专题6《化学反应与能量变化》强化基础（含解析）2022-2023学年下学期高一化学苏教版（2019）必修第二册选择性必修二
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| 名称 | 专题6《化学反应与能量变化》强化基础（含解析）2022-2023学年下学期高一化学苏教版（2019）必修第二册选择性必修二 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 542.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-04-23 16:16:10 | ||
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文档简介
专题6《化学反应与能量变化》强化基础
一、单选题
1．氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。一定温度下，在固定容积的密闭容器中进行可逆反应N2(g)+H2(g) NH3(g)。该可逆反应达到平衡状态的标志是（ ）
A．3v正(H2)=2v逆(NH3)
B．单位时间内生成1mol N2的同时生成3mol H2
C．容器内的总压强不再随时间而变化
D．混合气体的密度不再随时间而变化
2．下列反应既是非氧化还原反应，又是吸热反应的是
A．碘单质升华 B．氢氧化钠和盐酸反应
C．甲烷在O2中的燃烧 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
3．某电池总反应为，下列与此电池总反应不符的原电池是
A．铜片、铁片、溶液组成的原电池
B．石墨、铁片、溶液组成的原电池
C．铁片、锌片、溶液组成的原电池
D．银片、铁片、溶液组成的原电池
4．下列关于可逆反应的说法正确的是
A．正反应和逆反应在相同条件下同时进行
B．氯化铵分解和氨气与氯化氢反应生成氯化铵属于可逆反应
C．可逆反应达到一定限度后，反应就停止了
D．同一可逆反应的正反应进行的程度一定大于逆反应的进行程度
5．有关下图所示原电池的叙述正确的是
A．铁是负极，发生氧化反应
B．电子由正极经导线流向负极
C．该装置将电能转化为化学能
D．一段时间后，石墨棒表面有大量气泡产生
6．在密闭系统中有反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)，能使反应速率加快的措施是
①通过减小容器体积增大压强②升高温度③将炭粉碎④恒容条件下通入CO2⑤增加炭的量⑥恒容条件下通入N2使得压强增大
A．①②③⑥ B．①②④⑥ C．①②③④ D．①②③④⑤
7．室温下，某溶液初始时仅溶有P和Q且二者浓度相等，同时发生以下两个反应：①P+QX+Z；②P+QY+Z。反应①的速率可表示为v1=k1c2(P)，反应②的速率可表示为v2=k2c2(P)(k1、k2为速率常数)。反应体系中组分Q、X的浓度随时间变化情况如图所示(溶液体积变化忽略不计)。
下列说法正确的是
A．反应开始时，v1与v2相等
B．室温下，k1:k2=3:2
C．各组分浓度保持不变时，有50%的P转化为Y
D．0~10min内，Y的平均反应速率为1.8×10-2mol·L-1·min-1
8．“自热”火锅的发热包主要成分有：生石灰、铁粉、焦炭粉、氯化钙……等。下列说法错误的是
A．生石灰与水反应放热
B．使用时须向发热包中加入沸水
C．铁粉发生缓慢氧化，辅助放热
D．氯化钙可以吸收微量的水，减缓发热包失效
9．可逆反应：3A(g)+B(g) 2C(g) +2D(g) 在不同条件下的反应速率分别为：
（1）v(A)=0.6mol L-1 min-1 （2） v(B)=0.007 mol L-1 S-1
（3）v(C)=0.4 mol L-1 min-1 （4） v(D)=0.80 mol L-1 min-1
此反应在不同条件下进行最快的是 （ ）
A．(1) B．（2） C．（3） D．（4）
10．某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究镁与不同浓度盐酸的反应速率，两组实验所用药品如下：
序号 镁条的质量/g 盐酸
物质的量浓度 体积/mL
1 0.01 1.0 2
2 0.01 0.5 2
实验结果如图所示：下列叙述不正确的是A．该探究实验采用了变量控制的研究方法
B．曲线斜率可表征反应速率
C．理论上若时间足够长，最终反应生成的气体的量应该相同
D．曲线b表示盐酸与镁的反应
11．在容积为1L的密闭容器中充入0.1molCO2、0.1molCH4，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强的关系如图，下列有关说法不正确的是
A．该反应的正反应为吸热反应
B．压强：p4>p3>p2>p1
C．1100℃时该反应平衡常数约为1.64
D．压强为p4时，在Y点：v(正)12．将一定量X、Y置于某恒容密闭容器中，在一定温度下发生反应：X(s)＋2Y(g)Z(g)＋W(g)。下列状态不能作为该反应达到化学平衡的标志的是
A．v正(Y)＝2v逆(Z) B．Z、W的体积分数不再变化
C．混合气体的密度不再变化 D．混合气体的压强不再变化
13．根据下图所示，描述正确的是
A．若X为Zn时，可以构成原电池
B．若X为Cu时，X电极反应式为
C．若X为Cu时，H+移向电极Zn
D．若X为Cu时，电子移动的方向是Zn→稀溶液→Cu
14．工业上合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g )，为了增大反应速率，提高经济效益，最理想的措施是
A．增大反应物的浓度 B．增大反应体系的压强
C．提高反应体系的温度 D．选择合适的催化剂
15．反应2SO2+O22SO3经过10s后，SO3的浓度增加了0.4mol L-1，在这段时间内用SO3表示的反应速率为
A．0.04mol (L s)-1 B．0.02mol (L s)-1
C．0.004mol (L s)-1 D．0.002mol (L s)-1
二、填空题
16．甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入，溶液中，乙同学将电极放入溶液中，如图：
(1)原电池中的能量转化过程是将___________。
(2)甲中正极的电极反应式为___________，电子的流向是由___________(填“”或“”)。
(3)乙中负极为___________(填元素符号)，该电池的总反应方程式为___________。
(4)如果甲同学和乙同学均认为：“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出___________(填元素符号，下同)的金属活动性更强，而乙会判断出___________的金属活动性更强。
(5)由此实验得出的下列结论中，正确的是___________(填字母)。
A．镁的金属性不一定比铝的金属性强
B．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值
C．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
D．上述实验证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”这种做法不可靠
17．将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①下列说法正确的是_______(填字母代号)。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D．两烧杯中溶液的pH均增大
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_______乙(填“>”、“＜“或“=”)。
③请写出图中构成原电池的装置正极的电极反应式_______。
18．分析图，按下列要求写出有关的电极反应式或化学方程式：
(1)石墨棒上发生的电极反应式为___。
(2)铁棒上发生的电极反应式为___。
19．Ⅰ．回答下列问题：
(1)反应常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液作指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择_________（填序号）。
①1mL0.006mol·L-1的碘水 ②1mL0.06mol·L-1的碘水
③4mL0.06mol·L-1的 Na2S2O3溶液 ④4mL0.006mol·L-1的Na2S2O3溶液
(2)若某同学选取②③进行实验，测得褪色时间为4s，计算_________。
Ⅱ．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。
(3)下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是_________ (填选项);
