吉林省长春市新解放学校2022-2023学年高二下学期4月月考化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 吉林省长春市新解放学校2022-2023学年高二下学期4月月考化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 622.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-04-21 22:26:38 | ||
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文档简介
新解放学校2022-2023学年高二下学期4月月考
化学
考试时间：60分钟 卷面分数：100分
可能用到的相对原子质量为：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 Cl 35.5 Fe 56 Sb 122
一、单项选择题（每题3分，15小题共45分）
1．观察下列模型，判断下列说法错误的是
金刚石 碳化硅 二氧化硅 石墨烯
A．原子数相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1∶2
B．晶体中和键个数比为
C．石墨烯中碳原子和六元环个数比为2∶1
D．晶体堆积属于分子密堆积
2．烷烃的命名是其他种类有机物命名的基础，的名称是（ ）
A．1—甲基—4—乙基戊烷 B．2—乙基己烷
C．1，4—二甲基己烷 D．3—甲基庚烷
3．某烷烃的结构简式如下：若其中的一个氢原子被—OH取代，得到的产物有(不考虑立体异构)。
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
4．和的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法错误的是
A．能与氨水反应生成
B．和均是共价化合物
C．和均是两性氢氧化物
D．溶液呈酸性
5．下列各组晶体熔化或者升华时，所克服的粒子间作用力完全相同的是
A．冰和碘 B．Fe和NaCl
C．SiC和葡萄糖 D．和
6．下列说法正确的是
A．存在同分异构体
B．是苯的同系物
C．的一氯代物有5种
D．与发生加成反应时只存在π键的断裂
7．已知苯乙烯(b)、立方烷(d)、环辛四烯(p)的分子式均为C8H8。下列说法正确的是
A．b、d的二氯代物均只有三种 B．b、p均能与酸性高锰酸钾溶液反应
C．d是烷烃，只能取代，不能加成 D．b和苯乙炔一样，所有原子一定处于同一平面
8．由含硒废料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)制取硒的流程如下：
下列有关说法正确的是
A．“分离”的方法是蒸馏
B．“滤液”中主要存在的阴离子有：SO、SiO
C．“酸化”时发生的离子反应方程式为SeSO+H2O=Se↓+SO2↑+2OH-
D．SiO2晶胞如图所示，1个SiO2晶胞中有16个O原子
9．氧化基纳米催化剂可用于CO2选择性加氢制备CH3OH，其反应机理如图所示，下列说法错误的是
A．In为49号元素，其价层电子排布式为6s26p1
B．该反应过程中存在极性键的断裂和形成
C．CH3OH和CO2中，碳原子的杂化方式不同
D．该反应的总化学方程式为
10．下列解释错误的是
选项 事实 解释
A 石墨的熔、沸点高于的 共价键的作用力强于分子间作用力
B 冰晶体中水分子周围的紧邻分子数为4，周围的紧邻分子数为12 水分子之间存在氢键，且氢键具有方向性
C MgO的熔点高于的 MgO的相对分子质量更大，分子间作用力更强
D N的第一电离能高于O的 N的2p轨道半充满，结构更稳定，能量更低
A．A B．B C．C D．D
11．《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”，涉及的主要反应为。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．和对应的晶体类型不同
B．标准状况下，11.2L 中含有的π键数为NA
C．12g金刚石中含有的非极性共价键数为4 NA
D．常温常压下，32g单质S含有的p电子数为4 NA
12．下列粒子的VSEPR模型为四面体形且其空间结构为三角锥形的是
A． B． C． D．
13．下列反应过程中无配合物形成的是
A．配制银氨溶液
B．向澄清石灰水中通入过量
C．向溶液中滴加过量氨水
D．向溶液中加入KSCN溶液
