回归教材重难点02 离子反应、离子共存再判断
离子反应是历年高考热点一，近年高考主要查了离子方程式的正误判断和离子能否共存。本考点是高考四星高频考点，2020年~2022年高考全国卷均在第8题进行考查离子方程式的正误判断。
一、离子方程式的正误判断
1．离子方程式的拆分的基本规则：强酸、强碱、可溶性盐可拆
（1）强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等
（2）强碱：KOH、Ca（OH）2、NaOH、Ba（OH）2、［Ag（NH3）2］OH等
（3）可溶性盐：Fe（SCN）3、（CH3COO）2Pb除外
①都可溶性盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、醋酸盐、碳酸氢盐
②盐酸盐不溶：氯化银
③硫酸盐不溶：硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙、硫酸银
④其他酸盐只溶：钾、钠、铵
2．离子方程式的拆分的特殊规则
（1）Ca(OH)2：澄清石灰水写离子形式；石灰乳、石灰浆，保留化学式。
（2）浓强酸：只有浓硫酸不能拆
（3）酸式酸根离子：只有HSO4－可拆
3．常见的设错方式
设错方式 忽视反应事实
如：2Fe3++3S2－Fe2S3，Fe3+有氧化性，S2－有还原性，Fe3+可将S2－氧化为S，即2Fe3++S2－2Fe2++S↓。
设错方式 忽视拆分规则
如：NH3通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3CH3COONH4，错在未将强电解质拆分成CH3COO－、NH4+。
设错方式 忽视反应个数
如：Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++SO42－BaSO4↓，只注意了Ba2+与SO42－反应，而漏掉了H+与OH－的反应。
设错方式 忽视微粒配比
如：Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++OH－+H++SO42－BaSO4↓+H2O，应写成Ba2++2OH－+2H++ SO42－BaSO4↓+2H2O。
设错方式 忽视电荷守恒
如：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl－，而应写成2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－。
设错方式 忽视原子守恒
如：向过氧化钠固体中滴加水：Na2O2+H2O2Na++2OH－+O2↑，氧元素不守恒，应写成2Na2O2+2H2O4Na++4OH－+O2↑。
设错方式 忽视电子守恒
如：2MnO4－+3H2O2+6H+2Mn2++4O2↑+6H2O，而应写成2MnO4－+5H2O2+6H+2Mn2++ 5O2↑+8H2O。
设错方式 忽视反应前提
实验室用NH4Cl和Ca（OH）2加热制NH3：NH4++OH－NH3↑+H2O，该反应不是在溶液中进行的，不能写成离子方程式形式。
设错方式 忽视反应环境
如：酸性条件下KIO3和KI反应生成I2：IO3－+5I－+3H2O3I2+6OH－，酸性溶液中不能产生大量的OH－，应写成IO3－+5I－+6H+3I2+3H2O。
设错方式 忽视反应条件
如：常温下将硝酸铵溶液与KOH溶液混合：NH4++OH－NH3↑+H2O，常温下NH4+和OH－反应生成NH3·H2O，加热时生成NH3和H2O。
设错方式 忽视水解特点
如：明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2OAl（OH)3↓+3H+，水解程度很小，不能生成沉淀和气体，正确的反应为Al3++3H2OAl（OH)3+3H+。
设错方式 忽视隐含反应
如：氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O，生成的Fe3+能够和溶液中的I－反应：2Fe3++2I－2Fe2++I2。
设错方式 忽视滴加顺序
如：纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32－+2H+CO2↑+H2O，正确的离子方程式为CO32－+H+HCO3－。
设错方式 忽视相对量
如：碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3－+Ca2++OH－＝CaCO3↓+H2O，此反应中Ca（OH）2是二元碱，所以方程式中Ca2+和OH－的物质的量之比应为1︰2。
碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：2HCO3－+Ca2++2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－，此反应中HCO3－充足，所以方程式中Ca2+和OH－的物质的量之比应为1︰1。
4．常见的与量无关的离子反应
（1）向ONa溶液通入少量或过量CO2：O－+CO2+H2OC6H5OH+HCO3－
（2）向NaClO溶液通入少量或过量CO2：ClO－+CO2+H2OHClO+HCO3－
（3）向铝盐溶液通入少量或过量NH3：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+
二、离子反应的类型
1．复分解反应
（1）本质：阴阳离子相互结合成弱酸、弱碱、沉淀、气体和水
（2）特殊反应
①含H+的阴离子与OH－或含OH－的阴离子能反应
HCO3－+OH－CO32－+H2O
HCO3－+[Al(OH)4]－CO32－+Al(OH)3↓+H2O
②[Al(OH)4]－与H+或弱阳离子反应
[Al(OH)4]－+H+Al(OH)3↓+H2O
2[Al(OH)4]－+Mg2+2Al(OH)3↓+Mg(OH)2↓
3[Al(OH)4]－+Al3+3Al(OH)3↓
[Al(OH)4]－+NH4+Al(OH)3↓+NH3·H2O
③弱酸的酸式酸根离子既能和H+又能和OH－反应
HSO3－+OH－SO32－+H2O
HSO3－+H+SO2↑+H2O
④络合反应：Fe3++3SCN－Fe（SCN）3（弱电解质）
2．水解互促反应
（1）弱阴离子：[Al(OH)4]－、SiO32－、ClO－、CO32－、HCO3－、S2－、HS－
（2）弱阳离子
①全部双水解：Al3+
②前五双水解：Fe3+
③前三双水解：Mg2+、NH4+
（3）不完全双水解：双水解程度小，可大量共存
①NH4+：CH3COO－、CO32－、HCO3－、S2－、HS－
②Mg2+：HCO3－、CH3COO－
3．氧化还原反应
（1）还原性离子：S2－（HS－）＞SO32－（HSO3－）＞I－＞Fe2+＞Br－＞Cl－
（2）氧化性离子
①全部氧化：MnO4－（H+）、ClO－（H+）
②氧化前五种：ClO－
③氧化前四种：NO3－（H+）
④氧化前三种：Fe3+
4．溶液酸碱性对离子共存的影响
离子组 碱性溶液 酸性溶液
ClO－和Cl－ 大量共存 2H++Cl－+ClO－H2O+Cl2↑
S2－和SO32－ 大量共存 2S2－+SO32－+6H+3S↓+3H2O
