5.1硫及其化合物 课时作业（含解析）

5.1硫及其化合物 课时作业
2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第二册
一、单选题
1．根据所学化学知识判断，下列做法错误的是
A．用酒精萃取溴水中的溴单质
B．温度计不慎打破，用硫粉处理散落的水银
C．接触法制硫酸时，吸收塔内用98.3%的浓硫酸吸收SO3
D．分液时，分液漏斗下层液体从漏斗下端流出，上层液体从上口倒出
2．下列说法正确的是
A．氮的氧化物和碳的氧化物的排放是酸雨形成的主要原因
B．汽车尾气中的NO主要是由空气中的氮气在内燃机的高温下参与反应生成的
C．硫的氧化物的排放是光化学烟雾形成的主要原因
D．ClO2因为具有强还原性可用于杀菌消毒
3．下列有关化合物的性质说法正确的是
A．使品红、溴水褪色，都体现了的漂白性
B．常温下浓硫酸可以用铝罐贮存，说明常温下铝与浓硫酸不反应
C．气体有还原性，故不能用浓硫酸干燥
D．水溶液暴露在空气中会产生浑浊的现象，体现了的还原性
4．下列关于实验操作的叙述中正确的是( )
①从试剂瓶中取出的任何药品,若有剩余不能再放回原试剂瓶 ②可燃性气体点燃之前必须验纯
③用胶头滴管向试管中滴加液体,一定要将胶头滴管伸入试管中
④用托盘天平称量固体药品时,应左物右码
⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时,应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却
⑥选用量筒量取稀硫酸
A．①③④⑤ B．①③④⑥
C．②④⑤ D．以上答案均不正确
5．“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于10－7 m)，不宜沉降(可漂浮数小时甚至数年)，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会转化为SO3，使空气酸度增加，飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是(　　)
A．胆矾中加浓硫酸 B．浓硫酸与木炭共热
C．乙酸乙酯与稀硫酸共热 D．浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”
6．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．镁在空气中燃烧，生成白色固体氧化镁
B．木炭在氧气中燃烧，发出白色火焰，放热，生成黑色固体
C．铜片在空气中加热，观察到铜片表面变黑
D．硫在空气燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体
7．下列有关化学反应的叙述正确的是(　　)
A．常温下Cu和浓硫酸反应生成CuSO4
B．过量的Fe与稀硝酸反应生成Fe(NO3)2
C．光照条件下，甲苯和Cl2反应生成邻氯甲苯
D．加热条件下，溴乙烷与NaOH水溶液反应生成乙烯
8．已知：NaH2PO2可由H3PO2与过量的NaOH溶液反应生成。类推是常用的思维方法，下列类推正确的是
A．CaO能与水反应，CuO也能与水反应
B．Fe与氯气反应生成FeCl3，Fe与盐酸反应也生成FeCl3
C．NaH2PO4属于酸式盐，NaH2PO2也属于酸式盐
D．SO2是酸性氧化物，SO3也是酸性氧化物
9．用于解释下列实验现象的离子方程式错误的是（ ）
选项 实验现象 离子方程式
A 将草酸加入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
B 将少量SO2通入漂白粉溶液，有白色沉淀生成 Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C 将稀硫酸滴加到KI淀粉溶液中，在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色 4H++4I-+O2=2I2+2H2O
D 将铁氰化钾溶液滴加到FeSO4溶液中，出现蓝色沉淀 3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓
A．A B．B C．C D．D
10．下列涉及有关化学知识说法正确的是
A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” 未涉及置换反应
B．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”，体现了硫的氧化性
C．黑火药的爆炸，未涉及氧化还原反应
D．雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)中，As的化合价相同
11．下列实验“操作及现象”与“结论”对应关系正确的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入新制氯水，并加入KSCN溶液，出现红色 该溶液中一定含有Fe3+
B 某气体通入品红溶液中，溶液褪色 该气体一定是SO2
C 向某溶液中加入稀盐酸，产生白色沉淀 该溶液一定含有
D 用洁净的铂丝棒蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到紫色 该溶液中一定含有K+
A．A B．B C．C D．D
12．下列说法正确的是
A．李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”
B．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色试验”