A．密闭容器中氨气的物质的量不变 B．2v生(NH3)=v耗(CO2)
C．形成6个N-H键的同时有2个C=O键断裂 D．密闭容器中总压强保持不变
E．容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变
III．在2L密闭容器内，800℃时反应： 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s) 0 1 2 3 4 5
n(NO)(mol) 0.020 0.010 0.006 0.0048 0.004 0.004
(4)下图中表示NO2的变化的曲线_____(填字母);
(5)800℃，0~2s内，NO的转化率是___________；
(6)用NO表示该反应从起始到平衡时间内的平均速率v=___________。
20．在容积为2L的密闭容器中，在800℃下发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，n(NO)随时间的变化如表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
(1)图中表示NO2的变化的曲线是____(用a、b、c、d表示)。用O2表示0～2s内该反应的平均速率v=____。
(2)图中A点处，v正____v逆；A点正反应速率____B点正反应速率(填“＞”、“=”或“＜”)
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是____(填字母)。A．混合气体颜色不再改变 B．容器内压强不再改变
C．气体密度不变 D．NO的生成速率和NO2的消耗速率相等
(4)下列措施能使该反应的反应速率增大的是____(填字母)。
A．及时分离出NO2气体 B．适当升高温度
C．增大O2浓度 D．选择高效的催化剂
21．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)+nD(g)，开始时A为3mol，B为6mol，5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的速率为0.1mol·L－1·min－1。计算：
(1)5min末A物质的量浓度为______。
(2)前5min内用B表示的化学反应速率为v(B)为______。
(3)化学方程式中n＝_____。
(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
① v(A)＝4 mol·L－1·min－1
② v(B)＝6 mol·L－1·min－1
③ v(C)＝4.5 mol·L－1·min－1
④ v(D)＝5 mol·L－1·min－1
其中反应速率最大的是______。
(5)A 5min末时的转化率为______。
(6)下列描述中，为该反应达到平衡的标志的是___。
A．v正(A)＝v逆(B)
B．n(A): n(B): n(C)＝1: 2: 3
C．反应混合物中各组分物质的量浓度不再改变
22．如图所示装置：
(1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为___________。两极反应式为：正极___________；负极___________。该原电池中的H+向___________(Mg、Al)极移动。
(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为___________，正极为___________；总反应方程式为___________。
23．反应Fe+H2SO4FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示:
（1）该反应为____(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）若要使该反应的反应速率增大,下列措施可行的是____(填字母)。
A．改铁片为铁粉 B．改稀硫酸为98%的浓硫酸
C．升高温度 D．减小压强
（3）若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜为____(填“正”或“负”)极。铜片上产生的现象为_________,该极上发生的电极反应为_______________,外电路中电子由____(填“正”或“负”,下同)极向____极移动。
24．(Ι)300 ℃时，将2mol A和2mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 2 C(g)＋2D(g) ΔH，2min末达到平衡，生成0.8mol D。
(1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为K＝________，已知K300℃”或“<”)。
(2)在2min末时，B的平衡浓度为________。
(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(Ⅱ)硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。而在硫酸的生产中，最关键的一步反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。
(1)一定条件下，SO2与O2反应10min后，若SO2和SO3物质的量浓度分别为1mol/L和3mol/L，则10min生成SO3的化学反应速率为______。
(2)下列关于该反应的说法正确的是______。
A．增加O2的浓度能加快反应速率 B．降低体系温度能加快反应速率
C．使用催化剂能加快反应速率 D．一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3
(3)工业制硫酸，用过量的氨水对SO2尾气处理，请写出相关的离子方程式:_________。
25．某校化学兴趣小组为了探究原电池工作原理，进行如下系列实验。
请分析实验结果并回答相应问题。
（1）实验一中，铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流表指针偏转，但较短时间内电流明显减小。实验结束时测得锌片减少了3.94 g，铜片增重了3.84 g，则该原电池的工作效率是____(指参加原电池反应的锌占反应总量的百分率)。
（2）实验二中，刚将铜片、锌片插入溶液中时电流表指针偏转，但立即就归零了。为什么锌的电子不能持续通过导线流向铜极给Cu2+ ____________________________________。
（3）实验三中，盐桥中K+流向____(填“ZnSO4”或“CuSO4”)溶液，如果Zn的消耗速率为1×10-3mol·s-1，则K+的迁移速率为____mol·s-1。与实验一比较，实验三原电池的工作效率大大提高，原因是_______________________________________。
（4）根据实验一、二、三可得出的结论是________________________(写出两点即可)。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A．若2v正(H2)=3v逆(NH3)，可判断v正(H2)=v逆(H2)，则反应达到平衡状态，A错误；
B．单位时间内生成1molN2的同时消耗3molH2，可判断v正(N2)=v逆(N2)，则反应达到平衡状态，B错误。
C．该反应体系为气体减小的反应，在固定容积的密闭容器中，压强不变时说明气体的总物质的量不再改变，可判断反应达到平衡状态，C正确。
D．体系中三种物质均为气体且容积固定，则密度恒定，D错误；
答案为C。
2．D
【详解】A．碘受热后由固态直接变为气态的过程为升华，属于物理变化，不是化学变化，故A不选；
B．氢氧化钠与稀盐酸的反应为放热反应，没有元素的化合价变化，是非氧化还原反应，故B不选；
C．甲烷在O2中的燃烧反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故C不选；
D．Ba(OH)2 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应为吸热反应，且没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D选；
故选D。
3．C
【分析】根据反应2Fe3++Fe=3Fe2+可知，反应中铁失电子被氧化，应为原电池负极；正极应为活泼性比铁弱的金属或导电的非金属材料，Fe3+在正极得到电子而被还原，电解质溶液应为含Fe3+的盐，据此分析判断。
【详解】A．铜比铁的活泼性弱，铁为负极，铜为正极，与溶液组成的原电池的总反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，故A不选；