三、离子共存中常见的限定条件
1．有色离子
离子 Cu2+ Fe2+ Fe3+ MnO4－ CrO42－ Cr2O72－
颜色 蓝色 浅绿 棕黄 紫红色 黄色 橙红色
2．能溶解某物质的溶液
（1）能够溶解氧化铝或氢氧化铝的溶液：含H+或OH－
（2）能够溶解氢氧化镁的溶液：含H+或NH4+
3．加某物质变色的溶液
（1）加酚酞变红或加石蕊变蓝：含OH－
（2）加石蕊变红：含H+
（3）加甲基橙变红：含H+
（4）遇pH试纸变色：赤、橙、黄、绿、青、蓝、紫（酸性→中性→碱性）
（5）加KSCN溶液变红：含Fe3+
（6）湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：含MnO4－（H+）或ClO－或NO3－（H+）或Fe3+
（7）加饱和氯水，呈黄色的溶液：含Fe2+或I－或Br－
4．加某物质放气体的溶液
（1）加碱放气体的溶液：含NH4+
（2）加NH4HCO3放气体的溶液：含H+或OH－
（3）加铝能放H2的溶液：含H+（非硝酸）或OH－
（4）加铁能放H2的溶液：含H+（非硝酸）
（5）加镁能放H2的溶液：含H+（非硝酸）或OH－
（6）加Na能放H2的溶液：含H+或OH－或H2O
（7）加铜能放气体的溶液：含硝酸
（8）加氯水冒气泡的溶液：含CO32－或HCO3－
5．与水的电离度有关的溶液
（1）c(H+)水＝1×10－13mol/L：含H+或OH－
（2）c(H+)水·c（OH－)水＝1×10－26：含H+或OH－
（3）水的电离度为1.8×10－13%：含H+或OH－
（4）＝1012的溶液：含H+
（5）AG＝lg＝12的溶液：含H+
（6）加水稀释值明显减小的溶液：含H+
1．（2022·全国甲卷）能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）。
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－+2H+H2S↑
B．明矾溶液与过量氨水湿合：Al3++4NH3+4H2OAlO2－+4NH4+
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO32－+CO2+H2OHSiO3－+HCO3－
D．将等物质的量浓度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH－+2H++SO42－BaSO4↓+2H2O
【解析】选D。硝酸具有强氧化性，可以将S2－氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H++2NO3－+S2－S↓+2NO2↑+2H2O（浓）或8H++2NO3－+3S2－＝3S↓+2NO↑+4H2O（稀），A错误；明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水中电离出的OH－发生反应生成Al（OH）3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al（OH）3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2OAl（OH）3↓+3NH4+，B错误；硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO32－+H2O+CO2H2SiO3↓+CO32－（CO2少量）或SiO32－+2H2O+2CO2H2SiO3↓+2HCO3－（CO2过量），C错误；将等物质的量浓度的Ba（OH）2与NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合，Ba（OH）2电离出的OH－与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba（OH）2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO42－反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为为Ba2++2OH－+2H++SO42－BaSO4↓+2H2O，D正确。
2．（2022·湖南省等级考）（不定项）下列离子方程式正确的是（ ）。
A．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2+2OH－Cl－+ClO－+H2O
B．用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的IO3－：IO3－+5I－+6H+3I2+3H2O
C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O2Fe（OH）3↓+4H+
D．NaHCO3溶液与少量的Ba（OH）2溶液混合：HCO3－+Ba2++OH－BaCO3↓+H2O
【解析】选AC。Cl2通入冷的NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，该反应的离子方程式为Cl2+2OH－Cl－+ClO－+H2O，A正确；用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的IO3－的原理是IO3－在酸性条件下与I－发生归中反应生成I2而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H+表示，因此B不正确；H2O2具有较强的氧化性，FeSO4溶液中加入H2O2产生的沉淀是氢氧化铁，该反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+4H2O2Fe（OH）3↓+4H+，C正确；NaHCO3溶液与少量的Ba（OH）2溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，NaHCO3过量，Ba（OH）2全部参加反应，因此该反应的离子方程式为2HCO3－+Ba2++2OH－BaCO3↓+CO32－+2H2O，D不正确。
3．（2022·广东省等级考）下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是（ ）。
A．碱转化为酸式盐：2H++OH－+CO32－HCO3－+2H2O
B．碱转化为两种盐：Cl2+2OH－Cl－+ClO－+H2O
C．过氧化物转化为碱：2O22－+2H2O4Na++4OH－+O2↑
D．盐转化为另一种盐：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+
【解析】选B。向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：CO2+OH－HCO3－，故A错误；氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O，故B正确；钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里Na2O2不能拆成离子，正确的离子方程式为2Na2O2+2H2O4Na++4OH－+O2↑，故C错误；硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，正确的离子方程式为SiO32－+2H+H2SiO3↓，故D错误。