C．电子工业中常用覆铜板与氯化铁溶液反应制印刷线路板，其离子方程式为Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
D．常温下，可用铁罐运输浓硫酸，用钢瓶运输液氯，是因为均不会发生化学变化
13．下图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，假设每步都完全反应。下列说法正确的是
A．溶液B中发生的反应为
B．此工艺的优点之一是物质能循环利用
C．由以上流程可推知氧化性：
D．可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+
14．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是
A．先加入硝酸酸化待测液，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，一定有Cl-
B．加入盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO
C．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO
D．焰色反应黄色火焰，一定有Na+，没有K+
15．检验反应C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O产生的气体中同时含CO2和SO2，下列不需要用到的装置是
A．稀硫酸 B．品红溶液 C．KMnO4溶液 D．澄清石灰水
二、填空题
16．形成酸雨的原理之一可表示如下：
请回答下列问题：
(1)未污染的雨水的pH一般小于7大于5.6，这是由于溶解了_______的缘故；酸雨的pH小于5.6，主要含有、_______和一些有机酸等。
(2)图中三个反应不属于氧化还原反应的是_______(填标号)；写出反应②的化学方程式_______。
(3)某研究性学习小组取来雨水做水样进行测定，随时间的推移雨水样品的pH会变小，主要原因是_______(用化学方程式表示)。
(4)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是_______ (选填字母编号)。
①少用煤做燃料 ②把工厂的烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤
(5)从保护环境的角度出发，一些工厂采用“钙基固硫法”，即在含硫的煤中混入生石灰后燃烧，大部分最终将转化为_______。
(6)汽车尾气中的CO、NO也是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，使CO与NO反应，生成两种无毒气体，其中之一是。写出NO与CO反应的化学方程式：_______。
17．运用分类的方法研究物质及变化的规律是化学学习的有效途径。
Ⅰ.物质的组成和性质都是对物质进行分类常用的依据，运用分类的方法可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。
(1)①现有下列四种物质：、、、，按类别将上述四种物质填入下表：
类别 酸 碱 盐 酸性氧化物
物质 a ___________ b ___________ c___________ d ___________
②为了保护环境，应减少在大气中的排放。属于酸性氧化物，可与NaOH、___________(填与NaOH不同类别的一种具体物质，写化学式)等反应。写出与足量NaOH溶液反应的化学方程式___________。
Ⅱ．现有下列物质：①、②稀硫酸、③熔化的、④无水酒精、⑤、⑥、⑦镁铝合金，请回答下列问题：
(2)其中属于混合物的有___________(填序号)；属于电解质的有___________(填序号)。
(3)写出②和⑤反应的离子方程式___________。
(4)请写出在①中燃烧的实验现象：___________。
三、实验题
18．科学探究的基本程序包括形成问题、建立假设、设计研究方案、检验假设、表达或交流结果等。某同学欲用如图装置可用来探究浓硫酸与木炭粉的加热条件下反应产生的所有气体产物，请填写下列空白：
（1）写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式___
（2）②中A瓶品红的作用是________.B瓶酸性高锰酸钾的作用___C瓶品红溶液的作用是___.
（3）如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检出的物质是___，不能检出的物质是___.
（4）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则不能检出的物质是______________.
（5）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则不能检出的物质是___________.
四、有机推断题
19．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如下图所示的转化关系：
(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：
A的结构式_____________；D的电子式____________；
(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：
①A与B在溶液中反应的离子方程式：____________________________________
