2023年高三化学二轮专题复习 工艺流程为主流的无机综合题 课件(共101张PPT)

(共101张PPT)
　工艺流程为主流的无机综合题
题型特训1　以工业废料及矿物为原料制备物质类工艺流程题
1.(2022·广东卷)稀土(RE)包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿(含铁、铝等元素)中提取稀土的工艺如下：
已知：月桂酸(C11H23COOH)的熔点为44 ℃；月桂酸和(C11H23COO)3RE均难溶于水。该工艺条件下，稀土离子保持＋3价不变；(C11H23COO)2Mg的Ksp＝1.8×10－8，Al(OH)3开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表。
离子 Mg2＋ Fe3＋ Al3＋ RE3＋
开始沉淀时的pH 8.8 1.5 3.6 6.2～7.4
沉淀完全时的pH / 3.2 4.7 /
(1)“氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是__________。
(2)“过滤1”前，用NaOH溶液调pH至______________的范围内，该过程中Al3＋发生反应的离子方程式为________________________________________。
(3)“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg元素，滤液2中Mg2＋浓度为2.7 g·L－1。为尽可能多地提取RE3＋，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中c(C11H23COO－)低于__________ mol·L－1(保留两位有效数字)。
(4)①“加热搅拌”有利于加快RE3＋溶出、提高产率，其原因是_________________________________________________________________。
②“操作X”的过程为先____________，再固液分离。
Fe2＋
4.7≤pH<6.2
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
4.0×10－4
加热搅拌可加快反应速率
冷却结晶
(5)该工艺中，可再生循环利用的物质有__________(写化学式)。
(6)稀土元素钇(Y)可用于制备高活性的合金类催化剂Pt3Y。
①还原YCl3和PtCl4熔融盐制备Pt3Y时，生成1 mol Pt3Y转移__________ mol电子。
②Pt3Y/C用作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化O2的还原，发生的电极反应为_______________________________________________。
MgSO4
15
O2＋4e－＋2H2O===4OH－
2.(2022·河南重点高中调研)工业上常通过石煤灰渣(主要成分有SiO2、C、Al2O3、FeO、V2O3、CaO、MgO、K2O)回收钒的氧化物，有关工艺流程如图：
已知：①“焙烧”时，在空气的作用下，V2O3被氧化为V2O5。
②V2O5在稀硫酸作用下生成(VO2)2SO4。
根据所学知识，回答下列问题：
(1)在“焙烧”之前，要先将硫酸铵固体和石煤灰进行混磨处理，其目的是_________________________________________________________________。
(2)(VO2)2SO4中V的化合价为________，“浸渣”的主要成分除了SiO2，还有________(填化学式)。
(3)“氧化”时加入的试剂a常用H2O2，写出反应的离子方程式：_________________________________________________________________。
HNO3也能氧化Fe2＋，工业生产中不选用HNO3的原因是_________________________________________________________________。
增大反应物的接触面积，提高原料利用率
＋5价
CaSO4
H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
硝酸的还原产物NO或NO2有毒，会污染大气
(4)在500 ℃灼烧脱氨可制得产品V2O5，写出该反应的化学方程式：
_________________________________________________________________。
在硫酸酸化条件下，V2O5可与草酸(H2C2O4)溶液反应得到含VO2＋的溶液，
写出发生反应的离子方程式：
_____________________________________________________。
(5)5 t某批次的石煤灰渣中V2O3的含量为37.5%，工业生产中钒的浸出率为86%，若后续步骤中钒损耗为2%，则理论上制得的V2O5的质量最多为________ t(保留3位有效数字)。
4H＋＋V2O5＋H2C2O4===2VO2＋＋3H2O＋2CO2↑
1.92 t
3.(2022·云南联考)镍及其化合物在工业上有广泛应用，红土镍矿是镍资源的主要来源。以某地红土镍矿[主要成分Mg3Si2O5(OH)4、Fe2MgO4、NiO、FeO、Fe2O3]为原料，采用硫酸铵焙烧法选择性提取镍，可减少其他金属杂质浸出，工艺流程如图所示。
