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【高考真题】2022年天津高考化学真题
一、选择题
1．近年我国在科技领域不断取得新成就。对相关成就所涉及的化学知识理解错误的是（ ）
A．我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一种单糖
B．中国“深海一号”平台成功实现从深海中开采石油和天然气，石油和天然气都是混合物
C．我国实现了高性能纤维锂离子电池的规模化制备，锂离子电池放电时将化学能转化为电能
D．以硅树脂为基体的自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟，硅树脂是一种高分子材料
2．嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是（ ）
A．原子半径：Al＜Si
B．第一电离能：Mg＜Ca
C．Fe位于元素周期表的p区
D．这六种元素中，电负性最大的是O
3．下列物质沸点的比较，正确的是（ ）
A． B．HF>HCl
C． D．
4．利用反应可制备N2H4。下列叙述正确的是（ ）
A．NH3分子有孤电子对，可做配体
B．NaCl晶体可以导电
C．一个N2H4分子中有4个σ键
D．NaClO和NaCl均为离子化合物，他们所含的化学键类型相同
5．燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是（ ）
A．甲是空气中体积分数最大的成分
B．乙是引起温室效应的气体之一
C．反应(Ⅰ)在常温下容易发生
D．反应(Ⅱ)中NO是氧化剂
6．向恒温恒容密闭容器中通入2mol 和1mol ，反应达到平衡后，再通入一定量，达到新平衡时，下列有关判断错误的是（ ）
A．的平衡浓度增大 B．反应平衡常数增大
C．正向反应速率增大 D．的转化总量增大
7．下列关于苯丙氨酸甲酯的叙述，正确的是（ ）
A．具有碱性
B．不能发生水解
C．分子中不含手性碳原子
D．分子中采取杂化的碳原子数目为6
8．25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
9．下列实验操作中选用仪器正确的是（ ）
用量筒量取10.00mL盐酸 用瓷坩埚加热熔化NaOH固体 用分液漏斗分离乙酸异戊酯和水的混合物 配制一定温度的NaCl饱和溶液，用温度计测温并搅拌
A B C D
A．A B．B C．C D．D
10．下列叙述错误的是（ ）
A．是极性分子
B．原子的中子数为10
C．与互为同素异形体
D．和互为同系物
11．实验装置如图所示。接通电源后，用碳棒(、)作笔，在浸有饱和NaCl溶液和石蕊溶液的湿润试纸上同时写字，端的字迹呈白色。下列结论正确的是（ ）
A．a为负极
B．端的字迹呈蓝色
C．电子流向为：
D．如果将、换成铜棒，与碳棒作电极时的现象相同
12．一定条件下，石墨转化为金刚石吸收能量。下列关于石墨和金刚石的说法正确的是（ ）
A．金刚石比石墨稳定
B．两物质的碳碳键的键角相同
C．等质量的石墨和金刚石中，碳碳键数目之比为4∶3
D．可以用X射线衍射仪鉴别金刚石和石墨
二、非选择题
13．金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：
（1）基态Na原子的价层电子轨道表示式为 。
（2）NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解反应方程式：，加入的目的是 。
（3）的电子式为 。在25℃和101kPa时，Na与反应生成1mol 放热510.9kJ，写出该反应的热化学方程式： 。
（4）采用空气和Na为原料可直接制备。空气与熔融金属Na反应前需依次通过 、 (填序号)
a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d．溶液
（5）钠的某氧化物晶胞如下图，图中所示钠离子全部位于晶胞内。由晶胞图判断该氧化物的化学式为 。
（6）天然碱的主要成分为，1mol 经充分加热得到的质量为 g。
14．光固化是高效、环保、节能的材料表面处理技术。化合物E是一种广泛应用于光固化产品的光引发剂，可采用异丁酸(A)为原料，按如图路线合成：
回答下列问题：
（1）写出化合物E的分子式： ，其含氧官能团名称为 。
（2）用系统命名法对A命名： ；在异丁酸的同分异构体中，属于酯类的化合物数目为 ，写出其中含有4种处于不同化学环境氢原子的异构体的结构简式： 。
（3）为实现C→D的转化，试剂X为 (填序号)。
a．HBr b．NaBr c．
（4）D→E的反应类型为 。
（5）在紫外光照射下，少量化合物E能引发甲基丙烯酸甲酯()快速聚合，写出该聚合反应的方程式： 。
（6）已知： R=烷基或羧基
参照以上合成路线和条件，利用甲苯和苯及必要的无机试剂，在方框中完成制备化合物F的合成路线。
15．氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题：
（1）Ⅰ．的制备
制备流程图如下：
将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为 。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为 。
（2）操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有 。
（3）检验溶液中是否残留的试剂是 。
（4）为增大溶液的浓度，向稀溶液中加入纯Fe粉后通入。此过程中发生的主要反应的离子方程式为 。
（5）操作②为 。
（6）Ⅱ．由制备无水
将与液体混合并加热，制得无水。已知沸点为77℃，反应方程式为：，装置如下图所示(夹持和加热装置略)。
仪器A的名称为 ，其作用为 。NaOH溶液的作用是 。
（7）干燥管中无水不能换成碱石灰，原因是 。
（8）由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是 (填序号)。
a． b． c．
16．天津地处环渤海湾，海水资源丰富。科研人员把铁的配合物(L为配体)溶于弱碱性的海水中，制成吸收液，将气体转化为单质硫，改进了湿法脱硫工艺。该工艺包含两个阶段：①的吸收氧化；②的再生。反应原理如下：
①
②
回答下列问题：
（1）该工艺的总反应方程式为 。1mol 发生该反应的热量变化为 ，在总反应中的作用是 。
（2）研究不同配体与所形成的配合物(A、B、C)对吸收转化率的影响。将配合物A、B、C分别溶于海水中，配成相同物质的量浓度的吸收液，在相同反应条件下，分别向三份吸收液持续通入，测得单位体积吸收液中吸收转化率随时间变化的曲线如图1所示。以由100%降至80%所持续的时间来评价铁配合物的脱硫效率，结果最好的是 (填“A”、“B”或“C”)。