②根据上述离子方程式，可判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)________＞________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A．酒精与水能互溶，则不能用酒精萃取溴水中的溴单质，A做法错误；
B．硫与银在常温下反应生成硫化银，则温度计不慎打破，用硫粉处理散落的水银，B做法正确；
C．SO3与水反应放热，已形成硫酸酸雾，则接触法制硫酸时，吸收塔内用98.3%的浓硫酸吸收SO3，C做法正确；
D．分液时，分液漏斗下层液体从漏斗下端流出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，D做法正确；
答案为A。
2．B
【详解】A. 氮的氧化物和硫的氧化物的排放是酸雨形成的主要原因，故A错误；
B.空气中的氮气在内燃机与燃油混合，在高温高压放电作用下发生燃烧，此过程中，空气中的氮气和氧气可化合产生一氧化氮，故B正确；
C. 氮的氧化物的排放是光化学烟雾形成的主要原因，故C错误；
D. ClO2因为具有强氧化性可使蛋白质变性，用于杀菌消毒，故D错误；
答案选B。
3．D
【详解】A．使品红体现了的漂白性；二氧化硫使溴水褪色是发生了氧化还原反应，体现了的还原性，A错误；
B．浓硫酸可以用铝罐贮存是因为常温下铝与浓硫酸发生钝化反应生产成一层氧化膜阻碍了反应的进行，B错误；
C．气体有还原性但不和浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，C错误；
D．水溶液暴露在空气中会产生浑浊的现象是和空气中氧气发生氧化还原反应，体现了的还原性，D正确；
故选D。
4．C
【详解】①对化学实验剩余药品，大多是不可以放回原瓶的，但是极少数例外，如金属钠切下一小块后可放回原瓶，故①错误;
②可燃性气体点燃之前必须验纯，不纯可能发生爆炸,故②正确;
③用胶头滴管向试管中滴加液体，不能将滴管伸入试管中，否则会污染胶头滴管所放的试剂瓶中的药品，故③错误;
④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码,故④正确;
⑤浓硫酸溶于水时放出大量的热，且硫酸的密度大于水，因此如果将水加入到浓硫酸中水浮在硫酸上，造成暴沸液滴飞溅，可能会发生危险，所以要将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中，故⑤正确;
⑥容积太大，会造成较大误差，不能用来量取稀硫酸，应用量筒量取，且量筒精确度为0.1mL，故⑥错误；
综上所述选C。
5．C
【分析】飘尘在SO2转化为SO3的反应中做的是催化剂。
【详解】A.胆矾是CuSO4·5H2O，在胆矾中加浓硫酸体现了浓硫酸的吸水性，故A不选；
B.浓硫酸与木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫，硫酸是反应物不是催化剂，故B不选；
C.乙酸乙酯是在酸性条件下水解，稀硫酸是催化剂，故C正确；
D. 浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”体现了浓硫酸的脱水性，故D不选；
故选C。
【点睛】在无机反应中，需要催化剂的主要有：工业上合成氨、氨的催化氧化、二氧化硫的催化氧化、实验室用双氧水分解制氧气、实验室用加热氯酸钾固体制取氧气。
6．C
【详解】A. 镁在空气中燃烧，生成白色固体和黑色粉末，故A错误；
B. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故B错误；
C. 铜片在空气中加热生成氧化铜，观察到铜片表面变黑，故C正确；
D. 硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故D错误；
故选：C。
7．B
【详解】A．铜与浓硫酸需要加热才能反应，故A错误；
B．硝酸可以氧化Fe生成Fe3+，当Fe过量时，过量的Fe会与Fe3+反应生成Fe2+，故B正确；
C．光照条件下，氯原子取代甲苯中甲基上的氢原子，不能取代苯环上的氢原子，故C错误；
D．溴乙烷与NaOH水溶液加热发生水解反应生成乙醇，故D错误；
故答案为B。
【点睛】卤代烃在强碱水溶液、加热的条件下水解生成醇；当与卤原子相连的碳原子的邻位碳原子上有氢时（苯环除外），可以在强碱醇溶液中发生消去反应生成碳碳双键。
8．D
【详解】A．CaO与水反应生成碱Ca(OH)2，CuO与水不反应，A错误；
B．Fe与酸发生置换反应生成Fe2+，B错误；
C．碱过量时，酸与碱反应产生正盐，H3PO2与过量的NaOH溶液反应生成NaH2PO2，故NaH2PO2属于正盐，C错误；
D．SO2、SO3都能够与碱反应产生盐和水，因此属于酸性氧化物，D正确；
故合理选项是D。
9．B
【详解】A.KMnO4具有强氧化性，在酸性条件下会将草酸氧化为CO2，反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，A正确；
B.SO2具有还原性，会被漂白粉溶液氧化，将少量SO2通入漂白粉溶液中的离子方程式为SO2+Ca2++3ClO-+H2O=Cl-+CaSO4↓+2HClO，B错误；
C.将稀硫酸滴加到KI淀粉溶液中，发生氧化还原反应，产生I2单质，离子方程式为：4H++O2+4I-=2I2+2H2O，C正确；
D.将铁氰化钾溶液滴加到FeSO4溶液中会发生反应：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓，产生Fe3[Fe(CN)6]2蓝色沉淀，，D正确；
