河北省磁县一中苏教版化学必修一专题一第一单元 丰富多彩的化学物质之物质的分类及转化 课件（26张ppt）
文档属性
| 名称 | 河北省磁县一中苏教版化学必修一专题一第一单元 丰富多彩的化学物质之物质的分类及转化 课件（26张ppt） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1006.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2014-06-11 09:48:17 | ||
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文档简介
课件26张PPT。专题一：化学家眼中的
物质世界第一单元 ：丰富多彩的化学物质 一 物质的分类及转化网络中的信息分类图书馆【思考与交流】 在日常生活中，我们常接触到下列物质：空气、乙醇、铜、碘、氧气、石墨、食盐水，请你将上述物质进行分类，并说明你分类的依据。1 根据通常的存在状态分类2 根据导电性能分类3 根据所含物质的种类分类4 根据组成纯净物的元素种类分类5将物质分为无机物和有机物(1)气体： 空气、氧气(2)液体 ：乙醇、食盐水、 (3)固体： 铜、碘、石墨 (1)导体食盐水、铜、石墨 (2)绝缘体空气、乙醇、碘、氧气(1)单质铜、 碘、氧气、石墨 (2)化合物乙醇(1)有机物 乙醇 (2)无机物 (1)混合物空气、食盐水 (2)纯净物乙醇、铜、 碘、氧气、石墨 分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。 对复杂的事物可以从不同角度或用不同方法进行分类。 化学家常根据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类。根据物质的存在状态,将物质分为 、 、 和 ；根据物质的导电性，将物质分为 、 、和 ；根据物质在水中的溶解性，将物质分为 、 、和 。
气体液体固体导体半导体绝缘体可溶性物质微溶性物质难溶性物质物质根据物质的组成和性质分类一:纯净物和混合物只由一种物质组成由两种以上物质组成由同种分子构成由不同种分子构成1、有固定的组成2、有固定的性质
3、可用分子式表示1、无固定的组成2、一般无固定的性质3、不能用分子式表示Cu MgO NaCl空气、海水、玻璃宏观微观 特
征
例子 1、下列物质属于纯净物的是
A．稀硫酸 B．含铁50%Fe2O3
C．NaOH溶液 D．冰水混合物2、某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质
A．可能是纯净物也可能是混合物
B．可能是单质也可能是化合物
C．一定是纯净物
D．一定是一种单质练习：DA
酸性氧化物碱性氧化物概念主要
化学
性质
范围二、氧化物跟碱起反应生成盐和水跟酸起反应生成盐和水1.酸性氧化物+碱=盐+水 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 1.碱性氧化物+酸=盐+水CuO+2HCl=CuCl2+H2O SO3+H2O = H2SO4 2.酸性氧化物+水=酸2.碱性氧化物+水=碱Na2O+H2O=2NaOH酸性氧化物+碱性氧化物=含氧酸盐多数非金属氧化物(除CO、H2O 等)和少数金属氧化物(Mn2O7 )大多数金属氧化物(Al2O3 ,Mn2O7 等除外)【问题解决】 1、SO2属于酸性氧化物，请写出SO2与
足量KOH溶液反应的化学方程式：
2、MgO属于碱性氧化物，请写出它与硫酸反应的化学方程式：SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2OMgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 3、关于氧化物的下列说法中正确的是
A．金属氧化物一定是碱性氧化物
B．碱性氧化物一定是金属氧化物
C．非金属氧化物一定是酸性氧化物
D．酸性氧化物一定是非金属氧化物 练习：B三: 酸1.按是否含有氧元素分:H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4 HCl H2S HBr HF2.按电离时生成氢离子的个数分：HNO3 HCl HF H2SO4 H2CO3 H2S H3PO4 3.按性质分: HNO3 HCl H2SO4 H3PO4 H2CO3 H2SO3 (浓)H2SO4 HNO3 四: 碱按其在水溶液中是否溶解分:1、可溶性碱:2、难溶性碱:KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2 可溶性碱的氧化物 + 水 = 碱 如: Na2O +H2O = 2NaOH 难溶性碱的氧化物加热易分解五:盐1、按组成分为:NaCl FeS MgCl2 某化某NaNO3 CuSO4 CaCO3 某酸某NaHCO3 Ca(HCO3)2 某酸氢某 NaH2PO4 某酸几氢某Cu2(OH)2CO3 MgOHCl 碱式某酸某2、按是否可溶于水分:K+ Na+ NH4+ NO3－CO32-- PO43-- AgCl BaSO4 3、按阴、阳离子来分:K+ Na+ NH4+ Cu2+ Ca2+ NO3-- SO42-- Cl— CO32-- PO43-- 无机物的相互关系练习：根据物质的组成对下列物质进行分类。 钠(Na) 氯气(Cl2) 氯化铁(FeCl3)溶液 硫酸(H2SO4) 碳酸钙(CaCO3) 氧化钙(CaO) 氢氧化钠(NaOH) 葡萄糖(C6H12O6)，请同学们讨论得出结论。 混合物为：氯化铁溶液，其余为纯净物。