（3）的电离方程式为 。25℃时，溶液中、、在含硫粒子总浓度中所占分数随溶液pH的变化关系如图2，由图2计算，的 ， 。再生反应在常温下进行，解离出的易与溶液中的形成沉淀。若溶液中的，，为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不大于 (已知25℃时，FeS的为)。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】常见能量的转化及运用；多糖的性质和用途；高分子材料；物质的简单分类
【解析】【解答】A．淀粉是多糖，故A符合题意；
B．石油主要是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，天然气主要含甲烷，还有少量的其他烷烃气体，因此天然气是混合物，故B不符合题意；
C．原电池工作时将化学能转化为电能，故C不符合题意；
D．硅树脂是高聚物，属于高分子材料，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A.淀粉属于多糖；
B.由多种物质组成的物质属于混合物；
C.锂离子电池为原电池装置；
D.硅树脂是一种高分子材料。
2．【答案】D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，Al、Si同周期，Al的核电荷数小于Si，原子半径：Al>Si，故A不符合题意；
B．Mg、Ca同主族，同主族从上到下第一电离能减小，故B不符合题意；
C．基态Fe原子价电子排布式为3d64s2，Fe位于元素周期表的d区，故C不符合题意；
D．同周期元素从左到右电负性增大，同主族元素从上到下电负性减弱，则由此可知六种元素中电负性最大的为O，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小；
B.同主族从上到下第一电离能逐渐减小；
C.基态Fe原子价电子排布式为3d64s2，属于d区元素；
D.元素的非金属性越强，电负性越大。
3．【答案】B
【知识点】晶体熔沸点的比较
【解析】【解答】A．甲烷和乙烷组成结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，因此沸点，故A不符合题意；
B．含有氢键的物质相对无氢键的物质，沸点较高，HF含有氢键，HCl不含有，因此沸点HF＞HCl，故B符合题意；
C．组成结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，因此沸点，故C不符合题意；
D．相同碳原子的烷烃，支链越多，沸点越低，因此，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.烷烃的相对分子质量越大，沸点越高；
B.HF能形成分子间氢键；
C.分子间作用力越大，沸点越高；
D.同分异构体中，支链越多，沸点越低。
4．【答案】A
【知识点】物质的结构与性质之间的关系；化学键
【解析】【解答】A．NH3中N原子的孤电子对数＝＝1，可以提供1对孤电子对，可以做配体，A符合题意；
B．导电需要物质中有可自由移动的离子或电子，NaCl晶体中没有自由移动的电子或者离子，故不能导电，B不符合题意；
C．N2H4的结构式为 ，单键均为σ键，则N2H4分子中含有5个σ键，C不符合题意；
D．NaClO含有离子键和共价键，NaCl只含有离子键，都是离子化合物，但所含的化学键类型不同，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.NH3分子中N原子含有1个孤电子对，可作配体；
B.NaCl晶体中不存在自由移动的离子，不能导电；
C.单键均为σ键；
D.NaClO中含有离子键和共价键，NaCl中仅含有离子键。
5．【答案】C
【知识点】氧化还原反应；含氮物质的综合应用
【解析】【解答】A．由分析可知，甲是氮气，空气的成分按体积计算，大约是氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%，氮气是空气中体积分数最大的成分，故A不符合题意；
B．乙是二氧化碳，则乙是引起温室效应的气体之一，故B不符合题意；
C．由于氮气含有氮氮三键，因此反应(Ⅰ)在常温下不容易发生，在高温或放电条件下发生，故C符合题意；
D．一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，一氧化氮中氮化合价降低，因此反应(Ⅱ)中NO是氧化剂，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】甲和氧气反应生成NO，则甲为氮气，NO和CO反应生成氮气和二氧化碳，则乙为二氧化碳。
6．【答案】B
【知识点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素
【解析】【解答】A．由分析可知，平衡后，再通入一定量，平衡正向移动，的平衡浓度增大，A不符合题意；
B．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，B符合题意；
C．通入一定量，反应物浓度增大，正向反应速率增大，C不符合题意；
D．通入一定量，促进二氧化硫的转化，的转化总量增大，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】 达到平衡后，反应物的浓度增大，平衡正向移动。
7．【答案】A
【知识点】有机化合物中碳的成键特征；有机物的结构和性质
【解析】【解答】A．苯丙氨酸甲酯含有氨基，具有碱性，故A符合题意；
B．苯丙氨酸甲酯含有酯基，能发生水解，故B不符合题意；
C．分子中含手性碳原子，如图 标“*”为手性碳原子，故C不符合题意；
D．该物质中苯环和双键碳原子采用sp2杂化，饱和碳原子采用sp3杂化，则分子中采取杂化的碳原子数目为7，苯环上6个，酯基上的碳原子，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A.苯丙氨酸甲酯中含有氨基，具有碱性；
B.酯基能发生水解反应；
C.手性碳是指连有四个不同原子团的碳原子；
D.苯环和双键碳原子采用sp2杂化。
8．【答案】D
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A．与反应生成次氯酸而不能大量共存，故A不符合题意；
B．、、发生氧化还原反应而不能大量共存，故B不符合题意；
C．与反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体而不能大量共存，故C不符合题意；
