黑龙江省牡丹江市海林市朝鲜族中学2022-2023学年高二下学期4月月考化学试卷（含答案）

朝鲜族中学2022-2023学年高二下学期4月月考
化学
相对原子质量：Si：28 Cu：64 Ag：108 Al：27 P：31
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分。）
1．下列说法或表达方式中不正确的是（ ）
A．电子从激发态到基态产生的光谱是吸收光谱
B．HC1O的电子式：
C．NH3、H2O、CO2分子中，中心原子孤电子对数最多的是H2O
D．基态氯原子的价电子轨道表示式为
2．现有三种元素的基态原子电子排布式如下①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p5。则下列有关比较中错误的是（ ）
A．第一电离能：③>②>① B．原子半径：②>①>③
C．电负性③>①>② D．最高正化合价③>②>①
3．下列有关元素周期表和元素周期律的说法，错误的是（ ）
①元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素
②d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上
③原子核外电子的能层越多，原子半径越大
④同一周期自左至右，元素的第一电离能依次增大
A．只有①②③ B．只有②③ C．只有③④ D．①②③④
4．元素、、在周期表中的相对位置如图所示。已知元素原子的外围电子排布式为 ，则下列说法不正确的是（ ）
A．元素原子的核外电子排布式为
B．元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族
C．元素所在周期中所含非金属元素最多
D．元素原子的价电子排布式为
5．下列物质具有自范性、各向异性的是( )
A.钢化玻璃 B.塑料 C.水晶 D.陶瓷
6．IUPAC命名117号元素为Ts，Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是（ ）
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的Ts核素符号是
7．下列关于电离能的说法不正确的是( )
A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
B.第一电离能是元素的原子失去一个电子所需要的能量
C.最外层电子排布式为（当只有K层时为）的原子，第一电离能较大
D.对于同一元素而言，原子的电离能
8．下列事实与氢键无关的是( )
A.冰的密度比水小
B.HF极易溶于水
C.聚乙烯醇有吸水性，可做尿不湿原材料
D.的分解温度远高于
9．关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2 H2O的配合物的下列说法中正确的是（ ）
A．配位体是Cl﹣和H2O，配位数是9
B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+
C．内界和外界中的Cl﹣的数目比是1：2
D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl﹣均被完全沉淀
10．下列有关有机物分子的叙述不正确的是（ ）
A．乙烯分子中有一个π键
B．乙炔每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道，它们之间可形成两个π键
C．乙烷两个C原子均是sp3杂化，分子中一共有6个σ键
D．苯分子每个碳原子均是sp2杂化
11．向少量CuCl2溶液中滴入少量NaOH溶液，再滴入适量浓氨水，不正确的是（ ）
A．开始生成蓝色沉淀，加入过量氨水时，形成无色溶液
B．Cu(OH)2溶于浓氨水的离子方程式是Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-
C．开始生成蓝色沉淀，加入氨水后，沉淀溶解形成深蓝色溶液
D．开始生成Cu(OH)2，之后生成更稳定的配合物
12．①PH3 ②BeCl2 ③CH4 ④CO2 ⑤BF3 ⑥NF3 下面对极性的判断正确的是（ ）
A．①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子
B．只有④为非极性分子，其余为极性分子
C．只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子
D．只有①③是非极性分子，其余是极性分子
13．下列分子为手性分子的是（ ）
A ．CH2Cl2 B． C． D．CH3CH2COOCH2CH3
14．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的微粒间的相互作用依次是（ ）
A．氢键；分子间作用力；非极性键 B．氢键；极性键；分子间作用力
C．氢键；分子间作用力；极性键 D．分子间作用力；氢键；非极性键
15．下列关于金属及金属键的说法正确的是( )
A.金属键具有方向性与饱和性
B.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
C.金属能导电是因为金属在外加电场作用下产生了自由电子
D.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
16．如图是氯化铯晶体的晶胞示意图，已知晶体中2个最近的Cs+核间距为acm，氯化铯（CsCl）的摩尔质量为Mg·mol-1，NA为阿伏加德罗常数的值，则氯化铯晶体的密度为（ ）
g·cm-3 B．g·cm-3 C．g·cm-3 D ．g·cm-3
17．钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是（ ）
A. BaTi8O12 B．BaTiO3
C．BaTi2O4 D．BaTi4O6
18．甲醛是家庭装修常见的污染物。一种催化氧化甲醛的反应为。下列有关叙述正确的是( )
A.和分子中均同时存在键和键
B.分子中键和键的数目之比为
C.分子形成时轨道的其中一种重叠方式是
D.分子中键和键的电子云的对称性相同
19．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A.18g冰（图甲）中含O—H键数目为2
B.28g晶体硅（图乙）中含有Si—Si键数目为2
C.44g干冰（图丙）中含有个晶胞结构单元
D.石墨烯（图丁）是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C—C键数目为1.5
