山西省大同市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（含答案）

大同市2022-2023学年高二上学期期末考试
化学试题
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上相应的位置。
2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5 mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
5.本试题共8页，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24
一、选择题(本题共17个小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题目要求。)
1.已知25℃、101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= - 483.6 kJ/mol，请结合水的聚集状态变化时的焓变示意图分析，下列说法错误的是
A.冰融化为水时，需要吸收热量
B.1g冰变为1 g水蒸气后化学键数目不变
C. H2的燃烧热△H = -241.8 kJ/mol
D. △H的单位中“mol-1”指每摩尔反应
2.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H的反应机理如下：
反应Ⅰ：V2O5(s)+SO2(g)V2O4(s)+SO3(g) △H 1=+24kJ/mol
反应Ⅱ：2V2O4(s)+O2(g)2V2O5(s) △H 2=- 246 kJ/mol
反应中的能量变化如图，下列说法错误的是
A. V2O5(s)是反应的催化剂
B.总反应速率由反应Ⅰ决定
C. △H=-198 kJ/mol
D.加入催化剂改变了反应的历程
3.下列物质属于弱电解质的是
A. NH3·H2O B. CO2 C. HNO3 D. CH3CH2OH
4.对于在同一容器中进行的反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列说法错误的是
A.增加C(s)的量，可以加快反应速率
B.升高温度，可以加快反应速率
C.保持体积不变，充入He，反应速率不变
D.将容器体积扩大至原来2倍，反应速率减慢
5.下列有关实验原理、装置、操作的描述中正确的是
A B C D
pH试纸测量溶液的pH 反应热的测定 研究催化剂对反应速率的影响 制取无水MgCl2
A.A B. B C. C D. D
6.下列事实不属于盐类水解应用的是
A.用TiCl4和大量水反应,同时加热制备TiO2
B.草木灰和铵态氮肥不能混合施用
C.实验室保存FeCl2溶液时常加入Fe粉
D.用Na2CO3溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果
7. -定条件下将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2：1充入反应容器, 发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。其它条件相同时分别测得NO的平衡转化率在不同压强下随温度变化的曲线如图。下列说法错误的是
A. p1B.其他条件不变，温度升高,该反应的反应限度减小
C.400℃、p1条件下，O2的平衡转化率为40%
D. 400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为
8.25℃时，下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是
A.K+、Na+、、Cl-
B.Na+、、、OH-
C. K+、Al3+、、Cl-
D.Fe2+、H+、Cl-、
9.蚂蚁体内会分泌蚁酸(即甲酸，化学式为HCOOH，属于有机弱酸)，会使皮肤发痒，下列说法错误的是
A.HCOOH属于弱电解质
B.HCOOH的电离需要通电
C.相同条件下，同浓度的HCOOH溶液的导电性比盐酸溶液的弱
D.被蚂蚁叮咬后及时涂抹肥皂水，能起到止痒作用
10.向10 mL氨水中加人蒸馏水,将其稀释到1 L后，下列说法中不正确的是
A. NH3·H2O的电离程度增大
B. c(NH3·H2O)减小
C.增大
D. 的数目减小
11.下列实验装置设计或操作正确的是
A.图A是测定食醋浓度
B.图B用于深浸在海水中的钢闸门的防腐
C.图C滴定管的读数为25.1 mL
D.图D用于模拟铁制品表面镀铜
12.在容积不变的密闭容器中进行反应：2M(g)+N(g)=2Q(g) △H，其平衡常数与温度的关系如图所示。下列说法错误的是
A.上述反应△H<0
B. a点处v(M)正=2v(N)逆
C.a、b、c三点中，只有b点处反应达到平衡状态
D. b点处，K正=K逆=1
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向2 mL 0.01mol/LNa2S溶液中先滴入几滴0.01mol.L'CuSO4溶液有黑色沉淀生成，再滴入0.01mol/L'ZnSO4溶液，又有白色沉淀生成 Ksp(ZnS)B 室温下，用pH计测得0.1 mol/LCH3COONH4溶液的pH小于0.1 mol/LNaHCO3溶液 水解平衡常数：Kh(CH3COO-)C 常温下，测得0.1 mol/LNaA溶液的pH小于0.1mol/LNa2B溶液的pH 酸性：HA>H2B
D 向5 mL 0.005mol/LFeCl3溶液中加入5mL0.015mol/LKSCN溶液，溶液变红，再加入少量铁粉,溶液颜色变浅 加入铁粉后，Fe3++3SCN- Fe(SCN)3 向逆反应方向移动
A.A B. B C. C D. D
14.火星大气中含有大量CO2，一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极。放电时,下列说法正确的是
A.将电能转化为化学能
B.工作时Na+通过电解质移向正极
C.该新型固态电池电解质可以选择水溶液环境
D.负极上发生还原反应
15.锌-空气电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为：2Zn+O2+4OH-+2H2O2。下列说法不正确的是
A.放电时，负极反应为：Zn+4OH- -2e-=
B.放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气11.2 L
C.充电时，电解质溶液中K+向阴极移动
D.充电时,电解质溶液中c(OH-)逐渐增大
16.如图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列说法错误的是
A.丙池中Cl-向左侧Pt电极移动
B.甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O
C.反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D.甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体
17.双极膜在电渗析中应用广泛,它是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成,双极膜内层为水层，工作时双极膜可将水层中的H2O解离得到H+和OH-，并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移。下图为NaBr溶液的电渗析装置示意图。
下列说法不正确的是
A.出口1的物质为硫酸钠溶液
B.Br-可从盐室最终进入阳极液中
C.出口2的物质为NaOH溶液
D.阳极电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+
二、非选择题(本题共4个小题,共49分。)
18.(14分)氮及其化合物在工农业生产中有着非常重要的地位。
