河南省信阳市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 河南省信阳市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-04-24 14:49:47 | ||
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文档简介
信阳市2022-2023学年高二上学期期末考试
化学试题
（测试时间：90分钟 卷面总分：100分）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、学号填写在试卷和答题卡上。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区城均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷
一、选择题：共16小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．神州十四号顺利发射、“天宫课堂”在中国空间站开讲，展示了我国科技发展的巨大成就。科技兴国离不开化学科学。下列说法错误的是（ ）。
A．“太空冰雪实验”中，乙酸钠过饱和溶液结晶，该过程放出热量
B．“五环实验”中，向乙酸溶液中滴加甲基橙溶液后变成红色
C．在太空失重状态下，“水油分离实验”中，分液静置即可实现水和油的分离
D．“泡腾片实验”中，柠檬酸与小苏打反应，说明酸性：柠檬酸＞碳酸
2．在恒温、恒容容器中发生反应：。不能表示上述反应达到化学平衡状态的是（ ）。
A． B．容器内的压强不变
C．混合气体密度保持不变 D．
3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）。
A．高锰酸钾溶液中：、、、葡萄糖分子
B．使甲基橙试液显红色的溶液中：、、、
C．与反应能放出的溶液中：、、、
D．水电离的的溶液中：、、、
4．下列操作规范且能达到实验目的的是（ ）。
A．图甲测定醋酸浓度 B．图乙测定中和反应的反应热
C．图丙稀释浓硫酸 D．图丁探究浓度对反应速率的影响
5．常温下，下列各溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是（ ）。
A．的醋酸中：
B．饱和碳酸氢钠溶液中：
C．饱和食盐水中：
D．的纯碱溶液中：
6．下列用于解释事实的方程式书写正确的是（ ）。
A．葡萄糖提供人体所需的能量：
B．用饱和溶液处理锅炉水垢中的：
C．缠有铜丝的铁钉放入滴有酚酞的溶液，铜丝附近溶液变红：
D．情性电极电解溶液，两极均产生气体：
7． 是工业制硫酸的重要反应，下列说法不正确的是（ ）。
A．其他条件不变，使用催化剂一定能同时提高反应速率和的平衡转化率
B．其他条件不变，升高温度能加快反应速率，但的平衡转化率降低
C．其他条件不变，通入过量空气能提高的平衡转化率，但化学平衡常数不变
D．其他条件不变，增大压强能同时提高反应速率和的平衡转化率，但生产成本增加
8．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为混合溶液。下列叙述错误的是（ ）。
A．待加工铝质工件为阳极
B．可选用不锈钢网作为阴极
C．阴极的电极反应式为：
D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
9．下列有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏高的是（ ）。（其他操作均正确）
A．配制稀硫酸实验中，用量筒量取浓硫酸时俯视读数
B．配制氯化钠溶液时，未洗涤溶解氯化钠的烧杯
C．用标准盐酸滴定待测溶液实验中，使用酸式滴定管时，开始平视，后来俯视读数
D．用标准溶液滴定待测盐酸，使用的酸式滴定管尖嘴部开始无气泡，后来读数时有气泡
10．反应 经过以下两步基元反应完成：
ⅰ．
ⅱ．
下列说法不正确的是（ ）。
A．
B．因为ⅰ中断裂化学键吸收能量，所以
C．因为ⅱ中形成化学键释放能量，所以
D．断裂中的化学键吸收的能量大于断裂和中的化学键吸收的总能量
11．以反应（蓝）（黄） 为例，探究影响平衡移动的因素。取相同浓度的溶液，分别进行下列实验，对实验现象的分析不正确的是（ ）。
操作和现象 分析
A 观察溶液为绿色 和同时存在
B 升高温度，溶液变为黄绿色 平衡正移，的浓度增大
C 加几滴溶液，静置，上层清液为蓝色 平衡逆移，的浓度减小
D 加少量片，静置，上层清液为浅黄绿色 平衡正移，的浓度增大
A．A B．B C．C D．D
12．小组进行如下实验：
下列说法不正确的是（ ）。
A．①中存在沉淀溶解平衡：
