3.2 金属材料 课时作业（含解析）
文档属性
| 名称 | 3.2 金属材料 课时作业（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 194.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-04-23 15:29:35 | ||
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文档简介
3.2 金属材料 课时作业
2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册
一、单选题
1．丰富的化学知识能帮助我们识别伪劣商品。下列“打假”方法中错误的是
选项 A B C D
假商品 假戒指 假药 假纯水 假羊毛衫
替代产品 用铝制作戒指代替银戒指 用BaCO3代替BaSO4做钡餐 用自来水代替纯水 用合成纤维代替羊毛
鉴别方法 用盐酸浸泡观察是否有气泡 加水观察 是否溶解 加硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀 点燃观察现象并闻味
A．A B．B C．C D．D
2．某些化学知识用数轴表示更形象直观、简明易记。下列用数轴表示不合理的是
A 向碳酸钠溶液中滴加盐酸反应
B Na与加热反应的产物
C 向烧碱溶液通入后的产物
D 向溶液中逐滴滴加NaOH溶液，铝元素的存在形式
A．A B．B C．C D．D
3．下列离子方程式书写正确的是
A．溶液腐蚀铜线路板：
B．氯气溶于水：
C．氧化铁与稀盐酸反应：
D．铝与氢氧化钠溶液反应：
4．a g钠、铝的混合物，放入b g水中，反应停止后得到的沉淀有c g，则溶液中溶质为
A．NaOH B．NaAlO2 C．NaOH和NaAlO2 D．无法确定
5．下列有关浓硫酸和浓硝酸的叙述错误的是
A．浓H2SO4具有吸水性，因而可作干燥剂
B．向50 mL18.4 mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.46 mol
C．浓硝酸具有强氧化性，能使铝钝化，故常用铝罐车运输冷的浓硝酸
D．稀硝酸中可大量含有Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-
6．下列说法正确的是( )
A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物
B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物
C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应
D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应
7．2005年10月12日，我国“神舟”六号载人飞船顺利升空，5天后又安全着落，在升空和着落时，为了防止飞船与大气摩擦产生高温而燃烧，应选用某种特殊材料覆盖在飞船表面，这种材料应该具有的性质是
A．良好的导电性
B．高温下能分解，吸收热量
C．密度大，能增大飞船的惯性
D．硬度大，机械性能好
8．将少量分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是
A． B． C． D．
9．下列有关判断正确的是
A．金属阳离子被还原，一定会得到金属单质
B．金属冶炼过程中，金属化合物得到电子发生氧化反应
C．海带中含有碘单质，能使淀粉变蓝
D．通过铝热反应可以在野外焊接钢轨
10．将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中：生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(y)的关系正确的是
A． B．
C． D．
11．下列关于金属冶炼的叙述中,不正确的是（ ）
A．电解铝时,以氧化铝—冰晶石熔融液为电解质,也常加入少量CaF2帮助降低熔点
B．电解铝时阴极碳块需定期更换
C．可利用铝热反应从V2O5中冶炼金属V
D．可用加热法从HgO中冶炼Hg
12．2022年10月，长征五号B运载火箭成功将“梦天”实验舱送入预定轨道。该火箭用到大量铝合金材料，下列性质与铝合金材料的航天应用无关的是
A．低密度 B．耐酸蚀 C．耐磨损 D．强韧性
13．现将1.5mol过氧化钠与3mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体后冷却，容器中残留的固体物质是
A．Na2O2、Na2CO3 B．Na2CO3
C．NaOH、Na2O2、Na2CO3 D．NaOH、NaHCO3
14．6.5 g的锌片置于足量的稀盐酸中完全反应方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，产生的气体在标准状况下的体积是
A．2.24 mL B．22.4 mL C．224 mL D．2240 mL
15．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．氧化铁粉末呈红色，可用于制取铁盐
B．氧化铝熔点高，可用作耐高温材料
C．NaHCO3受热分解，可用于中和过多的胃酸
D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于水的消毒
二、填空题
16．化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：
（1）铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是_______填序号）。
A．铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型
B．铜的性质不活泼，不易被腐蚀
C．我国较早的掌握了湿法治炼铜的技术
D．自然界有大量的游离态的铜
（2）钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是_______（填名称），铁的氧化物常见的还有_______、_______（填化学式）。
