江西省赣州市会昌县2022-2023学年九年级下学期化学单元试卷(1-8单元)(八)(含答案)
文档属性
| 名称 | 江西省赣州市会昌县2022-2023学年九年级下学期化学单元试卷(1-8单元)(八)(含答案) |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 356.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-04-24 15:14:25 | ||
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文档简介
会昌县2022-2023学年九年级化学单元测试卷(八)
（检测内容：第八单元之前 ）
本试卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 Ni-59 Cu-64
题号 一 二 三 四 五 总分
得分
一、单项选择题（本大题共10小题，1-5每小题1分，6-10每小题2分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）
1.下列属于化学变化的是( )
A. 气球爆炸 B. 菜刀生锈 C. 水蒸发 D. 玻璃破碎
2. 下列金属在O2中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是( )
A. 铜丝 B. 镁条 C. 铝丝 D. 铁丝
3．铕（Eu）是非常活泼的金属，能与冷水反应，应保存在氩气中。铕与水反应的化学方程式为：Eu+2H2O═Eu（OH）2↓+H2↑。该反应属于( )
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
4. 下列有关钴元素的说法不正确的是( )
A. 原子序数是27 B. 属于非金属元素
C. 元素符号是Co
D. 相对原子质量为58.93
5．下列金属活动性最强的是( )
A．钠 B．铝 C．铁 D．铜
6．现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，相关分析错误的是( )
A. 三种金属可能分别是铁、铜、银 B. Y一定能从硫酸铜溶液中置换出铜
C. X与稀盐酸反应后溶液的质量一定增大 D. 三种金属活动性由强到弱的顺序是X>Y>Z
7. 据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是( )
A. 能与盐酸反应产生氢气 B. 在空气中容易锈蚀
C. 能与硫酸亚铁发生置换反应 D. 具有良好的导电性
8. 实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下、下列分析不正确的是( )
实验装置 序号 其他试剂 100s时O2的含量
① 干燥剂 21%
② 10滴水 15%
③ 10滴水和1.0g食盐 8%
A. ②③中O2含量减少表明铁已锈蚀 B. ①②证明水对铁锈蚀有影响
C. ②③证明食盐能加快铁锈蚀 D. ①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响
9.2021年5月15日“祝融号”火星车成功着陆。该车使用了新型镁锂合金，下列说法正确的是（ ）
A.镁锂合金抗腐蚀性能比镁强 B.锂属于非金属元素
C.镁是地壳中含量最高的金属元素 D.镁锂合金的硬度比镁的小
10．所示的图像中有关量的变化趋势与对应关系不正确的是( )
A．等质量、等质量分数的稀硫酸分别与足量的等质量的铁、锌反应
B．等质量的铁、锌分别与等质量、等质量分数的足量稀硫酸反应
C．向等质量的铁、锌中不断加入等质量、等质量分数的稀盐酸
D．向等质量、等质量分数的稀盐酸中不断加入等质量的过量铁、锌
二、选择填充题（本大题包括3小题，每小题2分，共6分。先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卷的相应位置上，然后在D处再补充一个符合题意的答案。每小题的选择1分，填充1分）
11. 下列铁的性质中，属于化学性质的是( )
