第十一单元 盐 化肥测试题---2022-2023学年九年级化学人教版下册（含解析）

第十一单元 盐 化肥 测试题
一、单选题
1．下列物质的名称、俗名、化学式不完全一致的是
A．氢氧化钠 烧碱 NaOH
B．氧化钙 生石灰 CaO
C．碳酸钙 石灰石 Ca(OH)2
D．碳酸氢钠 小苏打 NaHCO3
2．只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水区别开来的是（ ）
A．石蕊试液 B．碳酸钾溶液 C．二氧化碳 D．硝酸银溶液
3．生活和生产中以下说法或做法科学合理的是
A．二氧化碳会溶于雨水形成酸雨
B．洗洁精可以使油污溶于水形成溶液
C．尿素[CO(NH2)2]是一种常用的复合肥料
D．农业生产中，用熟石灰改良酸性土壤
4．下列实验现象描述正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧发出白光，生成黑色的四氧化三铁固体
B．蚕丝和羊毛点燃时都可闻到羽毛烧焦的气味
C．电解水实验中，负极产生能使燃着木条燃烧更旺的气体
D．将二氧化碳气体通入氯化钙溶液中，先产生白色沉淀，后出现气泡
5．在实验室制取二氧化碳气体后，小明向反应后的废液中逐滴加入碳酸钠溶液，测得废液的pH随加入碳酸钠溶液质量的变化曲线如图所示。通过分析该图可推理出的结论正确的是：
A．反应后的废液中只有一种溶质
B．AB段表示生成沉淀的过程
C．BC段反应过程中无明显现象
D．CD段没有新物质生成
6．下列化学方程式符合题意且书写正确的是
A．正常的雨水略呈酸性的原因：
B．生活中用天然气作燃料：
C．胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸过多症：
D．用盐酸检验氢氧化钠是否变质：
7．钠在氯气中燃烧: 2Na+Cl2= 2NaCl，该反应属于
A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应
8．下列应用的原理、化学方程式和基本反应类型均正确的是（ ）
A．用赤铁矿高炉炼铁： 置换反应
B．用熟石灰中和硫酸厂的废水： 复分解反应
C．验证铁和银的活动性： 置换反应
D．实验室用固体混合物制氧气 分解反应
9．下列实验操作，不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别K2CO3和NH4HCO3 加熟石灰研磨，闻气味
B 除去CO中的少量CO2 将气体通过灼热的CuO粉末
C 鉴别KCl溶液和K2SO4溶液 取样，分别滴加Ba(NO3)2溶液
D 除去FeCl2溶液有中混有的CuCl2 加入过量的铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
10．“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是“侯氏制碱法”的重要反应。下列相关说法中错误的是
A．NaHCO3不溶于水
B．该反应中盐类物质有3种
C．该反应可以获得氮肥
D．反应所得溶液为当前条件下的NaHCO3饱和溶液
11．下列实验设计不正确的是（　　）
A．用过滤的方法分离碳酸钙和食盐
B．通过观察颜色区别铁片和铜片
C．用燃着的木条检验二氧化碳
D．用肥皂水区分硬水和蒸馏水
12．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是
A．无色溶液中：K+、Na+、Cl-、
B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、、
C．pH=13的溶液中：Fe2+、Ba2+、、Cl-
D．含有大量Ca2+的溶液中：K+、Na+、、OH-
13．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是（　　）
选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 实验操作
A Cu（ CuO） 稀盐酸 过滤、洗涤、干燥
B CO2（CO） O2 点燃
C NaCl（Na2SO4） Ba（OH）2溶液 过滤、蒸发、结晶
D MnO2（KClO3） 水 溶解、过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
14．下列图像中，能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A．①向一定质量的烧碱溶液中加稀盐酸
B．②实验室高温加热一定质量的石灰石
C．③向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
