专题3《微粒间作用力与物质性质》练习题（含解析）2022-2023学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2
文档属性
| 名称 | 专题3《微粒间作用力与物质性质》练习题（含解析）2022-2023学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 286.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-04-23 15:36:37 | ||
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文档简介
专题3《微粒间作用力与物质性质》练习题
一、单选题
1．根据相关递变规律，下列判断不正确的是
A．酸性：H2SiO3Br>Cl>F
C．阴离子配位数：CsCl>NaCl D．沸点：NH3>AsH3>PH3
2．下列说法不正确的是
A．CBr4的熔点高于CCl4是因为C-Br键能大于C-Cl键能
B．石英是由硅原子和氧原子构成的共价晶体，加热熔化时需破坏共价键
C．金属键是金属阳离子和“自由电子”间的相互作用，金属键无饱和性和方向性
D．氧化镁的熔点比氧化钙高，原因是镁离子半径小于钙离子半径
3．下列物质中，含有共价键的离子化合物是
A． B． C． D．
4．下列各组物质各自形成的晶体，都属于分子晶体的化合物是
A．H2O、HD、C3H8 B．P2O5、CO2、H3PO4
C．SO2、SiO2、CS2 D．CCl4、(NH4)2S、H2O2
5．关于晶体，下列有关叙述不正确的是
A．利用超分子的分子识别特征，可以分离C60和C70
B．晶体内部离子在微观空间呈周期性有序排列，使晶体具有各向异性
C．可通过X－射线衍射实验区分晶体和非晶体
D．“硅－炭黑晶体管”为一种新型材料，硅、炭黑均属于晶体
6．下列化合物中有非极性共价键的是
A．KOH B．SiO2 C．CaCl2 D．Na2O2
7．下列有关说法正确的是
A．晶格能与离子晶体的物理性质无关
B．晶格能：
C．含有共价键的晶体不一定具有较高的熔、沸点及硬度
D．金属晶体的熔点高于共价晶体
8．二氯化二硫(S2Cl2)可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水反应，既产生能使品红褪色气体又产生淡黄色沉淀，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法错误的是
A．S2Cl2晶体中不存在离子键
B．S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构
C．S2Cl2在液态下不能导电
D．S2Cl2与水反应后生成的气体通入石蕊试液中，现象是溶液先变红后褪色
9．下列说法正确的是
A．分子式为CCl4、NH3、SiO2的三种物质都是共价晶体
B．FeCl3熔点较低，易升华，易溶于水和乙醇，由此可推测其属于分子晶体
C．HCl分子间作用力强于HBr分子间作用力，因而HCl的热稳定性强于HBr
D．相对原子质量：Li＜Na＜K＜Rb，因而熔点：Li＜Na＜K＜Rb
10．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是
A．、、的沸点依次升高
B．、、熔点依次升高
C．、、、的熔点依次降低
D．金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点依次降低
11．某汽车安全气囊的气体发生剂主要为、、、。当汽车发生碰撞时，分解产生大量使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。下列说法错误的是
A．的电子式为：
B．中既含有离子键又含有共价键
C．基态Fe的核外价电子轨道表示式为
D．水溶液中存在
12．一种含铜氧化物的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
A．含铜氧化物的化学式为Cu2O
B．晶胞中铜原子组成的是正四面体
C．晶胞中4个Cu原子形成的正四面体的体积占晶胞体积的
D．O原子周围等距且最近的O原子数为8
13．下列晶体性质的比较正确的是
A．熔点：金刚石>晶体硅>晶体锗>硫
B．熔点：
C．沸点：
D．硬度：金刚石>白磷>冰>水晶
14．下列性质比较中不正确的是
A．还原性： B．熔点：
C．碱性： D．氧化性：
15．下列有关说法正确的是
A．晶格能与离子晶体的物理性质无关
B．金属晶体的熔点高于原子晶体
C．只含有共价键的晶体不一定具有较高的熔、沸点及硬度
D．晶格能：
二、填空题
16．列表总结液晶、纳米材料、超分子和等离子体的相关内容
聚集状态 宏观或微观特征及性质 举例和用途
液晶 ________ ________
纳米材料 ________ ________
超分子 ________ ________
等离子体 ________ ________
17．不同尺寸的冠醚可以装载不同大小的金属离子，偶氮苯在紫外光与可见光的作用下会发生顺式与反式结构的转变。如下分子的结构中都包含冠醚和偶氮苯片段，请你想象这些分子具有怎样的性质特点、可能会有怎样的应用________。
18．二氧化碳CO2是工业中一种重要的原料气。
(1)碳原子L层中的电子数与氧原子L层中电子数之和是____。
(2)CO2的电子式是____。
(3)CO2中C的化合价是____；分子中化学键的类型是____；成键原子间的电子对偏向于____。
(4)14CO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式是____。
19．CaH2属于离子化合物，是一种生氢剂，其与水反应的化学方程式为CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，回答下列问题。
(1)上述方程式中除CaH2外，属于离子化合物的还有：___________。
