专题7氮与社会可持续发展 强化基础练习题(含解析) 2022-2023学年下学期高一化学苏教版（2019）必修第二册
文档属性
| 名称 | 专题7氮与社会可持续发展 强化基础练习题(含解析) 2022-2023学年下学期高一化学苏教版（2019）必修第二册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 611.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-04-23 18:06:19 | ||
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文档简介
专题7 氮与社会可持续发展 强化基础练习题
一、单选题
1．C、N、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是
A．稀硫酸、稀硝酸与铁反应均属于置换反应
B．实验室用铜和浓硝酸反应制取NO
C．CO2、SO2、NO2都能与H2O反应，且原理相同
D．三种元素均可以和氧元素形成多种氧化物
2．下列化学反应中，与“ 雷雨发庄稼” 无关的是
A．N2+3H22NH3
B．N2+O22NO
C．2NO+O2＝2NO2
D．3NO2+H2O＝2HNO3+NO
3．由含[Cu(NH3)4]Cl2的蚀刻废液制取[Cu(NH3)4]CO3溶液的流程如图：
下列有关说法不正确的是
A．上述制取流程不涉及氧化还原反应
B．“沉铜”在加热条件下进行，发生反应的离子方程式为[Cu(NH3)4]+2OH-4NH3↑+CuO↓+H2O
C．“滤液”中大量存在的离子有Na+、、Cl-和OH-
D．“浸铜”时温度过高可能导致铜的浸出率下降
4．按照物质的树状分类法和交叉分类法，HNO3应属于
①酸；②氢化物；③氧化物；④含氧酸；⑤难挥发性酸；⑥强氧化性酸；⑦一元酸；⑧化合物；⑨混合物。
A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧
C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦
5．下列除杂试剂选用不正确的是
物质(括号内为杂质) 除杂试剂
A NO (NO2) H2O、无水CaCl2
B Cl2 (HCl) H2O、浓H2SO4
C NaCl溶液(MgCl2) 适量NaOH溶液、稀HCl，
D FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉
A．A B．B C．C D．D
6．铁粉与稀硝酸反应的化学方程式为8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O。下列有关说法正确的是
A．氧化性：HNO3＜Fe3+
B．作氧化剂的HNO3是参与反应的HNO3的10％
C．若铁粉过量，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶8
D．在反应后的混合物中滴加少量氢氧化钠溶液，有气体逸出
7．将0.51mol铜与250mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入300mL5mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀。则下列选项正确的是
A．反应中转移电子1.0mol
B．产生NO2气体0.26mol
C．原HNO3浓度为8.0mol/L
D．原HNO3浓度为6.0mol/L
8．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g (已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是
A．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气
B．原混合酸中SO42－物质的量为0.6 mol
C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D．取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的c(H+)=0.2mol/L
9．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A NH3的水溶液可以导电 NH3是电解质
B 浓硫酸有吸水性 浓硫酸可用于干燥H2和CO
C SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维
D SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 BaSO3不溶于强酸
A．A B．B C．C D．D
10．下列化学用语不正确的是
A．Na+的结构示意图：
B．H2O的分子结构模型：
C．HClO的结构式：H—O—Cl
D．用电子式表示HCl的形成过程：
11．下列装置能达到实验目的的是
A．从盐水中提取 B．除去中的 C．制取收集氨 D．除去中的
12．下列说法正确的是
A．稀硫酸能将炽热的木炭氧化为二氧化碳
B．浓硫酸能按水的组成比脱去蔗糖中的氢、氧元素
C．硫酸和硝酸与金属反应时，S元素和N元素的化合价一定发生了变化
D．浓硫酸或浓硝酸能与铝反应，所以常温下两者都不能用铝制容器盛装
13．A、B、C、D、E均为短周期主族元素形成的常见单质或化合物(注：A、B、C、D、E可代表各不相同的物质，也可以代表相同的物质)，有以下转化关系：
下列说法不正确的是
A．①②③④步中均发生了氧化还原反应
B．A可为金属元素或非金属元素形成的单质
C．Al、Fe均可以在E的浓溶液中发生钝化
D．B、D、E均为共价化合物
14．下列说法不正确的是
A．液氨汽化时吸收大量的热，工业上可用液氨作制冷剂
B．在加压条件下，氯气转化为氯水，可储存于钢瓶中
C．二氧化硫有漂白性，可在食品中添加适量的二氧化硫用于漂白
D．在石膏资源丰富的地方，可用来制硫酸
15．下列关于氮及其化合物的说法不正确的是
A．铵态氮肥应保存在阴凉处，硝态氮肥(硝酸盐)则能够耐高温
B．“雷雨发庄稼”是由于放电条件有利于游离态的氮转化为化合态
C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关
D．工业制硝酸过程中，氨催化氧化放出大量热，能预热新进入设备的氨气和空气，节约能源
二、填空题
16．工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别。图中路线a、b、c是工业制备硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮过程中生成硝酸的途径。
(1)写出N2的—种用途：__________。
(2)实验室制取NH3的化学方程式为______。
(3)写出工业制硝酸中c过程中反应的化学方程式：______。
(4)硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸溶液浓度的不同而有变化。浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO。实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。
①请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式：_____。该反应中发生氧化反应的物质是_____。
②64.0gCu与适量的浓HNO3反应，铜全部溶解后，共收集到1mol NO2和NO的混合气体，反应中消耗HNO3的物质的量是____(填标号)。
A．1.5mol B．2.0mol C．2.5mol D．3.0mol
③实际上HNO3不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时HNO3还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等。请将3种物质：、和分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式并配平其对应的离子方程式。
i．__________
ii．_______________。
17．某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、、Al3+各1mol，向该溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，则消耗氢氧化钠溶液体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系用图象表示_______(用尺子作图，标出数量关系)。
18．请按要求书写下列离子方程式：
(1)向溶液中滴入溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：_______，在上述溶液中继续滴入溶液，此时离子方程式为_______。
(2)的溶液与的溶液等体积混合：_______。
(3)溶液与烧碱溶液反应，当时：_______。
(4)溶液与溶液反应，当时：_______。
(5)标准状况下，通入的溶液中：_______。
(6)的溶液中加入：_______。
(7)的溶液和的盐酸等体积均匀混合：_______。
19．氮气常用作焊接金属、填充灯泡、保存食品的保护气。(__)
20．NH3与NO2是常见的氮的化合物，研究它们的综合利用有重要意义
(1)NO2产生的环境问题有_______(填一种)
(2)热电厂通常用NH3消除燃煤烟气中NO2，写出该反应化学方程式_______
(3)氨气与氯化氢气体混合的现象是_______，该反应可用于_______
