2023届高考化学二轮复习专题 离子共存与离子推断 课件(共52张PPT)
文档属性
| 名称 | 2023届高考化学二轮复习专题 离子共存与离子推断 课件(共52张PPT) |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 3.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-04-25 07:47:42 | ||
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文档简介
(共52张PPT)
2023届高考化学二轮复习专题课件★★
离子共存与离子推断
回扣自测
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√
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√
√
×
×
(1)用pH试纸检验溶液呈强酸性，则溶液中一定含有_______，一定不含_______。
(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，振荡静置后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定含有_____，一定不含___________。
(3)另取部分溶液，向其中加入NaOH溶液至溶液呈碱性，滴加过程中溶液均无沉淀产生，则溶液中一定不含____________。
H＋
I－
Mg2＋、Al3＋
(4)取(3)中的部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有_____。
(5)另取(3)中的部分碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有______，一定不含有______。
(6)通过上述实验可以判断溶液中一定存在的离子是__________________，一定不存在的离子是____________________________________；不能确定的离子是__________，要进一步确定该离子，需补充的实验是______
______(写实验名称)。
Ba2＋
K＋、Na＋
焰色
试验
1.离子共存问题审题“三大”注意
(1)审清题干中的要求：①一定能大量共存；②可能大量共存；③不能大量共存。
(2)应注意题干中提示的水的电离程度：室温下，当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)小于1×10－7 mol·L－1时，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性溶液或碱性溶液；当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)大于1×10－7 mol·L－1时，水的电离得到促进，溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶液。
(3)注意正确理解“透明溶液”，如NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。
核心精讲
2.掌握常见离子的检验
(1)常见阴离子的检验
①利用酸碱指示剂检验
OH－—
→滴入酚酞溶液，溶液变红色
→滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝色
②利用盐酸和其他试剂检验
③利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验
Cl－―→
Br－―→
I－ ―→
硝酸酸
化的硝
酸银溶液
―→白色沉淀
―→浅黄色沉淀
―→黄色沉淀
④利用某些特征反应检验
I－：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色。
(2)常见阳离子的检验
H＋―→滴入紫色石蕊溶液，溶液变红色
用NaOH
溶液检验
—Cu2＋——产生蓝色沉淀
—Fe3＋——产生红褐色沉淀
—Fe2＋——先产生白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变
为红褐色
—Al3＋——产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，白色沉淀
又会溶解
— ——共热生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
—
焰色反应—
—K＋——火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)
—Na＋——火焰呈黄色
特殊检验法—
—Fe3＋——加入KSCN溶液呈红色
加入KSCN溶液无现象，滴加新制
—Fe2＋——氯水或双氧水后溶液呈红色；加入K3[Fe(CN)6]
溶液出现蓝色沉淀
3.离子检验实验操作的答题模板
操作 现象 结论
取样，加入…… 有……生成 ……含有……
例如：检验某溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋的方法是取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水)，溶液变为红色，说明溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋。
真题演练
√
氨水显碱性，会与Ag＋、Cu2＋反应，不能大量共存，A项错误；
粒子组 判断和分析
A Na＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应：Al3＋＋4NH3·H2O===
B 不能大量共存，因发生反应：2H＋＋
C 能大量共存，粒子间不反应
D 能大量共存，粒子间不反应
2.(2021·湖南，12)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
√
Fe3＋会催化H2O2分解，因此Fe3＋与H2O2不能大量共存，故C错误；
角度二 物质检验和推断
3.(2022·全国乙卷，9)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离；③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是
