第七章溶液测试题(含答案)---2022-2023学年九年级化学科粤版（2012）下册

第七章《溶液》测试题
一、单选题
1．下列实验操作或说法中，不正确的是
A．①可用于分离二氧化锰和水
B．②滴瓶中的滴管用毕即插回
C．③利用排空气法收集氢气
D．④中导管口有气泡冒出即说明该装置气密性良好
2．对实验中出现的异常情况分析不合理的是
A．过滤后，滤液仍然浑浊——液面高过了滤纸边缘
B．点燃氢气时发生爆炸——在点燃前可能没有检验气体纯度
C．加热试管中固体时，试管破裂——试管口未向下倾斜
D．用红磷测定空气中O2体积分数，实验误差较大——红磷足量
3．下列洗涤原理与汽油除油污原理相同的是
A．水洗去试管内的高锰酸钾
B．洗洁精洗碗
C．洗发水洗头
D．肥皂洗衣服
4．下列叙述正确的是（ ）
A．某物质A的饱和溶液不可能再溶解B物质
B．同一种溶质的溶液，饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
C．冷却热饱和溶液一定有晶体析出
D．析出晶体后的溶液，一定是该温度下的饱和溶液
5．逻辑推理是学习化学常用的学习方法，下列推理正确的是（　　）
A．化合物由多种元素组成，因此由多种元素组成的纯净物一定是化合物
B．置换反应中有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应
C．一氧化碳和二氧化碳都是碳的氧化物，所以两者的性质相同
D．溶液是均一稳定的混合物，所以均一稳定的液体一定是溶液
6．我国化学家侯德榜于二十世纪初在氨碱法制的基础上，创立了更为先进的侯氏制碱法，利用CO2、食盐、氨水为原料生产出Na2CO3的同时得到副产品NH4Cl，工艺更简单，成本也大大下降。实验测得Na2CO3和NH4C1的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．t1℃时，将5gNa2CO3加入到20g水中充分搅拌，可得到2.5g Na2CO3的饱和溶液度
B．将t1℃时NH4C1的饱和溶液升温到t2℃，其溶质质量分数变大
C．将t2℃时Na2CO3和NH4C1的饱和溶液降温至t1℃， Na2CO3晶体析出的多
D．t2℃时，Na2CO3，和NH4C1的饱和溶液中溶质质量分数相等
7．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，则下列叙述正确的是
A．50℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．40℃时，甲、乙两物质溶液的溶质质量分数一定相等
C．升高温度可以将乙的饱和溶液转化为不饱和溶液
D．可用100g水配制60℃时溶液质量为180g的甲溶液
8．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示下列说法中不正确的是　　
A．分别将t2℃甲、乙两种物质的溶液降温至t3℃，不一定都有晶体析出
B．分别将t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃析出的甲不一定比乙多
C．t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了l0g的甲
D．将t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃(溶剂的量不变，两种溶液中溶质的质量分数相等
9．如下图中，图甲为四种物质的溶解度曲线，在图乙中分别向两支试管内滴加一定量的水后，X和Y的饱和溶液均变浑浊，则下列说法错误的是
A．10℃时，物质溶解度大小关系为：①>③>②>④
B．X为Ce2（SO4）3，Y不一定是NH4H2PO4
C．若NH4H2PO4中混有少量的NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶除去
D．20℃时，将40gNaCl加入到100g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是2∶5
10．下图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。下列有关叙述错误的是
A．t1℃时，160g甲物质的饱和溶液中含甲60g
B．t2℃时将甲的溶液降温至t1℃，其溶质的质量分数一定减小
C．t1℃时等质量的甲乙两种物质的饱和溶液，其溶剂的质量相等
D．甲溶液中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
11．如图是 a、b、c 三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列分析正确的是
A．a、b 两种物质的溶解度相等
B．50 ℃时 a 物质的溶解度为 50
C．将 c 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降低温度的方法
D．将 50 ℃时 a、b、c 的饱和溶液同时降温至 20 ℃后，析出晶体最多的物质是 a
12．下列方法不正确的是
A．用肥皂水区分软水和硬水
B．用稀盐酸区分真黄金和假黄金（铜锌黄金）
C．配制溶液时用玻璃棒搅拌增大氯化钠在水中溶解的质量
D．内壁有碘的试管可以用酒精清洗
二、填空题
13．化学与人类的生活密切相关，请用所学的化学知识回答下列问题：
(1)为了确定整锅汤的咸淡情况，只要取锅中少量汤品尝。这体现了溶液的______性。
(2)餐具上的油污用加了洗涤剂的水更易洗掉，是因为洗涤剂具有______作用；
(3)如下图所示的汽水打开瓶盖时，观察到汽水中有大量气泡产生，原因是______，结合配料成分可知，此时汽水是______（填配料表中的具体物质）的饱和溶液。
14．如图1所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：
(1)t1℃时，三种固体物质的溶解度最大的是______。
(2)t2℃时，将30克A物质放入50克水中，所得溶液的质量是______g。
(3)A物质中混有少量B物质，若提纯A物质，可采取的结晶方法是_____。
(4)t1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示。在大烧杯中加入一定质量的硝酸铵固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是_______。
15．以下是小刚对水的净化的探究。小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水的净化过程，其实验过程如下，请回答下列问题.
