广西壮族自治区玉林市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（含答案）

玉林市2022-2023学年高二上学期期末考试
化学
（试卷总分100分，考试时间75分钟）
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12
一、选择题（共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1.下列关于电解质的说法正确的是（ ）
A.氯化钠溶液能导电，所以溶液是电解质
B.液态不导电，所以不是电解质
C.难溶于水，所以是弱电解质
D.同种电解质的溶液，浓度大的可能比浓度小的导电性差
2.下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是（ ）
A.用铜丝代替环形玻璃搅拌棒，测得的偏小
B.测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度
C.为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入溶液并搅拌
D.为了使反应进行得更完全，可以使碱适当过量
3.下列说法不正确的是（ ）
A.燃烧反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量
B.已知甲烷的燃烧热为，则甲烷完全燃烧生成和的热化学方程式为：
C.已知：，，则
D.反应在常温下能自发进行，则该反应的
4.下列说法不正确的是（ ）
A.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
B.白铁皮（镀锌铁）表面镀层被划伤后仍能对铁起到保护作用
C.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
D.二次电池充电过程中，阴极发生还原反应
5.某可逆反应在容积为的密闭容器中进行，在各物质物质的量的变化情况如图所示（A、B、C均为气体），下列说法正确的是（ ）
A.该反应的化学方程式为
B.反应开始至时，B的平均反应速率为
C.当时，说明该反应达到平衡状态
D.由图求得A平衡时的转化率为
6.下列说法正确的是（ ）
A.向水中加入少量盐酸，增大，增大
B.生活中常用明矾净水，与盐类水解无关
C.用湿润的试纸测定溶液的，所测溶液的偏高
D.时，固体在等物质的量浓度的溶液中的溶度积相同
7.下列说法正确的是（ ）
A.常温下，的醋酸溶液稀释100倍后
B.常温下，的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液
C.常温下，等物质的量浓度的醋酸钠溶液和碳酸钠溶液，小于
D.加热可制取无水固体
8.下列说法正确的是（ ）
A.某温度下，反应，在密闭容器中达到平衡，恒容下，充入一定量的，的平衡转化率增大
B.恒温恒容情况下，发生反应：，当混合气体密度保持不变时，说明反应已达到平衡
C.合成氨工业中，恒温恒容情况下，充入惰性气体，体系压强增大，反应速率增大
D.某温度下，可逆反应的平衡常数为，若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则，并且增大
9.下列说法正确的是（ ）
A.某基态原子的核外电子排布式为，该原子核外电子共占据4个轨道
B.第一电离能越大的元素，其电负性也越大
C.C原子的基态电子排布式写成，它违背了能量最低原理
D.N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大
10.在化工、医药等领域有着广泛的应用，下列相关说法正确的是（ ）
A.的原子序数为25，则基态的核外电子排布式为
B.基态原子中，核外电子占据最高能层的符号是
C.氧元素原子的价层电子轨道表示式为
D.钾的焰色为紫色是钾原子核外电子吸收能量发生跃迁的结果
11.下表为某短周期元素的各级电离能数据（用表示，单位。下列关于元素的判断不正确的是（ ）
元素 I1 I2 I3 I4 I5 ……
R 738 1451 7733 10540 13630 ……
A.元素位于元素周期表的第IIA族
B.元素同周期相邻元素的第一电离能均小于
C.元素位于元素周期表的区
D.元素基态原子的电子排布式为：
12.下列说法正确的是（ ）
A.将纯水由室温加热到，在这一过程中溶液一直为中性且不变
B.除去溶液中的杂质，可采用加入氧化铜的方法调节溶液的来实现除杂
C.常温下，向的饱和溶液中加入少量固体，溶液中 小
D.常温下，溶液加水稀释后，溶液中的值减小
13.如图是用惰性电极电解足量饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法不正确的是（ ）
A.该装置是将电能转化为化学能
B.装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气
C.装置中发生反应的离子方程式为
