专题3《微粒间作用力与物质性质》同步练习（含解析）2022-2023学年下学期高二化学苏教版（2019） 选择性必修2
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| 名称 | 专题3《微粒间作用力与物质性质》同步练习（含解析）2022-2023学年下学期高二化学苏教版（2019） 选择性必修2 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 487.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-04-23 16:15:48 | ||
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文档简介
专题3《微粒间作用力与物质性质》同步练习
一、单选题
1．我国的激光技术在世界上处于领先地位，科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。所得化合物可能比金刚石更坚硬，其原因可能是
A．碳、氮原子构成平面结构的晶体
B．碳氮键长比金刚石中的碳碳键长更短
C．氮原子电子数比碳原子电子数多
D．碳、氮的单质的化学性质均不活泼
2．金属键的实质是
A．金属阳离子和自由电子之间的相互排斥
B．阴、阳离子之间的相互作用
C．金属阳离子和自由电子之间的相互吸引
D．金属阳离子和自由电子之间的相互作用
3．下列物质中，含有离子键的是
A．NH3 B．CO2 C．H2 D．MgCl2
4．钛有“二十一世纪的金属”、“全能金属”、“现代金属”的美称。镁与熔融的四氯化钛反应可制取钛：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti。下列说法正确的是
A．基态Ti原子的价层电子排布式：3d4
B．Cl-结构示意图：
C．MgCl2的电子：
D．TiCl4熔点是-25℃，沸点是136.4℃，可溶于苯和CCl4，该晶体属于共价晶体
5．下列电子式或结构式错误的是
A．OH-的电子式： B．NH4Br的电子式：
C．CCl4的电子式： D．NH3的结构式：
6．和的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法错误的是
A．与都能在水中与氨形成配合物
B．和的熔点都比的低
C．和均可表现出弱酸性
D．和的氢化物都不能在酸中稳定存在
7．活泼金属与活泼非金属化合形成的物质通常含有离子键，下列物质含有离子键的是
A．NO B．CO C．CO2 D．NaCl
8．下列物质中，只含有非极性键的是
A． B． C． D．
9．周期表中ⅢA族单质及其化合物应用广泛。极易水解生成(在水中完全电离为和)和硼酸()，硼酸是一元弱酸，能溶于水。硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯，硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂等。高温下和焦炭在氯气的氛围中获得。的结构与晶体硅类似，是第三代半导体研究的热点。铊()位于元素周期表中第6周期，于1861年发现。下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．极易水解，可用作催化剂 B．硼酸甲酯具有挥发性，可用作木材防腐剂
C．硬度大，可用作半导体材料 D．熔点高，可用作耐火材料
10．晶体的结构模型如图所示，下列说法正确的是
A．基态钙原子核外有2个未成对电子
B．晶体中与每个最邻近的有12个(如图是其晶胞结构模型)
C．的摩尔质量为136
D．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
11．自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图，下列叙述错误的是
A．NH3、NO都是非电解质
B．催化剂a、b表面氮原子均发生了氧化反应
C．催化剂a、b表面都形成了极性键
D．H、N、O既能形成共价化合物，也能形成离子化合物
12．以下对于化学键的理解中，正确的是
A．化学键是分子（或晶体）内相邻的两个或多个原子（或离子）之间强烈的作用力
B．化学键存在于任何分子内
C．化学键只存在于离子化合物和共价化合物中
D．氢键和范德华力也是一种化学键
13．下面有关晶体的叙述中，不正确的是
A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子
B．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-
D．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个
14．钙钛矿是一种陶瓷类氧化物，是性能优异、用途广泛的新型功能材料。其晶胞结构如图，对钙钛矿描述错误的是
A．钙钛矿的化学式是CaTiO3
B．由钙钛矿制备的TiO2可用作白色颜料
C．Ti 原子核外未成对电子有 3 个
D．钙钛矿晶体具有较大的硬度
二、填空题
15．用电子式表示下列物质的形成过程：
(1)CaCl2：_______；
(2)H2O：_______。
16．分析第三周期前几种元素的氧化物中，化学键中离子键成分的百分数的变化趋势并解释其原因。进一步描述第三周期主族元素的氧化物的晶体类型的变化趋势_______。
氧化物 Na2O MgO Al2O3 SiO2
离子键的百分数/% 62 50 41 33
17．钙钛矿(CaTiO3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料。CaTiO3的晶胞如图所示，其组成元素钙位于元素周期表中的_______区，晶胞中Ti4+的配位数是_______。
18．三氟化氮(NF3)是一种无色、无臭的气体。三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，反应产物中生成酸M、酸N和一种无色气体(遇空气变成红棕色),其中酸M是一种弱酸，酸N为常见的含氧强酸。