B．石墨为正极，铁片为负极，与溶液组成的原电池的总反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，故B不选；
C．铁的活泼性比锌弱，铁片为正极，锌片为负极，与溶液组成的原电池的总反应不是2Fe3++Fe=3Fe2+，故C选；
D．银片为正极，铁片为负极，与溶液组成的原电池的总反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，故D不选；
故选C。
4．A
【详解】A． 在相同条件下正反应和逆反应同时进行，故A正确；
B． 氯化铵分解的条件是加热，氨气与氯化氢反应生成氯化铵常温就可进行，不属于可逆反应，故B错误；
C． 可逆反应达到一定限度后，反应仍在进行，达到平衡状态，速率不为0，故C错误；
D． 同一可逆反应的正反应进行的程度不一定大于逆反应的进行程度，故D错误；
故选A。
5．A
【分析】铁是活泼金属，能够与硫酸铜反应置换出铜，形成原电池，铁为负极，石墨为正极，据此分析解答。
【详解】A．该装置中，铁易失电子而作负极，发生氧化反应，石墨作正极，故A正确；
B．原电池中，电子从负极(铁)经过导线流向正极(石墨)，故B错误；
C．该装置为原电池，能够将化学能转化为电能，故C错误；
D．总反应为铁与硫酸铜溶液的置换反应，Fe+ Cu2+ =Fe2+ + Cu，一段时间后，石墨棒表面析出铜，故D错误；
故选A。
6．C
【详解】①通过减小容器体积增大压强，浓度增大，速率加快，故①符合题意；②升高温度，反应速率加快，故②符合题意；③将炭粉碎，增大接触面积，反应速率加快，故③符合题意；④恒容条件下通入CO2，浓度增大，反应速率加快，故④符合题意；⑤增加炭的量，浓度未变，反应速率不变，故⑤不符合题意；⑥恒容条件下通入N2使得压强增大，浓度不变，反应速率不变，故⑥不符合题意；因此能使反应速率加快的措施是①②③④，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
7．B
【分析】由图中数据，可建立如下两个三段式：
【详解】A．反应开始时，由X与Y的浓度变化，可确定v1(X):v2(Y)=0.12:0.08=3:2，A不正确；
B．室温下，v1(P):v2(P)=k1:k2= v1(X):v2(Y)=3:2，B正确；
C．各组分浓度保持不变时，由v1(X):v2(Y)=3:2，可得出P转化为X、Y的转化率之比为3:2，有40%的P转化为Y，C不正确；
D．0~10min内，Y的平均反应速率为=8×10-3mol·L-1·min-1，D不正确；
故选B。
8．B
【详解】A．生石灰与水发生反应生成氢氧化钙，会放出大量的热，故A正确；
B．反应本身放热，无需加入沸水，故B错误；
C．铁粉缓慢氧化的过程也是放热反应，故C正确；
D．生石灰吸水会使发热包失效，氯化钙有吸水干燥作用，减缓发热包失效，故D正确；
故选B。
9．B
【详解】比较反应速率时，一看单位，若单位不同，需换算单位；二看物质，若是用不同物质表示的反应速率，需要换算到用同种物质表示的反应速率。四种条件下的反应速率可全部转化为用物质B表示的反应速率，原理是：不同物质表示的化学反应速率，其数值之比等于化学计量数之比。（1）v(B)= 0.2mol L-1 min-1；（2）v(B)= 0.42mol L-1 min-1；（3）v(B)= 0.2mol L-1 min-1；（4）v(B)= 0.4mol L-1 min-1。此反应在不同条件下进行最快的是（2），故答案B。
10．D
【详解】A．根据表格数据，只有酸浓度不同，其余条件相同，采用的是变量控制的研究方法，故A正确；
B．生成的气体越多，压强越大，因此曲线斜率越大，表示反应速率越快，可以用曲线斜率表征反应速率，故B正确；
C．镁的质量为0.01g，物质的量为=mol，实验2中盐酸中含有HCl的物质的量为0.002L×0.5mol/L=0.001mol，根据Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑，两实验中盐酸均过量，镁完全反应，只要时间足够长，最终反应生成的气体的量应该相同，故C正确；
D．盐酸的浓度越大，反应速率越快，曲线b表示0.5mol/L盐酸与镁的反应，故D错误；
故选D。
11．D
【详解】A．从图象分析，随温度升高CH4转化率增大，平衡正向移动，正反应为吸热反应，选项A正确；
B．根据方程式，压强增大，平衡向逆反应方向移动，甲烷的转化率变小，故P4＞P3＞P2＞P1，选项B正确
C．根据三段式可知：
平衡常数K==1.64，选项C正确；
D．在y点，甲烷的转化率小于平衡时的转化率，反应正向进行，v正＞v逆，选项D错误；
答案选D。
12．D
【详解】A．正逆反应速率之比等于化学计量数之比时，反应达到化学平衡状态，A不符合题意；
B．Z、W的体积分数不再变化时，反应达到化学平衡状态，B不符合题意；
C．该反应有固体参与反应，气体的质量是变量，容器的体积不变，故混合气体的密度是变量，当混合气体的密度不再变化是，能说明反应达到化学平衡状态，C不符合题意；
D．该反应是气体分子数不变的反应，混合气体的压强始终不变，故D符合题意；
答案选D。
13．B
【详解】A．若X为Zn时，两个电极金属活泼性相同，不可以构成原电池，故A错误；
B．若X为Cu时，Zn比Cu活泼，Zn作负极，Cu作正极，反应为，故B正确；
C．若X为Cu时，Zn比Cu活泼，Zn作负极，Cu作正极，H+移向正极Cu，故C错误；
D．若X为Cu时，Zn比Cu活泼，Zn作负极，Cu作正极，电子由负极流向正极，故移动的方向是Zn→导线→Cu，电子不能进入到溶液中，故D错误；
故选B。
14．D
【详解】在影响化学反应速率的外界因素中，对反应速率影响最显著、经济效益最高的措施为选择合适的催化剂，故选D。
15．A
【详解】反应2SO2+O22SO3经过10s后，SO3的浓度增加了0.4mol L-1，在这段时间内用SO3表示的反应速率为==0.04mol/(L s)，故答案为：A。
16．(1)化学能转化为电能
(2) 2H++2e-=H2↑
(3) Al 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(4) Mg Al
(5)CD
【解析】（1）
原电池中的能量转化过程是将化学能转化为电能；
（2）
甲中电解质为硫酸溶液，镁的活泼性比铝强，则镁做负极，铝做正极，氢离子得电子生成氢气，正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，电子从负极流向正极，即；
（3）
乙中电解质为NaOH溶液，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，负极为Al，该电池的总反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（4）
甲中镁作负极、乙中铝作负极，根据作负极的金属活泼性强判断，甲会判断出Mg的金属活动性更强，而乙会判断出Al的金属活动性更强；
（5）
A．镁的金属性大于铝，但失电子难易程度与电解质溶液有关，故A错误；
B．该实验说明电解质溶液性质影响电极的正负极，不能说明金属活动性顺序没有使用价值，故B错误；
C．该实验说明化学研究对象复杂，反应与条件有关，电极材料相同其反应条件不同导致其产物不同，所以应具体问题具体分析，故C正确；
D．根据甲、乙中电极反应式知，原电池正负极与电解质溶液有关，上述实验证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”这种做法不可靠，故D正确；
故答案为：CD。
17． BD > 2H++2e-=H2↑
【详解】①A.乙装置没有形成闭合回路，乙没有构成原电池，故A错误；
B. 乙没有构成原电池，铜和硫酸不反应，乙中铜片上没有明显变化，故B正确；
C.甲构成原电池，铜是正极，正极反应式是2H++2e-=H2↑，甲中铜片质量不变，故C错误；
D.两烧杯中都有氢气放出，氢离子浓度减小，两烧杯中溶液的pH均增大，故D正确；
选BD。
②甲构成原电池，乙没有构成原电池，在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲>乙。
③甲图构成原电池，铜是正极，氢离子在铜表面得电子生成氢气，正极的电极反应式2H++2e-=H2↑。
18． 2H2O+O2+4e-=4OH- Fe-2e-=Fe2+
【分析】碳棒、铁片和氯化钠溶液组成原电池，Fe失电子为负极，氧气在碳棒上得电子为正极。
【详解】(1)由碳棒、铁片和氯化钠溶液组成的原电池中，碳棒为正极，中性环境中氧气在正极上得电子生成氢氧根离子，碳棒上的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-；
(2)铁为负极，负极上Fe失电子生成亚铁离子，电极反应为Fe-2e-=Fe2+。
19．(1)①③④
(2)0.005 mol·L-1·s-1
(3)B E
(4)b
(5)70%
(6)0.002 mol·L-1·s-1
【分析】（1）根据改变浓度且确保指示剂能变色的原则分析。