D.电解一段时间后，再加入一定量的盐酸能使电解后的溶液与原来溶液一样
14.高铁电池是一种新型高能高容量电池，某高铁电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.电极为阴极
B.电池工作时，电流方向为：
C.极的电极反应式为
D.电池工作一段时问后，正极区中的浓度增大
15.利用如图装置实现钢铁的化学防护，下列说法正确的是（ ）
A.连，极发生还原反应
B.连，称牺牲阳极法
C.连，为时，铁不易被腐蚀
D.连，铁上电极反应为
16.常温下，向的醋酸溶液中逐滴滴加等浓度的溶液，忽略温度变化，溶液与溶液体积之间的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.由a点可知的
B.b、c之间一定存在：
C.d点之后可能存在：
D.d点至e点的过程中，水的电离程度逐浙 小
二、非选择题（4小题，共52分）
17.（12分）煤和石油燃烧生成的二氧化硫及氮氧化物是大气主要污染物之一，请按要求回答下列问题。
（1）硫与硫的氧化物在转化过程中的能量变化如下图所示。
已知：。
（1）图中的反应I、II、III、IV中属于吸热反应的是_____________。
（2）表示燃烧热的热化学方程式为_______________________________________。
（3）从图中可看出将氧化成有两条途径：a.经过途径III、途径IV转化成；b.经过途径II转化成。这两种途径相比，a改变的条件是________，该条件能改变反应速率的原因是______。
（2）用溶液作吸收液处理大气污染物氮氧化物时，氮氧化物被吸收生成。用石墨电极电解处理后溶液中的，使其转化为无毒物质，同时使吸收液再生。
①写出电解时阳极的电极反应式__________________________。
②若电解后阴极生成还原产物，阳极生成气体在标准状况下的体积是_____________。
18.（14分）滴定法是化学上常用的定量分析的方法，滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定等。
（1）滴定实验中要选择合适的指示剂，下列滴定中指示剂的选择及滴定终点颜色变化均正确的是_________。
选项 滴定管中的溶液 锥形瓶中的溶液 指示剂 滴定终点颜色变化
A NaOH溶液 CH3COOH溶液 酚酞 无色→浅红色
B 盐酸 NaOH溶液 石蕊 蓝色→紫色
C 盐酸 氨水 甲基橙 黄色→橙色
D 碘水 Na2S溶液 淀粉 蓝色→无色
（2）用标准溶液测定食醋中醋酸的浓度，盛标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用如图中的_____________操作（填序号）。
① ② ③ ④
（3）某同学用酸性溶液滴定未知浓度的无色溶液：
①溶液应放在_____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
②判断滴定终点的现象为____________________________________________________。
③下列操作中可能使测定结果偏低的是_____________（填字母）。
A.酸式滴定管末用标准液润洗就直接注入标准液
B.滴定前盛放草酸溶液的锥形 用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡
D.读取标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（4）银量法是常用的沉淀滴定法。在化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中，利用与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中恰好沉淀完全（浓度等于时，溶液中为___________，此时溶液中等于___________。（已知，）。
19.（12分）近年来，我国的材料技术如陶瓷基复合材料氮化硼（BN）、太阳能电池材料砷化镓（GaAs）、新型储氢材料、光电材料等发展迅猛，请按要求回答下列问题。
（1）基态N原子的轨道表示式为___________________，B与N的电负性由大到小的顺序为___________________（用元素符号表示）。
（2）基态砷原子的价层电子排布式为____________，占据最高能级的电子所在的原子轨道为___________形。
（3）硼氢化钠（NaBH4，其中氢元素显-1价）是研究最广泛的储氢材料之一，硼原子在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级参与形成化学键，该过程形成的原子光谱为____________光谱（填“吸收”或“发射”），与硼处于同一周期的元素中，第一电离能大于硼的元素有____________种。
（4）铜配合物在光电材料方面的应用非常广泛，其中基态Cu原子的核外电子排布式为____________，Cu在元素周期表中属于____________区。