(4)若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸性气体和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式_______，A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学反应方程式_______
21．A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。已知A是气体单质，C是红棕色气体。
回答下列问题：
(1)A的电子式：_______ ，C的化学式：_______。
(2)在上图D→B的过程中，D表现出强_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)写出C→D转化的化学方程式：_______。
22．选择装置，完成实验。
(1)配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液选用_______(填序号，下同)。
(2)除去水中的泥沙选用_______。
(3)用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3，选用_______。
(4)加热MnO2和浓盐酸的混合物制Cl2，选用_______。
23．如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：
(1)写出N2的一种用途：___________。
(2)B物质的电子式为：___________。
(3)HNO3与图中的物质C常用于检验Cl-的存在，则C的化学式为___________。
(4)实验室制取物质B的化学方程式为___________。
(5)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为___________。
(6)从N元素化合价角度分析，上图中涉及的六种物质只有还原性的是___________(填化学式，下同)，既有氧化性又有还原性的是___________。
24．某强酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH4+、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：
根据以上信息，回答下列问题：
(1)溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是______________________________；
(2)写出有关离子方程式：
步骤①中生成A__________________;步骤②生成沉淀I__________________。
(3)假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H＋)＝0.04 mol，若沉淀C物质的量大于0.07 mol，溶液X中还一定含有的离子是______；若而沉淀C物质的量小于0.07 mol，溶液X中还一定含有的离子是______。
25．硝酸工业尾气中氮氧化物(NO 和NO2)是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气体进行选择性还原处理。其主要反应原理如下：4NO+4NH3+O24N2+6H2O 6NO2+8NH37N2+12H2O，某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3(体积已换算成标准状况)，其中NO NO2的物质的量比为4:1。设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。
(1)尾气中氮氧化物的平均相对原子量为_____________;尾气中NO的含量为_____mg/m3。
(2)要处理5m3的尾气，需要氨氧混合气的体积为_______L。
另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积25%NaOH溶液(密度1.28g/cm3)完全吸收。
(3)NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L，体积为_____mL。
(4)已知反应后溶液含有0.35molNaNO2。若将尾气NO 和NO2的平均组成用NOx表示，则x=______
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】试题分析：A．稀硫酸与铁反应属于置换反应，稀硝酸与铁反应生成硝酸铁、NO和H2O，不是置换反应，A错误；B．实验室用铜和稀硝酸反应制取NO，浓硝酸得到的是NO2，B错误；C．CO2、SO2、NO2都能与H2O反应，但原理不相同，前两者是非氧化还原反应，NO2与水反应生成硝酸和NO是氧化还原反应，C错误；D．三种元素均可以和氧元素形成多种氧化物，例如CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2等，D正确，答案选D。
考点：考查非金属元素及其化合物判断
2．A
【详解】“雷雨发庄稼”，空气中的N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO；一氧化氮的密度比空气略大，不稳定，常温下就易与空气中的O2反应生成红棕色的二氧化氮气体，2NO+O2=2NO2；二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸(HN03)和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO；生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，同土壤中的矿物相互作用，生成可溶于水的硝酸盐可作氮肥，植物生长得更好，不包括选项中氮气和氢气合成氨的反应，故选A。
3．C
【详解】A．沉铜时反应为[Cu(NH3)4]Cl2+2NaOH4NH3+CuO+2NaCl+H2O，浸铜时总反应为CuO+3NH3+NH4HCO3=[Cu(NH3)4]CO3+H2O，反应中没有元素化合价发生变化，没有发生氧化还原反应，A正确；
B．根据已知反应物和生成物，结合元素守恒可得离子方程式为[Cu(NH3)4]+2OH-4NH3↑+CuO↓+H2O，B正确；
C．和OH-不能大量共存，且根据B选项可知大部分氨气已逸出，C错误；
D．温度过高碳酸氢铵会分解，且氨气的溶解度降低，导致铜的浸出率下降，D正确；
综上所述答案为C。
4．B
【详解】①硝酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，所以硝酸属于酸，①正确；
②氢化物是氢元素与其他元素形成的二元化合物，而硝酸的组成元素为3种，因此硝酸不属于氢化物，②错误；
③氧化物是氧元素与另外一种元素形成的二元化合物，而硝酸的组成元素为3种，因此硝酸不属于氧化物，③错误；
④硝酸属于酸，由于其组成元素中有氧元素，所以属于含氧酸，④正确；
⑤硝酸易挥发，属于挥发性酸，⑤错误；
⑥硝酸具有强氧化性，通常由硝酸根离子来表现强氧化性，为强氧化性酸，⑥正确；
⑦每个硝酸分子在水中能电离出一个氢离子，所以硝酸属于一元酸，⑦正确；
⑧硝酸为纯净物，其组成元素为三种，所以硝酸属于化合物，⑧正确；
⑨硝酸是仅有一种微粒构成的物质，属于纯净物，不属于混合物，⑨错误；
综上所述可知：上述说法正确的是①④⑥⑦⑧，故合理选项是B。
5．B
【详解】A．二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，无水氯化钙能干燥一氧化氮，则除去一氧化氮中混有的二氧化氮的除杂试剂选用正确，故A不符合题意；
B．氯气能溶于水，不溶于饱和食盐水，则用水除去氯气中氯化氢时，会吸收氯气，除杂试剂选用不正确，故B符合题意；
C．适量的氢氧化钠溶液能与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀，适量的稀盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则除去氯化钠溶液中混有的氯化镁的除杂试剂选用正确，故C不符合题意；
D．铁粉能与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，则除去氯化亚铁溶液中混有的氯化铁的除杂试剂选用正确，故D不符合题意；
故选B。
6．B
【分析】该反应中Fe元素化合价升高作还原剂被氧化，Fe3+为氧化产物，部分HNO3中N元素化合价降低作氧化剂被还原，NH为还原产物。
【详解】A．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，即氧化性：HNO3＞Fe3+，A错误；
B．根据化学方程式可知，30molHNO3参与反应时生成3molNH4NO3，即有3molHNO3被还原，做氧化剂，所以作氧化剂的HNO3是参与反应的HNO3的×100%=10%，B正确；
C．若铁粉过量，则Fe元素最终生成Fe2+，化合价升高2价，做氧化剂的HNO3中N元素化合价降低8价，根据得失电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶8，C错误；
D．在反应后的混合物中滴加少量氢氧化钠溶液，OH-会先结合Fe3+生成沉淀，不会有气体产生，D错误；
综上所述答案为B。
7．C
【详解】A．该反应中只有Cu失去电子，所以0.51molCu失去的电子即转移的电子，为1.02mol，故A错误；
B．NO和NO2的物质的量分别为x mol、ymol，则有x+y＝=0.5mol，根据电子守恒可知3x+y＝1.02mol，联立解得x=0.26 y=0.24，即NO2气体0.24mol，故B错误；