B．③中溶液又变红的原因，沉淀溶解平衡正向移动
C．：③＝①
D．③中存在：
13．科学家基于易溶于的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备（如图）。充电时电极a的反应为：，下列说法正确的是（ ）。
A．充电时电极b是阴极 B．放电时溶液的减小
C．放电时溶液的浓度增大 D．每生成，电极a质量理论上增加
14．在温度不同的恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中各充入和，保持其它条件相同，发生反应：，测得时X的物质的量如图所示。时向c点对应容器中再充入和，反应达平衡时，Z的浓度为。下列说法正确的是（ ）。
A．由图像可知，该反应的正反应一定吸热
B．b点正、逆反应速率一定相等
C．时，容器Ⅰ中X、Y的转化率不一定相等
D．一定为
15．甲异腈在恒容密闭容器中发生异构化反应：，反应过程中甲异腈浓度c随时间t的变化曲线如图所示（图中T为温度）。该反应的反应速率v与c的关系为，k为速率常数（温度不变，k不变），a点和b点反应速率相等，即。下列说法错误的是（ ）。
A．段的平均反应速率为
B．a点反应物的活化分子数多于d点
C．
D．
16．常温下，用盐酸滴定溶液，溶液中、、的分布分数随变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是（ ）。
已知：
A． B．的的值为
C．第一次突变，可选甲基橙作指示剂 D．溶液呈酸性
第Ⅱ卷
二、非选择题：包括第17题～第21题5个大题，共52分。
17．（10分）请按要求用化学用语作答。
（1）已知在氧气中燃烧完全转化为S单质放出热量，完全转化为放出热量，写出表示燃烧热的热化学方程式__________。
（2）明矾[化学式为]可以作净水剂的原因是__________（用离子方程式表示）。
（3）已知是一种一元酸，写出它的正盐水解的离子方程式__________。
（4）溶液可通过调节改变颜色，原因是__________（用离子方程式表示）。
（5）将固体放入水中，写出该反应的化学方程式__________。
18．（10分）砷酸和亚砷酸是工业上常用的两种弱酸。回答下列问题：
（1）常温下，向溶液中滴加的溶液，混合溶液中由水电离出的与溶液体积关系如图1所示。
①是______（填“一”、“二”或“三”）元酸。
②D点对应溶液的______（填“＞”、“＜”或“＝”）7。
（2）常温下，向某容器中加入、一定量的和溶液，发生反应：。测得的转化率如图2所示，F点对应常液中，，。
①E点：______（填“＞”、“＜”或“＝”，后同）；E点的______G点的。
②到达F点时，x的数值为______。
19．（12分）工业上纳米的制备过程是以为载体，用和水蒸气反应生成，再控制温度生成纳米，测定产物组成的方法如下：
步骤一：取样品用稀硫酸充分溶解得到溶液，再用足量铝将还原为，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液混合并注入容量瓶，定容得到待测液。
步骤二：取待测液于锥形瓶中，加入几滴指示剂，用0的标准溶液滴定，将氧化为，三次滴定测得数据记录如下：
实验编号 待测溶液的体积 滴定前标准液的 体积读数 滴定后标准液的 体积读数
1 25.00 0.20 24.22
2 25.00 1.21 29.21
3 25.00 1.50 25.48
（1）若对步骤一所得的溶液加水稀释，溶液中会产生少量偏钛酸沉淀，写出该反应的离子方程式__________。
（2）滴定时，将标准溶液注入______（填“酸”或“碱”）式滴定管中。
（3）上述滴定实验中，可选择__________为指示剂，判断到达滴定终点的现象是__________。
（4）下列关于滴定分析的操作，错误的是______（填字母）。
A．滴定时要适当控制滴定速率
B．用量筒量取待测液转移至锥形瓶
C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
D．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
E．在接近终点时，滴加药品应慢慢控制滴定管，使滴定管尖嘴悬挂一滴液体，用锥形瓶内壁将其靠下，并用蒸馏水将其冲入锥形瓶内。
（5）通过分析、计算，该样品的组成为__________。
20．（10分）电子工业中，常用氯化铁溶液作为印刷电路铜板蚀刻液，请按要求回答下列问题：
（1）若向氯化铁溶液中加入一定量的澄清石灰水，调节常液，可得红褐色沉淀，该反应的离子方程式为：__________，该过程是在常温下调节溶液的为5，则为：__________。（已知：25℃时，）
（2）某探究小组设计下线路处理废液和资源回收。