D．④向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量锌粉、镁粉
15．小林向硝酸银溶液中逐滴滴入稀盐酸，溶质的质量与加入稀盐酸的质量关系如下图所示，下列说法错误的是（　　）
A．a点溶液为酸性
B．b点恰好完全反应
C．c点溶液的溶质为盐酸
D．b、c两点沉淀质量相等
二、填空题
16．学习化学能帮助你走出认识上的许多误区，从感性走向理性。如：水银不是银，是金属汞。这样的知识你还知道哪些？试举二例
(1)_______；
(2)_______。
17．从H、C、O、S、Cu、Na元素中选择适当的元素，用离子符号、化合价、化学式或化学方程式等化学用语按下列要求填空：
(1)两个氢分子___________ 。
(2)最简单的有机物中碳元素的化合价___________ 。
(3)配制波尔多液的一种盐的化学式___________ 。
(4)含10个电子的原子团阴离子___________ 。
(5)有黑色固体氧化物参加的复分解反应___________ 。
(6)电解硫酸钠的稀溶液发生的反应___________ 。
18．某兴趣小组用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水。进行实验如下表：
实验步骤 实验现象 实验结论
分别用a、b、c三支试管取样，各加入一定量碳酸钠溶液 a中有气泡产生 a中物质是稀盐酸
b中无明显现象 b中物质是氯化钠溶液
c中________ c中物质是澄清石灰水
写出a试管中发生反应的化学方程式___________。把c试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。
[提出问题]滤液中溶质的成分是什么
猜想一: Na2CO3和NaOH; 猜想二: NaOH; 猜想三:NaOH和Ca(OH)2。
[实验过程]为了证明哪种猜想正确，进行了如下实验:
实验步骤 实验现象 实验结论
取一定量滤液于试管中，加入一种盐溶液（写溶质化学式）_______ 有白色沉淀 猜想一正确
写出上述有白色沉淀生成的化学方程式____________。
19．①尿素［CO(NH2)2］、②硝酸钾、③硝酸铵、④磷酸二氢铵（NH4H2PO4）都是常见的化肥。
（1）其中属于复合肥的有____________（填序号）。
（2）硝酸铵溶解于水后溶液温度明显____________（填“升高”或“降低”）。
（3）为了保证某一农作物获得2.8kg氮元素，则需要____________kg尿素。
（4）铵态氮肥是一种广泛使用的化肥。实验室欲检验某化肥是否为铵态氮肥（以硝酸铵为例），需要用到的试剂是熟石灰和___________，发生反应的化学方程式是____________。
20．某同学按下列步骤对一种无色溶液进行鉴定实验，请你根据他实验报告中的步骤和现象，填写相应的实验结论（该溶液只含有一种溶质）。
实验步骤 实验现象 实验结论
⑴取该溶液少许，向其中加入几滴酚酞试液。 溶液没有颜色变化。 该溶液一定不显________性。
⑵另取该溶液少许，向其中加入锌粒，并把燃着的木条放在试管口。 　　有无色气体放出，该气体能燃烧，火焰呈淡蓝色。 　　生成的气体是________；说明该溶液中的溶质属于________类。
⑶再取该溶液少许，向其中加入稀盐酸，再加入适量溶液。 　　加入盐酸没有明显现象，加入溶液后有白色沉淀产生。 　　白色沉淀是________；说明原溶液为________溶液。
三、推断题
21．有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化钙中的一种或几种，为了鉴别该白色粉末，做如下实验：
步骤I：将白色粉末溶于水得无色溶液；
步骤Ⅱ：在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；
步骤Ⅲ：过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。
(1)步骤Ⅱ中产生的沉淀是______（填名称），步骤Ⅲ中发生的反应方程式是______。
(2)根据实验现象判断：最终此白色粉末中肯定含有______，肯定不含有______。
22．有一包白色粉末可能含有CaCO3，Na2CO3，Na2SO4、CuSO4、NaNO3中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断：
(1)在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡，溶液无色透明；
(2)取少量上述溶液滴入盐酸，有气泡产生；
(3)另取(1)中少量溶液滴入氯化钡溶液，有白色沉淀产生；