A. 银白色 B. 易锈蚀 C. 延展性 D.
12. 下列实验方案能达到目的的是( )
实验目 实验方案
A 比较Ag与Cu的活泼性 把洁净铜丝放入AgNO3中
B 去除铁粉中的碳粉 在足量的氧气中灼烧
C 除去FeCl2溶液中的CuCl2杂质 加入过量的铝丝充分反应，过滤
D 鉴别真假黄金
13.下列有关金属及合金的说法正确的是( )
A.金属都是固体 B.合金是纯净物 C.生铁和钢性能不同是由于含碳量不同
D.防止铁制菜刀生锈的方法________________________
三、 填空与分析说明题（本大题包括4小题，共23分）
14.（5分）“奋斗者号”载人潜水器在2020年11月10日创造了中国潜入马里亚纳海沟10909米的新纪录。其外壳和载人舱由强度高、抗压力强的钛合金制造。
（1）钛合金属于_______。A.合成材料 B.金属材料 C.天然材料 D.复合材料
（2）工业上通常是在高温条件下，在氩气保护的环境中，用四氯化钛（TiCl4）与金属镁反应获得金属钛和氯化镁，该反应的化学方程式为 。
（3）“奋斗者号”使用的锂电池正极为磷酸亚铁锂（LiFePO4），其中锂元素的化合价为+1价，则磷酸亚铁锂中磷元素的化合价为 价。
（4）碳酸二甲酯（C3H6O3）是锂电池电解液的一种成分，下列有关说法不正确的是
A.碳酸二甲酯属于氧化物 B.碳酸二甲酯中碳、氧元素的质量比为3：4
C.碳酸二甲酯由三种元素组成 D.碳酸二甲酯分子由3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成
15.（5分）2021年5月15日，我国天问一号探测器成功着陆火星。新型高强、高塑、高稳定性铝基碳化硅复合材料是火星车中的一种重要材料。铝的工业生产原理：
（1）铝是较活泼的金属，但在空气中却不容易被腐蚀，其原因是 。
（2）铝箔在酒精灯上加热，发现铝箔逐渐变软，中间有液体被外面的固体包裹住。由此可以推测氧化铝的熔点比金属铝 （填“高”或“低”）
（3）铝基碳化硅复合材料常用于航天材料，塑成薄片是利用了铝的 性。
（4）该反应中发生化合价变化的元素是 。（2分）
16.（5分）从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如下所示。
（1）步骤I中能发生化学反应的金属是 ，该操作名称是 。
（2）步骤II中，加入硝酸银溶液的作用是 。
（3）步骤III中，若溶液乙的质量大于溶液甲，确定M后写出发生反应的化学方程式。
17.（8分）已知A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E属于金属单质，G、C、D为气体，反应②是炼铁工业中的主要反应，E为红色固体，F为浅绿色溶液，G为无色气体，X溶液为混合溶液，如图是它们之间的相互转化关系。请回答：
(1)A物质的化学式________；
(2)固态C物质在实际生活中的一种用途是 。
(3)反应③中生成红色固体的基本反应类型：__________________________
(4)反应②的化学方程式：
四、实验探究题（本大题包括2小题，共16分）
18. （7分）下列装置常用于实验室制取气体。
(1)仪器①的名称是__________。
(2)用装置甲制取氧气，采用该收集方法的依据是 。用收集的氧气做铁丝燃烧实验，应预先在集气瓶中加入少量的 。
(3)用装置乙制取气体，实验结束时，为防止水槽里的水倒流，应采取的操作是 。
(4)在加热条件下，用醋酸钠( CH3COONa)固体与碱石灰固体中的氢氧化钠反应制取甲烷，同时生成碳酸钠，应选用的装置是______(填“甲”或“乙”)，反应的化学方程式为 。
19. （9分）某兴趣小组探究镁与稀盐酸的反应。
（1）镁与稀盐酸反应化学方程式为 。
（2）实验前，用砂纸打磨镁条的目的是 。
（3）将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。
【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？
【查阅资料】Mg（OH）2受热分解生成MgO和H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；
碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。氯化镁溶于水。
【提出假设】甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，你认为原因是 。
乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：
猜想Ⅰ：Mg 猜想Ⅱ：Mg（OH）C1 猜想Ⅲ：Mg（OH）2
【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。
序号 实验操作 实验现象 实验结论
实验1 向试管①中加入适量 （填物质名称） 沉淀消失无气泡产生 猜想Ⅰ不成立
实验2 加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口 滤纸条变红 猜想Ⅱ_________
实验3 加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶 变色硅胶________ 猜想Ⅲ成立
【讨论分析】实验2中滤纸条变红是由于HC1气体溶于水使溶液呈酸性，生成HC1气体的原因是
（用化学方程式表示）。
五、综合计算题（10分）
20.白铜（Cu-Ni）是工业上常用的一种铜镍合金，金属镍（Ni）的金属活泼性与铁相似，且化合价显+2价。为测定20 g某白铜样品中镍的质量，设计了如下实验:
（1）将白铜研碎的目的是 。
