7.2.1 乙烯 课件(共21张PPT) 高中化学人教版（2019）必修第二册

(共21张PPT)
高中化学人教版必修第二册
第七章 第二节 第一课时
《乙烯》
问题：如何把青芒果变为熟芒果？原因？
一、乙烯的物理性质
情境探究：阅读以下材料，从中可得知乙烯的哪些性质？
乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，乙烯工业是石油化工产业的核心，乙烯产品占石化产品的75%以上，在国民经济中占有重要的地位。
通常情况下，乙烯是一种无色稍有气味的气体，无色气体，熔点-169.4℃，沸点-103.80℃。略具烃类特有的臭味。密度为1.178g/L，比空气的密度略小，难溶于水，几乎不溶于水，难溶于乙醇，易溶于乙醚、丙酮和四氯化碳等有机溶剂。
乙烯是最简单的烯烃，少量存在于植物体内，是植物的一种代谢产物，能使植物生长减慢，促进叶落和果实成熟。
名称 乙烷 乙烯
分子式 C2H6 C2H4
结构式
结构简式
电子式
CH2＝CH2
CH3 — CH3
二、乙烯的组成和结构
球棍模型
空间充填模型
120°
120°
120°
乙烯的空间结构
思考：乙烯分子中的碳碳双键有什么特点？
碳碳双键中的一个键易断裂
断开1mol化学键 吸收的能量（kJ）
乙烷分子中的碳碳单键
乙烯分子中碳碳双键中的一个键
乙烯分子中碳碳双键中的另一个键
348
348
264
1. 氧化反应
（1）燃烧
现象：燃烧，火焰明亮且伴有黑烟
C2H4 + 3O2 　 2CO2 + 2H2O
点燃
产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分。
为什么？
三、乙烯的化学性质
（2）被KMnO4 (H+)氧化
酸性高锰酸钾溶液褪色
乙烯被氧化为CO2和H2O
为什么乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不可以？
实验探究：乙烯与酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液反应现象与现象产生的原因？
溴的四氯化碳溶液褪色
为什么乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，褪色的原因和乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的原因一样吗？
2. 加成反应
1，2-二溴乙烷
C
C
H
H
H
H
Br
H
H
C
H
C
H
Br
+ Br—Br
(无色液体)
CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br
有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。
“断一加二”
乙烯参与的加成反应
CH2=CH2 + HCl
CH2=CH2 + H2O
CH2=CH2 + H2
CH2=CH2 + Cl2
CH3CH2Cl（氯乙烷）
催化剂
CH3CH2OH（乙醇）
催化剂
加压加热
工业制乙醇的方法
CH3CH3 （乙烷）
催化剂
△
CH2ClCH2Cl（1，2-二氯乙烷）
－CH2－CH2－CH2－CH2－CH2－CH2－ …
CH2＝CH2 + CH2＝CH2 + CH2＝CH2 + …
3. 聚合反应
n CH2=CH2
催化剂
—CH2—CH2—
[ ]n
由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的聚合物的反应叫做聚合反应。
聚乙烯
乙烯
乙烯的聚合反应同时也是加成反应，所以这样聚合反应又叫做加成聚合反应，简称加聚反应。
n CH2=CH2
催化剂
—CH2—CH2—
[ ]n
单体
聚合度
链节
聚合物
—CH2—CH2—
1. 植物生长调节剂，催熟剂
四、乙烯的用途
2. 重要的有机化工原料
乙醇
氯乙烷
聚乙烯塑料
聚乙烯纤维
从石油中获取乙烯是生产乙烯的主要途径
3. 乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平
CH2=CH2
氧化
加成
聚合
使酸性高锰酸钾溶液褪色
2CO2+2H2O
H2
Ni
Br2
HCl
H2O
催化剂、加温、加压
CH3—CH3
CH2Br—CH2Br
CH3—CH2Cl
CH3—CH2OH
[ CH2—CH2]n
O2
小结
1. 既可以使溴水褪色，又可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体有（ ）
A.SO2 B.CO2 C.C2H4 D.C2H6
课堂练习
2. 长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅土放置在盛放水果的容器中，其目的是（ ）
A.利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变
B.利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂
C.利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟
D.利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果
3. 下列物质不可能是乙烯加成产物的是（ ）A.CH3CH3 B.CH3CHCl2
C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br
4. 制取一氯乙烷的最好方法是（ ）
A. 乙烷和氯气反应 B. 乙烯和氯气反应
C. 乙烯和氯化氢反应 D. 乙烯和氢气反应
5. 甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶（ ）
A.澄清石灰水，浓硫酸
B.溴水，浓硫酸
C.酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸
D.浓硫酸，酸性高锰酸钾溶液
答案：
1. AC
2. C
3. B
4. C
5. B