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下列说法正确的是
A,该实验计算出中和热的平均值低于理论值
B.造成实验误差的原因可能是溶液混合后未及时盖好量热计杯盖
C.实验时，可用0.50molL1的醋酸代替盐酸
D.实验中，NaOH溶液用量越大，所测中和热数值越大
12.下列实验设计能达到实验目的的是
实验目的
实验设计
将少量溴水加入KI溶液中，再加入CC14,振
A
验证非金属性：BI
荡，静置，可观察到下层液体呈米色
3
将混合物投入足量NaOH溶液中，然后依次进
B
除去Al2O3固体中的少量Fe2O)
行过滤、洗涤、干燥
将少量食盐加入烧杯中，加水溶解，向溶液中
检验食盐中是否添加KIO3
滴加淀粉KI溶液，观察溶液是否变蓝色
D
验证金属的活泼性：Zn>Cu
设计如图原电池：
13.实验室从含碘废液（除H20外，含有CC4、12、厂等）中回收碘，其实验过程如下：
NaS0,溶液
Cl2
含碘废液→
还原一→操作区一氧化→富集
CCL
d-M)in
下列说法错误的是
1/
A.还原操作将12还原为厂的目的是使CC4中的碘进入水层常'，t
B.操作X中振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下园中/y·.
C.操作X时，CC4由分液漏斗下口放出，》I1·1
D.回收碘时，通过过滤操作从碘的悬浊液中分离出碘单质太m,
高一化学，第4页（供8页）
14.NiOOH一Zn电池(KOH为电解液)的工作原理如图所示。下列说法错误的是
NiOOH
K
Zn
Za01
Ni(OH)z
OH
A,工作时，电流方向为NiOOH电极一导线一→Zn电极一电解质溶液一NiOOH电极
B.工作一段时间后，电解液pH减小
C.负极电极反应式为Zn-2e+40H=ZnO22+2H20
D.当电路中转移0.2mole时，电解液质量增加6.5g
15.常温下，CuS04(s)和CuS045H2O(s)溶于水及CuS045H2O(s)受热分解的能量变化如图所示。
下列说法错误的是
A.CuS045H2O(S)受热分解是放热反应
量
CuS0,s+5H,00)
B.
△3=△H1+△H2
△H2
△H1
C.常温下，CuSO4(s)溶于水的热化学方程式为：
Cu"(aq)+SO(aq)+5H2O()
△A
CuSO4(s)=Cu2+(aq)+S042(aq)AH2
CuS0·5iH06
D.将CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度升高
反应过唐
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.(12分)五种短周期主族元素a、b、c、d、e随原子序数的递增，其原子半径的相对大小、
最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示：
回答下列问题：
:
(1)元素d在周期表中的位置是”上，c、
画
d、e的简单离子半径由大到小的顺序为“（用离子符
号表示)。
原子序数
(2)下列可作为比较d和e金属性强弱依据的是
心（填序号言
a.测两种元素单质的硬度和熔、沸点！武))：+
b.比较单质作为还原剂时失去电子数目的多少
c.比较两种元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
d.比较单质与同浓度盐酸反应置换出氢气的难易程度
高化学第5页（共8页）高一化学期中考试参考答案
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.A 2.B 3.C 4.D 5.D 6.A 7.B 8.B 9.C 10.C
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对
得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
11.AB 12.AD 13.B 14.D 15.AD
三、非选择题
16.(12分) (1)第 3周期ⅡA族(1分) r(O2-)＞r(Mg2+)＞r(Al3+) (1分)
(2)cd(2分，缺 1项扣 1分，有错项不得分)
(3)ad (2分，缺 1项扣 1分，有错项不得分)
(4)①分解过程中吸收热量(1分) 分解生成的MgO、Al2O3熔点高，能阻燃(1分)
②2Mg(s)+O2(g)＝2MgO(s) ΔH＝1209.6kJ·mol－1(2分)
(5) d(2分)
17. (12分)(1) H2S>H2Te (2分)
焙烧
(2)Cu2Te＋2H2SO4＋2O2=====2CuSO4＋TeO2＋2H2O(2分)
(3)TeO2+2OH－ TeO 2－＝ 3 +H2O(2分) Au、Ag(1分)
(5)1∶3(2分)
18.（12分）
（1） （1分）（2）离子键、(非极性)共价键（2分）（3）HClO4＞H2SO4（2分）
（4）① 恒压滴液漏斗（1分） ② Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（2分）
③ 确认 C中黄色溶液中无 Cl2，排除 Cl2对溴置换碘实验的干扰（2分）
④ 打开活塞 2，将少量 C中溶液滴入 D中，关闭活塞 2，取下 D振荡、静置（2分）
19. （12分）
(1)N2H4（l）+O2（g）＝ N2（g）+2H2O（l）△H＝﹣709kJ mol﹣ 1（2 分）356.75（2 分）
(2)2.5×103 2 3) 2 N H +4OH－ 4e－（ 分） （ 减小（ 分） 2 4 － =N2+4H2O（2 分） 22.4（2 分）
20．(12分)
(1) (1 ) 2MnO －圆底烧瓶 分 4 +16H++10Cl－＝5Cl2↑+2Mn2++8H2O (2分)
(2) Cl2+S2－＝S↓+2 Cl－(2分)
原子半径 r(Cl)小于 r(S)，核电荷数 Cl大于 S，原子核对外层电子的吸引力 Cl大于 S(2 分)
(3)碱石灰 (1分)
(4) E中干燥管内产生大量白烟， 干燥管内液面上升(2分)
3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl(2分)