14．我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应来捕捉废气中的，下列有关化学用语表示正确的是
A．的分子结构模型：
B．的电子式：
C．的电子排布式：
D．基态C原子px轨道的电子云轮廓图：
15．某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是
A．氢化物沸点： B．原子半径：
C．第一电离能： D．阴、阳离子中均有配位键
二、非选择题（共4题，55分）
16．有下列物质：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
(1)属于芳香烃的是______。
(2)属于苯的同系物的是______。
(3)⑤和⑥的一氯代物分别有______、______种。
17．丁二酮肟( )可与反应，生成鲜红色的沉淀丁二酮肟镍，这个反应可用来鉴定的存在。请回答下列问题：
(1)Ni在元素周期表中的位置为___________。
(2)基态氧原子的核外电子的空间运动状态有___________种。
(3)丁二酮肟( )中涉及元素的电负性由大到小的顺序为___________；与氮同周期的硼在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级参与形成化学键，请写出该激发态原子的价电子轨道表示式：___________，该过程形成的原子光谱为___________(填“吸收”或“发射”)光谱。
(4)与Ni同周期的铜、锌两种元素位于元素周期表的___________区，两元素的第一电离能()、第二电离能()数据如表所示：
电离能/()
铜 746 1958
锌 906 1733
铜的小于锌，却大于锌的主要原因是___________。
18．如图为实验室制备乙炔并进行性质验证的装置(夹持仪器已略去)。
(1)仪器的名称是_______，仪器在安装前必须进行的操作是_______，为防止气体生成的速率过快，由A滴入B的试剂为_______。
(2)实验室制备乙炔的化学方程式为_______。
(3)装置C可选用的试剂为_______(写出一种即可)，其作用为_______。
(4)反应开始后，D中发生的反应方程式为_______，
(5)实验结束后，B中反应仍在继续。此时可撤去装置D，在装置C之后连接收集装置，以下装置中最适合用于收集乙炔的是_______。
A． B． C． D．
(6)写出以乙炔和为原料，合成聚氯乙烯的方程式：_______，_______。
19．由于锂离子电池成本的日益上涨以及锂资源的不断消耗，钾离子电池成为近几年的研究热点。回答下列问题：
(1)某立方晶系的锑钾(Sb-K)合金可作为钾离子电池的负极电极材料。
①已知锑(Sb)为第五周期元素，与氮同族，Sb有___________个未成对电子。
②已知和KCl的熔点分别是73.4℃和770℃，分析两种物质熔点差异的原因：___。
(2)过渡金属氧化物在钾离子电池正极材料中得到广泛应用，如碳包覆的纳米材料，中P的杂化类型为__，该金属盐中不存在的微粒间作用力有____(填标号)。
a．σ键 b．离子键 c．金属键 d．氢键
(3)该锑钾(Sb-K)合金的晶胞结构如图a，图b表示晶胞的一部分。
①设1号原子的分数坐标为(0，0，0)，2号原子的分数坐标为(1，1，1)，则3号原子的分数坐标为___________。
②与Sb最邻近的K原子数为___________，若K原子的半径为a pm，Sb原子的半径为b pm，则该晶体中原子的空间利用率为___________(用含a、b的计算表达式表示)。
2022-2023学年高二化学月考试卷参考答案
1．A 2．D 3．B 4．A 5．D 6．C 7．B 8．D
9．A 10．C 11．B 12．A 13．B 14．D 15．D
16．(1)①②⑤⑥⑦ (2)①⑥⑦ (3) 2 5
17．(1)第四周期第Ⅷ族
(2)5
(3) 吸收
(4) ds 铜的价层电子排布式为，锌的价层电子排布式为，铜失去一个电子可以达到稳定的3d全满结构，因此铜的小于锌的，也由于3d全满结构稳定，再失去一个电子较困难，因此铜的大于锌的
18． (1) 分液漏斗 检查是否漏液 饱和食盐水
(2)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+ CH≡CH↑
(3) 溶液 除去气体中的杂质
(4)CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2
(5)A
(6) CH≡CH+HClCH2=CHCl nCH2=CHCl