①用足量溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子有：__________（填离子符号）。
②蚀刻液中通常加入一定量的盐酸，其中加入盐酸的目的是：__________。
③步骤①中加入溶液的目的是：__________。
④已知生成氢氧化物沉淀的如下：
开始沉淀时 4.7 7.0 1.9
沉淀完全时 6.7 9.0 3.2
根据表中数据推测调节的范围是：__________。
21．（10分）和是常见的环境污染气体。
（1）对于反应来说，“”可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行：第步为；则第二步为__________（写化学方程式）。
（2）在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的平衡转化率如图乙所示：
①该反应的______（填“＞”或“＜”）0。
②若容器Ⅰ的体积为，反应在370℃下进行，后达到平衡，则内容器Ⅰ中用表示的反应速率为__________。B点对应的平衡常数__________（保留两位有效数字）。
③图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是__________。
④若容器Ⅳ体积为反应在370℃下进行，则起始时反应__________（填“向正反应方向”。“向逆反应方向”或“不”）进行。
化学试题参考答案
一、选择题：共16小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C D B A C C A C
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D B D C C D C A
二、非选择题：包括第17题～第21题5个大题，共52分。
17．（10分，每空2分）
（1）
（2）（胶体）（不带“胶体”不扣分）
（3）
（4）
（5）
18．（10分，每空2分）
（1）①三 ②＞
（2）①＞、＞ ②0.4
19．（12分，每空2分）
（1）
（2）酸
（3）溶液；当滴加最后半滴标准溶液时，溶液变为红色且半分钟内不褪色
（4）BC
（5）
20．（10分，除标注外，每空2分）
（1） （1分）
（2）①、和（1分）
②抑制氯化铁水解
③将氧化成，以便后续转化为沉淀除去
④
21．（10分，除标注外，每空2分）
（1）
（2）①＞（1分）
②（1分） 0.0044
③D＞C＞A
④向逆反应方向
化学试题
（测试时间：90分钟 卷面总分：100分）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、学号填写在试卷和答题卡上。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区城均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷
一、选择题：共16小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．神州十四号顺利发射、“天宫课堂”在中国空间站开讲，展示了我国科技发展的巨大成就。科技兴国离不开化学科学。下列说法错误的是（ ）。
A．“太空冰雪实验”中，乙酸钠过饱和溶液结晶，该过程放出热量
B．“五环实验”中，向乙酸溶液中滴加甲基橙溶液后变成红色
C．在太空失重状态下，“水油分离实验”中，分液静置即可实现水和油的分离
D．“泡腾片实验”中，柠檬酸与小苏打反应，说明酸性：柠檬酸＞碳酸
2．在恒温、恒容容器中发生反应：。不能表示上述反应达到化学平衡状态的是（ ）。
A． B．容器内的压强不变
C．混合气体密度保持不变 D．
3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）。
A．高锰酸钾溶液中：、、、葡萄糖分子
B．使甲基橙试液显红色的溶液中：、、、
C．与反应能放出的溶液中：、、、
D．水电离的的溶液中：、、、
4．下列操作规范且能达到实验目的的是（ ）。
A．图甲测定醋酸浓度 B．图乙测定中和反应的反应热
C．图丙稀释浓硫酸 D．图丁探究浓度对反应速率的影响
5．常温下，下列各溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是（ ）。
A．的醋酸中：
B．饱和碳酸氢钠溶液中：
C．饱和食盐水中：
D．的纯碱溶液中：
6．下列用于解释事实的方程式书写正确的是（ ）。
A．葡萄糖提供人体所需的能量：
B．用饱和溶液处理锅炉水垢中的：
C．缠有铜丝的铁钉放入滴有酚酞的溶液，铜丝附近溶液变红：
D．情性电极电解溶液，两极均产生气体：
