人教版（2019）高中化学必修第一册 《钠及其化合物》课件（第二课时）(共25张PPT)
文档属性
| 名称 | 人教版（2019）高中化学必修第一册 《钠及其化合物》课件（第二课时）(共25张PPT) |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 48.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-04-24 15:09:19 | ||
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文档简介
(共25张PPT)
——第二课时
第1节 钠及其化合物
思考：回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。
Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体。
一、氧化钠和过氧化钠
化学式
颜色 状态
白色固体
淡黄色固体
Na2O2
Na2O
化合价
Na2O
Na2O2
+1
-2
+1
-1
（一）物理性质
思考：碱性氧化物有哪些重要的性质？
（1）与水反应生成碱 (较活泼的)；
（2）与酸性氧化物反应生成相应的盐（较活泼的）
（3）与酸反应只生成相应的盐和水
1、氧化钠
（二） 化学性质
请大家写出Na2O与水、与CO2 、与稀盐酸反应的化学方程式
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
讨论：
Na2O2 能否与水、与CO2 、与稀盐酸反应，若反应，则生成哪些物质？
思考：Na2O2是否能表现类似的性质？请同学们设计一个实验来探索：如何证明Na2O2是否与水、CO2发生了反应？
2、过氧化钠
过氧化钠与水反应实验视频：
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
化合价升高，失2×e-，被氧化
化合价降低，得2×e-，被还原
-1 -2 0
Na2O2既是氧化剂又是还原剂， O2 是氧化产物，NaOH是还原产物
Na2O2是强氧化剂
Na2O2+2H2O = 2NaOH+H2O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2
化合价升高，失2×e-，被氧化
化合价降低，得2×e- ，被还原
-1 -2 0
Na2O2既是氧化剂又是还原剂
（2）与二氧化碳反应
Na2O Na2O2
颜色状态
氧元素价态
生成条件
稳定性
与水反应
与CO2反应
特性
用途
——
白色固体 淡黄色固体
-2价 -1价
常温 点燃
不稳定 稳定
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
强氧化性、漂白性
供氧剂、漂白剂
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
——
Na2O与Na2O2性质比较
应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。
在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？
思考与交流：
碳酸钠（Na2CO3）俗名叫纯碱，也叫苏打；碳酸氢钠（NaHCO3）俗名叫小苏打。
二、碳酸钠和碳酸氢钠
(1)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性及其水溶液的酸碱性
科学探究：碳酸钠和碳酸氢钠的性质
步骤 Na2CO3 NaHCO3
观察外观
①加1 mL水
②加10 mL水
③加2滴酚酞溶液
初步结论
白色粉末，加水结块变成晶体；放热
细小白色晶体，加水部分溶解；感受不到热量变化
振荡时间长时可溶解
固体量减小
溶液变红（较深）
溶液变微红色
加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比NaHCO3的强
加水部分溶解，溶液碱性比Na2CO3的弱
(1)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性及其水溶液的酸碱性
白色粉末
白色晶体
科学探究：碳酸钠和碳酸氢钠的性质
Na2CO3和NaHCO3的热稳定性实验视频：
现象 发生反应的化学方程式 结论
Na2CO3
NaHCO3
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑
澄清的石灰水不变浑浊
澄清的石灰水变浑浊
────
受热不分解
受热易分解
(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
(3)Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
CO32-+H+=HCO3- ①
HCO3-+H+=H2O+CO2↑ ②
Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl ①
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ ②
①+②：
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
①+②：
请思考：
大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。
①我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰上，火焰呈 。
黄色
②钠燃烧时，火焰呈 。
黄色
三、焰色反应
实验3-6：
步骤： 洗 → 烧 → 蘸 → 烧 → 洗
现象：灼烧Na2CO3溶液时，火焰呈黄色；当灼烧K2CO3溶液时，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色。
结论：钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色。
黄色
紫色
砖红色
洋红色
绿色
紫红色
黄绿色
一些金属及化合物的焰色反应
1.焰色反应是金属元素的性质，可以是游离态（单质），也可以是化合态（化合物），如Na和NaCl、Na2CO3等焰色反应都为黄色。
2.并非所有金属元素都能发生焰色反应，如Fe、Al、Pt等金属元素均不发生焰色反应，故可用铂丝或铁丝来蘸取待检溶液做焰色反应。
注意事项：
3.钾的焰色为紫色，但在观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃，以滤去钠的黄光，避免钠盐造成干扰。
4.利用焰色反应可以检验某些用常规化学方法不能鉴别的金属元素（主要是钠和钾）。
