7.2物质溶解的量同步练习（含答案）—2022-2023学年九年级化学科粤版下册
文档属性
| 名称 | 7.2物质溶解的量同步练习（含答案）—2022-2023学年九年级化学科粤版下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 106.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-04-24 17:33:48 | ||
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文档简介
7.2 物质溶解的量
同步练习
一、单选题
1．20℃时，在各盛有100克水的烧杯中，分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水不与水反应），充分溶解后，结果如图。下列说法正确的是
A．所得溶液可能都是饱和溶液
B．20℃时，乙溶液的溶质质量最小
C．20℃时，三种物质的溶解度：甲>丙>乙
D．升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大
2．取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为
A．16g B．20g C．40g D．56g
3．你认为下列溶液肯定是该温度下的饱和溶液的是（ ）
A．氯化钾溶液 B．浓度较大的氯化铵溶液
C．黄色的氯化铁溶液 D．颜色很深的硫酸铜溶液
4．下列关于溶液的说法错误的是
A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
B．溶液是具有均一性 稳定性的混合物
C．将20%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为20%
D．食盐溶液中溶质是以离子形式分散到溶剂中
5．溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液说法正确的是
A．水能溶解很多物质，是一种最常用的溶剂
B．将汽油与水充分混合，得到的是溶液
C．将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%
D．某饱和溶液降温到t℃析出晶体，得到的溶液是t℃时的不饱和溶液
6．A图是物质M和N的溶解度曲线。B图中甲、乙试管分别盛有M、N的饱和溶液，试管底均有未溶解的M、N固体。向烧杯中加入一种物质后，甲中的固体减少，乙中的固体增加，加入的物质可能是
A．冰水 B．NH4NO3 C．NaCl D．NaOH
7．下图是甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线。t℃时，对含有等质量溶质的甲的饱和溶液与乙的饱和溶液， 分别恒温蒸发等质量的水（未蒸干），正确的说法是
A．蒸发前，甲、乙溶液质量的大小关系为：甲>乙
B．蒸发后，所得甲溶液依然饱和，乙溶液不饱和
C．蒸发后，所得溶液中溶剂质量的大小关系为：甲<乙
D．蒸发后，析出固体质量的大小关系为：甲<乙
8．甲和乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．t2℃时，60g甲的饱和溶液稀释到20%需加水40g
D．将t1℃时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量甲大于乙
9．如图是甲和乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．图中阴影部分表示的甲和乙两溶液都是饱和溶液
B．t1℃时，等质量甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等
C．t2℃时，将60g甲物质加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为110g
D．将t2℃时乙的不饱和溶液降温至t1℃，一定变为饱和溶液
10．根据如图所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（ ）
A．℃时，甲溶液的溶质的质量分数一定比乙小
B．℃时，甲、乙两饱和溶液溶质的质量分数都为40％
C．℃时，甲饱和溶液中溶质的质量一定比乙饱和溶液中溶质的质量大
D．将相同质量℃时的甲、乙饱和溶液降温至℃时，甲饱和溶液中析出的晶体更多
11．以下几种物质中：①KNO3 ②Ca（OH）2 ③O2 ④NaCl，溶解度随温度的升高而明显增大的是（ ）
A．①④ B．③④ C．①③④ D．只有①
12．硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠
B．20℃时，30g硝酸钾溶解在100g水中可配成饱和溶液
C．随着温度的升高，氯化钠的溶解度保持不变
D．对两者混合饱和溶液进行降温，只有硝酸钾析出
13．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，有关分析正确的是（ ）
A．a对应的甲、乙两种溶液，溶质的质量相等
B．t3℃时，甲、乙两种饱和溶液中，溶质的质量：甲>乙
C．t2℃时，c点所对应两种溶液的溶质质量分数：甲>乙
D．将t3℃时，将甲的不饱和溶液、降温到t1℃后，一定能变为饱和溶液
