4.1 原子结构与元素周期表 课时作业(含解析) 高中化学人教版（2019）必修 第一册
文档属性
| 名称 | 4.1 原子结构与元素周期表 课时作业(含解析) 高中化学人教版（2019）必修 第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 420.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-04-23 10:54:08 | ||
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文档简介
4.1 原子结构与元素周期表 课时作业
2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册
一、单选题
1．太空探索器常用制成的核电池提供动力，该核素的中子数为
A．144 B．238 C．332 D．94
2．下列各组物质互为同位素的是
A．与 B．与D C．H2O与D2O D．与
3．溴及其化合物可被用作阻燃剂，下列有关和的说法正确的是
A．和所含有的电子数不同 B．和都含有35个中子
C．和分别含有44和46个质子 D．和是两种不同的核素
4．将、、、、及可溶性淀粉(指示剂)混合进行碘钟实验，通过光线传感器绘制出碘钟振荡反应曲线如下图。下列说法正确的是
已知：碘钟周期性振荡的反应如下，除与外，其他物质在此溶液中为无色或浅色。
(琥珀色)
A．过程中，颜色变化为：蓝色→琥珀色→无色
B．过程放出的气体为
C．持续时间变长，是因为逐渐被消耗
D．H点透光率减弱是因为浓度下降
5．下列物质中，互为同位素的是
A．石墨和金刚石 B．水和重水 C．纯碱和烧碱 D．氕和氘
6．下列物质间的关系，描述不正确的是
A．Cl与Cl互为同位素
B．淀粉和纤维素互为同分异构体
C．和属于同一物质
D．金刚石、足球烯互为同素异形体
7．下列说法不正确的是（ ）
A．C和C是同一种核素
B．红磷和白磷互为同素异形体
C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质
D．CH3CH2OH可看成是由-C2H5和-OH组成
8．X2＋的结构示意图为，则X元素在周期表中的位置是（ ）
A．第三周期，0族 B．第四周期，II族
C．第三周期，IIA族 D．第四周期，IIA族
9．砹（）属于卤族元素，下列关于砹（）及其化合物具有的性质的推测不正确的是（ ）
A．单质砹易溶于某些有机溶剂
B．是难溶于水的有色固体
C．的酸性比的弱
D．受热很难分解
10．元素周期表中前七个周期的元素种类数如下：
周期 一 二 三 四 五 六 七
元素种类数 2 8 8 18 18 32 32
请你从中寻找规律，并预言第八周期最多可能包含的元素种类数为（ ）
A．18 B．32 C．50 D．64
11．元素之间的根本区别是原子的
A．核内质子数不同 B．核外电子数不同 C．核内中子数不同 D．相对原子质量不同
12．下列元素中，属于第二周期VIA族的是
A．钠 B．氧 C．氯 D．硫
13．以、、等宽禁带半导体材料为代表的第三代半导体材料是当前的研究热点。上述物质涉及的6种元素中属于副族元素的种数为
A．0 B．1 C．2 D．3
14．“神舟六号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，在相同条件下有关下列叙述中正确的是
A．三种物质质子数之比为1:2:3 B．三种物质中子数之比为1:1:1
C．三种物质的摩尔质量之比为8:9:10 D．三种物质的化学性质不相同
15．我国碘盐中常加入碘酸钾()。已知在溶液中和可发生反应：。为验证食盐中存在，可供选用的试剂和常见的物质有：①自来水；②碘化钾淀粉试纸；③淀粉；④蓝色石蕊试纸；⑤食醋。进行实验时必须使用的物质是
A．①②④ B．②③ C．②⑤ D．②④⑤
二、填空题
16．有两种常见气态单质Am和Bn，已知2.4g Am和2.1g Bn所含的原子个数相等，而分子数之比为2：3。又知A和B的原子核内质子数都等于中子数，且A原子L层电子数是K层电子数的3倍，试推断：
（1）A、B的元素符号分别为___、___。
（2）Am中的m值为___。
（3）在一种由A元素和B元素组成的化合物X中，A原子的核电荷数之和与B原子的核电荷数之和的比为12：7，则X的化学式为___。
（4）据报道，科学家已成功合成了少量相对分子质量为56的Bn的同素异形体Y，Y的化学式为__。