（2）过滤操作中玻璃棒的作用是 ，滤液中的溶质是 。（写化学式）
（3）白铜样品中镍的质量是 g。
（4）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
会昌县2021-2022年学年九年级化学单元测试卷(八)参考答案
1.B 2.D 3.C 4.B 5.A 6.B 7.D 8.D 9.A 10.D
11.B D. 能与酸反应（合理即可）
12.A D. 灼烧（合理即可）
13.C D. 使用后，用布擦干（合理即可）
14.（1）B （2）TiCl4+2Mg 高温Ti+2MgCl2 （3）+5 （4）A （共5分）
15.（1）铝与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝膜，阻止反应继续发生（2）高（3）延展（4）铝元素和氧元素 （共5分）
16.（1）Mg和Al ，过滤 （2）把Cu和Ag固体进行分离 （3）Zn+Cu（N03）2==Zn（N03）2+Cu（共5分）
17.（1）CuO （2）干冰；致冷剂等（3）置换反应 （4）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（共8分）
18.(1)长颈漏斗 (2)氧气的密度比空气大 水或铺一层细沙 (3)先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯 (4)乙 （共7分）
19.（1）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ （2）去除镁条表面的氧化膜
（3）【提出假设】氯化镁可溶 【实验探究】 稀盐酸 成立 由蓝色变为粉红色
【讨论分析】 Mg(OH)ClMgO+HCl↑ （共9分）
20.(1)增大反应物间的接触面积,加快反应速率 (2)引流 NiSO4 （3）2.95
(4)解:设所用稀硫酸中溶质的质量为x。
Ni + H2SO4NiSO4+H2↑
59 98
2.95 g x
=
x=4.9 g
所用稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=9.8%。
答:所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 （共10分）
（检测内容：第八单元之前 ）
本试卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 Ni-59 Cu-64
题号 一 二 三 四 五 总分
得分
一、单项选择题（本大题共10小题，1-5每小题1分，6-10每小题2分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）
1.下列属于化学变化的是( )
A. 气球爆炸 B. 菜刀生锈 C. 水蒸发 D. 玻璃破碎
2. 下列金属在O2中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是( )
A. 铜丝 B. 镁条 C. 铝丝 D. 铁丝
3．铕（Eu）是非常活泼的金属，能与冷水反应，应保存在氩气中。铕与水反应的化学方程式为：Eu+2H2O═Eu（OH）2↓+H2↑。该反应属于( )
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
4. 下列有关钴元素的说法不正确的是( )
A. 原子序数是27 B. 属于非金属元素
C. 元素符号是Co
D. 相对原子质量为58.93
5．下列金属活动性最强的是( )
A．钠 B．铝 C．铁 D．铜
6．现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，相关分析错误的是( )
A. 三种金属可能分别是铁、铜、银 B. Y一定能从硫酸铜溶液中置换出铜
C. X与稀盐酸反应后溶液的质量一定增大 D. 三种金属活动性由强到弱的顺序是X>Y>Z
7. 据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是( )
A. 能与盐酸反应产生氢气 B. 在空气中容易锈蚀
C. 能与硫酸亚铁发生置换反应 D. 具有良好的导电性
8. 实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下、下列分析不正确的是( )
实验装置 序号 其他试剂 100s时O2的含量
① 干燥剂 21%
② 10滴水 15%
③ 10滴水和1.0g食盐 8%
A. ②③中O2含量减少表明铁已锈蚀 B. ①②证明水对铁锈蚀有影响
C. ②③证明食盐能加快铁锈蚀 D. ①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响
9.2021年5月15日“祝融号”火星车成功着陆。该车使用了新型镁锂合金，下列说法正确的是（ ）
A.镁锂合金抗腐蚀性能比镁强 B.锂属于非金属元素
C.镁是地壳中含量最高的金属元素 D.镁锂合金的硬度比镁的小
10．所示的图像中有关量的变化趋势与对应关系不正确的是( )
A．等质量、等质量分数的稀硫酸分别与足量的等质量的铁、锌反应
B．等质量的铁、锌分别与等质量、等质量分数的足量稀硫酸反应
C．向等质量的铁、锌中不断加入等质量、等质量分数的稀盐酸
D．向等质量、等质量分数的稀盐酸中不断加入等质量的过量铁、锌
二、选择填充题（本大题包括3小题，每小题2分，共6分。先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卷的相应位置上，然后在D处再补充一个符合题意的答案。每小题的选择1分，填充1分）
11. 下列铁的性质中，属于化学性质的是( )