14．分析如图溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等
B．t2℃时，在100g水里加入100g甲固体，得到200g甲溶液
C．t2℃时，等质量的两种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，盛有甲溶液的烧杯中析出较多晶体
D．将t1℃时两种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶质质量分数：甲＞乙
15．如图为a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列叙述中正确的是
A．t1℃时，a、b、c饱和溶液的溶质质量分数约为21%
B．P点表示t2℃时，a、b的溶液是饱和状态，c的溶液是不饱和状态
C．t2℃时，a、b、c三种物质溶液的溶质质量分数a>b>c
D．100ga溶液从t2℃降温到t1℃时，析出晶体14g
二、填空题
16．请回答下列有关溶液的问题。
（1）把面粉与酒精分别加入蒸馏水中，能形成悬浊液的是___________。
（2）如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
①当温度高于20℃，溶解度：a___________b（填“>”“<”或“=”）。
②20℃，相同质量的a、b饱和溶液中，a的饱和溶液中所含水的质量______（填“>”“<”或“=”）b的饱和溶液中所含水的质量。
③t℃时，将等质量的a、b两种饱和溶液分别升温到30℃，还能继续溶解溶质的质量：a____b（填“>”“<”或“=”）。
17．“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。”这是中国应对全球气候问题作出的庄严承诺。请回答下列问题：
(1)控制CO2的排放，目的是为减缓______。加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度______。
(2)利用天然气代替含硫煤做家庭燃料的优点是可以减少______的排放。
18．按要求回答：
(1)下列是与水有关的几个描述，请根据所学知识回答：
①水是由大量______直接构成的；
②自来水厂净化水的过程中有静置、沉淀、过滤、吸附，这些变化属于______变化；
③水电解过程与电源正极连接的一端产生______。
(2)t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分配加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
①烧杯②中的上层清液是否达到饱和状态？______（填“是”“否”或“无法判断”）；
②烧杯①中溶解的溶质是______（写名称或化学式）；
③关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是______。
A．烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数
B．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
D．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）
19．酸、碱、盐是重要的化合物，研究它们的性质有重要意义。NaCl、KNO3、NH4CI三种固体在水中的溶解度曲线如图所示。请仔细观察如图曲线，回答下列问题:
①三种固体物质的溶解度受温度影响最小的是______。
②40°C时三种固体物质饱和水溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______。
③图中A、B点的坐标为A （10, 21），B（40, 64） 。若将40°C时164g的硝酸钾饱和水溶液降温到10°C,析出KNO3固体的质量为_____g。
20．KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3
回答下列问题：
(1)30℃时，KC1的溶解度为_______g。
(2)依据表中数据，绘制KNO3和KC1的溶解度曲线，如图中能表示KNO3溶解度曲线的是_______(选填“a”或“b”)。
(3)40℃时，现有质量均为100g的硝酸钾和氯化钾两种饱和溶液，若将它们同时降温至10℃。下列说法不正确的是_______。
A．40℃时，硝酸钾饱和溶液水的质量大于氯化钾饱溶液中水的质量
B．降温至10℃时，析出的KNO3晶体质量比析的KC1晶体质量大
C．降温至10℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数大于氯化钾饱和溶液的质量分数
D．当温度降至20℃和30℃之间的某一温度，两种溶液的质量分数可能相等
三、实验题
21．小明在家做蔗糖溶于水的实验时，观察到如图所示的现象。请填空：
(1)能说明糖水是溶液的现象是 __________ ；
(2)溶解后，液面低于原水平线的微观解释是 ________ ；
(3)再加入足量蔗糖，充分搅拌后，发现仍有蔗糖固体留在杯底，其原因是 ______ 。
参考答案：
1．A2．A3．A4．A5．A6．D7．C8．D9．B10．D11．D12．B13．C14．D15．A
16． 面粉 > < >
17．(1) 温室效应 增大