（2）根据反应速率计算公式计算。
（3）平衡状态的判断依据进行判断，注意正逆反应速率的表示。
（4）根据三段式计算平衡时的数据，并根据速率公式计算。
(1)
因为实验需要观看实验过程中褪色时间，故碘需要完全反应，故硫代硫酸钠正好完全反应或者过量，故选择①③④。
(2)
某同学选取②③进行实验，测得褪色时间为4s，则碘完全反应，计算 =0.005 mol·L-1·s-1。
(3)
A．密闭容器中氨气的物质的量不变说明反应到平衡；
B．2v生(NH3)=v耗(CO2)不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应到平衡；
C．形成6个N-H键的同时有2个C=O键断裂能说明正逆反应速率相等，反应到平衡；
D．密闭容器中总压强保持不变能说明反应到平衡；
E．容器中CO2与NH3为同时生成的物质，其的物质的量之比保持不变不能说明反应到平衡。故选BE。
(4)
根据分析,故b曲线表示二氧化氮的物质的量浓度变化。
(5)
0~2s内，NO的转化率 =70%。
(6)
用NO表示该反应从起始到平衡时间内的平均速率v =0.002 mol·L-1·s-1。
20．(1) b 0.0015mol/(L s)
(2) > <
(3)AB
(4)BCD
【详解】（1）NO2是生成物，浓度从0开始，根据化学方程式中NO与NO2的计量数相等，反应中浓度的变化量也相等，最终平衡时NO2的浓度小于0.01mol/L，所以表示NO2的浓度变化的曲线是b线，由表知0～2s内NO的反应速率为，根据速率之比等于计量数之比计算O2的平均速率为，故答案为：b；0.0015 mol/(L s)；
（2）A点之后，NO2的物质的量浓度仍在增大，说明反应正向进行，则A点处，v正＞v逆，B点到达平衡，v正=v逆，则A点正反应速率；<；
（3）A．二氧化氮是红棕色气体，混合气体颜色不再说明二氧化氮的浓度不再变化，能说明该反应已达到平衡状态，故A正确；
B．容器中气体的压强不变，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故B正确；
C．容器体积不变，混合气体的质量不变，所以气体密度一直不变，不能说明反应达到平衡状态，故C错误；
D．只要反应发生就有NO的生成速率和NO2的消耗速率相等，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；
故选：AB；
（4）A．及时分离出NO2气体，生成物浓度减小，反应速率降低，故A错误；
B．适当升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率加快，故B正确；
C．增大O2的浓度，单位体积内氧气活化分子个数增多，化学反应速率加快，故C正确；
D．选择高效的催化剂，只改变化学反应速率不影响平衡移动，故D正确；
故选：BCD。
21． 1 mol·L－1 0.2 mol·L－1·min－1 1 ④ (或33.3%或33%) C
【分析】根据“三段式” 计算。
【详解】(1)根据“三段式”，5min末A物质的量浓度为1 mol·L－1；
(2)前5min内用B表示的化学反应速率为v(B)=0.2 mol·L－1·min－1。
(3) D表示的速率为0.1mol·L－1·min－1，则5min末D的浓度为0.5n=0.1mol·L－1·min－1×5min，n＝1。
(4)根据速率比等于系数比，即；
① v(A)＝4 mol·L－1·min－1；
② 3 mol·L－1·min－1；
③ 1.5 mol·L－1·min－1 ；
④ v(D)＝5 mol·L－1·min－1；
其中反应速率最大的是④；
(5)A 5min末时的转化率为33.3%。
(6) A. 达到平衡状态时，正逆反应速率的比等于系数比，若v正(A)＝v逆(B)没有达到平衡状态，故不选A；
B.各物质的量不变时为平衡状态，n(A): n(B): n(C)＝1: 2: 3，物质的量不一定不再改变，所以不一定平衡，故不选B；
C.根据化学平衡的定义，各组分物质的量浓度不再改变时达到平衡状态，反应混合物中各组分物质的量浓度不再改变，一定达到平衡状态，故选C；
【点睛】本题考查化学平衡的计算，把握化学平衡三段法、速率比较和速率的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意利用速率与化学计量数的关系确定n。
22． 镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转 2H++2e-=H2↑ Mg-2e-=Mg2+ Al Al Mg 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
【分析】Mg比Al活泼，二者都可与酸反应，如电解池溶液为酸，则Mg为负极，发生氧化反应，Al为正极，发生还原反应；如电解质溶液为氢氧化钠溶液，因Mg与碱不反应，而Al反应，则Al为负极，以此可解答该题。
【详解】(1)该装置为原电池装置，将化学能转变为电能，镁比铝活泼，当电解池溶液为稀硫酸时，镁作原电池负极，发生氧化反应，镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转，电极反应为Mg-2e-=Mg2+，铝作正极，发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑；原电池中阳离子向正极移动，则H+向Al极移动；
(2)铝能与NaOH溶液反应，而镁不反应，所以铝作负极，带负电，镁作正极，电池总反应和铝与NaOH溶液的反应相同，为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
23． 放热 AC 正 产生无色气泡 2H＋+2e－═H2↑ 负极Fe 正极Cu
【详解】（1）由图：反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，故答案为：放热；
（2）A．将铁片改为铁粉，增大反应物接触面积，化学反应速率加快，故正确；
B．将稀硫酸改为浓硫酸，浓硫酸和铁发生钝化现象而阻止进一步反应，所以化学反应速率减慢，故错误；
C．升高温度增大活化分子百分数，化学反应速率加快，故正确；
D．减小压强，反应速率降低，故错误；
故选AC；
（3）Cu、Fe和稀硫酸构成原电池，易失电子的金属Fe作负极，另一种金属Cu作正极；Cu电极上氢离子得电子生成氢气，所以看到的现象是有无色气体生成，电极反应式为2H＋+2e－═H2↑，电子由负极Fe流向正极Cu，
故答案为：正；产生无色气泡；2H＋+2e－═H2↑；电子由负极Fe流向正极Cu。
24． > 0.8mol/L 不变 0.3mol/(L·min) AC SO2＋2NH3·H2O=2NH＋SO＋H2O
【详解】(Ι)(1)根据平衡常数的定义可知该反应的平衡常数表达式为K=；已知K300℃(2)2min末达到平衡，生成0.8molD，根据反应方程式可知该时段内消耗0.4molB，所以平衡时B的物质的量为2mol-0.4mol=1.6mol，容器体积为2L，则B的浓度为0.8mol/L；
(3)该反应前后气体系数之和相等，所以缩小容器体积压强增大，但平衡不发生移动，所以A的转化率不变；
(Ⅱ)(1)初始投料为SO2和O2，所以该时段内△c(SO3)=3mol/L，所以v(SO3)==0.3mol/(L·min)；
(2)A．浓度增大，单位体积内活化分子数增大，反应速率加快，所以增加O2的浓度能加快反应速率，故A正确；
B．降低温度，活化分子百分数减少，反应速率减慢，故B错误；
C．催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率，故C正确；
D．可逆反应中反应物不能完全转化为生成物，故D错误；
综上所述答案为AC；
(3)氨水显碱性，二氧化硫可以与过量氨水反应生成亚硫酸铵和水，离子方程式为：SO2＋2NH3·H2O=2NH＋SO＋H2O。
【点睛】对于吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数变大，对于放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小。
25． 60% 未形成闭合回路 CuSO4 2×10-3 氧化剂和还原剂互不接触，电子只能通过导线发生转移 Zn的活泼性比Cu的强、原电池的两极需要形成闭合回路才能产生电流、有盐桥的原电池可以提高工作效率(其他答案合理也可)
【详解】（1）铜片、锌片表面均有红色物质铜析出，固体减小的质量为：3.94g-3.84g=0.1g，
根据反应关系式：Zn～Cu △m（减小）
65 64 1
6.5g 0.1g
参加反应的锌的质量为6.5g，根据电子守恒，参加原电池反应的锌的物质的量为n（Zn）=n（Cu）==0.06mol，该原电池的工作效率为：×100%=60%；
（2）由于锌失电子则形成Zn2+进入溶液显正电性，Cu2+得电子则溶液显负电性，这两种因素均阻碍电子流向铜板，未形成闭合回路；
