第七章有机化合物课后练习 （含解析） 2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

第七章有机化合物 课后练习
一、单选题
1．下列关系正确的是
A．沸点：戊烷>2，2-二甲基戊烷>2，3-二甲基丁烷>丙烷
B．密度：CCl4>CHCl3>H2O>苯
C．含氢质量分数：甲烷>乙烷>乙烯>乙炔>苯
D．同物质的量的物质燃烧耗O2量：己烷>环己烷>苯>苯甲酸
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．硝酸的电离方程式：HNO3 H++ B．氮气的电子式：
C．氮气的结构式：N≡N D．甲烷的结构式：CH4
3．下列实验方法可行的是（ ）
A．用燃烧的方法分离苯蒸气和乙烯
B．用蒸馏法除去溴苯中的苯
C．用CCl4萃取溶解在溴苯中的溴单质
D．用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯
4．莽草酸是合成治疗禽流感和甲型H1N1流感药物——达菲的重要原料。已知莽草酸的结构简式如图所示。下列关于这种有机化合物的说法正确的是
A．莽草酸的分子式为C6H10O5 B．莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．莽草酸遇FeCl3溶液显紫色 D．莽草酸中所有碳原子可共平面
5．以下广告语中，符合科学道理的是（ ）
A．“超纯净水”绝对卫生，对人有益
B．含碘食盐可以防治甲状腺肿大
C．无糖饼干中不含糖类物质
D．本饮料由纯天然物质配成，绝对不含化学物质，对人无害
6．下列有关物质性质的叙述正确的是
A．细铁丝在少量Cl2中燃烧生成FeCl2
B．过量铝粉加入NaOH溶液中，生成Al(OH)3
C．等物质的量的Cl2和CH4在强光照射下,恰好生成CH3Cl和HCl
D．向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，煮沸，生成Fe(OH)3胶体
7．有关化学用语正确的是
A．甲烷的结构式： B．乙醇的结构简式：
C．四氯化碳的电子式： D．环己烷的分子式：
8．误食重金属盐后，应采取有效应急措施是
A．服用大量葡萄糖溶液 B．喝大量的生理盐水
C．喝大量的豆浆或牛奶 D．注射大量盐水
9．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是
A．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯与水反应生成乙醇
C．在苯中滴入溴水，溴水褪色；氯乙烯制备聚氯乙烯
D．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
10．下列化学用语书写不正确的是
A．的电子式 B．乙烯的结构简式
C．的球棍模型 D．Na+的结构示意图
11．下列说法正确的是
A．蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物
B．硬脂酸甘油酯和乙酸乙酯都属于酯类物质，都能发生皂化反应
C．所有氨基酸分子中都只含有一个羧基(-COOH)和一个氨基(-NH2)
D．鸡蛋清溶液中加入浓的(NH4)2SO4，溶液产生沉淀，加水后沉淀不溶解
12．化学与生活密切相关。下列相关说法正确的是
A．以石油、天然气和煤等为原料可生产再生纤维
B．棉花、人造丝、蚕丝的主要成分都属于蛋白质
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以实现水果保鲜的目的
D．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物
13．能一次鉴别 CH3COOH、C2H5OH、 、的试纸或试剂是
A．H2O B．Na2CO3溶液 C．溴水 D．石蕊试纸
14．山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是
A．可与钠反应
B．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应
C．可与碳酸钠溶液反应
D．可生成高分子化合物
15．下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A．杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来
B．聚合物不是纯净物
C．相对分子质量为72的某烷烃，一氯代物有4种