(2)二氧化硫/SO2
18．(1) 水分子 物理 氧气/O2
(2) 是 氯化钾/KCl AD
19． NaCl（或氯化钠） KNO3＞NH4Cl＞NaCl 43
20．(1)37.0
(2)a
(3)AC
21．(1)杯中的糖块消失了
(2)分子之间存在间隔
(3)蔗糖溶液达到饱和后就不能再溶解蔗糖
同步练习
一、单选题
1．20℃时，在各盛有100克水的烧杯中，分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水不与水反应），充分溶解后，结果如图。下列说法正确的是
A．所得溶液可能都是饱和溶液
B．20℃时，乙溶液的溶质质量最小
C．20℃时，三种物质的溶解度：甲>丙>乙
D．升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大
2．取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为
A．16g B．20g C．40g D．56g
3．你认为下列溶液肯定是该温度下的饱和溶液的是（ ）
A．氯化钾溶液 B．浓度较大的氯化铵溶液
C．黄色的氯化铁溶液 D．颜色很深的硫酸铜溶液
4．下列关于溶液的说法错误的是
A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
B．溶液是具有均一性 稳定性的混合物
C．将20%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为20%
D．食盐溶液中溶质是以离子形式分散到溶剂中
5．溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液说法正确的是
A．水能溶解很多物质，是一种最常用的溶剂
B．将汽油与水充分混合，得到的是溶液
C．将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%
D．某饱和溶液降温到t℃析出晶体，得到的溶液是t℃时的不饱和溶液
6．A图是物质M和N的溶解度曲线。B图中甲、乙试管分别盛有M、N的饱和溶液，试管底均有未溶解的M、N固体。向烧杯中加入一种物质后，甲中的固体减少，乙中的固体增加，加入的物质可能是
A．冰水 B．NH4NO3 C．NaCl D．NaOH
7．下图是甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线。t℃时，对含有等质量溶质的甲的饱和溶液与乙的饱和溶液， 分别恒温蒸发等质量的水（未蒸干），正确的说法是
A．蒸发前，甲、乙溶液质量的大小关系为：甲>乙
B．蒸发后，所得甲溶液依然饱和，乙溶液不饱和
C．蒸发后，所得溶液中溶剂质量的大小关系为：甲<乙
D．蒸发后，析出固体质量的大小关系为：甲<乙
8．甲和乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．t2℃时，60g甲的饱和溶液稀释到20%需加水40g
D．将t1℃时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量甲大于乙
9．如图是甲和乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．图中阴影部分表示的甲和乙两溶液都是饱和溶液
B．t1℃时，等质量甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等
C．t2℃时，将60g甲物质加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为110g
D．将t2℃时乙的不饱和溶液降温至t1℃，一定变为饱和溶液
10．根据如图所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（ ）
A．℃时，甲溶液的溶质的质量分数一定比乙小
B．℃时，甲、乙两饱和溶液溶质的质量分数都为40％
C．℃时，甲饱和溶液中溶质的质量一定比乙饱和溶液中溶质的质量大
D．将相同质量℃时的甲、乙饱和溶液降温至℃时，甲饱和溶液中析出的晶体更多
11．以下几种物质中：①KNO3 ②Ca（OH）2 ③O2 ④NaCl，溶解度随温度的升高而明显增大的是（ ）
A．①④ B．③④ C．①③④ D．只有①
12．硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠
B．20℃时，30g硝酸钾溶解在100g水中可配成饱和溶液
C．随着温度的升高，氯化钠的溶解度保持不变
D．对两者混合饱和溶液进行降温，只有硝酸钾析出
13．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，有关分析正确的是（ ）
A．a对应的甲、乙两种溶液，溶质的质量相等
B．t3℃时，甲、乙两种饱和溶液中，溶质的质量：甲>乙
C．t2℃时，c点所对应两种溶液的溶质质量分数：甲>乙
D．将t3℃时，将甲的不饱和溶液、降温到t1℃后，一定能变为饱和溶液
14．分析如图溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等
B．t2℃时，在100g水里加入100g甲固体，得到200g甲溶液
C．t2℃时，等质量的两种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，盛有甲溶液的烧杯中析出较多晶体
