专题3《微粒间作用力与物质性质》章末习题（含解析）2022-2023学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2

专题3《微粒间作用力与物质性质》章末习题
一、单选题
1．根据下列晶体的性质判断其属于共价晶体的是
A．微溶于水、硬度小熔点为，固态或液态时不导电
B．熔点为，导电性好、延展性强
C．熔点为、易溶于水，熔融状态能导电
D．熔点为，不导电、不溶于水及有机溶剂、质硬
2．设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．34g 中含有的极性键数目为2
B．通常条件下，46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体中的原子数为3
C．50mL 18.4浓硫酸与足量铜微热反应，生成分子的数目为0.46
D．在含4mol Si－O键的石英晶体中，氧原子的数目为4
3．下列物质中，含有离子键的是
A．CO2 B．KCl C．NH3 D．CH4
4．下列说法中不正确的是(　　)
A．双键、叁键都有π键
B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固
C．因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定
D．所有原子轨道在空间都有自己的方向性
5．下列有关物质结构与性质的说法中，不正确的是
A．N2通常条件下很稳定的原因是氮分子中氮氮三键的键能大
B．根据石墨易传热，能导电的性质，可以推测出石墨晶体中有自由移动的电子
C．熔融的氯化钠能导电是因为其中有自由移动的电子
D．研究材料结构与性质的关系，有助于新材料的研发
6．下列说法不正确的是
A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏
C．干冰升华和CO2溶于水都只有分子间作用力改变
D．溴和汞的气化所需克服的作用力类型不同
7．CO2的资源利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：NH3+CO2→+H2O。下列有关三聚氰酸的说法正确的是
A．分子式为C3H6N3O3
B．分子中既含极性键，又含非极性键
C．属于共价化合物
D．生成该物质的上述反应为取代反应
8．下列说法不正确的是
A．60g二氧化硅晶体中含2molO原子和4molSi-O键
B．干冰晶体中，一个CO2分子周围与它距离最近且相等的CO2分子有12个
C．在氯化钠晶胞中，每个Na+周围与它距离最近且相等的Na+共有12个
D．每个氯化铯晶胞中，含1个Cs+和1个Cl-离子，所以氯化铯的分子式为CsCl
9．在中，沸点最低的是
A． B． C． D．
10．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如下图。下列有关说法肯定错误的是
A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体
B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
C．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
D．Al2H6中含有离子键和极性共价键
11．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)2的结构式如图所示。下列说法错误的是
A．化合物W2Z3是良好的耐高温材料
B．Y的氧化物对应的水化物不一定是强酸
C．X的氢化物的沸点一定小于Z的氢化物的沸点
D．化合物(ZXY)2中Z元素的化合价为-1
12．R、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素，甲、乙、丙、丁是由上述四种元素中两种或三种组成的化合物。已知：甲分子和乙、丙的阴离子都含18个电子，丁的阴、阳离子都含10个电子。它们之间有如图关系式，下列说法错误的是
A．R和X组成的化合物沸点一定低于R和Z组成化合物的沸点
B．Z的氧化物对应水化物不一定是强酸
C．R、X和Z三种元素组成的分子一定是极性分子
D．Y是所在周期中原子半径最大的元素
13．化合物M的结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，非金属元素Y性质类似Al，Z的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是
A．原子半径：XB．X与Z形成的化合物中只能存在极性共价键
C．化合物M中各原子或离子均达到8电子稳定结构
D．往溶液中加入Y的最高价含氧酸，无气体产生
14．关于下列晶胞说法错误的是
A．金属晶体钠的晶胞结构如图丁所示，晶体中Na的配位数为8
B．分子晶体CO2的晶胞结构如图乙所示，该晶胞中含有4个CO2
C．共价晶体金刚石的晶胞结构如图丙所示，该晶胞中含有8个C