D．、、、互不反应，能大量共存，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存。
9．【答案】C
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】A．筒量精确度为0.1mL，取10.00mL盐酸只能用酸式滴定管，故A不符合题意；
B．NaOH会与瓷坩埚中的SiO2反应，应用铁坩埚加热熔化NaOH固体，故B不符合题意；
C．乙酸异戊酯和水是不相溶的两种液体，因此可用分液漏斗分离乙酸异戊酯和水的混合物，故C符合题意；
D．温度计用于测定温度，不能用于搅拌，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.量筒的精确度为0.1mL；
B.NaOH会与瓷坩埚中的SiO2反应；
C.采用分液的方式分离互不相溶的液体；
D.温度计用于测定温度，不能用于搅拌。
10．【答案】D
【知识点】极性分子和非极性分子；同素异形体；同系物
【解析】【解答】A．的空间构型为V形，不是中心对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，故A不符合题意；
B．原子的中子数18 8=10，故B不符合题意；
C．与是氧元素形成的不同单质，两者互为同素异形体，故C不符合题意；
D．结构相似，在分子组成上相差一个或n个CH2的化合物互为同系物，属于酚，属于醇，两者结构不相似，因此两者不互为同系物，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.的空间构型为V形，正负电荷中心不重合，属于极性分子；
B.原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数；
C.与均为氧元素形成的单质，互为同素异形体；
D.结构相似，在分子组成上相差一个或n个CH2的化合物互为同系物。
11．【答案】B
【知识点】原电池工作原理及应用；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A．由分析可知，a'端呈白色，即生成了氯气，即发生反应2Cl--2e-=Cl2↑，为阳极，阳极与电源正极相连，则a为正极，A不符合题意；
B．b'端为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，生成氢氧根，使酚酞变红，B符合题意；
C．电子不经过电解质溶液， 电子流向为：b→b′，a′→a， C不符合题意；
D． Cu作阳极，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+， 现象与碳作电极时不相同，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】 a′端的字迹呈白色，则a′端生成氯气，a′端为阳极，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，b'端为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，a为正极，b为负极。
12．【答案】D
【知识点】化学键；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A．石墨转化为金刚石吸收能量，则石墨能量低，物质的能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，故A不符合题意；
B．金刚石是空间网状正四面体形，键角为109°28′，石墨是层内正六边形，键角为120°，因此碳碳键的键角不相同，故B不符合题意；
C．金刚石是空间网状正四面体形，石墨是层内正六边形，层与层之间通过范德华力连接，1mol金刚石有2mol碳碳键，1mol石墨有1.5mol碳碳键，因此等质量的石墨和金刚石中，碳碳键数目之比为3∶4，故C不符合题意；
D．金刚石和石墨是两种不同的晶体类型，因此可用X射线衍射仪鉴别，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.物质的能量越低越稳定；
B.金刚石是空间网状正四面体形，键角为109°28′，石墨是层内正六边形，键角为120°；
C.1mol金刚石有2mol碳碳σ键，1mol石墨有1.5mol碳碳σ键；
D.金刚石和石墨是两种不同的晶体类型。
13．【答案】（1）(或)
（2）作助熔剂，降低NaCl的熔点，节省能耗
（3）；
（4）c；a
（5）
（6）159
【知识点】原子核外电子排布；晶胞的计算；热化学方程式；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
【解析】【解答】（1）基态Na原子的价电子排布式为3s1，则价层电子轨道表示式为(或)；故答案为：(或)。
（2） NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，加入CaCl2时，580℃NaCl熔融，所以加入CaCl2能降低NaCl的熔点，节省能耗，说明加入的目的是作助熔剂，降低NaCl的熔点，节省能耗；故答案为：作助熔剂，降低NaCl的熔点，节省能耗。
（3）含有钠离子和过氧根离子，其电子式为。在25℃和101kPa时，Na与反应生成1mol 放热510.9kJ，则该反应的热化学方程式： ；故答案为：； 。
（4）采用空气和Na为原料可直接制备，由于空气中含有二氧化碳和水蒸气，因此要用氢氧化钠除掉二氧化碳，用浓硫酸除掉水蒸气，一般最后除掉水蒸气，因此空气与熔融金属Na反应前需依次通过NaOH溶液、浓硫酸；故答案为：c；b。
（5）图中所示钠离子全部位于晶胞内，则晶胞中有8个钠，氧有个，钠氧个数比为2：1，则该氧化物的化学式为；故答案为：。
（6），因此1mol 经充分加热得到1.5mol，其质量为1.5mol×106g mol 1＝159g；故答案为：159。
【分析】（1）基态Na原子的价电子排布式为3s1，轨道表示式为；
（2）NaCl熔点为800.8℃，加入CaCl2时，580℃NaCl熔融，降低了NaCl的熔点；
（3）由钠离子和过氧根离子构成； Na与反应生成1mol 放热510.9kJ， 则该反应的热化学方程式为；
（4） 采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2，空气中CO2、水蒸气都能与熔融金属Na反应，所以在反应前需要将空气中的CO2、水蒸气除去，CO2属于酸性氧化物，能和碱液反应，浓硫酸具有吸水性；
（5）根据均摊法计算；
（6）根据钠原子守恒有：2NaHCO3～Na2CO3。
