黑龙江省大庆市肇州县第二高级中学2022-2023学年高二下学期4月月考化学试题（含答案）

肇州县第二高级中学2022-2023学年高二下学期4月月考
化学试题
第一部分 选择题(共54分)
一、选择题(1~18题每题2分，19~25题每题3分，共计54分)
1.若n=3,以下能级符号错误的是(　　)
A.np B.nf C.nd D.ns
2.下列图像中所发生的现象与电子的跃迁无关的是(　　)
3.下列各项中,前面的能级先填入电子的是(　　)
①3d和4s　②4p和5s　③5s和4d　④5p和4d
A.①② B.②③ C.②④ D.③④
4.某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,下列说法中不正确的是(　　)
A.该元素原子核外共有25个电子
B.该元素原子核外有4个能层
C.该元素原子最外层有2个电子
D.该元素原子M能层共有8个电子
5.下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )
A.Mg2+　1s22s22p6
B.Br　1s22s22p63s23p64s23d104p5
C.O2-　1s22s22p6
D.Fe2+　1s22s22p63s23p63d6
6.元素周期表中铋元素的数据如图,下列说法正确的是(　　)
A.Bi元素在元素周期表中位于f区
B.Bi元素的相对原子质量是209.0
C.Bi原子6p能级上有一个未成对电子
D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子
7.前四周期元素中,基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有(　　)
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
8.基态X、Y、Z原子的核外电子排布式如下表,则下列化合物中不存在的是(　　)
基态原子的核外电子排布式
X 1s22s22p4
Y 1s22s22p63s1
Z 1s22s22p63s23p4
A.Y2ZX3 B.Y2X2 C.YZ D.ZX3
9.已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且A、B、C、D可形成化合物X如图2，C与E同主族。下列说法错误的是
A．化合物X高温下有较强稳定性
B．A、B、E均可与C形成常见的两种二元化合物
C．简单离子的半径：E>C>D>A
D．简单氢化物的沸点：C>E
10.已知某分子质谱图如图所示，且分子的红外光谱信息中含有C-O、C-H、O-H共价键的吸收峰。下列关于其分子结构的叙述中正确的是( )
11.下列说法错误的是(　　)
A.ns电子的能量不一定高于(n-1)p 电子的能量
B.如果 6C的电子排布式为 1s22s22,则违反了洪特规则
C.如果 21Sc的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d3,则违反了能量最低原理
D.如果 22Ti的电子排布式为 1s22s22p63s23p10,则违反了泡利原理
12.下列说法不正确的是(　　)
A．乙烯分子中的 σ键和π键之比为5∶1
B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703， 当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2＋
C．Na、P、Cl的电负性依次增大
D.乙醇和水都是非极性分子，符合相似相溶规律，且它们易形成分子间氢键，故乙醇易溶于水
13.已知P4单质的结构如下，P4在KOH溶液中的变化是：P4＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3↑，下列说法正确的是(　　)
A．P4为正四面体形，且键角为109°28′
B．31 g P4含有1.5NA个P—P
C．相关元素的电负性大小顺序：P>O>H>K
D．P4中P原子为sp2杂化
14.前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23∶16；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为3d104s1。下列说法正确的是(　　)
A．简单离子的半径Y＞Z＞W
B．最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z＞X
C．W和T的单质混合加热可得化合物T2W
D．W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸
15.下列有关杂化轨道的说法不正确的是(　　)
A．杂化轨道既能形成σ键，又能形成π键
B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
C．四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释
D．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
16.下列关于氨气和甲烷的说法不正确的是(　　)
A．两种分子的价层电子对互斥模型相同
B．NH3分子中N原子形成四个不等性杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个等性杂化轨道
C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，而甲烷分子中没有孤电子对，两分子的空间结构不同
D．NH3分子可以与H＋结合生成NH，这个过程N原子的杂化类型发生改变
17.下列化合物中，含有3个手性碳原子的是(　　)