在纯净物中，单质为：钠和氯气，其中钠为金属单质，氯气为非金属单质；
化合物有：硫酸、碳酸钙、氧化钙、氢氧化钠、葡萄糖；
化合物又可分成无机化合物和有机化合物，无机化合物又可分成氧化物、酸、碱、盐。
属于氧化物为：氧化钙(碱性氧化物)
属于酸为：硫酸(含氧酸)
属于碱为：氢氧化钠（可溶性碱）
属于盐为：碳酸钙
属于有机物为：葡萄糖
今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内。三组物质分别为：（1）O2、F2、S、N2；（2）Fe、Na、Al、Si；（3）NO、CO2、SO2、P2O5。
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S固体，其余是气体Si非金属，其余是金属NO难溶氧化物（不成盐氧化物），其余是易溶于水的成盐氧化物中的酸性氧化物。课上练习 学习了分类的方法以后，大家应学会对以前和将要学的化学知识进行及时的归纳和整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质的研究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习的效率。再见！二、物质的转化回忆初中所学反应类型并各举一例根据反应形式划分：四种基本反应类型
化合反应、分解反应、
置换反应、复分解反应回顾四个基本反应定义 化合反应是两种或两种以上的物质参加反应生成一种物质的反应类型；
分解反应为一种物质在一定条件下反应生成两种或两种以上的物质的反应类型；
置换反应为一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与新的化合物的反应类型；
复分解反应为两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应类型。根据反应中是否有化合价变化（即电子得失）划分： 氧化还原反应：
非氧化还原反应有元素化合价发生变化的反应元素化合价不发生变化的反应氧化还原反应置换反应化合反应分解反应复分解反应氧化还原反应与四个基本反应类型的关系：课堂小结这一课我们学习了物质的分类和物质之间的相互转化，根据不同的分类标准，物质可以分成很多种类别，不仅无机物与无机物之间可以相互转化，实际上无机物与有机物之间也可以转化。 写出下列反应方程式并指出氧化还原反应1、实验室制取氢气
2、实验室制取二氧化碳
3、煅烧石灰石制取生石灰
4、氢气还原氧化铜
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ CaCO3 CaO+CO2↑ H2+CuO Cu+H2O
物质世界第一单元 ：丰富多彩的化学物质 一 物质的分类及转化网络中的信息分类图书馆【思考与交流】 在日常生活中，我们常接触到下列物质：空气、乙醇、铜、碘、氧气、石墨、食盐水，请你将上述物质进行分类，并说明你分类的依据。1 根据通常的存在状态分类2 根据导电性能分类3 根据所含物质的种类分类4 根据组成纯净物的元素种类分类5将物质分为无机物和有机物(1)气体： 空气、氧气(2)液体 ：乙醇、食盐水、 (3)固体： 铜、碘、石墨 (1)导体食盐水、铜、石墨 (2)绝缘体空气、乙醇、碘、氧气(1)单质铜、 碘、氧气、石墨 (2)化合物乙醇(1)有机物 乙醇 (2)无机物 (1)混合物空气、食盐水 (2)纯净物乙醇、铜、 碘、氧气、石墨 分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。 对复杂的事物可以从不同角度或用不同方法进行分类。 化学家常根据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类。根据物质的存在状态,将物质分为 、 、 和 ；根据物质的导电性，将物质分为 、 、和 ；根据物质在水中的溶解性，将物质分为 、 、和 。
气体液体固体导体半导体绝缘体可溶性物质微溶性物质难溶性物质物质根据物质的组成和性质分类一:纯净物和混合物只由一种物质组成由两种以上物质组成由同种分子构成由不同种分子构成1、有固定的组成2、有固定的性质
3、可用分子式表示1、无固定的组成2、一般无固定的性质3、不能用分子式表示Cu MgO NaCl空气、海水、玻璃宏观微观 特
征
例子 1、下列物质属于纯净物的是
A．稀硫酸 B．含铁50%Fe2O3
C．NaOH溶液 D．冰水混合物2、某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质
A．可能是纯净物也可能是混合物
B．可能是单质也可能是化合物
C．一定是纯净物
D．一定是一种单质练习：DA
酸性氧化物碱性氧化物概念主要
化学
性质