(4)在(3)中滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并有气泡产生。该白色粉末中一定含有_____；一定没有______；可能含有_____。(填化学式)
四、实验题
23．学完酸碱盐知识后，小美对妈妈焙制糕点用的小苏打很感兴趣，她把小苏打带到实验室与小刚一起进行探究．
（1）小美取少量小苏打溶于水，滴加酚酞试液后，溶液变红，说明小苏打的水溶液显___性；
（2）小刚在烧杯内放入少量小苏打，向其中滴加稀盐酸，立即有____产生，说明小苏打能与酸反应．在医疗上可以用小苏打治疗_______；
（3）小美想：糕点非常松软，是不是小苏打受热分解产生了CO2气体呢？于是她如图装置对小苏打进行加热，一段时间后，导管口的确有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊，同时试管口有水珠生成．当导管口不再有气泡产生时，试管内仍有白色固体，她猜测剩余固体可能是：①NaOH；②Na2CO3；③NaCl．小刚认为猜想_____一定不正确，理由是_______．小刚从试管内取少量白色固体溶于水，滴加酚酞，溶液变红，他判断该固体为NaOH，小美认为他的实验设计不合理，因为_______________________
（4）小美和小刚继续探究固体成分，设计了如下实验：
操作步骤 实验现象 结论
取少量白色固体于试管中，加水溶解，向其中滴加____溶液 产生白色沉淀 试管内剩余的固体为Na2CO3
通过实验证明小苏打受热会分解，反应的化学方程式为：________________________．通过本次探究学习，小美对小苏打的性质有了全面的认识，她给妈妈提出保存小苏打的建议有：____（答出一点即可）．
24．结合下列验证氢氧化钙化学性质的实验图示，回答有关问题：
（1）实验A中一定能够观察到的明显现象是_________。
（2）实验B验证了氢氧化钙能与____________、_________（填物质的类别）作用。
（3）实验C中发生的反应可用化学方程式表示为__________。
（4）将A、B、C三个实验后的所有物质倒入同一个烧杯中，发现有气泡产生，最后只得到了无色溶液，则最后得到的无色溶液中一定含有的溶质是__________（指示剂除外）。
五、计算题
25．完全煅烧200t含CaCO3质量分数75%的石灰石，至少能制得CaO和CO2各多少t？（要求回答完整的解题过程）
26．通过学习，我们认识了许多含钠元素的化合物，根据所学知识完成下面题目。
(1)氢氧化钠固体俗名是_______（写其中一个即可），长期敞口放置在空气中容易变质，请写出氢氧化钠变质的反应的化学方程式 ________ 。
(2)现有NaCl和Na2CO3的固体混合物10g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的BaC12溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所滴入BaC12溶液的质量关系如下图所示。试回答：
①当滴入BaC12溶液150g时（即图中B点），烧杯中溶液里的溶质为_________（写化学式）
②当滴入BaC12溶液104g时（即图中A点），恰好完全反应，试通过计算，求10g该固体混合物中Na2CO3的质量。（计算结果精确至0.1g）________ 。
参考答案：
1．C
【详解】A、氢氧化钠俗称烧碱，化学式为NaOH，故A正确；
B、氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO，故B正确；
C、石灰石主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO3，故C不正确；
D、碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3，故D正确。故选C。
2．B
【详解】A、盐酸呈酸性，能使石蕊试液变红，氢氧化钠和澄清石灰水显碱性，能使石蕊试液变蓝，不能将氢氧化钠和澄清石灰水区别开，不符合题意；
B、碳酸钾能与盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，有气泡产生，氢氧化钠与碳酸钾不反应，氢氧化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，有白色沉淀产生，碳酸钾溶液可将盐酸、氢氧化钠、澄清石灰水区别开来，符合题意；
C、盐酸与二氧化碳不反应，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，无明显现象，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，无法将盐酸和氢氧化钠溶液区别开来，不符合题意；