D．离子晶体NaCl的晶胞结构如图甲所示，晶体中Cl-周围距离最近的Cl-个数为6
15．化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是
A．小苏打和氢氧化铝胶囊可以作内服药治疗胃酸过多
B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率
C．中国天眼传输信息用的光纤材料是硅，计算机芯片的材料是二氧化硅
D．Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料
二、填空题
16．(1)Fe、Co、Ni三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为______。
(2)MgO的熔点比BaO的熔点______(填“高”或“低”)。
17．按沸点由低到高的顺序排列下列各组物质，并说明理由。
(1)、、、_______。
(2)干冰、溴化钠、氧化镁_______。
(3)、_______。
(4)、、、_______。
18．范德华力的特征
(1)范德华力广泛存在于___________，但只有分子间___________时才有分子间的相互作用力。
(2)范德华力不是化学键，范德华力很___________，比化学键的键能小1~2个数量级。
(3)范德华力没有___________性和___________性。
19．下列各组晶体的熔沸点从高到低排列的是_____________
A．氯化钠、金刚石、钠、干冰
B．氧化钠、氧化镁、氧化铝
C．金刚石、碳化硅、硅
D．CF4、CCl4、CBr4、CI4
E.钠、镁、铝
20．在化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z都是短周期元素，X与Y在同一周期，Z与X在同一主族，Z元素的原子核内有16个质子，Y元素原子最外层电子数是K层所能容纳的电子数的2倍。试写出YX2和ZX2的化学式____、____，并用电子式表示YX2的形成过程____。
21．(1)下列物质中，既含离子键又含共价键的化合物是_________；同时存在σ键和π键的分子是_________，含有极性键的非极性分子是_________。
A．N2 B．C2H6 C．CaCl2 D．NH4Cl
(2)用“>”或“<”填空：
晶格能：Na2O_______KCl 酸性：H2SO4_______HClO4 离子半径：Al3＋_______F－
22．某离子晶体的晶胞如图所示，阳离子X(●)位于立方体的顶角，阴离子Y(○)位于立方体的体心，试回答下列问题：
(1)该晶体的化学式为______。
(2)在晶胞中，每个X周围与它最近且距离相等的X有______个。
23．I．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
主族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0族
第二周期 ① ② ③
第三周期 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
第四周期 ⑨ ⑩
(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________(填元素符号)，
(2)在最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物是________(填化学式)，在常温下该化合物和元素⑦的单质反应的离子方程式__________。
(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：__________。
(4)表示①与⑦的化合物的电子式_______，该化合物是由______(填“极性”或“非极性”)键形成的。
(5)③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是____________(用化学式表示)。
II．①CaBr2；②H2O；③NH4Cl；④H2O2；⑤Na2O2；⑥Ca(OH)2；⑦HClO；⑧I2；⑨He
只含有离子键的是(用序号回答)_____，即含离子键又含共价键是(用序号回答)_____，其中含有非极性共价键的共价化合物是(用序号回答)_____，常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是(用序号回答)_____。
24．(1)请从原子结构角度解释硅元素与碳元素非金属性强弱的原因___________。
(2)醋酸可通过分子间氢键双聚形成八元环，画出该结构___________。(以O…H—O表示氢键)
(3)已知碳化镁Mg2C3可与水反应生成丙炔，画出Mg2C3的电子式___________。
25．按下列要求作答。
(1)第二周期中，第一电离能介于B和N之间的元素共有_________种。
(2)第四周期中，原子核外电子排布有两个未成对电子的元素有_________种。
