第八章 化学与可持续发展 检测题（含解析） 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第八章《化学与可持续发展》检测题
一、单选题
1．海洋中蕴藏着巨大的化学资源，下列有关海水综合利用的说法正确的是
A．海水提镁时，向海水中加入氢氧化钙，然后过滤得到氢氧化镁，再灼烧得MgO，电解熔融的MgO就可以得单质Mg
B．利用海水制盐，制得的NaCl溶于水，然后电解可以生产金属钠、氯气等化工产品
C．海水提溴时，向海水中通入氯气，然后加入CCl4萃取、分液蒸馏就可以得到
D．海带提碘时，需先将海带在坩埚中灼烧，然后用水溶解，过滤，然后再进行其它操作
2．化学使生活更美好。下列说法不正确的是
A．回收废旧电池既可减少环境污染，又可节约资源
B．废旧玻璃属于不可回收垃圾
C．汽车尾气催化转化器可有效减少氮氧化合物的排放
D．减少聚乙烯等塑料的使用，可有效减少白色污染
3．在日常生活和生产过程中化学有着重要的应用，下列有关说法正确的是
A．洪涝、地震灾区灾后常用石灰对环境进行消毒，是利用石灰可使蛋白质变性的性质
B．食品添加剂对人体均有益，因此在添加时无需对其用量进行严格控制
C．生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品
D．根据分散系的稳定性，将分散系分为溶液、胶体和浊液
4．下列关于天然橡胶()的叙述中，不正确的是
A．天然橡胶是天然高分子化合物 B．天然橡胶不能使溴水褪色
C．天然橡胶能溶于汽油、苯等有机溶剂 D．天然橡胶含有双键，能发生加成反应
5．西汉南越王博物馆是岭南地区首座遗址类博物馆，馆藏文物众多，属于硅酸盐材料的是
A．七星纹银带钩 B．错金铭文虎节 C．复原的漆木大屏风 D．宋清凉寺窑绞胎黄釉双狮瓷枕
A．A B．B C．C D．D
6．古代中国在化学发展史上做出了重大贡献，下列描述不正确的是
A．我国古代的《本草纲目》和《天工开物》等著作中蕴含着丰富的化学知识和经验
B．《天工开物》记载火法炼锌的方程式为：ZnCO3+2CZn+3CO↑
C．我国春秋初年已能利用赤铁矿冶炼铁，赤铁矿的主要成分是Fe2O3
D．黑火药是四大发明之一，爆炸时的方程式：S+4KNO3+4C=2K2O+SO2↑+4CO2↑
7．工业上制备下列物质的生产流程合理的是(　 　)
A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3AlCl3Al
B．从海水中提取镁：海水Mg(OH)2MgOMg
C．由NaCl制漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉
D．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO4
8．下列说法错误的是
A．“雷雨发庄稼”是自然固氮
B．Na2O2可用作潜水艇供氧剂
C．铝热反应既可用于焊接钢轨，也可用于工业上冶炼铁
D．工业上生产玻璃和水泥使用到的共同原料有石灰石
9．化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是
A．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成
B．蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同
C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
D．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应
10．党的十九大强调树立“社会主义生态文明观”。下列做法不应该提倡的是（ ）
A．研发可降解高分子材料，缓解白色污染问题
B．扩大铅蓄电池、含汞干电池的生产，满足消费需求
C．采用碳捕集和封存技术，逐步实现二氧化碳零排放
D．大力发展太阳能、风能等清洁能源，减少对化石燃料的依赖
11．材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥着巨大作用。下列有关材料的说法正确的是
A．不锈钢中含有铬、镍等元素，具有很强的抗腐蚀能力
B．用来生产电闸、灯口等产品的酚醛树脂属于聚酯类化合物
C．汽车机盖上使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