D．植物油氢化、塑料和橡胶的老化过程中均发生了加成反应
二、填空题
16．人体健康与食品关系密切。
(1)有些学生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜，结果造成营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄取_______(选填“脂肪”、“维生素”或“蛋白质”)不足引起的。
(2)生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内_______元素含量过低，会引起甲状腺疾病。
(3)糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。其中淀粉摄入人体后，在酶的作用下水解为_________(写名称)；蛋白质被摄入人体后，在酶的作用下水解为___________(写名称)。
(4)马铃薯有望成为水稻、小麦、玉米之后的我国第四大主粮作物。马铃薯约含20%淀粉，淀粉属于________(填“糖类”或“油脂”)
17．今年初公开的研究结果表明，“海卫 一”等星球上也有火山喷发现象。“海卫一”喷出来的是水、冰、甲醇一水合物的混合物， 甲醇 一水合物的分子式是_______________。利用煤制取合成气(一氧化碳和氢气)， 其反应方程式是_______， 进而用一氧化碳和氢气直接合成甲醇，反应方程式是_________________。甲醇可以和镁反应，反应方程式是_________。
18．图中 A、B、C、D、E 分别是四种有机物的分子结构，请回答下列问题：
(1)A分子的空间构型为___________，E的结构简式是___________。
(2)A的同系物F有5个碳原子，其分子式为___________，F的一种同分异构体与氯气反应只生成一种一氯代物，写出其结构简式：___________。
(3)上述有机物中，所有原子均共平面的是___________(填有机物的名称)
(4)等质量的A、B、C三种有机物完全燃烧生成H2O 和，消耗氧气的体积(相同状况下)最大的是___________(填“A”“B”或“C”)，等物质的量的D、E完全燃烧生成H2O和，消耗氧气的体积(相同状况下)V(D)___________V(E) (填“＞”“＜”或“=”)。
(5)下列关于 E 的叙述正确的是___________(填序号)。
a．E 和乙酸在一定条件下能发生取代反应
b．E 的水溶液可用于消毒，95%的E溶液消毒效果最好
c．E 有不止一种同分异构体
d．E 中加入酸性高锰酸钾溶液，充分振荡，高锰酸钾溶液褪色
19．研究有机物的结构和性质对于生产生活有重要意义。下列各组物质分别属于不同的关系， 请将下列序号填在相应位置：
①正戊烷和异戊烷②U 和 U③CH3CH2CH3和(CH3)2CH CH2CH3 ④和⑤和 ⑥O2和O3
互为同系物的是 ____________； 属于同一物质的是 ______________；互为同位素的是 _____________；互为同分异构体的是 ___________。
20．水在人体中的作用有：
(1)水是人体的重要___________部分，
(2)水是多种体内物质的___________
(3)水可调节人体的___________
21．用系统命名法命名烃：_____________________；
烃A的一氯代物具有不同沸点的产物有________种。
22．有机物的组成：有机化合物均含有_______元素，大多数有机化合物含有_______、_______元素，有些有机化合物还含有_______、_______、_______、_______等元素。仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物称为_______，也叫作_______。最简单的有机化合物是_______。
23．氮化钠(Na3N)是一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：
(1)Na3N的电子式为______________________，该化合物是通过________键形成的。
(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式是_________________。
(3)Na3N与水的反应属于________反应。
(4)比较Na3N中两种粒子的半径大小________________________________。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【解析】A.烷烃中碳原子个数越多其熔沸点越高，烷烃的同分异构体中支链越多其熔沸点越低；