4．（2022·浙江6月选考）下列反应的离子方程式不正确的是（ ）。
A．盐酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO32－+2H+H2SiO3↓
B．Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO32－+2SO2+2H2O2HSO3－+CO2
C．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH+2Cr2O72－+16H+3CH3COOH +4Cr3++11H2O
D．溴与冷的NaOH溶液反应：Br2+OH－Br－+BrO－+H+
【解析】选D。盐酸中滴加Na2SiO3溶液，盐酸过量，则发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为SiO32－+2H+H2SiO3↓，A正确；亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，Na2CO3溶液中通入过量SO2发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为CO32－+2SO2+2H2O2HSO3－+CO2，B正确；乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸，Cr2O72－被还原为Cr3+，该反应的离子方程式为3CH3CH2OH+2Cr2O72－+16H+3CH3COOH +4Cr3++11H2O，C正确；类比氯气与碱反应可知，溴与冷的NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为Br2+2OH－Br－+BrO－+H2O，D不正确。
5．（2021·天津等级考）常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（ ）。
A．pH＝1的溶液：Fe2+、Mg2+、SO42－、NO3－
B．pH＝12的溶液：K+、Na+、NO3－、CO32－
C．pH＝7的溶液：Na+、Cu2+、S2－、Cl－
D．pH＝7的溶液：Al3+、K+、Cl－、HCO3－
【解析】选B。pH＝1的溶液中，NO3－在酸性条件下与Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；pH＝12的溶液中，K+、Na+、NO3－、CO32－均不能发生反应，能大量共存，故B正确；pH＝7的溶液中，Cu2+、S2－会发生反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；pH＝7的溶液中，Al3+、HCO3－会发生双水解，不能大量共存，故D错误。
6．（2021·湖南省选择考）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（ ）。
选项 粒子组 判断和分析
A Na+、Al3+、Cl－、NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应：Al3++4NH3·H2OAlO2－+4NH4++2H2O
B H+、K+、S2O32－、SO42－ 不能大量共存，因发生反应：2H++S2O32－＝S↓+SO2↑+H2O
C Na+、Fe3+、SO42－、H2O2 能大量共存，粒子间不反应
D H+、Na+、Cl－、MnO4－ 能大量共存，粒子间不反应
【解析】选B。Al3+和NH3·H2O反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，A选项错误；S2O32－和H+反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为：2H++S2O32－＝S↓+SO2↑+H2O，B选项正确；Fe3+可以催化H2O2分解，不能大量共存，C选项错误；酸性的MnO4－具有强氧化性，能够把Cl－氧化成Cl2，不能大量共存，D选项错误。
7．（2021·福建等级考）室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是（ ）。
A．0.2mol·L－1的NH4Cl溶液：Na+、K+、SO42－、SiO32－
B．0.1mol·L－1的FeCl3溶液：NH4+、Ca2+、Br－、SCN－
C．0.2mol·L－1的H2SO4溶液：Mg2+、Fe2+、NO3－、Cl－
D．0.1mol·L－1的Ba（OH）2溶液：Na+、K+、Cl－、ClO－
【解析】选D。NH4Cl是强酸弱碱盐，0.2mol·L－1的NH4Cl溶液显酸性，H+与SiO32－生成硅酸沉淀不能大量共存，A不符合题意；0.1mol·L－1的FeCl3溶液，Fe3+与SCN－生成Fe（SCN）3不能大量共存，B不符合题意；0.2mol·L－1的H2SO4溶液，H+、Fe2+、NO3－共同作用发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；0.1mol·L－1的Ba（OH）2溶液，Ba2+、OH－、Na+、K+、Cl－、ClO－能大量共存，D符合题意。
8．（重庆市2022~2023学年高三2月质量监测）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）。
A．澄清透明的溶液中：Na+、H+、MnO4－、OH－
B．＝1×1012的溶液中：K+、Na+、CO32－、AlO2－
C．0.1mol·L FeCl3溶液：K+、NH4+、I－、SCN－
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、Ca2+、S2－、CO32－
【解析】选B。H+和OH－无法大量共存，故A错误；＝1×1012的溶液显碱性，K+、Na+、CO32－、AlO2－之间不反应，故B正确；Fe3+和SCN－能生成Fe（SCN）3，不能大量共存，Fe3+和I－能发生氧化还原反应，也不能大量共存，故C错误；能使甲基橙变红的溶液显酸性，H+和S2－、CO32－均不能大量共存，故D错误。
9．（四川省雅安市2023届高三上学期零诊）在澄清透明溶液中，下列离子组一定能大量共存的是（ ）。
A．Cu2+、NH4+、Cl－、NO3－
B．Fe2+、H+、NO3－、I－
C．Al3+、Na+、SO42－、CO32－
D．Mg2+、K+、OH－、HCO3－
【解析】选A。Cu2+、NH4+、Cl－、NO3－之间不发生反应，在溶液中能大量共存，故A正确；NO3－在酸性条件下具有氧化性，将氧化Fe2+，故B错误；Al3+和CO32－将发生双水解，故C错误；OH－和HCO3－将反应生成CO32－，不能在溶液中大量共存，故D错误。