14．【答案】（1）；酮羰基、羟基
（2）2 甲基丙酸；4；
（3）c
（4）取代反应(或水解反应)
（5）
（6）
【知识点】有机物的推断；有机物的合成；同分异构现象和同分异构体；羧酸简介
【解析】【解答】（1）根据化合物E的结构简式可知E的分子式为，E中含氧官能团名称为酮羰基、羟基；故答案为：；酮羰基、羟基。
（2）A主链由3个碳原子，属于羧酸，羧酸命名时，选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号，表示出支链和官能团的位置，用系统命名法对A命名为：2 甲基丙酸；在异丁酸的同分异构体中，属于酯类的化合物有CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH2(CH3)2共4种，其中含有4种处于不同化学环境氢原子的异构体的结构简式：HCOOCH2CH2CH3；故答案为：2 甲基丙酸；4；HCOOCH2CH2CH3。
（3）C→D的转化过程中，Br取代烷基上的氢原子，需要在光照条件下和溴蒸汽反应，因此试剂X为；故答案为：c。
（4）D→E是溴原子变为羟基，因此其反应类型为取代反应(或水解反应)；故答案为：取代反应(或水解反应)。
（5）在紫外光照射下，少量化合物E能引发甲基丙烯酸甲酯()快速聚合，生成高聚物，则该聚合反应的方程式：；故答案为：。
（6）甲苯在酸性高锰酸钾溶液条件下被氧化为苯甲酸，苯甲酸和氢气在催化剂作用下生成，和SOCl2在加热条件下反应生成，和苯在催化剂加热条件下反应生成，其合成路线为；故答案为：。
【分析】（1）根据E的结构简式确定其分子式，E中的含氧官能团为酮羰基、羟基；
（2）A属于羧酸，其系统命名为2 甲基丙酸；分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体；
（3）C→D取代的是烷基上的氢原子，试剂为Br2；
（4）D发生取代反应生成E；
（5）甲基丙烯酸甲酯发生加聚反应生成聚甲基丙烯酸甲酯；
（6）参照题干合成路线，采用逆合成分析法确定具体合成步骤。
15．【答案】（1）不再有气泡产生；Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率
（2）漏斗、玻璃棒
（3）溶液
（4）、
（5）在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到晶体
（6）球形冷凝管；冷凝回流；吸收、HCl等尾气，防止污染
（7）碱石灰与、HCl气体反应，失去干燥作用
（8）a
【知识点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全，由于废铁屑与盐酸反应不断产生气泡，因此判断反应完全的现象为不再有气泡产生；含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，是因为Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率；故答案为：不再有气泡产生；Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率。
（2）操作①是过滤，所必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；故答案为：漏斗、玻璃棒。
（3）和溶液反应生成蓝色沉淀，因此检验溶液中是否残留的试剂是溶液；故答案为：溶液。
（4）为增大溶液的浓度，向稀溶液中加入纯Fe粉后通入，先是铁和铁离子反应生成亚铁离子，再是亚铁离子被氯气氧化为铁离子，此过程中发生的主要反应的离子方程式为、；故答案为：、。
（5）操作②是氯化铁溶液到晶体，由于铁离子加热时要发生水解生成氢氧化铁，因此在整个过程中要通入HCl气体防止铁离子水解，其操作过程为晶体；故答案为：在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到晶体。
（6）根据仪器构造可知，仪器A的名称为球形干燥管，由于沸点为77℃，为充分利用，不能使其逸出，因此球形冷凝管的作用为冷凝回流；二氧化硫、HCl会逸出污染环境，因此NaOH溶液的作用是吸收、HCl等尾气，防止污染；故答案为：球形干燥管；冷凝回流；吸收、HCl等尾气，防止污染。
（7）无水的作用是干燥气体，不是与二氧化硫、HCl气体反应，干燥管中无水不能换成碱石灰，原因是碱石灰与、HCl气体反应，失去干燥作用；故答案为：碱石灰与、HCl气体反应，失去干燥作用。
（8）根据装置图信息，该装置可以用于制取能水解的盐酸盐晶体，由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是a；故答案为：a。
【分析】 Ⅰ.废铁屑加入稀硫酸，得到氯化亚铁溶液，过滤除去不溶的铜，滤液通入氯气，得到稀氯化铁溶液，部分溶液加入铁粉，氯气，得到浓氯化铁溶液，氯化铁溶液经过在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到氯化铁晶体；
Ⅱ. 将FeCl3 6H2O与液体SOCl2混合并加热，发生反应，通过A冷凝回流，无水氯化钙干燥，然后用NaOH溶液除去SO2、HCl。
16．【答案】（1）(或)；放出热量；作催化剂或降低反应活化能
（2）A
（3）或；；；8
【知识点】热化学方程式；盖斯定律及其应用；化学平衡转化过程中的变化曲线；弱电解质在水溶液中的电离平衡；电离平衡常数
【解析】【解答】（1）根据盖斯定律，将①×2+②可得(或)，该反应的热化学方程式，因此1mol 发生该反应的热量变化为放出热量，参与了化学反应，但反应前后量没有改变，是该反应的催化剂，在总反应中的作用是作催化剂或降低反应活化能；故答案为：(或)；放出热量；作催化剂或降低反应活化能。
（2）根据图中信息以由100%降至80%所持续的时间来评价铁配合物的脱硫效率，A持续时间最短，说明A的脱硫效率最高，因此结果最好的A；故答案为：A。
（3）是二元弱酸，其电离是一步一步电离，主要以第一步电离为主，因此其电离方程式为或；根据题意pH=7时、的所占分数相等，因此的，pH=13时、的所占分数相等，则。再生反应在常温下进行，解离出的易与溶液中的形成沉淀。若溶液中的，根据得到，根据和，得到，pH=8，因此为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不大于8；故答案为：或；；；8。
【分析】（1）根据盖斯定律，将反应①×2+②可得目标方程式； 是该反应的催化剂；
（2）配合物用时最短，对H2S吸收效率最好；
（3）H2S为二元弱酸，分步电离；当pH=7时，H2S、HS-的分布分数相同，即浓度相等，结合、计算；为避免FeS沉淀生成， c(Fe2+)×c(S2-)≤Ksp(FeS)。