A.Na2SO4、Na2S2O3 B.Na2SO3、Na2S2O3
C.Na2SO4、Na2CO3 D.Na2SO3、Na2CO3
√
向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，说明固体中存在Na2S2O3，发生反应： ＋2H＋===S↓＋H2O＋SO2↑，由于盐酸过量，向②的上层清液中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3、Na2CO3与过量稀盐酸反应的现象可以被Na2S2O3与过量稀盐酸反应的现象覆盖掉。
4.(2020·全国卷Ⅱ，8)某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为
A.KCl、NaCl B.KCl、MgSO4
C.KCl、CaCO3 D.MgSO4、NaCl
√
由信息①得到澄清透明溶液，可排除碳酸钙；
由信息②焰色反应透过钴玻璃可观察到紫色，说明含有钾元素，可推测含有氯化钾；
由信息③向溶液中加入碱产生白色沉淀，可推测含有硫酸镁，所以B正确。
选项 溶液与粒子组 判断和分析
A 使甲基橙变黄色的溶液：Na＋、 能大量共存，因为使甲基橙变黄色的溶液呈碱性，粒子与OH－不发生反应
B pH＝0的溶液： HCOOH 能大量共存，因为这些粒子之间不反应
C 常温下水电离的 c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液： 不能大量共存，因为酸性溶液中会发生反应：2H＋＋ ===H2C2O4，碱性溶液中会发生反应： ＋OH－===NH3·H2O
D 透明溶液： 不能大量共存，因为 呈紫红色
考向一 离子共存
1.(2022·河北模拟)对下列粒子组在指定溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
考向预测
√
透明溶液可能是有色溶液，也可能是无色溶液，D项错误。
2.(2022·辽宁沈阳二中二模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是
√
Fe3＋水解显酸性，不能在c(H＋)＝c(OH－)的溶液中大量共存，A不符合题意；
水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，酸性溶液中 不能大量共存，B不符合题意；
c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，溶液呈强酸性， 之间相互不反应，能够在酸性溶液中大量共存，C符合题意；
Ca2＋、 可形成微溶物CaSO4而不能大量共存，D不符合题意。
考向二 离子、物质推断
3.(2022·广东清远高三期末)某强酸性溶液中可能存在Al3＋、Fe2＋、 、Ba2＋、Cl－、 中的若干种，为确定溶液组成进行如下实验：
(1)取100 mL原溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀a和无色气体b生成，过滤得滤液c。
(2)往(1)所得滤液c中加入足量的NaOH溶液并加热，可得气体d和沉淀e，过滤。
(3)取(2)中过滤所得滤液，通入少量的CO2，有白色沉淀f生成。
C.气体b和气体d在一定条件下能发生反应生成一种单质和一种无色液体
D.沉淀f一定含有Al(OH)3，可能含有BaCO3
√
由上述分析可知，原溶液中可能含有Al3＋，B项错误；
一氧化氮和氨气在一定条件下可以发生反应生成氮气和水，C项正确；
沉淀f一定含有BaCO3，可能含有Al(OH)3，D项错误。
4.(2022·陕西咸阳一模)某100 mL溶液可能含有
中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)：
下列说法错误的是
A.原溶液一定存在 ，理
由是沉淀①在盐酸中部分溶解
B.是否存在Na＋只有通过焰色反应才能确定
C.原溶液一定不存在Fe3＋，可能存在Cl－
D.原溶液中c(Na＋)≥0.1 mol·L－1
√
根据电荷守恒，可以推断
出溶液中一定含有Na＋，
且最少为0.01 mol(因无法
判断是否有Cl－，如果有Cl－，需要多余的Na＋去保持溶液的电中性)，据此分析解答。
专题强化练
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√
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含有大量Fe3＋的溶液中，Fe3＋与OH－反应产生Fe(OH)3沉淀而不能大量共存，B错误；
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2.(2022·辽宁一模)常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
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铵根离子和硅酸根离子会发生相互促进的水解反应而不能大量共存，A不符合题意；
水电离产生的c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1的溶液可能显酸性也可能显碱性，若为碱性溶液，四种离子相互之间不反应，也不与氢氧根离子反应，可以大量共存，B符合题意；
K＋、Fe2＋和[Fe(CN)6]3－生成蓝色沉淀而不能大量共存，C不符合题意；
加入甲基橙显黄色的溶液的pH＞4.4，Fe3＋不能大量存在，D不符合题意。
选项 微粒组 试剂X 发生反应的离子方程式
A 少量NaHCO3 溶液 Al3＋＋3 ===3CO2↑＋Al(OH)3↓
B 少量氯水 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
C 适量的Na2SO4 Ba2＋＋ ===BaSO4↓
D 适量HCl ＋S2－＋4H＋===2S↓＋2H2O
3.(2022·河北邯郸一模)下列各组微粒在溶液中可以大量共存，且在加入试剂X后发生反应的离子方程式书写也正确的是
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I－的还原性强于Fe2＋的还原性，加入少量氯水时，离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，B项错误；