(2)CaH2中阴、阳离子个数比为___________，写出CaH2的电子式___________。
(3)用双线桥标出上述化学方程式中电子转移的方向和数目： ___________
氧化剂为___________，还原剂为___________。
20．硅酸盐的结构
在硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体，其结构如图所示。每个Si结合_______个O，Si在中心， O在四面体的四个顶角。许多这样的四面体还可通过顶角的O相互连接。每个O为两个四面体所共有，与_______个Si相结合。硅氧四面体结构的特殊性，决定了硅酸盐材料大多具有硬度_______、熔点_______，难溶于_______、化学性质稳定、耐腐蚀等特点。
21．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。请回答下列问题：
(1)Y元素的名称________；
(2)W在元素周期表中的位置是第________周期第________族；
(3)X2M2中存在的化学键有________、________；
(4)Z、W氢化物的稳定性顺序为________。（用化学式表示）
22．过氧化氢(H2O2)又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等。过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。过氧原子团“O2”由2个氧原子共用1对电子形成。
(1)分别写出H2O2、Na2O2的电子式：___________、___________。
(2)①Na2O、Na2O2中化学键的不同点是___________。
②H2O2的化合物类型是___________化合物(填“共价”或“离子”)。
(3)分别写出H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式：
H2O2：___________。
Na2O2：___________。
(4)H2O2与Na2O2相比，化学键更稳定的是___________(写物质的名称)，主要根据是___________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Si、P、S属于同周期，非金属性逐渐增强，因此酸性强弱顺序是H2SiO3B．同主族，从上到下，电负性逐渐减弱，电负性大小顺序是IC．CsCl中Cl-的配位数为8，NaCl中Cl-的配位数为6，故C说法正确；
D．N、As、P属于同主族，氨气分子间存在氢键，沸点最高，AsH3、PH3属于分子晶体，且不存在分子间氢键，相对分子质量越大，沸点越高，沸点顺序是NH3>AsH3>PH3，故D说法正确；
答案为B。
2．A
【详解】A．CBr4的熔点高于CCl4是因为二者都属于分子晶体，分子间作用力随物质的相对分子质量的增大而增大。分子间作用力越大，克服分子间作用力使物质熔化需消耗的能量就越高，物质的熔沸点就越高，而与分子内的化学键的键能大小无关，A错误；
B．石英是由硅原子和氧原子构成的共价晶体，加热熔化时需破坏Si-O共价键，B正确；
C．金属键是金属阳离子和“自由电子”间的相互作用，自由电子在金属中自由移动，为整个金属所共有，因此金属键无饱和性和方向性，C正确；
D．氧化镁的熔点比氧化钙高，是由于二者都属于离子晶体，离子之间以离子键结合而成，镁离子半径小于钙离子半径，导致MgO中的离子键的键能比CaO更大，断裂消耗的能量更多，因此MgO的熔点更高，D正确；
故合理选项是A。
3．B
【详解】A．CO2属于共价化合物，只含有共价键，没有离子键，A错误；
B．NaOH是离子化合物，含有离子键、共价键，B正确；
C．只含有共价键，为单质，C错误；
D．属于离子化合物，只含有离子键，故D错误；
答案为：B。
4．B
【详解】A．HD是氢气分子，属于单质，不是化合物，故A错误；
B．P2O5、CO2、H3PO4均属于分子晶体，且属于化合物，故B 正确；
C．SO2、CS2均属于分子晶体，SiO2不属于分子晶体，属于共价晶体，故C错误；
D．CCl4、H2O2属于分子晶体，且是化合物，(NH4)2S是离子化合物，不是分子晶体，故D错误；
故选B。
5．D
【详解】A．将C60和C70的混合物，加入一种空腔大小适合C60的杯酚中，杯酚像个碗似的、把C60装起来，不能装下C70，加入甲苯溶剂，甲苯将未装入碗里的C70溶解了，过滤后分离C70，再向不容物中加入氯仿，氯仿溶解杯酚而将不溶解的C60释放出来并沉淀——利用超分子的分子识别特征，利用杯酚、可以分离C60和C70，A正确；
B． 晶体具有自范性，晶体内部离子在微观空间呈周期性有序排列，使晶体具有各向异性，B正确；
C． 可通过X－射线衍射实验区分晶体和非晶体，例如：石英玻璃为非晶体，水晶的粉末是晶体，用X射线衍射摄取石英玻璃和水晶的粉末得到的图谱是不同的，C正确；
D．炭黑属于非晶体，D不正确；
答案选D。
6．D
【分析】两个相同原子形成的共价键为非极性键。
【详解】A． KOH中含有H-O极性键，故A不选；
B． SiO2中含有Si-O极性键，故B不选；
C． CaCl2中不含共价键，故C不选；
D． Na2O2中含有O-O非极性键，故D选；
故选D。
7．C
【详解】A．晶格能影响离子晶体的熔、沸点，A错误：
B．离子半径：，离子晶体中离子半径越小，所带电荷数越多，晶格能越大，则晶格能大小顺序为，B错误：
C．含有共价键的晶体可能为分子晶体、离子晶体或共价晶体，若为分子晶体，则不具有较高的熔、沸点和硬度，C正确；
D．金属晶体的熔点不一定高于共价晶体，如的熔点远低于金刚石的熔点，D错误；
故选C。
8．D
【详解】A．S2Cl2晶体熔沸点较低，应为分子晶体，S与S，S与Cl之间以共价键结合，则一定不存在离子键，故A正确；
B．S2Cl2的电子式为 ，分子中各原子均达到8电子稳定结构，故B正确；
C．S2Cl2为分子晶体，在液态下不能电离出自由移动的离子，不能导电，故C正确；