10．（2022·福州高三3月模拟）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）。
A．0.1mol·L－1NaOH溶液：Na+、K+、CO32－、AlO2－
B．通入过量Cl2：Cl－、SO42－、Fe2+、Al3+
C．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO－、CH3COO－、HCO3－
D．0.1mol·L－1H2SO4溶液：K+、NH4＋、NO3－、HSO3－
【解析】选A。0.1mol·L－1NaOH溶液显碱性，离子间不发生反应，可以共存，故A正确；通入过量Cl2的溶液显酸性和氧化性，Fe2+有还原性被氧化为Fe3+，不能共存，故B错误；通入大量CO2的溶液显酸性，H+与ClO－、CH3COO－、HCO3－不能共存，故C错误；0.1mol·L－1H2SO4溶液显酸性，H+存在的情况下NO3－和HSO3－发生氧化还原反应，不能共存，故D错误。
11．（湖南省常德市2023届高三2月模拟）常温下，下列各溶液中，可能大量共存的离子组是
A．加Al粉产生H2的溶液中：Mg2+、NO3－、SO42－
B．含有大量H2O2的溶液中：Na+、SO42－、Fe3+
C．＝1013的溶液能大量存在：NH4+、S2O32－、Na+
D．水电离出的c（OH－）＝10－13mol/L的溶液中：AlO2－、K+、CO32－
【解析】选D。加Al粉产生H2的溶液可能为强碱性或酸性，但酸性环境下的NO3－具有氧化性，H+、NO3－与Al反应不会生成H2，而碱性环境下的OH－与Mg2+会发生复分解反应生成难溶物Mg（OH）2，离子之间不能大量共存，故A项不选；Fe3+能够催化H2O2分解，不能大量共存，故B项不选；＝1013溶液呈酸性，S2O32－能与H+发生反应，不能大量共存，故C项不选；水电离出的c（OH－）＝10－13mol/L的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，酸溶液中H+能与AlO2－、CO32－发生复分解反应，不能大量共存，碱性溶液中微粒之间不会发生反应，能够大量共存，故D项选。
12．（2023·山西省大同市高三3月模拟）下列各组物质混合后，能使溶液里同时出现NH4+、Fe3+、Cu2+、Cl－和SO42－几种离子，且溶液不发生浑浊的一组是（ ）。
A．CuCl2、NH4Cl、Fe2（SO4）3、NaNO3
B．（NH4）2SO4、CuSO4、Na2CO3、FeCl3
C．Cu（NO3）2、NH4NO3、FeCl3、H2S
D．BaCl2、Cu（NO3）2、（NH4）2SO4、Fe（NO3）3
【解析】选A。四种物质相互之间不反应，能使溶液里同时出现NH4+、Fe3+、Cu2+、Cl－和SO42－几种离子，A正确；Na2CO3、FeCl3发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，B错误；Cu（NO3）2、H2S会反应生成硫化铜沉淀，C错误；BaCl2、（NH4）2SO4会反应生成硫酸钡沉淀，D错误。
13．（2023年1月浙江省选考仿真模拟卷B）能正确表示下列变化的方程式是（ ）。
A．血红色溶液Fe（SCN）3的电离方程式：Fe（SCN）3Fe3++3SCN－
B．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：3S2O32－+2H+2SO42－+4S↓+H2O
D．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+3ClO－+H2OSO42－+Cl－+2HClO
【解析】选D。A项，Fe（SCN）3为络合物，发生部分电离，所以电离方程式为：Fe（SCN）3Fe3++3SCN－，A错误；B项，铜电极为活性电极，所以阳极铜失电子生成铜离子，而不是水中的氢氧根离子失电子，B错误；C项，Na2S2O3与稀硫酸发生反应会生成硫单质、二氧化硫和水，产物有误，C错误；D项，二氧化硫具有还原性，次氯酸根离子具有氧化性，所以两者会发生氧化还原反应，少量SO2通入NaClO溶液中后的离子方程式为：SO2+3ClO－+H2OSO42－+Cl－+2HClO，D正确。
14．（2023年3月辽宁锦州高三模拟）下列反应的离子方程式正确的是（ ）。
A．丙烯醛与足量溴水反应：CH2＝CHCHO+2Br2+H2OCH2BrCHBrCOOH+2H++2Br－
B．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O24Na++4OH－+18O2↑
C．少量Cl2通入Na2SO3溶液中：SO32－+Cl2+H2O2H++2Cl－+SO42－
D．用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO4－+16H++5C2O42－2Mn2++10CO2↑+8H2O
【解析】选A。A项，Br2与C＝C发生加成反应，同时Br2具有较强的氧化性将－CHO氧化为－COOH，所以方程式书写为CH2＝CHCHO+2Br2+H2OCH2BrCHBrCOOH+2H++2Br－，A项正确；B项，Na2O2与水的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，而水化合价没有任何变化，所以方程式应该为2Na2O2+2H218O4Na18OH+O2↑，B项错误；C项，少量的Cl2与Na2SO3反应，足量的SO32－与产生的H+反应，方程式应该为3SO32－+Cl2+H2O2HSO3－+2Cl－+SO42－，C项错误；D项，草酸为弱酸，不能拆成离子形式：2MnO4－+6H++5H2C2O42Mn2++10CO2↑+8H2O，D项错误。
15．（宁波市2023学年第一学期选考模拟）下列离子方程式书写正确的是（ ）。
A．用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+HgS+Fe2+
B．用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：Mg（OH）2+2H+Mg2++2H2O
C．在Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2－+ClO－+2H+S↓+Cl－+H2O
D．谷氨酸与足量氢氧化钠溶液反应：HOOC－(CH2)2COOH+OH－HOOC－(CH2)2COO－+H2O
【解析】选A。HgS的溶解度比FeS的溶解度小，所以可以用FeS除去废水中的Hg2+，故A正确；醋酸是弱酸，在离子方程式里不能写成离子，故B错误；Na2S溶液不是酸性的，所以在离子方程式里不能出现H+，正确的离子方程式为：S2－+ClO－+H2O＝S↓+Cl－+2OH－，故C错误；谷氨酸和足量的NaOH溶液反应，两个羧基都被中和成盐，正确的离子方程式为：HOOC－(CH2)2COOH +2OH－－OOC－(CH2)2COO－+2H2O，故D错误。
16．（甘肃酒泉2023届高三3月适应性考试）下列实验对应的离子方程式正确的是（ ）。
A．向饱和食盐水中加浓盐酸析出固体：Na++Cl NaCl↓