5.将铂丝或铁丝用盐酸洗净后放在火焰上灼烧至与原火焰颜色相同，是为了除去上面沾有的杂质。
小结：
一、Na2O与Na2O2性质比较
二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质
三、焰色反应
退出
——第二课时
第1节 钠及其化合物
思考：回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。
Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体。
一、氧化钠和过氧化钠
化学式
颜色 状态
白色固体
淡黄色固体
Na2O2
Na2O
化合价
Na2O
Na2O2
+1
-2
+1
-1
（一）物理性质
思考：碱性氧化物有哪些重要的性质？
（1）与水反应生成碱 (较活泼的)；
（2）与酸性氧化物反应生成相应的盐（较活泼的）
（3）与酸反应只生成相应的盐和水
1、氧化钠
（二） 化学性质
请大家写出Na2O与水、与CO2 、与稀盐酸反应的化学方程式
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
讨论：
Na2O2 能否与水、与CO2 、与稀盐酸反应，若反应，则生成哪些物质？
思考：Na2O2是否能表现类似的性质？请同学们设计一个实验来探索：如何证明Na2O2是否与水、CO2发生了反应？
2、过氧化钠
过氧化钠与水反应实验视频：
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
化合价升高，失2×e-，被氧化
化合价降低，得2×e-，被还原
-1 -2 0
Na2O2既是氧化剂又是还原剂， O2 是氧化产物，NaOH是还原产物
Na2O2是强氧化剂
Na2O2+2H2O = 2NaOH+H2O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2
化合价升高，失2×e-，被氧化
化合价降低，得2×e- ，被还原
-1 -2 0
Na2O2既是氧化剂又是还原剂
（2）与二氧化碳反应
Na2O Na2O2
颜色状态
氧元素价态
生成条件
稳定性
与水反应
与CO2反应
特性
用途
——
白色固体 淡黄色固体
-2价 -1价
常温 点燃
不稳定 稳定
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
强氧化性、漂白性
供氧剂、漂白剂
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
——
Na2O与Na2O2性质比较
应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。
在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？
思考与交流：
碳酸钠（Na2CO3）俗名叫纯碱，也叫苏打；碳酸氢钠（NaHCO3）俗名叫小苏打。
二、碳酸钠和碳酸氢钠
(1)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性及其水溶液的酸碱性
科学探究：碳酸钠和碳酸氢钠的性质
步骤 Na2CO3 NaHCO3
观察外观
①加1 mL水
②加10 mL水
③加2滴酚酞溶液
初步结论
白色粉末，加水结块变成晶体；放热
细小白色晶体，加水部分溶解；感受不到热量变化
振荡时间长时可溶解
固体量减小
溶液变红（较深）
溶液变微红色
加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比NaHCO3的强
加水部分溶解，溶液碱性比Na2CO3的弱
(1)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性及其水溶液的酸碱性
白色粉末
白色晶体
科学探究：碳酸钠和碳酸氢钠的性质
Na2CO3和NaHCO3的热稳定性实验视频：
现象 发生反应的化学方程式 结论
Na2CO3
NaHCO3
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑
澄清的石灰水不变浑浊
澄清的石灰水变浑浊
────
受热不分解
受热易分解
(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
(3)Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
CO32-+H+=HCO3- ①
HCO3-+H+=H2O+CO2↑ ②
Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl ①
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ ②
①+②：
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
①+②：
请思考：
大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。
①我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰上，火焰呈 。
黄色
②钠燃烧时，火焰呈 。
黄色
三、焰色反应
实验3-6：
步骤： 洗 → 烧 → 蘸 → 烧 → 洗
现象：灼烧Na2CO3溶液时，火焰呈黄色；当灼烧K2CO3溶液时，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色。
结论：钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色。
黄色
紫色
砖红色
洋红色
绿色
紫红色
黄绿色
一些金属及化合物的焰色反应
1.焰色反应是金属元素的性质，可以是游离态（单质），也可以是化合态（化合物），如Na和NaCl、Na2CO3等焰色反应都为黄色。
2.并非所有金属元素都能发生焰色反应，如Fe、Al、Pt等金属元素均不发生焰色反应，故可用铂丝或铁丝来蘸取待检溶液做焰色反应。
注意事项：
3.钾的焰色为紫色，但在观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃，以滤去钠的黄光，避免钠盐造成干扰。
4.利用焰色反应可以检验某些用常规化学方法不能鉴别的金属元素（主要是钠和钾）。
5.将铂丝或铁丝用盐酸洗净后放在火焰上灼烧至与原火焰颜色相同，是为了除去上面沾有的杂质。
小结：
一、Na2O与Na2O2性质比较
二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质
三、焰色反应
退出