D．在钢中加入某些稀土元素，可降低钢的韧性、塑性等
12．现代社会的发展与进步离不开煤和石油，下列有关说法不正确的是
A．煤的液化常有两种方式：与H2作用直接液化和间接液化
B．煤焦油中含有大量苯、甲苯等芳香烃，可通过干馏进一步分离
C．石油在加热和催化剂作用下，可使链状烃转变为环状烃
D．将减压蒸馏后的重油通过催化裂化得到汽油，再进一步裂解得到乙烯和丙烯
13．塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的，下列有关说法错误的是
A．天然气的主要成分是甲烷，它属于化石燃料
B．裂化汽油可以用来萃取溴水中的溴
C．石油分馏得到的汽油、煤油、柴油都是混合物，没有固定的熔沸点
D．煤炭是赋存于地下的非再生性化石能源资源，素有“工业粮食”之称
14．环境污染已成为人类社会面临的重大问题，各种污染严重破坏生态环境。下列词语与环境污染无关的是
①温室效应 ②赤潮 ③酸雨 ④光化学烟雾 ⑤臭氧空洞 ⑥水华 ⑦潮汐 ⑧大脖子病
A．⑦⑧ B．②⑧ C．⑥⑦⑧ D．②⑥⑧
15．下列过程主要为物理变化的是
A．百炼成钢 B．海水淡化
C．湿法治金 D．酿酒成醋
二、填空题
16．下列为生活中常用药品：
A．碘酒 B．青霉素 C．阿司匹林
D．葡萄糖注射液 E．抗酸药（主要成分为碳酸氢钠）。
（1）上述药品中属于抗生素的是 _______ （填写字母，下同）；
（2）能为人体直接提供能量的是 _______ ；
（3）下列关于药物使用的说法中，正确的是_______。
A．碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒
B．长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用
C．使用青霉素，可直接静脉注射，不需进行皮肤敏感试验
D．随着平价药房的开设，生病了都可以到药店自己买药服用，不用到医院就诊
（4）碳酸氢钠可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式为___________。
17．活性炭联合脱硫脱硝技术(AC)是一种比较成熟的脱硫脱硝技术，可以在较低的温度下，将废气中的SO2、NOx通过一系列反应生成铵盐，从而变废为宝，其工作示意图如图所示：
(1)SO2在活性炭表面被氧化最终生成硫酸，反应方程式为：_______。
(2)吸收塔加入NH3后，可脱除废气中的NO、NO2，写出NO和NO2分别和NH3反应的化学方程式：_______、_______。
(3)NH3和吸收塔中生成的H2SO4反应，会生成铵盐，写出反应的化学方程式：_______。
(4)活性炭的造价较高，工业上一般选用活性焦作为吸附剂来脱硫脱硝，活性炭来自煤干馏产品，煤的干馏为_______(填“物理”或“化学”)变化，从煤干馏产品中获取苯、二甲苯的操作方法为：_______。
三、计算题
18．有和的混合物共，将其放入某浓度的盐酸中恰好完全反应。另取等质量该混合物与溶液反应，当混合物质量不再减少时，消耗溶液。
求：
(1)原混合物中和的质量各多少克_______？
(2)盐酸的物质的量浓度为多少_______？
19．粉末状试样A是由和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取全部溶于盐酸中，固体全部溶解，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出（标况）气体。同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用溶液检查时，溶液D不变色。
请填空：
(1)①中引发铝热反应的实验操作是____________，产物中的单质B是___________________。
(2)②中所发生反应的化学方程式是____________、____________。
(3)③中所发生反应的离子方程式是____________、____________。
(4)若溶液D的体积仍视为，则该溶液中为____________，为____________。
四、实验题
20．回答下列问题
(1)绿色化学的核心就是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：
①
②
③
④
该方案的相关叙述正确的是_______
A．该实验的目的是制取HBr B．该过程的副产品是Hg