20．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是（ ）
A．Y原子的价层电子排布式为3s23p5 B．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物
C．第一电离能：Y＜Z D．X、Y两元素形成的化合物为离子化合物
二、填空题
21、（14分）磷是人体含量较多的元素之一，磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。
（1）基态磷原子的核外电子排布式为_________。
（2）可用于制造火柴，其子结构如图甲所示。
第一电离能：磷_________硫；电负性：磷_________硫（填“>”或“<”，上同）。
（3）N、P、As、Sb均是第ⅤA族的元素。
①上述元素的简单氢化物的沸点关系如图乙所示，沸点：，原因是_________；沸点：，原因是_________。
②某种磁性氮化铁的晶胞结构如图丙所示，该化合物的化学式为_________。
（4）磷化铝的熔点为2000℃，它与晶体硅的结构类似，磷化铝的晶胞结构如图丁。
①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为_________。
②图中A点和B点的原子坐标参数如图丁所示，则C点的原子坐标参数为_________。
③磷化铝晶体的密度为，用表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为_________cm。
（11分）完成填空
①第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。
（1）基态的核外电子排布式为_______，配离子中，与形成配位键的原子是_________（填元素符号）。
（2）是一种很好的配体，氨分子是_________（填“极性”或“非极性”）分子，的分子构型为_________。
（3）科学家通过X射线测得胆矾的结构示意图可简单表示如下：
图中虚线表示的作用力为_________。
②光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料。光伏材料又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能。可做太阳电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CulnSe等。
（1）Se在元素周期表中的位置为_____，硅的基态原子电子排布式为_____，基态Ga原子核外电子占据的最高能级为_______，铜的基态原子价电子轨道表达式为_______。
（2）P、S、Ga的电负性从大到小的顺序为_______。
（3）太阳能电池材料的很多金属或金属化合物在灼烧时会产生特殊的火焰颜色，请用原子结构的知识阐述产生此现象的原因是_______。
23、（7分）前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，基态A原子核外电子占据3个轨道，基态B原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，C的双原子单质分子中键和键数目之比为1:2，D的最高化合价和最低化合价代数和等于4；基态E原子核外有6个未成对电子。
（1）基态E原子的核外电子排布式为___；基态D原子核外电子占据的能量最高的能级符号为___。
（2）A元素的逐级电离能数据如下：
符号
电离能/ 800.6 2427 3660 25026 32827
分析表中数据推测A元素的常见化合价为__________。
（3）A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，其原因是________。
（4）氯元素与A、B、C元素组成的共价分子中，中心原子采用杂化、空间结构为三角锥形的是__________（填分子式）。
24、(18分)(1)在①CO2、②NaCl、③Na、④Si、⑤CS2、⑥金刚石、⑦(NH4)2SO4、⑧乙醇中,由极性键形成的非极性分子　　(填序号,下同),含有金属离子的物质是　 　,分子间可形成氢键的物质是　　　　,属于离子晶体的是　　　　,属于共价晶体的是　　　　,①~⑤五种物质的熔点由高到低的顺序是　　　　　　　　　　　。
(2)A、B、C、D为四种晶体,性质如下:
A.固态时能导电,能溶于盐酸 B.能溶于CS2,不溶于水
C.固态时不导电,液态时能导电,可溶于水 D.固态、液态时均不导电,熔点为3500 ℃
试推断它们的晶体类型:A　　　;B　　　;C　　　;D　　　。
(3)图中A~D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型,请填写相应物质的名称:
A　　　;B　　　;C　　　;D　　　。
25.（10分）铜的晶胞如图所示。铜银合金是优质的金属材料，其晶胞与铜晶胞类似，银位于顶点，铜位于面心。
①该铜银合金的化学式是________。
②已知：该铜银晶胞参数为，晶体密度为。
则阿伏加德罗常数()为？(用代数式表示，下同)。
③若Ag、Cu原子半径分别为，则该晶胞中原子空间利用率为？
答案
1．A 2．D 3．D 4． D 5．C 6．D 7．B 8．D 9．C 10．C
11．A 12．A 13．B 14．C 15．D 16．C 17．B 18．A 19．C 20．C
21． （1）（或）
（2）①；
（3）①分子间存在氢键；分子结构相似，随着相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强；②
（4）①（极性）共价键；②；③
22．①（1）；O
（2）极性；三角锥
（3）氢键
②（1）第四周期第ⅥA族；或；4p；
（2）S>P>Ga
（3）灼烧时原子中的电子吸收能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，再跃迁回能量较低的轨道时，能量以特定波长光的形式放出，因而火焰呈现特殊的颜色
23． （1）（或）；3p
（2）+3
（3）B、C、N元素的非金属性依次增强
（4）
24．(1)①⑤　②③　⑧　②⑦　④⑥　④>②>③>⑤>①
(2)金属晶体　分子晶体　离子晶体　共价晶体
(3)氯化铯　氯化钠　二氧化硅　金刚石(或晶体硅)
25. (1)Cu3Ag
(2)300/a3*ρ
(3)12Πc3+4Πb3/3a3