（3）铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若使氧化铝与氧氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为_____，离子方程式为______。
17．固体在加热升温过程中的质量变化如图所示。
回答下列问题：
(1)时，剩余固体中已不含碳元素，则剩余固体中含有_______(填化学式)。
(2)整个过程的总反应方程式为_______。
三、实验题
18．现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算浓度时假定溶液体积没有变化）：
①向其中一份固体中加入100mL 2.0mol/L的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的c（OH-）＝1mol/L；
②向另一份固体中加入140mL 4．0 mol/L的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且c（H+）=1mol/L。
（1）写出该铝热反应的化学方程式：_______________________________
写出实验①发生的离子方程式：_________________________________。
（2）这包铝热剂中铝粉的质量为___________________________。
（3）这包铝热剂中氧化铁粉末的质量为__________________________________。
四、有机推断题
19．铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如图所示工艺流程：
请回答下列问题：
(1)图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是________(填操作名称)，需要用到的玻璃仪器 ________、 ________、 ________。
(2)沉淀B的成分是__________(填化学式，下同)，沉淀C的成分是 _______________、 ________________。
(3)写出生成溶液D的离子方程式_______________________。
(4)沉淀F转化为物质M的化学方程式为_____________；溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为______________。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A．用盐酸浸泡戒指观察是否有气泡:若滴加盐酸，戒指表面有气泡生成，则是假的；如果没有明显现象，则为银戒指，可以鉴别，故A正确；
B．用水鉴别碳酸钡和硫酸钡：由于两者都难溶解于水，所以无法区别，故B错误；
C．取样品，加入硝酸银，自来水中的氯离子会与银离子生成氯化银沉淀，可以鉴别，故C正确；
D．点燃闻气味可以鉴别羊毛和合成纤维：点燃样品，有烧焦羽毛气味的是羊毛，而无该气味的是合成纤维，可以鉴别，故D正确；
故选B。
2．B
【详解】A．向碳酸钠溶液中滴加盐酸，当n(Na2CO3):n(HCl)=1:1时，二者反应生成碳酸氢钠和氯化钠；当n(Na2CO3):n(HCl)=1:2时，二者反应生成氯化钠、二氧化碳和水；则n(Na2CO3):n(HCl)＜1:1时，溶液中有碳酸氢钠、碳酸钠和氯化钠；n(Na2CO3):n(HCl)在1:2和1:1之间时，溶液中有碳酸氢钠、氯化钠；n(Na2CO3):n(HCl)＞1:2时，溶液中有氯化钠；该数轴表示合理，A不符合题意；
B．Na与O2加热反应的产物是过氧化钠，与反应物的物质的量之比无关，该数轴表示不合理，B符合题意；
C．烧碱溶液中通入少量二氧化碳反应生成碳酸钠，即n(CO2):n(NaOH)=1:2时，反应生成碳酸钠；通入过量二氧化碳生成碳酸氢钠，即n(NaOH):n(CO2)=1:1时，反应生成碳酸氢钠；则n(CO2):n(NaOH)＜1:2时，反应生成碳酸钠；n(NaOH):n(CO2)在2:1和1:1之间，反应生成碳酸钠和碳酸氢钠；n(CO2):n(NaOH)＞1:1时，反应生成碳酸氢钠；该数轴表示合理，C不符合题意；
D．n(OH-):n(Al3+)=3:1时，铝元素都以Al(OH)3的形式存在； n(OH-):n(Al3+)=4:1时，铝元素都以的形式存在；则n(OH-):n(Al3+)＜3:1时，铝元素以Al(OH)3和Al3+的形式存在；n(OH-):n(Al3+)在3:1和4:1之间时，铝元素以Al(OH)3和的形式存在；n(OH-):n(Al3+)＞4:1时，铝元素都以的形式存在；该数轴表示合理，D不符合题意；
答案选B。
3．D
【详解】A．电荷不守恒，正确的是：，故A错误；
B．HClO是弱酸，不能拆，正确的是：，故B错误；
C．正确的是：，故C错误；
D．铝与氢氧化钠溶液反应产物为偏铝酸钠和氢气，故D正确；
故选D。
4．B
【详解】将钠、铝的混合物，放入水中发生的反应是：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2↑，反应停止后还有固体物质存在（金属铝有剩余），说明NaOH反应完全，因此最后得到的溶液中的溶质是NaAlO2，选项是B。
5．D
【详解】A. 浓硫酸具有吸水性，因为能吸收水蒸气而作干燥剂，A正确；
B. 浓硫酸与Cu在加热条件下发生反应，随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，金属铜和稀硫酸不反应，所以被还原的H2SO4的物质的量小于硫酸总量的一半，由于n(H2SO4)总=18.4 mol/L×0.05 L=0.92 mol，所以被还原的H2SO4的物质的量小于0.46 mol，B正确；
C. 常温下铝在冷的浓硝酸中会发生钝化现象，因此可用铝罐车运输冷的浓硝酸，C正确；