C．该过程得到的气体只有H2 D．该过程的本质是水的分解
(2)原子利用率是产物的总质量与全部反应物的总质量之比。以下各物质制取反应中，理论上原子利用率最高的是_______
A． 实验室用乙烯和溴单质加成制备1，2-二溴乙烷
B． 工业上用焦炭还原二氧化硅的粗硅
C． 工业上利用氨的催化氧化制备一氧化氮
D． 工业上用焦炭还原三氧化二铁制取铁
(3)目前世界上60%的镁是从海水中提取的，主要步骤如下图所示：
试剂②为_______(填写化学式)电解熔融MgCl2得到单质镁的方程式_______。
21．Ⅰ．煤的综合利用，是推进能源革命的重要方向。
请回答下列问题：
(1)煤经过操作X可获得出炉煤气 焦炭 煤焦油等产品，操作X的名称是___________。
(2)出炉煤气中含有丙烯()，医用口罩中对阻挡病毒起关键作用的是熔喷布(主要原料是聚丙烯)，由丙烯在一定条件下制取聚丙烯的化学方程式是___________。
(3)焦炭与水蒸气反应生成合成气，进而可制备乙二醇()，乙二醇与乙醇___________(填“是”或“不是”)同系物。
(4)出炉煤气和煤焦油中都含有苯，用苯制取溴苯的化学方程式是___________。
Ⅱ． “酒是陈的香”是因为酒在贮存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题。
(5)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式___________。
(6)该实验加入浓硫酸的作用是___________。
(7)如果实验前分别向试管中加入46g乙醇和30g乙酸，结束后测得生成乙酸乙酯26.4g，则该实验乙酸乙酯的产率是___________。(产率=产物的实际质量除以产物的理论质量)
试卷第2页，共6页
参考答案：
1．D
【详解】A．熔融MgO时需要耗费大量的能量，生产成本较大，因此通常将氢氧化镁转化为氯化镁，再电解氯化镁制取单质镁，A错误；
B．电解氯化钠的水溶液无法得到金属钠和氯气等化工产品，B错误；
C．氯气和溴离子反应生成溴，溴易挥发，二氧化硫和溴发生氧化还原反应生成HBr，氯气与HBr反应生成溴，最后通过萃取、分液、蒸馏得到溴单质，C错误；
D．海带提碘时，需先将海带再坩埚中灼烧，然后用水溶解，过滤得到含碘离子的溶液，再进行其他操作，D正确；
故答案选D。
2．B
【详解】A．废旧电池中含有有毒重金属，所以回收废旧电池，既可节约金属资源又可减少环境污染，A正确；
B．废旧玻璃应该通过专门的渠道被回收，有些可以直接被重复使用，有些则可以采用特殊的技术手段使其熔融，炼制成新的玻璃产品，B错误；
C．汽车尾气催化转化器是将NO、CO转化为，C正确；
D．由于聚乙烯塑料难以降解，易形成白色污染，减少聚乙烯等塑料的使用，可有效减少白色污染，D正确；
故答案为：B。
3．A
【详解】生石灰遇水会发生反应放出大量的热，并且生成强碱可以使细菌的蛋白质变性，失去活性从而起到杀菌的作用，故A正确；
B.过量使用国家允许使用的食品添加剂，对人体有害，故B错误；
C.石英玻璃主要成分是二氧化硅，二氧化硅不是硅酸盐，故C错误；
D.根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故D错误；
故选A。
【点睛】食品添加剂是指食品在生产、加工、贮藏等过程中，为了改善食品品质及其色、香、味，改变食品的结构，防止食品氧化、腐败、变质和加工工艺的需要，而加入到食品中的天然物质或化学合成物质。
4．B
【详解】A．淀粉、纤维素、蛋白质和天然橡胶都是天然高分子化合物，A正确；
B．由天然橡胶的结构简式可知，分子中含有碳碳双键，故能使溴水褪色，B错误；
C．根据相似相溶原理，天然橡胶能溶于汽油、苯等有机溶剂，故轮胎等要远离汽油、苯等有机溶剂，C正确；
D．由天然橡胶的结构简式可知，天然橡胶含有双键，能发生加成反应，D正确；
故答案为：B。
5．D
【详解】A．七星纹银带钩属于金属材料，故A不符合题意；
B．错金铭文虎节属于金属材料，故B不符合题意；
C．复原的漆木大屏风是木制品，故C不符合题意；
D．宋清凉寺窑绞胎黄釉双狮瓷枕属于陶瓷，陶瓷是硅酸盐产品，故D符合题意；
故答案为D。
6．D
【详解】A．《本草纲目》是总结性的药物学著作，《天工开物》是中国17世纪的工艺百科全书，著作中都蕴含着丰富的化学知识和经验，故A正确；