19．(1) 3 从和KCl的熔点分别是73.4℃和770℃可以判断出属于分子晶体，而KCl属于离子晶体，因为属于分子晶体，而KCl属于离子晶体，分子晶体中分子间作用力是范德华力，离子晶体中阴、阳离子间作用力为离子键，离子键的键能大于范德华力，所以KCl熔点高于
(2) cd
(3) () 8
化学
考试时间：60分钟 卷面分数：100分
可能用到的相对原子质量为：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 Cl 35.5 Fe 56 Sb 122
一、单项选择题（每题3分，15小题共45分）
1．观察下列模型，判断下列说法错误的是
金刚石 碳化硅 二氧化硅 石墨烯
A．原子数相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1∶2
B．晶体中和键个数比为
C．石墨烯中碳原子和六元环个数比为2∶1
D．晶体堆积属于分子密堆积
2．烷烃的命名是其他种类有机物命名的基础，的名称是（ ）
A．1—甲基—4—乙基戊烷 B．2—乙基己烷
C．1，4—二甲基己烷 D．3—甲基庚烷
3．某烷烃的结构简式如下：若其中的一个氢原子被—OH取代，得到的产物有(不考虑立体异构)。
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
4．和的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法错误的是
A．能与氨水反应生成
B．和均是共价化合物
C．和均是两性氢氧化物
D．溶液呈酸性
5．下列各组晶体熔化或者升华时，所克服的粒子间作用力完全相同的是
A．冰和碘 B．Fe和NaCl
C．SiC和葡萄糖 D．和
6．下列说法正确的是
A．存在同分异构体
B．是苯的同系物
C．的一氯代物有5种
D．与发生加成反应时只存在π键的断裂
7．已知苯乙烯(b)、立方烷(d)、环辛四烯(p)的分子式均为C8H8。下列说法正确的是
A．b、d的二氯代物均只有三种 B．b、p均能与酸性高锰酸钾溶液反应
C．d是烷烃，只能取代，不能加成 D．b和苯乙炔一样，所有原子一定处于同一平面
8．由含硒废料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)制取硒的流程如下：
下列有关说法正确的是
A．“分离”的方法是蒸馏
B．“滤液”中主要存在的阴离子有：SO、SiO
C．“酸化”时发生的离子反应方程式为SeSO+H2O=Se↓+SO2↑+2OH-
D．SiO2晶胞如图所示，1个SiO2晶胞中有16个O原子
9．氧化基纳米催化剂可用于CO2选择性加氢制备CH3OH，其反应机理如图所示，下列说法错误的是
A．In为49号元素，其价层电子排布式为6s26p1
B．该反应过程中存在极性键的断裂和形成
C．CH3OH和CO2中，碳原子的杂化方式不同
D．该反应的总化学方程式为
10．下列解释错误的是
选项 事实 解释
A 石墨的熔、沸点高于的 共价键的作用力强于分子间作用力
B 冰晶体中水分子周围的紧邻分子数为4，周围的紧邻分子数为12 水分子之间存在氢键，且氢键具有方向性
C MgO的熔点高于的 MgO的相对分子质量更大，分子间作用力更强
D N的第一电离能高于O的 N的2p轨道半充满，结构更稳定，能量更低
A．A B．B C．C D．D
11．《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”，涉及的主要反应为。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．和对应的晶体类型不同
B．标准状况下，11.2L 中含有的π键数为NA
C．12g金刚石中含有的非极性共价键数为4 NA
D．常温常压下，32g单质S含有的p电子数为4 NA
12．下列粒子的VSEPR模型为四面体形且其空间结构为三角锥形的是
A． B． C． D．
13．下列反应过程中无配合物形成的是
A．配制银氨溶液
B．向澄清石灰水中通入过量
C．向溶液中滴加过量氨水
D．向溶液中加入KSCN溶液
14．我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应来捕捉废气中的，下列有关化学用语表示正确的是
A．的分子结构模型：
B．的电子式：
C．的电子排布式：
D．基态C原子px轨道的电子云轮廓图：
15．某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是
A．氢化物沸点： B．原子半径：