B.碳原子个数相等的卤代烃中，氯原子个数越多其密度越大；多卤代烃密度大于水、苯的密度小于水；
C.根据这几种烃的最简式确定H元素含量高低；
D.若有机物为CxHyOz，同物质的量物质燃烧耗O2量取决于x+-。
【详解】A. 烷烃中碳原子个数越多，沸点越大，所以物质的沸点：2，2-二甲基戊烷>2，3-二甲基丁烷>戊烷>丙烷，A错误；
B. 碳原子个数相等的卤代烃中，氯原子个数越多其密度越大；多卤代烃密度大于水、但水的密度大于苯，所以密度：CCl4>CHCl3>H2O>苯，B正确；
C.最简式相同的有机物含氢量相同：乙炔、苯的最简式相同，都为CH，所以二者的含氢量相同，故C错误；
D.若有机物为CxHyOz，同物质的量物质燃烧耗O2量取决于x+-，消耗氧气为己烷>环己烷>苯苯甲酸，D错误；
故答案选B。
【点睛】本题考查烷烃熔沸点高低判断、物质的密度大小判断、元素含量计算、根据方程式计算等知识点，要根据物质化学式特点总结规律，难点是D选项的分析与计算。
2．C
【详解】A．硝酸是一元强酸，电离方程式：HNO3＝H++，A错误；
B．氮气的电子式：，B错误；
C．氮气分子中含有三键，结构式：N≡N，C正确；
D．甲烷的结构式：，D错误；
答案选C。
3．B
【详解】A．苯和乙烯均能燃烧，该方法不能分离，故A错误；
B．溴苯和苯互溶，二者沸点不同，可用蒸馏法除去溴苯中的苯，故B正确；
C．溴苯和溴单质均溶于，不能用萃取溶解在溴苯中的溴单质，故C错误；
D．酸性高锰酸钾溶液氧化乙烯生成，引入了新的杂质，故D错误；
答案选B。
4．B
【分析】根据结构简式可确定其分子式；有机物含有羟基，可发生酯化、氧化和消去反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，酚类结构不能遇FeCl3溶液显紫色，碳原子不都共面。
【详解】A、由结构简式可知该有机物的分子式为C7H10O5，故A错误；
B、含C=C，则莽草酸能使溴的四氯化碳溶液发生加成反应，所以溶液褪色，故B正确；
C、分子中不含苯环，则不含酚-OH，所以莽草酸遇FeCl3溶液不显紫色，故C错误；
D、莽草酸中不含苯环，环状结构碳原子不在同一平面，故D错误。
故答案选：B。
【点睛】根据结构简式可确定其分子式；有机物含有羟基，可发生酯化、氧化和消去反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，酚类结构不能遇FeCl3溶液显紫色，碳原子不都共面。
5．B
【详解】A．“超纯净水”中不含量人体必需的矿质元素，长期饮用无益健康，故A错误；
B．碘是合成甲状腺激素的必要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故B正确；
C．无糖饼干中不含蔗糖类物质，而不是不含糖类物质，故C错误；
D．任何物质都是化学物质，不过是天然与人工合成之分，故D错误。
故选：B。
6．D
【详解】A. 不管氯气多少，细铁丝在Cl2中燃烧均生成FeCl3，A错误；
B. 过量铝粉加入NaOH溶液中，生成NaAlO2，多余的铝粉不参加反应，B错误；
C. 等物质的量的Cl2和CH4在强光照射下发生取代反应，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，C错误；
D. 向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，煮沸，到生成红褐色的Fe(OH)3胶体时停止加热，D正确；
答案选D。
7．D
【详解】A．甲烷的结构式为，A错误；
B．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，B错误；
C．四氯化碳的电子式为 ，C错误；
D．环己烷属于链状烷烃，其分子式为，D正确；
答案选D。
8．C
【详解】可溶性的重金属盐能电离出重金属离子，会破坏人体蛋白质的结构，使它失去生理功能，中毒后进行急救，最好的方法就是食用富含蛋白质的食品，以防止它破坏人体的蛋白质。
A．葡萄糖溶液是糖类，A不可以；
B．生理盐水是电解质溶液，B不可以；
C．豆浆和牛奶都是富含蛋白质的食品，C可以；
D．盐水属于电解质溶液，D不可以；
综上所述，选C。
9．D
【分析】有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，据此解答。