B．在铜片表面滴几滴稀硝酸产生无色气体：Cu+2H+Cu2++H2↑
C．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32－+2Cl2+H2OCO2↑+2Cl +2HClO
D．向血红色Fe（SCN）3溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：2Fe3++Fe3Fe2+
【解析】选A。向饱和食盐水中加浓盐酸，由于同离子效应，析出NaCl固体，离子方程式应为Na++Cl NaCl↓，A正确；该气体应为NO，离子方程式为3Cu+8H++2NO3－3Cu2++2NO↑+4H2O，B错误；氯水少量，不会产生CO2，离子方程式为CO32－+Cl2+H2OHCO3－+Cl +HClO，C错误；Fe（SCN）3为络合物，不能拆成离子，正确离子方程式为2Fe（SCN）3+Fe＝3Fe2++6SCN－，D错误。
17．（2023年宁夏银川高三第二次模拟）下列离子方程式与实验对应不正确的是（ ）。
选项 实验 离子方程式
A 向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色 Cr2O72－+2OH 2CrO42－+H2O
B 向AgCl悬浊液中加Na2S溶液，有黑色难溶物生成 2AgCl+S2 Ag2S+2Cl
C 向NH4HCO3溶液中加入过量Ba（OH）2稀溶液，有白色沉淀产生 NH4++HCO3－+Ba2++2OH－BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
D 向K2MnO4溶液（墨绿色）中加入适量醋酸，溶液变为紫色且有黑色沉淀生成 3MnO42－+4H+2MnO4－+MnO2↓+2H2O
【解析】选D。Cr2O72－溶液为橙色，CrO42－为黄色，故橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色，发生的离子方程式为Cr2O72－+2OH 2CrO42－+H2O，故A正确；硫化银比氯化银更难溶，因此氯化银可以转化成硫化银沉淀，AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，沉淀逐渐变为黑色2AgCl+S2 Ag2S+2Cl ，故B正确；氢氧化钡过量，NH4+也会与OH－发生反应，离子方程式为NH4++HCO3－+Ba2++2OH－BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，故C正确；醋酸为弱酸，不能写成离子，正确离子方程式为3MnO42－+4CH3COOH2MnO4－+MnO2↓+2H2O+4CH3COO－，故D错误。
18．（陕西省咸阳市2023年高考一模）下列离子方程式正确的是（ ）。
A．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2：2Na++ CO32－+H2O+CO22NaHCO3↓
B．向稀硝酸中滴加Na2S2O3溶液：S2O32－+2H+SO2↑+S↓+H2O
C．向新制氯水中滴加少量的FeBr2溶液：2Fe2++2Br－+2Cl22Fe3++Br2+4Cl－
D．向NH4Cl溶液中加入一小粒固体钠：2Na+2H2O2Na++2OH－+H2↑
【解析】选A。向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2将析出NaHCO3晶体，故其离子方程式为：2Na++ CO32－+H2O+CO22NaHCO3↓，A正确；稀硝酸中滴加Na2S2O3溶液，由于稀硝酸具有强氧化性，会将S元素氧化成SO42－，B错误；向新制氯水中滴加少量的FeBr2溶液，Fe2+和Br－分别被完全氧化为Fe3+和Br2，反应方程式为2Fe2++4Br－+3Cl22Fe3++3Br2+6Cl－，C错误；向NH4Cl溶液中加入一小粒固体钠，钠与水反应生成的NaOH能与NH4Cl反应生成NH3·H2O，D错误。
19．（青海西宁市2023届高三复习检测二）下列离子方程式正确的是（ ）。
A．向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2气体：2H2O+AlO2－+CO2Al（OH）3↓+HCO3－
B．向稀硫酸中滴加Na2S2O3溶液：2H++S2O32－S↓+SO2↑+H2O
C．向新制氯水中滴加少量FeBr2溶液：2Fe2++2Br－+2Cl22Fe3++Br2+4Cl－
D．向NH4Cl溶液中加入小颗粒钠：2Na+2H2O2Na++2OH－+H2↑
【解析】选B。向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2气体，离子方程式为：3H2O+2AlO2－+CO22Al（OH）3↓+CO32－，A错误；向稀硫酸中滴加Na2S2O3溶液，硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化，离子方程式为：2H++S2O32－＝S↓+SO2↑+H2O，B正确；向新制氯水中滴加少量FeBr2溶液，亚铁离子、溴离子均被氧化，离子方程式为：3Cl2+2Fe2++4Br 2Fe3++2Br2+6Cl ，C错误；钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与氯化铵发生反应生成一水合氨，离子方程式为：2Na+2H2O+2NH4+2NH3·H2O+2Na++H2↑，D错误。
20．（四川省遂宁市2023届高三3月模拟）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式书写正确的是（ ）。
A．用足量氨水吸收SO2：SO2+NH3·H2ONH4++HSO3－
B．硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝：2I－+O2+4H+I2+2H2O
C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++OH－+H++SO42－BaSO4↓+H2O
D．向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁：2Fe3++3MgO+3H2O2Fe（OH）3↓+3Mg2+
【解析】选D。足量氨水与二氧化硫反应生成亚硫酸铵和水，反应的离子方程式为SO2+2NH3·H2O2NH4++SO32－+H2O，故A错误；硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝发生的反应为碘离子酸性条件下与氧气反应生成碘和水，反应的离子方程式为4I－+O2+4H+2I2+2H2O，故B错误；氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应呈中性发生的反应为氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH－+2H++SO42－BaSO4↓+2H2O，故C错误；向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁发生的反应为氧化镁与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化镁，反应的离子方程式为2Fe3++3MgO+3H2O2Fe（OH）3↓+3Mg2+，故D正确。回归教材重难点02 离子反应、离子共存再判断