D．与水发生2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，二氧化硫不能漂白指示剂，因此气体通入石蕊试液中，溶液变红不褪色，故D错误。
故选D。
9．B
【详解】A．CCl4、NH3为分子晶体，SiO2是共价晶体，SiO2不是分子式，A错误；
B．离子键远远强于分子间作用力，导致分子晶体熔沸点往往较低，离子晶体熔沸点往往较高，FeCl3熔点较低，易升华，易溶于水和乙醇，由此可推测其属于分子晶体，B正确；
C．HCl分子间作用力强于HBr分子间作用力，因而HCl的熔沸点比HBr高，HCl、HBr的稳定性与分子间作用力无关，与共价键强弱有关，C错误；
D．碱金属是金属晶体，金属晶体内存在金属正离子和自由电子之间强烈的相互作用，即金属键，阳离子所带电荷数越多，半径越小，金属键越强，熔沸点越高，故熔点：Li＞Na＞K＞Rb，D错误；
答案选B。
10．A
【详解】A．新戊烷、异戊烷和正戊烷互为同分异构体，分子中支链数目越多，分子间作用力越小，沸点越低，则新戊烷、异戊烷和正戊烷的沸点依次升高与键能无关，故A符合题意；
B．金属晶体中金属键越强，熔点越高，钠、镁、铝都属于金属晶体，晶体中阳离子的离子半径依次减小、电荷数依次增大，金属键依次增强，熔点依次升高，则钠、镁、铝的熔点依次升高与键能有关，故B不符合题意；
C．离子晶体中离子键越强，熔点越高，氟化钠、氯化钠、碘化钠都是离子晶体，晶体中卤素离子的离子半径依次增大，离子键依次减弱，熔点依次降低，则氟化钠、氯化钠、碘化钠的熔点依次降低与键能有关，故C不符合题意；
D．原子晶体中共价键越强，熔点越高，金刚石、碳化硅、晶体硅都是原子晶体，晶体中C—C键、C—Si键、Si—Si键的键长依次增大、键能依次减小，共价键依次减弱，熔点依次降低，则金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点依次降低与键能有关，故D不符合题意；
故选A。
11．D
【详解】A．氮气分子中的氮原子之间共用3对电子对，其电子对为：，A正确；
B．属于离子化合物，由钠离子与碳酸氢根离子构成，含有离子键，碳酸氢根原子团内部含共价键，B正确；
C．基态Fe的原子序数为26，根据核外电子排布规律可知，其价电子排布式为3d64s2，轨道表示式为：，C正确；
D．为强酸，所以为强酸强碱盐，在水溶液中不会发生水解，D错误；
故选D。
12．C
【详解】A．结合晶胞结构图，利用均摊法，可知晶胞中Cu的个数为4，而O位于体心和顶点，个数为，即化学式为， A正确，不符合题意；
B．观察晶胞图可看出4个铜分别位于4条体对角线一半的中点，组成正四面体， B正确，不符合题意；
C．晶胞中4个Cu原子形成的正四面体的体积小于晶胞体积的，C错误，符合题意；
D．根据晶胞图可看出1个氧原子在中心，距离最近的氧原子在顶点上，共8个， D正确，不符合题意；
故合理选项为C。
13．A
【详解】A．金刚石、晶体硅和晶体锗都是共价晶体，硫是分子晶体，原子半径：，共价键的键能：C—C＞Si—Si＞Ge—Ge，熔点：金刚石>晶体硅>晶体锗>硫，A项正确；
B．、、和是组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量：，故熔点：，故B不正确；
C．、和分子间都存在氢键，分子之间的氢键作用最强，分子之间的氢键作用最弱，分子之间只存在范德华力，故沸点：，故C不正确；
D．白磷和冰是分子晶体，硬度小，金刚石和水晶是共价晶体，硬度大，D项不正确；
答案选A。
14．A
【详解】A．非金属性越强，对应离子的还原性越弱；因非金属性F＞Cl＞Br，则还原性F - ＜Cl - ＜Br - ，故A错误；
B．Al2O3是离子化合物熔点比较高，AlCl3和HCl都是分子晶体，AlCl3是固体，分子量大，范德华力大，熔沸点比HCl高，熔点：，故B正确；
C．金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；因金属性K＞Ca＞Mg，则最高价氧化物对应的水化物的碱性KOH＞Ca(OH)2 ＞Mg(OH)2 ，故C正确；
D．同种金属，价态越高氧化性越强，金属性越弱，离子的氧化性越强，所以氧化性为：，故D正确；
故答案为A。
15．C
【详解】A．晶格能可以衡量离子键的强弱，与离子晶体的物理性质如熔沸点有关，故A错误；
B．金属晶体的熔点有的很低有的很高，如汞常温下为液态，而原子晶体的熔点通常很高，故B错误；
C．只含有共价键的晶体可能为分子晶体，如二氧化碳晶体，不一定具有较高的熔、沸点及硬度，故C正确；
D．半径：Ba2+>Mg2+，则晶格能：，故D错误；
故选：C。
16． 像液体一样可以流动，又具有某些晶体结构特征，存在或撤去电场的两种不同条件下，材料的旋光性能发生变化 液晶显示屏，用作电子液晶表、电脑显示屏等 基本单元尺度范围为1～100nm，会出现奇异的性质，优点有：除味、杀菌、韧性强、延长老化时间等 纳米材料在力学、磁学、电学、热学、光学和生命科学都有广泛的应用 两个或者多个分子相互“组合”在一起形成具有特定结构和功能的聚集体，通过非共价键结合 合成“分子钳”，通过超分子 子实现分子识别和操作，应用生命科学领域 包含大量正负带电粒子、而又不出现净空间电荷的电离气体其中正负电荷密度相等，整体上呈现电中性 等离子体冶炼、等离子体喷涂、等离子体焊接等
【详解】液晶：像液体一样可以流动，又具有某些晶体结构特征，存在或撤去电场的两种不同条件下，材料的旋光性能发生变化； 液晶显示屏，用作电子液晶表、电脑显示屏等。
纳米材料：基本单元尺度范围为1～100nm，会出现奇异的性质，优点有：除味、杀菌、韧性强、延长老化时间等；用纳米材料制作的衣物自洁性好；纳米材料在力学、磁学、电学、热学、光学和生命科学都有广泛的应用；
超分子：两个或者多个分子相互“组合”在一起形成具有特定结构和功能的聚集体，通过非共价键结合；合成“分子钳”，通过超分子 子实现分子识别和操作，应用生命科学领域；