(1)写出该反应的化学方程式_________。
(2)酸M是弱酸(难电离)的原因是____________
(3)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO3、NaF等盐外，还可以生成的盐是____________(填化学式)。
19．消毒剂在生产、生活中有重要的作用，常见的含氯消毒剂有 NaClO2、NaClO、ClO2和Cl2。
回答下列问题：
（1）基态 Cl 原子核外有______种不同能量的电子，Cl 元素处于元素周期表的______区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有_______个。
（2）NaClO2 所含的化学键类型有___________。
（3）消毒剂投入水中，一段时间后与氨结合得到一种结合性氯胺(NH2C1)。NH2C1 在中性或酸性条件下也是一种强杀菌消毒剂，常用于城市自来水消毒。其理由是___________（用化学方程式表示）。
（4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl2 的氧化能力。上述四种含氯消毒剂中消毒能力最强的是_____。
（5）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8 mg·L-1之间。用碘量法检测 ClO2处理后的自来水中ClO2 浓度的实验步骤如下：
步骤 I．取一定体积的水样，加入足量碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。
步骤Ⅱ．用 Na2S2O3 溶液滴定步骤 I 中所得的溶液。
已知：a．操作时，不同 pH 环境中粒子种类如下表所示。
pH 2 7
粒子种类 Cl- ClO2
b. 2S2O32-+I2 =S4O62-+2I 。
① 步骤Ⅱ中反应结束时溶液呈____（填“蓝色”或“无色”）。
② 若水样的体积为1.0L，在步骤Ⅱ中消耗10mL1.0×10-3mol·L-lNa2S2O3溶液，则该水样中c(ClO2)=____mg·L-1。
20．铝的下列用途主要是由它的哪种性质决定的？
(1)作盛放浓硝酸的容器：___________；
(2)作导线：___________。
(3)作包装铝箔：___________。
(4)焊接铁轨：___________。
(5)冶炼钒、铬、锰：___________。
21．根据晶体结构知识，回答下列问题：
(1)如图所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是_______。(填字母标号)
(2)Al的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。
若已知Al的原子半径为d，NA表示阿伏伽德罗常数，Al的相对原子质量为M，则：
①晶胞中Al原子的配位数为_______。
②该晶体的密度为_______(用字母表示)。
(3)下图为氟化钙晶胞，试回答下列问题：
每个F-周围有_______个Ca2+与之紧邻，每个F-周围与其距离最近的F-的数目是_______。
(4)已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体(如图)，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点上各有1个B原子。通过观察图形及推算，此晶体结构单元由_______个硼原子构成。
22．晶体也是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为_______(保留三位有效数字)nm，
23．①O2 ②H2O2 ③MgCl2 ④硫酸 ⑤NaAlO2 ⑥NH4Cl ⑦CO2 ⑧Al(OH)3 ⑨盐酸 ⑩NaHCO3
(1)这些物质中，只含有共价键的化合物是_______；属于强电解质的是_______。
(2)写出②H2O2的结构式_______。
(3)写出NH4Cl的电子式 _______。
(4)用电子式表示CO2的形成_______。
(5)写出Al(OH)3的酸式电离的电离方程式_______。
(6)将足量的CO2通入NaAlO2溶液中反应的离子方程式_______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A．根据“这种化合物可能比金刚石更坚硬”可知该晶体应该是一种原子晶体，共价晶体是一种空间网状结构而不是平面结构，A选项错误。
B．氮原子的半径比碳原子的半径小，两者所形成的共价键的键长要比碳碳键的键长短，所以该晶体的熔、沸点和硬度应该比金刚石更高，B项正确。
C．原子的电子数一般不会影响到所形成的晶体的硬度等，C项错误。
D．单质的活泼性一般不会影响到所形成的晶体的硬度等，D项错误。
故选B。
2．D
【详解】金属晶体中存在金属阳离子和自由电子之间的吸引作用，金属阳离子之间的排斥作用、自由电子之间的排斥作用，故选：D。
3．D
【详解】A．NH3是共价化合物，N原子和H原子形成共价键，A不符合题意；
B．CO2是共价化合物，C原子和O原子形成共价键，B不符合题意；
C．H2分子中只含有共价键，C不符合题意；
D．MgCl2是离子化合物，Mg2+和Cl-形成离子键，D符合题意；
答案选D。
4．C
【详解】A．已知Ti是24号元素，故基态Ti原子的价层电子排布式：3d24s2，A错误；
B．Cl-的最外层上有8个电子，则Cl-结构示意图为：，B错误；
C．已知MgCl2是由Mg2+和Cl-通过离子键形成的离子化合物，则MgCl2的电子为：，C正确；
D．TiCl4熔点是-25℃，沸点是136.4℃，即熔沸点较低，可溶于苯和CCl4，该晶体属于分子晶体，共价晶体的熔沸点很高，一般不溶于任何溶剂中，D错误；
故答案为：C。
5．C
【详解】A．OH－的电子式 ，A正确；
B．NH4Br是离子化合物，其电子式为 ，B正确；
C．CCl4的电子式为 ，C错误；
D．NH3的结构式为 ，D正确；
故选C。
6．A
【详解】A．半径小，不能容纳6个氮原子和它配位，则不能在水中与氨形成配合物，A项错误；