20.（14分）甲醇制烯烃是一项非石油路线烯烃生产技术。
（1）甲醇在一定条件下可发生反应生成，烯烃产物之间存在如下转化关系：
反应Ⅰ：
反应II：
反应III：
反应达平衡时，三种组分的物质的量分数随温度的变化关系如图1所示。
图1
（1）反应III的____________。
（2）图1中曲线b代表的组分是____________，曲线代表的组分是____________。
（3）后，曲线a下降的原因是________________________________________________。
（2）将和充入恒容密闭容器中，分别在两种不同催化剂I、II下发生反应，相同时间内的转化率随温度变化曲线如图2所示。
图2
（1）催化剂I、II中催化效率较高的是_____________。
（2）在催化剂作用下，随温度的升高，的转化率先增大后减小，理由是__________________________
（3）已知点容器内压强为，在温度下，用平衡分压代替平衡浓度表示的压强平衡常数为_____________（用含P的关系式表示，已知：分压=气体总压气体体积分数）。
化学参考答案
一、选择题（共 16小题，每小题3分，共48分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D D B C D D C B C A D B D C C C
1.【答案】D
【解释】A.氯化钠溶液是混合物，所以溶液不是电解质，故A错误；
B.液态不导电，但溶于水能导电，所以是电解质，故B错误；
C.是强电解质，故C错误；
D.在相同条件下，离子浓度越大，离子所带电荷数越多，导电能力越强，仅仅是电解质溶液浓度大并不能等同于离子浓度越大，离子所带电荷数越多，如浓硫酸浓度很大，但电离出来的离子却很少，导电能力弱，故D正确。
2.【答案】D
【解释】A.铜丝是热的良导体，传热快，中和热为负值，用铜丝代替环形玻璃搅拌棒时，测得的中和热数值偏小，偏大，故A错误；
B.测定中和反应热的实验中，混合溶液的最高温度为终止温度，不是温度不再变化时的温度为终止温度，故B错误；
C.为了使酸碱充分反应，应当一次性快速倒入溶液并搅拌，故C错误；
D.为了使反应进行得更完全，可以使碱适当过量，故D正确；
3.【答案】B
【解释】A.燃烧反应属于放热反应，反应物的总能量一定高于生成物的总能量，故A正确；
B.甲烷的燃烧热是指甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水所放出的热量，故B不正确；
C.燃烧反应的焓变为负，完全燃烧放热多，则前者放热多，可知，故正确；
D.该反应的，常温下反应能够自发进行，说明，则，故D正确。
4.【答案】C
【解释】C.铁为活性电极，用铁作阳极，铁自身失电子，电解熔融的氧化铝制取金属铝，一般用石墨作阳极，故C错误；
D.电池充电过程中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，故D正确。
5.【答案】D
【解释】A.A、B、C的物质的量变化之比为2：1：2，则该反应的化学方程式为。故错误；
B.内。故B错误；
C.没有指明与的反应方向，不能判断达到平衡状态，故错误；
D.起始时为，反应中消耗，则平衡时的转化率为，故D正确。
6.【答案】D
【解释】B.明矾溶液中水解生成胶体，能吸附水中的悬浮物，达到净水的作用，与盐类水解有关，故B错误；
C.用湿润试纸测定溶液的，溶液被稀释，所测溶液的偏低，故C错误；
D.溶度积只受温度的影响，故固体在等物质的量浓度的溶液中的溶度积相同，故D正确。
7.【答案】C
【解释】A.的醋酸溶液稀释100倍后，由于稀释促进醋酸的电离平衡正向移动，所以溶液中的，所以，故A错误；
B.醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，所以的醋酸溶液中，醋酸物质的量浓度比氢氧化钠溶液物质的量浓度大，等体积混合后，醋酸过量，溶液显酸性，，故B错误；
C.酸性：，则水解程度：，二者水解使溶液呈碱性，所以等物质的量浓度的醋酸钠溶液和碳酸钠溶液中碳酸钠的碱性大于醋酸钠，即小于，故C正确；
D.加热促进铁离子水解，且生成盐酸易挥发，应在气流中加热制备无水氯化铁，故D错误。
8.【答案】【解释】.恒容下，充入一定量的，平衡正向移动，（g）的平衡转化率增大，的平衡转化率减小，故错误；
C.充入惰性气体，反应物和产物浓度不变，则反应速率不变，故错误；
D.化学平衡常数只受温度影响，与浓度无关，若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，，但温度不变化学平衡常数不变，故错误。
9.【答案】C
【解释】A.能级有1个轨道、能级有3个轨道，所以占据轨道个数，故A错误；
B.第一电离能大的元素，其电负性不一定大，如：第一电离能：，电负性：，故B错误；
C.基态原子在排列电子时，先排能量低的能级后排能量高的能级，能级大于能级的能量，能级上电子没有排满就排列了能级，所以违反了能量最低原理，故C正确；