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【高考真题】2022年天津高考化学真题
一、选择题
1．近年我国在科技领域不断取得新成就。对相关成就所涉及的化学知识理解错误的是（ ）
A．我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一种单糖
B．中国“深海一号”平台成功实现从深海中开采石油和天然气，石油和天然气都是混合物
C．我国实现了高性能纤维锂离子电池的规模化制备，锂离子电池放电时将化学能转化为电能
D．以硅树脂为基体的自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟，硅树脂是一种高分子材料
【答案】A
【知识点】常见能量的转化及运用；多糖的性质和用途；高分子材料；物质的简单分类
【解析】【解答】A．淀粉是多糖，故A符合题意；
B．石油主要是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，天然气主要含甲烷，还有少量的其他烷烃气体，因此天然气是混合物，故B不符合题意；
C．原电池工作时将化学能转化为电能，故C不符合题意；
D．硅树脂是高聚物，属于高分子材料，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A.淀粉属于多糖；
B.由多种物质组成的物质属于混合物；
C.锂离子电池为原电池装置；
D.硅树脂是一种高分子材料。
2．嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是（ ）
A．原子半径：Al＜Si
B．第一电离能：Mg＜Ca
C．Fe位于元素周期表的p区
D．这六种元素中，电负性最大的是O
【答案】D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，Al、Si同周期，Al的核电荷数小于Si，原子半径：Al>Si，故A不符合题意；
B．Mg、Ca同主族，同主族从上到下第一电离能减小，故B不符合题意；
C．基态Fe原子价电子排布式为3d64s2，Fe位于元素周期表的d区，故C不符合题意；
D．同周期元素从左到右电负性增大，同主族元素从上到下电负性减弱，则由此可知六种元素中电负性最大的为O，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小；
B.同主族从上到下第一电离能逐渐减小；
C.基态Fe原子价电子排布式为3d64s2，属于d区元素；
D.元素的非金属性越强，电负性越大。
3．下列物质沸点的比较，正确的是（ ）
A． B．HF>HCl
C． D．
【答案】B
【知识点】晶体熔沸点的比较
【解析】【解答】A．甲烷和乙烷组成结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，因此沸点，故A不符合题意；
B．含有氢键的物质相对无氢键的物质，沸点较高，HF含有氢键，HCl不含有，因此沸点HF＞HCl，故B符合题意；
C．组成结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，因此沸点，故C不符合题意；
D．相同碳原子的烷烃，支链越多，沸点越低，因此，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.烷烃的相对分子质量越大，沸点越高；
B.HF能形成分子间氢键；
C.分子间作用力越大，沸点越高；
D.同分异构体中，支链越多，沸点越低。
4．利用反应可制备N2H4。下列叙述正确的是（ ）
A．NH3分子有孤电子对，可做配体
B．NaCl晶体可以导电
C．一个N2H4分子中有4个σ键
D．NaClO和NaCl均为离子化合物，他们所含的化学键类型相同
【答案】A
【知识点】物质的结构与性质之间的关系；化学键
【解析】【解答】A．NH3中N原子的孤电子对数＝＝1，可以提供1对孤电子对，可以做配体，A符合题意；
B．导电需要物质中有可自由移动的离子或电子，NaCl晶体中没有自由移动的电子或者离子，故不能导电，B不符合题意；
C．N2H4的结构式为 ，单键均为σ键，则N2H4分子中含有5个σ键，C不符合题意；
D．NaClO含有离子键和共价键，NaCl只含有离子键，都是离子化合物，但所含的化学键类型不同，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.NH3分子中N原子含有1个孤电子对，可作配体；
B.NaCl晶体中不存在自由移动的离子，不能导电；
C.单键均为σ键；
D.NaClO中含有离子键和共价键，NaCl中仅含有离子键。
5．燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是（ ）
A．甲是空气中体积分数最大的成分
B．乙是引起温室效应的气体之一
C．反应(Ⅰ)在常温下容易发生
D．反应(Ⅱ)中NO是氧化剂
【答案】C
【知识点】氧化还原反应；含氮物质的综合应用
【解析】【解答】A．由分析可知，甲是氮气，空气的成分按体积计算，大约是氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%，氮气是空气中体积分数最大的成分，故A不符合题意；
B．乙是二氧化碳，则乙是引起温室效应的气体之一，故B不符合题意；
C．由于氮气含有氮氮三键，因此反应(Ⅰ)在常温下不容易发生，在高温或放电条件下发生，故C符合题意；
D．一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，一氧化氮中氮化合价降低，因此反应(Ⅱ)中NO是氧化剂，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】甲和氧气反应生成NO，则甲为氮气，NO和CO反应生成氮气和二氧化碳，则乙为二氧化碳。
6．向恒温恒容密闭容器中通入2mol 和1mol ，反应达到平衡后，再通入一定量，达到新平衡时，下列有关判断错误的是（ ）
A．的平衡浓度增大 B．反应平衡常数增大
C．正向反应速率增大 D．的转化总量增大
【答案】B
【知识点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素
【解析】【解答】A．由分析可知，平衡后，再通入一定量，平衡正向移动，的平衡浓度增大，A不符合题意；
B．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，B符合题意；
C．通入一定量，反应物浓度增大，正向反应速率增大，C不符合题意；
