8.1 自然资源的开发利用 课时练习（含解析） 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

8.1 自然资源的开发利用 课时练习
2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册
一、单选题
1．低碳烯烃(主要包含乙烯、丙烯、丁烯)是有机材料合成的最重要和最基本有机化工原料，也是现代化学工业的基石。下列有关低碳烯烃的说法错误的是
A．2-甲基-2-丁烯存在顺反异构体
B．丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．石油通过裂化和裂解可获得乙烯、丙烯和丁二烯
D．的名称为2-甲基-1-丙烯
2．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是(　　)
A．P2O5具有良好的吸水性，可用于干燥氨气
B．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似
C．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃
D．由刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始得金”可以看出金的化学性质稳定，可通过物理方法得到
3．下列离子在海水中含量最多的是（　　）
A．氯离子 B．镁离子 C．铁离子 D．钙离子
4．下列金属中，通常用电解法冶炼的是（　　）
A．Fe B．Mg C．Hg D．Ag
5．下列说法正确的是（　　）
A．糖类化合物都具有相同的官能团
B．将海产品用甲醛溶液浸泡以延长保鲜时间
C．油脂和氨基酸在一定条件下均可以与氢氧化钠溶液反应
D．通过石油分馏获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径
6．空气吹出法是目前用于从海水中提取溴的最成熟的工业方法，其工艺流程如下：
下列说法错误的是（　　）
A．X可为SO2，吸收塔里发生反应的离子方程式：SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br-
B．步骤I与步骤III中发生的主要反应相同
C．操作I中将液溴分离出来的方法可用裂化汽油进行萃取、分液然后再蒸馏
D．工业上每获得1molBr2，需要消耗标准状况下Cl2的体积大于44.8L
7．2020年11月，“奋斗者”号载人潜水器成功进行万米海试。下列说法正确的是（　　）
A．从海水中提取镁的过程全部都是氧化还原反应
B．海水中提溴工艺涉及到的化学操作有蒸发，萃取，过滤
C．电解从海水中获得的饱和食盐水可制金属钠
D．从海水中提取铀是海水利用的研究方向之一
8．下列说法错误的是（　　）
A．煤干馏得到煤焦油，煤焦油中含有苯、二甲苯等物质，可通过分馏进一步分离
B．环己烷与溴的四氯化碳溶液在光照条件下褪色，说明发生了取代反应
C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
D．紫外线、加热、CuSO4 溶液的作用下，蛋白质均发生变性。某些变性的蛋白质仍可食用。
9．有关海水资源的开发利用中，各工业体系的某项操作叙述错误的是（　　）
选项 工业体系 操作
A 镁工业：制备单质镁 用提纯得到的MgO加热熔融、电解得单质镁
B 溴工业：制备单质溴 用SO2作吸收剂将Br2转化为HBr达到富集的目的
C 淡水工业：制备蒸馏水 用太阳能将海水蒸发再液化得到初步的淡水
D 氯碱工业：制备含氯消毒剂 用得到的Cl2和石灰乳反应制漂白粉
A．A B．B C．C D．D
10．关于：石油 分馏产品 乙烯 CH2BrCH2Br．下列说法错误的是（　　）
A．石油主要是由烃组成的混合物
B．①主要发生物理变化
C．②包括裂化、裂解等过程
D．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷
11．石油分馏得到的石蜡，其中的有色物质常用氯气漂白，该过程中少量的石蜡会与氯气发生（　　）
A．取代反应 B．加成反应 C．还原反应 D．消除反应
12．下列金属中，通常采用电解法冶炼的是（　　）
A．Fe B．Cu C．Al D．Hg
13．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（　　）
A． B． ↑
C． D． ↑
14．石油裂化加工的主要目的是提高下列哪种石油产品的产量和质量（　　）
A．乙烯 B．重油 C．轻质油 D．液化石油气
15．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法错误的是（　　）
A．“雾霾积聚，难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛
C．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理不相同
D．碳素钢和光导纤维都属于新型的无机非金属材料
16．下列说法错误的是（　　）
A．煤的气化、石油的裂化和天然气的液化都是化学变化
B．石油气和天然气都可用作家用燃气，单位体积天然气完全燃烧耗氧量低于石油气
C．煤直接燃烧的热效率低、污染大，应通过干馏、气化和液化等各种加工手段综合利用
D．以淀粉含量较多的农作物为原料制得乙醇，可直接作为燃料，也可以和汽油混合作为发动机燃料
二、综合题
17．海洋是一座巨大的化学资源宝库，从中可以提取多种化学物质。从淡化海水中提取溴是海水综合利用的重要途径，其流程如图：
完成下列填空
（1）写出一种工业上海水淡化的方法　 　。
（2）过程Ⅱ中物质X可以选SO2吸收溴，写出该反应的化学方程式　 　。
（3）过程Ｉ、Ⅱ要达到的目的是　 　。
（4）写出过程Ⅲ反应的离子方程式　 　。
18．综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如图所示：
