广西钦州市第六中学2022-2023学年高二下学期第九次考试化学试卷（含答案）

钦州市第六中学2022-2023学年高二下学期第九次考试化学试卷
一、单选题（本大题共20小题，共40分）
1.下列模型分别表示、、的结构，下列说法正确的是
A. 分子中含有键 B. 是由非极性键构成的分子
C. 分子中有键和键 D. 分子中不含非极性键
2.法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 ( )
A. 该分子中、、的第一电离能由大到小的顺序为
B. 该分子中键的键能大于键的键能
C. 该分子中所有原子都为杂化 D. 该分子中键与键数目之比为
3.氰气的化学式为，结构式为，性质与卤素相似，下列叙述正确的是
A. 分子中只含极性键 B. 分子中含有个键和个键
C. 不和氢氧化钠溶液发生反应 D. 分子中键的键长小于键的键长
4.关于乙炔的说法错误的是 ( )
A. 乙炔的键角为，是非极性分子
B. 碳原子杂化轨道形成键、未杂化的两个轨道形成两个键，且互相垂直
C. 碳碳三键中三条键能量大小相同，其键长是碳碳单键的
D. 乙炔分子中既有极性键也有非极性键
5.下列关于共价键的叙述，正确的是( )
A. 键键能一定比键键能大，且键与键电子云均为镜面对称
B. 键的键长比键长，键的键能是键的两倍
C. 分子中有键不一定有键，有键则一定有键
D. 根据等电子体原理判断，含有键的数目为
6.下列说法错误的是( )
A. 键和键比例为：
B. 某元素气态基态原子的逐级电离能分别为、、、、、、，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是
C. 与互为等电子体，中含有的键数目为，的电子式为
D. 已知反应，若该反应中有键断裂，则形成的键数目为
7.下列说法正确的是
A. 键角：
B. 键和 键比例为 ：
C. 与互为等电子体， 中含有的 键数目为
D. 、、分子的空间构型为正四面体形，键角都相同
8.下列模型分别表示、、的结构，其中说法正确的是
A. 分子中含有键 B. 是由非极性键构成的分子
C. 分子中有键和键 D. 分子中不含非极性键
9.下列模型分别表示、、的结构，下列说法正确的是( )
A. 分子中含有键 B. 是由非极性键构成的分子
C. 分子中有键和键 D. 分子中不含非极性键
10.下列说法正确的是( )
A. 中其碳原子的杂化类型有 和，其中有个键，个键
B. 分子的模型是直线形
C. 和互为等电子体，故性质相似 D. 的空间构型为三角锥形
11.化合物是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )
A. 分子中只有极性键，没有非极性键 B. 个分子中的共用电子对数目为
C. 分子中所含的键数目为 D. 是共价化合物
12.法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是( )
A. 该分子中、、的第一电离能由大到小的顺序为
B. 该分子中键的键能大于键的键能
C. 该分子中键与键数目之比为 D. 该分子中原子的最高能层符号为
13.短周期主族元素、、、的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如下图所示。且与、、均可形成电子数相等的分子，常温常压下为液体。下列说法正确的是( )
A. 分子中的键角为 B. 物质甲分子中存在个键
C. 的稳定性大于 D. 元素的氧化物对应的水化物为强酸
14.美国科学家合成了含有的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“”形，如图所示图中箭头代表单键。以下有关该物质的说法中正确的是( )
A. 每个中含有个质子和个电子 B. 该离子中只含有非极性键
C. 该离子中含有个键 D. 与互为等电子体
15.下列有关物质结构与性质的说法中合理的是( )
A. 与结构相似，含有的键与 键个数比均为
B. 根据理论可知、、分子内键角依次减小
C. 铜的电负性为，氯的电负性为，氯化铜为离子化合物，溶于水能完全电离
D. 比更稳定是因为分子间存在氢键
16.碳铂结构简式如下是一种广谱抗癌药物，下列关于碳铂的说法错误的是
A. 中心原子的配位数为 B. 分子中键与键数目之比为