B．和属于分子晶体，而属于离子晶体，则和的熔点都比的低，B项正确；
C．和均为两性氢氧化物，则均可表现出弱酸性，C项正确；
D．和的氢化物与酸反应，生成对应的盐和氢气，则都不能在酸中稳定存在，D项正确；
答案选A。
7．D
【详解】离子键指阴离子、阳离子间通过静电作用形成的化学键；离子键往往在金属与非金属间形成，失去电子的往往是金属元素的原子，而获得电子的往往是非金属元素的原子，通常活泼金属与活泼非金属形成离子键，如钾、钠、钙等金属和氯、溴等非金属化合时，都能形成离子键。
共价键一般指非金属与非金属间通过共用电子对形成的化学键 (当然也有特殊，例如氯化铝中，铝是金属，氯是非金属，其化学键为共价键，而非离子键)。
综上所述，NO、CO、CO2中只含有共价键；NaCl 中只有离子键；
答案选D。
8．C
【详解】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，则A．NaOH中含有离子键和极性键，选项A错误；
B．NaCl中只含有离子键，选项B错误；
C．H2分子中只有非极性键，选项C正确；
D．H2S中只有极性键，选项D错误；
答案选C。
9．D
【详解】A．极易水解生成和硼酸，与用作催化剂无关，A不符合题意；
B．硼酸甲酯可用作木材防腐剂应该与杀菌、稳定等性质有关，与具有挥发性无关，B不符合题意；
C．的结构与晶体硅类似可用作半导体材料；硬度大不是导电性的体现，与可用作半导体材料无关，C不符合题意；
D．熔点高耐高温，可用作耐火材料，与性质有关，D符合题意；
故选D。
10．B
【详解】A．Ca原子核外有20个电子，基态Ca原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，基态钙原子核外没有未成对电子，A错误；
B．图示晶胞中直观观察到与Ti4+最邻近的O2-位于3个面心，Ti4+位于晶胞的顶点，为8个晶胞共用，面心O2-为2个晶胞共用，则CaTiO3晶体中与每个Ti4+最邻近的O2- 有=12个，B正确；
C．CaTiO3的摩尔质量为136g/mol，C错误；
D．在晶体中有阳离子不一定有阴离子，如金属晶体，D错误；
答案选B。
11．B
【分析】氮气和氢气在催化剂a表面断键生成N原子和H原子，然后再结合成NH3，氨气和氧气在催化剂b表面反应生产NO和H2O。
【详解】A．NH3和NO自身均不能电离，属于非电解质，故A正确；
B．在催化剂a表面，N原子被还原，发生还原反应；在催化剂b表面，N原子被氧化，发生氧化反应，故B错误；
C．在催化剂a表面，形成N—H键，属于极性键；在催化剂b表面形成H—O等极性键，故C正确；
D．H、N、O形成的共价化合物为；形成的离子化合物为，故D正确；
故选B。
12．A
【分析】
【详解】A.化学键是分子（或晶体）内相邻的两个或多个原子（或离子）之间强烈的作用力，可能为共价键或离子键，选项A正确；
B.稀有气体的分子中不存在化学键，选项B不正确；
C.化学键也可存在于单质中，如氢气分子内存在共价键，选项C不正确；
D.氢键和范德华力不属于化学键，作用力比化学键弱的多，只是分子间作用力的一种，选项D不正确；
故选A。
13．D
【详解】A．金刚石网状结构中，每个碳原子含有4个共价键，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子，故A正确；
B．二氧化碳晶体属于面心立方，每个二氧化碳分子周围紧邻二氧化碳分子个数=3×8÷2=12，故B正确；
C．氯化铯晶体中，铯离子的配位数是8，故C正确；
D．氯化钠晶胞中，每个钠离子周围距离最近的钠离子个数=3×8÷2=12，故D错误；
故选D。
14．C
【详解】A．由上述晶胞结构图可知，钛酸钙的晶胞中位于8个顶点、位于6个面心、位于体心，根据均摊法可以确定、、的数目分别为=1、=3、1，因此其化学式为CaTiO3，A正确；
B．由钙钛矿制备的TiO2俗称钛白，是目前最好的白色颜料，B正确；
C．Ti 原子的价电子排布式为3d24s2，其未成对电子为2个，C错误；
D．钙钛矿是新型功能材料，根据晶体化学式和结构模型可看出属于离子晶体，具有较大的硬度，D正确；
故选C。
15．(1)
(2)
【详解】（1）CaCl2属于离子化合物，钙离子与2个氯离子通过离子键结合，钙最外层两个电子被两个Cl原子得到，用电子式表示形成过程为：；
（2）水含有极性共价键，两个氢原子和氧原子通过共用电子对结合，用电子式表示形成过程为：。
16．Na2O、MgO、Al2O3、SiO2的离子键的百分数呈逐渐减小的趋势，P2O5、 SO3、Cl2O，都是分子晶体，原因是第三周期元素从左到右，电负性逐渐增强，与氧元素的电负性的差值逐渐减小。第三周期主族元素的氧化物的晶体的变化趋势为离子晶体→共价晶体→分子晶体。离子键成分的百分数更小了，而且共价键不再贯穿整个晶体，而是局限干晶体微观空间的一个个分子中了
【解析】略
17． s 6
【详解】CaTiO3的晶胞如图所示，其组成元素钙的价电子排布式为4s2，位于元素周期表中的s区；Ti4+的上下、左右、前后各有一个O2-，则晶胞中Ti4+的配位数是6。
18． 3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF H—F键键能大，结合能力强；HF与HF、HF与H2O间有氢键 NaNO2
【分析】（1）氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，生成弱酸、含氧强酸和NO气体，即该反应中N元素化合价由+3价变为+2价、+5价，结合原子守恒可知还生成HF，据此写出化学方程式；
（2）F原子半径小，电负性大，使H-F键长较短，较牢固，同时氟化氢分子间形成氢键抑制氟化氢电离；
（3）NF3与NaOH溶液生成NaNO3、NaF，发生了氧化还原反应，则还可以生成的盐是NaNO2。
【详解】（1）由题可知，NF3与水发生反应，生成NO，另外还有两种酸，根据元素守恒可知，强酸为硝酸，弱酸为HF，根据化合价升降守恒以及原子守恒可知该反应的方程式为：NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF；