增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应物充分反应
(2)经分析矿样中大部分铁仍以氧化物形式存在于“浸渣”中，只有部分FeO在空气中焙烧时与(NH4)2SO4反应生成Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为
________________________________________________________________，
“浸渣”的主要成分除铁的氧化物外还有____________________(填化学式)。
(3)焙烧温度对浸出率的影响如图所示，
最佳焙烧温度是________(填序号)左右。
A.300 ℃ B.350 ℃
C.400 ℃ D.600 ℃
Fe(OH)3、SiO2
C
(4)若残留在浸出液中的铁完全转化为黄铵铁矾除去，“除铁”时通入NH3调节溶液pH的范围是____________________。该工艺条件下，Ni2＋生成Ni(OH)2沉淀，Fe3＋生成Fe(OH)3或黄铵铁矾沉淀，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：
沉淀物 Ni(OH)2 Fe(OH)3 黄铵铁矾
开始沉淀时的pH 7.1 2.7 1.3
沉淀完全(c＝1×10－5 mol/L)时的pH 9.2 3.7 2.3
2.3≤pH<7.1
(5)“沉镍”时pH调为8.0，滤液中Ni2＋浓度约为__________________ mol/L
(100.4≈2.5)。
(6)流程中_____________(填化学式)可循环使用，减少污染。
(7)NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH，该反应的离子方程式是_____________________________________________。
2.5×10－3
NH3
2Ni2＋＋ClO－＋4OH－===2NiOOH↓＋Cl－＋H2O
4.(2022·安徽十八校联盟模拟)硼酸(H3BO3)能溶于水，可用于玻璃、医药、纺织等工业；碳酸镁可用于制造防火涂料、牙膏等。某工厂以硼镁铁矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O，杂质有SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3)为原料制备硼酸、碳酸镁的工艺流程如下图所示：
常温时实验条件下几种金属离子形成沉淀的pH
Fe3＋ Fe2＋ Al3＋ Mg2＋
开始沉淀 2.7 7.6 4.0 9.6
完全沉淀 3.2 9.6 5.2 11.1
(1)预处理的内容包括矿石的筛选、________，写出料渣1的一种用途_________________________________________________________________。
(2)X是常用的绿色氧化剂，如O2、__________________________________，
写出酸浸时Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式
_________________________________________________________________。
粉碎
用于生产光纤、制备单晶硅的原料
H2O2
Mg2B2O5·H2O＋2H2SO4===2MgSO4＋2H3BO3
(3)为提高产品纯度，试剂Y为____________________________(填化学式)，写出加入NaHCO3溶液时的离子方程式
_____________________________________________________。
(4)为测量所得硼酸纯度，取3.00 g所制取的硼酸样品溶于甘露醇与蒸馏水混合溶液中，配成500 mL溶液，然后取出25.00 mL放入锥形瓶中并滴加3滴酚酞试液，用0.100 0 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定，滴定终点时消耗22.00 mL标准溶液。则滴定终点时的现象是____________________________________
________________________________________________________________ ，
样品中硼酸的纯度为________(滴定反应为H3BO3＋OH－===[B(OH)4]－
MgO或Mg(OH)2或MgCO3
滴加最后一滴(或半滴)标准溶液时，
溶液由无色变成浅红色且在30 s内保持不变
90.9%
5.(2022·河南百校大联考)三氯化六氨合钴(Ⅲ){[Co(NH3)6]Cl3}是合成其他含钴配合物的重要原料。工业上以水钴矿(主要成分为Co2O3，还含有少量的Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO、SiO2)为原料制备三氯化六氨合钴晶体。
已知：①Co2O3具有很强的氧化性，其产物为Co(Ⅱ)；碱性条件下，Co(Ⅱ)能被O2氧化；[Co(NH3)6]Cl3易溶于热水，难溶于冷水；
②25 ℃时相关物质的Ksp如表：
物质 Co(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3
Ksp 1×10－13.8 1×10－16.3 1×10－38.6 1×10－32.3
物质 Mg(OH)2 Ca(OH)2 MgF2 CaF2