(3)硅烷(Si，H2H2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是___________________________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．熔点低，固态或液态时不导电是分子晶体的性质，故A不符合题意；
B．导电性好、延展性强是金属晶体的性质，故B不符合题意；
C．易溶于水且熔融状态能导电是离子晶体的性质，故C不符合题意；
D．熔点高，硬度大，不能导电，溶解性差是共价晶体的性质，故D符合题意；
答案选D。
2．B
【详解】A.C-O和C-H为极性键，1个含有6个极性键，34g 中含有的极性键 ，极性键数3NA，A错误；
B.混合气体的通式为（NO2）n，46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体中的原子为 ，原子数为3， B正确；
C. 浓硫酸为0.92mol,若和铜完全反应会生成为0.46mol，但浓硫酸与足量铜微热反应，随反应进行，硫酸浓度不断减小，稀硫酸和铜不反应，最后会有硫酸剩余，生成分子的数目小于0.46，C错误；
D.在石英晶体中，一个氧原子形成2个Si－O键在含4mol Si－O键的石英晶体中，氧原子的数目为2，D错误；
故答案为B。
3．B
【详解】A．CO2是共价化合物，含有共价键，A不符合题意；
B．KCl是离子化合物，含有离子键，B符合题意；
C．NH3是共价化合物，含有共价键，C不符合题意；
D．CH4是共价化合物，含有共价键，D不符合题意；
故选B。
4．D
【详解】A. 双键中有1个π键、叁键中有2个π键，故A正确；
B. 成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固，故B正确；
C.在共价键的形成过程中一个原子含有几个未成对电子，通常就能与其他原子的未成对电子配对形成共价键，每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定的，所以与其配对的原子个数也一定，这是共价键的饱和性，故C正确；
D. S轨道呈球形，没有方向性，故D错误；
选D。
【点睛】本题考查了共价键的形成及性质，需要明确共价键的键长、键能、键角等参数的概念，注意掌握共价键的特征，该题有利于培养学生的逻辑思维能力。
5．C
【详解】A．物质的键能越大越稳定，N2性质稳定，是因为N2分子中氮氮三键键能很大，故A正确；
B．物质存在自由移动的电子或离子所以能导电，石墨能导电，说明石墨晶体中有自由移动的电子，故B正确；
C．熔融的氯化钠可以导电，是因为熔融的氯化钠中有自由移动的离子，故C错误；
D．由结构决定性质，研究物质结构，能理解其性质，有助于新材料的研发，故D正确；
故选：C。
6．C
【详解】A．纯碱和烧碱熔化时均只克服离子键的作用，故克服的化学键类型相同，A正确；
B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中，水由液态变为水蒸气，故水分子的分子间作用力被破坏，B正确；
C．干冰升华只克服分子间作用力，但CO2溶于水却发生化学反应H2O+CO2H2CO3，故有化学键的断裂和形成，不仅仅是分子间作用力改变，C错误；
D．固体溴是分子晶体，气化时质克服分子间作用力，而固体汞属于金属晶体，其的气化所需克服金属键，故克服的作用力类型不同，D正确；
故答案为：C。
7．C
【详解】A．由三聚氰酸的结构简式可知，其分子式为C3H3N3O3，故A项说法错误；
B．分子中化学键都是不同原子之间形成的共价键，都是极性键，不存在非极性键，故B项说法错误；
C．三聚氰酸分子是原子之间通过共价键形成的分子，属于共价化合物，故C项说法正确；
D．取代反应是指化合物或有机物分子中任何一个原子或原子团被试剂中同类型的其它原子或原子团所替代的反应，该反应不符合取代反应特征，不属于取代反应，故D项说法错误；
综上所述，说法正确的是C项，故答案为C。
8．D
【详解】A．二氧化硅晶体中每个Si周围有4条Si-O键，每个O被2个Si共用，故60g二氧化硅晶体中含2molO原子和4molSi-O键，A项正确；
B．根据CO2晶胞结构，干冰晶体中一个CO2分子周围与它距离最近且相等的CO2分子有12个，B项正确；
C．根据氯化钠晶胞结构，每个Na+周围与它距离最近且相等的Na+共有12个，C项正确；
D．氯化铯是离子化合物，形成的是离子晶体，化学式为CsCl，无分子式，D项错误；
答案选D。
9．A
【详解】均为分子晶体，分子晶体的熔沸点与其相对分子质量成正比，所以沸点<<<，故选A；
答案选A。
10．D
【详解】根据Al2H6分子的球棍模型可判断，该化合物形成的晶体属于分子晶体，含有的化学键是极性键，A正确，D不正确。由于燃烧热极高，所以B正确。根据Al2H6的组成元素可判断，其燃烧产物是氧化铝和水，C正确。答案选D。
11．C