C. 和杂化的碳原子数之比为 D. 分子中含有极性键、非极性键和配位键
17.下列有关物质结构与性质的说法中合理的是( )
A. 与结构相似，含有的键与键个数比均为
B. 根据理论可知、、分子内键角依次减小
C. 铜的电负性为，氯的电负性为，氯化铜为离子化合物，溶于水能完全电离
D. 比更稳定是因为分子间存在氢键
18.下列有关物质结构与性质的说法中合理的是
A. 与结构相似，含有的键与键个数比均为
B. 根据理论可知、、分子内键角依次减小
C. 锗的电负性为，氯的电负性为，氯化锗为离子化合物，溶于水能完全电离
D. 比更稳定是因为分子间存在氢键
19.下列说法不正确的是
A. 、都存在共价键，都是共价化合物B. 比稳定是因为分子之间存在氢键
C. 某物质在熔融状态能导电，则该物质中不一定含有离子键
D. 溶于水时，需克服共价键和分子间作用力
20.下列说法中错误的是( )
A. 键长越短，键能越大，分子越稳定 B. 分子的性质与键角无关
C. 分子具有一定的键角，表明共价键具有方向性，由键角可知分子的形状
D. 键的电子云形状的特征为镜象对称，键的电子云形状的特征为轴对称
二、填空题（本大题共5小题，共54分）
21.三草酸合铁酸钾可用氯化铁与草酸钾混合直接合成：
中铁离子基态核外电子排布式为________。
上述反应涉及的主族元素中，第一电离能最小的是________填元素符号。
中化学键的类型有________。
草酸中原子的杂化类型为________，草酸中含有键的数目为________。
与互为等电子体的一种分子为________填化学式。
22.指出下面物质分子或离子的空间构型或键角：空间构型为________；键角为________。
下说法正确的是________
分子中原子采用杂化 、都是含有极性键的非极性分子
分子中的键角
中键角比中键角大
三聚氰胺分子中键与键数目比为________。
23.、、、、是原子序数依次增加的前四周期元素，元素的正化合价与负化合价的代数和为零；元素原子的价电子结构为；元素基态原子能级的电子总数比能级的电子总数多；基态核外能级上有对成对电子；元素原子的能层全满，最外层只有一个电子。请回答：
元素的单质为，不能形成或，这体现了共价键的________性；基态原子共有________种不同运动状态的电子。
与形成的最简单分子的中心原子杂化方式是________，该分子与、以的配比结合形成的配离子是________填化学式。的一种配离子中，的配位数是________。配离子中所含键的数目为________，写出配位体的一种等电子体：________。
在水溶液中以存在。向含的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的，其原因是________。
的硫酸盐晶体的熔点比的硝酸盐晶体的熔点高，其原因是________。
具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图所示，和的半径分别为、，和都是紧密接触的刚性小球，则晶体的密度为________。
24.Ⅰ有下列物质：、、、、、。
只含有键的是_______填序号，下同，既含键又含键的是____。
模型是四面体形的是____，分子空间构型是形的是____。
中心原子发生杂化的是____。
Ⅱ键能是衡量共价键稳定性的参数之一。甲醇的结构式为，可看作甲烷分子中的一个原子被羟基取代的产物。
组成分子的三种元素中，电负性最大的元素是____。甲醇分子的键参数中有____种键能数据
由甲醇与水分子中都含有键，解释“甲醇为非电解质，而水为弱电解质”的原因_____________。
25.砷化镍可用于制作发光器件、半导体激光器、太阳能电池和高速集成电路。
基态原子的价电子排布式为___________，基态原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______________形。
第一电离能___填“”或“”，原因是 ___。
砒霜是两性氧化物， 溶于盐酸生成，用还原生成。
的中心原子的杂化方式为_______，其空间构型为_______，写出一种与互为等电子体的分子的化学式_______。
分子中键角___ 填“”、“”或“”。沸点低于，其原因是___________________。
