1.2 离子反应 课时作业(含解析) 高中化学人教版（2019）必修 第一册
文档属性
| 名称 | 1.2 离子反应 课时作业(含解析) 高中化学人教版（2019）必修 第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 137.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-04-25 10:03:08 | ||
图片预览
文档简介
1.2离子反应 课时作业
一、单选题
1．下列化学反应的离子方程式正确的是
A．碳酸钙与盐酸溶液反应：
B．铁钉放入稀硫酸中：
C．碳酸氢钠与稀盐酸反应：
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
2．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
A．银氨溶液:Na+、K+、NO3—、NH3·H2O B．空气:C2H4、CO2、SO2、NO
C．氯化铝溶液:Mg2+、HCO3—、SO42—、Br— D．使甲基橙呈红色的溶液:I—、Cl—、NO3—、Na+
3．下列离子方程式正确的是
A．金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．铜片溶于稀硝酸： 3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O
C．KAl(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： Al3++2+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
D．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫： Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
4．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )
①1 mol/L的醋酸溶液中c(H＋)＝0.01 mol/L②醋酸以任意比与水互溶③10 mL 1mol/L的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol/L的NaOH溶液完全反应④在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱
A．④ B．①③④ C．①④ D．②④
5．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A．SO、Na+、Cl-、Ba2+ B．H+、Fe2+、NO、OH-
C．H+、K+、CO、HCO D．Na+、Cu2+、NO、SO
6．下列各组离子在某无色强酸性溶液中能大量共存的是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、 、 D．、、、、
7．下列离子反应方程式正确的是
A．AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋+4NH3·H2O=AlO2－+4NH4＋+2H2O
B．NO2溶于水：3NO2+H2O=2H＋+2NO3－+NO
C．Na2O2与水反应： 2O22－+2H2O=4OH－+O2↑
D．硝酸银溶液中放入铁粉：Ag＋ + Fe = Fe2＋ + Ag
8．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）
A．常温下，水电离的c(OH－)=1×10－12mo1·L－1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
B．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、HC2O4-、Cl－
C．(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中：Fe3＋、Cl－、Br－、K＋
D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：SO42－、AlO2－、NH4＋、Br－
9．下列能大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、Ba2+、、OH- B．K+、OH-、、
C．Na+、H+、Cl－、 D．Na+、K+、OH-、Cl-
10．不能鉴别、、和四种溶液(不考虑它们之间的相互反应)的试剂组是(提示：将氨水逐滴滴入溶液中先产生白色沉淀而后白色沉淀溶解)
A．盐酸、稀硫酸 B．盐酸、氢氧化钠溶液
C．氨水、稀硫酸 D．氨水、氢氧化钠溶液
11．某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、NO3-、K+和M离子，经测定Fe3+、NO3-、K+和M离子的浓度之比为2∶4∶1∶3,则M离子可能是（ ）
A．OH-
B．SO42-
C．I-
D．Cl-
12．下列离子方程式书写错误的是
A．向碳酸钠溶液中通入：
B．工业制漂白液：
C．向氯化亚铁溶液中通入氯气：
D．复方氢氧化铝片做抗酸药(胃酸为强酸)：
二、填空题
13．NaHSO4是一种酸式盐。
(1)0.5 mol·L 1的NaHSO4溶液中c(H+)=___________________________________；
(2)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为_______________________；
(3)0.8 mol·L 1NaHSO4与0.4 mol·L 1Ba(OH)2溶液等体积混合，反应的离子方程式为_____；若在反应的溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为_____。
14．按要求回答下列问题
(1)写出高氯酸的化学式___________。
(2)写出澄清石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液的离子方程式___________。
三、实验题
15．通过分散系的学习，我们认识了胶体，下面就胶体的制备以及相关性质做了相应探究。根据所学回答下列问题：
(1)取少量Fe2O3粉末于烧杯中，加入适量盐酸至完全溶解，发生反应的离子方程式为__________________，反应后得到的溶液(记为A)。
(2)取少量A置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到红褐色沉淀生成(记为B)，反应的离子方程式为___________，此反应属于___________(填基本反应类型)。
(3)在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入___________(填“饱和A”或“B”)，继续煮沸至溶液呈___________色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体(记为C)。
(4)另取一只小烧杯也加入25mL蒸馏水，接着向烧杯中加入少量CuSO4溶液，振荡均匀后的液体(记为D)，将C与D一起放置于暗处，分别用激光笔照射，可以看到___________(填现象)。