C．向反应后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，由钠离子守恒n(NaNO3)=n(NaOH)=0.3L×5mol/L=1.5 mol，根据氮原子守恒可知n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO2+NO)=1.5 mol+0.5mol=2mol，故原有硝酸的物质的量浓度为=8mol/L，故C正确；
D．根据C选项分析可知原HNO3浓度为8.0mol/L，故D错误；
综上所述答案为C。
8．B
【详解】分析：该混合溶液与铜粉反应的离子方程式为①3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，已知m(Cu)=19.2g，即n(Cu)=0.3mol，可求得参加反应的n(NO3－)=0.2mol，n(H+)=0.8mol；铁粉与混合溶液反应时，铁被氧化为Fe3＋，而HNO3被还原为NO，即OA段的反应②为Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2O；随着铁粉的增加，AB段的反应③为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，此时没有气体生成；当再增加铁粉时，又产生气体，即BC段的反应④为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，说明溶液中剩余的有H+；已知OA段消耗n( Fe) =0.2mol，由反应②可得参加反应的n(NO3－)=0.2mol，n(H+)=0.8mol，BC段消耗n( Fe) =0.1mol，则反应④消耗的n(H+)=0.2mol，综合分析可知，每一份混合溶液中n(HNO3)= 0.2mol，n(H2SO4)= 0.4mol。
详解：A、混合溶液开始与铁粉反应时，稀硝酸把铁氧化为Fe3＋，而自身被还原为NO，即OA段，由于Fe3＋也有较强的氧化性，被增加的铁粉还原为Fe2+，即AB段，由于溶液中剩余有H+，与加入的铁粉反应生成H2，即BC段，所以A正确；
B、由上述分析可知，原混合溶液中n(H2SO4)= n(SO42-)=2×0.4mol=0.8mol，所以B错误；
C、根据反应②③④可得，第二份溶液中的最终溶质只有FeSO4，所以C正确；
D、每一份混合溶液(100mL)中含有n(HNO3)= 0.2mol，n(H2SO4)= 0.4mol，则c(H+)=10 mol/L，取20mL加水稀释至1L时，根据溶质的物质的量不变，可得0.02L×10mol/L=1L×c(H+)，c(H+)=0.2mol/L，所以D正确。本题答案为B。
点睛：本题一定要从金属与稀HNO3反应的离子方程式入手分析，同时认真思考铁与混合溶液反应时，图象中各段的含义，要明确硝酸的强氧化性一定先把铁氧化为Fe3＋，最终铁与剩余的H+反应放出H2，这样才能得出HNO3和H2SO4物质的量的正确值。
9．B
【详解】A．溶于水的部分氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨部分电离出氢氧根离子和铵根离子，氨水溶液可以导电，但是氨气本身不能电离出阴阳离子，不导电，属于非电解质，故A错误；
B．浓硫酸具有吸水性，且与氢气、一氧化碳气体不发生反应，可以作为H2和CO的干燥剂，故B正确；
C．二氧化硅具有良好的导光性，可以用于制备光导纤维，与其导电性无关，故C错误；
D．酸性环境下，硝酸根离子具有强氧化性，能够把二氧化硫氧化为硫酸根离子，最终产生不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，而不是亚硫酸钡沉淀，故D错误；
故选B。
10．D
【详解】A．Na+的结构示意图为，A正确；
B．H2O为共价分子，分子结构模型：，B正确；
C．HClO中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键，结构式为H—O—Cl，C正确；
D．HCl是共价化合物，H原子与Cl原子间共用1对电子，形成过程表示为：，D错误；
故选D。
11．B
【详解】A．盐水中提取NaCl，用蒸发结晶的方法，需要用蒸发皿，坩埚是用于灼烧的，A错误；
B．Br2能与NaOH反应，且NaOH溶液与CCl4不互溶，所以可以用NaOH除去Br2后，再用分液的方法将NaOH溶液与CCl4分离，B正确；
C．浓氨水与生石灰混合，生石灰溶于水放热且生成氢氧化钙，使一水合氨的电离平衡往逆向移动，从而产生氨气，氨气会与氯化钙反应，不能用无水氯化钙干燥，C错误；
D．Cl2也可以与NaOH反应，用NaOH除去HCl，也会将Cl2除掉，D错误；
故选B。
12．B
【详解】A．浓硫酸能将炽热的木炭氧化为二氧化碳，稀硫酸没有强氧化性，不能将炽热的木炭氧化为二氧化碳，故A错误；
B．浓硫酸有脱水性，能按水的组成比脱去蔗糖中的氢、氧元素，故B正确；
C．稀硫酸与金属反应时，S元素的化合价不发生变化，C错误；
D．虽然浓硫酸或浓硝酸能与铝反应，但常温下反应生成了致密的氧化物薄膜，可以阻止反应的进行，所以在常温下可以用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸，D错误；
答案选B。
13．B
【详解】A．通过转化关系可推出有如下组合，S→H2S→S→SO2→H2SO4，N2→NH3→NO→NO2→HNO3，据此分析 ①②③④步反应过程中均发生了氧化还原反应，故A正确；
B．A为S或N2，为非金属元素形成的单质，故B错误；
C．E是HNO3或H2SO4，在常温下，Al、Fe在HNO3或H2SO4浓溶液中发生钝化，故C正确；
D．通过A中的分析可以知道B、D、E均为共价化合物，故D正确；
故选B。
14．B
【详解】A．液氨汽化时吸收大量的热，导致周围温度降低，可作制冷剂，A正确；
B．在加压、降温条件下，氯气转化为液氯，氯水是氯气溶于水后形成的，B错误；
C．二氧化硫有漂白性，可在食品中添加适量的二氧化硫用于漂白，使食品变得漂亮诱人，但要符合国家规定，C正确；
D．在石膏中含有硫酸根离子，故可用来制硫酸，D正确；
故选B。
15．A
【详解】A．铵盐和硝酸盐都不稳定，不耐高温，因此两种氮肥都应保存在阴凉处，故A错误；
B．雷雨天，在闪电作用下能引发氮气与氧气发生反应生成NO，该过程中氮由游离态转化成化合态，故B正确；
C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”都是氮的氧化物在空气中发生反应引起的污染现象，故C正确；
D．氨催化氧化放出大量热，通过热交换器可以预热加入的氨气和空气，充分利用热量，节约能源，故D正确；
故选：A。
16． 做保护气(或制氨气等其他合理答案) Cu D 【、可互换位置】
【分析】氮气与氢气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气，氨气与氧气在催化剂并在加热条件下反应生成一氧化氮，氮气与氧气在放电或高温条件下发硬生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水氧气反应生成硝酸。
【详解】(1)在日常生活中用途很广，可做保护气、制氨气等，故答案为：做保护气(或制氨气等其他合理答案)；
(2)实验室常用氯化铵与氢氧化钙反应制取，化学方程式为
，故答案为：；
(3)工业制硝酸中c过程中的反应为转化为硝酸的反应，化学方程式为
，故答案为：；
(4)①用Cu与浓反应制取的化学方程式为
。反应中，Cu化合价升高被氧化，发生氧化反应，故答案为：；Cu；
②由题意可知，被还原的的物质的量为，参加反应的铜的物质的量为，则生成的的物质的量为，起酸性作用的的物质的量为，反应中消耗的的物质的量为，故答案选D；
③发生的反应为氧化还原反应，根据化合价的升降可知做氧化剂，硫酸亚铁做还原剂，发生的反应为。根据得失电子守恒、质量守恒和电荷守恒，可得，故答案为：；；；。
17．
【详解】假设纵坐标为生成沉淀的物质的量，NaOH溶液浓度为1mol/L，则NaOH溶液的体积和NaOH的物质的量相等。OH-先和H+反应生成水，此时没有沉淀生成，1molH+消耗1molOH-；然后OH-和Mg2+、Al3+反应生成沉淀，1molMg2+消耗2molNaOH生成1molMg(OH)2沉淀，1molAl3+消耗3molNaOH生成1molAl(OH)3沉淀，沉淀总量为2mol；接下来OH-和反应生成NH3 H2O，该过程消耗1molNaOH，此时沉淀量不变；最后OH-和生成的Al(OH)3反应，1molAl(OH)3消耗1molNaOH，沉淀剩余1mol，再加NaOH溶液，沉淀量也不再发生变化，图象如下： 。
18．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
【详解】（1）碳酸氢钡溶液与硫酸氢钠溶液反应至沉淀完全时生成碳酸氢钠、硫酸钡沉淀和水，向溶液中继续滴入硫酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式依次为、，故答案为：；；
（2）0.2mol/L的硫酸铝铵溶液与0.3mol/L氢氧化钡溶液等体积混合反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为，故答案为：；
（3）当溶液中氢氧根离子和铝离子的物质的量比为7∶2时，氯化铝液与烧碱溶液反应生成氯化钠、等物质的量的氢氧化铝沉淀和偏铝酸钠、水，反应的离子方程式为，故答案为：；
（4）当氯化铜和硫氢化钠的物质的量比为1∶2时，氯化铜溶液和硫氢化钠溶液反应生成氯化钠、硫化铜沉淀和硫化氢气体，反应的离子方程式为，故答案为：；
（5）标准状况下，2.24L二氧化碳与250mL0.5mol/L氢氧化钠溶液反应得到物质的量比为1∶3的碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，反应的离子方程式为，故答案为：；