故合理选项是B。
10．B
【详解】A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”为铁与硫酸铜的反应，其离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，属于置换反应，故A错误；
B．硫单质与金属单质反应，生成金属硫化物，硫元素显负价，体现硫单质的氧化性，故B正确；
C．黑火药爆炸发生反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，S、N化合价降低，C的化合价升高，该反应属于氧化还原反应，故C错误；
D．雄黄中As的化合价为+2价，雌黄中As的化合价为+3价，故D错误；
答案为B。
11．D
【详解】A．新制氯水含有强氧化性的HClO,可将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，加入KSCN溶液，也会出现红色，A错误；
B．具有漂白作用的气体不一定是SO2，还可能是O3等，B项错误；
C．滴入盐酸产生白色沉淀，该沉淀可能是H2SiO3或A1(OH)3或AgCl，即原溶液中可能含SiO或A1O或Ag+，C项错误；
D．透过蓝色钴玻璃观察到紫色的火焰，说明原溶液中一定含K+，但不能确定是否含有Na+，D项正确；
故答案：D。
12．B
【详解】A. “日照香炉生紫烟”指水气光照后产生的光学现象，不存在碘的升华，故A错误；
B. 鉴别KNO3和Na2SO4可利用焰色反应，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应透过蓝色钴玻璃观察为紫色，故B正确；
C. 铜与氯化铁溶液反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，题中离子方程式电荷不守恒，故C错误；
D. 浓硫酸能使铁的表面钝化，因此不能进一步反应，属于化学变化，液氯常温下不和铁反应，所以液氯可以用钢瓶储存，故D错误；
故选B。
13．B
【分析】依据处理二氧化硫气体的工艺流程，各步反应都是完全反应，尾气中的二氧化硫气体，通入酸性硫酸铁溶液中发生氧化还原反应，三价铁离子氧化二氧化硫为硫酸，本身被还原为B溶液含有二价铁离子，通入空气会氧化亚铁离子得到含三价铁离子的溶液C，溶液C可以循环运用．
【详解】A． 溶液B中发生的反应是亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子的反应：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故A错误；
B． 过程中生成的硫酸铁溶液可以循环使用，故B正确；
C． 由反应可知：2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO+4H+；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性O2＞Fe3+＞SO，故C错误；
D． 酸性高锰酸钾与铁离子不能反应，故D错误；
故选B。
14．A
【详解】A．溶液用硝酸酸化后，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，则该沉淀一定是氯化银，一定含有Cl-，故A正确；
B．盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子或亚硫酸盐等的物质反应生成气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，不能说明一定有CO，故B错误；
C．氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不一定有SO，故C错误；
D．没有透过蓝色钴玻璃滤去黄光，焰色反应黄色火焰，说明一定有Na+，但不能说明没有K+，故D错误；
故选A。
15．A
【分析】CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊，故检验CO2之前先检验SO2，再除去SO2，最后检验CO2，由此分析。
【详解】通常用品红溶液检验SO2，用澄清的石灰水检验CO2，但由于CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊，即SO2干扰CO2的检验，故检验CO2之前先检验SO2，再除去SO2，最后检验CO2，故检验产生的气体中同时含CO2和SO2的方法是：先将气体通过品红溶液检验SO2，再用KMnO4溶液除去SO2，并用品红溶液检验SO2除尽后再用澄清石灰水检验CO2，不需要的装置是A；
答案选A。
16．(1) CO2 H2SO4
(2) ③ 2SO2+O22SO3
(3)2H2SO3+O2=2H2SO4
(4)C
(5)CaSO4
(6)CO+NON2+CO2
【分析】反应①中，含硫燃料在氧气中燃烧生成A，A是SO2；反应②中，SO2和O2反应生成B，B是SO3；反应③中，SO3和H2O反应生成H2SO4。
【详解】（1）未污染的雨水的pH一般小于7大于5.6，这是由于溶解了CO2的缘故，CO2溶于水后，发生反应CO2+H2O=H2CO3，使雨水的pH小于7大于5.6；酸雨的pH小于5.6，主要含有HNO3、H2SO4和一些有机酸等。
（2）图中三个反应不属于氧化还原反应的是③，仅该反应中没有元素化合价的升降；反应②的化学方程式为2SO2+O22SO3。
（3）随时间的推移雨水样品的pH会变小，主要是因为SO2溶于雨水后生成H2SO3，H2SO3会被空气氧化为H2SO4，使得雨水酸性增强，pH变小，反应的方程式为2H2SO3+O2=2H2SO4。