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4.下列说法正确的是
A.向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，
试纸不变蓝，无法证明溶液X中是否存在
B.向某溶液中加入一定量稀盐酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，溶
液中一定含有
C.取少量某溶液于试管中，滴加少量氯水，振荡；再滴入几滴KSCN溶
液，溶液变红色，则原溶液中一定含有Fe3＋
D.用洁净的铂丝棒蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察
到紫色，则该溶液中不含钠元素
√
向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，可能是原溶液中无 ，也可能是溶液浓度较小，反应产生的NH3·H2O少，没有分解产生NH3，因此无法证明溶液X中是否存在 ，A正确；
向某溶液中加入一定量稀盐酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，该气体可能是CO2，也可能是SO2，因此溶液中可能含有 ，也可能含有 ，B错误；
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取少量某溶液于试管中，滴加少量氯水，振荡，再滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色，则滴加氯水后的溶液中含有Fe3＋，该Fe3＋可能是原溶液中含有的，也可能是Fe2＋被氧化产生的，因此不能确定原溶液中是否含Fe3＋，C错误；
用洁净的铂丝棒蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则该溶液中一定含有钾元素，但不能确定是否含钠元素，D错误。
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5.某固体混合物由NaCl、BaCl2、Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3中的两种组成，进行如下实验：①将混合物溶于水，溶液变浑浊同时有气泡产生；②向①反应液中滴加稀硫酸至过量，沉淀完全溶解；③向②溶液中滴加KSCN溶液，未见明显现象；④取③反应后的液体做焰色反应，可观察到黄色火焰，根据实验现象可判断其组成为
A.BaCl2、Al2(SO4)3 B.BaCl2、Na2CO3
C.Al2(SO4)3、Na2CO3 D.FeCl3、Na2CO3
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根据实验①可知溶于水的过程中发生碳酸根离子和Al3＋或Fe3＋的反应，根据实验②可知，沉淀不是BaSO4，结合实验④，可确定一定有Na2CO3，根据实验③可知没有FeCl3，则一定有Al2(SO4)3，一定没有BaCl2。
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6.某固体混合物X含有AlCl3、FeCl3、NaHCO3、NaAlO2和NaHSO4中的几种，进行实验，X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z。下列说法正确的是
A.混合物X中必定含有NaHCO3、FeCl3，可能含有NaHSO4
B.取有色沉淀Y于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，若沉淀部分溶解，证
明固体混合物X中含有AlCl3
C.溶液Z中肯定含有NaHCO3
D.向溶液Z中加入铜粉，铜粉会溶解
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X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z，能生成气体的物质只有NaHCO3，生成二氧化碳可能的原因是NaHCO3与NaHSO4反应，或者AlCl3、FeCl3与NaHCO3发生相互促进的水解反应，生成的有色沉淀为Fe(OH)3，则一定存在FeCl3；溶液显弱碱性，还可能NaHCO3与NaAlO2发生反应生成Al(OH)3和Na2CO3，或者NaHCO3有剩余。混合物X中必定含有NaHCO3、FeCl3，可能含有NaHSO4，A项正确；
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取有色沉淀Y于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，若沉淀部分溶解，说明沉淀中有Al(OH)3，Al(OH)3可能是NaHCO3与NaAlO2反应生成的，所以不一定含有AlCl3，B项错误；
溶液Z中可能含有NaHCO3，C项错误；
溶液Z呈弱碱性，则Z中一定不存在FeCl3，加入铜粉，铜粉不会溶解，D项错误。
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7.某白色粉末可能含有CaCO3、BaCl2、NaNO3、K2SO4、CuSO4中的一种或几种。现进行如下操作：
根据图上实验现象，下列
说法不正确的是
A.白色粉末中一定不含CuSO4
B.白色粉末中可能含有NaNO3、BaCl2
C.该白色粉末中一定含有CaCO3、K2SO4
D.无色溶液1发生焰色反应时，可透过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈紫色
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白色粉末溶于水得到白色沉淀，说明含有不溶于水的CaCO3，得到无色溶液，说明不含使溶液呈蓝色的CuSO4，无色溶液1中加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，说明样品中含有K2SO4，那么样品一定不含BaCl2，而NaNO3是否含有，根据现有的实验无法确定，则A、C正确，B错误；