（3）实验三中，铜为正极，锌为负极，电流在外电路有铜流向锌，溶液中电流由锌流向铜，所以钾离子流向CuSO4溶液，氯离子流向硫酸锌溶液；根据电荷守恒可知，如果Zn的消耗速率为1×10-3mol/s，则钾离子则K+的迁移速率为2×10-3 mol·s-1；
实验一中Zn直接和硫酸铜接触，有少量的铜离子在锌的表面得电子发生反应，而实验三氧化剂和还原剂互不接触，电子只能通过导线发生转移，所以工作效率大大提高；
（4）根据实验一、二、三可得出的结论是Zn的活泼性比Cu的强、原电池的两极需要形成闭合回路才能产生电流，有盐桥的原电池可以提高工作效率。
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。一定温度下，在固定容积的密闭容器中进行可逆反应N2(g)+H2(g) NH3(g)。该可逆反应达到平衡状态的标志是（ ）
A．3v正(H2)=2v逆(NH3)
B．单位时间内生成1mol N2的同时生成3mol H2
C．容器内的总压强不再随时间而变化
D．混合气体的密度不再随时间而变化
2．下列反应既是非氧化还原反应，又是吸热反应的是
A．碘单质升华 B．氢氧化钠和盐酸反应
C．甲烷在O2中的燃烧 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
3．某电池总反应为，下列与此电池总反应不符的原电池是
A．铜片、铁片、溶液组成的原电池
B．石墨、铁片、溶液组成的原电池
C．铁片、锌片、溶液组成的原电池
D．银片、铁片、溶液组成的原电池
4．下列关于可逆反应的说法正确的是
A．正反应和逆反应在相同条件下同时进行
B．氯化铵分解和氨气与氯化氢反应生成氯化铵属于可逆反应
C．可逆反应达到一定限度后，反应就停止了
D．同一可逆反应的正反应进行的程度一定大于逆反应的进行程度
5．有关下图所示原电池的叙述正确的是
A．铁是负极，发生氧化反应
B．电子由正极经导线流向负极
C．该装置将电能转化为化学能
D．一段时间后，石墨棒表面有大量气泡产生
6．在密闭系统中有反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)，能使反应速率加快的措施是
①通过减小容器体积增大压强②升高温度③将炭粉碎④恒容条件下通入CO2⑤增加炭的量⑥恒容条件下通入N2使得压强增大
A．①②③⑥ B．①②④⑥ C．①②③④ D．①②③④⑤
7．室温下，某溶液初始时仅溶有P和Q且二者浓度相等，同时发生以下两个反应：①P+QX+Z；②P+QY+Z。反应①的速率可表示为v1=k1c2(P)，反应②的速率可表示为v2=k2c2(P)(k1、k2为速率常数)。反应体系中组分Q、X的浓度随时间变化情况如图所示(溶液体积变化忽略不计)。
下列说法正确的是
A．反应开始时，v1与v2相等
B．室温下，k1:k2=3:2
C．各组分浓度保持不变时，有50%的P转化为Y
D．0~10min内，Y的平均反应速率为1.8×10-2mol·L-1·min-1
8．“自热”火锅的发热包主要成分有：生石灰、铁粉、焦炭粉、氯化钙……等。下列说法错误的是
A．生石灰与水反应放热
B．使用时须向发热包中加入沸水
C．铁粉发生缓慢氧化，辅助放热
D．氯化钙可以吸收微量的水，减缓发热包失效
9．可逆反应：3A(g)+B(g) 2C(g) +2D(g) 在不同条件下的反应速率分别为：
（1）v(A)=0.6mol L-1 min-1 （2） v(B)=0.007 mol L-1 S-1
（3）v(C)=0.4 mol L-1 min-1 （4） v(D)=0.80 mol L-1 min-1
此反应在不同条件下进行最快的是 （ ）
A．(1) B．（2） C．（3） D．（4）
10．某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究镁与不同浓度盐酸的反应速率，两组实验所用药品如下：
序号 镁条的质量/g 盐酸
物质的量浓度 体积/mL
1 0.01 1.0 2
2 0.01 0.5 2
实验结果如图所示：下列叙述不正确的是A．该探究实验采用了变量控制的研究方法
B．曲线斜率可表征反应速率
C．理论上若时间足够长，最终反应生成的气体的量应该相同
D．曲线b表示盐酸与镁的反应
11．在容积为1L的密闭容器中充入0.1molCO2、0.1molCH4，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强的关系如图，下列有关说法不正确的是
A．该反应的正反应为吸热反应
B．压强：p4>p3>p2>p1
C．1100℃时该反应平衡常数约为1.64
D．压强为p4时，在Y点：v(正)
A．v正(Y)＝2v逆(Z) B．Z、W的体积分数不再变化
C．混合气体的密度不再变化 D．混合气体的压强不再变化
13．根据下图所示，描述正确的是
A．若X为Zn时，可以构成原电池
B．若X为Cu时，X电极反应式为
C．若X为Cu时，H+移向电极Zn
D．若X为Cu时，电子移动的方向是Zn→稀溶液→Cu
14．工业上合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g )，为了增大反应速率，提高经济效益，最理想的措施是
A．增大反应物的浓度 B．增大反应体系的压强
C．提高反应体系的温度 D．选择合适的催化剂
15．反应2SO2+O22SO3经过10s后，SO3的浓度增加了0.4mol L-1，在这段时间内用SO3表示的反应速率为
A．0.04mol (L s)-1 B．0.02mol (L s)-1
C．0.004mol (L s)-1 D．0.002mol (L s)-1
二、填空题
16．甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入，溶液中，乙同学将电极放入溶液中，如图：
(1)原电池中的能量转化过程是将___________。
(2)甲中正极的电极反应式为___________，电子的流向是由___________(填“”或“”)。
(3)乙中负极为___________(填元素符号)，该电池的总反应方程式为___________。
(4)如果甲同学和乙同学均认为：“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出___________(填元素符号，下同)的金属活动性更强，而乙会判断出___________的金属活动性更强。
(5)由此实验得出的下列结论中，正确的是___________(填字母)。
A．镁的金属性不一定比铝的金属性强
B．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值
C．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
D．上述实验证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”这种做法不可靠
17．将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①下列说法正确的是_______(填字母代号)。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D．两烧杯中溶液的pH均增大
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_______乙(填“>”、“＜“或“=”)。
③请写出图中构成原电池的装置正极的电极反应式_______。
18．分析图，按下列要求写出有关的电极反应式或化学方程式：
(1)石墨棒上发生的电极反应式为___。
(2)铁棒上发生的电极反应式为___。
19．Ⅰ．回答下列问题：
(1)反应常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液作指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择_________（填序号）。
①1mL0.006mol·L-1的碘水 ②1mL0.06mol·L-1的碘水
③4mL0.06mol·L-1的 Na2S2O3溶液 ④4mL0.006mol·L-1的Na2S2O3溶液
(2)若某同学选取②③进行实验，测得褪色时间为4s，计算_________。
Ⅱ．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。
(3)下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是_________ (填选项);
A．密闭容器中氨气的物质的量不变 B．2v生(NH3)=v耗(CO2)
C．形成6个N-H键的同时有2个C=O键断裂 D．密闭容器中总压强保持不变
E．容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变
III．在2L密闭容器内，800℃时反应： 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s) 0 1 2 3 4 5