7． 是工业制硫酸的重要反应，下列说法不正确的是（ ）。
A．其他条件不变，使用催化剂一定能同时提高反应速率和的平衡转化率
B．其他条件不变，升高温度能加快反应速率，但的平衡转化率降低
C．其他条件不变，通入过量空气能提高的平衡转化率，但化学平衡常数不变
D．其他条件不变，增大压强能同时提高反应速率和的平衡转化率，但生产成本增加
8．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为混合溶液。下列叙述错误的是（ ）。
A．待加工铝质工件为阳极
B．可选用不锈钢网作为阴极
C．阴极的电极反应式为：
D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
9．下列有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏高的是（ ）。（其他操作均正确）
A．配制稀硫酸实验中，用量筒量取浓硫酸时俯视读数
B．配制氯化钠溶液时，未洗涤溶解氯化钠的烧杯
C．用标准盐酸滴定待测溶液实验中，使用酸式滴定管时，开始平视，后来俯视读数
D．用标准溶液滴定待测盐酸，使用的酸式滴定管尖嘴部开始无气泡，后来读数时有气泡
10．反应 经过以下两步基元反应完成：
ⅰ．
ⅱ．
下列说法不正确的是（ ）。
A．
B．因为ⅰ中断裂化学键吸收能量，所以
C．因为ⅱ中形成化学键释放能量，所以
D．断裂中的化学键吸收的能量大于断裂和中的化学键吸收的总能量
11．以反应（蓝）（黄） 为例，探究影响平衡移动的因素。取相同浓度的溶液，分别进行下列实验，对实验现象的分析不正确的是（ ）。
操作和现象 分析
A 观察溶液为绿色 和同时存在
B 升高温度，溶液变为黄绿色 平衡正移，的浓度增大
C 加几滴溶液，静置，上层清液为蓝色 平衡逆移，的浓度减小
D 加少量片，静置，上层清液为浅黄绿色 平衡正移，的浓度增大
A．A B．B C．C D．D
12．小组进行如下实验：
下列说法不正确的是（ ）。
A．①中存在沉淀溶解平衡：
B．③中溶液又变红的原因，沉淀溶解平衡正向移动
C．：③＝①
D．③中存在：
13．科学家基于易溶于的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备（如图）。充电时电极a的反应为：，下列说法正确的是（ ）。
A．充电时电极b是阴极 B．放电时溶液的减小
C．放电时溶液的浓度增大 D．每生成，电极a质量理论上增加
14．在温度不同的恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中各充入和，保持其它条件相同，发生反应：，测得时X的物质的量如图所示。时向c点对应容器中再充入和，反应达平衡时，Z的浓度为。下列说法正确的是（ ）。
A．由图像可知，该反应的正反应一定吸热
B．b点正、逆反应速率一定相等
C．时，容器Ⅰ中X、Y的转化率不一定相等
D．一定为
15．甲异腈在恒容密闭容器中发生异构化反应：，反应过程中甲异腈浓度c随时间t的变化曲线如图所示（图中T为温度）。该反应的反应速率v与c的关系为，k为速率常数（温度不变，k不变），a点和b点反应速率相等，即。下列说法错误的是（ ）。
A．段的平均反应速率为
B．a点反应物的活化分子数多于d点
C．
D．
16．常温下，用盐酸滴定溶液，溶液中、、的分布分数随变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是（ ）。
已知：
A． B．的的值为
C．第一次突变，可选甲基橙作指示剂 D．溶液呈酸性
第Ⅱ卷
二、非选择题：包括第17题～第21题5个大题，共52分。
17．（10分）请按要求用化学用语作答。
（1）已知在氧气中燃烧完全转化为S单质放出热量，完全转化为放出热量，写出表示燃烧热的热化学方程式__________。
（2）明矾[化学式为]可以作净水剂的原因是__________（用离子方程式表示）。
（3）已知是一种一元酸，写出它的正盐水解的离子方程式__________。
（4）溶液可通过调节改变颜色，原因是__________（用离子方程式表示）。
（5）将固体放入水中，写出该反应的化学方程式__________。
18．（10分）砷酸和亚砷酸是工业上常用的两种弱酸。回答下列问题：
（1）常温下，向溶液中滴加的溶液，混合溶液中由水电离出的与溶液体积关系如图1所示。
①是______（填“一”、“二”或“三”）元酸。
②D点对应溶液的______（填“＞”、“＜”或“＝”）7。
（2）常温下，向某容器中加入、一定量的和溶液，发生反应：。测得的转化率如图2所示，F点对应常液中，，。
①E点：______（填“＞”、“＜”或“＝”，后同）；E点的______G点的。
②到达F点时，x的数值为______。
