专题5微观结构与物质的多样性测试卷（含解析）2022-2023学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册

专题5 微观结构与物质的多样性 测试卷
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．H-O键能大于H-S，所有H2O的沸点高于H2S
B．若IIA族某元素原子序数为x，则同周期VA元素质子数可能为x+13
C．在周期表中8、9、10三列为VIIIB族
D．VIA族元素由上至下氢化物的熔沸点越来越高
2．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）
A．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈
B．砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
3．硅元素在周期表中的位置是
A．第三周期IVA族 B．第二周期IVA族
C．第二周期VIA族 D．第三周期VIA族
4．依据元素周期表和周期律的相关知识，下列说法正确的是（ ）
A．短周期元素中，原子最外层只有一个或两个电子的元素一定是金属元素
B．I属于副族元素
C．H2S的稳定性比H2O的稳定性强
D．Na、Mg、Al与冷水反应速率逐渐减弱
5．在同一周期的元素中(除稀有气体元素外)，随着原子序数的递增，下列说法中不正确的是
A．最外层电子数逐渐增多
B．原子半径逐渐减小
C．元素原子的失电子能力逐渐增强
D．元素的非金属性逐渐增强
6．一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30，Y、W、X、Z的原子序数依次增大且均为短周期主族元素，X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期。X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是
A．X的单质在氧气中燃烧所得产物中阴、阳离子个数比为1：1
B．单质的熔点X＜Z
C．X的简单离子半径比W的简单离子半径小
D．Z、W组成的化合物能与强碱溶液反应
7．下列有关元素周期表的说法不正确的是：
A．第一张较完善的元素周期表是俄国化学家门捷列夫绘制的
B．元素周期表中的前20号元素属于短周期元素
C．元素周期表主族元素的最外层电子数等于其主族序数
D．由元素在周期表中的位置可以推导该元素可能具有的化学性质
8．将50mL酒精置于烧杯中加热到60℃，然后加入5g硬脂酸，搅拌后，加入适量NaOH固体，使之形成透明溶液，随后将混和液趁热倒入一个模具内冷却，可以形成具有一定形状的蜡状固体。关于以上实验的下列说法中，不正确的是（ ）
A．得到的蜡状固体可燃
B．离子化合物在酒精中的溶解度较小
C．硬脂酸是离子化合物
D．提高温度可以增加硬脂酸在酒精中的溶解度
9．下列物质属于分子晶体的化合物的是
A．石英 B．氯化钠 C．干冰 D．钠
10．下列说法正确的是(　　)
①只由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
②只含有共价键的化合物一定是共价化合物
③离子化合物中存在离子键，也可能存在极性键和非极性键
④只有非金属元素原子间才能形成共价键
⑤Mg2+的半径小于 N3－的半径
⑥H2O比H2S稳定是因为水分子间化学键强
A．①②⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．③⑤⑥
11．下列说法正确的是
A．向食盐中加入稀硫酸、淀粉和 KI 溶液后变蓝色，可证明食盐中一定含有 KIO3
B．纸层析法仅可以分离Fe3+和Cu2+，不能根据斑点面积比较其浓度大小
C．测得NaHCO3溶液的pH 大于相同浓度的NaHSO3溶液，可证明S 的非金属强于C
D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液、K2Cr2O7酸性溶液、AgNO3溶液均可成功鉴别亚硝酸钠和食盐
12．某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+，②Mg2+，③Fe3+，④Fe2+，⑤H+，⑥CO32-，⑦NO3-中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示．则该溶液中一定含有的离子是
A．⑤⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①②③⑥⑦ D．①②③④⑤⑦