D. 硝酸具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，二者会发生氧化还原反应而不能大量共存，所以亚铁离子不能稳定存在硝酸溶液中，D错误；
故合理选项是D。
6．D
【详解】A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，但它是Al(OH)3对应的氧化物，A错误；
B．Al2O3是两性氧化物，B错误；
C．Al2O3是两性氧化物，能跟强酸强碱反应，不能与所有的酸碱溶液反应，C错误；
D．Al2O3是两性氧化物，能跟强的酸碱溶液反应，D正确；
答案选D。
7．B
【详解】飞船表面覆盖着某种特殊材料，该材料是为了防止飞船与大气摩擦产生高温而起火燃烧，故飞船外表的材料应该符合强度高、质量轻、高温下能分解挥发，吸收热量等优异性能。答案选B。
8．A
【详解】钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量=m(Na)-m(H2)，
A．钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和反应，反应方程式为：3NaOH+=3NaCl+Fe(OH)3↓，根据方程式知，溶液的离子减少，生成
氢气，溶液减轻的质量=m[Fe(OH)3]-m(Na)+m(H2)，故A符合题意；
B．钠和的反应，本质上是Na和水的反应，方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所以溶液质量增加，溶液增加的质量= m(Na)-m(H2)，故B不符合题意；
C．钠和的反应，本质上是Na和水的反应，方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所以溶液质量增加，溶液增加的质量= m(Na)-m(H2)，故C不符合题意；
D．钠和的反应方程式为：2Na+=Na2SO4+H2↑，所以溶液质量增加，溶液增加的质量= m(Na)-m(H2)，故D不符合题意；
故选A。
9．D
【详解】A. 金属阳离子被还原，不一定得到金属单质，例如：通常铁离子的还原产物为亚铁离子，A错误；
B. 金属冶炼过程中，金属化合物得到电子发生还原反应，B错误；
C. 海带中含有化合态碘，不能使淀粉变蓝，C错误；
D. 铝热反应大量放热，产物铁会处于熔融态，故通过铝热反应可以在野外焊接钢轨，D正确；
答案选D。
10．D
【详解】向KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中通入CO2，二氧化碳先和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，沉淀量逐渐增加，当氢氧化钙消耗完时，沉淀量最大，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，再生成碳酸氢钾，沉淀量不变，当氢氧化钾完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳再和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，碳酸钙沉淀的量逐渐减少直至完全消失，D项图象变化趋势符合生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(y)的关系，故选D。
11．B
【详解】A．电解铝时，以氧化铝—冰晶石熔融液为电解质，加入少量CaF2可以降低熔点，节约能源，故A正确；
B．电解铝时，阴极生成铝单质，阴极材料不消耗，阴极不需更换，故B错误；
C．铝是活泼金属，可利用铝热反应从V2O5中冶炼金属V，故C正确；
D．氧化汞加热分解为汞和氧气，可用加热法从HgO中冶炼Hg，故D正确。
【点睛】本题考查了金属的冶炼，熟悉金属活泼性与金属冶炼方法是解题关键，活泼的金属一般用电解法治炼，较活泼的金属用热还原法治炼，不活泼金属可用解热直接分解的方法治炼。
12．B
【详解】A．铝合金材料的密度比较小，用于航天应用可以减少能源的使用，因此与其低密度的性质有关，A不符合题意；
B．铝合金与空气及酸接触时，会在金属表面产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，因此具有一定的抗腐蚀能力，其用于制航天器与其耐酸蚀的性质无关，B符合题意；
C．铝合金材料比其成分金属具有强的抗腐蚀能力，因此该耐磨损的性质可用于航天事业，C不符合题意；
D．铝合金材料具有一定的韧性，抗应变能力强，其强韧性可应用于作航天器，D不符合题意；
故合理选项是B。
13．B
【详解】由反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，可计算出3mol碳酸氢钠固体完全分解生成1.5mol碳酸钠、1.5molCO2和1.5mol水蒸气；由反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可确定1.5mol过氧化钠与1.5molCO2刚好完全反应，生成1.5mol碳酸钠等，所以最终所得固体为碳酸钠。故选B。
14．D
【详解】6.5 g Zn的物质的量n(Zn)==0.1 mol，根据方程式可知0.1 mol Zn反应产生0.1 mol H2，其在标准状况下的体积V(H2)=0.1 mol×22.4 L/mol=2.24 L=2240 mL，故合理选项是D。
15．B
【详解】A．氧化铁能与酸反应生成铁盐，制备铁盐与氧化铁的颜色无关，故A不选；
B．具有高熔点的物质可以用作耐高温材料，氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，故B选；
C．小苏打能与胃液中的盐酸反应，所以小苏打可用于治疗胃酸过多，与碳酸氢钠的热稳定性无关，故C不选；
D．明矾溶于水电离出铝离子，Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+，水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，但不能消毒，故D不选；
故选B。