【分析】由(ZXY)2的结构可知，X能够形成四条共价键，Y能够形成三条共价键，Z能够形成两条共价键，且W的原子序数比X大，W的最外层电子数比X的小1，则X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，W为Al元素，据此分析解答。
【详解】A．由分析可知，化合物W2Z3即Al2O3熔点很高，是良好的耐高温材料，A正确；
B．由分析可知，Y为N，其Y的氧化物对应的水化物HNO3是强酸，而HNO2是弱酸，B正确；
C．由分析可知，X、Z分别为C，O，由于X的氢化物有很多，很多碳原子多的烃类常温下是固体，而Y的氢化物H2O、H2O2均为液体，故X的氢化物的沸点不一定小于Z的氢化物的沸点，C错误；
D．由题干化合物(ZXY)2的结构示意图可知，结构中存在过氧键，故Z元素的化合价为-1，D正确；
故答案为：C。
12．A
【分析】本题的切入点是甲分子含有18个电子，它可能是HCl、H2S、PH3、SiH4等，丁的阴、阳离子都含10个电子，且甲与丁连续反应，联系二元酸与碱的反应，容易想到H2S与NaOH的反应，即H2S+2NaOH=Na2S+2H2O，符合题给的转换关系和已知信息，故甲为H2S，乙为NaHS，丙为Na2S，丁为NaOH，由组成元素的原子序数大小关系知，R为H元素，X为O元素，Y为Na元素，Z为S元素。
【详解】A．H2O和H2O2分子间存在氢键，沸点高于H2S，故A错误；
B．H2SO3是弱酸，H2SO4是强酸，故B正确；
C．H2SO3、H2SO4等分子都是共价化合物，属于极性分子，故C正确；
D．在第三周期的主族元素中，Na原子半径最大，故D正确；
故选A。
13．D
【分析】根据题干“X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素”“Z的最外层电子数是其电子层数的3倍”的提示和图中原子的成键特点，可推知X为H、Z为O、W为Na。首先Y类似Al，Be、B、Si均在某些方面类似Al；其次根据Y为非金属元素，可初步判断Y为B；最后结合结构图发现Y可以形成四个键，符合B原子特点，所以明确Y为B。
【详解】A．因为原子半径O＜B，A错误；
B．中存在非极性共价键，B错误；
C．化合物M中B存在缺电子结构，C错误；
D．硼酸酸性比碳酸弱，D正确。
故选D。
14．D
【详解】A．图丁为金属晶体钠的晶胞结构，根据配位数的定义，以体心上的Na原子为例判断Na原子配位数为8，故A正确；
B．图乙为分子晶体CO2的晶胞结构，该晶胞中含有含CO2分子个数=8×+6×=4，故B正确；
C．该晶胞中8个碳原子位于顶点上，6个碳原子位于面心上，内部有4个碳原子，该晶胞中含有碳原子个数=8×+6×+4=8，故C正确；
D．以晶胞体心上的氯离子为例，晶体中Cl-周围距离最近的Cl-个数为12，故D错误；
故选D。
15．C
【详解】A．小苏打是盐、氢氧化铝是弱碱，都无毒，且能和胃酸反应，所以可以用来作内服药治疗胃酸过多，A正确；
B．“地沟油”的成分是高级脂肪酸甘油酯，可与氢氧化钠发生皂化反应，制成肥皂，可以提高资源的利用率，B正确；
C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，计算机芯片的材料的主要成分是单质硅，C错误；
D．Al2O3和MgO都是离子化合物，离子间以很强的离子间结合，断裂较难，所以熔点沸点很高，可制作耐高温材料，D正确；
故选C。
16． NiO＞CoO＞FeO 高
【详解】(1)因为Fe、CO、Ni的二价氧化物是离子化合物，Fe2+、Co2+、Ni2+半径依次减小，晶体的晶格能依次增大，熔点依次升高，故熔点顺序是NiO＞CoO＞FeO；故答案为NiO＞CoO＞FeO；
(2)离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，熔点越高，离子半径：Ba2+＞Mg2+，则MgO的熔点更高；故答案为高。
17．(1)四者均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，故沸点<<<
(2)离子晶体沸点高于分子晶体，离子晶体沸点和晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比；干冰为分子晶体、溴化钠、氧化镁为离子晶体且氧化镁中离子半径更小、所带电荷更多，故晶格能更大，因此沸点干冰<溴化钠<氧化镁
(3)、均为分子晶体且水能形成分子氢键，故沸点<
(4)四者均为离子晶体，且离子半径镁离子小于钠离子小于钾离子，氧离子小于氯离子小于溴离子，且镁离子、氧离子均带2个电荷，故沸点<<<
【详解】（1）四者均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，故沸点<<<；
（2）离子晶体沸点高于分子晶体，离子晶体沸点和晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比；干冰为分子晶体、溴化钠、氧化镁为离子晶体且氧化镁中离子半径更小、所带电荷更多，故晶格能更大，因此沸点干冰<溴化钠<氧化镁；
（3）、均为分子晶体且水能形成分子氢键，故沸点<；
