3.3.2 氨的转化与生成 课件(共18张PPT) 2022-2023学年鲁科版高中化学必修1
文档属性
| 名称 | 3.3.2 氨的转化与生成 课件(共18张PPT) 2022-2023学年鲁科版高中化学必修1 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 18.5MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-04-24 09:46:31 | ||
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文档简介
(共18张PPT)
第2课时 氨的转化与生成
第3节 氮的循环
第三章 物质的性质与转化
氨的转化与生成
1.氨的物理性质
氨（NH3）是无色、有刺激性气味的气体；在标准状况下，密度比空气的密度小；极易溶于水且能快速溶解，常温、常压下1体积水能溶解约700体积的氨气。
2.氨的用途
②是氮肥工业和硝酸工业的重要原料
化学氮肥：铵态氮肥（NH4+） 、硝态氮肥（NO3-）和有机态氮肥——尿素CO(NH2)2
①用作制冷剂
3.氨的化学性质——氨气的转化与生成
活动·探究1
如何以氨气为原料，将其转化为农业生产中有着广泛应用的氨水、氯化铵和硝酸？
实现从氨气到其他含氮化合物的转化
思考
1.将氨气分别转化为氨水、氯化铵，需要借助怎样的化学反应？
2.如何将氨气转化为硝酸？
3.从物质类别和氮元素化合价的角度总结氨气的性质。
NH3→NH3·H2O
NH3→NH4Cl
NH3→NO→NO2→HNO3
实验1：氨气溶于水
①氨气极易溶于水，同时大部分的氨气与水结合成一水合氨（ NH3·H2O ），反应的化学方程式为：
NH3+H2O NH3·H2O→化合反应→氮元素化合价不改变
思考：氨水中有哪些微粒？
NH3·H2O、NH3、H2O、NH4+、OH-、H+
②NH3·H2O是一元弱碱： NH3·H2O NH4++OH-
③一水合氨不稳定受热易分解：NH3·H2O=NH3↑+H2O
NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-
的红色石蕊试纸
检验氨气
湿润
巩固提升
氨气
一水合氨
液氨
氨水
纯净物
混合物
非电解质
弱电解质
拓展：氨的喷泉实验
操作：在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞进瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯（预先在水里滴入少量酚酞溶液）中。轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，打开止水夹。
现象：烧杯中的水由玻璃导管进入烧瓶，形成美丽的喷泉，烧瓶内液体呈红色。
说明：氨气极易溶于水、氨水显碱性、烧杯中的水在大气压作用下进入烧瓶
思考：产生喷泉的原因？
使容器内外产生较大的压强差
HCl
CO2
SO2
NaOH溶液
实验2.氨与酸的反应
NH3
NH3+H2O+CO2（足量）=NH4HCO3
NH4Cl
NH4NO3
(NH4)2SO4
NH4HCO3
NH3+HNO3=NH4NO3
白烟
白烟
检验氨气
NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
NH3+H2O+CO2(少量)=(NH4)2CO3
HCl
+
=
NH4Cl
实验3.以氨气原料制硝酸
第一步：
第二步：
第三步：
氨的催化氧化
氮及其化合物的“价—类”二维图
催化剂
4NH3+5O2 4NO+6H2O
8NH3（过量）+3Cl2=N2+6NH4Cl
可检测氯气管道泄漏
（NH3→NO→NO2→HNO3）
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
1
2
3
氨气的转化
氨气的物理性质
氨气的用途
氨气的
化学性质
与水反应：
与酸反应：
还原性：
催化剂
4NH3+5O2 4NO+6H2O
是无色、有刺激性气味的气体；在标准状况下，密度比空气的密度小；极易溶于水且能快速溶解，常温、常压下1体积水能溶解约700体积的氨气。
①用作制冷剂
②是氮肥工业和硝酸工业的重要原料
NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-
NH3+HCl=NH4Cl
检验氨气
活动·探究2
实现从氮气和其他含氮化合物到氨气的转化
N2→NH3
其他含氮化合物→NH3
思考
1.从离子反应的角度认识铵盐与碱溶液的反应，总结铵离子的检验方法
2.总结铵盐的性质
3.在实验室里如何获取氨气？
实验1：氨的工业合成（N2→NH3）
N2+3H2 2NH3
高温、高压
催化剂
意义重大
实验2：其他含氮化合物（铵盐）→NH3