范围二、氧化物跟碱起反应生成盐和水跟酸起反应生成盐和水1.酸性氧化物+碱=盐+水 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 1.碱性氧化物+酸=盐+水CuO+2HCl=CuCl2+H2O SO3+H2O = H2SO4 2.酸性氧化物+水=酸2.碱性氧化物+水=碱Na2O+H2O=2NaOH酸性氧化物+碱性氧化物=含氧酸盐多数非金属氧化物(除CO、H2O 等)和少数金属氧化物(Mn2O7 )大多数金属氧化物(Al2O3 ,Mn2O7 等除外)【问题解决】 1、SO2属于酸性氧化物，请写出SO2与
足量KOH溶液反应的化学方程式：
2、MgO属于碱性氧化物，请写出它与硫酸反应的化学方程式：SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2OMgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 3、关于氧化物的下列说法中正确的是
A．金属氧化物一定是碱性氧化物
B．碱性氧化物一定是金属氧化物
C．非金属氧化物一定是酸性氧化物
D．酸性氧化物一定是非金属氧化物 练习：B三: 酸1.按是否含有氧元素分:H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4 HCl H2S HBr HF2.按电离时生成氢离子的个数分：HNO3 HCl HF H2SO4 H2CO3 H2S H3PO4 3.按性质分: HNO3 HCl H2SO4 H3PO4 H2CO3 H2SO3 (浓)H2SO4 HNO3 四: 碱按其在水溶液中是否溶解分:1、可溶性碱:2、难溶性碱:KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2 可溶性碱的氧化物 + 水 = 碱 如: Na2O +H2O = 2NaOH 难溶性碱的氧化物加热易分解五:盐1、按组成分为:NaCl FeS MgCl2 某化某NaNO3 CuSO4 CaCO3 某酸某NaHCO3 Ca(HCO3)2 某酸氢某 NaH2PO4 某酸几氢某Cu2(OH)2CO3 MgOHCl 碱式某酸某2、按是否可溶于水分:K+ Na+ NH4+ NO3－CO32-- PO43-- AgCl BaSO4 3、按阴、阳离子来分:K+ Na+ NH4+ Cu2+ Ca2+ NO3-- SO42-- Cl— CO32-- PO43-- 无机物的相互关系练习：根据物质的组成对下列物质进行分类。 钠(Na) 氯气(Cl2) 氯化铁(FeCl3)溶液 硫酸(H2SO4) 碳酸钙(CaCO3) 氧化钙(CaO) 氢氧化钠(NaOH) 葡萄糖(C6H12O6)，请同学们讨论得出结论。 混合物为：氯化铁溶液，其余为纯净物。
在纯净物中，单质为：钠和氯气，其中钠为金属单质，氯气为非金属单质；
化合物有：硫酸、碳酸钙、氧化钙、氢氧化钠、葡萄糖；
化合物又可分成无机化合物和有机化合物，无机化合物又可分成氧化物、酸、碱、盐。
属于氧化物为：氧化钙(碱性氧化物)
属于酸为：硫酸(含氧酸)
属于碱为：氢氧化钠（可溶性碱）
属于盐为：碳酸钙
属于有机物为：葡萄糖
今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内。三组物质分别为：（1）O2、F2、S、N2；（2）Fe、Na、Al、Si；（3）NO、CO2、SO2、P2O5。
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S固体，其余是气体Si非金属，其余是金属NO难溶氧化物（不成盐氧化物），其余是易溶于水的成盐氧化物中的酸性氧化物。课上练习 学习了分类的方法以后，大家应学会对以前和将要学的化学知识进行及时的归纳和整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质的研究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习的效率。再见！二、物质的转化回忆初中所学反应类型并各举一例根据反应形式划分：四种基本反应类型
化合反应、分解反应、
置换反应、复分解反应回顾四个基本反应定义 化合反应是两种或两种以上的物质参加反应生成一种物质的反应类型；
分解反应为一种物质在一定条件下反应生成两种或两种以上的物质的反应类型；
置换反应为一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与新的化合物的反应类型；
复分解反应为两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应类型。根据反应中是否有化合价变化（即电子得失）划分： 氧化还原反应：
非氧化还原反应有元素化合价发生变化的反应元素化合价不发生变化的反应氧化还原反应置换反应化合反应分解反应复分解反应氧化还原反应与四个基本反应类型的关系：课堂小结这一课我们学习了物质的分类和物质之间的相互转化，根据不同的分类标准，物质可以分成很多种类别，不仅无机物与无机物之间可以相互转化，实际上无机物与有机物之间也可以转化。 写出下列反应方程式并指出氧化还原反应1、实验室制取氢气
2、实验室制取二氧化碳
3、煅烧石灰石制取生石灰
4、氢气还原氧化铜
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ CaCO3 CaO+CO2↑ H2+CuO Cu+H2O