17．将下列物质进行分类：①H与H ②O2与O3③乙醇与甲醚（CH3—O—CH3） ④H2O与D2O ⑤CH3CH2CH2CH3与CH3-CH（CH3）-CH3⑥C60与C35
（1）互为同位素的是________（填编号、下同）；
（2）互为同素异形体的是__________________；
（3）互为同分异构体的是_________________。
三、实验题
18．某实验小组研究KI和酸性KMnO4溶液的反应。
实验序号 Ⅰ Ⅱ
实验操作
实验现象 KMnO4溶液的紫色褪去，溶液变为棕黄色 KMnO4紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液，然后沉淀消失，溶液变为棕黄色
资料：i.MnO在酸性条件下最终被还原为Mn2+
ii.酸性条件下氧化性：KMnO4＞KIO3＞I2
(1)实验Ⅰ中溶液呈棕黄色，推测生成了___________；
(2)实验小组继续对实验Ⅱ反应中初始阶段的产物成分进行探究：
①经检验，实验Ⅱ初始阶段I-的氧化产物不是I2，则“实验现象a”为___________；
②黑色固体是___________；
③经检验，在“紫色清液”中存在，写出生成的离子方程式___________；下列实验方案中，可用于检验“紫色清液"中的是___________(填字母)；
A．用洁净的玻璃棒蘸取“紫色清液”滴在淀粉一碘化钾试纸上，观察试纸是否变蓝色。
B．取少量“紫色清液”于试管中，向其中加入几滴淀粉溶液，溶液不变蓝，再加入过量NaHSO3溶液，观察溶液是否变蓝色。
C．取少量“紫色清液”于试管中，向其中加入稀硝酸酸化，再加入几滴硝酸银溶液，观察是否生成黄色沉淀。
(3)探究实验Ⅱ中棕褐色沉淀消失的原因。
用离子方程式解释实验Ⅱ中棕褐色沉淀消失的原因：___________；
(4)实验后的反思：导致实验Ⅰ和实验Ⅱ中KI和酸性KMnO4溶液反应产物变化的因素是(写出两点)：___________、___________。
四、有机推断题
19．(1)在中，中子数为________；该原子与是_________关系。
(2)标准状况下，有以下三种物质余①，②，③，上述物质质量最大的_____(填序号，下同)，所含原子数最多的是______，体积最小的是_______。
(3)已知A、B、C、D均含有同一种元素，其中A为活泼金属单质，热的C溶液可用于洗涤油污。且它们四种物质之间存在如下转化关系，请回答下列问题：
①D的化学式为：_____。
②写出过程③的化学方程式：__________。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)，原子中A表示质量数，Z表示质子数，所以核素的中子数(N)=质量数(A)-质子数(Z)=238-94=144。
答案选A。
2．D
【分析】同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。
【详解】A.质子数是19，中子数是21，质子数是20，中子数是20，二者质子数不同，因此不属于同位素，A错误；
B.H+是氢H原子失去电子形成的，该氢原子可能是H、D、T中的任何一种，因此H+与D不一定互称为同位素，B错误；
C.H2O与D2O都是化合物，不是原子，因此不属于同位素，C错误；
D.与都是Cu元素的原子，质子数都是29，质子数相同，而中子数分别是34、35，中子数不同，二者互为同位素，D正确；
答案选D。
3．D
【详解】A．和都是Br原子，质子数都为35，含有的电子数都是35，故A错误；
B．和的两种同位素的质子数都为35，中子数分别为44和46，故B错误；
C．和的质子数都为35，故C错误；
D．和为Br元素的不同原子，质子数都为35，中子数分别为44和46，属于不同的核素，故D正确；
故选D。
4．C
【分析】在淀粉作指示剂的情况下混合反应，混合液在特定的时间内保持无色，而后突然转变为蓝色。由于混合液由无色到蓝色这段时间可以精确计时，因此这一反应被称为碘钟反应。据此解答。
【详解】A．根据已知信息可知A点生成单质碘：，则过程中，颜色变化为：蓝色→琥珀色，A错误；
B．D→E反应为，B错误；
C．根据可判断持续时间变长，是因为逐渐被消耗，C正确；
D．H点生成单质碘，由于生成单质碘需要消耗碘酸根，因此透光率减弱是因为碘酸根浓度下降，D错误；
答案选C。
5．D