有机砷是治疗昏睡病不可缺少的药物，该有机砷中存在的化学键的种类为_____填字母编号。
离子键 键 键 碳碳双键
砷化镍激光在医学上用于治疗皮肤及粘膜创面的感染、溃疡等，砷化镍晶胞如图所示，该晶胞密度为_______列式即可，不必化简。
26.三氯化六氨合钴Ⅲ是一种重要的化工原料，实验室以为原料制备三氯化六氨合钴。
Ⅰ的制备
已知易潮解，可用与反应制得，装置如下：
装置连接的顺序为_______________________________。
中圆底烧瓶盛放的固体药品为_________________填化学式，一种即可。
的作用为_____________________________________。
___________________时点燃处酒精灯。
Ⅱ实验室制备的流程如下：
滴加时若速度过快，产物中含有杂质，原因为：________________。
趁热过滤需要用到的装置为___________________填字母
趁热过滤后，在滤液中加入浓盐酸的目的是___________________________________。
在合成时，往往由于条件控制不当而产生，中键的数目为_______。
27.年月日杂志发表了我国科学家的论文，称其建立了人工淀粉合成代谢途径，简化表示如图。据介绍，经优化进阶该方法合成速率是玉米的倍，能量转化效率是玉米的倍。
的前两步是：
的组成元素按电负性从大到小排列为 ；第二步反应物官能团的电子式是 ，产物的官能团名称是 。
与沸点差别明显，原因是 。
是。
分子中键角 键角选填：“”、“”或“”，原因是 。
的同分异构体很多，写出符合如下条件的两种构造异构体的结构简式 。
属于链状化合物 含有两种官能团 含有手性碳原子
有机反应历程中，会形成不稳定的中间体，如图一些微粒中，碳原子必在同一平面的是 填字母序号。
三、计算题（本大题共1小题，共6分）
28.我国化学家合成的铬的化合物，通过烷基铝和活化后，对乙烯聚合表现岀较好的催化活性。合成铬的化合物过程中一步反应如图，该反应涉及、、、、、等多种元素。
回答下列问题：
下列状态的氯中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______填标号。
A.B.C.D.
化合物乙中碳原子采取的杂化方式为______，化合物丙中、、、处的化学键是配位键的是______处。填字母
具有较强的稳定性，的核外电子排布式为______；已知没有未成对电子的过渡金属离子形成的水合离子是无色的。、、三种离子的水合离子为无颜色的是______填离子符号。
的键角小于的键角，原因是______。
根据结构与性质的关系解释，的酸性比弱的原因______。
水在合成铬的化合物的过程中作溶剂。研究表明水能凝结成种类型的结晶体。其中重冰密度比水大属于立方晶系，其立方晶胞沿、、轴的投影图如图所示，晶体中的配位数为______晶胞边长为，则重冰的密度为______写出数学表达式，为阿伏伽徳罗常数。
参考答案
2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20.
21.或离子键、共价键、配位键
22.三角锥形；：
23.饱和；；杂化；；； ；、、合理即可；
元素电负性比元素电负性小，原子提供孤电子对的倾向更大，与 形成的配位键更强；
硫酸铜晶体的晶格能比硝酸铜晶体的晶格能高； 或。
24.Ⅰ；；；；；
Ⅱ；；甲醇分子中的键键能大或水分子中的键极性大。
25.；哑铃纺锤；；元素原子的轨道上的电子呈半满状态，比较稳定；
；正四面体； 或；； 分子间能形成氢键，分子间只有范德华力；
； 。
26.； ；
尾气吸收，同时防止空气中水蒸气进入装置中 当氯气充满整个装置
滴加过快时，不能将价钴充分氧化为价钴
；增大氯离子浓度有利于产品析出
27. 醛基 中含有，分子间可形成氢键，使得沸点升高；而分子间不能形成氢键，使得甲醇的沸点高于甲醛 双键与单键之间的排斥力大于单键之间的排斥力，使得之间的键角增大，的键角减小 、或任写个
28. 、 中孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于中成键电子对间的排斥力 和都是一元酸，可分别表示为和，中为价，中为价，正电性更高，使中的电子更向偏移，致使更容易电离出