等离子体：包含大量正负带电粒子、而又不出现净空间电荷的电离气体其中正负电荷密度相等，整体上呈现电中性；等离子体冶炼，用于冶炼用普通方法难于冶炼的材料，例如高熔点的锆、钛、钽、铌、钒、钨等金属；等离子体喷涂：许多设备的部件应能耐磨耐腐蚀、抗高温，为此需要在其表面喷涂一层具有特殊性能的材料；等离子体焊接：可用以焊接钢、合金钢、铝。
17．冠醚与试剂中正离子络合，使该正离子可溶在有机溶剂中，而与它相对应的负离子也随同进入有机溶剂内，冠醚不与负离子络合，使游离或裸露的负离子反应活性很高，能迅速反应
【详解】冠醚最大的特点就是能与正离子，尤其是与碱金属离子络合，并且随环的大小不同而与不同的金属离子络合。冠醚的这种性质在合成上极为有用，使许多在传统条件下难以反应甚至不发生的反应能顺利地进行。冠醚与试剂中正离子络合，使该正离子可溶在有机溶剂中，而与它相对应的负离子也随同进入有机溶剂内，冠醚不与负离子络合，使游离或裸露的负离子反应活性很高，能迅速反应。在此过程中，冠醚把试剂带入有机溶剂中，称为相转移剂或相转移催化剂，这样发生的反应称为相转移催化反应。这类反应速率快、条件简单、操作方便、产率高。
18．(1)10
(2)
(3) +4 极性共价键 O
(4)14CO2+2OH-=14CO+H2O
【详解】（1）碳原子L层中的电子数是4，氧原子L层中电子数是6，碳原子L层中的电子数与氧原子L层中电子数之和是10；
（2）CO2是共价化合物，分子中含有2个碳氧双键，电子式是；
（3）CO2中O元素的化合价为-2，根据化合价代数和等于0，C的化合价是+4；分子中化学键的类型是极性共价键；O显负价，可知成键原子间的电子对偏向于O原子；
（4）14CO2与足量NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式是14CO2+2OH-=14CO+H2O；
19．(1)Ca(OH)2
(2) 2∶1 [H：]-Ca2＋[：H]-
(3) H2O CaH2
【解析】(1)
上述方程式中属于离子化合物的有CaH2和Ca(OH)2。
(2)
CaH2阴离子是氢负离子，阳离子是钙离子，故阴、阳离子个数比为2∶1，CaH2有一个钙离子和两个氢负离子组成的离子化合物，其电子式为[H：]-Ca2＋[：H]-。
(3)
反应式CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑为氧化还原反应，反应物CaH2中氢负离子失去电子生成氢气，充当还原剂；H2O中的+1价氢得电子变成氢气，做氧化剂，用双线桥表示为，氧化剂为H2O，还原剂是CaH2。
20． 4 2 高(大) 高 水
【分析】硅原子最外层只有4个电子，离8电子稳定结构还差4个，氧原子最外层有6个电子，离8电子稳定结构还差2个，则每个Si结合4个O，每个O与2个Si相结合，由图可知，硅酸盐中硅氧四面体形成了空间网状结构。
【详解】在硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体，每个Si结合4个O，Si在中心， O在四面体的四个顶角。许多这样的四面体还可通过顶角的O相互连接，每个O为两个四面体所共有，与2个Si相结合。硅氧四面体结构的特殊性，决定了硅酸盐材料大多具有硬度高(大)、熔点高，难溶于水、化学性质稳定、耐腐蚀等特点。
21． 硅 三 ⅦA 离子键 共价键 HCl＞H2S
【分析】Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，则Y是Si元素，又因为X、Y、Z、W同周期，所以X、Y、Z、W属于第三周期，由离子半径：Z2-＞W-、X+与M2-具有相同的电子层结构，可知X、Z、W分别为Na、S、Cl元素，又因为Z、M同主族且X、Y、Z、W、M均为短周期元素，则M为第二周期的O元素。
【详解】（1）Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，则Y是Si元素，元素名称为：硅。
（2）W为Cl元素，在元素周期表中的位置为：第三周期第ⅦA。
（3）X为Na元素，M为O元素，所以X2M2为Na2O2，Na2O2中Na+与O22-之间存在离子键，O22-中两个O原子间存在共价键，故Na2O2中存在的化学键有离子键和共价键。
（4）Z为S，W为Cl，非金属性W（Cl）>Z（S），元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性顺序为：HCl＞H2S。
【点睛】本题考查原子结构与元素周期律知识，侧重于学生分析能力的考查，首先运用元素周期表工具，结合同周期、同主族规律，位、构、性关系推断出X、Y、Z、W、M分别是什么元素，然后结合元素化合物知识进一步解答，注意本题分析的要点或关键词为：短周期元素、同周期、同主族、相同的电子层结构、离子半径大小、单质晶体熔点硬度、半导体材料等，找到突破口是解答本题的关键。
22．(1)
(2) Na2O中只含离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键 共价
(3) 2H2O2=2H2O+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(4) 过氧化钠 H2O2受热易分解
【分析】根据物质所含元素种类判断易形成的化学键，判断离子键和共价键，通过键的类型书写电子式；根据物质所含化学键的类型判断化合物类型，只含有共价键的物质属于共价化合物，含有离子键的物质称为离子化合物；对于物质的稳定性，利用加热条件下是否发生分解进行判断。
(1)
双氧水是共价化合物，根据最外层电子和8电子的稳定结构书写双氧水的电子式为：；过氧化钠属于离子化合物，根据得失电子及8电子的稳定情况书写电子式为：；
(2)
Na2O、Na2O2中化学键的不同点是Na2O中只含离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键；H2O2的化合物类型是共价化合物物；
(3)
双氧水和过氧化钠中氧的化合价都为-1价，作氧化剂时化合价降低，常见的反应有：2H2O2=2H2O+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