【详解】A．石墨和金刚石是由C元素组成的不同种单质，互为同素异形体，A不符合题意；
B．水和重水是由氢的不同核素形成的水，不属于同位素范畴，B不符合题意；
C．纯碱是Na2CO3，属于盐，烧碱是NaOH，属于碱，两者不互为同位素，C不符合题意；
D．氕(H)和氘(H)的质子数相同，中子数不同，两者互为同位素，D符合题意；
答案选D。
6．B
【详解】A．同种元素的不同种原子间互称同位素，故Cl与Cl同为Cl元素的两种Cl原子，故互为同位素，选项A正确；
B．淀粉和纤维素分子式都为(C6H10O5)n，但是n值不同，分子式不同，不属于同分异构体关系，选项B错误；
C. 和均为2-甲基戊烷，属于同一物质，选项C正确；
D．由同种元素形成的不同单质间互为同素异形体，金刚石和足球烯均为碳元素形成的不同单质，故互为同素异形体，选项D正确；
答案选B。
7．A
【详解】A. C和C质子数都是6，而中子数分别是8、6，质子相同而中子数不同，因此二者是碳元素的两种不同种核素，A错误；
B. 红磷和白磷是磷元素的两种不同性质的单质，二者互为同素异形体，B正确；
C. CH3COOCH2CH3是乙酸乙酯，CH3CH2COOCH3是丙酸甲酯，二者分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，是两种不同的物质，C正确；
D. CH3CH2OH是乙醇，是乙烷CH3CH3中的一个H原子被-OH取代产生的物质，可看成是由-C2H5和-OH结合而成的物质，D正确；
故合理选项是A。
8．D
【详解】X2+的结构示意图为，即X失去最外层2个电子形成带2个正电荷的阳离子，故x=2+8+8+2=20，属于钙元素，位于第四周期第ⅡA族，答案选D。
9．D
【详解】A. 单质溴、碘易溶于某些有机溶剂，故砹单质也易溶于某些有机溶剂，故A正确；
B. 由、、的溶解度逐渐降低，颜色逐渐加深可知是难溶于水的有色固体，故B正确；
C. 元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，所以的酸性比的弱，故C正确；
D. 在卤族元素中，非金属性越弱，对应的简单氢化物稳定性越差，故砹化氢的稳定性比碘化氢的差，受热易分解，故D错误。
综上所述，答案为D。
【点睛】利用非金属性从上到下的变化规律来判断，从上到下，非金属性逐渐减弱，与氢气化合越来越难，氢化物稳定性越来越不稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱。
10．C
【详解】观察每一周期的元素种类数发现，它们都是偶数，规律如下：
周期 1 2 3 4 5 6 7
元素种类数
从中可发现，它们遵循规律，故第八周期含有的元素种类数为，故C正确。
11．A
【详解】元素的定义是指具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称，故元素之间的根本区别是原子的核内质子数，故答案为：A。
12．B
【分析】
【详解】A、钠是第三周期第IA族，A错误；
B、氧是第二周期第ⅥA族，B正确；
C、氯是第三周期第ⅦA族，C错误；
D、硫是第三周期第ⅥA族，D错误，
答案选B。
13．B
【详解】由短周期和长周期元素共同构成的族为主族，完全由长周期元素构成的族为副族，六种元素中只有Zn 属于副族元素，其余均为主族元素，B项正确。
14．C
【详解】H、D、T是氢元素的三种核素，质子数都是1，中子数分别是0、1、2，故A、B项错误。LiH、LiD、LiT三种物质的化学性质相同，故D项错误；摩尔质量之比为8:9:10，C正确，答案选C。
15．C
【详解】依据题意，验证食盐中存在的反应需要在酸性环境下，可将食盐溶解在食醋中，用淀粉检验I-与反应生成的I2即可。故答案选择C。
16． O N 3 N2O3 N4
【详解】（1）A原子L层电子数是K层电子数的3倍，则A的原子结构示意图为，A是氧元素，其符号为O；A原子核内质等于中子数，则A的相对原子质量可视为16，B原子核内质子数等于中子数，设B原子核内质子数为x，则B的相对原子质量可视为2x，与所含的原子个数相等，则=，解得，B是氮元素，其符号为N；故答案：O；N。
（2）与所含的分子数之比为2：3，则=，解得，，与都是常见的气态单质，则是，是；故答案：3；
（3）X中氧原子的核电荷数之和与氮原子的核电荷数之和的比为12：7，设化合物X为，则，，X的化学式为，故答案：；
（4）Y的相对分子质量为56，则Y分子里的N原子数==4，Y的化学式为，故答案：4。