16． ABC 三氧化二铁 FeO Fe3O4 Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O
【详解】（1）A．铜的熔点不是太高，易于冶炼、铸造成型，可应用于制造货币，A正确；
B．铜的性质不活泼，不与空气中的水氧气等反应，不易被腐蚀，B正确；
C．我国较早的掌握了湿法治炼铜的技术，利用Fe与硫酸铜反应生成Cu，C正确；
D．自然界有大量铜矿，开采后提炼Cu，D错误；
答案选ABC；
（2）铁制品易生锈，铁锈的主要成分是三氧化二铁；常见铁的氧化物有FeO、Fe3O4；
（3）氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，化学方程式为Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O，离子方程式为Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O。
【点睛】注意铁容易发生电化学腐蚀，其中以吸氧腐蚀为主，铁锈的形成过程可表示为2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe(OH)2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3、2Fe(OH)3＝Fe2O3·xH2O(铁锈)＋(3－x)H2O。
17．(1)和
(2)
【详解】（1）2ZnCO3 3Zn(OH)2 2H2O的式量为583；假设2ZnCO3 3Zn(OH)2 2H2O固体的质量为583g，其物质的量为1mol，则根据图中数据可知，200℃时，固体质量由583g减小为547g，减少的质量为36g（2mol水的质量），即此时固体已失去结晶水；350℃时，固体质量由547g减小为423g，此时剩余固体中已不含碳元素，减少的质量为124g，该过程产生了88g CO2（2mol）和36g水（2mol），说明ZnCO3完全分解，Zn(OH)2部分分解，则剩余固体中含有ZnO和Zn(OH)2。
（2）结合第（1）题，500℃时，固体质量由423g变为405g，减少的质量为18g，产生了1mol水，说明350℃时剩余的1mol Zn(OH)2也完全分解；综上所述，整个过程中，1mol 2ZnCO3 3Zn(OH)2 2H2O分解产生了2mol CO2和5mol水，故整个过程的总反应方程式为2ZnCO3 3Zn(OH)2 2H2O5ZnO+5H2O+2CO2↑。
18． 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O、2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑ 5.4g 9.6g
【详解】（1）铝热反应是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；实验①铝热反应后的混合物与氢氧化钠作用，其中只有氧化铝及未反应的铝与氢氧化钠反应，发生的离子方程式有：Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O、2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；实验①中用去n(NaOH)＝100mL×(2.0mol/L－1.0mol/L)＝0.1mol，无论是Al还是Al2O3，与NaOH溶液反应后都生成NaAlO2，铝热剂中：n(Al)＝n(NaOH)×2＝0.2mol，m(Al)＝5.4g；实验②所得溶液中，根据“电荷守恒”有n(H+)＋2×n(Fe2+)＋3×n(Al3+)＝n(Cl－)，则n(Fe2+)＝＝0.06mol，铝热剂中n(Fe2O3)＝n(Fe2+)××2＝0.06mol，m(Fe2O3)＝9.6g。
19． 过滤 烧杯 玻璃棒 漏斗 SiO2 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
【分析】铝土矿主要成分是Al2O3，其中含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO，向加入过量盐酸，Al2O3、MgO、Fe2O3与盐酸反应，产生溶液A中含有AlCl3、FeCl3、MgCl2及过量的盐酸，而SiO2与盐酸不反应，所以沉淀B为SiO2，向溶液A加入过量烧碱，FeCl3、MgCl2反应产生Fe(OH)3和Mg(OH)2沉淀，所以沉淀C为Fe(OH)3和Mg(OH)2，而AlCl3与过量NaOH溶液反应产生NaAlO2，所以溶液D为NaAlO2、NaOH的混合物，向溶液D中通入过量CO2气体，NaAlO2反应产生Al(OH)3沉淀，同时得到NaHCO3，则溶液E为NaHCO3，沉淀F为Al(OH)3。加热Al(OH)3，分解得到M为Al2O3，经电解可得到Al，据此分析解答。
【详解】经上述分析可知A为AlCl3、FeCl3、MgCl2、HCl的混合物；B为SiO2，C为Fe(OH)3和Mg(OH)2，D为NaAlO2、NaOH的混合物，E为NaHCO3，沉淀F为Al(OH)3，M为Al2O3。
(1)图中分离溶液与沉淀的实验方法是过滤；需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
(2)根据上述分析可知：沉淀B的成分是SiO2；沉淀C的成分是Mg(OH)2、Fe(OH)3；
(3)向含有Al3+的溶液中加入过量NaOH溶液，Al3+会反应转化为AlO2-，则生成NaAlO2反应的离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
(4)沉淀F是Al(OH)3，该物质不稳定，加热分解产生Al2O3和 H2O，因此沉淀F转化为M的化学方程式为：2Al(OH)3Al2O3+3H2O；
溶液D为NaAlO2和NaOH的混合物，向其中通入过量CO2，NaAlO2与CO2及溶液中的水反应生成Al(OH)3沉淀，该反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。