D．通入一定量，促进二氧化硫的转化，的转化总量增大，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】 达到平衡后，反应物的浓度增大，平衡正向移动。
7．下列关于苯丙氨酸甲酯的叙述，正确的是（ ）
A．具有碱性
B．不能发生水解
C．分子中不含手性碳原子
D．分子中采取杂化的碳原子数目为6
【答案】A
【知识点】有机化合物中碳的成键特征；有机物的结构和性质
【解析】【解答】A．苯丙氨酸甲酯含有氨基，具有碱性，故A符合题意；
B．苯丙氨酸甲酯含有酯基，能发生水解，故B不符合题意；
C．分子中含手性碳原子，如图 标“*”为手性碳原子，故C不符合题意；
D．该物质中苯环和双键碳原子采用sp2杂化，饱和碳原子采用sp3杂化，则分子中采取杂化的碳原子数目为7，苯环上6个，酯基上的碳原子，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A.苯丙氨酸甲酯中含有氨基，具有碱性；
B.酯基能发生水解反应；
C.手性碳是指连有四个不同原子团的碳原子；
D.苯环和双键碳原子采用sp2杂化。
8．25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】D
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A．与反应生成次氯酸而不能大量共存，故A不符合题意；
B．、、发生氧化还原反应而不能大量共存，故B不符合题意；
C．与反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体而不能大量共存，故C不符合题意；
D．、、、互不反应，能大量共存，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存。
9．下列实验操作中选用仪器正确的是（ ）
用量筒量取10.00mL盐酸 用瓷坩埚加热熔化NaOH固体 用分液漏斗分离乙酸异戊酯和水的混合物 配制一定温度的NaCl饱和溶液，用温度计测温并搅拌
A B C D
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】A．筒量精确度为0.1mL，取10.00mL盐酸只能用酸式滴定管，故A不符合题意；
B．NaOH会与瓷坩埚中的SiO2反应，应用铁坩埚加热熔化NaOH固体，故B不符合题意；
C．乙酸异戊酯和水是不相溶的两种液体，因此可用分液漏斗分离乙酸异戊酯和水的混合物，故C符合题意；
D．温度计用于测定温度，不能用于搅拌，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.量筒的精确度为0.1mL；
B.NaOH会与瓷坩埚中的SiO2反应；
C.采用分液的方式分离互不相溶的液体；
D.温度计用于测定温度，不能用于搅拌。
10．下列叙述错误的是（ ）
A．是极性分子
B．原子的中子数为10
C．与互为同素异形体
D．和互为同系物
【答案】D
【知识点】极性分子和非极性分子；同素异形体；同系物
【解析】【解答】A．的空间构型为V形，不是中心对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，故A不符合题意；
B．原子的中子数18 8=10，故B不符合题意；
C．与是氧元素形成的不同单质，两者互为同素异形体，故C不符合题意；
D．结构相似，在分子组成上相差一个或n个CH2的化合物互为同系物，属于酚，属于醇，两者结构不相似，因此两者不互为同系物，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.的空间构型为V形，正负电荷中心不重合，属于极性分子；
B.原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数；
C.与均为氧元素形成的单质，互为同素异形体；
D.结构相似，在分子组成上相差一个或n个CH2的化合物互为同系物。
11．实验装置如图所示。接通电源后，用碳棒(、)作笔，在浸有饱和NaCl溶液和石蕊溶液的湿润试纸上同时写字，端的字迹呈白色。下列结论正确的是（ ）
A．a为负极
B．端的字迹呈蓝色
C．电子流向为：
D．如果将、换成铜棒，与碳棒作电极时的现象相同
【答案】B
【知识点】原电池工作原理及应用；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A．由分析可知，a'端呈白色，即生成了氯气，即发生反应2Cl--2e-=Cl2↑，为阳极，阳极与电源正极相连，则a为正极，A不符合题意；
B．b'端为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，生成氢氧根，使酚酞变红，B符合题意；
C．电子不经过电解质溶液， 电子流向为：b→b′，a′→a， C不符合题意；
D． Cu作阳极，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+， 现象与碳作电极时不相同，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】 a′端的字迹呈白色，则a′端生成氯气，a′端为阳极，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，b'端为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，a为正极，b为负极。
12．一定条件下，石墨转化为金刚石吸收能量。下列关于石墨和金刚石的说法正确的是（ ）
A．金刚石比石墨稳定
B．两物质的碳碳键的键角相同
C．等质量的石墨和金刚石中，碳碳键数目之比为4∶3
D．可以用X射线衍射仪鉴别金刚石和石墨
【答案】D
【知识点】化学键；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A．石墨转化为金刚石吸收能量，则石墨能量低，物质的能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，故A不符合题意；
B．金刚石是空间网状正四面体形，键角为109°28′，石墨是层内正六边形，键角为120°，因此碳碳键的键角不相同，故B不符合题意；
C．金刚石是空间网状正四面体形，石墨是层内正六边形，层与层之间通过范德华力连接，1mol金刚石有2mol碳碳键，1mol石墨有1.5mol碳碳键，因此等质量的石墨和金刚石中，碳碳键数目之比为3∶4，故C不符合题意；
D．金刚石和石墨是两种不同的晶体类型，因此可用X射线衍射仪鉴别，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.物质的能量越低越稳定；