二、填空题
13．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。常温下，A、B组成的化合物是常见液体，C的原子半径是短周期主族元素中最大的，D最外层电子数等于电子层数的2倍。回答下列问题：
(1)B在元素周期表中的位置为________；A、B组成的原子个数比为1:1的化合物的电子式为________。
(2)B、C的简单离子中，半径较大的是________(填离子符号)；A、B、C三种元素组成的化合物中含有的化学键类型是________。
(3)C、D的最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式为________。
(4)下列叙述能说明E的非金属性强于D的是________(填序号)。
a．D的简单氢化物的稳定性强于E的
b．D的氧化物对应的水化物的酸性弱于E的
c．D的单质常温下为固体，E的单质常温下为气体
d．E的单质通入D的简单氢化物的水溶液中，有D单质生成
14．我国的四大发明之黑火药，爆炸时发生反应的化学方程式为：S+2KNO3+3C→K2S+3CO2↑+N2↑。请根据其中所含的元素回答下列问题：
(1)钾元素在周期表中的位置为_______。
(2)上述元素中，简单离子电子层结构与氩原子相同，且离子半径最大的元素，其气态氢化物能与氯单质反应，该反应的化学方程式是_______。
(3)上述反应物、生成物中，既有离子键又有共价键的物质是_______，其中CO2的电子式是_______。
(4)上述化学方程式的元素中，属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_______，能证明其递变规律的事实是_______(填字母)。
A．最高价氧化物对应水化物的酸性
B．气态氢化物的热稳定性
C．气态氢化物的沸点
D．其两两组合形成的化合物中元素的化合
15．(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是________。
(2)已知某粒子的结构示意图为
试回答：
①当x－y＝10时，该粒子为________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
②当y＝8时，粒子可能为(填名称)________、________、________、________、________。
③写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式__________________________。
16．ⅰ用1～18号元素符号及其形成的化合物的化学式填空。
（1）原子半径最小的元素是_____。
（2）与水反应最剧烈的金属是____。
（3）最高价氧化物的水化物碱性最强的是______。
（4）最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物的是____________。
（5）气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是______。
ⅱ（6）写出CO2、H2O2的电子式：
CO2__________、H2O2__________。
（7）用电子式表示HCl和MgBr2的形成过程：
HCl__________；MgBr2__________。
ⅲ用X表示原子：
（8）中性原子的中子数N＝________；
（9）AXn－共有x个电子，则该阴离子的质子数Z＝______；
（10）12C16O2分子中的中子数N＝_______。
17．2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，回答以下问题：
(1)下列推断合理的是______________
A．第35号元素的单质在常温常压下是液体
B．位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素
C．第84号元素的最高化合价是＋7
D．第七周期0族元素的原子序数为118
(2)X、Y、Z代表3种元素。已知：①X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两元素可以形成四核42个电子的负一价阴离子。下列说法正确的是__________
A．元素X位于元素周期表的第三周期第ⅠA族
B．化合物YZ2可用于杀菌消毒，被列为A1级高级安全灭菌消毒剂
C．三种元素X、Y、Z可以组成XYZ、XYZ2、XYZ3、XYZ4等多种化合物