（6）100mL0.1mol/L碳酸钠溶液与0.01mol醋酸反应生成醋酸钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，故答案为：；
（7）4mol/L偏铝酸钠溶液和7mol/L盐酸等体积均匀混合反应生成氯化钠、物质的量比为3∶1的氢氧化铝沉淀和氯化铝，反应的离子方程式为，故答案为：。
19．正确
【解析】略
20．(1)产生光化学烟雾或形成酸雨
(2)8NH3+6NO2=7N2+12H2O
(3) 产生白烟 检验氨气或氯化氢是否泄漏
(4) NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO
【详解】（1）氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，故NO2产生的环境问题为产生光化学烟雾或形成酸雨；
（2）氨气具有还原性，NO2具有强氧化性，二氧化氮氧化氨气生成氮气和水，反应的化学方程式为：8NH3+6NO2=7N2+12H2O；
（3）氨气与氯化氢气体混合反应生成白色固体氯化铵，反应为NH3+HCl=NH4Cl，反应现象为产生白烟，依据此现象可以检验氨气或氯化氢是否泄漏；
（4）将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，则生成的酸是HClO，A为NCl3，电子式为，三氯化氮和水反应生成次氯酸和氨气，反应方程式为NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO。
【点睛】本题考查氨气和氯气性质，侧重考查学生分析推断能力，知道氨气的检验方法及现象，掌握物质性质是解题关键，题目难度不大。
21．(1) NO2
(2)氧化性
(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO
【分析】C为红棕色气体，则C是NO2，NO2溶于水生成HNO3和NO，A是气体单质，且能和氧气反应，所以A是氮气，则B是NO，D能与Cu反应得到NO，故D为HNO3。
【详解】（1）A是氮气，电子式为；由分析可知C的化学式为NO2；
（2）D是HNO3，B是NO，D→B的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，HNO3中部分N元素化合价由+5价降低到+2价，表现出氧化性；
（3）C是NO2，D是HNO3，C→D转化的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。
22． ③ ④ ② ①
【详解】(1)配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液需要100mL容量瓶，即③；
(2)除去水中的泥沙需要过滤，应选用装置④；
(3)NH4Cl和Ca(OH)2均为固体，且该反应需要加热，应选用②；
(4)加热MnO2和浓盐酸的混合物制Cl2，浓盐酸为液体，该反应需要加热，所以选用①。
23．(1)做保护气(冷冻剂、制氨气)
(2)
(3)AgNO3
(4)
(5)
(6) NH3 N2、NO、NO2
【分析】(1)
氮气化学性质不活泼，可以用来做保护气，也可以用来保存粮食，也可做冷冻剂、制氨气等；
(2)
B为氨气，电子式为；
(3)
Cl-的检验方法是向待测溶液中加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若产生不是沉淀，就证明溶液中含有Cl-。因此C为AgNO3；
(4)
在实验室中是用铵盐与碱共热来制取氨气的。制取物质氨气的化学方程式为；
(5)
浓硝酸有强氧化性，在加热条件下与木炭发生反应产生CO2、NO2、H2O。反应的化学方程式为；
(6)
化合价最低的NH3只有还原性，处于中间价态的N2、NO、NO2既有氧化性又有还原性。
24． Al3＋、NH、Fe2＋、SO 3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO Fe3＋ Cl－
【详解】（1）在强酸性溶液中一定不会存在CO32-和SO32-离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42-离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子，溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子，溶液H中溶于CO2气体，生成沉淀I，则I为Al（OH）3，H为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，溶液中含有Fe2+离子，就一定不含NO3-离子，含有SO42-离子就一定不含Ba2+离子，不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl-，综上分析，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-，故答案为Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-；
（2）①Fe2+离子被氧化为Fe3+离子，反应的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
②H为NaOH和NaAlO2混合物，通入过量二氧化碳后分别发生的反应为：CO2+OH-=HCO3-，AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故答案为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（3）A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，根据反应3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，可知Fe2+物质的量为0.03mol； 溶液中正电荷为：2n（Fe2+）+3n（Al3+）+n（NH4+）+n（H+）=2×0.03mol+3×0.01mol+0.01mol+0.04mol=0.14mol；沉淀C为硫酸钡，其物质的量大于0.07mol，n（SO42-）＞0.07mol，硫酸根离子所带的负电荷＞0.07mol×2=0.14mol，说明溶液中负电荷大于正电荷，所以Fe3+肯定存在，若物质的量小于0.07mol，n（SO42-）＜0.07mol，硫酸根离子所带的负电荷＜0.07mol×2=0.14mol，说明溶液中正电荷大于负电荷，就有Cl-存在，故答案为Fe3＋； Cl－。
点睛：本题考查物质的检验与鉴别，试题综合性强，难度较大，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。 本题解答时一定要紧扣反应现象，推断各离子存在的可能性。
25． 33.2 1800 10.64 8 62.5 1.8
【分析】（1）先根据尾气中二氧化氮和一氧化氮的关系计算二氧化氮、一氧化氮的物质的量，再根据方程式计算氨气和氧气的物质的量，最后根据M=计算其平均相对分子质量；根据m=nM计算出质量，再计算含量；
（2）根据V=nVm计算需要氨氧混合气体的体积；
（3）C=计算NaOH的浓度，根据方程式2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O和NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O可知：氮氧化物的物质的量=NaOH的物质的量，由此计算；
（4）由氧化还原反应规律可写出NOx与NaOH反应的方程式为：2NOx+2NaOH=（5-2x）NaNO2+（2x-3）NaNO3+H2O，据此计算。
【详解】（1）①设1m3尾气中NO2的物质的量为x，则NO的物质的量为4x，4xmol×30g/mol+46xg=2.49g，x=0.015mol，所以1m3尾气中NO2的物质的量为0.015mol，则NO的物质的量为0.06mol，
根据4NO+4NH3+O24N2+6H2O可知，0.06molNO需要0.06molNH3，0.015molO2，根据方程式6NO2+8NH37N2+12H2O，0.015molNO2需要0.02molNH3，所以氮氧化物混合气体的平均摩尔质量为=33.2g/mol，所以其相对分子质量为33.2，；1m3尾气中NO的物质的量为0.06mol，所以1m3尾气中NO的质量为m=nM=0.06mol×30g/mol=1800mg，则NO的含量为；故答案为：1800；33.2；
（2）处理1m3尾气需要氨氧混合物的体积=（0.06+0.02+0.015）mol×22.4L/mol=2.128L，则要处理5m3的尾气，需要氨氧混合气的体积为=2.128L×5=10.64L，故答案为：10.64；
（3）C=，根据方程式2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O和NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O可知，氮氧化物的物质的量=氢氧化钠的物质的量=0.5mol，所以NaOH的体积V===0.0625L=62.5mL，故答案为：8；62.5；
（4）氮氧化物表示为NOx，则NOx与NaOH反应的化学方程式为：2NOx+2NaOH=（5-2x）NaNO2+（2x-3）NaNO3+H2O，因为氮氧化物为0.5mol，NaNO2的物质的量为0.35mol，则计算如下：
2NOx+2NaOH=（5-2x）NaNO2+（2x-3）NaNO3+H2O
2mol （5-2x）mol
0.5mol 0.35mol 计算得：x=1.8，故答案为：1.8。