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无色溶液1中含有K2SO4，因此发生焰色反应时，可透过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈紫色，故D正确。
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2023届高考化学二轮复习专题课件★★
离子共存与离子推断
回扣自测
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(1)用pH试纸检验溶液呈强酸性，则溶液中一定含有_______，一定不含_______。
(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，振荡静置后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定含有_____，一定不含___________。
(3)另取部分溶液，向其中加入NaOH溶液至溶液呈碱性，滴加过程中溶液均无沉淀产生，则溶液中一定不含____________。
H＋
I－
Mg2＋、Al3＋
(4)取(3)中的部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有_____。
(5)另取(3)中的部分碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有______，一定不含有______。
(6)通过上述实验可以判断溶液中一定存在的离子是__________________，一定不存在的离子是____________________________________；不能确定的离子是__________，要进一步确定该离子，需补充的实验是______
______(写实验名称)。
Ba2＋
K＋、Na＋
焰色
试验
1.离子共存问题审题“三大”注意
(1)审清题干中的要求：①一定能大量共存；②可能大量共存；③不能大量共存。
(2)应注意题干中提示的水的电离程度：室温下，当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)小于1×10－7 mol·L－1时，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性溶液或碱性溶液；当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)大于1×10－7 mol·L－1时，水的电离得到促进，溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶液。
(3)注意正确理解“透明溶液”，如NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。
核心精讲
2.掌握常见离子的检验
(1)常见阴离子的检验
①利用酸碱指示剂检验
OH－—
→滴入酚酞溶液，溶液变红色
→滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝色
②利用盐酸和其他试剂检验
③利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验
Cl－―→
Br－―→
I－ ―→
硝酸酸
化的硝
酸银溶液
―→白色沉淀
―→浅黄色沉淀
―→黄色沉淀
④利用某些特征反应检验
I－：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色。
(2)常见阳离子的检验
H＋―→滴入紫色石蕊溶液，溶液变红色
用NaOH
溶液检验
—Cu2＋——产生蓝色沉淀
—Fe3＋——产生红褐色沉淀
—Fe2＋——先产生白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变
为红褐色
—Al3＋——产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，白色沉淀
又会溶解
— ——共热生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
—
焰色反应—
—K＋——火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)
—Na＋——火焰呈黄色
特殊检验法—
—Fe3＋——加入KSCN溶液呈红色
加入KSCN溶液无现象，滴加新制
—Fe2＋——氯水或双氧水后溶液呈红色；加入K3[Fe(CN)6]
溶液出现蓝色沉淀
3.离子检验实验操作的答题模板
操作 现象 结论
取样，加入…… 有……生成 ……含有……
例如：检验某溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋的方法是取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水)，溶液变为红色，说明溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋。
真题演练
√
氨水显碱性，会与Ag＋、Cu2＋反应，不能大量共存，A项错误；
粒子组 判断和分析
A Na＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应：Al3＋＋4NH3·H2O===
B 不能大量共存，因发生反应：2H＋＋
C 能大量共存，粒子间不反应
D 能大量共存，粒子间不反应
2.(2021·湖南，12)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
√
Fe3＋会催化H2O2分解，因此Fe3＋与H2O2不能大量共存，故C错误；
角度二 物质检验和推断
3.(2022·全国乙卷，9)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离；③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是
A.Na2SO4、Na2S2O3 B.Na2SO3、Na2S2O3
C.Na2SO4、Na2CO3 D.Na2SO3、Na2CO3
√