(4)
根据H2O2与Na2O2的热稳定性，即在自然条件下分解的性质，判断更稳定的是过氧化钠，其主要依据是H2O2受热易分解。
【点睛】化学键根据元素的类型及8电子的稳定情况判断成键特点，根据成键特点书写电子式，考查内容比较基础，对于稳定性利用加热条件下是否分解，及与空气中成分反应进行判断。
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．根据相关递变规律，下列判断不正确的是
A．酸性：H2SiO3
C．阴离子配位数：CsCl>NaCl D．沸点：NH3>AsH3>PH3
2．下列说法不正确的是
A．CBr4的熔点高于CCl4是因为C-Br键能大于C-Cl键能
B．石英是由硅原子和氧原子构成的共价晶体，加热熔化时需破坏共价键
C．金属键是金属阳离子和“自由电子”间的相互作用，金属键无饱和性和方向性
D．氧化镁的熔点比氧化钙高，原因是镁离子半径小于钙离子半径
3．下列物质中，含有共价键的离子化合物是
A． B． C． D．
4．下列各组物质各自形成的晶体，都属于分子晶体的化合物是
A．H2O、HD、C3H8 B．P2O5、CO2、H3PO4
C．SO2、SiO2、CS2 D．CCl4、(NH4)2S、H2O2
5．关于晶体，下列有关叙述不正确的是
A．利用超分子的分子识别特征，可以分离C60和C70
B．晶体内部离子在微观空间呈周期性有序排列，使晶体具有各向异性
C．可通过X－射线衍射实验区分晶体和非晶体
D．“硅－炭黑晶体管”为一种新型材料，硅、炭黑均属于晶体
6．下列化合物中有非极性共价键的是
A．KOH B．SiO2 C．CaCl2 D．Na2O2
7．下列有关说法正确的是
A．晶格能与离子晶体的物理性质无关
B．晶格能：
C．含有共价键的晶体不一定具有较高的熔、沸点及硬度
D．金属晶体的熔点高于共价晶体
8．二氯化二硫(S2Cl2)可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水反应，既产生能使品红褪色气体又产生淡黄色沉淀，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法错误的是
A．S2Cl2晶体中不存在离子键
B．S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构
C．S2Cl2在液态下不能导电
D．S2Cl2与水反应后生成的气体通入石蕊试液中，现象是溶液先变红后褪色
9．下列说法正确的是
A．分子式为CCl4、NH3、SiO2的三种物质都是共价晶体
B．FeCl3熔点较低，易升华，易溶于水和乙醇，由此可推测其属于分子晶体
C．HCl分子间作用力强于HBr分子间作用力，因而HCl的热稳定性强于HBr
D．相对原子质量：Li＜Na＜K＜Rb，因而熔点：Li＜Na＜K＜Rb
10．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是
A．、、的沸点依次升高
B．、、熔点依次升高
C．、、、的熔点依次降低
D．金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点依次降低
11．某汽车安全气囊的气体发生剂主要为、、、。当汽车发生碰撞时，分解产生大量使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。下列说法错误的是
A．的电子式为：
B．中既含有离子键又含有共价键
C．基态Fe的核外价电子轨道表示式为
D．水溶液中存在
12．一种含铜氧化物的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
A．含铜氧化物的化学式为Cu2O
B．晶胞中铜原子组成的是正四面体
C．晶胞中4个Cu原子形成的正四面体的体积占晶胞体积的
D．O原子周围等距且最近的O原子数为8
13．下列晶体性质的比较正确的是
A．熔点：金刚石>晶体硅>晶体锗>硫
B．熔点：
C．沸点：
D．硬度：金刚石>白磷>冰>水晶
14．下列性质比较中不正确的是
A．还原性： B．熔点：
C．碱性： D．氧化性：
15．下列有关说法正确的是
A．晶格能与离子晶体的物理性质无关
B．金属晶体的熔点高于原子晶体
C．只含有共价键的晶体不一定具有较高的熔、沸点及硬度
D．晶格能：
二、填空题
16．列表总结液晶、纳米材料、超分子和等离子体的相关内容
聚集状态 宏观或微观特征及性质 举例和用途
液晶 ________ ________
纳米材料 ________ ________
超分子 ________ ________
等离子体 ________ ________
17．不同尺寸的冠醚可以装载不同大小的金属离子，偶氮苯在紫外光与可见光的作用下会发生顺式与反式结构的转变。如下分子的结构中都包含冠醚和偶氮苯片段，请你想象这些分子具有怎样的性质特点、可能会有怎样的应用________。
18．二氧化碳CO2是工业中一种重要的原料气。
(1)碳原子L层中的电子数与氧原子L层中电子数之和是____。
(2)CO2的电子式是____。
(3)CO2中C的化合价是____；分子中化学键的类型是____；成键原子间的电子对偏向于____。
(4)14CO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式是____。
19．CaH2属于离子化合物，是一种生氢剂，其与水反应的化学方程式为CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，回答下列问题。
(1)上述方程式中除CaH2外，属于离子化合物的还有：___________。
(2)CaH2中阴、阳离子个数比为___________，写出CaH2的电子式___________。
(3)用双线桥标出上述化学方程式中电子转移的方向和数目： ___________
氧化剂为___________，还原剂为___________。
20．硅酸盐的结构
在硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体，其结构如图所示。每个Si结合_______个O，Si在中心， O在四面体的四个顶角。许多这样的四面体还可通过顶角的O相互连接。每个O为两个四面体所共有，与_______个Si相结合。硅氧四面体结构的特殊性，决定了硅酸盐材料大多具有硬度_______、熔点_______，难溶于_______、化学性质稳定、耐腐蚀等特点。
21．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。请回答下列问题：
(1)Y元素的名称________；
(2)W在元素周期表中的位置是第________周期第________族；
(3)X2M2中存在的化学键有________、________；
(4)Z、W氢化物的稳定性顺序为________。（用化学式表示）
22．过氧化氢(H2O2)又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等。过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。过氧原子团“O2”由2个氧原子共用1对电子形成。
(1)分别写出H2O2、Na2O2的电子式：___________、___________。
(2)①Na2O、Na2O2中化学键的不同点是___________。
②H2O2的化合物类型是___________化合物(填“共价”或“离子”)。
(3)分别写出H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式：
H2O2：___________。
Na2O2：___________。
(4)H2O2与Na2O2相比，化学键更稳定的是___________(写物质的名称)，主要根据是___________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Si、P、S属于同周期，非金属性逐渐增强，因此酸性强弱顺序是H2SiO3
D．N、As、P属于同主族，氨气分子间存在氢键，沸点最高，AsH3、PH3属于分子晶体，且不存在分子间氢键，相对分子质量越大，沸点越高，沸点顺序是NH3>AsH3>PH3，故D说法正确；
答案为B。
2．A
【详解】A．CBr4的熔点高于CCl4是因为二者都属于分子晶体，分子间作用力随物质的相对分子质量的增大而增大。分子间作用力越大，克服分子间作用力使物质熔化需消耗的能量就越高，物质的熔沸点就越高，而与分子内的化学键的键能大小无关，A错误；
B．石英是由硅原子和氧原子构成的共价晶体，加热熔化时需破坏Si-O共价键，B正确；
C．金属键是金属阳离子和“自由电子”间的相互作用，自由电子在金属中自由移动，为整个金属所共有，因此金属键无饱和性和方向性，C正确；
D．氧化镁的熔点比氧化钙高，是由于二者都属于离子晶体，离子之间以离子键结合而成，镁离子半径小于钙离子半径，导致MgO中的离子键的键能比CaO更大，断裂消耗的能量更多，因此MgO的熔点更高，D正确；
故合理选项是A。
3．B
【详解】A．CO2属于共价化合物，只含有共价键，没有离子键，A错误；
B．NaOH是离子化合物，含有离子键、共价键，B正确；
C．只含有共价键，为单质，C错误；
D．属于离子化合物，只含有离子键，故D错误；
答案为：B。
4．B
【详解】A．HD是氢气分子，属于单质，不是化合物，故A错误；
B．P2O5、CO2、H3PO4均属于分子晶体，且属于化合物，故B 正确；
C．SO2、CS2均属于分子晶体，SiO2不属于分子晶体，属于共价晶体，故C错误；
D．CCl4、H2O2属于分子晶体，且是化合物，(NH4)2S是离子化合物，不是分子晶体，故D错误；
故选B。
5．D
【详解】A．将C60和C70的混合物，加入一种空腔大小适合C60的杯酚中，杯酚像个碗似的、把C60装起来，不能装下C70，加入甲苯溶剂，甲苯将未装入碗里的C70溶解了，过滤后分离C70，再向不容物中加入氯仿，氯仿溶解杯酚而将不溶解的C60释放出来并沉淀——利用超分子的分子识别特征，利用杯酚、可以分离C60和C70，A正确；
B． 晶体具有自范性，晶体内部离子在微观空间呈周期性有序排列，使晶体具有各向异性，B正确；
C． 可通过X－射线衍射实验区分晶体和非晶体，例如：石英玻璃为非晶体，水晶的粉末是晶体，用X射线衍射摄取石英玻璃和水晶的粉末得到的图谱是不同的，C正确；
D．炭黑属于非晶体，D不正确；
答案选D。
6．D
【分析】两个相同原子形成的共价键为非极性键。
【详解】A． KOH中含有H-O极性键，故A不选；
B． SiO2中含有Si-O极性键，故B不选；
C． CaCl2中不含共价键，故C不选；
D． Na2O2中含有O-O非极性键，故D选；
故选D。
7．C
【详解】A．晶格能影响离子晶体的熔、沸点，A错误：
B．离子半径：，离子晶体中离子半径越小，所带电荷数越多，晶格能越大，则晶格能大小顺序为，B错误：
C．含有共价键的晶体可能为分子晶体、离子晶体或共价晶体，若为分子晶体，则不具有较高的熔、沸点和硬度，C正确；
D．金属晶体的熔点不一定高于共价晶体，如的熔点远低于金刚石的熔点，D错误；
故选C。
8．D
【详解】A．S2Cl2晶体熔沸点较低，应为分子晶体，S与S，S与Cl之间以共价键结合，则一定不存在离子键，故A正确；
B．S2Cl2的电子式为 ，分子中各原子均达到8电子稳定结构，故B正确；
C．S2Cl2为分子晶体，在液态下不能电离出自由移动的离子，不能导电，故C正确；
D．与水发生2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，二氧化硫不能漂白指示剂，因此气体通入石蕊试液中，溶液变红不褪色，故D错误。
故选D。
9．B
【详解】A．CCl4、NH3为分子晶体，SiO2是共价晶体，SiO2不是分子式，A错误；
B．离子键远远强于分子间作用力，导致分子晶体熔沸点往往较低，离子晶体熔沸点往往较高，FeCl3熔点较低，易升华，易溶于水和乙醇，由此可推测其属于分子晶体，B正确；