故答案为：NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF；
（2）HF中F元素电负性较大，吸引电子对能力较大，且F与H的半径较小，键长较短，键能较大，且HF与HF之间能够形成氢键、HF与H2O之间也能形成氢键，因此HF电离所需吸收的能量较高，故难以电离；
故答案为：H—F键键能大，结合能力强；HF与HF、HF与H2O间有氢键；
（3）NF3与水反应生成物中有NO、HNO3，NO与空气中氧气反应生成NO2，NO2与NaOH能够发生反应生成NaNO3、NaNO2，故还可以生成的盐为NaNO2；
故答案为：NaNO2。
19． 5 p 3 离子键，极性共价键 NH2Cl+H2O=HClO+NH3 ClO2 无色 0.675
【详解】（1）基态 Cl 原子核外电子排布为1S22S22P63S23P5,所以基态 Cl 原子核外有5种不同能量的电子；根据电子排布规律Cl 元素处于元素周期表的P区,其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有3个。答案：5 . p 3。
(2)NaClO2是离子型化合物，含有的化学键类型有离子键、极性共价键；
(3)NH2C1在中性或酸性条件下也是一种强杀菌消毒剂，是由于NH2C1在水溶液中水解生成HClO，HClO有强氧化性，可用于自来水消毒，发生反应的化学方程式为NH2Cl+H2O=NH3+HClO(或NH2C1+2H2O=NH3·H2O+HClO)；
(4)1gNaClO2的物质的量=mol，依据电子转移数目相等，NaClO2～Cl-～4e-，Cl2～2Cl-～2e-，可知对应氯气的物质的量为×4×mol=mol；1gNaClO的物质的量为=mol，依据电子转移数目相等，NaClO～Cl-～2e-，Cl2～2Cl-～2e-，可知对应氯气的物质的量为×2×mol=mol；1gClO2的物质的量为=mol，依据电子转移数目相等，ClO2～Cl-～5e-，Cl2～2Cl-～2e-，可知对应氯气的物质的量为×5×mol=mol；1g氯气的物质的量为=mol；由此可知四种含氯消毒剂中消毒能力最强的是ClO2；
(5)①步骤Ⅱ中未滴定前溶液显蓝色，反应结束时溶液呈无色；
②10mL1.0×10-3 mol·L-l Na2S2O3溶液中Na2S2O3物质的量为0.01L×1.0×10-3 mol·L-l=1.0×10-5 mol，用氢氧化钠溶液调至中性，由图知，此条件下粒子种类为 ClO2，ClO2将加入的碘化钾氧化为I2，自身被还原成ClO2-，离子方程式为：2ClO2+2I-=2ClO2-+I2，
根据：2ClO2～～2I-～～I2～～2S2O32-，可知n(ClO2)=1.0×10-5 mol，该水样中c(ClO2)==0. 675mg/L。
20． 钝化 良好的导电性 良好的延展性 强还原性 强还原性
【详解】(1)铝在冷的浓硝酸中发生钝化，所以铝用作盛放浓硝酸的容器；
(2)铝有良好的导电性，所以用铝作导线；
(3)铝具有良好的延展性，所以铝可用作包装铝箔；
(4)铝具有强还原性，铝和氧化铁能发生铝热反应，所以可用铝热反应来焊接铁轨；
(5) 铝具有强还原性，所以可用铝冶炼钒、铬、锰等金属。
21．(1)b
(2) 12
(3) 4 6
(4)12
【详解】（1）a中每个黑球周围有6个白球，每个白球周围有3个黑球，所以分子式应为AX2，b中每个黑球周围有6个白球，每个白球周围有2个黑球，分子式应为AX3，故答案为b；
（2）①以图乙中任一面心的Al原子为例，该面心所在面的顶点以及与该面相邻面的面心，距离该Al原子最近且距离相同，所以Al原子的配位数为12；
②根据均摊法，一个晶胞中含有=4，所以晶胞的质量为g，面对角线上的三个Al原子相切，Al原子半径为d，则晶胞的棱长为d，所以晶胞的体积为(d)3=16d3，所以密度为=；
（3）据图可知，F-位于Ca2+形成的正四面体空隙中，所以每个F-周围有4个Ca2+，8个F-刚好形成立方体，以任一顶点F-为例，距离其最近且相等的F-位于该F-所在棱的另一顶点，所以每个F-周围与其距离最近的F-的数目是6；
（4）每个等边三角形有3个顶点，每个顶点被5个三角形共用，所以每个三角形占有个B原子，共有20个等边三角形，所以B原子的个数为20×=12。
22．0.315
【详解】由图可知，K与O间的最短距离为面对角线的一半，二者的距离为=0.315nm；故答案为：0.315。
23． ②④⑦ ③④⑤⑥⑩ H-O-O-H Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]-+H+或Al(OH)3H2O + AlO+ H+ AlO+ CO2+H2O=HCO+Al(OH)3↓
【详解】①O2为只含有非极性共价键的单质，既不是电解质也不是非电解质；
②H2O2为含有极性和非极性共价键的共价化合物，是一种极弱的酸，是弱电解质；
③MgCl2只含有离子键，是离子化合物，其水溶液能导电，在溶液中完全电离，是强电解质；
④硫酸是只含有共价键的共价化合物，其水溶液能导电，在溶液中完全电离，是强电解质；
⑤NaAlO2是离子化合物，其水溶液能导电，在溶液中完全电离，是强电解质；
⑥NH4Cl既含有共价键又含有离子键的离子化合物，其水溶液能导电，在溶液中完全电离，是强电解质；
⑦CO2是只含有共价键的共价化合物，属于非电解质；
⑧Al(OH)3是离子化合物，属于弱碱，是弱电解质；
⑨盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑩NaHCO3是既含有共价键又含有离子键的离子化合物，其水溶液能导电，在溶液中完全电离，是强电解质；
(1)根据上述分析，这些物质中，只含有共价键的化合物是②④⑦；属于强电解质的是③④⑤⑥⑩；
(2)根据分析，②H2O2为含有极性和非极性共价键的共价化合物，其结构式H-O-O-H；
(3)NH4Cl是铵根离子和氯离子构成的离子化合物，其电子式为；
(4)二氧化碳为共价化合物，电子式表示CO2的形成；
(5)Al(OH)3是两性氢氧化物，既可以发生酸式电离，也可以发生碱式电离，其酸式电离的电离方程式Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]-+H+或Al(OH)3H2O + AlO+ H+；