【点睛】本题以推断题的形式，考查了元素及化合物的性质，特别是金属铝及其化合物的相关性质，解题的关键在于熟练掌握“铝三角”的相关反应，题目同时考查了化学方程式和离子方程式的书写。
答案第1页，共2页
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2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册
一、单选题
1．丰富的化学知识能帮助我们识别伪劣商品。下列“打假”方法中错误的是
选项 A B C D
假商品 假戒指 假药 假纯水 假羊毛衫
替代产品 用铝制作戒指代替银戒指 用BaCO3代替BaSO4做钡餐 用自来水代替纯水 用合成纤维代替羊毛
鉴别方法 用盐酸浸泡观察是否有气泡 加水观察 是否溶解 加硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀 点燃观察现象并闻味
A．A B．B C．C D．D
2．某些化学知识用数轴表示更形象直观、简明易记。下列用数轴表示不合理的是
A 向碳酸钠溶液中滴加盐酸反应
B Na与加热反应的产物
C 向烧碱溶液通入后的产物
D 向溶液中逐滴滴加NaOH溶液，铝元素的存在形式
A．A B．B C．C D．D
3．下列离子方程式书写正确的是
A．溶液腐蚀铜线路板：
B．氯气溶于水：
C．氧化铁与稀盐酸反应：
D．铝与氢氧化钠溶液反应：
4．a g钠、铝的混合物，放入b g水中，反应停止后得到的沉淀有c g，则溶液中溶质为
A．NaOH B．NaAlO2 C．NaOH和NaAlO2 D．无法确定
5．下列有关浓硫酸和浓硝酸的叙述错误的是
A．浓H2SO4具有吸水性，因而可作干燥剂
B．向50 mL18.4 mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.46 mol
C．浓硝酸具有强氧化性，能使铝钝化，故常用铝罐车运输冷的浓硝酸
D．稀硝酸中可大量含有Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-
6．下列说法正确的是( )
A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物
B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物
C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应
D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应
7．2005年10月12日，我国“神舟”六号载人飞船顺利升空，5天后又安全着落，在升空和着落时，为了防止飞船与大气摩擦产生高温而燃烧，应选用某种特殊材料覆盖在飞船表面，这种材料应该具有的性质是
A．良好的导电性
B．高温下能分解，吸收热量
C．密度大，能增大飞船的惯性
D．硬度大，机械性能好
8．将少量分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是
A． B． C． D．
9．下列有关判断正确的是
A．金属阳离子被还原，一定会得到金属单质
B．金属冶炼过程中，金属化合物得到电子发生氧化反应
C．海带中含有碘单质，能使淀粉变蓝
D．通过铝热反应可以在野外焊接钢轨
10．将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中：生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(y)的关系正确的是
A． B．
C． D．
11．下列关于金属冶炼的叙述中,不正确的是（ ）
A．电解铝时,以氧化铝—冰晶石熔融液为电解质,也常加入少量CaF2帮助降低熔点
B．电解铝时阴极碳块需定期更换
C．可利用铝热反应从V2O5中冶炼金属V
D．可用加热法从HgO中冶炼Hg
12．2022年10月，长征五号B运载火箭成功将“梦天”实验舱送入预定轨道。该火箭用到大量铝合金材料，下列性质与铝合金材料的航天应用无关的是
A．低密度 B．耐酸蚀 C．耐磨损 D．强韧性
13．现将1.5mol过氧化钠与3mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体后冷却，容器中残留的固体物质是
A．Na2O2、Na2CO3 B．Na2CO3
C．NaOH、Na2O2、Na2CO3 D．NaOH、NaHCO3
14．6.5 g的锌片置于足量的稀盐酸中完全反应方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，产生的气体在标准状况下的体积是
A．2.24 mL B．22.4 mL C．224 mL D．2240 mL
15．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．氧化铁粉末呈红色，可用于制取铁盐
B．氧化铝熔点高，可用作耐高温材料
C．NaHCO3受热分解，可用于中和过多的胃酸
D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于水的消毒
二、填空题
16．化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：
（1）铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是_______填序号）。
A．铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型
B．铜的性质不活泼，不易被腐蚀
C．我国较早的掌握了湿法治炼铜的技术
D．自然界有大量的游离态的铜
（2）钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是_______（填名称），铁的氧化物常见的还有_______、_______（填化学式）。
（3）铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若使氧化铝与氧氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为_____，离子方程式为______。