（1）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：①溶解；②加过量的BaCl2溶液；③加过量的NaOH溶液；④加过量的Na2CO3溶液；⑤　 　；⑥加适量的盐酸；⑦　 　．（填操作名称）
（2）流程中通入的气体X为　 　，理由是　 　．
（3）溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式是：　 　．
（4）高温灼烧六水合氯化镁晶体（MgCl2 6H2O）所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式　 　．
19．海洋是生命的摇篮，蕴藏着丰富的化学资源。回答下列问题：
（1）目前海水淡化的主要方法有　 　(填一种)。
（2）从氯碱工业的副产品中能够得到一种含氯消毒剂，有效成分为，该消毒剂起作用的原理是利用了的　 　(填“强氧化性”或“强还原性”)。
（3）海水提镁工艺流程如图所示：
①操作的名称为　 　。
②用电解法制备金属镁，两位同学分别设计了下面的两种方法。
甲：电解氯化镁溶液。
乙：电解熔融的氯化镁。
其中　 　(填“甲”或“乙”)同学能够成功地制备金属镁，假设生产过程中镁元素没有损失，则制备120g镁所需生石灰的质量至少为　 　g。
（4）海水提溴工艺流程如图所示：
①海水中的被氧化的离子方程式是　 　。
②写出吸收塔中将转化为的化学方程式：　 　。
③工业上也可用溶液吸收吹出的。配平以下化学方程式：
　 　
20．海水中蕴藏的元素高达80多种，是人类财富的重要集散地．如图是对海水资源的综合利用的示意图．
请回答下列问题：
（1）地球上99%以上的溴元素存在于海洋中，资料显示海水中溴的含量约为66mg L﹣1．如图中制备溴涉及步骤I、II、III，分别写出步骤II和步骤III中反应的离子方程式：　 　、　 　．
（2）制备镁的工艺中，从卤水到MgCl2（aq）经历了 的过程，生成Mg（OH）2的过程看似多余，其实该过程的作用是　 　．
（3）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是 （填字母序号）．
A．Ar B．CO2 C．O2 D．N2．
三、实验探究题
21．海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。
请回答下列问题：
（1）步骤I中，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是　 　（填字母）。
A.①②③④
B.②③④①
C.②④③①
D.③④②①
请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式：　 　、　 　。
（2）步骤Ⅱ中已获得Br2，步骤Ⅲ中又将Br2还原为Br-，其目的是　 　。步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为　 　。
（3）为了从工业Br2中提纯溴，除去产物中残留的少量Cl2．可向其中加入　 　溶液。
（4）步骤Ⅳ由Mg(OH)2得到单质Mg，以下方法最合适的是_________（填序号）。
A．
B．
C．
D．
22．中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济，海水的综合利用大有可为．海水中溴含量约为65mg L﹣1，从海水中提取溴的工业流程如图：
（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是　 　．
（2）步骤Ⅱ通入空气吹出Br2，利用了溴的 ．
A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性
（3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：□Br2+□CO32﹣═□BrO3﹣+□Br﹣+□CO2↑
（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：　 　．
（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂将溴从水中提取出来的是 ．
A．乙醇 B．四氯化碳 C．烧碱溶液 D．苯．
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A．不存在顺反异构，A符合题意；
B．丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B不符合题意；
C．石油通过裂化和裂解可获得乙烯、丙烯和丁二烯，C不符合题意；
D．的名称为2-甲基-1-丙烯，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.碳碳双键两端的碳原子连接2个不同的原子或原子团时存在顺反异构；
B.丙烯含有的碳碳双键能被酸性高锰酸钾氧化；
C.乙烯、丙烯和丁二烯是石油裂化和裂解的产物；
D.烯烃命名时，选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号，表示出支链和官能团的位置。
2．【答案】D
【解析】【解答】A. P2O5具有良好的吸水性，由于是酸性氧化物，所以不能用于干燥氨气，A不符合题意；
B. 用活性炭为糖浆脱色是吸附作用，用臭氧漂白纸浆是氧化漂白，原理不同，B不符合题意；
C. 聚四氟乙烯的单体是四氟乙烯，属于不饱和卤代烃，不属于烃，C不符合题意；
D. 由刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始得金”可以看出金的化学性质稳定，可通过物理方法得到，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A,酸性干燥剂不能干燥碱性气体；
B.用活性炭为糖浆脱色是物理变化，用臭氧漂白纸浆是化学变化；
C.四氟乙烯不属于烃类物质；
D.根据金属的冶炼方法进行判断.