17． ① ②⑥ ③⑤
【分析】(1)具有相同质子数、不同中子数的原子,互为同位素；
(2)同种元素的不同单质,互为同素异形体；
(3)分子式相同、结构不同的有机物,互为同分异构体。
【详解】(1)只有①H与H符合具有相同质子数、不同中子数的原子,互为同位素；
答案是:①；
(2)只有②O2与O3，⑥C60与C35符合同种元素的不同单质,互为同素异形体；
答案是:②⑥；
(3)有③乙醇与甲醚（CH3—O—CH3），⑤CH3CH2CH2CH3与CH3-CH（CH3）-CH3 符合分子式相同、结构不同的有机物,互为同分异构体；
答案是: ③⑤。
18． I2 溶液分层，下层液体无色 MnO2 2 MnO+I-+2H+=2MnO2↓+ IO+H2O B MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O 试剂的相对用量(滴加顺序) 溶液酸性强弱
【详解】(1)实验Ⅰ中KI溶液过量，MnO在酸性环境中最终被还原为Mn2+，而低浓度碘水的颜色为黄色，所以可以推测生成了I2单质；
(2)①实验Ⅱ初始阶段I-的氧化产物不是I2，则有机溶剂四氯化碳中未溶解I2而呈无色，但四氯化碳不溶于水、密度比水大，导致液体分层；
②KI和酸性KMnO4溶液反应的黑色生成物能催化H2O2分解，则可联想到固体黑色固体为MnO2；
③根据题目所给信息，该条件下酸性高锰酸钾溶液将I-氧化为IO，自身被还原为MnO2，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为2 MnO+I-+2H+=2MnO2↓+ IO+H2O；
A．试纸若变蓝说明有碘单质生成，但氧化剂不一定是IO，也可能是剩余的残留的高锰酸钾，A不符合题意；
B．开始时溶液不变蓝，说明不含碘单质，滴加NaHSO3溶液后变蓝，说明原溶液中含有IO，被NaHSO3还原生成碘单质，B符合题意；
C．硝酸不能还原IO，所以无论是否含有IO，都不会有黄色沉淀生成，C不符合题意；
故答案为：B；
④KI和酸性KMnO4溶液的反应生成KIO3和MnO2，根据电子守恒和电荷守恒配平写出的离子方程式为2MnO4-+I-+2H+=2MnO2↓+IO3-+H2O；
(3)根据实验现象可知MnO2、KI和硫酸反应生成的棕黄色溶液中含有I2 ，根据化合价升降规律可知还生成MnSO4，结合酸性条件和守恒思想、配平、写出的离子方程式为MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O；
(4)由实验I和实验II的现象得到：所得产物成分与试剂的相对用量(滴加顺序)有关，由探究实验Ⅱ中棕褐色沉淀消失原因的实验可知，所得产物成分与溶液酸性强弱有关，实际上，物质的变化主要与其自身的性质有关，还与外界条件，如浓度大小、用量多少、溶液的酸碱性等因素有关，故答案为：试剂的相对用量(滴加顺序)、溶液酸性强弱。
19． 10 同位素 ② ② ③ NaHCO3 Na2CO3+ CO2+H2O=2NaHCO3
【分析】(1)质量数=质子数+中子数；同位素是同种元素的不同核素；
(2) 标准状况下：①22gCO2的物质的量为=0.5mol，体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；②33.6LCH4的物质的量为=1.5mol，质量为1.5mol×16g/mol=24g；③1molH2O的质量为1mol×18g/mol=18g，体积为18mL；
(3)常用热的Na2CO3溶液洗涤油污，且Na为活泼金属，则A为Na、B为NaOH、C为Na2CO3、D为NaHCO3。
【详解】(1)在中，中子数为18-8=10；与具有相同质子数和不同中子数，互为同位素；
(2) 标准状况下：①22gCO2的物质的量为=0.5mol，体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，含有的原子总物质的量为1.5mol；②33.6LCH4的物质的量为=1.5mol，质量为1.5mol×16g/mol=24g，含有的原子总物质的量为7.5mol；③1molH2O的质量为1mol×18g/mol=18g，体积为18mL，含有的原子总物质的量为3mol；则上述物质质量最大的②，所含原子数最多的是②，体积最小的是③；
(3) 常用热的Na2CO3溶液洗涤油污，且Na为活泼金属，则A为Na、B为NaOH、C为Na2CO3、D为NaHCO3；