C．第一电离能： D．阴、阳离子中均有配位键
二、非选择题（共4题，55分）
16．有下列物质：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
(1)属于芳香烃的是______。
(2)属于苯的同系物的是______。
(3)⑤和⑥的一氯代物分别有______、______种。
17．丁二酮肟( )可与反应，生成鲜红色的沉淀丁二酮肟镍，这个反应可用来鉴定的存在。请回答下列问题：
(1)Ni在元素周期表中的位置为___________。
(2)基态氧原子的核外电子的空间运动状态有___________种。
(3)丁二酮肟( )中涉及元素的电负性由大到小的顺序为___________；与氮同周期的硼在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级参与形成化学键，请写出该激发态原子的价电子轨道表示式：___________，该过程形成的原子光谱为___________(填“吸收”或“发射”)光谱。
(4)与Ni同周期的铜、锌两种元素位于元素周期表的___________区，两元素的第一电离能()、第二电离能()数据如表所示：
电离能/()
铜 746 1958
锌 906 1733
铜的小于锌，却大于锌的主要原因是___________。
18．如图为实验室制备乙炔并进行性质验证的装置(夹持仪器已略去)。
(1)仪器的名称是_______，仪器在安装前必须进行的操作是_______，为防止气体生成的速率过快，由A滴入B的试剂为_______。
(2)实验室制备乙炔的化学方程式为_______。
(3)装置C可选用的试剂为_______(写出一种即可)，其作用为_______。
(4)反应开始后，D中发生的反应方程式为_______，
(5)实验结束后，B中反应仍在继续。此时可撤去装置D，在装置C之后连接收集装置，以下装置中最适合用于收集乙炔的是_______。
A． B． C． D．
(6)写出以乙炔和为原料，合成聚氯乙烯的方程式：_______，_______。
19．由于锂离子电池成本的日益上涨以及锂资源的不断消耗，钾离子电池成为近几年的研究热点。回答下列问题：
(1)某立方晶系的锑钾(Sb-K)合金可作为钾离子电池的负极电极材料。
①已知锑(Sb)为第五周期元素，与氮同族，Sb有___________个未成对电子。
②已知和KCl的熔点分别是73.4℃和770℃，分析两种物质熔点差异的原因：___。
(2)过渡金属氧化物在钾离子电池正极材料中得到广泛应用，如碳包覆的纳米材料，中P的杂化类型为__，该金属盐中不存在的微粒间作用力有____(填标号)。
a．σ键 b．离子键 c．金属键 d．氢键
(3)该锑钾(Sb-K)合金的晶胞结构如图a，图b表示晶胞的一部分。
①设1号原子的分数坐标为(0，0，0)，2号原子的分数坐标为(1，1，1)，则3号原子的分数坐标为___________。
②与Sb最邻近的K原子数为___________，若K原子的半径为a pm，Sb原子的半径为b pm，则该晶体中原子的空间利用率为___________(用含a、b的计算表达式表示)。
2022-2023学年高二化学月考试卷参考答案
1．A 2．D 3．B 4．A 5．D 6．C 7．B 8．D
9．A 10．C 11．B 12．A 13．B 14．D 15．D
16．(1)①②⑤⑥⑦ (2)①⑥⑦ (3) 2 5
17．(1)第四周期第Ⅷ族
(2)5
(3) 吸收
(4) ds 铜的价层电子排布式为，锌的价层电子排布式为，铜失去一个电子可以达到稳定的3d全满结构，因此铜的小于锌的，也由于3d全满结构稳定，再失去一个电子较困难，因此铜的大于锌的
18． (1) 分液漏斗 检查是否漏液 饱和食盐水
(2)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+ CH≡CH↑
(3) 溶液 除去气体中的杂质
(4)CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2
(5)A
(6) CH≡CH+HClCH2=CHCl nCH2=CHCl
19．(1) 3 从和KCl的熔点分别是73.4℃和770℃可以判断出属于分子晶体，而KCl属于离子晶体，因为属于分子晶体，而KCl属于离子晶体，分子晶体中分子间作用力是范德华力，离子晶体中阴、阳离子间作用力为离子键，离子键的键能大于范德华力，所以KCl熔点高于
(2) cd
(3) () 8
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