2022-2023 学年度下学期高二年级四月监测
化学试题评分标准
一、选择题（本题包括 15小题，每小题 3分，共 45分，每小题只有一个选项符合题意）
1.C 2.B 3.C 4.A 5.C 6.A 7.C 8.A 9.B 10.D 11.A 12.B 13.B 14.C 15.A
二、非选择题（本题包括 4小题，共 55分）
16.（共 12分，除标注外每空 2分）
（1）2，2—二甲基丁烷
（2）C8H16 烯烃（1分）
（3）生成白色沉淀（1分）
(4)
(5)2 +O C2 uΔ 2 +2H2O（反应条件写 Ag、 也可以；未配平方程式、
未写反应条件扣 1分；反应物或生成物写错不得分。）
(6)12
17.（共 14分，除标注外每空 2分）
(1)检查装置气密性（1分）
(2)防止溶液暴沸（1分） 冷凝环己烯（答冷凝，得 2分；冷凝回流，不得分）
(3)冷凝并收集环己烯
(4)溶解环己醇并除去少量酸性杂质（只答溶解环己醇或者去除少量酸性杂质扣 1分；除去
环己烯粗品中的环己醇和少量的酸性杂质，得 2分，）
(5)分液漏斗（1分） d（1分）
(6)D
(7)70%（保留小数不得分）
18.（共 15分，除标注外每空 2分）
(1)乙醇分子间能形成氢键
282 4
(2)①C（1分） O（1分） ②X射线衍射 ③质谱法（1分） ④ N abc 10 21A
(3)①加成反应（或还原反应） sp3
②与青蒿素相比，双氢青蒿素分子中含有羟基，与水分子间能形成氢键，水溶性更好（答双
氢青蒿素分子与水分子间能形成氢键，得 2分）
19.（共 14分，每空 2分）
(1)苯甲醛 羧基（多写不得分）
(2)消耗反应生成的 HCl，提高 H的产率（答吡啶能与反应生成的 HCl反应，有利于反应正
向进行，提高 H的产率，得 2分)
(3）取代反应 NaOH水溶液、加热（写成 NaOH溶液、加热，得 2分；只写 NaOH、
加热，得 1分；其他情况不得分）
(4)52022-2023 学年度下学期高二年级四月监测试题
化学试卷
满分 100 分 考试时间 75 分钟
可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 O:16 S:32 Na：23 Fe：56
一、选择题（本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，每小题只有一个选项符合题意）
1.“神舟飞船”接力腾飞、“太空之家”遨游苍穹、“福建号”航母下水、国产“C919”大
飞机正式交付都彰显了中国力量。下列成果所涉及的材料为金属材料的是
A．“神舟十五”号飞船使用的耐辐照光学窗材料——石英玻璃
B．“天宫”空间站使用的太阳能电池板材料——砷化镓
C．“福建号”航母使用的高强度甲板材料——合金钢
D．“C919”大飞机使用的机身复合材料——碳纤维和环氧树脂
2．设阿伏加德罗常数的值为 NA ，下列说法中不正确的是
A． 2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
B．70g C5H10的烃分子中含有C C 键的数目一定为 4NA
C．甲醇催化氧化生成 1molHCHO 的过程中，断裂的 C－H 键的数目为 NA
D．100g 30%的福尔马林溶液中含有氧原子数目大于 NA
3.下列化学用语正确的是
A．羟基的电子式：
CH
B． 4 或CCl4 比例模型
C．基态Cu原子的价层电子轨道表示式：
D．对硝基甲苯的结构简式：
4.下列离子或化学方程式书写正确的是
A．在Cu OH 2浊液中加入浓氨水得到深蓝色溶液：
2
Cu OH 4NH3 H2O Cu NH3 2OH
4H O
2 4 2
B．丙烯醛与足量溴水反应溶：CH2=CHCHO+Br2→CH2BrCHBrCHO
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2-
C．苯酚钠溶液中通入少量 CO2溶液变浑浊：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+ CO3
D．甲醛与足量的银氨溶液反应：
HCHO + 2 Ag NH +3 2 → HCOO + NH+4 + 2Ag ↓+ 3NH3 + H2O
5.下列说法正确的是
A．有机物 的系统命名为 2-甲基-4-乙基戊烷
B．有机物 与溴单质按物质的量之比 1：1 发生加成反应，生
成的产物有 4 种
C．1，3-丁二烯分子中碳原子均采用 sp2杂化方式，碳原子与氢原子形成σ键
D．CH3CH2OH 和 具有相同的官能团，互为同系物
6.有机物中基团之间会相互影响、相互制约。下列各项事实不．能．说明该观点的是
A．苯酚可以发生加成反应，而乙醇不能
B．苯酚能与 NaOH 溶液反应，而乙醇不能
C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能