A. 银白色 B. 易锈蚀 C. 延展性 D.
12. 下列实验方案能达到目的的是( )
实验目 实验方案
A 比较Ag与Cu的活泼性 把洁净铜丝放入AgNO3中
B 去除铁粉中的碳粉 在足量的氧气中灼烧
C 除去FeCl2溶液中的CuCl2杂质 加入过量的铝丝充分反应，过滤
D 鉴别真假黄金
13.下列有关金属及合金的说法正确的是( )
A.金属都是固体 B.合金是纯净物 C.生铁和钢性能不同是由于含碳量不同
D.防止铁制菜刀生锈的方法________________________
三、 填空与分析说明题（本大题包括4小题，共23分）
14.（5分）“奋斗者号”载人潜水器在2020年11月10日创造了中国潜入马里亚纳海沟10909米的新纪录。其外壳和载人舱由强度高、抗压力强的钛合金制造。
（1）钛合金属于_______。A.合成材料 B.金属材料 C.天然材料 D.复合材料
（2）工业上通常是在高温条件下，在氩气保护的环境中，用四氯化钛（TiCl4）与金属镁反应获得金属钛和氯化镁，该反应的化学方程式为 。
（3）“奋斗者号”使用的锂电池正极为磷酸亚铁锂（LiFePO4），其中锂元素的化合价为+1价，则磷酸亚铁锂中磷元素的化合价为 价。
（4）碳酸二甲酯（C3H6O3）是锂电池电解液的一种成分，下列有关说法不正确的是
A.碳酸二甲酯属于氧化物 B.碳酸二甲酯中碳、氧元素的质量比为3：4
C.碳酸二甲酯由三种元素组成 D.碳酸二甲酯分子由3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成
15.（5分）2021年5月15日，我国天问一号探测器成功着陆火星。新型高强、高塑、高稳定性铝基碳化硅复合材料是火星车中的一种重要材料。铝的工业生产原理：
（1）铝是较活泼的金属，但在空气中却不容易被腐蚀，其原因是 。
（2）铝箔在酒精灯上加热，发现铝箔逐渐变软，中间有液体被外面的固体包裹住。由此可以推测氧化铝的熔点比金属铝 （填“高”或“低”）
（3）铝基碳化硅复合材料常用于航天材料，塑成薄片是利用了铝的 性。
（4）该反应中发生化合价变化的元素是 。（2分）
16.（5分）从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如下所示。
（1）步骤I中能发生化学反应的金属是 ，该操作名称是 。
（2）步骤II中，加入硝酸银溶液的作用是 。
（3）步骤III中，若溶液乙的质量大于溶液甲，确定M后写出发生反应的化学方程式。
17.（8分）已知A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E属于金属单质，G、C、D为气体，反应②是炼铁工业中的主要反应，E为红色固体，F为浅绿色溶液，G为无色气体，X溶液为混合溶液，如图是它们之间的相互转化关系。请回答：
(1)A物质的化学式________；
(2)固态C物质在实际生活中的一种用途是 。
(3)反应③中生成红色固体的基本反应类型：__________________________
(4)反应②的化学方程式：
四、实验探究题（本大题包括2小题，共16分）
18. （7分）下列装置常用于实验室制取气体。
(1)仪器①的名称是__________。
(2)用装置甲制取氧气，采用该收集方法的依据是 。用收集的氧气做铁丝燃烧实验，应预先在集气瓶中加入少量的 。
(3)用装置乙制取气体，实验结束时，为防止水槽里的水倒流，应采取的操作是 。
(4)在加热条件下，用醋酸钠( CH3COONa)固体与碱石灰固体中的氢氧化钠反应制取甲烷，同时生成碳酸钠，应选用的装置是______(填“甲”或“乙”)，反应的化学方程式为 。
19. （9分）某兴趣小组探究镁与稀盐酸的反应。
（1）镁与稀盐酸反应化学方程式为 。
（2）实验前，用砂纸打磨镁条的目的是 。
（3）将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。
【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？