(6)将足量的CO2通入NaAlO2溶液中反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为AlO+ CO2+H2O=HCO+Al(OH)3↓。
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一、单选题
1．我国的激光技术在世界上处于领先地位，科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。所得化合物可能比金刚石更坚硬，其原因可能是
A．碳、氮原子构成平面结构的晶体
B．碳氮键长比金刚石中的碳碳键长更短
C．氮原子电子数比碳原子电子数多
D．碳、氮的单质的化学性质均不活泼
2．金属键的实质是
A．金属阳离子和自由电子之间的相互排斥
B．阴、阳离子之间的相互作用
C．金属阳离子和自由电子之间的相互吸引
D．金属阳离子和自由电子之间的相互作用
3．下列物质中，含有离子键的是
A．NH3 B．CO2 C．H2 D．MgCl2
4．钛有“二十一世纪的金属”、“全能金属”、“现代金属”的美称。镁与熔融的四氯化钛反应可制取钛：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti。下列说法正确的是
A．基态Ti原子的价层电子排布式：3d4
B．Cl-结构示意图：
C．MgCl2的电子：
D．TiCl4熔点是-25℃，沸点是136.4℃，可溶于苯和CCl4，该晶体属于共价晶体
5．下列电子式或结构式错误的是
A．OH-的电子式： B．NH4Br的电子式：
C．CCl4的电子式： D．NH3的结构式：
6．和的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法错误的是
A．与都能在水中与氨形成配合物
B．和的熔点都比的低
C．和均可表现出弱酸性
D．和的氢化物都不能在酸中稳定存在
7．活泼金属与活泼非金属化合形成的物质通常含有离子键，下列物质含有离子键的是
A．NO B．CO C．CO2 D．NaCl
8．下列物质中，只含有非极性键的是
A． B． C． D．
9．周期表中ⅢA族单质及其化合物应用广泛。极易水解生成(在水中完全电离为和)和硼酸()，硼酸是一元弱酸，能溶于水。硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯，硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂等。高温下和焦炭在氯气的氛围中获得。的结构与晶体硅类似，是第三代半导体研究的热点。铊()位于元素周期表中第6周期，于1861年发现。下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．极易水解，可用作催化剂 B．硼酸甲酯具有挥发性，可用作木材防腐剂
C．硬度大，可用作半导体材料 D．熔点高，可用作耐火材料
10．晶体的结构模型如图所示，下列说法正确的是
A．基态钙原子核外有2个未成对电子
B．晶体中与每个最邻近的有12个(如图是其晶胞结构模型)
C．的摩尔质量为136
D．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
11．自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图，下列叙述错误的是
A．NH3、NO都是非电解质
B．催化剂a、b表面氮原子均发生了氧化反应
C．催化剂a、b表面都形成了极性键
D．H、N、O既能形成共价化合物，也能形成离子化合物
12．以下对于化学键的理解中，正确的是
A．化学键是分子（或晶体）内相邻的两个或多个原子（或离子）之间强烈的作用力
B．化学键存在于任何分子内
C．化学键只存在于离子化合物和共价化合物中
D．氢键和范德华力也是一种化学键
13．下面有关晶体的叙述中，不正确的是
A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子
B．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-
D．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个
14．钙钛矿是一种陶瓷类氧化物，是性能优异、用途广泛的新型功能材料。其晶胞结构如图，对钙钛矿描述错误的是
A．钙钛矿的化学式是CaTiO3
B．由钙钛矿制备的TiO2可用作白色颜料
C．Ti 原子核外未成对电子有 3 个
D．钙钛矿晶体具有较大的硬度
二、填空题
15．用电子式表示下列物质的形成过程：
(1)CaCl2：_______；
(2)H2O：_______。
16．分析第三周期前几种元素的氧化物中，化学键中离子键成分的百分数的变化趋势并解释其原因。进一步描述第三周期主族元素的氧化物的晶体类型的变化趋势_______。
氧化物 Na2O MgO Al2O3 SiO2
离子键的百分数/% 62 50 41 33
17．钙钛矿(CaTiO3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料。CaTiO3的晶胞如图所示，其组成元素钙位于元素周期表中的_______区，晶胞中Ti4+的配位数是_______。
18．三氟化氮(NF3)是一种无色、无臭的气体。三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，反应产物中生成酸M、酸N和一种无色气体(遇空气变成红棕色),其中酸M是一种弱酸，酸N为常见的含氧强酸。
(1)写出该反应的化学方程式_________。
(2)酸M是弱酸(难电离)的原因是____________
(3)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO3、NaF等盐外，还可以生成的盐是____________(填化学式)。
19．消毒剂在生产、生活中有重要的作用，常见的含氯消毒剂有 NaClO2、NaClO、ClO2和Cl2。