D．苯酚与溴水可直接反应，而苯与液溴反应需要 FeBr3做催化剂
7.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过
实践的检验才能确定其正确与否。下表中有关推论正确的是
已知事实 推论
苯的同系物也不能使酸性高锰酸钾溶液褪
A 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
色
B 乙烯分子中所有原子在同一平面上 丙烯分子中所有原子在同一平面上
C 乙烯在空气中燃烧有黑烟 苯在空气中燃烧产生的烟更浓
烷烃的含碳量随分子中碳原子数的增大而 烯烃的含碳量随分子中碳原子数的增大而
D
增大 增大
8. 下列实验设计正确的是：
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A．对比碳酸、苯酚酸性强弱 B．分离乙醇、乙酸乙酯 C．制备乙烯并收集 D．检验乙炔还原性
9.Y 是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由 X在一定条件下反应制得，下列叙述不正确
的是（）
A.该反应为取代反应
B. Y 能使酸性高锰酸钾溶液褪色可证明其分子中含有碳碳双键
C. X 和 Y 均能与新制的 Cu(OH)2在加热条件下反应生成砖红色沉淀
D. 等物质的量的 X、Y 分别与 H2 反应，最多消耗 H2 的物质的量之比为 4：5
10.砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点 1238℃。它在 600℃以下，能在空气中稳定存在，
并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图。下列说法正确的是
A．砷化镓是一种分子晶体
B．砷化镓中不存在配位键
C．晶胞中 Ga 原子与 As 原子的数量比为 4：1
D．晶胞中 Ga 与周围等距且最近的 As 形成的空间构型为正四面体
11.中医的急救三宝分别是安宫牛黄丸、紫雪丹、至宝丹。安宫牛黄丸的主要药材是黄芩，
黄芩素能抑制新冠病毒的活性。黄芩素结构如图所示，下列说法正确的是
A．黄芩素的核磁共振氢谱显示有八组峰
B．分子中碳原子均为 sp3杂化
C．1mol 黄芩素分别与足量的浓溴水和 NaOH 溶液反应，最多能够消耗 Br2
和 NaOH 分别为：2mol、4mol
D．黄岑素与足量氢气加成后，连有氧原子的碳原子中有 5 个手性碳原子
12.配位化合物物广泛的应用于物质分离、定量测定．医药、催化等方面。利用氧化法可制
备某些配位化合物。如 2CoCl2+2NH4Cl+8NH3+H2O2=2[Co(NH3)5Cl]Cl2+2H2O
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下列说法正确的是
A．该配位化合物的配位数为 5
B．提供孤电子对的成键原子是 N 和 Cl
C．[Co(NH3)5Cl]2+中存在配位键、共价键和离子键
D．氧化剂 H2O2是非极性分子
13.下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
向试管中滴入几滴 1－溴丁烷，再加入 2mL5%NaOH溶液，
检验 1－溴丁烷中的
A 振荡后加热，反应一段时间后停止加热，静置。取数滴水
溴元素
层溶液于试管中，加入几滴 2%AgNO3溶液，观察现象
C2H5OH 与浓硫酸加热至 170℃，产生的气体用 NaOH 溶
B 乙醇发生了消去反应
液充分洗气后，通入溴水，溴水褪色
取 2%硫酸铜溶液 2ml 再加入 2%NaOH 溶液 1ml，再加入 醛基能被新制的
C
少量乙醛加热至沸腾，产生砖红色沉淀 Cu(OH)2氧化
向苯和少量苯酚的混合溶液中加入足量的浓溴水，充分反 除去苯中少量的苯酚
D
应后，过滤 杂质
14.我国科学家利用电催化实现了醇到醛的高选择性转化，其转化关系如图所示。
下列说法错误的是
A．1molRCH2OH 完全转化为 RCOOH 转移 4mol 电子
B．RCH2OH R CHOH时 NiO(OH)被还原
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C．RCHO→RCH(OH)2 发生取代反应
D．要实现醇到醛高选择性转化，需控制条件，防止 RCHO→RCH(OH)2反应的发生
15.《本草纲目》记载，穿心莲有清热解毒、凉血、消肿、燥湿的功效。穿心莲内酯是 种
天然抗生素，其结构简式如下图所示。下列关于穿心莲内酯说法不正确的是
A．该有机物的分子式为：C20H32O5
B．分子中含有 3 种官能团
C．能发生加成反应、消去反应和聚合反应
D．1mol 该物质分别与足量的 Na、NaOH 反应，消耗二者的物质的量之比为 3∶1
二、非选择题（本题包括 4小题，共 55 分）
16.有机化合物是构成生命的基础物质，对人类的生命、生活和生产有着极其重要的意义。