n(NO)(mol) 0.020 0.010 0.006 0.0048 0.004 0.004
(4)下图中表示NO2的变化的曲线_____(填字母);
(5)800℃，0~2s内，NO的转化率是___________；
(6)用NO表示该反应从起始到平衡时间内的平均速率v=___________。
20．在容积为2L的密闭容器中，在800℃下发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，n(NO)随时间的变化如表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
(1)图中表示NO2的变化的曲线是____(用a、b、c、d表示)。用O2表示0～2s内该反应的平均速率v=____。
(2)图中A点处，v正____v逆；A点正反应速率____B点正反应速率(填“＞”、“=”或“＜”)
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是____(填字母)。A．混合气体颜色不再改变 B．容器内压强不再改变
C．气体密度不变 D．NO的生成速率和NO2的消耗速率相等
(4)下列措施能使该反应的反应速率增大的是____(填字母)。
A．及时分离出NO2气体 B．适当升高温度
C．增大O2浓度 D．选择高效的催化剂
21．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)+nD(g)，开始时A为3mol，B为6mol，5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的速率为0.1mol·L－1·min－1。计算：
(1)5min末A物质的量浓度为______。
(2)前5min内用B表示的化学反应速率为v(B)为______。
(3)化学方程式中n＝_____。
(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
① v(A)＝4 mol·L－1·min－1
② v(B)＝6 mol·L－1·min－1
③ v(C)＝4.5 mol·L－1·min－1
④ v(D)＝5 mol·L－1·min－1
其中反应速率最大的是______。
(5)A 5min末时的转化率为______。
(6)下列描述中，为该反应达到平衡的标志的是___。
A．v正(A)＝v逆(B)
B．n(A): n(B): n(C)＝1: 2: 3
C．反应混合物中各组分物质的量浓度不再改变
22．如图所示装置：
(1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为___________。两极反应式为：正极___________；负极___________。该原电池中的H+向___________(Mg、Al)极移动。
(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为___________，正极为___________；总反应方程式为___________。
23．反应Fe+H2SO4FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示:
（1）该反应为____(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）若要使该反应的反应速率增大,下列措施可行的是____(填字母)。
A．改铁片为铁粉 B．改稀硫酸为98%的浓硫酸
C．升高温度 D．减小压强
（3）若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜为____(填“正”或“负”)极。铜片上产生的现象为_________,该极上发生的电极反应为_______________,外电路中电子由____(填“正”或“负”,下同)极向____极移动。
24．(Ι)300 ℃时，将2mol A和2mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 2 C(g)＋2D(g) ΔH，2min末达到平衡，生成0.8mol D。
(1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为K＝________，已知K300℃
(2)在2min末时，B的平衡浓度为________。
(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(Ⅱ)硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。而在硫酸的生产中，最关键的一步反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。
(1)一定条件下，SO2与O2反应10min后，若SO2和SO3物质的量浓度分别为1mol/L和3mol/L，则10min生成SO3的化学反应速率为______。
(2)下列关于该反应的说法正确的是______。
A．增加O2的浓度能加快反应速率 B．降低体系温度能加快反应速率
C．使用催化剂能加快反应速率 D．一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3
(3)工业制硫酸，用过量的氨水对SO2尾气处理，请写出相关的离子方程式:_________。
25．某校化学兴趣小组为了探究原电池工作原理，进行如下系列实验。
请分析实验结果并回答相应问题。
（1）实验一中，铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流表指针偏转，但较短时间内电流明显减小。实验结束时测得锌片减少了3.94 g，铜片增重了3.84 g，则该原电池的工作效率是____(指参加原电池反应的锌占反应总量的百分率)。
（2）实验二中，刚将铜片、锌片插入溶液中时电流表指针偏转，但立即就归零了。为什么锌的电子不能持续通过导线流向铜极给Cu2+ ____________________________________。
（3）实验三中，盐桥中K+流向____(填“ZnSO4”或“CuSO4”)溶液，如果Zn的消耗速率为1×10-3mol·s-1，则K+的迁移速率为____mol·s-1。与实验一比较，实验三原电池的工作效率大大提高，原因是_______________________________________。
（4）根据实验一、二、三可得出的结论是________________________(写出两点即可)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A．若2v正(H2)=3v逆(NH3)，可判断v正(H2)=v逆(H2)，则反应达到平衡状态，A错误；
B．单位时间内生成1molN2的同时消耗3molH2，可判断v正(N2)=v逆(N2)，则反应达到平衡状态，B错误。
C．该反应体系为气体减小的反应，在固定容积的密闭容器中，压强不变时说明气体的总物质的量不再改变，可判断反应达到平衡状态，C正确。
D．体系中三种物质均为气体且容积固定，则密度恒定，D错误；
答案为C。
2．D
【详解】A．碘受热后由固态直接变为气态的过程为升华，属于物理变化，不是化学变化，故A不选；
B．氢氧化钠与稀盐酸的反应为放热反应，没有元素的化合价变化，是非氧化还原反应，故B不选；
C．甲烷在O2中的燃烧反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故C不选；
D．Ba(OH)2 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应为吸热反应，且没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D选；
故选D。
3．C
【分析】根据反应2Fe3++Fe=3Fe2+可知，反应中铁失电子被氧化，应为原电池负极；正极应为活泼性比铁弱的金属或导电的非金属材料，Fe3+在正极得到电子而被还原，电解质溶液应为含Fe3+的盐，据此分析判断。
【详解】A．铜比铁的活泼性弱，铁为负极，铜为正极，与溶液组成的原电池的总反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，故A不选；
B．石墨为正极，铁片为负极，与溶液组成的原电池的总反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，故B不选；
C．铁的活泼性比锌弱，铁片为正极，锌片为负极，与溶液组成的原电池的总反应不是2Fe3++Fe=3Fe2+，故C选；
D．银片为正极，铁片为负极，与溶液组成的原电池的总反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，故D不选；
故选C。