B.金刚石是空间网状正四面体形，键角为109°28′，石墨是层内正六边形，键角为120°；
C.1mol金刚石有2mol碳碳σ键，1mol石墨有1.5mol碳碳σ键；
D.金刚石和石墨是两种不同的晶体类型。
二、非选择题
13．金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：
（1）基态Na原子的价层电子轨道表示式为 。
（2）NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解反应方程式：，加入的目的是 。
（3）的电子式为 。在25℃和101kPa时，Na与反应生成1mol 放热510.9kJ，写出该反应的热化学方程式： 。
（4）采用空气和Na为原料可直接制备。空气与熔融金属Na反应前需依次通过 、 (填序号)
a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d．溶液
（5）钠的某氧化物晶胞如下图，图中所示钠离子全部位于晶胞内。由晶胞图判断该氧化物的化学式为 。
（6）天然碱的主要成分为，1mol 经充分加热得到的质量为 g。
【答案】（1）(或)
（2）作助熔剂，降低NaCl的熔点，节省能耗
（3）；
（4）c；a
（5）
（6）159
【知识点】原子核外电子排布；晶胞的计算；热化学方程式；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
【解析】【解答】（1）基态Na原子的价电子排布式为3s1，则价层电子轨道表示式为(或)；故答案为：(或)。
（2） NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，加入CaCl2时，580℃NaCl熔融，所以加入CaCl2能降低NaCl的熔点，节省能耗，说明加入的目的是作助熔剂，降低NaCl的熔点，节省能耗；故答案为：作助熔剂，降低NaCl的熔点，节省能耗。
（3）含有钠离子和过氧根离子，其电子式为。在25℃和101kPa时，Na与反应生成1mol 放热510.9kJ，则该反应的热化学方程式： ；故答案为：； 。
（4）采用空气和Na为原料可直接制备，由于空气中含有二氧化碳和水蒸气，因此要用氢氧化钠除掉二氧化碳，用浓硫酸除掉水蒸气，一般最后除掉水蒸气，因此空气与熔融金属Na反应前需依次通过NaOH溶液、浓硫酸；故答案为：c；b。
（5）图中所示钠离子全部位于晶胞内，则晶胞中有8个钠，氧有个，钠氧个数比为2：1，则该氧化物的化学式为；故答案为：。
（6），因此1mol 经充分加热得到1.5mol，其质量为1.5mol×106g mol 1＝159g；故答案为：159。
【分析】（1）基态Na原子的价电子排布式为3s1，轨道表示式为；
（2）NaCl熔点为800.8℃，加入CaCl2时，580℃NaCl熔融，降低了NaCl的熔点；
（3）由钠离子和过氧根离子构成； Na与反应生成1mol 放热510.9kJ， 则该反应的热化学方程式为；
（4） 采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2，空气中CO2、水蒸气都能与熔融金属Na反应，所以在反应前需要将空气中的CO2、水蒸气除去，CO2属于酸性氧化物，能和碱液反应，浓硫酸具有吸水性；
（5）根据均摊法计算；
（6）根据钠原子守恒有：2NaHCO3～Na2CO3。
14．光固化是高效、环保、节能的材料表面处理技术。化合物E是一种广泛应用于光固化产品的光引发剂，可采用异丁酸(A)为原料，按如图路线合成：
回答下列问题：
（1）写出化合物E的分子式： ，其含氧官能团名称为 。
（2）用系统命名法对A命名： ；在异丁酸的同分异构体中，属于酯类的化合物数目为 ，写出其中含有4种处于不同化学环境氢原子的异构体的结构简式： 。
（3）为实现C→D的转化，试剂X为 (填序号)。
a．HBr b．NaBr c．
（4）D→E的反应类型为 。
（5）在紫外光照射下，少量化合物E能引发甲基丙烯酸甲酯()快速聚合，写出该聚合反应的方程式： 。
（6）已知： R=烷基或羧基
参照以上合成路线和条件，利用甲苯和苯及必要的无机试剂，在方框中完成制备化合物F的合成路线。
【答案】（1）；酮羰基、羟基
（2）2 甲基丙酸；4；
（3）c
（4）取代反应(或水解反应)
（5）
（6）
【知识点】有机物的推断；有机物的合成；同分异构现象和同分异构体；羧酸简介
【解析】【解答】（1）根据化合物E的结构简式可知E的分子式为，E中含氧官能团名称为酮羰基、羟基；故答案为：；酮羰基、羟基。
（2）A主链由3个碳原子，属于羧酸，羧酸命名时，选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号，表示出支链和官能团的位置，用系统命名法对A命名为：2 甲基丙酸；在异丁酸的同分异构体中，属于酯类的化合物有CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH2(CH3)2共4种，其中含有4种处于不同化学环境氢原子的异构体的结构简式：HCOOCH2CH2CH3；故答案为：2 甲基丙酸；4；HCOOCH2CH2CH3。
（3）C→D的转化过程中，Br取代烷基上的氢原子，需要在光照条件下和溴蒸汽反应，因此试剂X为；故答案为：c。
（4）D→E是溴原子变为羟基，因此其反应类型为取代反应(或水解反应)；故答案为：取代反应(或水解反应)。
（5）在紫外光照射下，少量化合物E能引发甲基丙烯酸甲酯()快速聚合，生成高聚物，则该聚合反应的方程式：；故答案为：。
（6）甲苯在酸性高锰酸钾溶液条件下被氧化为苯甲酸，苯甲酸和氢气在催化剂作用下生成，和SOCl2在加热条件下反应生成，和苯在催化剂加热条件下反应生成，其合成路线为；故答案为：。
【分析】（1）根据E的结构简式确定其分子式，E中的含氧官能团为酮羰基、羟基；
（2）A属于羧酸，其系统命名为2 甲基丙酸；分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体；
（3）C→D取代的是烷基上的氢原子，试剂为Br2；
（4）D发生取代反应生成E；
（5）甲基丙烯酸甲酯发生加聚反应生成聚甲基丙烯酸甲酯；
（6）参照题干合成路线，采用逆合成分析法确定具体合成步骤。
15．氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题：
（1）Ⅰ．的制备
制备流程图如下：
将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为 。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为 。