【点睛】（4）NOx与NaOH反应生成NaNO2和NaNO3，根据氧化还原反应规律，可得出NOx与NaOH反应的化学方程式2NOx+2NaOH=（5-2x）NaNO2+（2x-3）NaNO3，据此计算则手到擒来。
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．C、N、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是
A．稀硫酸、稀硝酸与铁反应均属于置换反应
B．实验室用铜和浓硝酸反应制取NO
C．CO2、SO2、NO2都能与H2O反应，且原理相同
D．三种元素均可以和氧元素形成多种氧化物
2．下列化学反应中，与“ 雷雨发庄稼” 无关的是
A．N2+3H22NH3
B．N2+O22NO
C．2NO+O2＝2NO2
D．3NO2+H2O＝2HNO3+NO
3．由含[Cu(NH3)4]Cl2的蚀刻废液制取[Cu(NH3)4]CO3溶液的流程如图：
下列有关说法不正确的是
A．上述制取流程不涉及氧化还原反应
B．“沉铜”在加热条件下进行，发生反应的离子方程式为[Cu(NH3)4]+2OH-4NH3↑+CuO↓+H2O
C．“滤液”中大量存在的离子有Na+、、Cl-和OH-
D．“浸铜”时温度过高可能导致铜的浸出率下降
4．按照物质的树状分类法和交叉分类法，HNO3应属于
①酸；②氢化物；③氧化物；④含氧酸；⑤难挥发性酸；⑥强氧化性酸；⑦一元酸；⑧化合物；⑨混合物。
A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧
C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦
5．下列除杂试剂选用不正确的是
物质(括号内为杂质) 除杂试剂
A NO (NO2) H2O、无水CaCl2
B Cl2 (HCl) H2O、浓H2SO4
C NaCl溶液(MgCl2) 适量NaOH溶液、稀HCl，
D FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉
A．A B．B C．C D．D
6．铁粉与稀硝酸反应的化学方程式为8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O。下列有关说法正确的是
A．氧化性：HNO3＜Fe3+
B．作氧化剂的HNO3是参与反应的HNO3的10％
C．若铁粉过量，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶8
D．在反应后的混合物中滴加少量氢氧化钠溶液，有气体逸出
7．将0.51mol铜与250mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入300mL5mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀。则下列选项正确的是
A．反应中转移电子1.0mol
B．产生NO2气体0.26mol
C．原HNO3浓度为8.0mol/L
D．原HNO3浓度为6.0mol/L
8．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g (已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是
A．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气
B．原混合酸中SO42－物质的量为0.6 mol
C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D．取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的c(H+)=0.2mol/L
9．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A NH3的水溶液可以导电 NH3是电解质
B 浓硫酸有吸水性 浓硫酸可用于干燥H2和CO
C SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维
D SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 BaSO3不溶于强酸
A．A B．B C．C D．D
10．下列化学用语不正确的是
A．Na+的结构示意图：
B．H2O的分子结构模型：
C．HClO的结构式：H—O—Cl
D．用电子式表示HCl的形成过程：
11．下列装置能达到实验目的的是
A．从盐水中提取 B．除去中的 C．制取收集氨 D．除去中的
12．下列说法正确的是
A．稀硫酸能将炽热的木炭氧化为二氧化碳
B．浓硫酸能按水的组成比脱去蔗糖中的氢、氧元素
C．硫酸和硝酸与金属反应时，S元素和N元素的化合价一定发生了变化
D．浓硫酸或浓硝酸能与铝反应，所以常温下两者都不能用铝制容器盛装
13．A、B、C、D、E均为短周期主族元素形成的常见单质或化合物(注：A、B、C、D、E可代表各不相同的物质，也可以代表相同的物质)，有以下转化关系：
下列说法不正确的是
A．①②③④步中均发生了氧化还原反应
B．A可为金属元素或非金属元素形成的单质
C．Al、Fe均可以在E的浓溶液中发生钝化
D．B、D、E均为共价化合物
14．下列说法不正确的是
A．液氨汽化时吸收大量的热，工业上可用液氨作制冷剂
B．在加压条件下，氯气转化为氯水，可储存于钢瓶中
C．二氧化硫有漂白性，可在食品中添加适量的二氧化硫用于漂白
D．在石膏资源丰富的地方，可用来制硫酸
15．下列关于氮及其化合物的说法不正确的是
A．铵态氮肥应保存在阴凉处，硝态氮肥(硝酸盐)则能够耐高温
B．“雷雨发庄稼”是由于放电条件有利于游离态的氮转化为化合态
C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关
D．工业制硝酸过程中，氨催化氧化放出大量热，能预热新进入设备的氨气和空气，节约能源
二、填空题
16．工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别。图中路线a、b、c是工业制备硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮过程中生成硝酸的途径。
(1)写出N2的—种用途：__________。
(2)实验室制取NH3的化学方程式为______。
(3)写出工业制硝酸中c过程中反应的化学方程式：______。
(4)硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸溶液浓度的不同而有变化。浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO。实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。
①请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式：_____。该反应中发生氧化反应的物质是_____。
②64.0gCu与适量的浓HNO3反应，铜全部溶解后，共收集到1mol NO2和NO的混合气体，反应中消耗HNO3的物质的量是____(填标号)。
A．1.5mol B．2.0mol C．2.5mol D．3.0mol
③实际上HNO3不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时HNO3还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等。请将3种物质：、和分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式并配平其对应的离子方程式。
i．__________
ii．_______________。
17．某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、、Al3+各1mol，向该溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，则消耗氢氧化钠溶液体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系用图象表示_______(用尺子作图，标出数量关系)。
18．请按要求书写下列离子方程式：
(1)向溶液中滴入溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：_______，在上述溶液中继续滴入溶液，此时离子方程式为_______。
(2)的溶液与的溶液等体积混合：_______。
(3)溶液与烧碱溶液反应，当时：_______。
(4)溶液与溶液反应，当时：_______。
(5)标准状况下，通入的溶液中：_______。
(6)的溶液中加入：_______。
(7)的溶液和的盐酸等体积均匀混合：_______。
19．氮气常用作焊接金属、填充灯泡、保存食品的保护气。(__)
20．NH3与NO2是常见的氮的化合物，研究它们的综合利用有重要意义
(1)NO2产生的环境问题有_______(填一种)
(2)热电厂通常用NH3消除燃煤烟气中NO2，写出该反应化学方程式_______
(3)氨气与氯化氢气体混合的现象是_______，该反应可用于_______
(4)若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸性气体和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式_______，A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学反应方程式_______