【详解】A. 油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠属于水解反应，是加成反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色发生的是氧化反应，A不选；
B. 乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反应；乙烯与水反应生成乙醇是加成反应，B不选；
C. 在苯中滴入溴水，溴水褪色，发生萃取，不是化学变化；氯乙烯制备聚氯乙烯发生加聚反应，C不选；
D. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热发生取代反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷发生的是加成反应，D选；
答案选D。
10．B
【详解】A．CO2是共价化合物，电子式：，A正确；
B．乙烯还有碳碳双键，结构简式：CH2＝CH2，B错误；
C．分子是正四面结构，球棍模型：，C正确；
D．Na+的结构示意图：，D正确；
答案选B。
11．A
【详解】A.蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物，故A正确；
B. 硬脂酸甘油酯属于酯类物质，能发生皂化反应，和乙酸乙酯在碱性条件下可以水解，但不是皂化反应，不能生成高级脂肪酸盐，故B错误；
C. 所有氨基酸分子中都含有羧基(-COOH)和氨基(-NH2)，不一定只有一个，故C错误；
D. 鸡蛋清溶液中加入浓的(NH4)2SO4，溶液产生沉淀，发生盐析，加水后沉淀溶解，故D错误；
故选A。
12．C
【详解】A．利用石油、天然气和煤等原料制得的纤维是合成纤维，再生纤维是用纤维素和蛋白质等天然高分子化合物为原料制成的，A错误；
B．棉花的主要成分是纤维素，人造丝的主要成分是合成纤维，蚕丝的主要成分是蛋白质，B错误；
C．乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用，为了延长水果的保鲜期，应除掉乙烯，所以将浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中除去乙烯，达到水果保鲜的目的，C正确；
D．食用植物油属于油脂，相对分子质量较小，不是高分子化合物，D错误；
答案选C。
13．B
【分析】根据各种有机物含有的官能团判断有机物的性质，进而确定鉴别所选择的试剂。
【详解】A．水不能鉴别CH3COOH、C2H5OH，故A不正确；
B．CH3COOH可以和Na2CO3溶液反应放出二氧化碳气体，C2H5OH和Na2CO3溶液可以互溶， 和Na2CO3溶液不互溶且苯在上层，和Na2CO3溶液不互溶且硝基苯在下层，现象不同，可鉴别，故B正确；
C．溴水不能鉴别CH3COOH、C2H5OH、 、，故C不正确；
D．石蕊试纸不能鉴别C2H5OH、、，故D不正确；
故答案选B。
【点睛】本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意常见有机物的性质。
14．B
【分析】山梨酸中的官能团有碳碳双键、羧基，根据官能团的性质做出解答。
【详解】A.由于羧基能与金属钠反应。故A正确 ；
B.由于碳碳双键可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，不是取代反应，故B错误；
C.由于羧基能与碳酸钠溶液反应，故C正确；
D.由于碳碳双键的存在，可生成高分子化合物，故D正确；
故答案为B。
15．B
【详解】A.高粱中不含乙醇，用高粱酿酒的原理是利用淀粉水解生成的葡萄糖，在酒化酶的作用下转化为乙醇，故A错误；
B.根据给出的结构简式可知，该聚合物的单体为CH3CH=CH2和CH2=CH2，故B正确；
C.相对分子质量为72的某烷烃为戊烷，CH3CH2CH2CH2 CH3中有3种等效氢，一氯代物有3种，(CH3)2CHCH2CH3中有4种等效氢，一氯代物有4种，C(CH3)4中有1种等效氢，一氯代物有1种，因此相对分子质量为72的某烷烃，一氯代物有8种，故C错误；
D.植物油氢化过程中发生了加成反应，塑料和橡胶的老化过程中发生了氧化反应，故D错误；
故选：B。
16． 维生素 碘或I 葡萄糖 氨基酸 糖类
【详解】(1)水果、蔬菜富含维生素，故答案为：维生素；
(2)体内缺碘会引起甲状腺疾病，故答案为：碘或I；
(3)淀粉水解的最终产物为葡萄糖，蛋白质水解最终生成氨基酸，故答案为：葡萄糖；氨基酸；
(4)淀粉属于多糖，故答案为：糖类。
17． CH3OH·H2O