（4）四者均为离子晶体，且离子半径镁离子小于钠离子小于钾离子，氧离子小于氯离子小于溴离子，且镁离子、氧离子均带2个电荷，故沸点<<<。
18．(1) 分子之间的一种分子间作用力 充分接近
(2)弱
(3) 饱和性 方向性
【解析】略
19．C
【详解】A．氯化钠为离子晶体、金刚石为原子晶体、钠为金属晶体、干冰为分子晶体，一般情况下，原子晶体的熔沸点高于离子晶体，离子晶体高于金属晶体，金属晶体钠高于分子晶体干冰，则晶体的熔沸点从高到低排列为金刚石、氯化钠、钠、干冰，故A错误；
B．氧化钠、氧化镁、氧化铝都为离子晶体，离子晶体中离子半径越小、所带电荷数越多，离子晶体的晶格能越大，熔沸点越高，铝离子、镁离子、钠离子的电荷数依次减小，离子半径依次增大，则氧化铝、氧化镁、氧化钠的晶格能依次减小，熔沸点依次减小，则晶体的熔沸点从高到低排列为氧化铝、氧化镁、氧化钠，故B错误；
C．金刚石、碳化硅、硅都为原子晶体，原子晶体的熔沸点高低取决于共价键的强弱，共价键的键长越小、键能越大，共价键越强，碳碳键、碳硅键、硅硅键的键长依次增大、键能依次减弱，共价键依次减弱，则晶体的熔沸点从高到低排列为金刚石、碳化硅、硅，故C正确；
D．结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，CF4、CCl4、CBr4、CI4都为结构相似的分子晶体，则晶体的熔沸点从高到低排列为CI4、CBr 4、CCl4、CF4，故D错误；
E．钠、镁、铝都为金属晶体，金属晶体中金属阳离子的电荷数越大、离子半径越小，金属晶体中的金属键越强，熔沸点越高，铝离子、镁离子、钠离子的电荷数依次减小，离子半径依次增大，则铝、镁、钠的金属键依次减弱，熔沸点依次减弱，则晶体的熔沸点从高到低排列为铝、镁、钠，故E错误；
故选C。
20． CO2 SO2
【详解】Z元素的原子核内有16个质子，故Z为S，而X与Z同一主族且为短周期元素，故X为O，则ZX2为SO2；X与Y在同一周期，故Y的核外有2个电子层，且Y元素原子最外层电子数是K层所能容纳的电子数的2倍，故Y的L层有4个电子，故为C，则YX2为CO2， 用电子式表示CO2的形成过程为： 。
21． D A B > < <
【分析】（1）A．N2分子含有非极性共价键，属于单质，氮气分子结构简式为N≡N，所以氮气分子中含有σ键和π键的非极性分子；
B．C2H6分子中碳原子和氢原子之间存在极性键，碳原子和碳原子之间存在非极性共价键，属于共价化合物，乙烷的结构式为，乙烷分子中只含σ键的非极性分子；
C．CaCl2中只含离子键，属于离子化合物；
D．NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在共价键，属于离子化合物，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在σ键；
（2）离子化合物中，阴阳离子半径越小，离子所带电荷数越多，晶格能越大；非金属性越强，所对应元素的最高价含氧酸的酸性越强；具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小。
【详解】（1）由分析可知：既含离子键又含共价键的化合物是NH4Cl；同时存在σ键和π键的分子是N2；含有极性键的非极性分子是C2H6。
（2）Na+的半径比K+半径小，O2-的半径比Cl-半径小，并且O2-带的电荷数比Cl-多，故晶格能：Na2O>KCl；
同周期从左向右非金属性增强，非金属性S具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子半径为Al3＋< F－。
【点睛】本题考查原子结构、元素周期律、分子结构、化学键，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用。
22． XY 6
【详解】(1)Y位于立方体的体心，X位于立方体的8个顶角，根据均摊法可知，该晶体的化学式为XY；
(2)在晶胞中，每个X周围与它最近且距离相等的X有6个(上、下、左、右、前、后各1个)。
23． Ar KOH Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 极性 S2->Cl->O2- ① ③⑤⑥ ④ ⑧
【分析】I.根据元素在周期表的位置可知：①是C元素，②是N元素，③是O元素，④是Na元素，⑤是Al元素，⑥是S元素，⑦是Cl元素，⑧是Ar元素，⑨是K元素，⑩是Br元素，然后根据元素周期律分析解答；
II.根据构成物质元素的金属性、非金属性强弱判断物质含有的化学键类型，结合各物质的构成微粒及微粒间的作用力判断物质熔化时破坏的作用力。
【详解】I.根据上述分析可知：①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤ 是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K，⑩是Br元素。
(1)同一周期中惰性气体元素的原子核外电子排布达到最外层2个或8个电子的稳定结构，化学性质不活泼，在上述元素中，化学性质最不活泼的是Ar元素；