离子反应是历年高考热点一，近年高考主要查了离子方程式的正误判断和离子能否共存。本考点是高考四星高频考点，2020年~2022年高考全国卷均在第8题进行考查离子方程式的正误判断。
一、离子方程式的正误判断
1．离子方程式的拆分的基本规则：强酸、强碱、可溶性盐可拆
（1）强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等
（2）强碱：KOH、Ca（OH）2、NaOH、Ba（OH）2、［Ag（NH3）2］OH等
（3）可溶性盐：Fe（SCN）3、（CH3COO）2Pb除外
①都可溶性盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、醋酸盐、碳酸氢盐
②盐酸盐不溶：氯化银
③硫酸盐不溶：硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙、硫酸银
④其他酸盐只溶：钾、钠、铵
2．离子方程式的拆分的特殊规则
（1）Ca(OH)2：澄清石灰水写离子形式；石灰乳、石灰浆，保留化学式。
（2）浓强酸：只有浓硫酸不能拆
（3）酸式酸根离子：只有HSO4－可拆
3．常见的设错方式
设错方式 忽视反应事实
如：2Fe3++3S2－Fe2S3，Fe3+有氧化性，S2－有还原性，Fe3+可将S2－氧化为S，即2Fe3++S2－2Fe2++S↓。
设错方式 忽视拆分规则
如：NH3通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3CH3COONH4，错在未将强电解质拆分成CH3COO－、NH4+。
设错方式 忽视反应个数
如：Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++SO42－BaSO4↓，只注意了Ba2+与SO42－反应，而漏掉了H+与OH－的反应。
设错方式 忽视微粒配比
如：Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++OH－+H++SO42－BaSO4↓+H2O，应写成Ba2++2OH－+2H++ SO42－BaSO4↓+2H2O。
设错方式 忽视电荷守恒
如：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl－，而应写成2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－。
设错方式 忽视原子守恒
如：向过氧化钠固体中滴加水：Na2O2+H2O2Na++2OH－+O2↑，氧元素不守恒，应写成2Na2O2+2H2O4Na++4OH－+O2↑。
设错方式 忽视电子守恒
如：2MnO4－+3H2O2+6H+2Mn2++4O2↑+6H2O，而应写成2MnO4－+5H2O2+6H+2Mn2++ 5O2↑+8H2O。
设错方式 忽视反应前提
实验室用NH4Cl和Ca（OH）2加热制NH3：NH4++OH－NH3↑+H2O，该反应不是在溶液中进行的，不能写成离子方程式形式。
设错方式 忽视反应环境
如：酸性条件下KIO3和KI反应生成I2：IO3－+5I－+3H2O3I2+6OH－，酸性溶液中不能产生大量的OH－，应写成IO3－+5I－+6H+3I2+3H2O。
设错方式 忽视反应条件
如：常温下将硝酸铵溶液与KOH溶液混合：NH4++OH－NH3↑+H2O，常温下NH4+和OH－反应生成NH3·H2O，加热时生成NH3和H2O。
设错方式 忽视水解特点
如：明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2OAl（OH)3↓+3H+，水解程度很小，不能生成沉淀和气体，正确的反应为Al3++3H2OAl（OH)3+3H+。
设错方式 忽视隐含反应
如：氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O，生成的Fe3+能够和溶液中的I－反应：2Fe3++2I－2Fe2++I2。
设错方式 忽视滴加顺序
如：纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32－+2H+CO2↑+H2O，正确的离子方程式为CO32－+H+HCO3－。
设错方式 忽视相对量
如：碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3－+Ca2++OH－＝CaCO3↓+H2O，此反应中Ca（OH）2是二元碱，所以方程式中Ca2+和OH－的物质的量之比应为1︰2。
碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：2HCO3－+Ca2++2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－，此反应中HCO3－充足，所以方程式中Ca2+和OH－的物质的量之比应为1︰1。
4．常见的与量无关的离子反应
（1）向ONa溶液通入少量或过量CO2：O－+CO2+H2OC6H5OH+HCO3－
（2）向NaClO溶液通入少量或过量CO2：ClO－+CO2+H2OHClO+HCO3－
（3）向铝盐溶液通入少量或过量NH3：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+
二、离子反应的类型
1．复分解反应
（1）本质：阴阳离子相互结合成弱酸、弱碱、沉淀、气体和水
（2）特殊反应
①含H+的阴离子与OH－或含OH－的阴离子能反应
HCO3－+OH－CO32－+H2O
HCO3－+[Al(OH)4]－CO32－+Al(OH)3↓+H2O
②[Al(OH)4]－与H+或弱阳离子反应
[Al(OH)4]－+H+Al(OH)3↓+H2O
2[Al(OH)4]－+Mg2+2Al(OH)3↓+Mg(OH)2↓
3[Al(OH)4]－+Al3+3Al(OH)3↓
[Al(OH)4]－+NH4+Al(OH)3↓+NH3·H2O
③弱酸的酸式酸根离子既能和H+又能和OH－反应
HSO3－+OH－SO32－+H2O
HSO3－+H+SO2↑+H2O
④络合反应：Fe3++3SCN－Fe（SCN）3（弱电解质）
2．水解互促反应
（1）弱阴离子：[Al(OH)4]－、SiO32－、ClO－、CO32－、HCO3－、S2－、HS－
（2）弱阳离子
①全部双水解：Al3+
②前五双水解：Fe3+
③前三双水解：Mg2+、NH4+
（3）不完全双水解：双水解程度小，可大量共存
①NH4+：CH3COO－、CO32－、HCO3－、S2－、HS－
②Mg2+：HCO3－、CH3COO－
3．氧化还原反应
（1）还原性离子：S2－（HS－）＞SO32－（HSO3－）＞I－＞Fe2+＞Br－＞Cl－
（2）氧化性离子
