第七章 第2节 第1课时
7.2.1乙烯 (原卷版)
基础达标
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．从南方向北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是( )
A．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变
B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂
C．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果
D．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟
2．下列反应中，属于加成反应的是( )
A．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl
B．CH2===CH2＋Cl2―→CH2ClCH2Cl
C．2H2＋O22H2O
D．CH4＋2O2CO2＋2H2O
3．与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同，但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体的是( )
4．常温下，下列物质既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，并且化学反应原理相同的是( )
A．乙烯 B．二氧化硫
C．氢气 D．乙烷
5．四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是( )
A．它们都属于纯净物
B．它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．它们的分子中都不含氢原子
D．它们都可由乙烯只发生加成反应得到
6．角鲨烯是一种高度不饱和烃类化合物，最初是从鲨鱼的肝脏中发现的，分子中含有多个双键，分子式为C30H50，具有生物氧化还原作用，从而增强机体的耐力与改善心脏功能，可用于癌症的防治，是一种无毒性的具有防病治病作用的海洋生物活性物质，下列叙述中正确是( )
①角鲨烯能使酸性KMnO4溶液褪色 ②角鲨烯能与氢气发生加成反应 ③角鲨烯只含碳、氢两种元素 ④角鲨烯易被氧化
A．①②③ B．①③④
C．②③④ D．①②③④
二、非选择题
7．石蜡是石油加工产品的一种，是石蜡油的一种，用途非常广泛。将纸张浸入石蜡后就可制取有良好防水性能的各种蜡纸，可以用于食品、药品等包装、金属防锈和印刷业上；石蜡加入棉纱后，可使纺织品柔软、光滑而又有弹性；还可制成美丽的石蜡花。下面是石蜡在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验。请回答下列问题：
(1)A中碎瓷片的作用是 。
(2)B装置中反应的化学方程式为 。
(3)C装置中可观察到的现象是 。
(4)查阅资料，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置 (填装置字母)中的实验现象可判断该资料是否真实。
(5)通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是 (填序号，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是 。
A．气体通入水中
B．气体通过盛溴水的洗气瓶
C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D．气体通过氢氧化钠溶液
能力提升
一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)
1．有人认为CH2===CH2与Br2发生加成反应的实质可分为三步：第一步是Br2先断裂为Br＋和Br－，第二步是Br＋与CH2===CH2一端的碳原子结合，第三步是Br－与另一端的碳原子结合。根据该观点，如果让CH2===CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是( )
A．BrCH2CH2Br B．ClCH2CH2Cl
C．ICH2CH2I D．BrCH2CH2Cl
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列与有机物的结构、性质有关的叙述错误的是( )
A．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为2NA
C．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别
D．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
3．某课外活动小组设计了以下四种方案除去乙烷中混有的少量乙烯，并得到纯净干燥的乙烷，合理的是( )
A．①②④ B．①②③
C．②③④ D．①②③④
二、非选择题
4．1，2－二溴乙烷(CH2BrCH2Br)在常温下是无色液体，密度比水大，沸点是131.4 ℃，熔点是9.79 ℃，不溶于水。在实验室中可以用如图所示装置来制备1，2－二溴乙烷。其中烧杯D中小试管装有液溴(表面覆盖少量水)。
(1)写出制备1，2－二溴乙烷的化学方程式 。
(2)A装置一个作用是可以检查实验进行时D中小试管里的导管是否发生堵塞。另一作用是 。
(3)容器B中所装试剂为 溶液，容器E中NaOH溶液的作用是 。
(4)反应过程中应用冷水冷却装置D，如过度冷却(如用冰水)，其后果是 。
5．为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯(CH3CH2OH CH2===CH2↑＋H2O)，生成的气体直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此提出必须先除去杂质，再与溴水反应。
请回答下列问题：
(1)甲同学设计的实验 (填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是 。