Ksp 1×10－11.2 1×10－7.8 1×10－10 5×10－11
请回答下列问题：
(1)“浸取”时，能提高浸取速率的措施是
___________________________________________________ (写出一条即可)，
Co2O3发生反应的离子方程式为
__________________________________________________________________。
(2)滤渣Ⅱ的成分是Al(OH)3和Fe(OH)3，“氧化”时，NaClO3溶液的作用是
_________________________________________________________________。
(3)“除杂”时，CoF2可将Ca2＋、Mg2＋转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中Mg2＋刚好沉淀完全，则此时滤液中c(Ca2＋)＝________ mol·L－1(通常认为溶液中离子浓度≤10－5 mol·L－1时沉淀完全)。
将水钴矿粉碎、搅拌、适当增大稀硫酸浓度或加热等
将Fe2＋氧化为Fe3＋
5×10－6
(4)“转化”时，Co2＋转化为[Co(NH3)6]3＋，需水浴控温在50～60 ℃，温度不能过高的原因是_____________________________________________________，
其反应的离子方程式为
__________________________________________________________________，
“系列操作”为
____________________________________________________________________、
洗涤、干燥。
氨水受热易分解
在HCl氛围下蒸发浓缩、冷却结晶、减压过滤得到[Co(NH3)6]Cl3晶体
溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原
6.(2022·成都名校联盟联考)黄钠铁矾渣的主要成分如下表所示，利用其制备镍锌铁氧体(Ni0.5Zn0.5Fe2O4)的工艺流程如下图所示：
元素 Fe(Ⅲ) Ni Mg Al
百分含量/% 28.750 2.625 0.031 0.452
元素 Pb SiO2 Ba Ca
百分含量/% 0.086 0.369 8.785 0.198
已知：i.浸取液中的阳离子有Fe2＋、Ni2＋、Mg2＋、Al3＋、Ca2＋；
ii.晶体完整度与晶体中Ni、Zn、Fe的比例有关；
iii.Zn(OH)2是两性氢氧化物。
(1)无烟煤的主要作用是_____________________________________________，
控制其他条件不变，Fe和Ni的浸出率与浸出温度和浸出时间的关系如下图所示，则浸出过程中最适宜的条件是______________________________________。
为黄钠铁矾渣高温分解提供高温条件
温度77 ℃，时间40 min
(2)浸渣的主要成分除SiO2外还有_____________________________________。
(3)净化Ⅰ的目的是
__________________________________________________________________。
(4)为按计量制得镍锌铁氧体，加入试剂X是为了引入____________________
(填离子符号)。
(5)在Fe2＋、Ni2＋、Zn2＋共沉淀过程中，若以Me代表Fe、Ni、Zn元素，则生成MeCO3·2Me(OH)2·H2O沉淀的离子方程式为
_________________________________________________________________。
BaSO4、PbSO4、CaSO4
使Fe3＋变为Fe2＋，同时调整溶液pH，使Al3＋形成Al(OH)3沉淀除去
Zn2＋、Ni2＋
(6)检验沉淀已洗涤干净的操作和现象是
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________ 。
(7)经测定，加入NH4HCO3调节pH＝7.2时晶体完整度最高，pH不宜过高的原因是_________________________________________________________________
___________________________________________________________________
___________________________________________________________________
__________________________________________________________________ 。
取最后一次洗涤液少许放入试管中，向其中加入HNO3酸化，然后加入Ba(NO3)2溶液，若不变浑浊，则证明沉淀已经洗涤干净
7.(2022·黄山一模)铍是航天、航空、电子和核工业等领域不可替代的材料，有“超级金属”之称。以绿柱石[Be3Al2(SiO3)6]为原料制备金属铍的工艺如下：
增大固体的表面积，提高水浸的浸取率
(4)已知Ksp[Be(OH)2]＝4.0×10－21，室温时0.40 mol·L－1 Be2＋沉淀完全时的pH最小为________。
(5)“高温转化”反应产生的气体不能使澄清石灰水变浑浊，写出其化学方程式