A. B.
C. D.
18.如图是第三周期主族元素的某些性质随原子序数变化的柱形图，则y轴可表示的量有(　　)个
①第一电离能　②电负性　③原子半径　④简单离子半径　⑤最高正化合价　⑥形成简单离子转移的电子数
A．2 B．3 C．4 D．6
19.下列说法正确的有( )个
(1)除H外，s区元素全部为金属元素
(2)第四周期的金属元素从左到右,元素的金属性依次减弱
(3)元素周期表中,从第ⅢB 族到第ⅡB族的 10 个纵列为d 区和 ds 区元素,都是金属元素
(4)氢键具有方向性，X-H...Y三个原子一定在同一条直线上
(5)形成氢键物质的熔沸点一定升高
(6)H2O比NH3难分解是由于单位分子内H2O形成的氢键比NH3多
(7)所有的共价键都具有方向性和饱和性
A.1 B.3 C.4 D.5
20.如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是
A．X和Z的最高化合价均为+7价
B．HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示为与
C．四种元素中，X原子半径最大，Y原子半径最小
D．Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物
21.Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是
A．X的电子排布图为： B．单质的熔点：
C．简单氢化物的沸点： D．电负性：
22.比较SO2、SO32-、SO3和SO42-的键角大小，下列排序正确的是( )
A.SO42-＞SO2=SO32-＞SO3 B.SO2＞SO3＞SO32-＞SO42-
C.SO42-＞SO3=SO32-＞SO2 D.SO3＞SO2＞SO42- ＞SO32-
23.氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。下列说法正确的是( )
A.碳元素基态原子电子占有5种原子轨道
B.氯吡苯脲中，氮原子的杂化轨道类型为sp2
C.氯吡苯脲中不含手性碳原子
D.氯吡苯脲中共有28个σ键以及7个π键
24.原子总数相同、价电子总数相同的分子称为等电子体,它们具有相似的化学键特征。 B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似。下列关于B3N3H6的说法错误的是( )
A.无机苯与苯互为等电子体
B.B3N3H6中含有3个π键
C.分子中B和N均为sp2杂化
D.B3N3H6(无机苯)难溶于水
25.我国科技工作者研究发现双金属氧化物催化加氢制甲醇的原理如下图所示(“□”代表氧空位)。下列说法错误的是
第二部分 非选择题(共46分)
二、按要求填空(14分)
(1)在①N2 ②CS2 ③H2Se ④AsH3 ⑤(CN)2 ⑥HCHO ⑦CH2Cl2 ⑧ ⑨BF3 ⑩H2O2 中
仅由极性键构成的极性分子有________________；含有π键，且属于非极性分子的是______________；既含有极性键又含有非极性键的分子为_____________________；⑩为__________(填”极性” 或“非极性”)分子。
(2)已知下列四种酸①CH3CBr2COOH ②CH3CF2COOH ③CH3CH2COOH ④CH3COOH 酸性由弱到强的顺序为_______________________
(3)已知BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的空间结构为____________；NaBF4的电子式为________。
三、解释下列现象所产生的原因(9分)
沸点：（对氨基苯甲酸）＞（邻氨基苯甲酸）：________________
键角：CH4>NH3>H2O：_____________________________
NH3在H2O中的溶解度为700:1 ：__________________________________
将NH3分解的温度(约为800~825℃)比将其气化所需温度高得多：______________________________
四、(7分)利用如图装置可验证非金属元素的非金属性的变化规律；
(1)仪器A的名称为_______
(2)请选择合适药品设计实验验证Cl、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、C中所装药品分别为_______、_______(填化学式)。
(3)C装置中发生的化学反应为：__________________________________
五、(16分)有A、B、C、D、E 、F、G 7种元素，它们的核电荷数依次增大，且A~E都为短周期元素。其中G元素是 1826 年一位法国青年科学家发现的，他在研究海水制盐时向剩余的副产物(苦卤)中通入氯气后发现溶液的颜色变深，经过一步提取可得红棕色液体，有刺激性气味；A为非金属元素，A和F属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上的电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题:
写出下列元素的名称：
A：________ C:_______________ E:_______________ G:______________
G元素在周期表中的位置为：_________________;其价层电子排布图为：________________
由A、B、C、D、F五种元素组成的一种化合物为________________(写化学式)，并写出该物质的一种用途______________________
已知由D和E形成的一种化合物D2E2是一种橙黄色液体遇水剧烈反应，产生能使品红溶液褪色的气体。
①D2E2中E为_______价；且该物质为__________(填”极性” 或“非极性”)分子。
②写出D2E2与水反应的化学方程式_________________________
化学月考试题答案
选择题(共54分)
一、选择题(1~18题每题2分，19~25题每题3分，共计54分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
B D B D B B C C A A A D B
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
C A D A A A D D D C B D
非选择题(共46分)
二、(本题包括3个小题，共14分 每空2分)
(1)③④⑦ ①②⑤⑧ ⑤⑩ 极性
(2)④③①②
(3)正四面体形
三、(本题包括4个小题，共9分)
1.对氨基苯甲酸分子可形成分子间氢键，而邻氨基苯甲酸可形成分子间氢键，形成分子间氢键会使物质沸点降低。（2分）
2.CH4 、NH3 、 H2O中孤电子对数分别为0、1、2，且孤电子对之间作用力、孤电子对与成键电子对之间作用力、成键电子对之间作用力依次减小，故键角逐渐减小。（2分）
3.①相似相溶：氨气与水都为极性分子；②两者之间可以形成氢键；③两者之间可发生反应（3分）
4.NH3分解时破坏的是N-H键，为共价键，而由液体气化时破坏的是分子间作用力，共价键的作用力大于分子间作用力，因此分解所需要的温度高。（2分）
四、(本题包括3个小题，共7分)
(1)分液漏斗（1分） (2)HClO4 （2分） Na2SiO3（2分）
(3)Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3↓(或Na2SiO3+2H2O+2CO2==2NaHCO3+H2SiO3↓)（2分）
五、(本题包括4个小题，共16分)
(1)H Al Cl Br （各1分） (2)第四周期第ⅦA族 （1分） 略 （2分）
(3)KAl(SO4)2 12H2O （2分） 净水（2分）
(4)-1（1分） 极性 （2分） (5) 2S2Cl2+2H2O===SO2↑+S↓+4HCl（2分）