3．【答案】A
【解析】【解答】海水当中最多的是水，其次是氯化钠，故含量最多的是氯离子，故A符合题意
故答案为：A
【分析】解决此类问题需要了解海水的主要成分
4．【答案】B
【解析】【解答】A．铁是较活泼金属，通常用热还原法冶炼，故A不符合题意；
B．镁是活泼金属，通常用电解法冶炼，故B符合题意；
C．汞是不活泼金属，通常用热分解法冶炼，故C不符合题意；
D．银是不活泼金属，通常用热分解法冶炼，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】 电解法应用在不能用还原法、置换法冶炼生成单质的活泼金属（如钠、钙、钾、镁等）和需要提纯精炼的金属（如精炼铝、镀铜等）。
5．【答案】C
【解析】【解答】A、葡萄糖是多羟基醛，果糖是多羟基酮，前者所含的醛基和后者所含的羰基不相同，A不符合题意；
B、甲醛有毒，所以不用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜，B不符合题意；
C、油脂在氢氧化钠溶液发生水解，生成高级脂肪酸钠和甘油，氨基酸分子中含有氨基和-COOH，-COOH能与NaOH反应，C符合题意；
D.目前工业上生产乙烯的主要途径是通过石油分馏产品的裂解，D不符合题意，
故答案为：C。
【分析】A.糖类是多羟基醛或多羟基酮；
B.甲醛有毒不能用于食品；
C.油脂中的酯基、氨基酸中的羧基都可以与碱反应；
D.石油产品的裂解产生乙烯。
6．【答案】C
【解析】【解答】A．X可为SO2，二氧化硫吸收吹出塔中吹出的溴蒸气生成硫酸和氢溴酸，发生反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br-，故A不符合题意；
B．步骤I与步骤III中发生的主要反应都是2Br-+Cl2= Br2+2Cl-，故B不符合题意；
C．裂化汽油中含有烯烃，烯烃与溴发生加成反应，不能用裂化汽油进行萃取溴水中的溴，故C符合题意；
D．步骤I与步骤III中发生的主要反应都是2Br-+Cl2= Br2+2Cl-，工业上每获得1molBr2，需要消耗标准状况下Cl2的体积大于44.8L，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】易错分析：C萃取使用的汽油为直馏汽油，不能使用裂化汽油，石油裂化过程产生不饱和烃。
D.理论上制备 1molBr2， 需要2mol的氯气，但是在实际生产中，氯气不能够完全反应，所以， 需要消耗标准状况下Cl2的体积大于44.8L .