D、硝酸银能与盐酸反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，硝酸银与氢氧化钠、澄清石灰水都能形成白色沉淀，不能用硝酸银溶液将盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水区别开来，不符合题意。
故选B。
3．D
【详解】A、二氧化碳是空气中本来就含有的气体，不是空气污染气，溶于雨水不会形成酸雨，错误；B、洗洁精可以使油污乳化，错误；C、尿素[CO(NH2)2]是氮肥，错误；D、熟石灰显碱性改良酸性土壤，正确。故选D。
4．B
【详解】A、铁丝在氧气中燃烧火星四射，并不发出白光，且生成黑色的四氧化三铁固体属于实验结论，故A不正确；
B、蚕丝和羊毛点燃时都可闻到羽毛烧焦的气味，故B正确；
C、电解水实验中，负极产生氢气，能燃烧，不能使燃着木条燃烧更旺，故C不正确；
D、将二氧化碳气体通入氯化钙溶液中，不会产生白色沉淀，故D不正确。故选B。
5．D
【分析】实验室通常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，一开始，pH＜7，说明废液中稀盐酸过量。
【详解】A、由分析可知，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应后的废液中稀盐酸过量，故反应后的废液中含有氯化钙和氯化氢两种溶质，不符合题意；
B、AB段pH逐渐增大，是碳酸钠与稀盐酸反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，不符合题意；
C、BC段反应是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，有白色沉淀产生，不符合题意；
D、C点时，反应恰好完成，CD段没有新物质生成，符合题意。
故选D。
6．C
【详解】A、正常的雨水略呈酸性，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，正确的化学方程式为，故选项错误。
B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，正确的化学方程式为，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
D、氢氧化钠变质生成碳酸钠，用盐酸检验氢氧化钠是否变质，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，正确反应的化学方程式为，故选项错误。
故选：C。
7．B
【详解】2Na+Cl2 ＝2NaCl，该反应属于化合反应，两种物质生成了一种物质。分解反应是一种物质生成两种或多种物质，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另两种化合物，置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。故选B。
8．D
【详解】A、置换反应是单质与化合物反应生成新的单质和化合物，该反应的反应物中没有单质，不是置换反应，错误；
B、反应没有配平，错误；
C、Ag2CO3不溶于水，即不能形成水溶液，不能与铁发生置换反应，错误；
D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为，属于分解反应，正确。
故选D。
9．B
【详解】A、碳酸钾固体和熟石灰固体研磨时无明显现象，碳酸氢铵和熟石灰研磨时产生有刺激性气味的气体，现象不同，可以区分，故A正确；
B、二氧化碳和氧化铜不反应，一氧化碳可以和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，杂质变得更多，不能达到除杂目的，故B错误；
C、氯化钾和硝酸钡不反应，硫酸钾和氯化钡反应产生硫酸钡的白色沉淀，现象不同，可以区分，故C正确；
D、氯化亚铁和铁不反应，氯化铜和铁反应生成氯化亚铁和铜，可以除去杂质且不引入新的杂质，故D正确；
故选B。
10．A
【详解】A、该反应说明该条件下碳酸氢钠的溶解度较小，不能说明其是难溶于水的物质，选项错误；
B、该反应中盐类物质有氯化钠、碳酸氢铵和氯化铵即电离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，其中铵根离子虽不是金属离子但表现出金属离子的特性，故属于铵盐，故选项正确；
C、生成的氯化铵属于氮肥，所以从该反应可以获得氮肥，选项正确；
D、析出碳酸氢钠，说明剩余的溶液为碳酸氢钠的饱和溶液，选项正确；
答案为：A。
【点睛】本题考查了常见物质的性质以及溶液的有关知识，可以结合化学反应的实际结合物质的性质进行分析。