向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，说明固体中存在Na2S2O3，发生反应： ＋2H＋===S↓＋H2O＋SO2↑，由于盐酸过量，向②的上层清液中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3、Na2CO3与过量稀盐酸反应的现象可以被Na2S2O3与过量稀盐酸反应的现象覆盖掉。
4.(2020·全国卷Ⅱ，8)某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为
A.KCl、NaCl B.KCl、MgSO4
C.KCl、CaCO3 D.MgSO4、NaCl
√
由信息①得到澄清透明溶液，可排除碳酸钙；
由信息②焰色反应透过钴玻璃可观察到紫色，说明含有钾元素，可推测含有氯化钾；
由信息③向溶液中加入碱产生白色沉淀，可推测含有硫酸镁，所以B正确。
选项 溶液与粒子组 判断和分析
A 使甲基橙变黄色的溶液：Na＋、 能大量共存，因为使甲基橙变黄色的溶液呈碱性，粒子与OH－不发生反应
B pH＝0的溶液： HCOOH 能大量共存，因为这些粒子之间不反应
C 常温下水电离的 c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液： 不能大量共存，因为酸性溶液中会发生反应：2H＋＋ ===H2C2O4，碱性溶液中会发生反应： ＋OH－===NH3·H2O
D 透明溶液： 不能大量共存，因为 呈紫红色
考向一 离子共存
1.(2022·河北模拟)对下列粒子组在指定溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
考向预测
√
透明溶液可能是有色溶液，也可能是无色溶液，D项错误。
2.(2022·辽宁沈阳二中二模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是
√
Fe3＋水解显酸性，不能在c(H＋)＝c(OH－)的溶液中大量共存，A不符合题意；
水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，酸性溶液中 不能大量共存，B不符合题意；
c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，溶液呈强酸性， 之间相互不反应，能够在酸性溶液中大量共存，C符合题意；
Ca2＋、 可形成微溶物CaSO4而不能大量共存，D不符合题意。
考向二 离子、物质推断
3.(2022·广东清远高三期末)某强酸性溶液中可能存在Al3＋、Fe2＋、 、Ba2＋、Cl－、 中的若干种，为确定溶液组成进行如下实验：
(1)取100 mL原溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀a和无色气体b生成，过滤得滤液c。
(2)往(1)所得滤液c中加入足量的NaOH溶液并加热，可得气体d和沉淀e，过滤。
(3)取(2)中过滤所得滤液，通入少量的CO2，有白色沉淀f生成。
C.气体b和气体d在一定条件下能发生反应生成一种单质和一种无色液体
D.沉淀f一定含有Al(OH)3，可能含有BaCO3
√
由上述分析可知，原溶液中可能含有Al3＋，B项错误；
一氧化氮和氨气在一定条件下可以发生反应生成氮气和水，C项正确；
沉淀f一定含有BaCO3，可能含有Al(OH)3，D项错误。
4.(2022·陕西咸阳一模)某100 mL溶液可能含有
中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)：
下列说法错误的是
A.原溶液一定存在 ，理
由是沉淀①在盐酸中部分溶解
B.是否存在Na＋只有通过焰色反应才能确定
C.原溶液一定不存在Fe3＋，可能存在Cl－
D.原溶液中c(Na＋)≥0.1 mol·L－1
√
根据电荷守恒，可以推断
出溶液中一定含有Na＋，
且最少为0.01 mol(因无法
判断是否有Cl－，如果有Cl－，需要多余的Na＋去保持溶液的电中性)，据此分析解答。
专题强化练
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含有大量Fe3＋的溶液中，Fe3＋与OH－反应产生Fe(OH)3沉淀而不能大量共存，B错误；
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2.(2022·辽宁一模)常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
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铵根离子和硅酸根离子会发生相互促进的水解反应而不能大量共存，A不符合题意；
水电离产生的c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1的溶液可能显酸性也可能显碱性，若为碱性溶液，四种离子相互之间不反应，也不与氢氧根离子反应，可以大量共存，B符合题意；
K＋、Fe2＋和[Fe(CN)6]3－生成蓝色沉淀而不能大量共存，C不符合题意；
加入甲基橙显黄色的溶液的pH＞4.4，Fe3＋不能大量存在，D不符合题意。
选项 微粒组 试剂X 发生反应的离子方程式
A 少量NaHCO3 溶液 Al3＋＋3 ===3CO2↑＋Al(OH)3↓
B 少量氯水 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
C 适量的Na2SO4 Ba2＋＋ ===BaSO4↓
D 适量HCl ＋S2－＋4H＋===2S↓＋2H2O
3.(2022·河北邯郸一模)下列各组微粒在溶液中可以大量共存，且在加入试剂X后发生反应的离子方程式书写也正确的是
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I－的还原性强于Fe2＋的还原性，加入少量氯水时，离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，B项错误；
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4.下列说法正确的是
A.向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，
试纸不变蓝，无法证明溶液X中是否存在