7．【答案】D
【解析】【解答】A．海水提取镁的过程中，将镁离子沉淀、溶解氢氧化镁等过程均不涉及氧化还原反应，电解熔融无水氯化镁为氧化还原反应，A不符合题意；
B．海水提溴的过程涉及到氯气置换、热空气吹出、SO2还原、氯气氧化、蒸馏等步骤，B不符合题意；
C．电解饱和食盐水的反应式为，无法制得金属钠，C不符合题意；
D．海水中含有超过四十亿吨的铀资源，如何高效提取海水中的铀是近年来各国热点研究方向，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.氧化还原反应过程中一定有元素的化合价发生变化；
B.海水中提溴工艺涉及浓缩、氧化、富集、提取等步骤；
C.电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气。
8．【答案】C
【解析】【解答】A. 煤干馏得到煤焦油，煤焦油中含有苯、二甲苯等物质，苯、二甲苯互溶故A不符合题意；
B. 光照条件下，环己烷中H被Br取代，发生了取代反应，溴的四氯化碳溶液褪色，故B不符合题意；
C. 合成纤维、人造纤维属于有机高分子材料，故C符合题意；
D. 紫外线、加热、CuSO4 溶液的作用下，蛋白质均发生变性，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.沸点不同，可通过分馏进一步分离
B.颜色改变说明发生了化学反应
C.碳纤维属于单质，不是有机物
D.某些变性的蛋白质仍可食用，比如煮熟的鸡蛋
9．【答案】A
【解析】【解答】A．镁是活泼金属，在工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，而不是氧化镁，氧化镁的熔点高，反应过程耗能多，故A符合题意；
B．工业上制备单质溴，是氯气将海水中的溴转化为单质溴，用SO2作吸收剂将Br2转化为HBr达到富集的目的，最后再用氯气氧化，故B不符合题意；
C．工业上制备蒸馏水，可以用太阳能将海水蒸发再液化得到初步的淡水，便于节约能量，故C不符合题意；
D．氯碱工业可以制备氢气、烧碱和氯气，用电解得到的Cl2和石灰乳反应得到以次氯酸钙为有效成分的漂白粉，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼；
B．工业上制备单质溴采用空气吹出法的原理；
C．工业上制备蒸馏水，可以用蒸馏法；
D．制备漂白粉用Cl2和石灰乳反应。
10．【答案】D
【解析】【解答】A．石油主要是由烃组成的混合物，故A不符合题意；
B．分馏是利用沸点不同进行分离的，所以分馏属于物理变化，故B不符合题意；
C．裂化、裂解等过程是把大分子的烃转化为小分子烃，过程中有乙烯生成，所以②包括裂化、裂解等过程，故C不符合题意；
D．乙烯与溴加成生成CH2BrCH2Br，所以③是加成反应，CH2BrCH2Br的名称为1，2-二溴乙烷，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.石油的主要成分是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物
B.分馏过程中没有产生新的物质
C.石油的裂解和裂化是得到轻质油和小分子有机物的过程
D.根据结构式进行命名即可
11．【答案】A
【解析】【解答】石蜡为饱和烃，与Cl2在光照条件下发生取代反应，生成氯代烷和氯化氢，A符合题意。
故答案为：A
【分析】饱和烃和氯气在光照下发生取代反应。
12．【答案】C
【解析】【解答】解：A．Fe用热还原法冶炼，故A不选；
B．Cu用热还原法冶炼，故B不选；
C．Al的性质很活泼，用电解其氧化物的方法冶炼，故C选；
D．Hg用热分解法冶炼，故D不选；
故选：C．
【分析】电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的Al2O3）制得；
热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；
热分解法：冶炼不活泼的金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得．
13．【答案】A
【解析】【解答】A．镁的还原性强于氢，镁是活泼金属，常用电解法制取，故A符合题意；
B．钠是活泼金属，常用电解法制取， ↑ ，故B不符合题意；
C．铁是较活泼金属，常用热还原法制取， ，故C不符合题意；
D．汞是不活泼金属，常用热分解法制取， ↑ ，故D 不符合题意；
故答案为：A。
【分析】一般金属性很活泼的金属采用的是电解法制取金属，如钠、镁、铝等，常见的一般金属铁，锌等可以采用还原方法制取，一般不活泼的可以用加热法进行制备
14．【答案】C
【解析】【解答】解：由于在生产生活中轻质油需求量大，供不应求，重油供大于求，根据石油裂化的目的为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，
故答案为：C．
【分析】石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量．