_________________________________________________________________。
(6)“电解”NaCl－BeCl2熔融混合物制备金属铍，加入NaCl的主要目的是
_________________________________________________________________。
(7)绿色化学要求在工业生产中应有效利用原料，节约原料。本工艺过程可以循环利用的物质有__________________。
6.3
增强导电性
Na3FeF6、Cl2
8.(2022·湖北卓越千校联盟押题卷)纳米氧化锌作为一种新型功能材料，在橡胶、涂料、陶瓷、防晒化妆品等领域广泛应用。以某烟道灰(主要成分为ZnO，另外含有少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)为原料制备纳米ZnO的流程如图所示。已知常温时Ksp(CuS)＝6×10－36，Ksp(ZnS)＝3×10－25。回答下列问题：
CuS和ZnS
ZnO、ZnCO3等任意一种含锌的难溶于水能溶于酸的化合物
ZnO＋2H＋===Zn2＋＋H2O
Mn2＋＋ClO－＋2H2O===MnO(OH)2↓＋Cl－＋2H＋
5×1010
(5)草酸锌晶体(ZnC2O4·2H2O)加热过程中固体
质量随温度的变化情况如图所示
①图中A转化为B的过程中发生反应的化学方
程式为
_______________________________________。
②实验室中证明得到的ZnO是纳米材料的方法是
_________________________________________________________________
________________________________________________________________。
将适量的ZnO放入烧杯中，加入适量水并充分搅拌，然后用手电筒照向该烧杯，若观察到有一条光亮的通路，则证明得到的ZnO是纳米材料
9.(2022·贵阳五校联考)从砷盐净化渣(成分为Cu、As、Zn、ZnO、Co和SiO2)中回收有利用价值的金属，解决了长期以来影响砷盐净化工艺推广的技术难题，具有较强的实践指导意义。其工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)在“选择浸Zn”时为提高效率可以采取的措施是
_________________________________________________________________
(任写一条)。其他条件不变时，Zn和Co的浸出率随pH变化如图所示，则“选择浸Zn”过程中，最好控制溶液的pH＝________。
适当提高稀硫酸浓度、研磨砷盐净化渣等
3
(2)“氧化浸出”时，As转化为H3AsO4，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。“浸渣”的主要成分为________(填化学式)。
(3)用NaOH溶液调节氧化浸出液至弱酸性，再加入Na3AsO4进行“沉铜”，得到难溶性的Cu5H2(AsO4)4·2H2O，则“沉铜”的离子方程式为
_________________________________________________________________。
(4)“碱浸”时，除回收得到Cu(OH)2外，还得到物质M，且M在该工艺流程中可循环利用，M的化学式为__________。
5∶2
SiO2
Na3AsO4
(5)“沉钴”中的离子方程式为_____________________________________。
所得草酸钴晶体洗涤后可得到纯净的晶体，证明晶体已经洗涤干净的操作是_________________________________________________________________
________________________________________________________________。
(6)在空气中煅烧草酸钴会生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41 g，CO2的体积为1.344 L(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为________。
取最后一次洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化后无明显现象，再加入少量氯化钡溶液，若无白色沉淀，则证明洗涤干净
Co3O4
10.(2022·安徽九师联盟质检)利用橄榄石尾矿[含MgSiO3、FeSiO3及少量Al2O3等]制备高纯Mg(OH)2及六硅酸镁的工艺流程如下：
已知常温下：①Ksp[Fe(OH)3]＝4×10－38；Ksp[Al(OH)3]＝1×10－32；
Ksp[Mg(OH)2]＝1.0×10－11；
②Mg2＋开始沉淀的pH为9.5；
③当溶液中离子浓度≤1×10－5 mol·L－1时，视为沉淀完全。
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，为使金属元素充分浸出，除采用95～110 ℃温度外，还需采取的措施是________________________________________________________
(列举2条)。
(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________。
适当增大液固比、将矿物粉碎、适当延长浸取时间、充分搅拌等
