贵州省铜仁市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（含答案）

铜仁市2022-2023学年高一上学期期末考试
化学
本试卷共6页，20题。全卷满分100分。
注意事项：
1．答题前，先将自己的业名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置．
2．选择题的作答，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．第十四届中国国际航空航天博览会于2022年11月8日至13日在珠海国际航展中心举行，歼-20、运-20等装备集体亮相，展示了我国现代化战略空军建设的阶段性成果和军工领域的最新科研成果。航空航天领域成果的取得离不开金属材料的贡献。下列关于金属材料的说法中不正确的是（ ）
A．金属材料包括纯金属和它们的合金
B．合金的硬度一般比其成分金属大，但熔点一般比其成分金属低
C．铝合金应用十分广泛，因为它不仅价格合适，耐酸、碱腐蚀，而且具有优良的机械性能
D．新型钛合金强度高、质量轻、耐高温，广泛用于航空航天领域，如飞机发动机零件和火箭结构件
2．化学用语在化学学科中作用至关重要。下列化学用语表示不正确的是（ ）
A．氯离子的结构示意图： B．的摩尔质量是
C．二氧化碳的电子式为
D．在水中的电离方程式：
3．欲配制的溶液，部分实验操作如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．上述实验操作步骤的正确顺序应为②①④③
B．完成步骤②后，无需等待可立即下一步操作
C．容量瓶用自来水、蒸馏水洗净，需干燥后才能使用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高
4．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．含有的氧原子数
B．含有的电子数为
C．溶液中总数为
D．、时，中含有的分子数为
5．在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
6．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．铁粉加入盐酸：
B．浓烧碱溶液中加入铝片：
C．碳酸钙粉末加入稀盐酸：
D．过氧化钠加入水中：
7．人体所含微量元素中除硅以外，铁的含量最多，堪称“微量元素的老大”。下列关于和的说法中正确的是（ ）
A．都含有26个中子 B．和互为同位素
C．和中质子数相差2 D．和中核电荷数不同
8．铯原子钟是一种精密的计时器具，“中国造”铯原子钟可达到“30万年只差1秒”的精度。铯在周期表的第六周期第ⅠA族，则下列对铯的性质预测不合理的是（ ）
A．硝酸铯、氢氧化铯属于共价化合物
B．在实验室中可将铯保存在煤油中
C．将铯放入盛有水的水槽中，会立即发生爆炸
D．铯在空气中可以自燃，并生成、、等复杂产物
9．已知X、Y、Z为原子序数依次增大、电子层数依次增多的短周期主族元素，其中Y元素原子的最外层电子数为5，Z的最低负化合价为。下列说法不正确的是（ ）
A．元素Y的简单氢化物易溶于水
B．X、Y、Z三种原子中原子半径最小的是Y
C．元素X、Y、Z均可形成两种或两种以上的氧化物
D．元素乙的最低负化合价与最高正化合价的绝对值之和为8
10．下列实验装置能达到相应实验预期目的的是（ ）
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
A．图Ⅰ：比较和的热稳定性 B．图Ⅱ：用于制备胶体
C．图Ⅲ：除去混在中的气体 D．图Ⅳ：验证是否溶于强碱
11．下列除杂和鉴别的方法中，所用试剂、操作或方法不正确的是（ ）
A．鉴别溶液和溶液；进行焰色试验
B．鉴别胶体和溶液：利用丁达尔效应
C．除去溶液的：通入足量的氯气
D．除去中的气体：将气体通过整有饱和溶液的洗气瓶
12．类推的思维方式在化学学习与研完中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论正确的是（ ）
A．、、都是强酸，故也是强酸
B．、、都易溶于水，故也易溶于水
C．元素、、的最高化合价均为，故的最高化合价也为
D．由“”反应，可推出“”反应也能发生
13．用毛笔蘸取少量溶液分别在铜板和钢板上写一个“化”字，待其充分反应后，分别用少量水将两块板上的溶液冲到甲、乙两个小烧杯中。下列说法正确的是（ ）
A．铜板上无任何变化
B．钢板上凹现出一个“化”字
C．甲、乙两个烧杯中的溶液均呈黄色
D．分别向甲、乙两个烧杯中放入一小块金属钠，反应现象相同
14．将某份镁铝合金均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为，则样品中镁、铝物质的量之比为（ ）
A． B． C． D．
15．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。A、B、C三处分别是浸有NaBr溶液的棉团、湿润的淀粉试纸、浸有NaOH溶液的棉团。下列说法不正确的是（ ）
A．打开旋塞开始实验，圆底烧瓶中会产生黄绿色气体
B．A处棉团变成橙黄色，说明的氧化性比强
C．B处试纸变成蓝色，说明的氧化性比强
D．C处棉团中NaOH溶液与反应的离子方程式为
16．现有和的固体粉末，往其中加入稀硫酸，固体粉末全部溶解，产生的体积为（标准状况），反应后的溶液不能使KSCN溶液显色。为中和过量硫酸需要溶液（忽略溶液体积变化）。下列说法不正确的是（ ）
A．原硫酸的浓度为 B．与固体粉末反应的硫酸的物质的量为
C．混合物中的物质的量为 D．混合物中的物质的量为
二、非选择题（本题共4小题，共52分）
17．（13分）高锰酸钾（）和过氧化氢（）在化学品生产中广泛用作氧化剂．在医药和水处理等领域还用作防腐剂、消毒剂、漂白剂等。已知参与的部分反应如下：
A．
B．
C．
D．
回答下列问题：
（1）上述反应中，不属于氧化还原反应的是_________（填字母）。
（2）反应D中还原剂是_________（填化学式）。
（3）反应B中当有生成时，转移电子的物质的量为_________。
（4）上述反应说明，一定条件下、、的氧化性由强到弱的顺序为_________________。
（5）某同学设计实验在某强酸性反应体系中探究的性质。