B．《天工开物》记载火法炼锌的反应为碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳，反应的化学方程式为ZnCO3+2CZn+3CO↑，故B正确；
C．赤铁矿的主要成分是红棕色的氧化铁，故C正确；
D．黑火药爆炸时发生的反应为碳与硫、硝酸钾反应生成硫化钾、氮气和二氧化碳气体，反应的化学方程式为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，故D错误；
故选D。
7．D
【详解】A．由铝土矿冶炼铝，是通过电解氧化铝的方法来制备铝的，氯化铝不导电，A项生产流程不合理；
B．从海水中提取镁，是通过电解氯化镁的方法来制备镁的，B项生产流程不合理；
C．由NaCl制漂白粉，是利用氯气和石灰乳反应来制备的，C项生产流程不合理；
D．由黄铁矿制硫酸，先制取SO2，然后催化氧化成SO3，然后用浓硫酸来吸收三氧化硫，D项生产流程合理；
本题答案 D 。
8．C
【详解】A. 雷雨过程发生的主要化学反应有：N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3与土壤中的弱酸盐反应生成硝酸盐，农作物吸收NO3 中化合态的N元素，其中第一个反应是将游离态的氮转化为化合态氮，属于自然界固氮作用，故A正确；
B. 过氧化钠(Na2O2)能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以可用作潜水艇的供氧剂，故B正确；
C. 铝热反应以铝粉和氧化铁为主要反应物的发热反应，铝粉激烈氧化，燃烧而放出大量热。这种放热反应的温度可达3000℃以上使反应产生的铁单质以液态形式存在，可用于焊接钢轨；各种金属对氧的化学亲和力大小各不相同，与氧亲和力较大的金属能够把与氧亲和力较小的金属从它的氧化物中还原出来。铝在足够高的温度下，与氧有很强的化学亲和力，它可以从很多重金属的氧化物中夺取氧，而把重金属还原出来，可用于工业上冶炼高熔点的金属，但是工业上炼铁是用高温下焦炭还原氧化铁的方法，故C错误；
D. 生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，工业上生产玻璃和水泥使用到的共同原料有石灰石，主要成分为CaCO3，故D正确；
答案选C。
9．D
【详解】A. 氟利昂作制冷剂会导致臭氧空洞，雾霾天气的形成与粉尘污染、汽车尾气有关，A错误；
B.蚕丝的主要成分为蛋白质，棉花的主要成分为纤维素，蛋白质含有氮元素，组成元素不同，B错误；
C.氟利昂作制冷剂会导致臭氧空洞，雾霾天气的形成与粉尘污染、汽车尾气有关，C错误；
D.利用二氧化碳来制造全降解塑料，可以消耗空气中二氧化碳的含量，减轻温室效应，D正确；
故合理选项是D。
10．B
【详解】A、研发可降解高分子材料，缓解白色污染问题，减少了环境污染，故A正确；
B、扩大铅蓄电池、含汞干电池的生产，满足消费需求，但汞、铅会污染环境，故B错误；
C、采用碳捕集和封存技术，逐步实现二氧化碳零排放，减少温室效应，故C正确；
D、大力发展太阳能、风能等清洁能源，减少对化石燃料的依赖，保护了环境，故D正确；
综上所述，答案为B。
11．A
【详解】A．不锈钢中含有铬、镍元素，能改变金属的内部结构，使铁合金具有很强的抗腐蚀能力，A项正确；
B．酚醛树脂是由酚类和醛类聚合而成的，不属于聚酯，B项错误；
C．碳纤维属于碳单质，不是新型有机高分子材料，C项错误；
D．在钢中加入某些稀土元素形成的合金，可增强钢的韧性、塑性等，D项错误；
故选A。
12．B
【详解】A．煤的液化常有两种方式：与H2作用直接液化和间接液化，故A正确；
B．煤中不含苯和甲苯，煤干馏后从煤焦油中能分离出来苯和甲苯，可通过分馏进一步分离，故B错误；
C．石油的催化重整，可使链状烃转变为环状烃，故C正确；
D．将减压蒸馏后的重油通过催化裂化将长链烃断为短链得到汽油，再进一步裂解得到乙烯和丙烯，故D正确；
故答案为B。
13．B
【详解】A．煤、石油和天然气是三大化石燃料，其中天然气的主要成分是甲烷，故A正确；
B．裂化汽油含有不饱和键，具有烯烃的性质，不能用于萃取溴水中的溴，易发生加成反应，故B错误；
C．石油的馏分仍然是多种烃的混合物，故无固定的熔沸点，故C正确；
D．煤炭是赋存于地下的非再生性化石能源资源，素有“工业粮食”之称，故D正确；
故答案选B。
14．A
【详解】①温室效应是因为CO2等温室气体造成的全球气候变暖，与环境污染有关；