Ⅰ.已知①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H= +180 kJ/mol；②C(s)的燃烧热为△H=- -393.5 kJ/mol。
(1)反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的△H= __________ kJ/mol。
Ⅱ.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，△S<0。
(2)下列关于工业合成氨的说法正确的是____(填标号)。
A.因为△H <0，所以该反应一定能自发进行
B.因为△HS<0，所以该反应一定不能自发进行
C.该反应在低温下能自发进行
D.在高温下进行是为了提高反应物的转化率
(3)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是____(填标号)。
A.NH3百分含量保持不变
B.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
C.混合气体的密度保持不变
D.容器内压强保持不变
(4)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，不同温度时，固定氮气的投入量，起始氢气的物质的量与平衡时氨气的百分含量关系如图：
①图像中T2和T1的关系是：T1______T2(填“>、<或=”)。
②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是____________。
(5)恒温下，向一个4 L的恒容密闭容器中充入1.8 molN2和4.2molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测。20 min后，反应达平衡NH3的浓度为0.3 mol/L，用N2表示的平均反应速率为____________mol/(L·min)。且此时，混合气体的总压强为p，则该反应的化学平衡常数Kp=_____(用含p的最简式表示)。[对于气相反应,用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)=p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数]
19. (10分)某小组同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，进行以下实验。
已知：25℃时，Ksp(Ag2SO4) =1.4×10-5
(1)甲同学的实验如下：
序号 操作 现象
实验Ⅰ 将2 mL1 mol/L AgNO3溶液加入到1 mol/L FeSO4溶液中 产生白色沉淀，随后有黑色固体产生
取上层清液，滴加KSCN溶液 溶液变红
注：经检验黑色固体为Ag。
①白色沉淀的化学式是___________。
②甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是____________。
(2)乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，进行实验Ⅱ。
a.按下图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)，发现电压表指针偏转。偏转的方向表明：电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后指针偏转减小。
b.随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏转减小→回到零点→逆向偏转。
①a过程中甲烧杯里的电极反应式是_________。
②b过程中电压表指针逆向偏转后，银为_______极(填“正”或“负")。
③由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是___________。
20.(13分)镍是一种重要的金属,可用于制备铁镍合金以及镍氢电池的材料。某铁镍矿石的主要成分是Fe3O4和NiO，还含有铜钙、镁、硅的氧化物。一种以该铁镍矿为原料制备高纯氢氧化镍的工艺流程如下：
已知：Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.3×10-13，Ksp(CuS)=6.5×10-36
Ksp(CaF2)=1.5×10-10，Ksp(MgF2)=7.5×10-11。
试剂A为稀硫酸，黄钠铁矾渣主要成分为Na2Fe6(SO4)4(OH)12
回答下列问题：
(1)“酸溶”所得溶液中除含有Fe2+、Fe3+、Cu2+外，还含有的金属阳离子有____。废渣1的主要成分是_____(填化学式)。
(2)“除铁”时加入H2O2后的溶液中，请写出再加入Na2CO3后生成黄钠铁矾渣的离子方程式是________。
(3)“除铜”时，试剂B可选用Na2S或H2S。当选用H2S作沉淀剂时，发生反应的离子方程式为________。该反应的平衡常数K=_______ (保留两位有效数字)。
(4)“除钙、镁”所得废渣3的主要成分是CaF2和MgF2，若Mg2+完全沉淀，此时溶液中c(Ca2+)为______ (保 留两位有效数字)。
21. (12分)
Ⅰ.已知25℃，H2CO3电离平衡常数Ka1=4.0×10-7，Ka2=5.0×10-11，回答下列问题：
(1)如图为某实验测得0.1 mol/LNaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是________(填标号)。
A.a点溶液的c(OH-)比c点溶液的小
B. a点时，KwC.b点溶液中，c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)
D. ab段，pH减小说明升温抑制了的水解
(2)若定义p0H=-lgc(OH-)，则25℃时0.01 mol/L Na2CO3溶液的pOH为_______(已知lg2=0.30)
(3)常温下，用NaOH溶液吸收CO2得到pH=8的混合溶液，则吸收过程中水的电离平衡_____(填“向左”“向右”或“不")移动。试计算所得溶液中c(H2CO3)：c()=_______。
Ⅱ.0.010 mol/L的一元酸HA溶液中HA、A-的物质的量分数δ(X)随pH变化如图所示。HA对应的电离平衡常数为Ka，由图确定下列数据：
(4)K.=_________。
(5)若将0.20 mol/L NaA溶液和c mol/L盐酸等体积混合，若所得溶液为中性，则c=___________(结果保留两位小数)。
高二化学答案
一、选择题：共17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题目要求。
题号 l 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 C B A A D C D A B
题号 10 11 12 13 14 15 16 17
答案 D D D D B B C B
二、非选择题：本题共4个小题，共49分。除特别说明外，其余各空均为2分
18.(14分，每空2分)
1. (1)-573.5
11. (2)C；(3)AD(共2分，选对一个选项得1分，多选错选不得分)
(4) ①>；②C
(5)0.0075；
19.(10分，每空2分)
(1)①Ag2SO4；②有黑色固体Ag生成，加入KSCN溶液后变红(答案合理即可)
(2)①Fe2+-e-=Fe3+；②负；③Fe2++Ag+Fe3++Ag (写“=”号，扣1分)
20.(13分，第1问第一空3分，其余每空2分)
(1)Ni2+、Ca2+、Mg2+(每写对一个得1分，共3分)SiO2(CaSO4写或不写都给分)
(2)
(3)；2.0×1015
(4)2.0×10-5
21.(12分，每空2分)
(1)AC(共2分，选对一个选项得1分，多选错选不得分)
(2)2.85； (3)向右；1：40
(4)1×10-6；(5)0.02