19．（12分）工业上纳米的制备过程是以为载体，用和水蒸气反应生成，再控制温度生成纳米，测定产物组成的方法如下：
步骤一：取样品用稀硫酸充分溶解得到溶液，再用足量铝将还原为，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液混合并注入容量瓶，定容得到待测液。
步骤二：取待测液于锥形瓶中，加入几滴指示剂，用0的标准溶液滴定，将氧化为，三次滴定测得数据记录如下：
实验编号 待测溶液的体积 滴定前标准液的 体积读数 滴定后标准液的 体积读数
1 25.00 0.20 24.22
2 25.00 1.21 29.21
3 25.00 1.50 25.48
（1）若对步骤一所得的溶液加水稀释，溶液中会产生少量偏钛酸沉淀，写出该反应的离子方程式__________。
（2）滴定时，将标准溶液注入______（填“酸”或“碱”）式滴定管中。
（3）上述滴定实验中，可选择__________为指示剂，判断到达滴定终点的现象是__________。
（4）下列关于滴定分析的操作，错误的是______（填字母）。
A．滴定时要适当控制滴定速率
B．用量筒量取待测液转移至锥形瓶
C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
D．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
E．在接近终点时，滴加药品应慢慢控制滴定管，使滴定管尖嘴悬挂一滴液体，用锥形瓶内壁将其靠下，并用蒸馏水将其冲入锥形瓶内。
（5）通过分析、计算，该样品的组成为__________。
20．（10分）电子工业中，常用氯化铁溶液作为印刷电路铜板蚀刻液，请按要求回答下列问题：
（1）若向氯化铁溶液中加入一定量的澄清石灰水，调节常液，可得红褐色沉淀，该反应的离子方程式为：__________，该过程是在常温下调节溶液的为5，则为：__________。（已知：25℃时，）
（2）某探究小组设计下线路处理废液和资源回收。
①用足量溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子有：__________（填离子符号）。
②蚀刻液中通常加入一定量的盐酸，其中加入盐酸的目的是：__________。
③步骤①中加入溶液的目的是：__________。
④已知生成氢氧化物沉淀的如下：
开始沉淀时 4.7 7.0 1.9
沉淀完全时 6.7 9.0 3.2
根据表中数据推测调节的范围是：__________。
21．（10分）和是常见的环境污染气体。
（1）对于反应来说，“”可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行：第步为；则第二步为__________（写化学方程式）。
（2）在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的平衡转化率如图乙所示：
①该反应的______（填“＞”或“＜”）0。
②若容器Ⅰ的体积为，反应在370℃下进行，后达到平衡，则内容器Ⅰ中用表示的反应速率为__________。B点对应的平衡常数__________（保留两位有效数字）。
③图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是__________。
④若容器Ⅳ体积为反应在370℃下进行，则起始时反应__________（填“向正反应方向”。“向逆反应方向”或“不”）进行。
化学试题参考答案
一、选择题：共16小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C D B A C C A C
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D B D C C D C A
二、非选择题：包括第17题～第21题5个大题，共52分。
17．（10分，每空2分）
（1）
（2）（胶体）（不带“胶体”不扣分）
（3）
（4）
（5）
18．（10分，每空2分）
（1）①三 ②＞
（2）①＞、＞ ②0.4
19．（12分，每空2分）
（1）
（2）酸
（3）溶液；当滴加最后半滴标准溶液时，溶液变为红色且半分钟内不褪色
（4）BC
（5）
20．（10分，除标注外，每空2分）
（1） （1分）
（2）①、和（1分）
②抑制氯化铁水解
③将氧化成，以便后续转化为沉淀除去
④
21．（10分，除标注外，每空2分）
（1）
（2）①＞（1分）
②（1分） 0.0044
③D＞C＞A
④向逆反应方向
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