15．【答案】D
【解析】【解答】A.雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，选项A不符合题意；
B.钠与熔融的盐反应发生置换反应，生成相应的单质，所以高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛，选项B不符合题意；
C.活性炭脱色是利用其吸附性，次氯酸盐漂白是利用次氯酸的强氧化性，故漂白纸浆的原理不相同，选项C不符合题意；
D. 碳素钢是合金，光导纤维是二氧化硅，不属于新型的无机非金属材料，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】碳素钢是合金材料，而光导纤维的主要成分是二氧化硅属于无机非金属材料，其他选项均正确
16．【答案】A
【解析】【解答】A. 煤的气化、石油的裂化都是化学变化，天然气的液化是物理变化，A符合题意；
B. 单位体积的烷烃完全燃烧，甲烷的耗氧量是烷烃中最低的，石油气的主要成为为丙烷、丁烷，天然气的主要成分为甲烷，则单位体积天然气完全燃烧耗氧量低于石油气，B不符合题意；
C. 煤不容易完全燃烧，故污染大，且直接燃烧的热效率低，应通过干馏、气化和液化等各种加工手段综合利用，C不符合题意；
D. 以淀粉经水解得到葡萄糖、葡萄糖发酵得乙醇，可直接作为燃料，也可以和汽油混合作为发动机燃料，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．天然气的液化是物理变化；
B．天然气的主要成分为甲烷，石油气的主要成为为丙烷、丁烷；
C．煤通过干馏、气化和液化等各种加工手段可以提高利用率；
D．根据淀粉的水解和葡萄糖的发酵分析；
17．【答案】（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法
（2）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
（3）富集溴元素
（4）Cl2+2Br－=Br2+2Cl－
【解析】【解答】（1）可以采用蒸馏法、电渗析法或离子交换法对海水进行淡化；（2）二氧化硫吸收溴单质，发生氧化还原反应，生成硫酸和溴化氢，反应的化学方程式是：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；（3）步骤Ⅰ得到的Br2的浓度很小，多次用SO2反复吸收，最终用Cl2处理，可以获得大量的工业溴；
故答案为：富集溴元素；（4）向含溴离子的溶液中通入氯气，生成溴单质和氯离子，反应的离子方程式是：Cl2+2Br－=Br2+2Cl－；
【分析】(1)海水淡化的方法有蒸馏法，膜法（电渗析、反渗透）、冷冻法、离子交换法等，其中蒸馏法、膜法是是主要方法
(2)1mol二氧化硫和1mol溴单质及2mol水反应生成1mol硫酸和2mol溴化氢
（3）第一步用氯气置换出溴单质，得浓度稍大的溴溶液；第二步用二氧化硫反复吸收溴单质，为了得到浓度更大的溴溶液。
（4）氯气置换溴单质：Cl2+2Br－=Br2+2Cl－
18．【答案】（1）过滤；蒸发结晶
（2）NH3；NH3的溶解度大，有利于提高产率
（3）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
（4）MgCl2 6H2O {#mathmL#}{#/mathmL#} MgO+2HCl↑+5H2O↑
【解析】【解答】解：（1）将生成的硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁沉淀从溶液中除去用过滤的方法；氯化钠和盐酸的混合溶液得到氯化钠晶体，可以用蒸发结晶的方法，除去溶液中的氯化氢和水，故答案为：过滤；蒸发结晶；（2）相同条件下，氨气的溶解度大于二氧化碳，为了提高二氧化碳的溶解度，先向饱和食盐水中通入氨气，故答案为：NH3；NH3的溶解度大，有利于提高产率；（3）溶液Ⅱ中为氯化钠和氨水的混合液，为了提高二氧化碳的溶解度，加入二氧化碳后，NaCl、NH3、CO2等发生反应生成NaHCO3和NH4Cl，故答案为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；（4）从题意看出，高温灼烧六水合氯化镁晶体（MgCl2 6H2O）所得固体只有氧化镁，氯元素、氢元素和氧元素要成为氯化氢和水蒸气释放出去，该反应的化学方程式：MgCl2 6H2O {#mathmL#}{#/mathmL#} MgO+2HCl↑+5H2O↑，故答案为：MgCl2 6H2O {#mathmL#}{#/mathmL#} MgO+2HCl↑+5H2O↑．
【分析】将海水蒸发浓缩、冷却结晶得到粗盐和母液，向母液中加入Ca（OH）2，发生反应Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，过滤得到Mg（OH）2沉淀，将Mg（OH）2溶于稀盐酸中发生反应Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到MgCl2·6H2O，将MgCl2·6H2O晶体在HCl氛围中加热得到固体MgCl2，电解熔融氯化镁得到Mg，发生反应为MgCl2 {#mathmL#}{#/mathmL#} Mg+Cl2↑；