回答下列问题：
（1）基态 Cl 原子核外有______种不同能量的电子，Cl 元素处于元素周期表的______区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有_______个。
（2）NaClO2 所含的化学键类型有___________。
（3）消毒剂投入水中，一段时间后与氨结合得到一种结合性氯胺(NH2C1)。NH2C1 在中性或酸性条件下也是一种强杀菌消毒剂，常用于城市自来水消毒。其理由是___________（用化学方程式表示）。
（4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl2 的氧化能力。上述四种含氯消毒剂中消毒能力最强的是_____。
（5）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8 mg·L-1之间。用碘量法检测 ClO2处理后的自来水中ClO2 浓度的实验步骤如下：
步骤 I．取一定体积的水样，加入足量碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。
步骤Ⅱ．用 Na2S2O3 溶液滴定步骤 I 中所得的溶液。
已知：a．操作时，不同 pH 环境中粒子种类如下表所示。
pH 2 7
粒子种类 Cl- ClO2
b. 2S2O32-+I2 =S4O62-+2I 。
① 步骤Ⅱ中反应结束时溶液呈____（填“蓝色”或“无色”）。
② 若水样的体积为1.0L，在步骤Ⅱ中消耗10mL1.0×10-3mol·L-lNa2S2O3溶液，则该水样中c(ClO2)=____mg·L-1。
20．铝的下列用途主要是由它的哪种性质决定的？
(1)作盛放浓硝酸的容器：___________；
(2)作导线：___________。
(3)作包装铝箔：___________。
(4)焊接铁轨：___________。
(5)冶炼钒、铬、锰：___________。
21．根据晶体结构知识，回答下列问题：
(1)如图所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是_______。(填字母标号)
(2)Al的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。
若已知Al的原子半径为d，NA表示阿伏伽德罗常数，Al的相对原子质量为M，则：
①晶胞中Al原子的配位数为_______。
②该晶体的密度为_______(用字母表示)。
(3)下图为氟化钙晶胞，试回答下列问题：
每个F-周围有_______个Ca2+与之紧邻，每个F-周围与其距离最近的F-的数目是_______。
(4)已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体(如图)，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点上各有1个B原子。通过观察图形及推算，此晶体结构单元由_______个硼原子构成。
22．晶体也是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为_______(保留三位有效数字)nm，
23．①O2 ②H2O2 ③MgCl2 ④硫酸 ⑤NaAlO2 ⑥NH4Cl ⑦CO2 ⑧Al(OH)3 ⑨盐酸 ⑩NaHCO3
(1)这些物质中，只含有共价键的化合物是_______；属于强电解质的是_______。
(2)写出②H2O2的结构式_______。
(3)写出NH4Cl的电子式 _______。
(4)用电子式表示CO2的形成_______。
(5)写出Al(OH)3的酸式电离的电离方程式_______。
(6)将足量的CO2通入NaAlO2溶液中反应的离子方程式_______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A．根据“这种化合物可能比金刚石更坚硬”可知该晶体应该是一种原子晶体，共价晶体是一种空间网状结构而不是平面结构，A选项错误。
B．氮原子的半径比碳原子的半径小，两者所形成的共价键的键长要比碳碳键的键长短，所以该晶体的熔、沸点和硬度应该比金刚石更高，B项正确。
C．原子的电子数一般不会影响到所形成的晶体的硬度等，C项错误。
D．单质的活泼性一般不会影响到所形成的晶体的硬度等，D项错误。
故选B。
2．D
【详解】金属晶体中存在金属阳离子和自由电子之间的吸引作用，金属阳离子之间的排斥作用、自由电子之间的排斥作用，故选：D。
3．D
【详解】A．NH3是共价化合物，N原子和H原子形成共价键，A不符合题意；
B．CO2是共价化合物，C原子和O原子形成共价键，B不符合题意；
C．H2分子中只含有共价键，C不符合题意；
D．MgCl2是离子化合物，Mg2+和Cl-形成离子键，D符合题意；
答案选D。
4．C
【详解】A．已知Ti是24号元素，故基态Ti原子的价层电子排布式：3d24s2，A错误；
B．Cl-的最外层上有8个电子，则Cl-结构示意图为：，B错误；
C．已知MgCl2是由Mg2+和Cl-通过离子键形成的离子化合物，则MgCl2的电子为：，C正确；
D．TiCl4熔点是-25℃，沸点是136.4℃，即熔沸点较低，可溶于苯和CCl4，该晶体属于分子晶体，共价晶体的熔沸点很高，一般不溶于任何溶剂中，D错误；
故答案为：C。
5．C
【详解】A．OH－的电子式 ，A正确；
B．NH4Br是离子化合物，其电子式为 ，B正确；
C．CCl4的电子式为 ，C错误；
D．NH3的结构式为 ，D正确；
故选C。
6．A
【详解】A．半径小，不能容纳6个氮原子和它配位，则不能在水中与氨形成配合物，A项错误；
B．和属于分子晶体，而属于离子晶体，则和的熔点都比的低，B项正确；
C．和均为两性氢氧化物，则均可表现出弱酸性，C项正确；
D．和的氢化物与酸反应，生成对应的盐和氢气，则都不能在酸中稳定存在，D项正确；
答案选A。
7．D
【详解】离子键指阴离子、阳离子间通过静电作用形成的化学键；离子键往往在金属与非金属间形成，失去电子的往往是金属元素的原子，而获得电子的往往是非金属元素的原子，通常活泼金属与活泼非金属形成离子键，如钾、钠、钙等金属和氯、溴等非金属化合时，都能形成离子键。