①D为碳酸氢钠，化学式为NaHCO3；
②过程③为碳酸钠与水、CO2反应生成NaHCO3，发生反应的化学方程式Na2CO3+ CO2+H2O=2NaHCO3。
答案第1页，共2页
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2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册
一、单选题
1．太空探索器常用制成的核电池提供动力，该核素的中子数为
A．144 B．238 C．332 D．94
2．下列各组物质互为同位素的是
A．与 B．与D C．H2O与D2O D．与
3．溴及其化合物可被用作阻燃剂，下列有关和的说法正确的是
A．和所含有的电子数不同 B．和都含有35个中子
C．和分别含有44和46个质子 D．和是两种不同的核素
4．将、、、、及可溶性淀粉(指示剂)混合进行碘钟实验，通过光线传感器绘制出碘钟振荡反应曲线如下图。下列说法正确的是
已知：碘钟周期性振荡的反应如下，除与外，其他物质在此溶液中为无色或浅色。
(琥珀色)
A．过程中，颜色变化为：蓝色→琥珀色→无色
B．过程放出的气体为
C．持续时间变长，是因为逐渐被消耗
D．H点透光率减弱是因为浓度下降
5．下列物质中，互为同位素的是
A．石墨和金刚石 B．水和重水 C．纯碱和烧碱 D．氕和氘
6．下列物质间的关系，描述不正确的是
A．Cl与Cl互为同位素
B．淀粉和纤维素互为同分异构体
C．和属于同一物质
D．金刚石、足球烯互为同素异形体
7．下列说法不正确的是（ ）
A．C和C是同一种核素
B．红磷和白磷互为同素异形体
C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质
D．CH3CH2OH可看成是由-C2H5和-OH组成
8．X2＋的结构示意图为，则X元素在周期表中的位置是（ ）
A．第三周期，0族 B．第四周期，II族
C．第三周期，IIA族 D．第四周期，IIA族
9．砹（）属于卤族元素，下列关于砹（）及其化合物具有的性质的推测不正确的是（ ）
A．单质砹易溶于某些有机溶剂
B．是难溶于水的有色固体
C．的酸性比的弱
D．受热很难分解
10．元素周期表中前七个周期的元素种类数如下：
周期 一 二 三 四 五 六 七
元素种类数 2 8 8 18 18 32 32
请你从中寻找规律，并预言第八周期最多可能包含的元素种类数为（ ）
A．18 B．32 C．50 D．64
11．元素之间的根本区别是原子的
A．核内质子数不同 B．核外电子数不同 C．核内中子数不同 D．相对原子质量不同
12．下列元素中，属于第二周期VIA族的是
A．钠 B．氧 C．氯 D．硫
13．以、、等宽禁带半导体材料为代表的第三代半导体材料是当前的研究热点。上述物质涉及的6种元素中属于副族元素的种数为
A．0 B．1 C．2 D．3
14．“神舟六号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，在相同条件下有关下列叙述中正确的是
A．三种物质质子数之比为1:2:3 B．三种物质中子数之比为1:1:1
C．三种物质的摩尔质量之比为8:9:10 D．三种物质的化学性质不相同
15．我国碘盐中常加入碘酸钾()。已知在溶液中和可发生反应：。为验证食盐中存在，可供选用的试剂和常见的物质有：①自来水；②碘化钾淀粉试纸；③淀粉；④蓝色石蕊试纸；⑤食醋。进行实验时必须使用的物质是
A．①②④ B．②③ C．②⑤ D．②④⑤
二、填空题
16．有两种常见气态单质Am和Bn，已知2.4g Am和2.1g Bn所含的原子个数相等，而分子数之比为2：3。又知A和B的原子核内质子数都等于中子数，且A原子L层电子数是K层电子数的3倍，试推断：
（1）A、B的元素符号分别为___、___。
（2）Am中的m值为___。
（3）在一种由A元素和B元素组成的化合物X中，A原子的核电荷数之和与B原子的核电荷数之和的比为12：7，则X的化学式为___。
（4）据报道，科学家已成功合成了少量相对分子质量为56的Bn的同素异形体Y，Y的化学式为__。
17．将下列物质进行分类：①H与H ②O2与O3③乙醇与甲醚（CH3—O—CH3） ④H2O与D2O ⑤CH3CH2CH2CH3与CH3-CH（CH3）-CH3⑥C60与C35
（1）互为同位素的是________（填编号、下同）；