21．A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。已知A是气体单质，C是红棕色气体。
回答下列问题：
(1)A的电子式：_______ ，C的化学式：_______。
(2)在上图D→B的过程中，D表现出强_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)写出C→D转化的化学方程式：_______。
22．选择装置，完成实验。
(1)配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液选用_______(填序号，下同)。
(2)除去水中的泥沙选用_______。
(3)用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3，选用_______。
(4)加热MnO2和浓盐酸的混合物制Cl2，选用_______。
23．如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：
(1)写出N2的一种用途：___________。
(2)B物质的电子式为：___________。
(3)HNO3与图中的物质C常用于检验Cl-的存在，则C的化学式为___________。
(4)实验室制取物质B的化学方程式为___________。
(5)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为___________。
(6)从N元素化合价角度分析，上图中涉及的六种物质只有还原性的是___________(填化学式，下同)，既有氧化性又有还原性的是___________。
24．某强酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH4+、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：
根据以上信息，回答下列问题：
(1)溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是______________________________；
(2)写出有关离子方程式：
步骤①中生成A__________________;步骤②生成沉淀I__________________。
(3)假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H＋)＝0.04 mol，若沉淀C物质的量大于0.07 mol，溶液X中还一定含有的离子是______；若而沉淀C物质的量小于0.07 mol，溶液X中还一定含有的离子是______。
25．硝酸工业尾气中氮氧化物(NO 和NO2)是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气体进行选择性还原处理。其主要反应原理如下：4NO+4NH3+O24N2+6H2O 6NO2+8NH37N2+12H2O，某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3(体积已换算成标准状况)，其中NO NO2的物质的量比为4:1。设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。
(1)尾气中氮氧化物的平均相对原子量为_____________;尾气中NO的含量为_____mg/m3。
(2)要处理5m3的尾气，需要氨氧混合气的体积为_______L。
另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积25%NaOH溶液(密度1.28g/cm3)完全吸收。
(3)NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L，体积为_____mL。
(4)已知反应后溶液含有0.35molNaNO2。若将尾气NO 和NO2的平均组成用NOx表示，则x=______
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】试题分析：A．稀硫酸与铁反应属于置换反应，稀硝酸与铁反应生成硝酸铁、NO和H2O，不是置换反应，A错误；B．实验室用铜和稀硝酸反应制取NO，浓硝酸得到的是NO2，B错误；C．CO2、SO2、NO2都能与H2O反应，但原理不相同，前两者是非氧化还原反应，NO2与水反应生成硝酸和NO是氧化还原反应，C错误；D．三种元素均可以和氧元素形成多种氧化物，例如CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2等，D正确，答案选D。
考点：考查非金属元素及其化合物判断
2．A
【详解】“雷雨发庄稼”，空气中的N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO；一氧化氮的密度比空气略大，不稳定，常温下就易与空气中的O2反应生成红棕色的二氧化氮气体，2NO+O2=2NO2；二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸(HN03)和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO；生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，同土壤中的矿物相互作用，生成可溶于水的硝酸盐可作氮肥，植物生长得更好，不包括选项中氮气和氢气合成氨的反应，故选A。
3．C
【详解】A．沉铜时反应为[Cu(NH3)4]Cl2+2NaOH4NH3+CuO+2NaCl+H2O，浸铜时总反应为CuO+3NH3+NH4HCO3=[Cu(NH3)4]CO3+H2O，反应中没有元素化合价发生变化，没有发生氧化还原反应，A正确；
B．根据已知反应物和生成物，结合元素守恒可得离子方程式为[Cu(NH3)4]+2OH-4NH3↑+CuO↓+H2O，B正确；
C．和OH-不能大量共存，且根据B选项可知大部分氨气已逸出，C错误；
D．温度过高碳酸氢铵会分解，且氨气的溶解度降低，导致铜的浸出率下降，D正确；
综上所述答案为C。
4．B
【详解】①硝酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，所以硝酸属于酸，①正确；
②氢化物是氢元素与其他元素形成的二元化合物，而硝酸的组成元素为3种，因此硝酸不属于氢化物，②错误；
③氧化物是氧元素与另外一种元素形成的二元化合物，而硝酸的组成元素为3种，因此硝酸不属于氧化物，③错误；
④硝酸属于酸，由于其组成元素中有氧元素，所以属于含氧酸，④正确；
⑤硝酸易挥发，属于挥发性酸，⑤错误；
⑥硝酸具有强氧化性，通常由硝酸根离子来表现强氧化性，为强氧化性酸，⑥正确；
⑦每个硝酸分子在水中能电离出一个氢离子，所以硝酸属于一元酸，⑦正确；
⑧硝酸为纯净物，其组成元素为三种，所以硝酸属于化合物，⑧正确；
⑨硝酸是仅有一种微粒构成的物质，属于纯净物，不属于混合物，⑨错误；
综上所述可知：上述说法正确的是①④⑥⑦⑧，故合理选项是B。
5．B
【详解】A．二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，无水氯化钙能干燥一氧化氮，则除去一氧化氮中混有的二氧化氮的除杂试剂选用正确，故A不符合题意；
B．氯气能溶于水，不溶于饱和食盐水，则用水除去氯气中氯化氢时，会吸收氯气，除杂试剂选用不正确，故B符合题意；
C．适量的氢氧化钠溶液能与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀，适量的稀盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则除去氯化钠溶液中混有的氯化镁的除杂试剂选用正确，故C不符合题意；
D．铁粉能与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，则除去氯化亚铁溶液中混有的氯化铁的除杂试剂选用正确，故D不符合题意；
故选B。
6．B
【分析】该反应中Fe元素化合价升高作还原剂被氧化，Fe3+为氧化产物，部分HNO3中N元素化合价降低作氧化剂被还原，NH为还原产物。
【详解】A．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，即氧化性：HNO3＞Fe3+，A错误；
B．根据化学方程式可知，30molHNO3参与反应时生成3molNH4NO3，即有3molHNO3被还原，做氧化剂，所以作氧化剂的HNO3是参与反应的HNO3的×100%=10%，B正确；
C．若铁粉过量，则Fe元素最终生成Fe2+，化合价升高2价，做氧化剂的HNO3中N元素化合价降低8价，根据得失电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶8，C错误；
D．在反应后的混合物中滴加少量氢氧化钠溶液，OH-会先结合Fe3+生成沉淀，不会有气体产生，D错误；
综上所述答案为B。
7．C
【详解】A．该反应中只有Cu失去电子，所以0.51molCu失去的电子即转移的电子，为1.02mol，故A错误；
B．NO和NO2的物质的量分别为x mol、ymol，则有x+y＝=0.5mol，根据电子守恒可知3x+y＝1.02mol，联立解得x=0.26 y=0.24，即NO2气体0.24mol，故B错误；
C．向反应后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，由钠离子守恒n(NaNO3)=n(NaOH)=0.3L×5mol/L=1.5 mol，根据氮原子守恒可知n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO2+NO)=1.5 mol+0.5mol=2mol，故原有硝酸的物质的量浓度为=8mol/L，故C正确；