(1)河水是______物(填“纯净”或“混合”)，保持水的化学性质的是______(填化学符号)；
(2)操作①的名称是_____，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是_____(填写序号)；
A．漏斗内的滤纸有破损
B．漏斗下端未靠在烧杯内壁
C．漏斗内液面高于滤纸的边缘
(3)操作②除去颜色和气味用______，该操作中发生的是______变化。(填“物理”或“化学”)；
(4)小刚取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现泡泡少，有较多浮渣产生，说明液体D是______水。经过操作③以后，加入肥皂水，他观察到的现象是______。
三、简答题
16．根据图文回答下列问题。
(1)根据图1金属应用实例,推断金属具有的物理性质有 _____ (至少答两点)。
(2)常见金属活动性顺序如下，在横线上填写相应的元素符号 _____
铝制品具有很好的抗腐蚀性能的原因是 _____ (用方程式表示)，“真金不怕火炼”说明金 ____ 。
(3)图2是一瓶刚打开瓶盖的汽水，写出汽水中的一种溶质 ___ ，打开汽水盖时，汽泡会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度与 ___ 有关；为了防止打开瓶盖时气泡大量溢出，保存的方法是 ___ 。
17．已知NaOH、Na2CO3、NaCl三种物质在不同温度下的溶解度（g）如下表所示。
t/℃溶解度(g)物质 NaOH Na2CO3 NaCl
10 51 12.2 35.8
20 109 21.8 36.0
30 119 39.7 36.3
（1）分析表中数据，其中溶解度受温度影响变化最小的物质是____________。
（2）20℃时，将三种物质各15g分别溶解在50g水中，其中可以形成饱和溶液的是____________。
A．NaOH B．Na2CO3 C．NaCl
四、实验题
18．请结合下列常用的仪器和装置，回答有关问题：
(1)写出标号仪器的名称：b___________；d____________。
(2)上图仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的有________(填字母)。
(3)实验室除去液体中不溶性杂质操作是__________，除了题目中已给出的仪器外，还要添加的玻璃仪器有____________，作用是____________。
五、计算题
19．某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数（假设废水中只含硫酸一种溶质），取废水样品200g，逐滴加入溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，废水中硫酸的质量随加入氢氧化钠溶液质量变化如图所示，
(1)要配制100g 5%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体质量为______g；
(2)恰好完全反应时，溶液中的溶质是______（填化学式）；
(3)计算该废水中硫酸的质量分数（写出计算过程）。
参考答案：
1．D 2．D 3．A 4．D 5．A 6．D 7．A 8．C 9．D 10．B 11．C 12．C
13．(1)均一
(2)乳化
(3) 压强减小，气体溶解度降低 二氧化碳/CO2
14．(1)B
(2)70
(3)降温结晶/冷却热饱和溶液/冷却结晶
(4)C>A
15．(1) 混合
(2) 过滤 AC
(3) 活性炭 物理
(4) 硬 泡沫多，浮渣少
16． 导电性、延展性、导热性(只能三选二) Hg 4Al+3O2=2Al2O3 金在高温时也不与氧气反应(或金在高温条件下化学性质也稳定) CO2、蔗糖、H2CO3等(合理即可) 压强 降温(冷藏)
17． NaCl B
18． 锥形瓶 漏斗 C 过滤 玻璃棒 引流
19．(1)5
(2)Na2SO4
(3)解：设200g废水中硫酸的质量为x，
答：该废水中硫酸的质量分数为=2.45%