（2）互为同素异形体的是__________________；
（3）互为同分异构体的是_________________。
三、实验题
18．某实验小组研究KI和酸性KMnO4溶液的反应。
实验序号 Ⅰ Ⅱ
实验操作
实验现象 KMnO4溶液的紫色褪去，溶液变为棕黄色 KMnO4紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液，然后沉淀消失，溶液变为棕黄色
资料：i.MnO在酸性条件下最终被还原为Mn2+
ii.酸性条件下氧化性：KMnO4＞KIO3＞I2
(1)实验Ⅰ中溶液呈棕黄色，推测生成了___________；
(2)实验小组继续对实验Ⅱ反应中初始阶段的产物成分进行探究：
①经检验，实验Ⅱ初始阶段I-的氧化产物不是I2，则“实验现象a”为___________；
②黑色固体是___________；
③经检验，在“紫色清液”中存在，写出生成的离子方程式___________；下列实验方案中，可用于检验“紫色清液"中的是___________(填字母)；
A．用洁净的玻璃棒蘸取“紫色清液”滴在淀粉一碘化钾试纸上，观察试纸是否变蓝色。
B．取少量“紫色清液”于试管中，向其中加入几滴淀粉溶液，溶液不变蓝，再加入过量NaHSO3溶液，观察溶液是否变蓝色。
C．取少量“紫色清液”于试管中，向其中加入稀硝酸酸化，再加入几滴硝酸银溶液，观察是否生成黄色沉淀。
(3)探究实验Ⅱ中棕褐色沉淀消失的原因。
用离子方程式解释实验Ⅱ中棕褐色沉淀消失的原因：___________；
(4)实验后的反思：导致实验Ⅰ和实验Ⅱ中KI和酸性KMnO4溶液反应产物变化的因素是(写出两点)：___________、___________。
四、有机推断题
19．(1)在中，中子数为________；该原子与是_________关系。
(2)标准状况下，有以下三种物质余①，②，③，上述物质质量最大的_____(填序号，下同)，所含原子数最多的是______，体积最小的是_______。
(3)已知A、B、C、D均含有同一种元素，其中A为活泼金属单质，热的C溶液可用于洗涤油污。且它们四种物质之间存在如下转化关系，请回答下列问题：
①D的化学式为：_____。
②写出过程③的化学方程式：__________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)，原子中A表示质量数，Z表示质子数，所以核素的中子数(N)=质量数(A)-质子数(Z)=238-94=144。
答案选A。
2．D
【分析】同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。
【详解】A.质子数是19，中子数是21，质子数是20，中子数是20，二者质子数不同，因此不属于同位素，A错误；
B.H+是氢H原子失去电子形成的，该氢原子可能是H、D、T中的任何一种，因此H+与D不一定互称为同位素，B错误；
C.H2O与D2O都是化合物，不是原子，因此不属于同位素，C错误；
D.与都是Cu元素的原子，质子数都是29，质子数相同，而中子数分别是34、35，中子数不同，二者互为同位素，D正确；
答案选D。
3．D
【详解】A．和都是Br原子，质子数都为35，含有的电子数都是35，故A错误；
B．和的两种同位素的质子数都为35，中子数分别为44和46，故B错误；
C．和的质子数都为35，故C错误；
D．和为Br元素的不同原子，质子数都为35，中子数分别为44和46，属于不同的核素，故D正确；
故选D。
4．C
【分析】在淀粉作指示剂的情况下混合反应，混合液在特定的时间内保持无色，而后突然转变为蓝色。由于混合液由无色到蓝色这段时间可以精确计时，因此这一反应被称为碘钟反应。据此解答。
【详解】A．根据已知信息可知A点生成单质碘：，则过程中，颜色变化为：蓝色→琥珀色，A错误；
B．D→E反应为，B错误；
C．根据可判断持续时间变长，是因为逐渐被消耗，C正确；
D．H点生成单质碘，由于生成单质碘需要消耗碘酸根，因此透光率减弱是因为碘酸根浓度下降，D错误；
答案选C。
5．D
【详解】A．石墨和金刚石是由C元素组成的不同种单质，互为同素异形体，A不符合题意；
B．水和重水是由氢的不同核素形成的水，不属于同位素范畴，B不符合题意；
C．纯碱是Na2CO3，属于盐，烧碱是NaOH，属于碱，两者不互为同位素，C不符合题意；
D．氕(H)和氘(H)的质子数相同，中子数不同，两者互为同位素，D符合题意；
答案选D。