D．根据C选项分析可知原HNO3浓度为8.0mol/L，故D错误；
综上所述答案为C。
8．B
【详解】分析：该混合溶液与铜粉反应的离子方程式为①3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，已知m(Cu)=19.2g，即n(Cu)=0.3mol，可求得参加反应的n(NO3－)=0.2mol，n(H+)=0.8mol；铁粉与混合溶液反应时，铁被氧化为Fe3＋，而HNO3被还原为NO，即OA段的反应②为Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2O；随着铁粉的增加，AB段的反应③为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，此时没有气体生成；当再增加铁粉时，又产生气体，即BC段的反应④为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，说明溶液中剩余的有H+；已知OA段消耗n( Fe) =0.2mol，由反应②可得参加反应的n(NO3－)=0.2mol，n(H+)=0.8mol，BC段消耗n( Fe) =0.1mol，则反应④消耗的n(H+)=0.2mol，综合分析可知，每一份混合溶液中n(HNO3)= 0.2mol，n(H2SO4)= 0.4mol。
详解：A、混合溶液开始与铁粉反应时，稀硝酸把铁氧化为Fe3＋，而自身被还原为NO，即OA段，由于Fe3＋也有较强的氧化性，被增加的铁粉还原为Fe2+，即AB段，由于溶液中剩余有H+，与加入的铁粉反应生成H2，即BC段，所以A正确；
B、由上述分析可知，原混合溶液中n(H2SO4)= n(SO42-)=2×0.4mol=0.8mol，所以B错误；
C、根据反应②③④可得，第二份溶液中的最终溶质只有FeSO4，所以C正确；
D、每一份混合溶液(100mL)中含有n(HNO3)= 0.2mol，n(H2SO4)= 0.4mol，则c(H+)=10 mol/L，取20mL加水稀释至1L时，根据溶质的物质的量不变，可得0.02L×10mol/L=1L×c(H+)，c(H+)=0.2mol/L，所以D正确。本题答案为B。
点睛：本题一定要从金属与稀HNO3反应的离子方程式入手分析，同时认真思考铁与混合溶液反应时，图象中各段的含义，要明确硝酸的强氧化性一定先把铁氧化为Fe3＋，最终铁与剩余的H+反应放出H2，这样才能得出HNO3和H2SO4物质的量的正确值。
9．B
【详解】A．溶于水的部分氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨部分电离出氢氧根离子和铵根离子，氨水溶液可以导电，但是氨气本身不能电离出阴阳离子，不导电，属于非电解质，故A错误；
B．浓硫酸具有吸水性，且与氢气、一氧化碳气体不发生反应，可以作为H2和CO的干燥剂，故B正确；
C．二氧化硅具有良好的导光性，可以用于制备光导纤维，与其导电性无关，故C错误；
D．酸性环境下，硝酸根离子具有强氧化性，能够把二氧化硫氧化为硫酸根离子，最终产生不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，而不是亚硫酸钡沉淀，故D错误；
故选B。
10．D
【详解】A．Na+的结构示意图为，A正确；
B．H2O为共价分子，分子结构模型：，B正确；
C．HClO中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键，结构式为H—O—Cl，C正确；
D．HCl是共价化合物，H原子与Cl原子间共用1对电子，形成过程表示为：，D错误；
故选D。
11．B
【详解】A．盐水中提取NaCl，用蒸发结晶的方法，需要用蒸发皿，坩埚是用于灼烧的，A错误；
B．Br2能与NaOH反应，且NaOH溶液与CCl4不互溶，所以可以用NaOH除去Br2后，再用分液的方法将NaOH溶液与CCl4分离，B正确；
C．浓氨水与生石灰混合，生石灰溶于水放热且生成氢氧化钙，使一水合氨的电离平衡往逆向移动，从而产生氨气，氨气会与氯化钙反应，不能用无水氯化钙干燥，C错误；
D．Cl2也可以与NaOH反应，用NaOH除去HCl，也会将Cl2除掉，D错误；
故选B。
12．B
【详解】A．浓硫酸能将炽热的木炭氧化为二氧化碳，稀硫酸没有强氧化性，不能将炽热的木炭氧化为二氧化碳，故A错误；
B．浓硫酸有脱水性，能按水的组成比脱去蔗糖中的氢、氧元素，故B正确；
C．稀硫酸与金属反应时，S元素的化合价不发生变化，C错误；
D．虽然浓硫酸或浓硝酸能与铝反应，但常温下反应生成了致密的氧化物薄膜，可以阻止反应的进行，所以在常温下可以用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸，D错误；
答案选B。
13．B
【详解】A．通过转化关系可推出有如下组合，S→H2S→S→SO2→H2SO4，N2→NH3→NO→NO2→HNO3，据此分析 ①②③④步反应过程中均发生了氧化还原反应，故A正确；
B．A为S或N2，为非金属元素形成的单质，故B错误；
C．E是HNO3或H2SO4，在常温下，Al、Fe在HNO3或H2SO4浓溶液中发生钝化，故C正确；
D．通过A中的分析可以知道B、D、E均为共价化合物，故D正确；
故选B。
14．B
【详解】A．液氨汽化时吸收大量的热，导致周围温度降低，可作制冷剂，A正确；
B．在加压、降温条件下，氯气转化为液氯，氯水是氯气溶于水后形成的，B错误；
C．二氧化硫有漂白性，可在食品中添加适量的二氧化硫用于漂白，使食品变得漂亮诱人，但要符合国家规定，C正确；
D．在石膏中含有硫酸根离子，故可用来制硫酸，D正确；
故选B。
15．A
【详解】A．铵盐和硝酸盐都不稳定，不耐高温，因此两种氮肥都应保存在阴凉处，故A错误；
B．雷雨天，在闪电作用下能引发氮气与氧气发生反应生成NO，该过程中氮由游离态转化成化合态，故B正确；
C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”都是氮的氧化物在空气中发生反应引起的污染现象，故C正确；
D．氨催化氧化放出大量热，通过热交换器可以预热加入的氨气和空气，充分利用热量，节约能源，故D正确；
故选：A。
16． 做保护气(或制氨气等其他合理答案) Cu D 【、可互换位置】
【分析】氮气与氢气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气，氨气与氧气在催化剂并在加热条件下反应生成一氧化氮，氮气与氧气在放电或高温条件下发硬生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水氧气反应生成硝酸。
【详解】(1)在日常生活中用途很广，可做保护气、制氨气等，故答案为：做保护气(或制氨气等其他合理答案)；
(2)实验室常用氯化铵与氢氧化钙反应制取，化学方程式为
，故答案为：；
(3)工业制硝酸中c过程中的反应为转化为硝酸的反应，化学方程式为
，故答案为：；
(4)①用Cu与浓反应制取的化学方程式为
。反应中，Cu化合价升高被氧化，发生氧化反应，故答案为：；Cu；
②由题意可知，被还原的的物质的量为，参加反应的铜的物质的量为，则生成的的物质的量为，起酸性作用的的物质的量为，反应中消耗的的物质的量为，故答案选D；
③发生的反应为氧化还原反应，根据化合价的升降可知做氧化剂，硫酸亚铁做还原剂，发生的反应为。根据得失电子守恒、质量守恒和电荷守恒，可得，故答案为：；；；。
17．
【详解】假设纵坐标为生成沉淀的物质的量，NaOH溶液浓度为1mol/L，则NaOH溶液的体积和NaOH的物质的量相等。OH-先和H+反应生成水，此时没有沉淀生成，1molH+消耗1molOH-；然后OH-和Mg2+、Al3+反应生成沉淀，1molMg2+消耗2molNaOH生成1molMg(OH)2沉淀，1molAl3+消耗3molNaOH生成1molAl(OH)3沉淀，沉淀总量为2mol；接下来OH-和反应生成NH3 H2O，该过程消耗1molNaOH，此时沉淀量不变；最后OH-和生成的Al(OH)3反应，1molAl(OH)3消耗1molNaOH，沉淀剩余1mol，再加NaOH溶液，沉淀量也不再发生变化，图象如下： 。
18．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
【详解】（1）碳酸氢钡溶液与硫酸氢钠溶液反应至沉淀完全时生成碳酸氢钠、硫酸钡沉淀和水，向溶液中继续滴入硫酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式依次为、，故答案为：；；
（2）0.2mol/L的硫酸铝铵溶液与0.3mol/L氢氧化钡溶液等体积混合反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为，故答案为：；
（3）当溶液中氢氧根离子和铝离子的物质的量比为7∶2时，氯化铝液与烧碱溶液反应生成氯化钠、等物质的量的氢氧化铝沉淀和偏铝酸钠、水，反应的离子方程式为，故答案为：；
（4）当氯化铜和硫氢化钠的物质的量比为1∶2时，氯化铜溶液和硫氢化钠溶液反应生成氯化钠、硫化铜沉淀和硫化氢气体，反应的离子方程式为，故答案为：；
（5）标准状况下，2.24L二氧化碳与250mL0.5mol/L氢氧化钠溶液反应得到物质的量比为1∶3的碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，反应的离子方程式为，故答案为：；
（6）100mL0.1mol/L碳酸钠溶液与0.01mol醋酸反应生成醋酸钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，故答案为：；
（7）4mol/L偏铝酸钠溶液和7mol/L盐酸等体积均匀混合反应生成氯化钠、物质的量比为3∶1的氢氧化铝沉淀和氯化铝，反应的离子方程式为，故答案为：。