共价键一般指非金属与非金属间通过共用电子对形成的化学键 (当然也有特殊，例如氯化铝中，铝是金属，氯是非金属，其化学键为共价键，而非离子键)。
综上所述，NO、CO、CO2中只含有共价键；NaCl 中只有离子键；
答案选D。
8．C
【详解】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，则A．NaOH中含有离子键和极性键，选项A错误；
B．NaCl中只含有离子键，选项B错误；
C．H2分子中只有非极性键，选项C正确；
D．H2S中只有极性键，选项D错误；
答案选C。
9．D
【详解】A．极易水解生成和硼酸，与用作催化剂无关，A不符合题意；
B．硼酸甲酯可用作木材防腐剂应该与杀菌、稳定等性质有关，与具有挥发性无关，B不符合题意；
C．的结构与晶体硅类似可用作半导体材料；硬度大不是导电性的体现，与可用作半导体材料无关，C不符合题意；
D．熔点高耐高温，可用作耐火材料，与性质有关，D符合题意；
故选D。
10．B
【详解】A．Ca原子核外有20个电子，基态Ca原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，基态钙原子核外没有未成对电子，A错误；
B．图示晶胞中直观观察到与Ti4+最邻近的O2-位于3个面心，Ti4+位于晶胞的顶点，为8个晶胞共用，面心O2-为2个晶胞共用，则CaTiO3晶体中与每个Ti4+最邻近的O2- 有=12个，B正确；
C．CaTiO3的摩尔质量为136g/mol，C错误；
D．在晶体中有阳离子不一定有阴离子，如金属晶体，D错误；
答案选B。
11．B
【分析】氮气和氢气在催化剂a表面断键生成N原子和H原子，然后再结合成NH3，氨气和氧气在催化剂b表面反应生产NO和H2O。
【详解】A．NH3和NO自身均不能电离，属于非电解质，故A正确；
B．在催化剂a表面，N原子被还原，发生还原反应；在催化剂b表面，N原子被氧化，发生氧化反应，故B错误；
C．在催化剂a表面，形成N—H键，属于极性键；在催化剂b表面形成H—O等极性键，故C正确；
D．H、N、O形成的共价化合物为；形成的离子化合物为，故D正确；
故选B。
12．A
【分析】
【详解】A.化学键是分子（或晶体）内相邻的两个或多个原子（或离子）之间强烈的作用力，可能为共价键或离子键，选项A正确；
B.稀有气体的分子中不存在化学键，选项B不正确；
C.化学键也可存在于单质中，如氢气分子内存在共价键，选项C不正确；
D.氢键和范德华力不属于化学键，作用力比化学键弱的多，只是分子间作用力的一种，选项D不正确；
故选A。
13．D
【详解】A．金刚石网状结构中，每个碳原子含有4个共价键，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子，故A正确；
B．二氧化碳晶体属于面心立方，每个二氧化碳分子周围紧邻二氧化碳分子个数=3×8÷2=12，故B正确；
C．氯化铯晶体中，铯离子的配位数是8，故C正确；
D．氯化钠晶胞中，每个钠离子周围距离最近的钠离子个数=3×8÷2=12，故D错误；
故选D。
14．C
【详解】A．由上述晶胞结构图可知，钛酸钙的晶胞中位于8个顶点、位于6个面心、位于体心，根据均摊法可以确定、、的数目分别为=1、=3、1，因此其化学式为CaTiO3，A正确；
B．由钙钛矿制备的TiO2俗称钛白，是目前最好的白色颜料，B正确；
C．Ti 原子的价电子排布式为3d24s2，其未成对电子为2个，C错误；
D．钙钛矿是新型功能材料，根据晶体化学式和结构模型可看出属于离子晶体，具有较大的硬度，D正确；
故选C。
15．(1)
(2)
【详解】（1）CaCl2属于离子化合物，钙离子与2个氯离子通过离子键结合，钙最外层两个电子被两个Cl原子得到，用电子式表示形成过程为：；
（2）水含有极性共价键，两个氢原子和氧原子通过共用电子对结合，用电子式表示形成过程为：。
16．Na2O、MgO、Al2O3、SiO2的离子键的百分数呈逐渐减小的趋势，P2O5、 SO3、Cl2O，都是分子晶体，原因是第三周期元素从左到右，电负性逐渐增强，与氧元素的电负性的差值逐渐减小。第三周期主族元素的氧化物的晶体的变化趋势为离子晶体→共价晶体→分子晶体。离子键成分的百分数更小了，而且共价键不再贯穿整个晶体，而是局限干晶体微观空间的一个个分子中了
【解析】略
17． s 6
【详解】CaTiO3的晶胞如图所示，其组成元素钙的价电子排布式为4s2，位于元素周期表中的s区；Ti4+的上下、左右、前后各有一个O2-，则晶胞中Ti4+的配位数是6。
18． 3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF H—F键键能大，结合能力强；HF与HF、HF与H2O间有氢键 NaNO2
【分析】（1）氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，生成弱酸、含氧强酸和NO气体，即该反应中N元素化合价由+3价变为+2价、+5价，结合原子守恒可知还生成HF，据此写出化学方程式；
（2）F原子半径小，电负性大，使H-F键长较短，较牢固，同时氟化氢分子间形成氢键抑制氟化氢电离；
（3）NF3与NaOH溶液生成NaNO3、NaF，发生了氧化还原反应，则还可以生成的盐是NaNO2。
【详解】（1）由题可知，NF3与水发生反应，生成NO，另外还有两种酸，根据元素守恒可知，强酸为硝酸，弱酸为HF，根据化合价升降守恒以及原子守恒可知该反应的方程式为：NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF；
故答案为：NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF；
（2）HF中F元素电负性较大，吸引电子对能力较大，且F与H的半径较小，键长较短，键能较大，且HF与HF之间能够形成氢键、HF与H2O之间也能形成氢键，因此HF电离所需吸收的能量较高，故难以电离；
故答案为：H—F键键能大，结合能力强；HF与HF、HF与H2O间有氢键；