①全部氧化：MnO4－（H+）、ClO－（H+）
②氧化前五种：ClO－
③氧化前四种：NO3－（H+）
④氧化前三种：Fe3+
4．溶液酸碱性对离子共存的影响
离子组 碱性溶液 酸性溶液
ClO－和Cl－ 大量共存 2H++Cl－+ClO－H2O+Cl2↑
S2－和SO32－ 大量共存 2S2－+SO32－+6H+3S↓+3H2O
三、离子共存中常见的限定条件
1．有色离子
离子 Cu2+ Fe2+ Fe3+ MnO4－ CrO42－ Cr2O72－
颜色 蓝色 浅绿 棕黄 紫红色 黄色 橙红色
2．能溶解某物质的溶液
（1）能够溶解氧化铝或氢氧化铝的溶液：含H+或OH－
（2）能够溶解氢氧化镁的溶液：含H+或NH4+
3．加某物质变色的溶液
（1）加酚酞变红或加石蕊变蓝：含OH－
（2）加石蕊变红：含H+
（3）加甲基橙变红：含H+
（4）遇pH试纸变色：赤、橙、黄、绿、青、蓝、紫（酸性→中性→碱性）
（5）加KSCN溶液变红：含Fe3+
（6）湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：含MnO4－（H+）或ClO－或NO3－（H+）或Fe3+
（7）加饱和氯水，呈黄色的溶液：含Fe2+或I－或Br－
4．加某物质放气体的溶液
（1）加碱放气体的溶液：含NH4+
（2）加NH4HCO3放气体的溶液：含H+或OH－
（3）加铝能放H2的溶液：含H+（非硝酸）或OH－
（4）加铁能放H2的溶液：含H+（非硝酸）
（5）加镁能放H2的溶液：含H+（非硝酸）或OH－
（6）加Na能放H2的溶液：含H+或OH－或H2O
（7）加铜能放气体的溶液：含硝酸
（8）加氯水冒气泡的溶液：含CO32－或HCO3－
5．与水的电离度有关的溶液
（1）c(H+)水＝1×10－13mol/L：含H+或OH－
（2）c(H+)水·c（OH－)水＝1×10－26：含H+或OH－
（3）水的电离度为1.8×10－13%：含H+或OH－
（4）＝1012的溶液：含H+
（5）AG＝lg＝12的溶液：含H+
（6）加水稀释值明显减小的溶液：含H+
1．（2022·全国甲卷）能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）。
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－+2H+H2S↑
B．明矾溶液与过量氨水湿合：Al3++4NH3+4H2OAlO2－+4NH4+
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO32－+CO2+H2OHSiO3－+HCO3－
D．将等物质的量浓度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH－+2H++SO42－BaSO4↓+2H2O
2．（2022·湖南省等级考）（不定项）下列离子方程式正确的是（ ）。
A．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2+2OH－Cl－+ClO－+H2O
B．用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的IO3－：IO3－+5I－+6H+3I2+3H2O
C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O2Fe（OH）3↓+4H+
D．NaHCO3溶液与少量的Ba（OH）2溶液混合：HCO3－+Ba2++OH－BaCO3↓+H2O
3．（2022·广东省等级考）下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是（ ）。
A．碱转化为酸式盐：2H++OH－+CO32－HCO3－+2H2O
B．碱转化为两种盐：Cl2+2OH－Cl－+ClO－+H2O
C．过氧化物转化为碱：2O22－+2H2O4Na++4OH－+O2↑
D．盐转化为另一种盐：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+
4．（2022·浙江6月选考）下列反应的离子方程式不正确的是（ ）。
A．盐酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO32－+2H+H2SiO3↓
B．Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO32－+2SO2+2H2O2HSO3－+CO2
C．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH+2Cr2O72－+16H+3CH3COOH +4Cr3++11H2O
D．溴与冷的NaOH溶液反应：Br2+OH－Br－+BrO－+H+
5．（2021·天津等级考）常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（ ）。
A．pH＝1的溶液：Fe2+、Mg2+、SO42－、NO3－
B．pH＝12的溶液：K+、Na+、NO3－、CO32－
C．pH＝7的溶液：Na+、Cu2+、S2－、Cl－
D．pH＝7的溶液：Al3+、K+、Cl－、HCO3－
6．（2021·湖南省选择考）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（ ）。
选项 粒子组 判断和分析
A Na+、Al3+、Cl－、NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应：Al3++4NH3·H2OAlO2－+4NH4++2H2O
B H+、K+、S2O32－、SO42－ 不能大量共存，因发生反应：2H++S2O32－＝S↓+SO2↑+H2O
C Na+、Fe3+、SO42－、H2O2 能大量共存，粒子间不反应
D H+、Na+、Cl－、MnO4－ 能大量共存，粒子间不反应
7．（2021·福建等级考）室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是（ ）。
A．0.2mol·L－1的NH4Cl溶液：Na+、K+、SO42－、SiO32－
B．0.1mol·L－1的FeCl3溶液：NH4+、Ca2+、Br－、SCN－
C．0.2mol·L－1的H2SO4溶液：Mg2+、Fe2+、NO3－、Cl－
D．0.1mol·L－1的Ba（OH）2溶液：Na+、K+、Cl－、ClO－
8．（重庆市2022~2023学年高三2月质量监测）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）。
A．澄清透明的溶液中：Na+、H+、MnO4－、OH－
B．＝1×1012的溶液中：K+、Na+、CO32－、AlO2－
C．0.1mol·L FeCl3溶液：K+、NH4+、I－、SCN－
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、Ca2+、S2－、CO32－
9．（四川省雅安市2023届高三上学期零诊）在澄清透明溶液中，下列离子组一定能大量共存的是（ ）。