6．B
【详解】A．同种元素的不同种原子间互称同位素，故Cl与Cl同为Cl元素的两种Cl原子，故互为同位素，选项A正确；
B．淀粉和纤维素分子式都为(C6H10O5)n，但是n值不同，分子式不同，不属于同分异构体关系，选项B错误；
C. 和均为2-甲基戊烷，属于同一物质，选项C正确；
D．由同种元素形成的不同单质间互为同素异形体，金刚石和足球烯均为碳元素形成的不同单质，故互为同素异形体，选项D正确；
答案选B。
7．A
【详解】A. C和C质子数都是6，而中子数分别是8、6，质子相同而中子数不同，因此二者是碳元素的两种不同种核素，A错误；
B. 红磷和白磷是磷元素的两种不同性质的单质，二者互为同素异形体，B正确；
C. CH3COOCH2CH3是乙酸乙酯，CH3CH2COOCH3是丙酸甲酯，二者分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，是两种不同的物质，C正确；
D. CH3CH2OH是乙醇，是乙烷CH3CH3中的一个H原子被-OH取代产生的物质，可看成是由-C2H5和-OH结合而成的物质，D正确；
故合理选项是A。
8．D
【详解】X2+的结构示意图为，即X失去最外层2个电子形成带2个正电荷的阳离子，故x=2+8+8+2=20，属于钙元素，位于第四周期第ⅡA族，答案选D。
9．D
【详解】A. 单质溴、碘易溶于某些有机溶剂，故砹单质也易溶于某些有机溶剂，故A正确；
B. 由、、的溶解度逐渐降低，颜色逐渐加深可知是难溶于水的有色固体，故B正确；
C. 元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，所以的酸性比的弱，故C正确；
D. 在卤族元素中，非金属性越弱，对应的简单氢化物稳定性越差，故砹化氢的稳定性比碘化氢的差，受热易分解，故D错误。
综上所述，答案为D。
【点睛】利用非金属性从上到下的变化规律来判断，从上到下，非金属性逐渐减弱，与氢气化合越来越难，氢化物稳定性越来越不稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱。
10．C
【详解】观察每一周期的元素种类数发现，它们都是偶数，规律如下：
周期 1 2 3 4 5 6 7
元素种类数
从中可发现，它们遵循规律，故第八周期含有的元素种类数为，故C正确。
11．A
【详解】元素的定义是指具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称，故元素之间的根本区别是原子的核内质子数，故答案为：A。
12．B
【分析】
【详解】A、钠是第三周期第IA族，A错误；
B、氧是第二周期第ⅥA族，B正确；
C、氯是第三周期第ⅦA族，C错误；
D、硫是第三周期第ⅥA族，D错误，
答案选B。
13．B
【详解】由短周期和长周期元素共同构成的族为主族，完全由长周期元素构成的族为副族，六种元素中只有Zn 属于副族元素，其余均为主族元素，B项正确。
14．C
【详解】H、D、T是氢元素的三种核素，质子数都是1，中子数分别是0、1、2，故A、B项错误。LiH、LiD、LiT三种物质的化学性质相同，故D项错误；摩尔质量之比为8:9:10，C正确，答案选C。
15．C
【详解】依据题意，验证食盐中存在的反应需要在酸性环境下，可将食盐溶解在食醋中，用淀粉检验I-与反应生成的I2即可。故答案选择C。
16． O N 3 N2O3 N4
【详解】（1）A原子L层电子数是K层电子数的3倍，则A的原子结构示意图为，A是氧元素，其符号为O；A原子核内质等于中子数，则A的相对原子质量可视为16，B原子核内质子数等于中子数，设B原子核内质子数为x，则B的相对原子质量可视为2x，与所含的原子个数相等，则=，解得，B是氮元素，其符号为N；故答案：O；N。
（2）与所含的分子数之比为2：3，则=，解得，，与都是常见的气态单质，则是，是；故答案：3；
（3）X中氧原子的核电荷数之和与氮原子的核电荷数之和的比为12：7，设化合物X为，则，，X的化学式为，故答案：；
（4）Y的相对分子质量为56，则Y分子里的N原子数==4，Y的化学式为，故答案：4。
17． ① ②⑥ ③⑤
【分析】(1)具有相同质子数、不同中子数的原子,互为同位素；
(2)同种元素的不同单质,互为同素异形体；
(3)分子式相同、结构不同的有机物,互为同分异构体。
【详解】(1)只有①H与H符合具有相同质子数、不同中子数的原子,互为同位素；
答案是:①；