(2)元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强，在上述元素中金属性最强的元素是K元素，所以最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物是KOH；⑦是Cl元素，Cl2与KOH反应产生KCl、KClO、H2O，该反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
(3)元素④与⑥形成的化合物是Na2S，该化合物为离子化合物，Na+与S2-之间通过离子键结合，用电子式表示其形成过程为：
(4)①与⑦的化合物的化学式是CCl4，由于C、Cl都是非金属元素，两种元素的原子间以共价键形成共价化合物，其电子式为：；C、Cl是不同的元素，C-Cl键为极性共价键；
(5)③、⑥、⑦三种元素形成的离子分别是O2-、S2-、Cl-，O2-核外有2个电子层，而S2-、Cl-的核外有3个电子层，由于离子核外电子层数越多，离子半径越大；对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，因此这三种离子半径由大到小的顺序是：S2->Cl->O2-；
II. ①CaBr2是离子化合物，只含有离子键，常温呈固态，熔化时破坏离子键；②H2O是共价化合物，只含极性共价键，常温呈液态；③NH4Cl是离子化合物，含有离子键、极性共价键，常温呈固态，熔化时破坏离子键；④H2O2是共价化合物，含极性共价键、非极性共价键，常温呈液态；⑤Na2O2是离子化合物，含离子键、非极性共价键，常温呈固态，熔化时破坏离子键；⑥Ca(OH)2是离子化合物，含离子键、极性共价键，常温呈固态，熔化时破坏离子键；⑦HClO是共价化合物，含极性共价键，熔化时破坏分子间作用力；⑧I2是非金属单质，含有非极性共价键，在室温下呈固态，熔化时破坏分子间作用力；⑨He是单原子分子，无化学键，常温呈气态；
综上所述可知：只含有离子键的是①，既含有离子键又含有共价键的是③⑤⑥，含有非极性共价键的共价化合物是④；常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的物质是⑧。
【点睛】本题考查了元素周期律的应用。根据元素在周期表的位置推断元素是解题关键。掌握元素周期律的含义、正确理解元素及化合物的性质与结构的关系，正确判断物质中化学键的类型，学会使用电子式表示物质，注意相关基础知识的积累。
24． 碳、硅均为ⅣA元素，原子半径碳小于硅，故碳元素得电子能力比硅元素强，即非金属性碳元素比硅元素强
【详解】(1)碳、硅均为ⅣA元素，碳原子电子层为2层，硅原子电子层为3层，原子半径碳小于硅，故碳元素得电子能力比硅元素强，故非金属性碳元素强于硅元素，此处填：碳、硅均为ⅣA元素，原子半径碳小于硅，故碳元素得电子能力比硅元素强，即非金属性碳元素比硅元素强；
(2)醋酸分子羧基中碳氧双键上氧原子可与另一羧基中羟基氢原子之间形成氢键，形成八元环二聚体，结构如图所示，；
(3)由题意知，Mg2C3与水反应生成丙炔，说明Mg2C3中离子中间C原子与另两个碳原子之间分别形成碳碳单键和碳碳三键，所得4个电子分别填充到中两侧碳原子价电子层形成8电子稳定结构，对应电子式为：。
25． 3 4 硅烷是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高。
【分析】（1）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA元素第一电离能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族元素；
（2）第四周期中，原子核外电子排布有两个未成对电子的元素有Ti、Ni、Ge、Se，核外电子排布分别为[Ar]3d24s2、[Ar]3d84s2、[Ar]3d104s24p2、[Ar]3d104s24p4；
（3）结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高（含有氢键的物质例外）。
【详解】（1）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA元素第一电离能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族元素，所以第二周期中第一电离能顺序为：Li＜B＜Be＜C＜O＜N，第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O三种元素；
（2）由分析可知，第四周期中，原子核外电子排布有两个未成对电子的元素有Ti、Ni、Ge、Se四种元素；
（3）硅烷是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高。
【点睛】本题考查同周期的电离能的变化，核外电子排布规律的变化，以及分子晶体沸点变化的规律,掌握规律是解题的关键。
答案第1页，共2页
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