实验一：向含的酸性溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝。写出该反应的离子方程式_________________________。
实验二：向含的溶液中滴加酸性溶液。已知反应物和生成物共六种粒子：、、、、、，且该反应中只发生了如下过程：，则：
①实验二的实验现象为a．__________________；b．有气泡产生。
②该反应应选择下列哪一种酸_________（填字母）。
a．醋酸 b．稀硫酸 c．盐酸
18．（13分）为不断满足人民群众对美好生活的需要，水资源保护已经成为我国生态建设的重要领域。水处理技术的目的在于使废水经过技术处理后达到再次使用或者排放的水质要求，被广泛应用于工业、农业、环保、餐饮等各个行业，与人们的日常生活密切相关。经检测，某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：
离子
浓度/（）
回答下列问题：
Ⅰ．该工业废水中________。
Ⅱ．为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾（）。
（1）在实验室完成操作1，需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有________。
（2）工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为、________________、________________。
（3）试剂B是_________。
（4）操作3是蒸发浓缩、_________、过滤，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。
（5）证明溶液E中只含有而不含的实验方法：取少量溶液E于试管中，_________（填字母）。
a．先加氯水，再加KSCN溶液后显红色
b．先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，且白色沉淀迅速变为灰绿色，最后呈红褐色
19．（13分）1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分，列出了①~⑩10种元素在周期表中的位置。
族 周期 ⅠA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ⑧
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦
4 ⑨ ⑩
回答下列问题：
（1）①~⑩元素性质最不活泼的元素是_________（填元素符号）。
（2）①④⑤⑥中最高价氧化物的水化物碱性最强的是________（填化学式），该水化物所含的化学键类型有________________________。
（3）元素③⑥⑦的简单离子半径由大到小的顺序是________（用离子符号表示）。
（4）元素②的简单氢化物的电子式为________，该氢化物常温下和元素④的单质反应的离子方程式是________。
（5）元素⑩[硒（Se）]被誉为“生命元素”，科学补硒可以减少疾病的发生。铜仁市“富硒”耕地丰富，产出的“富硒”农产品受市场青睐，为“黔货出山”和“乡村振兴”作出了重要贡献。下列推断正确的是________（填字母）。
A．既有氧化性又有还原性 B．的稳定性比强
C．的酸性强于 D．在一定条件下可与NaOH溶液反应
20．（13分）二氧化氯（）是第四代消毒剂，被世界卫生组织（WHO）列为A1级高效安全灭菌消毒剂。广泛用于杀菌、消毒、环保、灭藻、漂白、保鲜、除臭等方面。已知常温下二氧化氯（）为黄绿色气体，其熔点为，沸点为，极易溶于水，不与水反应。温度过高，二氧化氯的水溶液可能会爆炸。某研究性学习小组拟用如图所示装置（加热和夹持装置均省略）制取并收集。
回答下列问题：
（1）盛装硫酸的仪器名称为__________，A中需控制反应温度在之间，最好的加热方式为__________（填序号）。
①酒精灯直接加热 ②酒精喷灯加热 ③水浴加热
（2）在三颈烧瓶中先加入一定量的和双氧水（），然后再加入足量稀硫酸，加热，反应生成、和水，该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为________。反应开始后，可以观察到发生装置三颈烧瓶内的现象是_________________________________________。
（3）装置B的作用是_________。
（4）装置C为的收集装置，应选下图中的________（填字母）。
（5）装置D中的NaOH溶液吸收尾气中的，生成物质的量之比为的两种钠盐，一种为。写出该反应的化学方程式_______________________________。
参考答案
1．C 2.C 3.A 4.B 5.C 6.D 7.B 8.A 9.B 10.D 11.D 12.B 13.B 14.C 15.C 16.A
17．（共13分，除标注外其余每空2分）
（1）A （1分） （2）Cr2（SO4）3 （3）2 （4）Ag2O＞H2O2＞K2CrO4 （5）H2O2＋2I－＋2H＋===
I2＋2H2O （方程式反应物和生成物写对1分，配平1分，下同） 溶液的紫红色褪去 b
18．（共13分，除标注外其余每空2分）
Ⅰ 0.01 Ⅱ（1）普通漏斗（或漏斗）（1分） （2） Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu （3）稀硫酸 （写化学式给分，写硫酸也给分，写浓硫酸不给分） （4）冷却（或降温）结晶 （5）bc
19．（共13分，除标注外其余每空2分）
（1）He（1分） （2）KOH 离子键和极性共价键 （第2 个答“共价键”也给分,写对一个给1分） （3）Cl－>F－>Al3＋
（4） 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ （5）AD
20．（共13分，除标注外其余每空2分）
（1）分液漏斗（1分） ③ （2）1∶2 溶液中有气泡逸出，烧瓶内出现黄绿色气体（要求答到黄绿色气体才给分） （3）防倒吸 （4）c （5）2ClO2＋2NaOH===NaClO2＋NaClO3＋H2O