D．化合物XY、X2Z2属于离子化合物
18．自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：
(l)2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文为“镆”。元素Mc可由反应+→288Mc+3得到。该元素的质子数为_______，287Mc与288Mc互为________。
(2)Mc位于元素周期表中第VA族，同族元素N的一种氢化物为NH2NH2，写出该化合物分子的电子式__________，该分子内存在的共价键类型有_________。
(3)该族中的另一元素P能呈现多种化合价，其中+3价氧化物的分子式为_________，该氧化物对应的水化物为H3PO3，已知该酸与足量NaOH溶液反应所得产物化学式为Na2HPO3，则Na2HPO3是________(填“正盐”或“酸式盐”)。
19．将下列元素或原子序数所对应的位置用短线连接起来。_______
①C 第二周期第ⅥA族
②O 第三周期第ⅦA族
③13 第二周期第ⅣA族
④17 第三周期第ⅢA族
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A．H2O和H2S都是分子晶体，其中水可以形成分子间氢键，分子间作用力较大，沸点较高，A错误；
B．某元素位于第IIA族，另一个元素位于同一周期第VA族元素，设前者原子序数为x，则另一元素位于二、四周期的原子序数分别为x+3，x+13，B正确；
C．在周期表中8、9、10三列为VIII族，C错误；
D．第二周期VIA族元素为氧元素，其氢化物为水，可以形成分子间氢键，分子间作用力较大，熔沸点较高，D错误；
故选B。
2．A
【分析】元素周期率中，同主族从上到下，原子半径增大，金属性变强，非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，碱性增强。
【详解】A. 锂与钠是同主族元素，从上到下，金属性变强，所以钠与水反应比锂与水反应更剧烈，A项错误；
B. 砹(At)为卤族元素，从上到下，固体颜色变深，根据氯化银的性质推断AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，B项正确；
C. 铷为碱金属元素，碱金属从上到下，与氧气反应产物越来越复杂，则铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，C项正确；
D. 卤族元素从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，则HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，D项正确。
答案选A。
【点睛】元素周期率中，同主族从上到下，原子半径增大，金属性变强，非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，碱性增强。
3．A
【详解】硅原子核外电子排布为2、8、4，位于第三周期IVA族，A满足题意；
答案选A。
4．D
【详解】A．He元素最外层电子数为2，是非金属元素，A错误；
B．I属于第ⅦA族，是主族元素，B错误；
C．同一主族元素从上到下非金属性依次减弱，所以非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，故H2S的稳定性比H2O的稳定性弱，C错误；
D．同周期元素从左到右金属性依次减弱，故金属性Na＞Mg＞Al，金属性越强，与酸或水反应越剧烈，D正确；
故选D。
5．C
【详解】A．同周期自左至右最外层电子数逐渐增多，A正确；
B．由于电子层数相同，同一周期的元素中(除稀有气体元素外)，随着原子序数的递增，核电荷数增多，原子半径逐渐减小，B正确；
C．随着原子序数的递增，核电荷数增多，元素得电子的能力逐渐增强，失电子能力减弱，C错误；
D．同周期自左至右，元素的非金属性逐渐增强，D正确；
综上所述答案为C。
6．A
【分析】W是地壳中含量最多的元素，即W为O，令X最外层电子数为a，Z的最外层电子数为b，因为X与Y属于同一主族，则Y的最外层电子数为a，根据题意有a＋a＋b=6，然后讨论据此分析；
【详解】W是地壳中含量最多的元素，即W为O，令X最外层电子数为a，Z的最外层电子数为b，因为X与Y属于同一主族，则Y的最外层电子数为a，根据题意有a＋a＋b=6，令a=1，则b=4，Y与W属于同周期，四种元素原子序数依次增大，即Y为Li，X为Na，Z为Si，假设a=2，则b=2，Y为Be，X为Mg，则Z为Ca，不符合题意，从而推出Y为Li，X为Na，Z为Si，W为O，