D.同一主族从上到下，元素的电负性逐渐减弱，N、P、As的电负性随原子序数的增大而减弱，故D错误。
10.【答案】A
【解释】A.基态Mn的核外电子排布式为，则基态的核外电子排布式为，故正确；
B.基态原子有4个电子层，能层的符号为，最高能层的符号是，故B错误；
C.氧原子价层电子轨道表示式为，故C错误；
D.原子核外电子吸收能量发生跃迁后再跃迁回原来轨道释放出一定波长的光，为焰色反应，故D错误。
11.【答案】D
【解释】A.为元素，位于元素周期表的IIA族，故A正确；
B.元素的第一电离能比和的第一电离能均大，故元素同周期相邻元素的第一电离能均小于，故B正确；
C.元素位于元素周期表的IIA族，属于区，故C正确；
D.元素基态原子的电子排布式为，故错误。
12.【答案】B
【解释】A.水的电离是吸热反应，升高温度，能促进水的电离，氢离子浓度增大，水的值变小，故错误；
C.温度不变溶度积常数不变，不变，故C错误；
D.常温下，溶液加水稀释过程中，溶液碱性减弱，增大，溶液中，只与温度有关，增大，因而增大，故D错误。
13.【答案】D【解释】D.电解一段时间后，应通入一定量的气体才能使电解后的溶液与原来溶液一样。
14.【答案】C【解释】A.极为负极，极为正极，故错误；
B.原电池中，电流方向由正极经过外电路流向负极，再经过电解质溶液流向正极，电流方向为：，故B错误；
C.极为正极，电极反应式为，故C正确；
D.正极生成氢氧根离子，正极区中的浓度减小，故D错误。
15.【答案】C
【解释】A.连，则形成电解池，则极做阳极发生氧化反应，铁电极做阴极，发生还原反应，保护铁不被氧化，故A不正确；
B.连，则形成电解池，铁做阴极被保护，故称外加电流法，故B不正确；
C.连，形成原电池，铁需做正极，故需要比铁活泼，为时，锌失电子，铁不易被腐蚀，故C正确；
连，形成原电池，做负极被腐蚀，铁电极是氧气得电子，电极上的反应式为：，故D不正确。
16.【答案】C
【解释】A.a点溶液的，溶液中，电离程度较小，所以溶液中，，，故A正确；
B.b、c之间溶液呈酸性，则，溶液中存在电荷守恒，所以存在，故B正确；
C.d点后溶质为，根据物料守恒知，d点后不可能存在，故错误；
D.d点至e点的过程中，随着氢氧化钠的加入，对水的电离抑制越来越大，水的电离程度逐渐减小，故D正确。
二、非选择题（共52分）
17.（12分）（1）（1）III（2分）
（2）（2分）
（3）使用了催化剂（2分）降低反应的活化能（2分）
（2）①（2分）②（2分）
【解释】（1）②图中的I表示完全燃烧，放出热量为，则燃烧热的热化学方程式为
（2）①阳极是氢氧根离子失电子，电极反应式为：②阴极上是亚硝酸根离子得电子的发生还原反应，电极反应式为：，若电解后阴极生成还原产物，则转移电子，阳极是氢氧根离子失电子反应式为：，则产生氧气，所以标况下产生的气体体积是：
18.（14分）（1）AC（2分）
（2）③（2分）
（3）①酸式（2分）
②当滴入最后半滴标准液时，锥形瓶中溶液从无色变成浅红色，且半分钟内保持不变色（2分）
③CD（2分）
（4）（2分）（2分）
【解释】（4）当溶液中恰好沉淀完全时，，
则，
此时溶液中
则
19.（12分）（1）（1分） N>B（1分）
（2）（2分）哑铃（1分）
（3）吸收（1分）6（2分）
（4）①或（2分）ds（2分）
【解释】（2）As是33号元素，处于第四周期第VA族，故其核外电子排布式为；价层电子排布式为，其电子占据最高能级是，原子轨道为哑铃形。
（3）同周期主族元素随着原子序数增大，第一电离能呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素反常，硼位于元素周期表第二周期第IIIA族，与硼处于同一周期的元素中，第一电离能大于硼的元素有6种。
20.（14分）（1）①（2分）
②（2分）（2分）
③曲线代表的组分是，后，以反应为主，温度升高，平衡正向移动，的物质的量分数减小（2分）
（2）①催化剂II（2分）
②B点前，反应未达平衡，随温度升高，反应速率加快，转化率增大；
B点后，反应已达平衡，随温度升高，平衡左移，转化率降低（2分）
（3）分）
【解释】
（1）（1）根据盖斯定律，得反应
；
②升高温度，平衡向着吸热反应方向移动，则三个反应均正移，则C2H4的物质的量分数不断增大，物质的量分数不断减小，所以曲线b代表的组分是，曲线c代表的组分是。
③曲线a代表；的物质的量分数先增加后减小，是因为温度低于时，以反应II为主，温度的升高，平衡正向移动，的物质的量分数增加，温度高于，以反应为主，温度升高，平衡正向移动，的物质的量分数减小。
（2）①由图像可知，在相同温度、相同时间下，催化剂II的二氧化碳转化率比催化剂I的高，可得催化剂II的效果较好。
②随温度的升高，的转化率先增大后减小，理由是B点前，反应未达平衡，随温度升高，反应速率加快，转化率增大；B点后，反应已达平衡，随温度升高，平衡左移，转化率降低。
③ ，
起始（mol） 0.1 0.3 0 0
转化（mol） 0.05 0.15 0.05 0.05
平衡（mol） 0.05 0.15 0.05 0.05
在温度反应的平衡常数