（3）NF3与水反应生成物中有NO、HNO3，NO与空气中氧气反应生成NO2，NO2与NaOH能够发生反应生成NaNO3、NaNO2，故还可以生成的盐为NaNO2；
故答案为：NaNO2。
19． 5 p 3 离子键，极性共价键 NH2Cl+H2O=HClO+NH3 ClO2 无色 0.675
【详解】（1）基态 Cl 原子核外电子排布为1S22S22P63S23P5,所以基态 Cl 原子核外有5种不同能量的电子；根据电子排布规律Cl 元素处于元素周期表的P区,其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有3个。答案：5 . p 3。
(2)NaClO2是离子型化合物，含有的化学键类型有离子键、极性共价键；
(3)NH2C1在中性或酸性条件下也是一种强杀菌消毒剂，是由于NH2C1在水溶液中水解生成HClO，HClO有强氧化性，可用于自来水消毒，发生反应的化学方程式为NH2Cl+H2O=NH3+HClO(或NH2C1+2H2O=NH3·H2O+HClO)；
(4)1gNaClO2的物质的量=mol，依据电子转移数目相等，NaClO2～Cl-～4e-，Cl2～2Cl-～2e-，可知对应氯气的物质的量为×4×mol=mol；1gNaClO的物质的量为=mol，依据电子转移数目相等，NaClO～Cl-～2e-，Cl2～2Cl-～2e-，可知对应氯气的物质的量为×2×mol=mol；1gClO2的物质的量为=mol，依据电子转移数目相等，ClO2～Cl-～5e-，Cl2～2Cl-～2e-，可知对应氯气的物质的量为×5×mol=mol；1g氯气的物质的量为=mol；由此可知四种含氯消毒剂中消毒能力最强的是ClO2；
(5)①步骤Ⅱ中未滴定前溶液显蓝色，反应结束时溶液呈无色；
②10mL1.0×10-3 mol·L-l Na2S2O3溶液中Na2S2O3物质的量为0.01L×1.0×10-3 mol·L-l=1.0×10-5 mol，用氢氧化钠溶液调至中性，由图知，此条件下粒子种类为 ClO2，ClO2将加入的碘化钾氧化为I2，自身被还原成ClO2-，离子方程式为：2ClO2+2I-=2ClO2-+I2，
根据：2ClO2～～2I-～～I2～～2S2O32-，可知n(ClO2)=1.0×10-5 mol，该水样中c(ClO2)==0. 675mg/L。
20． 钝化 良好的导电性 良好的延展性 强还原性 强还原性
【详解】(1)铝在冷的浓硝酸中发生钝化，所以铝用作盛放浓硝酸的容器；
(2)铝有良好的导电性，所以用铝作导线；
(3)铝具有良好的延展性，所以铝可用作包装铝箔；
(4)铝具有强还原性，铝和氧化铁能发生铝热反应，所以可用铝热反应来焊接铁轨；
(5) 铝具有强还原性，所以可用铝冶炼钒、铬、锰等金属。
21．(1)b
(2) 12
(3) 4 6
(4)12
【详解】（1）a中每个黑球周围有6个白球，每个白球周围有3个黑球，所以分子式应为AX2，b中每个黑球周围有6个白球，每个白球周围有2个黑球，分子式应为AX3，故答案为b；
（2）①以图乙中任一面心的Al原子为例，该面心所在面的顶点以及与该面相邻面的面心，距离该Al原子最近且距离相同，所以Al原子的配位数为12；
②根据均摊法，一个晶胞中含有=4，所以晶胞的质量为g，面对角线上的三个Al原子相切，Al原子半径为d，则晶胞的棱长为d，所以晶胞的体积为(d)3=16d3，所以密度为=；
（3）据图可知，F-位于Ca2+形成的正四面体空隙中，所以每个F-周围有4个Ca2+，8个F-刚好形成立方体，以任一顶点F-为例，距离其最近且相等的F-位于该F-所在棱的另一顶点，所以每个F-周围与其距离最近的F-的数目是6；
（4）每个等边三角形有3个顶点，每个顶点被5个三角形共用，所以每个三角形占有个B原子，共有20个等边三角形，所以B原子的个数为20×=12。
22．0.315
【详解】由图可知，K与O间的最短距离为面对角线的一半，二者的距离为=0.315nm；故答案为：0.315。
23． ②④⑦ ③④⑤⑥⑩ H-O-O-H Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]-+H+或Al(OH)3H2O + AlO+ H+ AlO+ CO2+H2O=HCO+Al(OH)3↓
【详解】①O2为只含有非极性共价键的单质，既不是电解质也不是非电解质；
②H2O2为含有极性和非极性共价键的共价化合物，是一种极弱的酸，是弱电解质；
③MgCl2只含有离子键，是离子化合物，其水溶液能导电，在溶液中完全电离，是强电解质；
④硫酸是只含有共价键的共价化合物，其水溶液能导电，在溶液中完全电离，是强电解质；
⑤NaAlO2是离子化合物，其水溶液能导电，在溶液中完全电离，是强电解质；
⑥NH4Cl既含有共价键又含有离子键的离子化合物，其水溶液能导电，在溶液中完全电离，是强电解质；
⑦CO2是只含有共价键的共价化合物，属于非电解质；
⑧Al(OH)3是离子化合物，属于弱碱，是弱电解质；
⑨盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑩NaHCO3是既含有共价键又含有离子键的离子化合物，其水溶液能导电，在溶液中完全电离，是强电解质；
(1)根据上述分析，这些物质中，只含有共价键的化合物是②④⑦；属于强电解质的是③④⑤⑥⑩；
(2)根据分析，②H2O2为含有极性和非极性共价键的共价化合物，其结构式H-O-O-H；
(3)NH4Cl是铵根离子和氯离子构成的离子化合物，其电子式为；
(4)二氧化碳为共价化合物，电子式表示CO2的形成；
(5)Al(OH)3是两性氢氧化物，既可以发生酸式电离，也可以发生碱式电离，其酸式电离的电离方程式Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]-+H+或Al(OH)3H2O + AlO+ H+；
(6)将足量的CO2通入NaAlO2溶液中反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为AlO+ CO2+H2O=HCO+Al(OH)3↓。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页