（2）操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有 。
（3）检验溶液中是否残留的试剂是 。
（4）为增大溶液的浓度，向稀溶液中加入纯Fe粉后通入。此过程中发生的主要反应的离子方程式为 。
（5）操作②为 。
（6）Ⅱ．由制备无水
将与液体混合并加热，制得无水。已知沸点为77℃，反应方程式为：，装置如下图所示(夹持和加热装置略)。
仪器A的名称为 ，其作用为 。NaOH溶液的作用是 。
（7）干燥管中无水不能换成碱石灰，原因是 。
（8）由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是 (填序号)。
a． b． c．
【答案】（1）不再有气泡产生；Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率
（2）漏斗、玻璃棒
（3）溶液
（4）、
（5）在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到晶体
（6）球形冷凝管；冷凝回流；吸收、HCl等尾气，防止污染
（7）碱石灰与、HCl气体反应，失去干燥作用
（8）a
【知识点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全，由于废铁屑与盐酸反应不断产生气泡，因此判断反应完全的现象为不再有气泡产生；含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，是因为Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率；故答案为：不再有气泡产生；Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率。
（2）操作①是过滤，所必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；故答案为：漏斗、玻璃棒。
（3）和溶液反应生成蓝色沉淀，因此检验溶液中是否残留的试剂是溶液；故答案为：溶液。
（4）为增大溶液的浓度，向稀溶液中加入纯Fe粉后通入，先是铁和铁离子反应生成亚铁离子，再是亚铁离子被氯气氧化为铁离子，此过程中发生的主要反应的离子方程式为、；故答案为：、。
（5）操作②是氯化铁溶液到晶体，由于铁离子加热时要发生水解生成氢氧化铁，因此在整个过程中要通入HCl气体防止铁离子水解，其操作过程为晶体；故答案为：在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到晶体。
（6）根据仪器构造可知，仪器A的名称为球形干燥管，由于沸点为77℃，为充分利用，不能使其逸出，因此球形冷凝管的作用为冷凝回流；二氧化硫、HCl会逸出污染环境，因此NaOH溶液的作用是吸收、HCl等尾气，防止污染；故答案为：球形干燥管；冷凝回流；吸收、HCl等尾气，防止污染。
（7）无水的作用是干燥气体，不是与二氧化硫、HCl气体反应，干燥管中无水不能换成碱石灰，原因是碱石灰与、HCl气体反应，失去干燥作用；故答案为：碱石灰与、HCl气体反应，失去干燥作用。
（8）根据装置图信息，该装置可以用于制取能水解的盐酸盐晶体，由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是a；故答案为：a。
【分析】 Ⅰ.废铁屑加入稀硫酸，得到氯化亚铁溶液，过滤除去不溶的铜，滤液通入氯气，得到稀氯化铁溶液，部分溶液加入铁粉，氯气，得到浓氯化铁溶液，氯化铁溶液经过在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到氯化铁晶体；
Ⅱ. 将FeCl3 6H2O与液体SOCl2混合并加热，发生反应，通过A冷凝回流，无水氯化钙干燥，然后用NaOH溶液除去SO2、HCl。
16．天津地处环渤海湾，海水资源丰富。科研人员把铁的配合物(L为配体)溶于弱碱性的海水中，制成吸收液，将气体转化为单质硫，改进了湿法脱硫工艺。该工艺包含两个阶段：①的吸收氧化；②的再生。反应原理如下：
①
②
回答下列问题：
（1）该工艺的总反应方程式为 。1mol 发生该反应的热量变化为 ，在总反应中的作用是 。
（2）研究不同配体与所形成的配合物(A、B、C)对吸收转化率的影响。将配合物A、B、C分别溶于海水中，配成相同物质的量浓度的吸收液，在相同反应条件下，分别向三份吸收液持续通入，测得单位体积吸收液中吸收转化率随时间变化的曲线如图1所示。以由100%降至80%所持续的时间来评价铁配合物的脱硫效率，结果最好的是 (填“A”、“B”或“C”)。
（3）的电离方程式为 。25℃时，溶液中、、在含硫粒子总浓度中所占分数随溶液pH的变化关系如图2，由图2计算，的 ， 。再生反应在常温下进行，解离出的易与溶液中的形成沉淀。若溶液中的，，为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不大于 (已知25℃时，FeS的为)。
【答案】（1）(或)；放出热量；作催化剂或降低反应活化能
（2）A
（3）或；；；8
【知识点】热化学方程式；盖斯定律及其应用；化学平衡转化过程中的变化曲线；弱电解质在水溶液中的电离平衡；电离平衡常数
【解析】【解答】（1）根据盖斯定律，将①×2+②可得(或)，该反应的热化学方程式，因此1mol 发生该反应的热量变化为放出热量，参与了化学反应，但反应前后量没有改变，是该反应的催化剂，在总反应中的作用是作催化剂或降低反应活化能；故答案为：(或)；放出热量；作催化剂或降低反应活化能。
（2）根据图中信息以由100%降至80%所持续的时间来评价铁配合物的脱硫效率，A持续时间最短，说明A的脱硫效率最高，因此结果最好的A；故答案为：A。
（3）是二元弱酸，其电离是一步一步电离，主要以第一步电离为主，因此其电离方程式为或；根据题意pH=7时、的所占分数相等，因此的，pH=13时、的所占分数相等，则。再生反应在常温下进行，解离出的易与溶液中的形成沉淀。若溶液中的，根据得到，根据和，得到，pH=8，因此为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不大于8；故答案为：或；；；8。
【分析】（1）根据盖斯定律，将反应①×2+②可得目标方程式； 是该反应的催化剂；
（2）配合物用时最短，对H2S吸收效率最好；
（3）H2S为二元弱酸，分步电离；当pH=7时，H2S、HS-的分布分数相同，即浓度相等，结合、计算；为避免FeS沉淀生成， c(Fe2+)×c(S2-)≤Ksp(FeS)。
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