4．A
【详解】A． 在相同条件下正反应和逆反应同时进行，故A正确；
B． 氯化铵分解的条件是加热，氨气与氯化氢反应生成氯化铵常温就可进行，不属于可逆反应，故B错误；
C． 可逆反应达到一定限度后，反应仍在进行，达到平衡状态，速率不为0，故C错误；
D． 同一可逆反应的正反应进行的程度不一定大于逆反应的进行程度，故D错误；
故选A。
5．A
【分析】铁是活泼金属，能够与硫酸铜反应置换出铜，形成原电池，铁为负极，石墨为正极，据此分析解答。
【详解】A．该装置中，铁易失电子而作负极，发生氧化反应，石墨作正极，故A正确；
B．原电池中，电子从负极(铁)经过导线流向正极(石墨)，故B错误；
C．该装置为原电池，能够将化学能转化为电能，故C错误；
D．总反应为铁与硫酸铜溶液的置换反应，Fe+ Cu2+ =Fe2+ + Cu，一段时间后，石墨棒表面析出铜，故D错误；
故选A。
6．C
【详解】①通过减小容器体积增大压强，浓度增大，速率加快，故①符合题意；②升高温度，反应速率加快，故②符合题意；③将炭粉碎，增大接触面积，反应速率加快，故③符合题意；④恒容条件下通入CO2，浓度增大，反应速率加快，故④符合题意；⑤增加炭的量，浓度未变，反应速率不变，故⑤不符合题意；⑥恒容条件下通入N2使得压强增大，浓度不变，反应速率不变，故⑥不符合题意；因此能使反应速率加快的措施是①②③④，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
7．B
【分析】由图中数据，可建立如下两个三段式：
【详解】A．反应开始时，由X与Y的浓度变化，可确定v1(X):v2(Y)=0.12:0.08=3:2，A不正确；
B．室温下，v1(P):v2(P)=k1:k2= v1(X):v2(Y)=3:2，B正确；
C．各组分浓度保持不变时，由v1(X):v2(Y)=3:2，可得出P转化为X、Y的转化率之比为3:2，有40%的P转化为Y，C不正确；
D．0~10min内，Y的平均反应速率为=8×10-3mol·L-1·min-1，D不正确；
故选B。
8．B
【详解】A．生石灰与水发生反应生成氢氧化钙，会放出大量的热，故A正确；
B．反应本身放热，无需加入沸水，故B错误；
C．铁粉缓慢氧化的过程也是放热反应，故C正确；
D．生石灰吸水会使发热包失效，氯化钙有吸水干燥作用，减缓发热包失效，故D正确；
故选B。
9．B
【详解】比较反应速率时，一看单位，若单位不同，需换算单位；二看物质，若是用不同物质表示的反应速率，需要换算到用同种物质表示的反应速率。四种条件下的反应速率可全部转化为用物质B表示的反应速率，原理是：不同物质表示的化学反应速率，其数值之比等于化学计量数之比。（1）v(B)= 0.2mol L-1 min-1；（2）v(B)= 0.42mol L-1 min-1；（3）v(B)= 0.2mol L-1 min-1；（4）v(B)= 0.4mol L-1 min-1。此反应在不同条件下进行最快的是（2），故答案B。
10．D
【详解】A．根据表格数据，只有酸浓度不同，其余条件相同，采用的是变量控制的研究方法，故A正确；
B．生成的气体越多，压强越大，因此曲线斜率越大，表示反应速率越快，可以用曲线斜率表征反应速率，故B正确；
C．镁的质量为0.01g，物质的量为=mol，实验2中盐酸中含有HCl的物质的量为0.002L×0.5mol/L=0.001mol，根据Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑，两实验中盐酸均过量，镁完全反应，只要时间足够长，最终反应生成的气体的量应该相同，故C正确；
D．盐酸的浓度越大，反应速率越快，曲线b表示0.5mol/L盐酸与镁的反应，故D错误；
故选D。
11．D
【详解】A．从图象分析，随温度升高CH4转化率增大，平衡正向移动，正反应为吸热反应，选项A正确；
B．根据方程式，压强增大，平衡向逆反应方向移动，甲烷的转化率变小，故P4＞P3＞P2＞P1，选项B正确
C．根据三段式可知：
平衡常数K==1.64，选项C正确；
D．在y点，甲烷的转化率小于平衡时的转化率，反应正向进行，v正＞v逆，选项D错误；
答案选D。
12．D
【详解】A．正逆反应速率之比等于化学计量数之比时，反应达到化学平衡状态，A不符合题意；
B．Z、W的体积分数不再变化时，反应达到化学平衡状态，B不符合题意；
C．该反应有固体参与反应，气体的质量是变量，容器的体积不变，故混合气体的密度是变量，当混合气体的密度不再变化是，能说明反应达到化学平衡状态，C不符合题意；
D．该反应是气体分子数不变的反应，混合气体的压强始终不变，故D符合题意；
答案选D。
13．B
【详解】A．若X为Zn时，两个电极金属活泼性相同，不可以构成原电池，故A错误；
B．若X为Cu时，Zn比Cu活泼，Zn作负极，Cu作正极，反应为，故B正确；
C．若X为Cu时，Zn比Cu活泼，Zn作负极，Cu作正极，H+移向正极Cu，故C错误；
D．若X为Cu时，Zn比Cu活泼，Zn作负极，Cu作正极，电子由负极流向正极，故移动的方向是Zn→导线→Cu，电子不能进入到溶液中，故D错误；
故选B。
14．D
【详解】在影响化学反应速率的外界因素中，对反应速率影响最显著、经济效益最高的措施为选择合适的催化剂，故选D。
15．A
【详解】反应2SO2+O22SO3经过10s后，SO3的浓度增加了0.4mol L-1，在这段时间内用SO3表示的反应速率为==0.04mol/(L s)，故答案为：A。
16．(1)化学能转化为电能
(2) 2H++2e-=H2↑
(3) Al 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(4) Mg Al
(5)CD
【解析】（1）
原电池中的能量转化过程是将化学能转化为电能；
（2）
甲中电解质为硫酸溶液，镁的活泼性比铝强，则镁做负极，铝做正极，氢离子得电子生成氢气，正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，电子从负极流向正极，即；
（3）
乙中电解质为NaOH溶液，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，负极为Al，该电池的总反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（4）
甲中镁作负极、乙中铝作负极，根据作负极的金属活泼性强判断，甲会判断出Mg的金属活动性更强，而乙会判断出Al的金属活动性更强；
（5）
A．镁的金属性大于铝，但失电子难易程度与电解质溶液有关，故A错误；
B．该实验说明电解质溶液性质影响电极的正负极，不能说明金属活动性顺序没有使用价值，故B错误；
C．该实验说明化学研究对象复杂，反应与条件有关，电极材料相同其反应条件不同导致其产物不同，所以应具体问题具体分析，故C正确；
D．根据甲、乙中电极反应式知，原电池正负极与电解质溶液有关，上述实验证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”这种做法不可靠，故D正确；
故答案为：CD。
17． BD > 2H++2e-=H2↑
【详解】①A.乙装置没有形成闭合回路，乙没有构成原电池，故A错误；
B. 乙没有构成原电池，铜和硫酸不反应，乙中铜片上没有明显变化，故B正确；
C.甲构成原电池，铜是正极，正极反应式是2H++2e-=H2↑，甲中铜片质量不变，故C错误；
D.两烧杯中都有氢气放出，氢离子浓度减小，两烧杯中溶液的pH均增大，故D正确；
选BD。
②甲构成原电池，乙没有构成原电池，在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲>乙。
③甲图构成原电池，铜是正极，氢离子在铜表面得电子生成氢气，正极的电极反应式2H++2e-=H2↑。
18． 2H2O+O2+4e-=4OH- Fe-2e-=Fe2+
【分析】碳棒、铁片和氯化钠溶液组成原电池，Fe失电子为负极，氧气在碳棒上得电子为正极。
【详解】(1)由碳棒、铁片和氯化钠溶液组成的原电池中，碳棒为正极，中性环境中氧气在正极上得电子生成氢氧根离子，碳棒上的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-；
(2)铁为负极，负极上Fe失电子生成亚铁离子，电极反应为Fe-2e-=Fe2+。
19．(1)①③④
(2)0.005 mol·L-1·s-1
(3)B E
(4)b
(5)70%
(6)0.002 mol·L-1·s-1
【分析】（1）根据改变浓度且确保指示剂能变色的原则分析。
（2）根据反应速率计算公式计算。
（3）平衡状态的判断依据进行判断，注意正逆反应速率的表示。
（4）根据三段式计算平衡时的数据，并根据速率公式计算。
(1)
因为实验需要观看实验过程中褪色时间，故碘需要完全反应，故硫代硫酸钠正好完全反应或者过量，故选择①③④。
(2)
某同学选取②③进行实验，测得褪色时间为4s，则碘完全反应，计算 =0.005 mol·L-1·s-1。
(3)
A．密闭容器中氨气的物质的量不变说明反应到平衡；
