。
A．分子发生了改变 B．催化剂将不断消耗
C．原子结构发生了改变 D．原子利用率为100%
15．(5分)质量守恒定律是自然界存在的基本定律之一。请你根据质量守恒定律解释回答下列问题：
(1)小铭同学将10 g A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，10 g A完全反应后生成8 g C和4 g D，则参加反应的A与B的质量比是________。
(2)植物的光合作用可表示为二氧化碳＋水淀粉＋氧气，则有关淀粉的组成说法正确的是________(填字母)。
A．只含碳、氢元素 B．含有碳、氧、氢三种元素
C．含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．无法确定
(3)铜丝在空气中加热后，生成物的质量比原来铜丝的质量大，原因是____________________________________；纸片在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸片的质量小，原因是________________________________________。
(4)我国首颗太阳探测科学技术试验卫星“羲和号”发射升空，“追日”而行，开启了中国人探索浩瀚宇宙的又一次“追梦”之旅，发射过程中涉及的化学反应之一：C2H8N2＋2N2O4===3N2＋4X＋2CO2，其中X的化学式是________________。
三、实验及探究题(共2小题，计11分)
(第16题)
16．(6分)如图所示是有关水的两个重要实验。请填空：
(1)实验Ⅱ中水发生了________(填“物理”或“化学”)变化。
(2)实验Ⅰ中水从A经B转移到C的过程中，水分子本身
______(填“有”或“没有”)发生变化。
(3)实验Ⅱ中所发生的化学方程式为____________________________，反应类型是________反应。
(4)当a中气体的体积是20 mL时，b中气体体积是________mL。
17．(5分)以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并填写空格内容。
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
【猜想与假设】猜想1：不相等；猜想2：相等。
【资料信息】碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。
【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后装置的质量。
甲组 乙组
实验方案
实验现象 有气泡产生，天平指针向右偏转 瓶内________________，天平指针没有偏转
实验结论 猜想1正确 猜想2正确，反应的化学方程式：____________________________
【反思评价】两个实验，得出了相反的结论，哪个结论正确呢？请讨论分析甲组中导致指针向右偏转的原因：________________________________。
【拓展交流】大家集思广益，对甲组实验装置进行了如下三种改进，你认为最佳的实验装置是______(填字母)。
(第17题)
【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置再次进行实验探究，得出猜想2正确。最终得出结论：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
四、计算题(共1小题，计5分)
18．(5分)实验室需用氯酸钾制取氧气，现将30 g氯酸钾与6.6 g二氧化锰的混合物加热一段时间后，冷却，称量剩余固体的质量为27 g。
(1)生成氧气的质量是____________。
(2)试通过计算判断原混合物中30 g氯酸钾是否完全反应。(请写出计算过程)
答案
一、1.C 2.C 3.D 4.B 5.C 6.C 7.B 8.C 9.D
二、10.(1)是 (2)水分子 (3)水分子 (4)D
11．(1)2KClO32KCl＋3O2↑ (2)分解反应
12．(1)吸附水中悬浮杂质，使之沉降 (2)B
(3)硬水 (4)化学
13．(1)2H2＋O22H2O (2)2 (3)6?1
14．(1)40% (2)二氧化碳
(3)CO2＋CH4CH3COOH；化合
(4)AD
15．(1)5?1 (2)C
(3)铜丝加热吸收了空气中的氧气，使固体的质量增加；纸片燃烧时，其中所含的C(S、N)元素变为CO2(SO2、NO2)气体，固体质量减少
(4)H2O
三、16.(1)化学 (2)没有
(3)2H2O2H2↑＋O2↑；分解 (4)10
17．【实验探究】产生大量白烟；4P＋5O22P2O5
【反思评价】稀盐酸与碳酸钠反应产生的二氧化碳逸出到空气中
【拓展交流】B
四、18.(1)9.6 g
(2)解：设原混合物中参加反应的氯酸钾质量为x。
2KClO32KCl＋3O2↑
245 96
x 9.6 g
＝
x＝24.5 g<30 g
答：原混合物中30 g氯酸钾没有完全反应
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