资料：8月4日傍晚，黎巴嫩首都贝鲁特港口区突发剧烈爆炸，现场升起“蘑菇云”，原因是由于易燃易爆品引燃了2000多吨硝酸铵。
注意：硝铵受热也分解，但会爆炸
2NH4NO3=2N2↑+O2↑+4H20
NH4HCO3 = NH3↑+CO2↑+H2O
1.大多数铵盐受热易分解
NH4Cl = NH3↑+HCl↑
NH3+HCl= NH4Cl
铵盐的通性：
①受热易分解
②易溶于水的白色晶体
③能够和碱反应
2.铵盐与碱溶液共热也可以产生氨气
NH4+ + OH- = NH3 ↑+ H2O
思考：如何检验溶液中的铵离子？
向待测溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明产生了氨气，证明原溶液中有铵离子。
NH4Cl+NaOH = NaCl+ NH3·H2O
NH3↑+H2O
的红色石蕊试纸
湿润
3.实验室制氨气
思考：
1.制取氨气，为什么用氯化铵而不用硝铵、硫酸铵？为什么用熟石灰而不用氢氧化钠？
2.如何收集氨气？
3.试管口棉花的作用？
4.如何干燥氨气？如何验满？
5.氨气会污染空气，故需要有尾气处理装置，你会处理吗？
用向下排空气法收集。
碱石灰
将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若变蓝则收集满。
用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成则收集满。
原理：2NH4Cl+Ca(OH)2
= CaCl2+2H2O+2NH3↑
NH4Cl与Ca(OH)2
防止对流，以收集到较纯净的氨气
防倒吸
NaOH
NH4HCO3
nh4no3
(nh4)2so4
CO2
装置：固固加热型
3.实验室制氨气
装置：固固加热型
收集：向下排空气法
棉花：防止与空气对流，以收集到更纯净的氨气
干燥剂：碱石灰
验满（检验氨气）：湿润的红色石蕊试纸
尾气处理：防倒吸
原理：2NH4Cl+Ca(OH)2
= CaCl2+2H2O+2NH3↑
4.实验室快速制氨气
①加热浓氨水
②氨水中加入CaO固体
③氨水中加入NaOH固体
NH3·H2O = NH3↑+H2O
NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-
NH3
CaO/NaOH
浓氨水
1
2
4
3
氨气的实验室制法
大多数铵盐受热易分解
实验室快速制氨气
工业合成氨
N2+3H2 2NH3
高温、高压
催化剂
NH4HCO3 = NH3↑+CO2↑+H2O
NH4Cl = NH3↑+HCl↑
2NH4Cl+Ca(OH)2
= CaCl2+2H2O+2NH3↑
①加热浓氨水
②氨水中加入CaO固体
③氨水中加入NaOH固体
5
铵盐与碱的反应
NH4+检验
加NaOH溶液→加热→检验氨气
防倒吸
的红色石蕊试纸
湿润
感谢大家的聆听
第2课时 氨的转化与生成
第3节 氮的循环
第三章 物质的性质与转化
氨的转化与生成
1.氨的物理性质
氨（NH3）是无色、有刺激性气味的气体；在标准状况下，密度比空气的密度小；极易溶于水且能快速溶解，常温、常压下1体积水能溶解约700体积的氨气。
2.氨的用途
②是氮肥工业和硝酸工业的重要原料
化学氮肥：铵态氮肥（NH4+） 、硝态氮肥（NO3-）和有机态氮肥——尿素CO(NH2)2
①用作制冷剂
3.氨的化学性质——氨气的转化与生成
活动·探究1
如何以氨气为原料，将其转化为农业生产中有着广泛应用的氨水、氯化铵和硝酸？
实现从氨气到其他含氮化合物的转化
思考
1.将氨气分别转化为氨水、氯化铵，需要借助怎样的化学反应？
2.如何将氨气转化为硝酸？
3.从物质类别和氮元素化合价的角度总结氨气的性质。
NH3→NH3·H2O
NH3→NH4Cl
NH3→NO→NO2→HNO3
实验1：氨气溶于水
①氨气极易溶于水，同时大部分的氨气与水结合成一水合氨（ NH3·H2O ），反应的化学方程式为：
NH3+H2O NH3·H2O→化合反应→氮元素化合价不改变
思考：氨水中有哪些微粒？
NH3·H2O、NH3、H2O、NH4+、OH-、H+
②NH3·H2O是一元弱碱： NH3·H2O NH4++OH-
③一水合氨不稳定受热易分解：NH3·H2O=NH3↑+H2O
NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-
的红色石蕊试纸
检验氨气
湿润
巩固提升
氨气
一水合氨
液氨
氨水
纯净物
混合物
非电解质
弱电解质
拓展：氨的喷泉实验
操作：在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞进瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯（预先在水里滴入少量酚酞溶液）中。轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，打开止水夹。