将粗盐提纯得到NaCl溶液，向溶液中通入氨气和二氧化碳，发生反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，碳酸氢钠溶解度小于NaCl而析出，所以得到溶液X为NH4Cl溶液，将NaHCO3加热发生反应2NaHCO3 {#mathmL#}{#/mathmL#} Na2CO3+CO2↑+H2O，最后得到碳酸钠固体，（1）粗盐提纯是通过溶解把不溶物与食盐初步分离、过滤把不溶物彻底除去、蒸发把食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程；（2）氨气溶解度大，二氧化碳溶解度小，先通入氨气会增大二氧化碳的吸收；（3）根据碳酸钠的生产进行分析，向饱和食盐水中通入氨气再通入二氧化碳即可生成碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解即可得到碳酸钠；（4）高温灼烧六水合氯化镁晶体（MgCl2 6H2O）所得固体是氧化镁，还有氯化氢和水蒸气，据此书写方程式．
19．【答案】（1）蒸馏
（2）强氧化性
（3）过滤；乙；280
（4）；；
【解析】【解答】(1)目前海水淡化的主要方法有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等；
(2)具有强氧化性，可以起到杀菌消毒作用，故该消毒剂起作用的原理是利用了的强氧化性；
(3)①结合以上分析可知，操作a的目的是把氢氧化镁沉淀分离出来，因此操作的名称为过滤；
②用电解法制备金属镁，甲同学电解氯化镁溶液得到氢氧化镁沉淀、氢气和氯气，乙同学电解熔融的氯化镁得到金属镁和氯气，乙能够成功制备金属镁；假设生产过程中镁元素没有损失，根据Mg~Mg(OH)2~Ca(OH)2~CaO关系可知，镁的物质的量为5mol，所需生石灰的质量至少为5mol×56g/mol=280g；
(4) ①氯气能够把溴离子氧化为溴单质，海水中的被氧化的离子方程式是；
②吸收塔中将转化为的化学方程式：；
③Br2+Na2CO3+3H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3中，溴元素化合价部分升高，部分降低；溴元素由0价升高到+5价，化合价升高5价；溴元素降低到-1价，化合价降低1价，根据化合价升降总数相等，所以溴化钠填化学计量数5，溴酸钠填化学计量数1，溴填化学计量数3，再根据原子守恒配平其它物质的系数，配平后的方程式为： 。
【分析】（1）海水淡化方式有很多，如蒸馏、离子交换膜、电渗析法
（2）次氯酸钠是漂白液主要成分，具有很强氧化性
（3）电解法制备Mg，电解的是熔融的氯化镁，不能是溶液，同时也不能选择氧化镁，氧化镁熔点高，耗能大
（4）海水提溴关键一步是需要富集，利用空气吹出法，SO2进行吸收在富集
20．【答案】（1）3Br2+3CO32﹣═BrO3﹣+5Br﹣+3CO2；BrO3﹣+5Br﹣+6H+═3Br2+3H2O
（2）镁的富集
（3）A
【解析】【解答】解：（1）步骤II中是碳酸钠吸收溴单质生成溴酸钠、溴化钠和二氧化碳，反应的离子方程式为：3Br2+3CO32﹣═BrO3﹣+5Br﹣+3CO2，步骤III中是溴酸钠和溴化钠在卤水溶液中发生归中反应生成溴单质，反应的离子方程式为：BrO3﹣+5Br﹣+6H+═3Br2+3H2O，故答案为：3Br2+3CO32﹣═BrO3﹣+5Br﹣+3CO2；BrO3﹣+5Br﹣+6H+═3Br2+3H2O；（2）制备镁的工艺中，从卤水到MgCl2（aq）经历MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2的过程，生成Mg（OH）2的过程是镁的富集，故答案为：镁的富集；（3）能和金属镁发生反应的气体：氮气、氧气、二氧化碳，Ar气体是惰性气体不和镁反应，所以可以用氩气做镁蒸气的冷却剂，
故选A；故答案为：A．
【分析】海水晒盐得到卤水，通入氯气氧化溴离子得到低浓度的溴单质溶液，通入热空气吹出溴单质，用纯碱溶液吸收辐射反应得到溴酸根离子、溴离子的溶液，再用硫酸酸化得到溴单质；在卤水中加入熟石灰沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后再氢氧化镁沉淀中加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，浓缩蒸发结晶析出氯化镁晶体，在氯化氢气流中失去结晶水得到固体氯化镁固体，电极熔融氯化镁得到金属镁，（1）步骤II中是碳酸钠吸收溴单质生成溴酸钠、溴化钠和二氧化碳，步骤III中是溴酸钠和溴化钠在卤水溶液中发生归中反应生成溴单质；（2）从卤水到MgCl2（aq）经历了氯化镁沉淀为氢氧化镁，过滤后得到氢氧化镁沉淀溶解在盐酸中得到氯化镁溶液，目的是浓缩溶液富集镁离子；（3）根据能和金属镁发生反应的气体来回答．
