河北省磁县一中苏教版化学必修二专题二第三单元 化学能与电能的转化 课件（33张ppt）
文档属性
| 名称 | 河北省磁县一中苏教版化学必修二专题二第三单元 化学能与电能的转化 课件（33张ppt） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 3.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2014-06-11 09:43:17 | ||
图片预览
文档简介
(共33张PPT)
电能
原电池
电解
化学能
（放电）
（充电）
氧化还原反应
氧化还原反应是电化学的基本反应原理
化学能 电能
原电池
生活中的电池
普通干电池
手机电池
钮扣电池
笔记本电脑
专用电池
摄像机
专用电池
“神六”用
太阳能电池
我国自主研发的燃料电池车
学习目标：
1.掌握原电池的工作原理
会书写电极反应式
2.掌握原电池的构成条件
会判断原电池及正负极
实验 现象 结论或解释
实验1
实验2
实验3
实验4
锌片上有气泡
锌与稀硫酸反应生成氢气
铜与硫酸不反应
铜片上无气泡
铜片上有气泡
电流计指针
偏转铜片上
有气泡
导线中有电流通过
同上
同上
问题探究
（1）铜片上的气体是什么？
（2）这种气体是怎么产生的吗？
( 3 )若你认为该气体是氢气，
氢离子转变为氢气时所需要的电子从何而来？
原电池实质：氧化还原反应。
这一现象早在1799年就被意大利物理学家伏打捕捉并加以研究，发明世界上第一个电池-----伏打电池，即Zn—Cu原电池(电解液用的是盐水)。后人沿着伏打的足迹继续前进，去发明各种电池，有人失败了，有人成功了，经过多少代人的努力，才有了今天我们使用的各种各样的电池。
Zn – 2e- == Zn2+
2H+ + 2e- == H2
Zn + 2H+ == Zn2+ + H2
负极：
正极：
总反应：
电极反应式：
*
Zn-2e-=Zn2+
2H+ +2e-=H2
还原剂(Zn)失去电子，发生氧化反应
氧化剂(H+)在铜极上得到电子，发生还原反应
还原剂失去的电子从锌极流出
流入铜极.
经外电路
Zn2+
H+
SO42-
电流方向
一 、 原电池工作原理：
较活泼的一极：
较不活泼的一极：
负极（ ）
正极（ ）
一般情况下：
负极：
正极：
电子流 的一极， 电子，发生 反应
电子流 的一极， 电子，发生 反应
失
氧化
出
得
还原
入
Zn
Cu
电子流向：电子由电池的＿＿＿极沿导线流向＿＿＿极
负
正
电解质溶液中离子移动方向： 阳离子定向移动到 ＿＿极，阴离子定向移动到＿＿极
正
负
Cu
Zn
稀硫酸
稀硫酸
Zn
Zn + 2H+ == Zn2+ + H2
Zn + 2H+ == Zn2+ + H2
观察与比较
总：
原电池与普通的氧化还原反应最大不同是：
氧化反应（负极）、还原反应（正极）分开进行。（两个半反应）
其次，速率大
Cu
Zn
稀硫酸
Zn + 2H+ == Zn2+ + H2
Zn + 2H+ == Zn2+ + H2
观察与比较
总：
C
Zn
稀硫酸
总：
负
负
正
正
本质：
负极和电解质溶液发生氧化还原反应，正极被保护
实验探究
形成条件一：活泼性不同的两个电极
负极：较活泼的金属
正极：较不活泼的金属或石墨等
二、 原电池的构成条件：
形成条件二：电极需插进电解质溶液中
实验探究
形成条件三：必须形成闭合回路
实验探究
形成条件四：必须存在自发的氧化还原反应
实验探究
(1) 有活泼性不同的两个电极（金属、石墨）
(2) 电解质溶液
（3）形成闭合回路
( 4 ) 自发进行的氧化还原反应。
二、 原电池的构成条件：
[回应故事情境] 思考：
讲的故事中贵妇人经常头痛的原因是什么？如何医治？
铁
棒
铜
棒
1、原电池的判断
2、正负极的判断
Zn
Fe
稀硫酸
Cu
Ag
稀硫酸
Cu
Zn
蔗糖溶液
Cu
Zn
稀硫酸
C
Zn
稀硫酸
Cu
Zn
稀硫酸
思考：下列哪些可以形成原电池
下列装置哪些可以形成原电池 ( )
A
A
A
A
A
A
Zn Cu
Fe C(石墨)
Zn Zn
Fe 陶瓷
Fe Cu
Si C(石墨)
CuSO4 溶液 稀H2SO4 稀H2SO4
A B C D
稀H2SO4 CuSO4溶液 酒精 稀H2SO4
E F G H
ABCD
浸有稀硫酸的棉花团
生铁
试一试
1、
判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.