17．固体在加热升温过程中的质量变化如图所示。
回答下列问题：
(1)时，剩余固体中已不含碳元素，则剩余固体中含有_______(填化学式)。
(2)整个过程的总反应方程式为_______。
三、实验题
18．现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算浓度时假定溶液体积没有变化）：
①向其中一份固体中加入100mL 2.0mol/L的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的c（OH-）＝1mol/L；
②向另一份固体中加入140mL 4．0 mol/L的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且c（H+）=1mol/L。
（1）写出该铝热反应的化学方程式：_______________________________
写出实验①发生的离子方程式：_________________________________。
（2）这包铝热剂中铝粉的质量为___________________________。
（3）这包铝热剂中氧化铁粉末的质量为__________________________________。
四、有机推断题
19．铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如图所示工艺流程：
请回答下列问题：
(1)图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是________(填操作名称)，需要用到的玻璃仪器 ________、 ________、 ________。
(2)沉淀B的成分是__________(填化学式，下同)，沉淀C的成分是 _______________、 ________________。
(3)写出生成溶液D的离子方程式_______________________。
(4)沉淀F转化为物质M的化学方程式为_____________；溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为______________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A．用盐酸浸泡戒指观察是否有气泡:若滴加盐酸，戒指表面有气泡生成，则是假的；如果没有明显现象，则为银戒指，可以鉴别，故A正确；
B．用水鉴别碳酸钡和硫酸钡：由于两者都难溶解于水，所以无法区别，故B错误；
C．取样品，加入硝酸银，自来水中的氯离子会与银离子生成氯化银沉淀，可以鉴别，故C正确；
D．点燃闻气味可以鉴别羊毛和合成纤维：点燃样品，有烧焦羽毛气味的是羊毛，而无该气味的是合成纤维，可以鉴别，故D正确；
故选B。
2．B
【详解】A．向碳酸钠溶液中滴加盐酸，当n(Na2CO3):n(HCl)=1:1时，二者反应生成碳酸氢钠和氯化钠；当n(Na2CO3):n(HCl)=1:2时，二者反应生成氯化钠、二氧化碳和水；则n(Na2CO3):n(HCl)＜1:1时，溶液中有碳酸氢钠、碳酸钠和氯化钠；n(Na2CO3):n(HCl)在1:2和1:1之间时，溶液中有碳酸氢钠、氯化钠；n(Na2CO3):n(HCl)＞1:2时，溶液中有氯化钠；该数轴表示合理，A不符合题意；
B．Na与O2加热反应的产物是过氧化钠，与反应物的物质的量之比无关，该数轴表示不合理，B符合题意；
C．烧碱溶液中通入少量二氧化碳反应生成碳酸钠，即n(CO2):n(NaOH)=1:2时，反应生成碳酸钠；通入过量二氧化碳生成碳酸氢钠，即n(NaOH):n(CO2)=1:1时，反应生成碳酸氢钠；则n(CO2):n(NaOH)＜1:2时，反应生成碳酸钠；n(NaOH):n(CO2)在2:1和1:1之间，反应生成碳酸钠和碳酸氢钠；n(CO2):n(NaOH)＞1:1时，反应生成碳酸氢钠；该数轴表示合理，C不符合题意；
D．n(OH-):n(Al3+)=3:1时，铝元素都以Al(OH)3的形式存在； n(OH-):n(Al3+)=4:1时，铝元素都以的形式存在；则n(OH-):n(Al3+)＜3:1时，铝元素以Al(OH)3和Al3+的形式存在；n(OH-):n(Al3+)在3:1和4:1之间时，铝元素以Al(OH)3和的形式存在；n(OH-):n(Al3+)＞4:1时，铝元素都以的形式存在；该数轴表示合理，D不符合题意；
答案选B。
3．D
【详解】A．电荷不守恒，正确的是：，故A错误；
B．HClO是弱酸，不能拆，正确的是：，故B错误；
C．正确的是：，故C错误；
D．铝与氢氧化钠溶液反应产物为偏铝酸钠和氢气，故D正确；
故选D。
4．B
【详解】将钠、铝的混合物，放入水中发生的反应是：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2↑，反应停止后还有固体物质存在（金属铝有剩余），说明NaOH反应完全，因此最后得到的溶液中的溶质是NaAlO2，选项是B。
5．D
【详解】A. 浓硫酸具有吸水性，因为能吸收水蒸气而作干燥剂，A正确；
B. 浓硫酸与Cu在加热条件下发生反应，随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，金属铜和稀硫酸不反应，所以被还原的H2SO4的物质的量小于硫酸总量的一半，由于n(H2SO4)总=18.4 mol/L×0.05 L=0.92 mol，所以被还原的H2SO4的物质的量小于0.46 mol，B正确；
C. 常温下铝在冷的浓硝酸中会发生钝化现象，因此可用铝罐车运输冷的浓硝酸，C正确；
D. 硝酸具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，二者会发生氧化还原反应而不能大量共存，所以亚铁离子不能稳定存在硝酸溶液中，D错误；
故合理选项是D。
6．D
【详解】A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，但它是Al(OH)3对应的氧化物，A错误；