C．HCl分子间作用力强于HBr分子间作用力，因而HCl的熔沸点比HBr高，HCl、HBr的稳定性与分子间作用力无关，与共价键强弱有关，C错误；
D．碱金属是金属晶体，金属晶体内存在金属正离子和自由电子之间强烈的相互作用，即金属键，阳离子所带电荷数越多，半径越小，金属键越强，熔沸点越高，故熔点：Li＞Na＞K＞Rb，D错误；
答案选B。
10．A
【详解】A．新戊烷、异戊烷和正戊烷互为同分异构体，分子中支链数目越多，分子间作用力越小，沸点越低，则新戊烷、异戊烷和正戊烷的沸点依次升高与键能无关，故A符合题意；
B．金属晶体中金属键越强，熔点越高，钠、镁、铝都属于金属晶体，晶体中阳离子的离子半径依次减小、电荷数依次增大，金属键依次增强，熔点依次升高，则钠、镁、铝的熔点依次升高与键能有关，故B不符合题意；
C．离子晶体中离子键越强，熔点越高，氟化钠、氯化钠、碘化钠都是离子晶体，晶体中卤素离子的离子半径依次增大，离子键依次减弱，熔点依次降低，则氟化钠、氯化钠、碘化钠的熔点依次降低与键能有关，故C不符合题意；
D．原子晶体中共价键越强，熔点越高，金刚石、碳化硅、晶体硅都是原子晶体，晶体中C—C键、C—Si键、Si—Si键的键长依次增大、键能依次减小，共价键依次减弱，熔点依次降低，则金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点依次降低与键能有关，故D不符合题意；
故选A。
11．D
【详解】A．氮气分子中的氮原子之间共用3对电子对，其电子对为：，A正确；
B．属于离子化合物，由钠离子与碳酸氢根离子构成，含有离子键，碳酸氢根原子团内部含共价键，B正确；
C．基态Fe的原子序数为26，根据核外电子排布规律可知，其价电子排布式为3d64s2，轨道表示式为：，C正确；
D．为强酸，所以为强酸强碱盐，在水溶液中不会发生水解，D错误；
故选D。
12．C
【详解】A．结合晶胞结构图，利用均摊法，可知晶胞中Cu的个数为4，而O位于体心和顶点，个数为，即化学式为， A正确，不符合题意；
B．观察晶胞图可看出4个铜分别位于4条体对角线一半的中点，组成正四面体， B正确，不符合题意；
C．晶胞中4个Cu原子形成的正四面体的体积小于晶胞体积的，C错误，符合题意；
D．根据晶胞图可看出1个氧原子在中心，距离最近的氧原子在顶点上，共8个， D正确，不符合题意；
故合理选项为C。
13．A
【详解】A．金刚石、晶体硅和晶体锗都是共价晶体，硫是分子晶体，原子半径：，共价键的键能：C—C＞Si—Si＞Ge—Ge，熔点：金刚石>晶体硅>晶体锗>硫，A项正确；
B．、、和是组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量：，故熔点：，故B不正确；
C．、和分子间都存在氢键，分子之间的氢键作用最强，分子之间的氢键作用最弱，分子之间只存在范德华力，故沸点：，故C不正确；
D．白磷和冰是分子晶体，硬度小，金刚石和水晶是共价晶体，硬度大，D项不正确；
答案选A。
14．A
【详解】A．非金属性越强，对应离子的还原性越弱；因非金属性F＞Cl＞Br，则还原性F - ＜Cl - ＜Br - ，故A错误；
B．Al2O3是离子化合物熔点比较高，AlCl3和HCl都是分子晶体，AlCl3是固体，分子量大，范德华力大，熔沸点比HCl高，熔点：，故B正确；
C．金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；因金属性K＞Ca＞Mg，则最高价氧化物对应的水化物的碱性KOH＞Ca(OH)2 ＞Mg(OH)2 ，故C正确；
D．同种金属，价态越高氧化性越强，金属性越弱，离子的氧化性越强，所以氧化性为：，故D正确；
故答案为A。
15．C
【详解】A．晶格能可以衡量离子键的强弱，与离子晶体的物理性质如熔沸点有关，故A错误；
B．金属晶体的熔点有的很低有的很高，如汞常温下为液态，而原子晶体的熔点通常很高，故B错误；
C．只含有共价键的晶体可能为分子晶体，如二氧化碳晶体，不一定具有较高的熔、沸点及硬度，故C正确；
D．半径：Ba2+>Mg2+，则晶格能：，故D错误；
故选：C。
16． 像液体一样可以流动，又具有某些晶体结构特征，存在或撤去电场的两种不同条件下，材料的旋光性能发生变化 液晶显示屏，用作电子液晶表、电脑显示屏等 基本单元尺度范围为1～100nm，会出现奇异的性质，优点有：除味、杀菌、韧性强、延长老化时间等 纳米材料在力学、磁学、电学、热学、光学和生命科学都有广泛的应用 两个或者多个分子相互“组合”在一起形成具有特定结构和功能的聚集体，通过非共价键结合 合成“分子钳”，通过超分子 子实现分子识别和操作，应用生命科学领域 包含大量正负带电粒子、而又不出现净空间电荷的电离气体其中正负电荷密度相等，整体上呈现电中性 等离子体冶炼、等离子体喷涂、等离子体焊接等
【详解】液晶：像液体一样可以流动，又具有某些晶体结构特征，存在或撤去电场的两种不同条件下，材料的旋光性能发生变化； 液晶显示屏，用作电子液晶表、电脑显示屏等。
纳米材料：基本单元尺度范围为1～100nm，会出现奇异的性质，优点有：除味、杀菌、韧性强、延长老化时间等；用纳米材料制作的衣物自洁性好；纳米材料在力学、磁学、电学、热学、光学和生命科学都有广泛的应用；
超分子：两个或者多个分子相互“组合”在一起形成具有特定结构和功能的聚集体，通过非共价键结合；合成“分子钳”，通过超分子 子实现分子识别和操作，应用生命科学领域；
等离子体：包含大量正负带电粒子、而又不出现净空间电荷的电离气体其中正负电荷密度相等，整体上呈现电中性；等离子体冶炼，用于冶炼用普通方法难于冶炼的材料，例如高熔点的锆、钛、钽、铌、钒、钨等金属；等离子体喷涂：许多设备的部件应能耐磨耐腐蚀、抗高温，为此需要在其表面喷涂一层具有特殊性能的材料；等离子体焊接：可用以焊接钢、合金钢、铝。
17．冠醚与试剂中正离子络合，使该正离子可溶在有机溶剂中，而与它相对应的负离子也随同进入有机溶剂内，冠醚不与负离子络合，使游离或裸露的负离子反应活性很高，能迅速反应