A.　Na和O形成的化合物是Na2O2和Na2O，阴阳离子个数比为1：2，故A说法错误；
B.　Si为原子晶体，其熔点高于Na，故B说法正确；
C.　X的简单离子为Na＋，W的简单离子为O2－，核外电子排布相同，则r(O2－)>r(Na＋)，故C说法正确；
D.　组成化合物是SiO2，SiO2为酸性氧化物，能与强碱发生反应，故D说法正确；
答案：A。
【点睛】微粒半径大小比较：①一看电子层数，一般电子层数越多，微粒半径越大；②二看原子序数，电子层数相同，微粒半径随着原子序数的递增而减小；③三看电子数，电子层数相同，原子序数相同，微粒半径随着电子数的增多而减小。
7．B
【详解】A.1869年俄国化学家门捷列夫绘制了第一张元素周期表，使化学知识具有较好的理论指导，A正确；
B.元素周期表中的前18号元素属于短周期元素，而19、20号元素属于长周期元素，B错误；
C.主族元素的最外层电子数=主族序数，如Cl的最外层电子数为7，位于ⅤⅡA族，C正确；
D.由元素的位置可知元素的性质，如元素周期表右上角的F，非金属性最强，易得电子，D正确；
故合理选项是B。
8．C
【详解】A.蜡状固体中含有乙醇，所以蜡状固体可以燃烧，故A正确；
B.在酒精中离子化合物的溶解度一般较小，故B正确；
C.硬脂酸是由非金属元素组成的共价化合物，不是离子化合物，故C错误；
D.温度升高，物质的溶解度增大，所以提高温度可以增加硬脂酸在酒精中的溶解度，故D正确；
故答案为C。
9．C
【详解】离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，由金属阳离子和自由电子构成的晶体是金属晶体，则石英是原子晶体，氯化钠是离子晶体，干冰是分子晶体，钠是金属晶体，答案选C。
10．C
【详解】①只由非金属元素形成的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物，如HCl是由非金属元素形成的共价化合物，而NH4Cl则是由非金属元素形成的离子化合物，①错误；
②只含有共价键的化合物一定是共价化合物，②正确；
③离子化合物中一定存在离子键，也可能存在极性键和非极性键，如NaOH含有离子键、极性共价键；Na2O2含有离子键、非极性共价键，③正确；
④非金属元素原子间能形成共价键；金属与非金属元素的原子之间也可以形成共价键，如AlCl3是由金属与非金属元素的原子之间形成的共价键，④错误；
⑤Mg2+、N3-电子层结构相同，离子的核电荷数越大，离子半径越小，所以Mg2+的半径小于N3-的半径，⑤正确；
⑥H2O比H2S稳定是因为H-O的键能比H-S键的键能大，分子间无化学键，⑥错误；
可见，说法正确的是②③⑤，故合理选项是C。
11．A
【详解】A．向食盐中加入稀硫酸、淀粉和 KI 溶液后变蓝色，食盐中含有 KIO3，故A正确；
B．Fe3+和Cu2+有不同的分配系数，移动速度因此而不同，纸层析法不仅可分离Fe3+和Cu2+，还可根据斑点面积比较其浓度大小，故B错误；
C．亚硫酸不是硫的最高价氧化物对应的酸，不好用来比较元素的非金属性，故C错误；
D．因亚硝酸银、氯化银均不溶于水，则仅用AgNO3溶液不能鉴别亚硝酸钠和食盐，故D错误；
故选A。
12．B
【详解】向该溶液中加入一定量NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的⑤H+离子，在酸性溶液中⑥CO32-与H+反应生成CO2气体而不能存在，根据溶液的电中性可知一定含有阴离子，则只有⑦NO3-离子符合，含硝酸根离子、氢离子，即相当于硝酸存在，④Fe2+因为和硝酸之间发生氧化还原反应一定不能存在，而后随着氢氧化钠的加入会有沉淀，能够生成沉淀的是①Al3+，②Mg2+，③Fe3+中的一种或几种，但是氢氧化铝能溶于过量的碱中，沉淀量会出现减小的迹象，但是没有出现，所以一定没有①Al3+，根据沉淀量达到最大消耗氢氧化钠的量是3mol，若生成的沉淀全部是1mol氢氧化铁，其质量是107g，若全部是氢氧化镁，其质量是87g，现在沉淀的质量是100g，可以知道一定含有镁离子和铁离子，综上可知一定含有的离子是：②Mg2+，③Fe3+，⑤H+，⑦NO3-，故选B。
13． 第二周期VIA族 O2- 离子键、共价键 H＋＋OH－=H2O d
【分析】由题干可知，短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。常温下，A、B组成的化合物是常见液体H2O，故A为H，B为O，C的原子半径是短周期主族元素中最大的故C为Na，D最外层电子数等于电子层数的2倍,故D为S，故E只能是Cl，据此进行解题。