A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
B．使溴水褪色的反应，就是加成反应
C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯
D使溴水褪色的物质，就是乙烯
(2)乙同学推测此乙烯中必定含有一种杂质气体是 ，它与溴水反应的化学方程式是 ，在验证过程中必须全部除去。为此，乙同学设计了如图所示的实验装置：
请回答：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置中可盛放的试剂是：
Ⅰ 、Ⅱ 、Ⅲ (填字母)。
A．品红溶液
B．NaOH溶液
C．溴水
D．酸性高锰酸钾溶液
(3)为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是 。第七章 第2节 第1课时
7.2.1乙烯 (解析版)
基础达标
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．从南方向北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是( D )
A．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变
B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂
C．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果
D．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟
2．下列反应中，属于加成反应的是( B )
A．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl
B．CH2===CH2＋Cl2―→CH2ClCH2Cl
C．2H2＋O22H2O
D．CH4＋2O2CO2＋2H2O
3．与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同，但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体的是( A )
4．常温下，下列物质既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，并且化学反应原理相同的是( B )
A．乙烯 B．二氧化硫
C．氢气 D．乙烷
解析：乙烯使溴水和酸性KMnO4溶液褪色分别是发生加成反应和氧化反应，反应原理不同；SO2使溴水和酸性KMnO4溶液褪色都是SO2体现还原性，反应原理相同；H2、C2H6均不能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色。
5．四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是( C )
A．它们都属于纯净物
B．它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．它们的分子中都不含氢原子
D．它们都可由乙烯只发生加成反应得到
解析：聚四氟乙烯为混合物，A项错误；四氯乙烯中存在碳碳双键，聚四氟乙烯中只有单键，四氯乙烯能使高锰酸钾溶液褪色，而聚四氟乙烯不能，B项错误；两种物质的化学式分别为C2Cl4、(C2F4)n，C项正确；乙烯为碳氢化物，由C项可知，D项错误。
6．角鲨烯是一种高度不饱和烃类化合物，最初是从鲨鱼的肝脏中发现的，分子中含有多个双键，分子式为C30H50，具有生物氧化还原作用，从而增强机体的耐力与改善心脏功能，可用于癌症的防治，是一种无毒性的具有防病治病作用的海洋生物活性物质，下列叙述中正确是( D )
①角鲨烯能使酸性KMnO4溶液褪色 ②角鲨烯能与氢气发生加成反应 ③角鲨烯只含碳、氢两种元素 ④角鲨烯易被氧化
A．①②③ B．①③④
C．②③④ D．①②③④
解析：角鲨烯含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，能与氢气发生加成反应，易被氧化；由分子式可知，角鲨烯只含碳、氢两种元素。
二、非选择题
7．石蜡是石油加工产品的一种，是石蜡油的一种，用途非常广泛。将纸张浸入石蜡后就可制取有良好防水性能的各种蜡纸，可以用于食品、药品等包装、金属防锈和印刷业上；石蜡加入棉纱后，可使纺织品柔软、光滑而又有弹性；还可制成美丽的石蜡花。下面是石蜡在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验。请回答下列问题：
(1)A中碎瓷片的作用是催化作用。
(2)B装置中反应的化学方程式为CH2===CH2＋Br2―→BrCH2—CH2Br。
(3)C装置中可观察到的现象是溶液紫(或紫红)色褪去。
(4)查阅资料，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置D(填装置字母)中的实验现象可判断该资料是否真实。
(5)通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是BC(填序号，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是B。
A．气体通入水中
B．气体通过盛溴水的洗气瓶
C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D．气体通过氢氧化钠溶液
解析：(1)碎瓷片可作石蜡油分解反应的催化剂。(2)乙烯和溴水发生加成反应，反应的化学方程式为CH2===CH2＋Br2―→BrCH2—CH2Br。(3)乙烯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此现象是溶液紫红色褪去。(4)CO2能使澄清石灰水变浑浊，如果D装置中澄清石灰水变浑浊，说明乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。(5)检验甲烷和乙烯，利用乙烯能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能的性质，B、C两项正确；除去甲烷中的乙烯，不能引入新杂质，故不能用酸性高锰酸钾溶液，因为乙烯会转化为CO2气体，可以利用溴水，B项正确。