因此，对有机化合物的结构、性质、制备以及应用的研究显得尤为重要。已知 A—F 六种有
机化合物，根据要求回答问题。
A． B． C．
D． E． F．
(1)用系统命名法命名 A 物质：___________。
(2)B 物质的分子式为：___________，按官能团分类，B 所属的类别是___________。
(3)在 C 中加入足量的浓溴水，观察到的现象是___________。
(4)工业上 D 主要用于生产聚异戊二烯橡胶，写出聚异戊二烯橡胶的结构简式___________。
(5)写出 E 在 Cu 作催化剂并加热的条件下发生催化氧化的化学方程式：___________。
(6)有机物 H 与 F 互为同系物，且相对分子质量比 F 大 14，则 H 的一氯代物有____种结构。
17．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图所示)，以环己醇制备环己烯，已知有下列
信息：
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① ②
密度(g/cm
3
) 熔点(℃) 沸点(℃) 溶解性
环己醇 0.96 25 161 能溶于水
环己烯 0.81 -103 83 难溶于水
Ⅰ.制备粗品
将 12.5mL 环己醇加入试管 A 中，再加入 1mL 浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反
应完全，在试管 C 内得到环己烯粗品。
(1)该实验装置在实验前应先进行_______；
(2)A 中碎瓷片的作用是_______；长导管 B 除了导气外还具有的作用是_______；
(3)试管 C 置于冰水浴中的目的是_______。
Ⅱ.制备精品
环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等，现加入适量饱和碳酸钠溶液，振荡、静置、分
液、蒸馏纯化，最终得到纯环己烯 6.9g。
(4)加入饱和碳酸钠溶液的作用是_______；
(5)分液时环己烯在上层，将两层液体分离的仪器是_______，以下操作正确的是_______。
a.直接将环己烯从分液漏斗上口倒出
b.直接将环己烯从分液漏斗下口放出
c.先将水层从分液漏斗下口放出，再将环己烯从分液漏斗下口放出
d.先将水层从分液漏斗下口放出，再将环己烯从分液漏斗上口倒出
(6)环己醇及其同分异构体在下列哪种检测仪上显示出的图谱完全相同_______。
A．质谱仪 B．核磁共振仪 C．红外光谱仪 D．元素分析仪
(7)本实验所得到的环己烯的产率是_______(结果保留 2 位有效数字)。
18.治疗疟疾的有效药物青蒿素是白色针状晶体，受热不稳定，易溶于乙醇和乙醚。按要求
回答下列问题。
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(1)青蒿素的提取：在浸取、蒸馏过程中，发现用沸点比乙醇低的乙醚(C2H5OC2H5)提取，
效果更好。
乙醇的沸点高于乙醚，原因是___________。
(2)青蒿素的结构
①分子中 C、H、O 的原子半径最大的是___________，电负性最大的是___________。
②测定晶体结构最常用的方法是___________，经计算等过程得出其晶胞(长方体，棱长分别
为 a nm、b nm、c nm，含 4 个青蒿素分子)及分子结构如下图甲所示。
③测定其分子的相对分子质量为 282，其物理方法是___________。
④晶体的密度为___________g cm -3(阿伏伽德罗常数的值设为 NA；列出表达式)。
(3)青蒿素结构的修饰：一定条件下，用 NaBH4 将青蒿素选择性反应，结构修饰为双氢青蒿
素(如上图乙)。
①青蒿素结构修饰发生的反应类型为___________，其过程中杂化轨道发生变化的碳原子的
杂化方式变为___________。
②从结构与性质关系的角度推测双氢青蒿素比青蒿素的水溶性、疗效更好的原因：_________。
19.某研究人员以烃 A 为主要原料合成一种光敏材料 H 的流程如图所示。
已知部分信息如下：
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① ；
② ；
③吡啶是一种有机碱。
请回答下列问题：
(1)C 的名称是_______，E 中含氧官能团的名称是_______。
(2)吡啶的作用是_______。
(3)F H 的反应类型是_______，B C 的试剂、条件是_______。
(4)符合下列条件的 D 的同分异构体共有_______种。其中核磁共振氢谱图中有 4 组峰的结
构简式为_______。
①分子中有 5 个碳原子共直线；②遇 FeCl3溶液显紫色。
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