2023届高考化学二轮复习专题课件（共26张PPT）★★“陌生情景下”方程式的书写

(共26张PPT)
2023届高考化学二轮复习专题课件★★
“陌生情景下”方程式的书写
1.书写方法
氧化剂 还原产物预测
KMnO4 Mn2＋(酸性)；MnO2(中性)； (碱性)
K2Cr2O7(酸性) Cr3＋
浓硝酸 NO2
稀硝酸 NO
X2(卤素单质) X－
H2O2 OH－(碱性)；H2O(酸性)
2.书写关键——识记常见氧化剂、还原剂及产物预测
(1)常见的氧化剂及还原产物预测
Na2O2 NaOH(或Na2CO3)
NaClO(或ClO－) Cl－、Cl2
NaClO3 Cl2、ClO2
PbO2 Pb2＋
还原剂 氧化产物预测
Fe2＋ Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(碱性)
S2－(或H2S)
H2C2O4 CO2
H2O2 O2
I－(或HI)
CO CO2
金属单质(Zn、Fe、Cu等) Zn2＋、Fe2＋(与强氧化剂反应生成Fe3＋)、Cu2＋
(2)常见的还原剂及氧化产物预测
真题演练
1.[2021·全国甲卷，26(2)]碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：
以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为______________________________________。
2.[2021·全国乙卷，26(1)]磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表
回答下列问题：
“焙烧”中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、 MgO、CaO、 Fe2O3转化为相应的硫酸盐。写出Al2O3转化为NH4Al(SO4)2的化学方程式：___________________________________________________。
金属离子 Fe3＋ Al3＋ Mg2＋ Ca2＋
开始沉淀的pH 2.2 3.5 9.5 12.4
沉淀完全(c＝1.0×10－5 mol·L－1)的pH 3.2 4.7 11.1 13.8
氧化铝转化为硫酸铝铵发生的反应为氧化铝、硫酸铵在高温条件下反应生成硫酸铝铵、氨气和水，反应的化学方程式为Al2O3＋4(NH4)2SO4 2NH4Al(SO4)2＋6NH3↑＋3H2O↑。
3.[2021·河北，15(4)(5)]绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠
和空气以外的其他原料，不产生
废弃物，实现了Cr—Fe—Al—Mg
的深度利用和Na＋内循环。工艺
流程如图：
回答下列问题：
(4)工序③中发生反应的离子方程
式为_______________________________________________。
(5)物质Ⅴ可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式为___________________________________________________
______________，可代替NaOH的化学试剂还有_________(填化学式)。
16CO2＋8H2O
Na2CO3
碳酸氢钠代替高温连续氧化工序中
的氢氧化钠发生的主要反应为高温
下Fe(CrO2)2与氧气和碳酸氢钠反应
生成铬酸钠、氧化铁、二氧化碳和
水，反应的化学方程式为4Fe(CrO2)2
＋7O2＋16NaHCO3 8Na2CrO4
＋2Fe2O3＋16CO2＋8H2O；若将碳酸氢钠换为碳酸钠也能发生类似的反应。
4.[2021·湖南，17(5)(6)节选]Ce2(CO3)3可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以CePO4形式存在，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质。以独居石为原料制备Ce2(CO3)3·nH2O的工艺流程如下：
回答下列问题：
(5)“沉铈”过程中，生成Ce2(CO3)3·nH2O的离子方程式为_____________
_____________________________________。
＋(n－3)H2O===Ce2(CO3)3·nH2O＋3CO2↑
用碳酸氢铵“沉铈”，则结合原子守恒、电荷守恒可知，生成Ce2(CO3)3·nH2O的离子方程式为 ＋2Ce3＋＋(n－3)H2O===
Ce2(CO3)3·nH2O＋3CO2↑。
(6)滤渣Ⅱ的主要成分为FePO4，在高温条件下，Li2CO3、葡萄糖(C6H12O6)和FePO4可制备电极材料LiFePO4，同时生成CO和H2O，该反应的化学方程式为_______________________________________________________。
由在高温条件下，Li2CO3、葡萄糖(C6H12O6)和FePO4可制备电极材料LiFePO4，同时生成CO和H2O可知，该反应中Fe价态降低，C价态部分降低、部分升高，结合得失电子守恒、原子守恒可知该反应的化学方程式为6FePO4＋3Li2CO3＋C6H12O6 9CO↑＋6H2O↑＋6LiFePO4。
考向预测
1.高锰酸钾(KMnO4)是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺流程图如下：

“平炉”中发生反应的化学方程式为_______________________________
________。
＋2H2O
根据流程图可知，在“平炉”中MnO2、KOH、O2在加热时会反应生成K2MnO4，根据原子守恒、得失电子守恒可得发生反应的化学方程式为2MnO2＋O2＋4KOH 2K2MnO4＋2H2O。
2.在空气中加热Co(OH)2，使其转化为钴的氧化物。加热过程中，固体质量与温度的关系如下图所示。290～500 ℃，发生反应的化学方程式为______________________________。
从图中信息可知，加热前的反应物为Co(OH)2(0.930 g)，其物质的量为0.01 mol，依据钴元素的质量不变可知：n(Co)＝0.01 mol，m(Co)＝0.590 g，温度升至290 ℃时，转化为0.830 g某种钴的氧化物，
则生成的氧化物为Co3O4；所以290～500 ℃过程中，Co2O3转化为Co3O4，反应过程中Co元素化合价降低，氧元素化合价升高并转化为O2，故反应的化学方程式为6Co2O3 4Co3O4＋ O2↑。
3.根据“机理图”书写方程式。
(1)酸性环境中脱硫过程示意图如图：
过程i反应的离子方程式为_______________________________。
H2S＋2Fe3＋===2Fe2＋＋S↓＋2H＋
1　 　3　 Fe　 8　 3　 1　 　2　
H2O
(3)NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如图所示(其中H2O和NaCl略去)：

NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为___________________________
________。
2NH3 ＋3NaClO===N2＋3H2O
＋3NaCl