B．Al2O3是两性氧化物，B错误；
C．Al2O3是两性氧化物，能跟强酸强碱反应，不能与所有的酸碱溶液反应，C错误；
D．Al2O3是两性氧化物，能跟强的酸碱溶液反应，D正确；
答案选D。
7．B
【详解】飞船表面覆盖着某种特殊材料，该材料是为了防止飞船与大气摩擦产生高温而起火燃烧，故飞船外表的材料应该符合强度高、质量轻、高温下能分解挥发，吸收热量等优异性能。答案选B。
8．A
【详解】钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量=m(Na)-m(H2)，
A．钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和反应，反应方程式为：3NaOH+=3NaCl+Fe(OH)3↓，根据方程式知，溶液的离子减少，生成
氢气，溶液减轻的质量=m[Fe(OH)3]-m(Na)+m(H2)，故A符合题意；
B．钠和的反应，本质上是Na和水的反应，方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所以溶液质量增加，溶液增加的质量= m(Na)-m(H2)，故B不符合题意；
C．钠和的反应，本质上是Na和水的反应，方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所以溶液质量增加，溶液增加的质量= m(Na)-m(H2)，故C不符合题意；
D．钠和的反应方程式为：2Na+=Na2SO4+H2↑，所以溶液质量增加，溶液增加的质量= m(Na)-m(H2)，故D不符合题意；
故选A。
9．D
【详解】A. 金属阳离子被还原，不一定得到金属单质，例如：通常铁离子的还原产物为亚铁离子，A错误；
B. 金属冶炼过程中，金属化合物得到电子发生还原反应，B错误；
C. 海带中含有化合态碘，不能使淀粉变蓝，C错误；
D. 铝热反应大量放热，产物铁会处于熔融态，故通过铝热反应可以在野外焊接钢轨，D正确；
答案选D。
10．D
【详解】向KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中通入CO2，二氧化碳先和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，沉淀量逐渐增加，当氢氧化钙消耗完时，沉淀量最大，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，再生成碳酸氢钾，沉淀量不变，当氢氧化钾完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳再和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，碳酸钙沉淀的量逐渐减少直至完全消失，D项图象变化趋势符合生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(y)的关系，故选D。
11．B
【详解】A．电解铝时，以氧化铝—冰晶石熔融液为电解质，加入少量CaF2可以降低熔点，节约能源，故A正确；
B．电解铝时，阴极生成铝单质，阴极材料不消耗，阴极不需更换，故B错误；
C．铝是活泼金属，可利用铝热反应从V2O5中冶炼金属V，故C正确；
D．氧化汞加热分解为汞和氧气，可用加热法从HgO中冶炼Hg，故D正确。
【点睛】本题考查了金属的冶炼，熟悉金属活泼性与金属冶炼方法是解题关键，活泼的金属一般用电解法治炼，较活泼的金属用热还原法治炼，不活泼金属可用解热直接分解的方法治炼。
12．B
【详解】A．铝合金材料的密度比较小，用于航天应用可以减少能源的使用，因此与其低密度的性质有关，A不符合题意；
B．铝合金与空气及酸接触时，会在金属表面产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，因此具有一定的抗腐蚀能力，其用于制航天器与其耐酸蚀的性质无关，B符合题意；
C．铝合金材料比其成分金属具有强的抗腐蚀能力，因此该耐磨损的性质可用于航天事业，C不符合题意；
D．铝合金材料具有一定的韧性，抗应变能力强，其强韧性可应用于作航天器，D不符合题意；
故合理选项是B。
13．B
【详解】由反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，可计算出3mol碳酸氢钠固体完全分解生成1.5mol碳酸钠、1.5molCO2和1.5mol水蒸气；由反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可确定1.5mol过氧化钠与1.5molCO2刚好完全反应，生成1.5mol碳酸钠等，所以最终所得固体为碳酸钠。故选B。
14．D
【详解】6.5 g Zn的物质的量n(Zn)==0.1 mol，根据方程式可知0.1 mol Zn反应产生0.1 mol H2，其在标准状况下的体积V(H2)=0.1 mol×22.4 L/mol=2.24 L=2240 mL，故合理选项是D。
15．B
【详解】A．氧化铁能与酸反应生成铁盐，制备铁盐与氧化铁的颜色无关，故A不选；
B．具有高熔点的物质可以用作耐高温材料，氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，故B选；
C．小苏打能与胃液中的盐酸反应，所以小苏打可用于治疗胃酸过多，与碳酸氢钠的热稳定性无关，故C不选；
D．明矾溶于水电离出铝离子，Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+，水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，但不能消毒，故D不选；
故选B。
16． ABC 三氧化二铁 FeO Fe3O4 Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O
【详解】（1）A．铜的熔点不是太高，易于冶炼、铸造成型，可应用于制造货币，A正确；
B．铜的性质不活泼，不与空气中的水氧气等反应，不易被腐蚀，B正确；
