8.2海水“晒盐“同步练习(含答案)—2022-2023学年九年级化学鲁教版下册

8.2海水“晒盐”
同步练习
一、单选题
1．下列操作能达到目的是（　　）
A．稀释浓硫酸时，将水沿容器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
B．溶解食盐时用玻璃棒搅拌以增大氯化钠的溶解度
C．用湿润的pH试纸测量酸雨的酸碱度
D．蒸发操作中，当蒸发中出现较多固体时，停止加热
2．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是
A．t1℃时，三种物质溶解度大小顺序为A>B>C
B．t1℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为10%
C．t2℃时，A、B、C的溶液的溶质质量分数一定相等
D．t3℃时，等质量的A、B、C的饱和溶液降温到t2℃时，所得溶液溶质质量分数由大到小顺序是A=B>C
3．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别木炭粉和铁粉 在氧气中灼烧
B 除去KCl固体中的KClO3 加热加入适量MnO2
C 提纯含有少量NaCl的KNO3 加水溶解，加热浓缩，冷却结晶后过滤
D 证明甲烷中含有氢元素 点燃甲烷，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
A．A B．B C．C D．D
4．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．40℃时的溶解度甲＞乙
B．若甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲
C．40℃时甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比为1：2
D．将40℃时乙的饱和溶液140g冷却到20℃析出固体乙10g
5．已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表。下列说法不正确的是（ ）
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
A．30℃时在100g硝酸钾饱和溶液中含有45.8g硝酸钾
B．20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g
C．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大
D．40℃时，饱和硝酸钾溶液，降温可使部分溶质结晶析出
6．40℃时，烧杯中盛有100g 硝酸钾的饱和溶液，恒温下蒸发部分溶剂，然后 再将溶液逐渐升温到60℃．能表示此过程溶质质量分数a%与时间t关系的示意图的是
A． B．
C． D．
7．对下列物质的俗称，理解错误的是
A．干冰不是冰 B．纯碱不是碱 C．醋酸不是酸 D．水银不是银
8．下列有关熟石灰的说法错误的是
A．熟石灰的溶液俗称石灰水，呈碱性
B．熟石灰可由生石灰与水反应而制得
C．熟石灰的溶解度随温度的升高而增大
D．熟石灰可以和硫酸铜溶液配制农药波尔多液
9．参考KNO3的部分溶解度，进行了如图实验操作（每步均充分溶解）。下列说法不正确的是
温度（℃） 10 20 30 40 50 60
KNO3的溶解度（g） 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
A．KNO3的溶解度受温度变化影响大
B．在实验操作过程中只有A是饱和溶液
C．实验操作B到C过程中有晶体析出
D．实验操作中溶质质量分数最大的是B
10．下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度。据此判断：下列说法不正确的是
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
A．氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线在20℃~30℃温度范围内会相交
B．在20℃时， 向68g饱和氯化钠溶液中加入32g水，此时溶液中溶质的质量分数为18％
C．从含有少量氯化钠的饱和硝酸钾溶液中得到较多的硝酸钾晶体，可采用冷却热饱和溶液使其结晶的方法
D．分别将20℃时一定质量的饱和氯化钠溶液、饱和硝酸钾溶液升温至40℃，此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数大于氯化钠溶液
11．下列关于氧气的说法不正确的是
A．氧气具有助燃性，可以支持燃烧
B．工业上常采用分离液态空气法制取氧气
C．登山时携带氧气瓶，是因为高山上氧气体积分数小于21%
D．夏天鱼池内用增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中的溶解能力降低
12．如图所示是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图。下列说法正确的是
A．t3℃时，a物质的饱和溶液中溶质质量分数为50%
B．t1℃时，a和c两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
C．将a、b、c三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，其所得溶液中溶质质量分数大小关系是：b＞a＝c
D．若a中混有少量b，可采取蒸发溶剂的方法提纯a
13．下列各组离子在pH=1的水溶液中能大量共存的是
A．K+、Na+、Cl-、HCO3-