A．Cu2+、NH4+、Cl－、NO3－
B．Fe2+、H+、NO3－、I－
C．Al3+、Na+、SO42－、CO32－
D．Mg2+、K+、OH－、HCO3－
10．（2022·福州高三3月模拟）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）。
A．0.1mol·L－1NaOH溶液：Na+、K+、CO32－、AlO2－
B．通入过量Cl2：Cl－、SO42－、Fe2+、Al3+
C．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO－、CH3COO－、HCO3－
D．0.1mol·L－1H2SO4溶液：K+、NH4＋、NO3－、HSO3－
11．（湖南省常德市2023届高三2月模拟）常温下，下列各溶液中，可能大量共存的离子组是
A．加Al粉产生H2的溶液中：Mg2+、NO3－、SO42－
B．含有大量H2O2的溶液中：Na+、SO42－、Fe3+
C．＝1013的溶液能大量存在：NH4+、S2O32－、Na+
D．水电离出的c（OH－）＝10－13mol/L的溶液中：AlO2－、K+、CO32－
12．（2023·山西省大同市高三3月模拟）下列各组物质混合后，能使溶液里同时出现NH4+、Fe3+、Cu2+、Cl－和SO42－几种离子，且溶液不发生浑浊的一组是（ ）。
A．CuCl2、NH4Cl、Fe2（SO4）3、NaNO3
B．（NH4）2SO4、CuSO4、Na2CO3、FeCl3
C．Cu（NO3）2、NH4NO3、FeCl3、H2S
D．BaCl2、Cu（NO3）2、（NH4）2SO4、Fe（NO3）3
13．（2023年1月浙江省选考仿真模拟卷B）能正确表示下列变化的方程式是（ ）。
A．血红色溶液Fe（SCN）3的电离方程式：Fe（SCN）3Fe3++3SCN－
B．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：3S2O32－+2H+2SO42－+4S↓+H2O
D．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+3ClO－+H2OSO42－+Cl－+2HClO
14．（2023年3月辽宁锦州高三模拟）下列反应的离子方程式正确的是（ ）。
A．丙烯醛与足量溴水反应：CH2＝CHCHO+2Br2+H2OCH2BrCHBrCOOH+2H++2Br－
B．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O24Na++4OH－+18O2↑
C．少量Cl2通入Na2SO3溶液中：SO32－+Cl2+H2O2H++2Cl－+SO42－
D．用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO4－+16H++5C2O42－2Mn2++10CO2↑+8H2O
15．（宁波市2023学年第一学期选考模拟）下列离子方程式书写正确的是（ ）。
A．用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+HgS+Fe2+
B．用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：Mg（OH）2+2H+Mg2++2H2O
C．在Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2－+ClO－+2H+S↓+Cl－+H2O
D．谷氨酸与足量氢氧化钠溶液反应：HOOC－(CH2)2COOH+OH－HOOC－(CH2)2COO－+H2O
16．（甘肃酒泉2023届高三3月适应性考试）下列实验对应的离子方程式正确的是（ ）。
A．向饱和食盐水中加浓盐酸析出固体：Na++Cl NaCl↓
B．在铜片表面滴几滴稀硝酸产生无色气体：Cu+2H+Cu2++H2↑
C．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32－+2Cl2+H2OCO2↑+2Cl +2HClO
D．向血红色Fe（SCN）3溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：2Fe3++Fe3Fe2+
17．（2023年宁夏银川高三第二次模拟）下列离子方程式与实验对应不正确的是（ ）。
选项 实验 离子方程式
A 向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色 Cr2O72－+2OH 2CrO42－+H2O
B 向AgCl悬浊液中加Na2S溶液，有黑色难溶物生成 2AgCl+S2 Ag2S+2Cl
C 向NH4HCO3溶液中加入过量Ba（OH）2稀溶液，有白色沉淀产生 NH4++HCO3－+Ba2++2OH－BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
D 向K2MnO4溶液（墨绿色）中加入适量醋酸，溶液变为紫色且有黑色沉淀生成 3MnO42－+4H+2MnO4－+MnO2↓+2H2O
18．（陕西省咸阳市2023年高考一模）下列离子方程式正确的是（ ）。
A．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2：2Na++ CO32－+H2O+CO22NaHCO3↓
B．向稀硝酸中滴加Na2S2O3溶液：S2O32－+2H+SO2↑+S↓+H2O
C．向新制氯水中滴加少量的FeBr2溶液：2Fe2++2Br－+2Cl22Fe3++Br2+4Cl－
D．向NH4Cl溶液中加入一小粒固体钠：2Na+2H2O2Na++2OH－+H2↑
19．（青海西宁市2023届高三复习检测二）下列离子方程式正确的是（ ）。
A．向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2气体：2H2O+AlO2－+CO2Al（OH）3↓+HCO3－
B．向稀硫酸中滴加Na2S2O3溶液：2H++S2O32－S↓+SO2↑+H2O
C．向新制氯水中滴加少量FeBr2溶液：2Fe2++2Br－+2Cl22Fe3++Br2+4Cl－
D．向NH4Cl溶液中加入小颗粒钠：2Na+2H2O2Na++2OH－+H2↑
20．（四川省遂宁市2023届高三3月模拟）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式书写正确的是（ ）。
A．用足量氨水吸收SO2：SO2+NH3·H2ONH4++HSO3－
B．硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝：2I－+O2+4H+I2+2H2O
C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++OH－+H++SO42－BaSO4↓+H2O
D．向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁：2Fe3++3MgO+3H2O2Fe（OH）3↓+3Mg2+