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
(3)“调pH”时，理论上调节溶液的pH范围为___________________________；若溶液的pH调节至3，Fe3＋是否沉淀完全？写出推断过程：
___________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(4)写出由滤渣1获得纯净的铁红(Fe2O3)的操作：
_________________________________________________________________。
5～9.5或5≤pH<9.5
用NaOH溶液溶解、过滤、水洗，滤渣干燥后高温煅烧
(5)六硅酸镁的化学式为MgO·3SiO2写出“合成”时生成六硅酸镁的化学方程式：
____________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
MgCl2＋3Na2SiO3＋4NH4Cl===MgO·3SiO2↓＋6NaCl＋4NH3＋2H2O(或2H2O＋MgCl2＋3Na2SiO3＋4NH4Cl===MgO·3SiO2↓＋6NaCl＋4NH3·H2O)
解析　(5)“合成”时生成六硅酸镁的化学方程式：MgCl2＋3Na2SiO3＋4NH4Cl===MgO·3SiO2↓＋6NaCl＋4NH3＋2H2O。
题型特训2　工艺流程与实验结合类无机综合题
1.(2022·浙江1月选考)某兴趣小组用四水醋酸锰[(CH3COO)2Mn·4H2O]和乙酰氯(CH3COCl)为原料制备无水二氯化锰，按如下流程开展了实验(夹持仪器已省略)：
(1)步骤Ⅰ：所获固体主要成分是________________(用化学式表示)。
(2)步骤Ⅰ在室温下反应，步骤Ⅱ在加热回流下反应，目的分别是
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
(3)步骤Ⅲ：下列操作中正确的是________。
A.用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头，抽气 使滤纸紧贴在漏斗瓷板上
B.用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀
C.用乙醇作为洗涤剂，在洗涤沉淀时，关小龙头，使洗涤剂缓慢通过沉淀物
D.洗涤结束后，将固体迅速转移至圆底烧瓶进行后续操作
(CH3COO)2Mn
步骤Ⅰ脱去四水醋酸锰的结晶水并防止生成MnCl2；步骤Ⅱ加热回流促进反应生成MnCl2
BD
(4)步骤Ⅳ：①将装有粗产品的圆底烧瓶接到纯化装置(图2)上，打开安全瓶上旋塞，打开抽气泵，关闭安全瓶上旋塞，开启加热器，进行纯化。请给出纯化完成后的操作排序：纯化完成→(________)→(________)→(________) →(________)→将产品转至干燥器中保存
a.拔出圆底烧瓶的瓶塞 b.关闭抽气泵
c.关闭加热器，待烧瓶冷却至室温 d.打开安全瓶上旋塞
②图2装置中U形管内NaOH固体的作用是
________________________________________________________________。
c
d
b
a
防止可能产生的酸性气体进入抽气泵；防止外部水蒸气进入样品
(5)用滴定分析法确定产品纯度。甲同学通过测定产品中锰元素的含量确定纯度；乙同学通过测定产品中氯元素的含量确定纯度。合理的是________(填“甲”或“乙”)同学的方法。
解析　(5)因为产品MnCl2中可能含有(CH3COO)2Mn，故测量产品中氯的含量才是确定纯度的合理方法。
乙
2.(2022·湛江联考)Ca(H2PO2)2(次磷酸钙，一元中强酸H3PO2的钙盐)是一种白色结晶粉末，能溶于水(常温时，溶解度为16.7 g/100 g水)，可用作抗氧化剂以及制备次磷酸钠等。以白磷为原料制备Ca(H2PO2)2的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“步骤1”的制备在如图所示装置中进行。
①仪器W的名称是________________；合适的加热方法是________________。
②实验开始前及整个过程中通入N2的主要目的是
_________________________________________________________________。
③制备Ca(H2PO2)2的化学方程式为
_________________________________________________________________。
④已知PH3是一种有剧毒的气体，具有强还原性，微溶于水，水溶液显弱碱性。处理含PH3的尾气(已知含PH的盐也有毒性)，下列试剂合适的是________(填标号)。
A.澄清石灰水 B.稀盐酸 C.稀硫酸 D.NaClO溶液
三口(颈)烧瓶
油浴
排除装置内空气，防止白磷燃烧及Ca(H2PO2)2被氧化，并吹出PH3
D
(2)“步骤2”是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和___________。
(3)“步骤3”通入适量CO2的目的是__________________________________。
(4)由“步骤3”得到产品还需调pH，调pH需要的试剂为________(填化学式)。
(5)由产品Ca(H2PO2)2制备NaH2PO2·H2O的实验方案：取一定量的Ca(H2PO2)2溶于水，加入Na2CO3溶液，静置，