B．2v生(NH3)=v耗(CO2)不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应到平衡；
C．形成6个N-H键的同时有2个C=O键断裂能说明正逆反应速率相等，反应到平衡；
D．密闭容器中总压强保持不变能说明反应到平衡；
E．容器中CO2与NH3为同时生成的物质，其的物质的量之比保持不变不能说明反应到平衡。故选BE。
(4)
根据分析,故b曲线表示二氧化氮的物质的量浓度变化。
(5)
0~2s内，NO的转化率 =70%。
(6)
用NO表示该反应从起始到平衡时间内的平均速率v =0.002 mol·L-1·s-1。
20．(1) b 0.0015mol/(L s)
(2) > <
(3)AB
(4)BCD
【详解】（1）NO2是生成物，浓度从0开始，根据化学方程式中NO与NO2的计量数相等，反应中浓度的变化量也相等，最终平衡时NO2的浓度小于0.01mol/L，所以表示NO2的浓度变化的曲线是b线，由表知0～2s内NO的反应速率为，根据速率之比等于计量数之比计算O2的平均速率为，故答案为：b；0.0015 mol/(L s)；
（2）A点之后，NO2的物质的量浓度仍在增大，说明反应正向进行，则A点处，v正＞v逆，B点到达平衡，v正=v逆，则A点正反应速率
（3）A．二氧化氮是红棕色气体，混合气体颜色不再说明二氧化氮的浓度不再变化，能说明该反应已达到平衡状态，故A正确；
B．容器中气体的压强不变，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故B正确；
C．容器体积不变，混合气体的质量不变，所以气体密度一直不变，不能说明反应达到平衡状态，故C错误；
D．只要反应发生就有NO的生成速率和NO2的消耗速率相等，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；
故选：AB；
（4）A．及时分离出NO2气体，生成物浓度减小，反应速率降低，故A错误；
B．适当升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率加快，故B正确；
C．增大O2的浓度，单位体积内氧气活化分子个数增多，化学反应速率加快，故C正确；
D．选择高效的催化剂，只改变化学反应速率不影响平衡移动，故D正确；
故选：BCD。
21． 1 mol·L－1 0.2 mol·L－1·min－1 1 ④ (或33.3%或33%) C
【分析】根据“三段式” 计算。
【详解】(1)根据“三段式”，5min末A物质的量浓度为1 mol·L－1；
(2)前5min内用B表示的化学反应速率为v(B)=0.2 mol·L－1·min－1。
(3) D表示的速率为0.1mol·L－1·min－1，则5min末D的浓度为0.5n=0.1mol·L－1·min－1×5min，n＝1。
(4)根据速率比等于系数比，即；
① v(A)＝4 mol·L－1·min－1；
② 3 mol·L－1·min－1；
③ 1.5 mol·L－1·min－1 ；
④ v(D)＝5 mol·L－1·min－1；
其中反应速率最大的是④；
(5)A 5min末时的转化率为33.3%。
(6) A. 达到平衡状态时，正逆反应速率的比等于系数比，若v正(A)＝v逆(B)没有达到平衡状态，故不选A；
B.各物质的量不变时为平衡状态，n(A): n(B): n(C)＝1: 2: 3，物质的量不一定不再改变，所以不一定平衡，故不选B；
C.根据化学平衡的定义，各组分物质的量浓度不再改变时达到平衡状态，反应混合物中各组分物质的量浓度不再改变，一定达到平衡状态，故选C；
【点睛】本题考查化学平衡的计算，把握化学平衡三段法、速率比较和速率的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意利用速率与化学计量数的关系确定n。
22． 镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转 2H++2e-=H2↑ Mg-2e-=Mg2+ Al Al Mg 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
【分析】Mg比Al活泼，二者都可与酸反应，如电解池溶液为酸，则Mg为负极，发生氧化反应，Al为正极，发生还原反应；如电解质溶液为氢氧化钠溶液，因Mg与碱不反应，而Al反应，则Al为负极，以此可解答该题。
【详解】(1)该装置为原电池装置，将化学能转变为电能，镁比铝活泼，当电解池溶液为稀硫酸时，镁作原电池负极，发生氧化反应，镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转，电极反应为Mg-2e-=Mg2+，铝作正极，发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑；原电池中阳离子向正极移动，则H+向Al极移动；
(2)铝能与NaOH溶液反应，而镁不反应，所以铝作负极，带负电，镁作正极，电池总反应和铝与NaOH溶液的反应相同，为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
23． 放热 AC 正 产生无色气泡 2H＋+2e－═H2↑ 负极Fe 正极Cu
【详解】（1）由图：反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，故答案为：放热；
（2）A．将铁片改为铁粉，增大反应物接触面积，化学反应速率加快，故正确；
B．将稀硫酸改为浓硫酸，浓硫酸和铁发生钝化现象而阻止进一步反应，所以化学反应速率减慢，故错误；
C．升高温度增大活化分子百分数，化学反应速率加快，故正确；
D．减小压强，反应速率降低，故错误；
故选AC；
（3）Cu、Fe和稀硫酸构成原电池，易失电子的金属Fe作负极，另一种金属Cu作正极；Cu电极上氢离子得电子生成氢气，所以看到的现象是有无色气体生成，电极反应式为2H＋+2e－═H2↑，电子由负极Fe流向正极Cu，
故答案为：正；产生无色气泡；2H＋+2e－═H2↑；电子由负极Fe流向正极Cu。
24． > 0.8mol/L 不变 0.3mol/(L·min) AC SO2＋2NH3·H2O=2NH＋SO＋H2O
【详解】(Ι)(1)根据平衡常数的定义可知该反应的平衡常数表达式为K=；已知K300℃
(3)该反应前后气体系数之和相等，所以缩小容器体积压强增大，但平衡不发生移动，所以A的转化率不变；
(Ⅱ)(1)初始投料为SO2和O2，所以该时段内△c(SO3)=3mol/L，所以v(SO3)==0.3mol/(L·min)；
(2)A．浓度增大，单位体积内活化分子数增大，反应速率加快，所以增加O2的浓度能加快反应速率，故A正确；
B．降低温度，活化分子百分数减少，反应速率减慢，故B错误；
C．催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率，故C正确；
D．可逆反应中反应物不能完全转化为生成物，故D错误；
综上所述答案为AC；
(3)氨水显碱性，二氧化硫可以与过量氨水反应生成亚硫酸铵和水，离子方程式为：SO2＋2NH3·H2O=2NH＋SO＋H2O。
【点睛】对于吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数变大，对于放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小。
25． 60% 未形成闭合回路 CuSO4 2×10-3 氧化剂和还原剂互不接触，电子只能通过导线发生转移 Zn的活泼性比Cu的强、原电池的两极需要形成闭合回路才能产生电流、有盐桥的原电池可以提高工作效率(其他答案合理也可)
【详解】（1）铜片、锌片表面均有红色物质铜析出，固体减小的质量为：3.94g-3.84g=0.1g，
根据反应关系式：Zn～Cu △m（减小）
65 64 1
6.5g 0.1g
参加反应的锌的质量为6.5g，根据电子守恒，参加原电池反应的锌的物质的量为n（Zn）=n（Cu）==0.06mol，该原电池的工作效率为：×100%=60%；
（2）由于锌失电子则形成Zn2+进入溶液显正电性，Cu2+得电子则溶液显负电性，这两种因素均阻碍电子流向铜板，未形成闭合回路；
（3）实验三中，铜为正极，锌为负极，电流在外电路有铜流向锌，溶液中电流由锌流向铜，所以钾离子流向CuSO4溶液，氯离子流向硫酸锌溶液；根据电荷守恒可知，如果Zn的消耗速率为1×10-3mol/s，则钾离子则K+的迁移速率为2×10-3 mol·s-1；
实验一中Zn直接和硫酸铜接触，有少量的铜离子在锌的表面得电子发生反应，而实验三氧化剂和还原剂互不接触，电子只能通过导线发生转移，所以工作效率大大提高；
（4）根据实验一、二、三可得出的结论是Zn的活泼性比Cu的强、原电池的两极需要形成闭合回路才能产生电流，有盐桥的原电池可以提高工作效率。
答案第1页，共2页
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