21．【答案】（1）B、C；Ca2++CO32-=CaCO3↓；Ba2++ CO32-=BaCO3↓
（2）富集（或浓缩）溴元素；Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
（3）NaBr（或溴化钠）
（4）C
【解析】【解答】解：（1）要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，顺序为：
B.②③④①或
C.②④③① ，
故答案为：BC。(2)步骤Ⅱ中已获得Br2，但浓度太稀，步骤Ⅲ中又将Br2还原为Br-，其目的是富集（或浓缩）溴元素 。步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，SO2将溴还原为Br-，有关反应的离子方程式为 Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-。(3)为了从工业Br2中提纯溴，除去产物中残留的少量Cl2．利用氯的氧化性强于溴，可向其中加入NaBr（或溴化钠）溶液，Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2。(4)海水中加入试剂氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后在氢氧化镁沉淀中加入试剂盐酸溶解，得到氯化镁溶液，通过操作浓缩蒸发，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁；步骤Ⅳ由Mg(OH)2得到单质Mg，最合适的方法是C。A、氧化镁熔点太高，故A不符合题意；
B、MgO离子化合物，很稳定，高温也不分解，故B不符合题意；
D、电解MgCl2水溶液只能得到氢氧化镁、氢气和氯气，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】（1）在粗盐的提纯中，氯化钡在碳酸钠之前，盐酸在最后，BC符合题意；
（2）目的是富集浓缩溴单质；
（3）加入溴化钠将氯气变成氯离子，同时产生溴单质；
（4）由于氧化镁熔点高，氯化镁熔点低，采用电解氯化镁制取金属镁。
22．【答案】（1）富集溴元素
（2）C
（3）3|3|1|5|3
（4）Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
（5）B；D
【解析】【解答】解：根据流程分析可知：海水通过一定方法淡化得到淡水和卤水，卤水加入氧化剂氧化溴离子为单质溴，通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用的是溴单质的易挥发性，再利用酸溶液中溴酸根离子和溴离子发生氧化还原反应得到溴单质，（1）步骤Ⅰ中已获得游离态的溴浓度很低，如果直接蒸馏，生产成本较高，不利于工业生产，步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴元素，降低成本，
故答案为：富集溴元素；（2）溴易挥发，步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，就是利用溴的挥发性，故答案为：C；（3）该反应中Br元素化合价由0价变为﹣1价、+5价，其最小公倍数是5，再结合原子守恒或电荷守恒得方程式为：3Br2+3CO32﹣═BrO3﹣+5Br﹣+3CO2↑，
故答案为：3；3；1；5；3；（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和溴化氢，反应的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，
故答案为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4； （5）萃取剂的选取标准：萃取剂和溶质不反应、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度、萃取剂和原溶剂不互溶，
A．乙醇易溶于水，所以不能作萃取剂，故A错误；
B．四氯化碳符合萃取剂选取标准，所以能作萃取剂，故B正确；
C．溴单质与烧碱溶液反应，不能做萃取剂，故C错误；
D．苯符合萃取剂选取标准，所以能作萃取剂，故D正确；
故选BD．
【分析】（1）步骤Ⅰ中已获得游离态的溴浓度很低，步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴元素；（2）溴单质具有易挥发性；（3）根据反应物、生成物，结合转移电子守恒、原子守恒配平方程式；（4）溴具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，二者在水溶液中混合易发生氧化还原生成氢溴酸和硫酸；强酸对设备的严重腐蚀；（5）萃取剂的选取标准：萃取剂和溶质不反应、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度、萃取剂和原溶剂不互溶