________________________________________________________________，
将滤液减压蒸发浓缩、结晶，得到NaH2PO2·H2O。
玻璃棒
除去滤液中的Ca(OH)2
H3PO2
向上层清液中滴入Na2CO3溶液，若无沉淀，过滤
3.(2022·韶关武江中学月考)利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下：
(1)“水解”时，产生的气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，铝灰在90 ℃水解生成A的化学方程式为___________________________________________；
为了加快该步骤的速率，可采取的方法有______________________________
(写出一种方法即可)。
适当升高温度、搅拌
(2)“酸溶”时溶液中的阳离子除了Al3＋之外，还有_________________。
(3)“氧化”时，发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________。
(4)“除杂”时，调节pH值使Fe3＋沉淀而Al3＋不沉淀，则pH的范围是________________；若pH值高于8.5则Al元素重新溶入溶液中，写出该反应的离子方程式_____________________________________________________。
已知几种金属离子沉淀的pH值如下表：
Fe2＋ Fe3＋ Al3＋
开始沉淀的pH 7.5 3.2 5.5
完全沉淀的pH 9.7 3.7 8
H＋、Fe2＋
2Fe2＋＋2H＋＋ClO－===2Fe3＋＋Cl－＋H2O
3.7≤pH<5.5
防止Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3
N2
4.(2022·常州八校调研)某废催化剂主要成分为活性炭和(CH3COO)2Zn，以该废催化剂为原料回收活性炭并制备超细ZnO的实验流程如图：
(1)浸出时ZnO转化为[Zn(NH3)4]2＋，参加反应的n(NH3·H2O)∶n(NH4HCO3)＝3∶1，该反应的离子方程式为
_________________________________________________________________。
(2)蒸氨时控制温度为95 ℃左右，在装置b中[Zn(NH3)4]2＋转化为碱式碳酸锌沉淀。实验室模拟蒸氨装置如图所示。
①用水蒸气对装置b加热时，连接装置a、b的导管应插入装置b的位置为________。(填字母序号)
A.液面上方但不接触液面
B.略伸入液面下
C.伸入溶液底部
②在不改变水蒸气的温度、浸出液用量和蒸氨时间的条件下，为提高蒸氨效率和锌的沉淀率，可采取的措施是____________________________________
____________________________________________________(写出一种)。
C
增加水蒸气的流速(或增加单位时间
通入的水蒸气用量，或在水蒸气出口采用多孔球泡等)
(3)46 ℃、pH约为6.8时，ZnSO4溶液与Na2CO3溶液反应可得碱式碳酸锌。实验室以含少量CuO的ZnO结块废催化剂为原料制备碱式碳酸锌，设计实验方案：______________________________________________________________
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
________________________________________________________________，
过滤，洗涤，干燥。(须使用的试剂：稀H2SO4、锌粉、Na2CO3溶液)
将废催化剂粉碎后，向其中加入略过量的稀硫酸，搅拌下充分
反应，再向其中加入足量锌粉，搅拌下充分反应，至溶液由蓝色转变为无色；过滤，控制温度为46 ℃，向滤液中逐渐加入Na2CO3溶液至pH约为6.8，充分反应至产生大量固体
1 016
5.(2022·新乡一模) NaBiO3(铋酸钠)是分析化学中的常用试剂，不溶于水。工业上以辉铋矿(主要成分是Bi2S3，含少量SiO2、Cu2S、FeS2)为原料制备铋酸钠的流程如下：
回答下列问题：
(1)用硝酸替代“盐酸、NaClO3”也可以实现“酸浸”，从环保角度考虑，存在的缺点是_______________________________________________________。
(2)“浸渣”的主要成分是____________(填化学式)。
(3)为检验“酸浸”液中是否含Fe2＋，下列可选择的试剂是________(填标号)。
A.KSCN溶液 B.酸性KMnO4溶液
C.K3[Fe(CN)6]溶液 D.KSCN溶液和双氧水
(4)“除铁”的离子方程式为__________________________________________。
生成氮氧化物，污染环境
SiO2
C
2Fe3＋＋3H2O＋3CuO===2Fe(OH)3＋3Cu2＋
4.0×10－7
(6)探究NaBiO3的性质：
实验 操作 现象
Ⅰ 取少量NaBiO3固体于试管中，加入浓盐酸，振荡；用镊子夹一片湿润的淀粉－KI试纸放置在试管口上方 固体溶解，产生黄绿色气体，试纸变蓝
Ⅱ 在稀硫酸酸化的MnSO4溶液中加入NaBiO3粉末，振荡 无色溶液变紫红色
NaBiO3
溶液的酸碱性不同