B．H+、K+ 、Cl-、OH-
C．Ca2+、Ba2+、Cl-、SO42-
D．K+、NH4+、Cl-、NO3-
14．下列图像能正确表示其对应关系的是
A．高温煅烧一定质量的石灰石，剩余固体质量随时间的变化
B．某物质的着火点为t℃，则图中P点时，该物质燃烧得最旺
C．20℃时，向一定量接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体
D．向一定量 溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，溶液pH的变化
15．如图表示的是KNO3和NaNO3的溶解度曲线。下列说法正确的
A．T2℃时，KNO3溶液的浓度一定等于NaNO3溶液的浓度
B．T1℃时，在50 g水里加入15 g KNO3固体，充分溶解，可得到65 g溶液
C．常温下，NaNO3属于易溶物
D．若KNO3中混有少量NaNO3，可用蒸发溶剂的方法提纯
二、填空题
16．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据此图回答下列问题：
(1)__________℃时，物质A和C的溶解度相等。
(2)t2℃时，A物质的溶解度是_______g。
(3)等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t2℃降温到t1℃，其中溶质质量分数没有发生改变的是_________
(4)t2℃时，小红向100g的水中加入45.8gA物质，她发现A物质全部溶解，一段时间后，她意外地发现又有部分A物质的晶体析出。我认为A物质“全部溶解”的原因是因为A物质溶解时_________（填“吸热”或“放热”）引起；析出晶体的原因是_________
17．现有9种物质：铁、铜、CuO、CaCO3、H2SO4、Ba(OH)2、NaOH、NaCl和AgCl。小王和小方根据不同的标准对它们进行如下分类，请你在他们分类的基础上再提出新的分类方法（每一类中不少于三种物质），并填写下表：
分类标准 类别
小王的分类标准：单质、化合物 类别一：铁、铜类别二：CuO、CaCO3、H2SO4、Ba(OH)2、NaOH、NaCl、AgCl
小方的分类标准：_______ 类别一：铁、铜、CuO、CaCO3、AgCl类别二：H2SO4、Ba(OH)2、NaOH、NaCl
新的分类标准：_______ 类别一：_______类别二：_______
18．根据实验回答以下问题。
(1)实验一的试管中发生反应的化学方程式为________ 。
(2)对实验一分析正确的是_______（填序号）。
①A处将稀盐酸换为稀硫酸，B、C处也一定能观察到同样的实验现象
②B处紫色石蕊变为红色，是因为CO2能与水反应生成碳酸
③C处蜡烛从低到高依次熄灭，说明CO2密度大于空气
(3)由实验二得出影响物质溶解性的因素是_______（填序号）。
A．溶质的种类 B．溶质的质量 C．溶剂的种类 D．温度
若省略实验二中试管a_______（填“能”或“不能”）得到相同结论。
(4)使用实验三装置进行验证质量守恒定律的实验，选择的试剂是碳酸钠和稀盐酸，反应结束后指针向右偏转，你认为该反应是否遵循质量守恒定律？______（填“是”成“否”）。
19．下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：
(1)P点表示的意义是 _____ 。
(2)把t2℃时等质量A、B两物质的饱和溶液降低到t1℃，析出晶体较多的是 _____ 。
(3)当A中含有少量B物质时，可采用 _____ 的方法提纯A物质。
(4)t2℃时，将90gA物质投入到100g水中，得到A物质的 _____ (填“饱和”或“不饱和”)溶液，此时溶液的质量是 _____ g。
(5)t2℃时，将30gA物质投入到100g水中，可再采取哪些具体措施，使之变为饱和溶液？ _____ 。
20．右图A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
（1）t1℃时，A物质的饱和溶液中溶质的质量分数是__________________。
（2）使t1℃时C物质的不饱和溶液都变成饱和溶液，采用的方法是________________（写一条）。
（3）t2℃时，B物质的溶解度______________ C物质的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”）。
三、实验题
21．实验室常用Y形管进行某些对比性实验。请你将图中的实验方案填写完整。
仪器 目的 操作 现象 结论
探究高锰酸钾和碘在水中的溶解能力 ____ 甲中固体溶解形成紫色溶液，乙中固体几乎不溶，水呈现淡淡黄色 __
参考答案：
1．D2．D3．B4．B5．A6．D7．C8．C9．B10．D11．C12．B13．D14．C15．C
16．(1)t1
(2)45
(3)C
(4) 放热 温度降低，A物质的溶解度变小
17． 物质的溶解性 是否含氧元素 CuO、CaCO3、H2SO4、Ba（OH）2、NaOH 铁、铜、碳、NaCl、AgCl
18．(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(2)①②③
(3) AC/CA 能
(4)是
19． 在t1℃时，A、B两物质的溶解度相等 A物质/A 降温结晶/冷却热饱和溶液 饱和 150 再加入20gA物质，降温到t1℃及以下，恒温蒸发40g水等。
20． 28.6% 升温或减少溶剂或增加溶质 大于
21． 甲中放入一小粒高锰酸钾，乙中放入体积相同的一小粒碘，再分别向甲乙中加入等量水 常温下，高锰酸钾的溶解性比碘好。(高锰酸钾易溶，碘微溶于水)