D．将t1℃时两种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶质质量分数：甲＞乙
15．如图为a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列叙述中正确的是
A．t1℃时，a、b、c饱和溶液的溶质质量分数约为21%
B．P点表示t2℃时，a、b的溶液是饱和状态，c的溶液是不饱和状态
C．t2℃时，a、b、c三种物质溶液的溶质质量分数a>b>c
D．100ga溶液从t2℃降温到t1℃时，析出晶体14g
二、填空题
16．请回答下列有关溶液的问题。
（1）把面粉与酒精分别加入蒸馏水中，能形成悬浊液的是___________。
（2）如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
①当温度高于20℃，溶解度：a___________b（填“>”“<”或“=”）。
②20℃，相同质量的a、b饱和溶液中，a的饱和溶液中所含水的质量______（填“>”“<”或“=”）b的饱和溶液中所含水的质量。
③t℃时，将等质量的a、b两种饱和溶液分别升温到30℃，还能继续溶解溶质的质量：a____b（填“>”“<”或“=”）。
17．“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。”这是中国应对全球气候问题作出的庄严承诺。请回答下列问题：
(1)控制CO2的排放，目的是为减缓______。加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度______。
(2)利用天然气代替含硫煤做家庭燃料的优点是可以减少______的排放。
18．按要求回答：
(1)下列是与水有关的几个描述，请根据所学知识回答：
①水是由大量______直接构成的；
②自来水厂净化水的过程中有静置、沉淀、过滤、吸附，这些变化属于______变化；
③水电解过程与电源正极连接的一端产生______。
(2)t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分配加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
①烧杯②中的上层清液是否达到饱和状态？______（填“是”“否”或“无法判断”）；
②烧杯①中溶解的溶质是______（写名称或化学式）；
③关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是______。
A．烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数
B．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
D．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）
19．酸、碱、盐是重要的化合物，研究它们的性质有重要意义。NaCl、KNO3、NH4CI三种固体在水中的溶解度曲线如图所示。请仔细观察如图曲线，回答下列问题:
①三种固体物质的溶解度受温度影响最小的是______。
②40°C时三种固体物质饱和水溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______。
③图中A、B点的坐标为A （10, 21），B（40, 64） 。若将40°C时164g的硝酸钾饱和水溶液降温到10°C,析出KNO3固体的质量为_____g。
20．KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3
回答下列问题：
(1)30℃时，KC1的溶解度为_______g。
(2)依据表中数据，绘制KNO3和KC1的溶解度曲线，如图中能表示KNO3溶解度曲线的是_______(选填“a”或“b”)。
(3)40℃时，现有质量均为100g的硝酸钾和氯化钾两种饱和溶液，若将它们同时降温至10℃。下列说法不正确的是_______。
A．40℃时，硝酸钾饱和溶液水的质量大于氯化钾饱溶液中水的质量
B．降温至10℃时，析出的KNO3晶体质量比析的KC1晶体质量大
C．降温至10℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数大于氯化钾饱和溶液的质量分数
D．当温度降至20℃和30℃之间的某一温度，两种溶液的质量分数可能相等
三、实验题
21．小明在家做蔗糖溶于水的实验时，观察到如图所示的现象。请填空：
(1)能说明糖水是溶液的现象是 __________ ；
(2)溶解后，液面低于原水平线的微观解释是 ________ ；
(3)再加入足量蔗糖，充分搅拌后，发现仍有蔗糖固体留在杯底，其原因是 ______ 。
参考答案：
1．A2．A3．A4．A5．A6．D7．C8．D9．B10．D11．D12．B13．C14．D15．A
16． 面粉 > < >
17．(1) 温室效应 增大
(2)二氧化硫/SO2
18．(1) 水分子 物理 氧气/O2
(2) 是 氯化钾/KCl AD
19． NaCl（或氯化钠） KNO3＞NH4Cl＞NaCl 43
20．(1)37.0
(2)a
(3)AC
21．(1)杯中的糖块消失了
(2)分子之间存在间隔
(3)蔗糖溶液达到饱和后就不能再溶解蔗糖