【详解】(1)由分析可知，B是O元素，故在元素周期表中的位置为第二周期VIA族；A、B即H和O组成的原子个数比为1:1的化合物即H2O2，故其电子式为，故答案为：第二周期VIA族；；
(2)B、C的简单离子即O2-和Na+，两离子具有相同的核外电子排布，其半径与核电荷数有关，核电荷数越大半径越小，半径较大的是O2-；A、B、C三种元素即H、O、Na组成的化合物为NaOH，故其含有的化学键类型是离子键、共价键，故答案为：O2-；离子键、共价键；
(3)C、D的最高价氧化物对应的水化物即NaOH和HClO4，故反应的离子方程式为H＋＋OH－=H2O，故答案为：H＋＋OH－=H2O；
(4)
a．简单气态氢化物的稳定性与元素的非金属性一致，故D的简单氢化物的稳定性强于E的，说明D的非金属强于E，a不合题意；
b．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性与非金属性一致，故D的氧化物对应的水化物的酸性弱于E的，不能说明D、E的非金属性强弱，b不合题意；
c．物质的状态是物理性质，非金属性是化学性质，二者不相关，故D的单质常温下为固体，E的单质常温下为气体，不能说明D、E的非金属性强弱，c不合题意；
d．E的单质通入D的简单氢化物的水溶液即Cl2+H2S=2HCl+S，有D单质生成，说明Cl2的氧化性强于S的，元素单质的氧化性与非金属性一致，故说明E的非金属性强于D的，d符合题意；
故答案为：d。
14． 第四周期第IA族 Cl2+H2S=S+2HCl KNO3 O>N>C BD
【解析】（2）简单离子电子层结构与氩原子相同，即为18电子结构，有K+和S2-，核电荷数越小的，离子半径越大；
【详解】（1）钾元素在周期表中的位置为：第四周期第IA族；
（2）上述元素中S2-离子半径最大，H2S与氯气发生反应生成生成HCl与硫，反应方程式为：Cl2+H2S=S+2HCl；
（3）既有离子键又有共价键的物质是：KNO3，CO2的电子式是：；
（4）C、N、O同周期，同周期随原子序数增大元素的非金属性增强，故非金属性O＞N＞C；
A．氧元素没有含氧酸，不能利用最高价比较氧元素与C、N元素的非金属性，故A错误；
B．气态氢化物越稳定，元素的非金属性更强，故B正确；
C．沸点属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故C错误；
D．元素的化合价，说明共用电子对偏移方向，化合物中表现负价的元素，对键合电子的吸引力更强，非金属性更强，故D正确；故答案为：O＞N＞C；BD。
15． 原子 氩原子 氯离子 硫离子 钾离子 钙离子 Al(OH)3+3H＋=Al3＋+3H2O
【详解】(1)设核电荷数=质子数=a，元素原子的电子层数为x，最外层电子数为y，依题意：a=5x，a=3y，则5x=3y，x=，因原子的最外层电子数不超过8，即y为1～8的正整数，故仅当y=5，x=3合理，该元素的核电荷数为15，则该元素的原子结构为；
(2)①当x-y=10时，x=10+y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子；
②当y=8时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子；
③y=3时，该微粒为铝原子，y=7时，该微粒为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方程式为Al(OH)3+3H＋=Al3＋+3H2O。
16． H Na Na（或NaOH） Al[或Al(OH)3）] N A-Z x-n 22
【详解】ⅰ（1）原子的电子层数越少，其原子半径越小，同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小，原子半径最小的是H元素，故答案为H；
（2）同主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，同周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，则1～18号元素中原子半径最大的是Na元素，故答案为Na；
（3）元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，同周期元素从左向右，金属性依次减弱，同主族元素从上到下，金属性依次增强，则1～18号元素中金属性最强的是Na，最高价氧化物的水化物碱性最强的是氢氧化钠，故答案为Na（或NaOH）；
（4）最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物的是氢氧化铝；故答案为Al[或Al(OH)3）]；