B.向某溶液中加入一定量稀盐酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，溶
液中一定含有
C.取少量某溶液于试管中，滴加少量氯水，振荡；再滴入几滴KSCN溶
液，溶液变红色，则原溶液中一定含有Fe3＋
D.用洁净的铂丝棒蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察
到紫色，则该溶液中不含钠元素
√
向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，可能是原溶液中无 ，也可能是溶液浓度较小，反应产生的NH3·H2O少，没有分解产生NH3，因此无法证明溶液X中是否存在 ，A正确；
向某溶液中加入一定量稀盐酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，该气体可能是CO2，也可能是SO2，因此溶液中可能含有 ，也可能含有 ，B错误；
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取少量某溶液于试管中，滴加少量氯水，振荡，再滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色，则滴加氯水后的溶液中含有Fe3＋，该Fe3＋可能是原溶液中含有的，也可能是Fe2＋被氧化产生的，因此不能确定原溶液中是否含Fe3＋，C错误；
用洁净的铂丝棒蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则该溶液中一定含有钾元素，但不能确定是否含钠元素，D错误。
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5.某固体混合物由NaCl、BaCl2、Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3中的两种组成，进行如下实验：①将混合物溶于水，溶液变浑浊同时有气泡产生；②向①反应液中滴加稀硫酸至过量，沉淀完全溶解；③向②溶液中滴加KSCN溶液，未见明显现象；④取③反应后的液体做焰色反应，可观察到黄色火焰，根据实验现象可判断其组成为
A.BaCl2、Al2(SO4)3 B.BaCl2、Na2CO3
C.Al2(SO4)3、Na2CO3 D.FeCl3、Na2CO3
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根据实验①可知溶于水的过程中发生碳酸根离子和Al3＋或Fe3＋的反应，根据实验②可知，沉淀不是BaSO4，结合实验④，可确定一定有Na2CO3，根据实验③可知没有FeCl3，则一定有Al2(SO4)3，一定没有BaCl2。
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6.某固体混合物X含有AlCl3、FeCl3、NaHCO3、NaAlO2和NaHSO4中的几种，进行实验，X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z。下列说法正确的是
A.混合物X中必定含有NaHCO3、FeCl3，可能含有NaHSO4
B.取有色沉淀Y于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，若沉淀部分溶解，证
明固体混合物X中含有AlCl3
C.溶液Z中肯定含有NaHCO3
D.向溶液Z中加入铜粉，铜粉会溶解
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X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z，能生成气体的物质只有NaHCO3，生成二氧化碳可能的原因是NaHCO3与NaHSO4反应，或者AlCl3、FeCl3与NaHCO3发生相互促进的水解反应，生成的有色沉淀为Fe(OH)3，则一定存在FeCl3；溶液显弱碱性，还可能NaHCO3与NaAlO2发生反应生成Al(OH)3和Na2CO3，或者NaHCO3有剩余。混合物X中必定含有NaHCO3、FeCl3，可能含有NaHSO4，A项正确；
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取有色沉淀Y于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，若沉淀部分溶解，说明沉淀中有Al(OH)3，Al(OH)3可能是NaHCO3与NaAlO2反应生成的，所以不一定含有AlCl3，B项错误；
溶液Z中可能含有NaHCO3，C项错误；
溶液Z呈弱碱性，则Z中一定不存在FeCl3，加入铜粉，铜粉不会溶解，D项错误。
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7.某白色粉末可能含有CaCO3、BaCl2、NaNO3、K2SO4、CuSO4中的一种或几种。现进行如下操作：
根据图上实验现象，下列
说法不正确的是
A.白色粉末中一定不含CuSO4
B.白色粉末中可能含有NaNO3、BaCl2
C.该白色粉末中一定含有CaCO3、K2SO4
D.无色溶液1发生焰色反应时，可透过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈紫色
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白色粉末溶于水得到白色沉淀，说明含有不溶于水的CaCO3，得到无色溶液，说明不含使溶液呈蓝色的CuSO4，无色溶液1中加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，说明样品中含有K2SO4，那么样品一定不含BaCl2，而NaNO3是否含有，根据现有的实验无法确定，则A、C正确，B错误；
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无色溶液1中含有K2SO4，因此发生焰色反应时，可透过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈紫色，故D正确。
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