【详解】冠醚最大的特点就是能与正离子，尤其是与碱金属离子络合，并且随环的大小不同而与不同的金属离子络合。冠醚的这种性质在合成上极为有用，使许多在传统条件下难以反应甚至不发生的反应能顺利地进行。冠醚与试剂中正离子络合，使该正离子可溶在有机溶剂中，而与它相对应的负离子也随同进入有机溶剂内，冠醚不与负离子络合，使游离或裸露的负离子反应活性很高，能迅速反应。在此过程中，冠醚把试剂带入有机溶剂中，称为相转移剂或相转移催化剂，这样发生的反应称为相转移催化反应。这类反应速率快、条件简单、操作方便、产率高。
18．(1)10
(2)
(3) +4 极性共价键 O
(4)14CO2+2OH-=14CO+H2O
【详解】（1）碳原子L层中的电子数是4，氧原子L层中电子数是6，碳原子L层中的电子数与氧原子L层中电子数之和是10；
（2）CO2是共价化合物，分子中含有2个碳氧双键，电子式是；
（3）CO2中O元素的化合价为-2，根据化合价代数和等于0，C的化合价是+4；分子中化学键的类型是极性共价键；O显负价，可知成键原子间的电子对偏向于O原子；
（4）14CO2与足量NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式是14CO2+2OH-=14CO+H2O；
19．(1)Ca(OH)2
(2) 2∶1 [H：]-Ca2＋[：H]-
(3) H2O CaH2
【解析】(1)
上述方程式中属于离子化合物的有CaH2和Ca(OH)2。
(2)
CaH2阴离子是氢负离子，阳离子是钙离子，故阴、阳离子个数比为2∶1，CaH2有一个钙离子和两个氢负离子组成的离子化合物，其电子式为[H：]-Ca2＋[：H]-。
(3)
反应式CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑为氧化还原反应，反应物CaH2中氢负离子失去电子生成氢气，充当还原剂；H2O中的+1价氢得电子变成氢气，做氧化剂，用双线桥表示为，氧化剂为H2O，还原剂是CaH2。
20． 4 2 高(大) 高 水
【分析】硅原子最外层只有4个电子，离8电子稳定结构还差4个，氧原子最外层有6个电子，离8电子稳定结构还差2个，则每个Si结合4个O，每个O与2个Si相结合，由图可知，硅酸盐中硅氧四面体形成了空间网状结构。
【详解】在硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体，每个Si结合4个O，Si在中心， O在四面体的四个顶角。许多这样的四面体还可通过顶角的O相互连接，每个O为两个四面体所共有，与2个Si相结合。硅氧四面体结构的特殊性，决定了硅酸盐材料大多具有硬度高(大)、熔点高，难溶于水、化学性质稳定、耐腐蚀等特点。
21． 硅 三 ⅦA 离子键 共价键 HCl＞H2S
【分析】Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，则Y是Si元素，又因为X、Y、Z、W同周期，所以X、Y、Z、W属于第三周期，由离子半径：Z2-＞W-、X+与M2-具有相同的电子层结构，可知X、Z、W分别为Na、S、Cl元素，又因为Z、M同主族且X、Y、Z、W、M均为短周期元素，则M为第二周期的O元素。
【详解】（1）Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，则Y是Si元素，元素名称为：硅。
（2）W为Cl元素，在元素周期表中的位置为：第三周期第ⅦA。
（3）X为Na元素，M为O元素，所以X2M2为Na2O2，Na2O2中Na+与O22-之间存在离子键，O22-中两个O原子间存在共价键，故Na2O2中存在的化学键有离子键和共价键。
（4）Z为S，W为Cl，非金属性W（Cl）>Z（S），元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性顺序为：HCl＞H2S。
【点睛】本题考查原子结构与元素周期律知识，侧重于学生分析能力的考查，首先运用元素周期表工具，结合同周期、同主族规律，位、构、性关系推断出X、Y、Z、W、M分别是什么元素，然后结合元素化合物知识进一步解答，注意本题分析的要点或关键词为：短周期元素、同周期、同主族、相同的电子层结构、离子半径大小、单质晶体熔点硬度、半导体材料等，找到突破口是解答本题的关键。
22．(1)
(2) Na2O中只含离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键 共价
(3) 2H2O2=2H2O+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(4) 过氧化钠 H2O2受热易分解
【分析】根据物质所含元素种类判断易形成的化学键，判断离子键和共价键，通过键的类型书写电子式；根据物质所含化学键的类型判断化合物类型，只含有共价键的物质属于共价化合物，含有离子键的物质称为离子化合物；对于物质的稳定性，利用加热条件下是否发生分解进行判断。
(1)
双氧水是共价化合物，根据最外层电子和8电子的稳定结构书写双氧水的电子式为：；过氧化钠属于离子化合物，根据得失电子及8电子的稳定情况书写电子式为：；
(2)
Na2O、Na2O2中化学键的不同点是Na2O中只含离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键；H2O2的化合物类型是共价化合物物；
(3)
双氧水和过氧化钠中氧的化合价都为-1价，作氧化剂时化合价降低，常见的反应有：2H2O2=2H2O+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
(4)
根据H2O2与Na2O2的热稳定性，即在自然条件下分解的性质，判断更稳定的是过氧化钠，其主要依据是H2O2受热易分解。
【点睛】化学键根据元素的类型及8电子的稳定情况判断成键特点，根据成键特点书写电子式，考查内容比较基础，对于稳定性利用加热条件下是否分解，及与空气中成分反应进行判断。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页