C．我国较早的掌握了湿法治炼铜的技术，利用Fe与硫酸铜反应生成Cu，C正确；
D．自然界有大量铜矿，开采后提炼Cu，D错误；
答案选ABC；
（2）铁制品易生锈，铁锈的主要成分是三氧化二铁；常见铁的氧化物有FeO、Fe3O4；
（3）氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，化学方程式为Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O，离子方程式为Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O。
【点睛】注意铁容易发生电化学腐蚀，其中以吸氧腐蚀为主，铁锈的形成过程可表示为2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe(OH)2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3、2Fe(OH)3＝Fe2O3·xH2O(铁锈)＋(3－x)H2O。
17．(1)和
(2)
【详解】（1）2ZnCO3 3Zn(OH)2 2H2O的式量为583；假设2ZnCO3 3Zn(OH)2 2H2O固体的质量为583g，其物质的量为1mol，则根据图中数据可知，200℃时，固体质量由583g减小为547g，减少的质量为36g（2mol水的质量），即此时固体已失去结晶水；350℃时，固体质量由547g减小为423g，此时剩余固体中已不含碳元素，减少的质量为124g，该过程产生了88g CO2（2mol）和36g水（2mol），说明ZnCO3完全分解，Zn(OH)2部分分解，则剩余固体中含有ZnO和Zn(OH)2。
（2）结合第（1）题，500℃时，固体质量由423g变为405g，减少的质量为18g，产生了1mol水，说明350℃时剩余的1mol Zn(OH)2也完全分解；综上所述，整个过程中，1mol 2ZnCO3 3Zn(OH)2 2H2O分解产生了2mol CO2和5mol水，故整个过程的总反应方程式为2ZnCO3 3Zn(OH)2 2H2O5ZnO+5H2O+2CO2↑。
18． 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O、2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑ 5.4g 9.6g
【详解】（1）铝热反应是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；实验①铝热反应后的混合物与氢氧化钠作用，其中只有氧化铝及未反应的铝与氢氧化钠反应，发生的离子方程式有：Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O、2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；实验①中用去n(NaOH)＝100mL×(2.0mol/L－1.0mol/L)＝0.1mol，无论是Al还是Al2O3，与NaOH溶液反应后都生成NaAlO2，铝热剂中：n(Al)＝n(NaOH)×2＝0.2mol，m(Al)＝5.4g；实验②所得溶液中，根据“电荷守恒”有n(H+)＋2×n(Fe2+)＋3×n(Al3+)＝n(Cl－)，则n(Fe2+)＝＝0.06mol，铝热剂中n(Fe2O3)＝n(Fe2+)××2＝0.06mol，m(Fe2O3)＝9.6g。
19． 过滤 烧杯 玻璃棒 漏斗 SiO2 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
【分析】铝土矿主要成分是Al2O3，其中含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO，向加入过量盐酸，Al2O3、MgO、Fe2O3与盐酸反应，产生溶液A中含有AlCl3、FeCl3、MgCl2及过量的盐酸，而SiO2与盐酸不反应，所以沉淀B为SiO2，向溶液A加入过量烧碱，FeCl3、MgCl2反应产生Fe(OH)3和Mg(OH)2沉淀，所以沉淀C为Fe(OH)3和Mg(OH)2，而AlCl3与过量NaOH溶液反应产生NaAlO2，所以溶液D为NaAlO2、NaOH的混合物，向溶液D中通入过量CO2气体，NaAlO2反应产生Al(OH)3沉淀，同时得到NaHCO3，则溶液E为NaHCO3，沉淀F为Al(OH)3。加热Al(OH)3，分解得到M为Al2O3，经电解可得到Al，据此分析解答。
【详解】经上述分析可知A为AlCl3、FeCl3、MgCl2、HCl的混合物；B为SiO2，C为Fe(OH)3和Mg(OH)2，D为NaAlO2、NaOH的混合物，E为NaHCO3，沉淀F为Al(OH)3，M为Al2O3。
(1)图中分离溶液与沉淀的实验方法是过滤；需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
(2)根据上述分析可知：沉淀B的成分是SiO2；沉淀C的成分是Mg(OH)2、Fe(OH)3；
(3)向含有Al3+的溶液中加入过量NaOH溶液，Al3+会反应转化为AlO2-，则生成NaAlO2反应的离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
(4)沉淀F是Al(OH)3，该物质不稳定，加热分解产生Al2O3和 H2O，因此沉淀F转化为M的化学方程式为：2Al(OH)3Al2O3+3H2O；
溶液D为NaAlO2和NaOH的混合物，向其中通入过量CO2，NaAlO2与CO2及溶液中的水反应生成Al(OH)3沉淀，该反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。
【点睛】本题以推断题的形式，考查了元素及化合物的性质，特别是金属铝及其化合物的相关性质，解题的关键在于熟练掌握“铝三角”的相关反应，题目同时考查了化学方程式和离子方程式的书写。
答案第1页，共2页
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