11．C
【详解】A、碳酸钙不溶于水，而食盐溶于不，可以用过滤分离，正确；
B、铁片为银白色，铜为紫红色，观察颜色可以区别，正确；
C、二氧化碳不可燃也不支持燃烧，但氮气等也是如此，燃着木条无法检验，错误；
D、加入肥皂水，泡沫少浮渣多的是硬水，泡沫多浮渣少的软水，可以区分，正确。
故C。
12．B
【详解】A、高锰酸根离子是紫红色的，不符合题意；
B、四种离子在酸性溶液中不能结合生成沉淀、气体和水，可以大量共存，符合题意；
C、pH=13的溶液中含有大量的氢氧根离子，亚铁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，不符合题意；
D、硫酸钙、氢氧化钙均微溶于水；大量钙离子能与氢氧根离子、硫酸根离子生成沉淀，不能大量共存，不符合题意。
故选B。
13．A
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】A、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，选项所采取的方法正确；故符合题意；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，选项所采取的方法错误；故不符合题意；
C、Na2SO4能与Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，选项所采取的方法错误；故不符合题意；
D、KClO3易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，选项所采取的方法错误；故不符合题意；
故选A
【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
14．B
【详解】A、向一定质量的烧碱溶液中加稀盐酸，随着稀盐酸的加入，溶液的质量不断增大，此项错误；
B、刚开始加热，由于未达到反应温度，所以固体质量不变，当反应温度达到后，CaCO3分解生成CaO固体和二氧化碳气体， 所以固体质量逐渐减少直到碳酸钙完全分解达到最小值且大于零，此项正确；
C、接近饱和的硝酸钾溶液的溶质质量分数大于零且随着硝酸钾的加入，溶质的质量分数在溶液达到饱和前逐渐增大，饱和后保持不变，此项错误；
D、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量锌粉、镁粉，稀盐酸均完全反应，所以产生的气体质量相等，此项错误。
故选B。
15．C
【分析】向硝酸银溶液中逐滴滴入稀盐酸，稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，溶质质量减小，当完全反应后，再滴入稀盐酸，溶质质量又增大。
【详解】A、根据分析可知，a点溶液中的溶质除了没有参加反应的硝酸银，还有反应生成的硝酸，溶液呈酸性，选项A正确；
B、根据分析可知，b点溶液中的溶质质量最小，此时稀盐酸和硝酸银恰好完全反应，选项B正确；
C、根据分析可知，c点溶液中的溶质为反应生成的硝酸和没有参加反应的盐酸，选项C错误；
D、根据分析可知，b、c两点硝酸银都完全反应，沉淀质量相等，选项D正确。故选C。
16．(1)纯碱不是碱，是盐（合理即可）
(2)铅笔芯不含铅，含石墨和黏土（合理即可）
【解析】略
17．(1)2H2
(2)
(3)CuSO4
(4)OH-
(5)H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
(6)2H2O2H2↑+O2↑
【解析】(1)
氢分子用H2表示，两个氢分子用2H2表示；
(2)
最简单的有机物是甲烷，H是+1价，则C是-4价，因此表示为：；
(3)
波尔多液由硫酸铜溶液和石灰乳配置而成，其中盐为硫酸铜，化学式为：CuSO4；
(4)
氢原子中有1个电子，氧原子中有8个电子，组成的氢氧根离子得到一个电子，共有10个电子，因此表示为OH-；
(5)
根据题中所给元素，黑色固体氧化物为氧化铜，能和稀硫酸反应，化学方程式为：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O；
(6)
硫酸钠的稀溶液中溶剂是水，加入硫酸钠能增强水的导电性，因此化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；
18． 产生白色沉淀 Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ BaCl2 或 CaCl2 BaCl2+Na2CO3 = BaCO3↓+2NaCl 或CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl
【详解】向c中加入一定量碳酸钠溶液，c中产生白色沉淀，则c物质是澄清石灰水。稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。 Na2CO3能与BaCl2或CaCl2反应产生白色沉淀，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3 = BaCO3↓+2NaCl 或CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl。
19． ②④ 降低 6 湿润红色石蕊试纸 2NH4NO3＋Ca(OH)2Ca(NO3)2＋2H2O＋2NH3↑
【详解】（1）氮、磷、钾三种元素中至少含有两种元素的肥料是复合肥，其中属于复合肥的有硝酸钾、磷酸二氢铵。
（2）硝酸铵溶解于水吸收大量的热，溶解后溶液温度明显降低。
（3）为了保证某一农作物获得2.8kg氮元素，则需要2.8kg÷=6kg尿素。
（4）氨气溶于水是氨水，氨水显碱性，能使石蕊试液变蓝，氨气不能使石蕊试液变蓝，所以可用湿润红色石蕊试纸检验气体是否为氨气，发生反应的化学方程式是：2NH4NO3＋Ca(OH)2Ca(NO3)2＋2H2O＋2NH3↑
20． 碱 氢气/H2 酸 硫酸钡/BaSO4 硫酸/H2SO4
【详解】（1）无色溶液不能使酚酞试液变色，该溶液一定不显碱性，因为碱性溶液能使酚酞溶液变红色；
（2）该溶液与锌反应生成气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，可推出：气体为氢气，该溶液为酸的溶液；
（3）向该溶液中先加了盐酸，再加入BaCl2溶液，产生了白色沉淀，说明了该沉淀不溶于稀盐酸，应为BaSO4，不可能是AgCl，因为加入盐酸没有明显现象，故溶液中含有硫酸根离子，综合以上分析，该溶液为硫酸溶液。
21． 碳酸钡 BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑ Na2CO3 CaCO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2
【分析】将白色粉末溶于水得无色溶液，则白色粉末中无碳酸钙、硫酸铜，由于碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应生成白色沉淀，所以碳酸钠与氯化钙不能同时共存。在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，则碳酸钠、硫酸钠中至少含有一种物质。过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体，该沉淀全部是碳酸钡沉淀，即白色粉末中只含有含有碳酸钠。
【详解】(1)步骤Ⅱ中产生的沉淀是碳酸钡，步骤Ⅲ中发生的反应方程式是BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑。
(2)根据实验现象判断：最终此白色粉末中肯定含有Na2CO3，肯定不含有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2。
22． Na2CO3、Na2SO4 CaCO3、CuSO4 NaNO3
【分析】根据碳酸钙难溶于水，CuSO4在溶液中显蓝色，碳酸钠和稀硝酸反应会生成二氧化碳，碳酸钠和氯化会生成能溶于硝酸的白色碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于硝酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析。
【详解】碳酸钙难溶于水，CuSO4在溶液中显蓝色，碳酸钠和稀硝酸反应会生成二氧化碳，碳酸钠和氯化钡会生成能溶于硝酸的白色碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于硝酸的硫酸钡沉淀。
（1）在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡溶液无色透明，碳酸钙难溶于水，CuSO4在溶液中显蓝色，所以白色粉末中一定不含碳酸钙和CuSO4，
（2）取少量溶液滴入盐酸，有气泡产生，说明含有碳酸钠；
（3）取少量上述溶液滴入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，则白色沉淀可能是碳酸钡和硫酸钡；
（4）在（3）中滴加稀硝酸沉淀部分溶解，并有气泡产生，所以白色沉淀有碳酸钡和硫酸钡，因此白色粉末中含有碳酸钠和硫酸钠，白色粉末中是否含有硝酸钠，不影响题中的实验现象，所以白色粉末中一定含有：Na2CO3、Na2SO4；一定没有CaCO3、CuSO4；可能含有NaNO3.