(2)只有②O2与O3，⑥C60与C35符合同种元素的不同单质,互为同素异形体；
答案是:②⑥；
(3)有③乙醇与甲醚（CH3—O—CH3），⑤CH3CH2CH2CH3与CH3-CH（CH3）-CH3 符合分子式相同、结构不同的有机物,互为同分异构体；
答案是: ③⑤。
18． I2 溶液分层，下层液体无色 MnO2 2 MnO+I-+2H+=2MnO2↓+ IO+H2O B MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O 试剂的相对用量(滴加顺序) 溶液酸性强弱
【详解】(1)实验Ⅰ中KI溶液过量，MnO在酸性环境中最终被还原为Mn2+，而低浓度碘水的颜色为黄色，所以可以推测生成了I2单质；
(2)①实验Ⅱ初始阶段I-的氧化产物不是I2，则有机溶剂四氯化碳中未溶解I2而呈无色，但四氯化碳不溶于水、密度比水大，导致液体分层；
②KI和酸性KMnO4溶液反应的黑色生成物能催化H2O2分解，则可联想到固体黑色固体为MnO2；
③根据题目所给信息，该条件下酸性高锰酸钾溶液将I-氧化为IO，自身被还原为MnO2，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为2 MnO+I-+2H+=2MnO2↓+ IO+H2O；
A．试纸若变蓝说明有碘单质生成，但氧化剂不一定是IO，也可能是剩余的残留的高锰酸钾，A不符合题意；
B．开始时溶液不变蓝，说明不含碘单质，滴加NaHSO3溶液后变蓝，说明原溶液中含有IO，被NaHSO3还原生成碘单质，B符合题意；
C．硝酸不能还原IO，所以无论是否含有IO，都不会有黄色沉淀生成，C不符合题意；
故答案为：B；
④KI和酸性KMnO4溶液的反应生成KIO3和MnO2，根据电子守恒和电荷守恒配平写出的离子方程式为2MnO4-+I-+2H+=2MnO2↓+IO3-+H2O；
(3)根据实验现象可知MnO2、KI和硫酸反应生成的棕黄色溶液中含有I2 ，根据化合价升降规律可知还生成MnSO4，结合酸性条件和守恒思想、配平、写出的离子方程式为MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O；
(4)由实验I和实验II的现象得到：所得产物成分与试剂的相对用量(滴加顺序)有关，由探究实验Ⅱ中棕褐色沉淀消失原因的实验可知，所得产物成分与溶液酸性强弱有关，实际上，物质的变化主要与其自身的性质有关，还与外界条件，如浓度大小、用量多少、溶液的酸碱性等因素有关，故答案为：试剂的相对用量(滴加顺序)、溶液酸性强弱。
19． 10 同位素 ② ② ③ NaHCO3 Na2CO3+ CO2+H2O=2NaHCO3
【分析】(1)质量数=质子数+中子数；同位素是同种元素的不同核素；
(2) 标准状况下：①22gCO2的物质的量为=0.5mol，体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；②33.6LCH4的物质的量为=1.5mol，质量为1.5mol×16g/mol=24g；③1molH2O的质量为1mol×18g/mol=18g，体积为18mL；
(3)常用热的Na2CO3溶液洗涤油污，且Na为活泼金属，则A为Na、B为NaOH、C为Na2CO3、D为NaHCO3。
【详解】(1)在中，中子数为18-8=10；与具有相同质子数和不同中子数，互为同位素；
(2) 标准状况下：①22gCO2的物质的量为=0.5mol，体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，含有的原子总物质的量为1.5mol；②33.6LCH4的物质的量为=1.5mol，质量为1.5mol×16g/mol=24g，含有的原子总物质的量为7.5mol；③1molH2O的质量为1mol×18g/mol=18g，体积为18mL，含有的原子总物质的量为3mol；则上述物质质量最大的②，所含原子数最多的是②，体积最小的是③；
(3) 常用热的Na2CO3溶液洗涤油污，且Na为活泼金属，则A为Na、B为NaOH、C为Na2CO3、D为NaHCO3；
①D为碳酸氢钠，化学式为NaHCO3；
②过程③为碳酸钠与水、CO2反应生成NaHCO3，发生反应的化学方程式Na2CO3+ CO2+H2O=2NaHCO3。
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