（5）气态氢化物的水溶液呈碱性的气体是NH3，故答案为N；
ⅱ（6）二氧化碳为共价化合物，分子中存在两对碳氧共用电子对，电子式为：；双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，电子式为：，故答案为；；
（7）氯化氢为共价化合物，分子中氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，用电子式表示形成过程为；溴化镁是离子化合物，由溴离子与镁离子构成，用电子式表示的形成过程为，故答案为；；
ⅲ（7）X原子的质子数为Z，质量数为A，由质量数＝质子数＋中子数可知，X原子的中子数N＝A－Z，故答案为A-Z；
（8）AXn－共有x个电子，原子AX的电子数为x－n，原子中质子数等于核外电子数，则AXn－的质子数为x-n，故答案为x-n；
（9）由质量数＝质子数＋中子数可知，12C16O2分子中的中子数为（12—6）＋（16—8）×2＝22，故答案为22。
17． ABD BCD
【分析】（1）据元素周期律和元素周期表的相关知识进行分析；
（2）X、Y、Z三种元素，若X+与Y-两种离子具有相同的电子层结构，则X处于ⅠA族、Y处于ⅦA族；Z元素的核内质子数比Y元素核内质子数少9个，若Y为氟元素，其质子数为9，则Z元素质子数为9-9=0，不符合题意，若Y为Cl元素，其质子数为17，则Z的质子数为17-9=8，二者可以形成ClO3-离子，其核外电子数为42，符合题意，若Y为Br元素，其核外电子数为35，则Z原子质子数为35-9=28，不符合题意，故X为K元素、Y为Cl元素、Z为O元素，据以上分析解答。
【详解】（1）A．溴单质在常温常压下是液体，故A合理；
B．位于第四周期第ⅤA族元素是砷，是非金属，故B合理；
C．氡的原子序数为86，位于周期表中0族、第六周期，则84号元素位于第六周期、ⅥA族，所以第84号元素的最高化合价是+6，故C不合理；
D．根据各周期容纳元素种数可知，第七周期最后一种元素的原子序数为2+8+8+18+18+32+32=118，故D合理，
故答案为：ABD；
（2）X、Y、Z三种元素，若X+与Y-两种离子具有相同的电子层结构，则X处于ⅠA族、Y处于ⅦA族；Z元素的核内质子数比Y元素核内质子数少9个，若Y为氟元素，其质子数为9，则Z元素质子数为9-9=0，不符合题意，若Y为Cl元素，其质子数为17，则Z的质子数为17-9=8，二者可以形成ClO3-离子，其核外电子数为42，符合题意，若Y为Br元素，其核外电子数为35，则Z原子质子数为35-9=28，不符合题意，故X为K元素、Y为Cl元素、Z为O元素，
A．K原子序数为19，位于元素周期表第四周期第ⅠA族，故A错误；
B．化合物ClO2具有强氧化性，常用于杀菌消毒，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，故B正确；
C．K、Cl、O可组成KClO、KClO2、KClO3、KClO4等化合物，故C正确；
D．KCl、K2O2为离子化合物，故D正确；
故答案为：BCD。
18． 115 同位素 极性键和非极性键 P2O3 正盐
【分析】根据题中信息，由质子守恒求出质子数，根据微粒结构判断为同位素；根据微粒结构画出电子式及成键情况判断共价键类型；根据化合价关系写出氧化物分子式；根据酸与足量NaOH反应的产物判断几元酸和正盐还是酸式盐；据此解答。
【详解】（1）元素Mc可由反应端+288Mc+3得到，反应中质子数守恒，则Mc元素的质子数为95+20-0=115，287Mc与288Mc的质子数相同、中子数不同，二者互为同位素；答案为115， 同位素。
（2）N2H4是氮原子和氢原子形成四个共价键，氮原子和氮原子间形成一个共价键形成的共价化合物，所以电子式为，该分子中含有N-H极性键和N-N非极性键；答案为，极性键和非极性键。
（3）由P元素为+3价，O元素为-2价，根据化合价代数和为0可知，氧化物的分子式为P2O3，亚磷酸(H3PO3)与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3，说明亚磷酸是二元酸，则Na2HPO3是正盐；答案为P2O3，正盐。
19．①；②；③；④
【详解】①C是6号元素，位于元素周期表的第二周期第ⅣA族，则①；
②O是8号元素，位于元素周期表的第二周期第ⅥA族，则②；
③13号元素是Al元素，位于元素周期表的第三周期第ⅢA族，则③；
④17号元素是Cl元素，位于元素周期表的第三周期第ⅦA族，则④。
答案第1页，共2页
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