①
②
③
(×)
(×)
(∨)
2H++2e-＝H2↑
负极：
总反应：
正极：
Zn－2e-＝Zn2+
Zn+2H+＝Zn2++H2↑
⑤
④
(∨)
(∨)
负极：
正极：
总反应：
正极：
负极：
总反应：
Zn－2e- ＝Zn2+
2H++2e- ＝H2↑
Zn+2H+＝Zn2++H2↑
Fe－2e - ＝Fe2+
Cu2++2e- ＝Cu
Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
正负极的判断
负极
正极
失
e-
得
电流
阴离子
阳离子
发生氧化反应
发生还原反应
总结：原电池中正、负极的判断方法有哪些？
原理
（活泼性的金属一般为负极）、
电流的方向、
金属的活泼性
电子的流向、
阴阳离子的移动方向、
氧化还原反应、
现象
1、 X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y是电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( )
A X>Y>Z B X>Z>Y
C Y>X>Z D Y>Z>X
C
2、 ① ② ③ ④ 四种金属， ① ②形成原电池时，外电路电流② ①； ① ③ 形成原电池时， ③为正极； ② ④形成原电池时， ②上有气泡冒出； ③ ④形成原电池时， ③的质量减小，四种金属活动性由大到小的是 ( )
① ③ ④ ②
请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：
Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ 设计成一个原电池。
1、电解液： 。
2、电极材料：
正极 ，负极 。
3、电极反应式 ：
负极: .
正极: .
电能
原电池
电解
化学能
（放电）
（充电）
氧化还原反应
氧化还原反应是电化学的基本反应原理
化学能 电能
原电池
生活中的电池
普通干电池
手机电池
钮扣电池
笔记本电脑
专用电池
摄像机
专用电池
“神六”用
太阳能电池
我国自主研发的燃料电池车
学习目标：
1.掌握原电池的工作原理
会书写电极反应式
2.掌握原电池的构成条件
会判断原电池及正负极
实验 现象 结论或解释
实验1
实验2
实验3
实验4
锌片上有气泡
锌与稀硫酸反应生成氢气
铜与硫酸不反应
铜片上无气泡
铜片上有气泡
电流计指针
偏转铜片上
有气泡
导线中有电流通过
同上
同上
问题探究
（1）铜片上的气体是什么？
（2）这种气体是怎么产生的吗？
( 3 )若你认为该气体是氢气，
氢离子转变为氢气时所需要的电子从何而来？
原电池实质：氧化还原反应。
这一现象早在1799年就被意大利物理学家伏打捕捉并加以研究，发明世界上第一个电池-----伏打电池，即Zn—Cu原电池(电解液用的是盐水)。后人沿着伏打的足迹继续前进，去发明各种电池，有人失败了，有人成功了，经过多少代人的努力，才有了今天我们使用的各种各样的电池。
Zn – 2e- == Zn2+
2H+ + 2e- == H2
Zn + 2H+ == Zn2+ + H2
负极：
正极：
总反应：
电极反应式：
*
Zn-2e-=Zn2+
2H+ +2e-=H2
还原剂(Zn)失去电子，发生氧化反应
氧化剂(H+)在铜极上得到电子，发生还原反应
还原剂失去的电子从锌极流出
流入铜极.