【点睛】在解此类题时，首先分析所给混合物中各物质的性质，然后根据题中所给的实验现象进行判断，最后确定混合物的组成成分。
23． 碱 气体 胃酸过多症 ③ 小苏打中不含氯元素 碳酸钠溶液也可以使酚酞变红 氯化钙 NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 密封保存
【详解】（1）酚酞遇碱性溶液会变红，所以可以根据题中信息可以知道小苏打的水溶液呈碱性；
（2）小苏打可以和盐酸反应生成二氧化碳气体，人体胃液中含有盐酸，若盐酸过多则会造成胃酸过多症而引起不适，所以可以利用小苏打能够和盐酸反应且无毒的性质来治疗胃酸过多症；
（3）根据质量守恒定律及化学反应的实质可以知道反应前后元素的种类不变，反应小苏打中没有氯元素，所以反应后剩余的物质不可能为氯化钠，即猜想③不正确；碳酸钠溶液呈碱性，可以使酚酞变红，所以不能根据溶液变红就判断该物质为氢氧化钠
（4）碳酸钠溶液可以和氯化钙溶液反应生成沉淀，而氢氧化钠和盐酸反应没有明显现象，所以若取少量白色固体于试管中，加水溶解，向其中滴加氯化钙溶液，若观察到生成了白色沉淀，则说明该白色固体为碳酸钠．
即反应生成了二氧化碳、水和碳酸钠，该反应的化学方程式为：NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；小苏打能够溶于水，所以应该保存干燥，即密封保存．
考点：碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；酸碱指示剂及其性质；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
点评：解答本题时要注意到碳酸钠、碳酸氢钠化学性质较为相似，因此常规检验碳酸盐的方法在此问题中存在一定的缺陷，要特别注意．
24． 澄清石灰水变浑浊 酸碱指示剂 酸 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH CaCl2、NaCl
【详解】（1）因为二氧化碳能和氢氧化钙反应生成难溶于水的碳酸钙，所以实验A中一定能够观察到的明显现象是：澄清石灰水变浑浊。
（2）实验B操作过程中，首先向澄清石灰水中滴加几滴无色酚酞溶液，氢氧化钙溶液具有碱性，能与酚酞作用使酚酞变红，溶液呈红色；滴入稀盐酸后，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钙能与盐酸发生中和反应。因此实验B验证了氢氧化钙能与酸碱指示剂、酸作用。
（3）碳酸钠溶液和澄清石灰水反应生成碳酸钙和氢氧化钠，因此实验C中发生的反应可用化学方程式表示为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
（4）将A、B、C三个实验后的所有物质倒入同一个烧杯中，发现有气泡产生，最后只得到了无色溶液。因为最后只得到溶液，所以烧杯中没有碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙；因为溶液中存在酚酞，最后得到的是无色溶液，可见溶液不呈碱性，所以溶液中不含碳酸钠、氢氧化钙、氢氧化钠等物质（即使在A、C实验中有剩余，混合后B实验中过量的稀盐酸也将它们反应完，实验B中盐酸一定过量，如果盐酸不过量，A、B、C三个实验后的所有物质倒入同一个烧杯中，就不会有气泡产生，当然混合后盐酸是否过量无法确定），碳酸钠、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙。因此最后得到的无色溶液中一定含有的溶质是：CaCl2、NaCl（指示剂除外）。
【点睛】本题第（4）小题的解答，一定要抓住题干提供的实验现象进行，“发现有气泡产生”，说明实验B中盐酸一定过量； “最后只得到了无色溶液”，说明溶液中不含碳酸钠、氢氧化钙、氢氧化钠等物质。无色溶液中一定含有的溶质要根据盐酸的化学性质分析得出。
25．84t；66t
解：设制得CaO和CO2质量分别为x和y。
答：制得氧化钙84t，二氧化碳66t。
【详解】见答案
26．(1) 火碱/烧碱/苛性钠 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(2) BaCl2 、NaCl 解：由图知，滴入BaCl2溶液的质量为104g时，沉淀完全，消耗氯化钡的质量为104g×10%=10.4g
设该固体混合物中含Na2CO3的质量为x
答：该固体混合物中含Na2CO3的质量为5.3g。
【详解】（1）氢氧化钠俗名是火碱、烧碱或苛性钠，氢氧化钠变质的反应为氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（2）①混合物中氯化钠和碳酸钠不反应，氯化钡和碳酸钠生成碳酸钡和氯化钠，由图知，滴入氯化钡溶液的质量为104g时，沉淀完全，滴入氯化钡溶液150g时，氯化钡过量，故烧杯中溶液里的溶质为BaCl2 、NaCl。
②见答案。