19．正确
【解析】略
20．(1)产生光化学烟雾或形成酸雨
(2)8NH3+6NO2=7N2+12H2O
(3) 产生白烟 检验氨气或氯化氢是否泄漏
(4) NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO
【详解】（1）氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，故NO2产生的环境问题为产生光化学烟雾或形成酸雨；
（2）氨气具有还原性，NO2具有强氧化性，二氧化氮氧化氨气生成氮气和水，反应的化学方程式为：8NH3+6NO2=7N2+12H2O；
（3）氨气与氯化氢气体混合反应生成白色固体氯化铵，反应为NH3+HCl=NH4Cl，反应现象为产生白烟，依据此现象可以检验氨气或氯化氢是否泄漏；
（4）将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，则生成的酸是HClO，A为NCl3，电子式为，三氯化氮和水反应生成次氯酸和氨气，反应方程式为NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO。
【点睛】本题考查氨气和氯气性质，侧重考查学生分析推断能力，知道氨气的检验方法及现象，掌握物质性质是解题关键，题目难度不大。
21．(1) NO2
(2)氧化性
(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO
【分析】C为红棕色气体，则C是NO2，NO2溶于水生成HNO3和NO，A是气体单质，且能和氧气反应，所以A是氮气，则B是NO，D能与Cu反应得到NO，故D为HNO3。
【详解】（1）A是氮气，电子式为；由分析可知C的化学式为NO2；
（2）D是HNO3，B是NO，D→B的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，HNO3中部分N元素化合价由+5价降低到+2价，表现出氧化性；
（3）C是NO2，D是HNO3，C→D转化的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。
22． ③ ④ ② ①
【详解】(1)配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液需要100mL容量瓶，即③；
(2)除去水中的泥沙需要过滤，应选用装置④；
(3)NH4Cl和Ca(OH)2均为固体，且该反应需要加热，应选用②；
(4)加热MnO2和浓盐酸的混合物制Cl2，浓盐酸为液体，该反应需要加热，所以选用①。
23．(1)做保护气(冷冻剂、制氨气)
(2)
(3)AgNO3
(4)
(5)
(6) NH3 N2、NO、NO2
【分析】(1)
氮气化学性质不活泼，可以用来做保护气，也可以用来保存粮食，也可做冷冻剂、制氨气等；
(2)
B为氨气，电子式为；
(3)
Cl-的检验方法是向待测溶液中加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若产生不是沉淀，就证明溶液中含有Cl-。因此C为AgNO3；
(4)
在实验室中是用铵盐与碱共热来制取氨气的。制取物质氨气的化学方程式为；
(5)
浓硝酸有强氧化性，在加热条件下与木炭发生反应产生CO2、NO2、H2O。反应的化学方程式为；
(6)
化合价最低的NH3只有还原性，处于中间价态的N2、NO、NO2既有氧化性又有还原性。
24． Al3＋、NH、Fe2＋、SO 3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO Fe3＋ Cl－
【详解】（1）在强酸性溶液中一定不会存在CO32-和SO32-离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42-离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子，溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子，溶液H中溶于CO2气体，生成沉淀I，则I为Al（OH）3，H为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，溶液中含有Fe2+离子，就一定不含NO3-离子，含有SO42-离子就一定不含Ba2+离子，不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl-，综上分析，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-，故答案为Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-；
（2）①Fe2+离子被氧化为Fe3+离子，反应的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
②H为NaOH和NaAlO2混合物，通入过量二氧化碳后分别发生的反应为：CO2+OH-=HCO3-，AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故答案为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（3）A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，根据反应3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，可知Fe2+物质的量为0.03mol； 溶液中正电荷为：2n（Fe2+）+3n（Al3+）+n（NH4+）+n（H+）=2×0.03mol+3×0.01mol+0.01mol+0.04mol=0.14mol；沉淀C为硫酸钡，其物质的量大于0.07mol，n（SO42-）＞0.07mol，硫酸根离子所带的负电荷＞0.07mol×2=0.14mol，说明溶液中负电荷大于正电荷，所以Fe3+肯定存在，若物质的量小于0.07mol，n（SO42-）＜0.07mol，硫酸根离子所带的负电荷＜0.07mol×2=0.14mol，说明溶液中正电荷大于负电荷，就有Cl-存在，故答案为Fe3＋； Cl－。
点睛：本题考查物质的检验与鉴别，试题综合性强，难度较大，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。 本题解答时一定要紧扣反应现象，推断各离子存在的可能性。
25． 33.2 1800 10.64 8 62.5 1.8
【分析】（1）先根据尾气中二氧化氮和一氧化氮的关系计算二氧化氮、一氧化氮的物质的量，再根据方程式计算氨气和氧气的物质的量，最后根据M=计算其平均相对分子质量；根据m=nM计算出质量，再计算含量；
（2）根据V=nVm计算需要氨氧混合气体的体积；
（3）C=计算NaOH的浓度，根据方程式2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O和NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O可知：氮氧化物的物质的量=NaOH的物质的量，由此计算；
（4）由氧化还原反应规律可写出NOx与NaOH反应的方程式为：2NOx+2NaOH=（5-2x）NaNO2+（2x-3）NaNO3+H2O，据此计算。
【详解】（1）①设1m3尾气中NO2的物质的量为x，则NO的物质的量为4x，4xmol×30g/mol+46xg=2.49g，x=0.015mol，所以1m3尾气中NO2的物质的量为0.015mol，则NO的物质的量为0.06mol，
根据4NO+4NH3+O24N2+6H2O可知，0.06molNO需要0.06molNH3，0.015molO2，根据方程式6NO2+8NH37N2+12H2O，0.015molNO2需要0.02molNH3，所以氮氧化物混合气体的平均摩尔质量为=33.2g/mol，所以其相对分子质量为33.2，；1m3尾气中NO的物质的量为0.06mol，所以1m3尾气中NO的质量为m=nM=0.06mol×30g/mol=1800mg，则NO的含量为；故答案为：1800；33.2；
（2）处理1m3尾气需要氨氧混合物的体积=（0.06+0.02+0.015）mol×22.4L/mol=2.128L，则要处理5m3的尾气，需要氨氧混合气的体积为=2.128L×5=10.64L，故答案为：10.64；
（3）C=，根据方程式2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O和NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O可知，氮氧化物的物质的量=氢氧化钠的物质的量=0.5mol，所以NaOH的体积V===0.0625L=62.5mL，故答案为：8；62.5；
（4）氮氧化物表示为NOx，则NOx与NaOH反应的化学方程式为：2NOx+2NaOH=（5-2x）NaNO2+（2x-3）NaNO3+H2O，因为氮氧化物为0.5mol，NaNO2的物质的量为0.35mol，则计算如下：
2NOx+2NaOH=（5-2x）NaNO2+（2x-3）NaNO3+H2O
2mol （5-2x）mol
0.5mol 0.35mol 计算得：x=1.8，故答案为：1.8。
【点睛】（4）NOx与NaOH反应生成NaNO2和NaNO3，根据氧化还原反应规律，可得出NOx与NaOH反应的化学方程式2NOx+2NaOH=（5-2x）NaNO2+（2x-3）NaNO3，据此计算则手到擒来。
答案第1页，共2页
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