②水体中N、P元素严重超标，会引起藻类疯长，从而导致水中氧气含量降低，水生生物大量死亡，海水中成为赤潮，赤潮与环境污染有关；
③酸雨是大量排放的SO2等酸性气体造成的大气污染，雨水pH<5.6，对植被、建筑物、土壤等造成很大伤害，与环境污染有关；
④光化学污染来自于氮的氧化物和有机烃类在光的作用下的一系列复杂变化，与环境污染有关；
⑤臭氧空洞是氟利昂等排放到空气中形成的，与环境污染有关；
⑥水华是水体富营养化引起的污染，与环境污染有关；
⑦潮汐是由地球自转引起的自然现象，与环境污染无关；
⑧大脖子病是人体缺碘引起的，可以食用加碘盐解决，与环境污染无关；
综上所述，⑦⑧与环境污染无关；
故选A。
15．B
【详解】A．百炼成钢的原理是生铁中的碳在高温下与氧气反应生成二氧化碳，使生铁中的含碳量降低，属于化学变化，故A不选；
B．海水淡化是应用蒸发结晶的原理，没有新物质的生成，属于物理变化，故B选；
C．湿法治金过程中活泼金属置换不活泼金属，有新物质生成，属于化学变化，故C不选；
D．酿酒成醋的过程中有新物质生成，属于化学变化，故D不选；
故选B。
16． B D A H+ +HCO=H2O +CO2↑
【详解】(1)抗生素是一类重要的消炎药，其中主要的抗生素为青霉素，答案选B；
(2)葡萄糖可以在人体中转化为能量，是一种重要的供能物质，答案选D；
(3)A选项，碘酒可以使蛋白质变性失活，用于外壳消毒，A正确；
B选项，长期服用阿司匹林可以出现如肠道反应和水杨酸反应等不良反应症状，B错误；
C选项，每次使用青霉素之前要进行皮肤敏感试验，C错误；
D选项，任何药物都必须在医生指导下服用，不可私自服用，D错误；
故答案为A；
(4)碳酸氢钠可以与胃酸反应，起到中和胃酸的作用，反应的离子方程式为H++=H2O +CO2↑。
17． 2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4 4NH3+6NO=5N2+6H2O 8NH3+6NO2=7N2+12H2O 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(或NH3+H2SO4=NH4HSO4) 化学 蒸馏(或分馏)
【详解】(1)在反应中，SO2可以在活性炭表面被O2氧化为SO3，进而和H2O生成H2SO4，则其反应方程式为：2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4，故答案为：2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4；
(2)NH3和NO、NO2反应时，NH3为还原剂，NO、NO2为氧化剂最终生成N2和H2O，则NH3分别与NO、NO2反应的方程式为：4NH3+6NO=5N2+6H2O，8NH3+6NO2=7N2+12H2O，故答案为：4NH3+6NO=5N2+6H2O；8NH3+6NO2=7N2+12H2O；
(3)NH3和生成的H2SO4反应可生成(NH4)2SO4或NH4HSO4，则其方程式为：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(NH3+H2SO4=NH4HSO4)，故答案为：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(或NH3+H2SO4=NH4HSO4)；
(4)煤的干馏为化学变化，从煤焦油中获取苯及二甲苯等原料应采取蒸馏(或分馏)的方法，故答案为：化学；蒸馏(或分馏)。
18．(1)、
(2)
【解析】（1）
溶液中，根据反应方程式，可得关系式，所以，解得，故，故答案为：、；
（2）
和的混合物与盐酸恰好反应所生产的、，根据原子守恒可知，由氯离子守恒可知，故，故答案为：。
19． 加入氯酸钾插上镁条点燃镁条引起 Fe MgO+2HCl=MgCl2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe+2Fe3+=3Fe2+ 0.67mol/L 2.33mol/L
【分析】①铝热反应的本质是置换反应，金属性Al＞Fe，所以发生Al与Fe2O3反应，置换出铁，即B为Fe；
②MgO与盐酸反应生成氯化镁与水，Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁与水，溶液C中含有MgCl2、FeCl3；