（4）①少用煤做燃料 、③燃料脱硫、⑤开发新能源等措施可以减少SO2的排放，从而减少酸雨的生成，故选C。
（5）一些工厂采用“钙基固硫法”，即在含硫的煤中混入生石灰后燃烧，大部分SO2会和生石灰反应生成CaSO3，CaSO3会再被氧化为CaSO4。
（6）根据题干信息可知，CO和NO反应生成的一种无毒气体N2，则另外一种无毒气体是CO2，该反应的化学方程式为CO+NON2+CO2。
17．(1) 或
(2) ②⑦ ③⑤
(3)
(4)在中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾
【分析】根据酸、碱、盐、氧化物的概念分析解答；根据电解质、非电解质的概念分析判断，结合氯气的性质和离子方程式的书写方法分析解答。
(1)
①HNO3是酸，Ca(OH)2是碱， CaCO3是盐，CO2是酸性氧化物，故答案为：；；；；
②SO2属于酸性氧化物，能够与碱、碱性氧化物、水等反应，因此可与NaOH、或等反应。SO2与足量NaOH反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O，故答案为：H2O或Na2O；SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；
(2)
①Cl2为单质，是纯净物，既不是电解质也不是非电解质；
②稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
③熔化的KNO3是纯净物，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；
④无水酒精是纯净物，在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；
⑤Ba(OH)2是纯净物，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质；
⑥CO2是纯净物，本身不能电离，是非电解质；
⑦镁铝合金是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
上述物质中属于混合物的是②⑦；属于电解质的是：③⑤，故答案为：②⑦；③⑤；
(3)
②稀硫酸和⑤反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故答案为：；
(4)
H2在Cl2中能够安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾，故答案为：在中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾。
18． C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O 检验产物中含有SO2 除去SO2 检验SO2是否除尽 SO2和CO2 H2O SO2和CO2 H2O
【分析】（1）根据木炭粉与浓硫酸发生反应书写化学方程式；
（2）根据产物SO2和CO2的性质得出实验现象；
（3）一般检验含有水汽的混合气体，水通常是第一个检验的；根据检验SO2和CO2时，就要先把SO2检验了，并除掉SO2，这样石灰水变浑浊才能说明有CO2，即②一定要在③的前面；
（4）根据检验SO2和CO2时，就要先把SO2检验了，并除掉SO2，这样石灰水变浑浊才能说明有CO2，即2一定要在3的前面，若按时连接顺序变为①、③、②，不能检出SO2和CO2；
（5）一般检验含有水汽的混合气体，水通常是第一个检验的；根据检验SO2和CO2时，就要先把SO2检验了，并除掉SO2，这样石灰水变浑浊才能说明有CO2，即②一定要在③的前面。
【详解】（1）木炭粉与浓硫酸反应生成水、SO2和CO2，反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O；
（2）SO2能使品红溶液褪色以及酸性高锰酸钾溶液褪色，通过酸性高锰酸钾溶液除去SO2，CO2不能使品红溶液褪色以及酸性高锰酸钾溶液褪色，故②中A瓶品红的作用是检验产物中含有SO2；B瓶酸性高锰酸钾的作用除去SO2；C瓶品红溶液的作用是检验SO2是否除尽；
（3）一般检验含有水汽的混合气体，水通常是第一个检验的；根据检验SO2和CO2时，就要先把SO2检验了，并除掉SO2，这样石灰水变浑浊才能说明有CO2，即②一定要在③的前面，若将连接顺序变为②、①、③，可以检验出SO2和CO2；不能检验出H2O；
（4）因SO2和CO2都能使石灰水变浑浊，因此要想检验出CO2，就要先把SO2检验了，并除掉SO2，这样石灰水变浑浊才能说明有CO2，即②一定要在③的前面。若将连接顺序变为①、③、②，不能检出SO2和CO2；
（5）一般检验含有水汽的混合气体，水通常是第一个检验的；根据检验SO2和CO2时，就要先把SO2检验了，并除掉SO2，这样石灰水变浑浊才能说明有CO2，即②一定要在③的前面，若将连接顺序变为②、③、①，不能检验出H2O。
19． 或H-F H2S+OH-=HS-+H2O或HS-+OH-=S2-+H2O OH- S2-或HS-
【详解】(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，符合关系的微粒分别为NH4+或HF、OH-、NH3或F-、H2O；
(2)如果A和C是18电子的粒子，A为H2S或HS-，C为HS-或S2-，B和D是10电子的粒子，分别为OH-、H2O；
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