能力提升
一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)
1．有人认为CH2===CH2与Br2发生加成反应的实质可分为三步：第一步是Br2先断裂为Br＋和Br－，第二步是Br＋与CH2===CH2一端的碳原子结合，第三步是Br－与另一端的碳原子结合。根据该观点，如果让CH2===CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是( BC )
A．BrCH2CH2Br B．ClCH2CH2Cl
C．ICH2CH2I D．BrCH2CH2Cl
解析：由上述反应步骤可知，乙烯与溴单质反应时，溴单质先断裂成Br＋和Br－，然后Br＋先连到乙烯一端的碳原子上，另一个带负电荷的离子连到另一端的碳原子上，在Br2、NaCl、NaI中，没有Cl＋和I＋，因此不能两个氯原子或两个碘原子都连到乙烯的碳原子上，即选项B、C中的物质不可能得到。
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列与有机物的结构、性质有关的叙述错误的是( BD )
A．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为2NA
C．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别
D．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
解析：乙烯和环丁烷的最简式均为CH2，故28 g该混合气体中含有2 mol碳原子，A项正确；乙烯和丙烯的最简式均为CH2，可认为7.0 g乙烯和丙烯的混合物中含CH2的物质的量为0.5 mol，则所含氢原子数为NA，B项错误；乙烯含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，而甲烷只能在光照条件下与液溴发生取代反应，与溴的四氯化碳溶液不反应，C项正确；甲烷和Cl2的反应属于取代反应，而乙烯和Br2的反应属于加成反应，D项错误。
3．某课外活动小组设计了以下四种方案除去乙烷中混有的少量乙烯，并得到纯净干燥的乙烷，合理的是( D )
A．①②④ B．①②③
C．②③④ D．①②③④
二、非选择题
4．1，2－二溴乙烷(CH2BrCH2Br)在常温下是无色液体，密度比水大，沸点是131.4 ℃，熔点是9.79 ℃，不溶于水。在实验室中可以用如图所示装置来制备1，2－二溴乙烷。其中烧杯D中小试管装有液溴(表面覆盖少量水)。
(1)写出制备1，2－二溴乙烷的化学方程式CH2===CH2＋Br2―→__CH2BrCH2Br。
(2)A装置一个作用是可以检查实验进行时D中小试管里的导管是否发生堵塞。另一作用是安全瓶，可以防止倒吸。
(3)容器B中所装试剂为NaOH溶液，容器E中NaOH溶液的作用是吸收溴蒸气。
(4)反应过程中应用冷水冷却装置D，如过度冷却(如用冰水)，其后果是1，2－二溴乙烷易凝结成固体而发生堵塞。
解析：(1)乙烯含有碳碳双键，和溴水发生加成反应得到1，2－二溴乙烷，反应的化学方程式为CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br。(2)通过观察实验装置可知，A装置除了可以检查实验进行时D中小试管里的导管是否发生堵塞，还有一个作用是安全瓶防止液体倒吸。(3)由于乙烯中含有SO2和CO2，会干扰后续的实验，所以b中盛氢氧化钠溶液除去乙烯中的CO2和SO2。由于溴易挥发，且溴是有毒的，所以E中氢氧化钠溶液的作用是吸收溴蒸气，防止污染空气。(4)反应过程中应用冷水冷却装置D，如过度冷却(如用冰水)，1，2－二溴乙烷易凝结成固体而发生堵塞。
5．为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯(CH3CH2OH CH2===CH2↑＋H2O)，生成的气体直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此提出必须先除去杂质，再与溴水反应。
请回答下列问题：
(1)甲同学设计的实验不能(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是AC。
A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
B．使溴水褪色的反应，就是加成反应
C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯
D使溴水褪色的物质，就是乙烯
(2)乙同学推测此乙烯中必定含有一种杂质气体是SO2，它与溴水反应的化学方程式是SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，在验证过程中必须全部除去。为此，乙同学设计了如图所示的实验装置：
请回答：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置中可盛放的试剂是：
ⅠB、ⅡA、ⅢC(填字母)。
A．品红溶液
B．NaOH溶液
C．溴水
D．酸性高锰酸钾溶液
(3)为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是如果发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证。
解析：在实验室制备乙烯的过程中，由于浓硫酸具有强氧化性，可以将一部分乙醇氧化，本身被还原成SO2，SO2具有较强的还原性，可以将溴水还原，所以，要证明乙烯能与溴水反应，必须除去SO2。一般来说，除SO2用NaOH溶液。验证SO2有没有被彻底除去，在Ⅰ装置后必须加一个盛有品红溶液的洗气瓶，Ⅱ中盛放的是品红溶液。在确认完全除去SO2后，将气体通入盛有溴水的试管中，溴水褪色，则一定是乙烯与溴水反应的结果。但不能认为，乙烯与溴水发生的一定是加成反应，证明二者发生的不是取代反应，根据两种反应的特点，加成反应只有一种产物，而取代反应除了有机产物外，还有HBr生成，可以设法证明反应后的溶液中无HBr，则可知二者发生的反应是加成反应而不是取代反应。