现象：烧杯中的水由玻璃导管进入烧瓶，形成美丽的喷泉，烧瓶内液体呈红色。
说明：氨气极易溶于水、氨水显碱性、烧杯中的水在大气压作用下进入烧瓶
思考：产生喷泉的原因？
使容器内外产生较大的压强差
HCl
CO2
SO2
NaOH溶液
实验2.氨与酸的反应
NH3
NH3+H2O+CO2（足量）=NH4HCO3
NH4Cl
NH4NO3
(NH4)2SO4
NH4HCO3
NH3+HNO3=NH4NO3
白烟
白烟
检验氨气
NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
NH3+H2O+CO2(少量)=(NH4)2CO3
HCl
+
=
NH4Cl
实验3.以氨气原料制硝酸
第一步：
第二步：
第三步：
氨的催化氧化
氮及其化合物的“价—类”二维图
催化剂
4NH3+5O2 4NO+6H2O
8NH3（过量）+3Cl2=N2+6NH4Cl
可检测氯气管道泄漏
（NH3→NO→NO2→HNO3）
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
1
2
3
氨气的转化
氨气的物理性质
氨气的用途
氨气的
化学性质
与水反应：
与酸反应：
还原性：
催化剂
4NH3+5O2 4NO+6H2O
是无色、有刺激性气味的气体；在标准状况下，密度比空气的密度小；极易溶于水且能快速溶解，常温、常压下1体积水能溶解约700体积的氨气。
①用作制冷剂
②是氮肥工业和硝酸工业的重要原料
NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-
NH3+HCl=NH4Cl
检验氨气
活动·探究2
实现从氮气和其他含氮化合物到氨气的转化
N2→NH3
其他含氮化合物→NH3
思考
1.从离子反应的角度认识铵盐与碱溶液的反应，总结铵离子的检验方法
2.总结铵盐的性质
3.在实验室里如何获取氨气？
实验1：氨的工业合成（N2→NH3）
N2+3H2 2NH3
高温、高压
催化剂
意义重大
实验2：其他含氮化合物（铵盐）→NH3
资料：8月4日傍晚，黎巴嫩首都贝鲁特港口区突发剧烈爆炸，现场升起“蘑菇云”，原因是由于易燃易爆品引燃了2000多吨硝酸铵。
注意：硝铵受热也分解，但会爆炸
2NH4NO3=2N2↑+O2↑+4H20
NH4HCO3 = NH3↑+CO2↑+H2O
1.大多数铵盐受热易分解
NH4Cl = NH3↑+HCl↑
NH3+HCl= NH4Cl
铵盐的通性：
①受热易分解
②易溶于水的白色晶体
③能够和碱反应
2.铵盐与碱溶液共热也可以产生氨气
NH4+ + OH- = NH3 ↑+ H2O
思考：如何检验溶液中的铵离子？
向待测溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明产生了氨气，证明原溶液中有铵离子。
NH4Cl+NaOH = NaCl+ NH3·H2O
NH3↑+H2O
的红色石蕊试纸
湿润
3.实验室制氨气
思考：
1.制取氨气，为什么用氯化铵而不用硝铵、硫酸铵？为什么用熟石灰而不用氢氧化钠？
2.如何收集氨气？
3.试管口棉花的作用？
4.如何干燥氨气？如何验满？
5.氨气会污染空气，故需要有尾气处理装置，你会处理吗？
用向下排空气法收集。
碱石灰
将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若变蓝则收集满。
用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成则收集满。
原理：2NH4Cl+Ca(OH)2
= CaCl2+2H2O+2NH3↑
NH4Cl与Ca(OH)2
防止对流，以收集到较纯净的氨气
防倒吸
NaOH
NH4HCO3
nh4no3
(nh4)2so4
CO2
装置：固固加热型
3.实验室制氨气
装置：固固加热型
收集：向下排空气法
棉花：防止与空气对流，以收集到更纯净的氨气
干燥剂：碱石灰
验满（检验氨气）：湿润的红色石蕊试纸
尾气处理：防倒吸
原理：2NH4Cl+Ca(OH)2
= CaCl2+2H2O+2NH3↑
4.实验室快速制氨气
①加热浓氨水
②氨水中加入CaO固体
③氨水中加入NaOH固体
NH3·H2O = NH3↑+H2O
NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-
NH3
CaO/NaOH
浓氨水
1
2
4
3
氨气的实验室制法
大多数铵盐受热易分解
实验室快速制氨气
工业合成氨
N2+3H2 2NH3
高温、高压
催化剂
NH4HCO3 = NH3↑+CO2↑+H2O
NH4Cl = NH3↑+HCl↑
2NH4Cl+Ca(OH)2
= CaCl2+2H2O+2NH3↑
①加热浓氨水
②氨水中加入CaO固体
③氨水中加入NaOH固体
5
铵盐与碱的反应
NH4+检验
加NaOH溶液→加热→检验氨气
防倒吸
的红色石蕊试纸
湿润
感谢大家的聆听