【查阅资料】Mg（OH）2受热分解生成MgO和H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；
碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。氯化镁溶于水。
【提出假设】甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，你认为原因是 。
乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：
猜想Ⅰ：Mg 猜想Ⅱ：Mg（OH）C1 猜想Ⅲ：Mg（OH）2
【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。
序号 实验操作 实验现象 实验结论
实验1 向试管①中加入适量 （填物质名称） 沉淀消失无气泡产生 猜想Ⅰ不成立
实验2 加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口 滤纸条变红 猜想Ⅱ_________
实验3 加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶 变色硅胶________ 猜想Ⅲ成立
【讨论分析】实验2中滤纸条变红是由于HC1气体溶于水使溶液呈酸性，生成HC1气体的原因是
（用化学方程式表示）。
五、综合计算题（10分）
20.白铜（Cu-Ni）是工业上常用的一种铜镍合金，金属镍（Ni）的金属活泼性与铁相似，且化合价显+2价。为测定20 g某白铜样品中镍的质量，设计了如下实验:
（1）将白铜研碎的目的是 。
（2）过滤操作中玻璃棒的作用是 ，滤液中的溶质是 。（写化学式）
（3）白铜样品中镍的质量是 g。
（4）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
会昌县2021-2022年学年九年级化学单元测试卷(八)参考答案
1.B 2.D 3.C 4.B 5.A 6.B 7.D 8.D 9.A 10.D
11.B D. 能与酸反应（合理即可）
12.A D. 灼烧（合理即可）
13.C D. 使用后，用布擦干（合理即可）
14.（1）B （2）TiCl4+2Mg 高温Ti+2MgCl2 （3）+5 （4）A （共5分）
15.（1）铝与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝膜，阻止反应继续发生（2）高（3）延展（4）铝元素和氧元素 （共5分）
16.（1）Mg和Al ，过滤 （2）把Cu和Ag固体进行分离 （3）Zn+Cu（N03）2==Zn（N03）2+Cu（共5分）
17.（1）CuO （2）干冰；致冷剂等（3）置换反应 （4）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（共8分）
18.(1)长颈漏斗 (2)氧气的密度比空气大 水或铺一层细沙 (3)先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯 (4)乙 （共7分）
19.（1）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ （2）去除镁条表面的氧化膜
（3）【提出假设】氯化镁可溶 【实验探究】 稀盐酸 成立 由蓝色变为粉红色
【讨论分析】 Mg(OH)ClMgO+HCl↑ （共9分）
20.(1)增大反应物间的接触面积,加快反应速率 (2)引流 NiSO4 （3）2.95
(4)解:设所用稀硫酸中溶质的质量为x。
Ni + H2SO4NiSO4+H2↑
59 98
2.95 g x
=
x=4.9 g
所用稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=9.8%。
答:所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 （共10分）
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