经外电路
Zn2+
H+
SO42-
电流方向
一 、 原电池工作原理：
较活泼的一极：
较不活泼的一极：
负极（ ）
正极（ ）
一般情况下：
负极：
正极：
电子流 的一极， 电子，发生 反应
电子流 的一极， 电子，发生 反应
失
氧化
出
得
还原
入
Zn
Cu
电子流向：电子由电池的＿＿＿极沿导线流向＿＿＿极
负
正
电解质溶液中离子移动方向： 阳离子定向移动到 ＿＿极，阴离子定向移动到＿＿极
正
负
Cu
Zn
稀硫酸
稀硫酸
Zn
Zn + 2H+ == Zn2+ + H2
Zn + 2H+ == Zn2+ + H2
观察与比较
总：
原电池与普通的氧化还原反应最大不同是：
氧化反应（负极）、还原反应（正极）分开进行。（两个半反应）
其次，速率大
Cu
Zn
稀硫酸
Zn + 2H+ == Zn2+ + H2
Zn + 2H+ == Zn2+ + H2
观察与比较
总：
C
Zn
稀硫酸
总：
负
负
正
正
本质：
负极和电解质溶液发生氧化还原反应，正极被保护
实验探究
形成条件一：活泼性不同的两个电极
负极：较活泼的金属
正极：较不活泼的金属或石墨等
二、 原电池的构成条件：
形成条件二：电极需插进电解质溶液中
实验探究
形成条件三：必须形成闭合回路
实验探究
形成条件四：必须存在自发的氧化还原反应
实验探究
(1) 有活泼性不同的两个电极（金属、石墨）
(2) 电解质溶液
（3）形成闭合回路
( 4 ) 自发进行的氧化还原反应。
二、 原电池的构成条件：
[回应故事情境] 思考：
讲的故事中贵妇人经常头痛的原因是什么？如何医治？
铁
棒
铜
棒
1、原电池的判断
2、正负极的判断
Zn
Fe
稀硫酸
Cu
Ag
稀硫酸
Cu
Zn
蔗糖溶液
Cu
Zn
稀硫酸
C
Zn
稀硫酸
Cu
Zn
稀硫酸
思考：下列哪些可以形成原电池
下列装置哪些可以形成原电池 ( )
A
A
A
A
A
A
Zn Cu
Fe C(石墨)
Zn Zn
Fe 陶瓷
Fe Cu
Si C(石墨)
CuSO4 溶液 稀H2SO4 稀H2SO4
A B C D
稀H2SO4 CuSO4溶液 酒精 稀H2SO4
E F G H
ABCD
浸有稀硫酸的棉花团
生铁
试一试
1、
判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.
①
②
③
(×)
(×)
(∨)
2H++2e-＝H2↑
负极：
总反应：
正极：
Zn－2e-＝Zn2+
Zn+2H+＝Zn2++H2↑
⑤
④
(∨)
(∨)
负极：
正极：
总反应：
正极：
负极：
总反应：
Zn－2e- ＝Zn2+
2H++2e- ＝H2↑
Zn+2H+＝Zn2++H2↑
Fe－2e - ＝Fe2+
Cu2++2e- ＝Cu
Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
正负极的判断
负极
正极
失
e-
得
电流
阴离子
阳离子
发生氧化反应
发生还原反应
总结：原电池中正、负极的判断方法有哪些？
原理
（活泼性的金属一般为负极）、
电流的方向、
金属的活泼性
电子的流向、
阴阳离子的移动方向、
氧化还原反应、
现象
1、 X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y是电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( )
A X>Y>Z B X>Z>Y
C Y>X>Z D Y>Z>X
C
2、 ① ② ③ ④ 四种金属， ① ②形成原电池时，外电路电流② ①； ① ③ 形成原电池时， ③为正极； ② ④形成原电池时， ②上有气泡冒出； ③ ④形成原电池时， ③的质量减小，四种金属活动性由大到小的是 ( )
① ③ ④ ②
请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：
Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ 设计成一个原电池。
1、电解液： 。
2、电极材料：
正极 ，负极 。
3、电极反应式 ：
负极: .
正极: .