【详解】水、冰、甲醇一水合物的混合物中存在分子间氢键，所以甲醇 一水合物的分子式是CH3OH·H2O，利用煤制取合成气(一氧化碳和氢气)，需要水参与反应， 其反应方程式是，一氧化碳和氢气直接合成甲醇，反应方程式是，甲醇可以和镁反应类似钠和乙醇的反应，反应方程式是，答案：CH3OH·H2O，，，。
18． 正四面体形 CH3CH2OH或C2H5OH C5H12 乙烯、苯 A = ad
【分析】A为甲烷，B为乙烯，C为苯，D为乙烯，E为乙醇。据此解答。
【详解】(1)A为甲烷，分子的空间构型为正四面体，E的结构简式是CH3CH2OH或C2H5OH。
(2)A的同系物F有5个碳原子，其分子式为C5H12，F的一种同分异构体与氯气反应只生成一种一氯代物，其为新戊烷，结构简式。
(3)上述有机物中，所有原子均共平面的是乙烯、苯；
(4)等质量的A、B、C三种有机物完全燃烧生成H2O 和，根据含碳量越低，耗氧量越大分析，消耗氧气的体积(相同状况下)最大的是A，等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧生成H2O和，根据耗氧量分析，消耗氧气的体积(相同状况下)V(D)=V(E)。
(5)a．乙醇 和乙酸在一定条件下能发生取代反应即酯化反应；b．E 的水溶液可用于消毒，75%的E溶液消毒效果最好；c．乙醇的同分异构体为甲醚；d．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色。故正确的为ad。
19． ③ ⑤ ② ①
【分析】同系物是结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物；同位素是质子数相同，中子数不同的原子；同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物。
【详解】①正戊烷和异戊烷的分子式相同，结构不同，互为互为同分异构体；
②U 和 U的质子数相同，中子数不同，互为同位素；
③CH3CH2CH3和(CH3)2CHCH2CH3都是烷烃，结构相似，两者相差1个CH2原子团，互为同系物；
④和 分别代表苯和苯乙烯，苯和苯乙烯的结构不相似，是不同类物质，不互为同系物；
⑤和的分子式相同，结构相同，都代表二氟甲烷，是同种物质；
⑥O2和O3都是氧元素形成的单质，互为同素异形体；
则互为同系物的是③，属于同一物质的是⑤，互为同位素的是互为同位素的是②，互为同分异构体的是①，故答案为：③；⑤；②；①。
20． 组成 溶剂 体温
【详解】人的脑脊髓中水分占99%，淋巴腺中占94%，血液中约90%，肌肉中约80%，心脏等脏器中约80%，皮肤中约70%，骨头中约50%，所以水是构成人体的主要组成部分；
许多营养样物质需要在水中发生水解被人体吸收，因此水是人体中极佳的溶剂，人的消化吸收和新陈代谢离不开水；
水的高比热、高汽化热以及水在人体内的大量存在，使得水成为人体维持恒定温度的调节剂。
21． 2,2,6－三甲基－4－乙基辛烷 10
【分析】根据烷烃的命名原则命名：选取最长碳链，选取距离支链最近的一端命名为1号碳；该有机物有几种不同环境的H，则有几种一氯取代物。
【详解】该有机物为烷烃，最长碳链含有8个C，主链为辛烷，编号从距离甲基最近的一端开始，甲基在2号C和6号C上各含有2个、1个，在4号C含有1个乙基，该有机物名称为：2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷，该有机物中含有等效氢原子的数目为10，则有10种一氯取代物。
【点睛】等效氢的判断：①分子中同一甲基上连接的氢原子等效；②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；③处于镜面对称位置上的氢原子等效。
22． C H O S N P Cl 碳氢化合物 烃 甲烷(CH4)
【解析】略
23． 离子 2 、 复分解 r(Na＋)【详解】(1)Na3N的电子式为；Na3N是由Na+和N3-构成的离子化合物，该化合物是通过离子键形成的；(2)Na3N与盐酸反应生成两种盐；反应的化学方程式为：Na3N+3HCl=3NaCl+NH3↑，NH3+HCl=NH4Cl，即Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl，其电子式分别为：、；(3)Na3N与水的反应生成氢氧化钠和氨水，属于复分解反应；(4) 在Na3N中，Na+与N3-具有相同的核外电子排布，但Na+的核电荷数比N3-大，对电子吸引力大，因此离子半径r(Na+)＜r(N3-)。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页