③单质B和溶液C反应，放出1.12L(标准状况)气体，该气体为氢气，说明②中盐酸过量，溶液C为MgCl2、FeCl3、HCl混合溶液，反应同时生成溶液D，还残留有固体物质B，说明Fe有剩余，结合④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色，说明D溶液不含铁离子，则D中溶质为MgCl2、FeCl2，据此分析解答。
【详解】(1)①中引发铝热反应的操作为：加少量KClO3，插上镁条并将其点燃；产物中的单质B是Fe，故答案为：加少量KClO3，插上镁条并将其点燃；Fe；
(2)氧化镁与盐酸反应生成氯化镁与水，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，②中所发生反应的化学方程式为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故答案为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
(3)Fe与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+；
(4)令MgO和Fe2O3的物质的量分别为xmol、ymol，则40x+160y=20，溶液C为MgCl2、FeCl3、HCl混合溶液，加入铁粉后生成的氢气为=0.05mol，根据氯元素守恒，2x+3×2y+0.05×2=0.15×6，解得：x=0.1，y=0.1；n(Mg2+)=n(MgO)=0.1mol，所以c(Mg2+)==0.67mol/L；溶液D为MgCl2、FeCl2的混合溶液，根据电荷守恒溶液中2c(Mg2+)+2c(Fe2+)=c(Cl-)，所以2×0.67mol/L+2c(Fe2+)=6mol/L，解得c(Fe2+)=2.33mol/L，故答案为：0.67mol/L；2.33mol/L。
20．(1)D
(2)A
(3) HCl
【解析】(1)
依据绿色化学要求，在获取新物质的化学反应中充分利用参与反应的每个原料原子，所以每一个反应的生成物只要能是其它反应的反应物则就可循环使用，
A．反应①的产物HBr可为③提供反应物，所以该实验的目的不是制取HBr，故A错误；
B．反应的生成物Hg可用于②的反应物，所以 Hg不是该过程的副产品，故B错误；
C．分析反应①的生成物CaO和HBr可分别为③和②提供反应物，反应②的生成物HgBr2可用于③的反应物，氢气未被重新利用，反应④中的生成物汞可用于反应②，氧气没有被重新使用，故在整个的反应中最后剩余的气体是氢气与氧气，故C错误；
D．将题干中的化学方程式（①+②+③）×2+④得到的方程式为水的分解，所以该过程的本质是水的分解，故D正确；
故答案为：D。
(2)
A．实验室用乙烯和溴单质发生加成反应制得1，2-二溴乙烷，理论上原子利用率为100%，原子利用率最高，故A正确；
B．工业上用焦炭与二氧化硅发生还原反应生成粗硅和一氧化碳，原子利用率不是100%，故B错误；
C．工业上利用氨与氧气催化氧化生成一氧化氮和副产物水，原子利用率不是100%，故C错误；
D．工业上用焦炭还原三氧化二铁生成铁和二氧化碳，原子利用率不是100%，故D错误；
故答案选A。
(3)
由Mg(OH)2转化为MgCl2溶液需要加入试剂HCl；电解熔融MgCl2得到单质镁的方程式为：；
故答案为：HCl；。
21．(1)干馏
(2)
(3)不是
(4)+Br2+ +HBr
(5)
(6)催化作用 吸水作用
(7)60%
【分析】(1)
将煤隔绝空气加强热可获得出炉煤气 焦炭 煤焦油等产品，操作X的名称是干馏。故答案为：干馏；
(2)
丙烯在一定条件下发生聚合反应制取聚丙烯的化学方程式是。故答案为：；
(3)
焦炭与水蒸气反应生成合成气，进而可制备乙二醇()，乙二醇与乙醇结构不相似，不是同系物。故答案为：不是；
(4)
出炉煤气和煤焦油中都含有苯，用苯在铁催化作用下制取溴苯的化学方程式是+Br2+ +HBr。故答案为：+Br2+ +HBr；
(5)
乙酸与乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯的化学反应方程式。故答案为：；
(6)
该实验加入浓硫酸的作用是催化作用 吸水作用，促进酯化反应正向进行。故答案为：催化作用 吸水作用；
(7)
如果实验前分别向试管中加入46g乙醇和30g乙酸，乙醇过量，按乙酸计算理论产量， =44g，结束后测得生成乙酸乙酯26.4g，则该实验乙酸乙酯的产率是 ×100%=60%。(产率=产物的实际质量除以产物的理论质量)故答案为：60%