四、有机推断题
16．某待测溶液中可能含有、、、、、Cl－、Br－中的若干种及一种常见金属阳离子(Mn＋)，现进行如下实验(每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出)。
请回答下列问题：（1）根据上述框图信息填写下表(不能确定的不填)：
肯定存在的离子 肯定没有的离子
化学式或离子符号 _______ _______
（2）写出沉淀A三种可能的情况：______________________________，若气体D遇空气变红棕色，则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为________________。
（3）若Mn＋位于第三周期，则要确定它具体是何种离子的方法是_____________________。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A．碳酸钙与盐酸溶液反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为：，故A错误；
B．铁钉放入稀硫酸中反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：，故B错误；
C．碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为：，故C正确；
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：，故D错误；
故选C。
2．A
【详解】A. 在银氨溶液中，题中所给各离子间不发生反应，可以大量共存，故A正确；
B. 空气中有氧气，NO与氧气反应生成二氧化氮，不能大量共存，故B错误；
C. 氯化铝溶液中铝离子与碳酸氢根离子双水解，不能大量共存，故C错误；
D. 使甲基橙呈红色的溶液显酸性，I-和NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
答案选A。
3．B
【详解】A．该反应不满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO气体和水，离子方程为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正确；
C．氢氧化钡过量，反应生成硫酸钡沉淀、偏铝酸钾和水，离子方程式为：Al3++2+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO+2H2O，故C错误；
D．次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，故应该生成硫酸钙，上述离子方程式错误，故D错误。
答案选B。
4．C
【详解】①氢离子浓度小于醋酸浓度，说明醋酸不完全电离，存在电离平衡，所以能证明醋酸为弱电解质，①项正确；
②电解质的强弱与水溶性无关，②项错误；
③物质的量相等的盐酸和醋酸中和碱的能力相同，③项错误；
④在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱，说明氢离子浓度比盐酸的少，④项正确；
综上所述，①④符合题意，C项正确，
答案选C。
5．D
【详解】A．SO与Ba2+生成硫酸钡沉淀而不能共存，故A错误；
B．H+与OH-生成水而不能共存，H+、Fe2+、NO发生氧化还原反应而不能共存，故B错误；
C．H+与CO生成碳酸氢根而不能共存，H+与HCO生成碳酸而不能共存，故C错误；
D．Na+、Cu2+、NO、SO离子在溶液中不发生反应，能共存，故D正确；
答案选D。
6．B
【分析】离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质、络合物或发生氧化还原反应、双水解反应且和氢离子也不反应时能大量共存，据此分析解答。
【详解】A. 与H+会反应生成HClO弱酸，所以不能大量共存，A项错误；
B. 这几种离子之间不反应且和氢离子也不反应，所以能大量共存，B项正确；
C. HCO3 和H+反应生成二氧化碳、水，所以不能大量共存，C项错误；
D. Fe3+和AlO2 发生双水解反应且AlO2 和少量氢离子反应生成氢氧化铝沉淀，所以不能大量共存，D项错误；
答案选B。
7．B
【详解】A. AlCl3溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式是Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋，故A错误；
B. NO2溶于水生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式是3NO2+H2O=2H＋+2NO3－+NO，故B正确；
C. Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式是2Na2O2+2H2O= 4Na+ +4OH－+O2↑，故C错误；
D. 硝酸银溶液中放入铁粉生成银和硝酸亚铁，反应的离子方程式是2Ag＋ + Fe = Fe2＋ + 2Ag，故D错误；
答案选B。
8．C
【详解】A. 常温下，水电离的c(OH－)=1×10－12mo1·L－1的溶液，该溶液既可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性溶液中NO3-会氧化Fe2+，不能共存，碱性溶液中，OH－与NH4+、Fe2+不能共存，A不符合题意；
B. 能使酚酞变红的溶液是碱性溶液，OH－与HC2O4-不能共存，B不符合题意；
C. (NH4)2Fe(SO4)2的溶液，Fe3＋、Cl－、Br－、K＋相互间不反应，能大量共存，C符合题意；
D. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3－与AlO2－反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，不能大量共存，D不符合题意；答案选C。
9．D
【详解】A．Ba2+与反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．OH-和反应生成水和碳酸根，不能大量共存，故B错误；
C．H+和反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故C错误；
D．Na+、K+、OH-、Cl-之间均不发生反应，能大量共存，故D正确；
故选D。
10．D
【详解】A．用盐酸可鉴别出AgNO3和K2SO3，AgNO3与盐酸反应生成AgCl白色沉淀；K2SO3与盐酸反应生成刺激性气味的SO2气体；再用稀硫酸鉴别出BaCl2，BaCl2与稀硫酸反应生成白色沉淀，Mg(NO3)2既不与盐酸反应也不与稀硫酸反应，现象各不相同，可以鉴别，故A不选；
B．用盐酸可鉴别出AgNO3和K2SO3，AgNO3与盐酸反应生成AgCl白色沉淀；K2SO3与盐酸反应生成刺激性气味的SO2气体；然后加入NaOH，NaOH与Mg(NO3)2反应生成白色沉淀，BaCl2既不与盐酸反应，也不与氢氧化钠反应，现象各不相同，可鉴别，故B不选；
C．加入氨水可鉴别AgNO3和Mg(NO3)2，加入氨水，过量氨水与硝酸银反应，先生成白色沉淀，然后白色沉淀溶解；与硝酸镁反应生成白色沉淀；然后加入硫酸可鉴别BaCl2，BaCl2与稀硫酸反应生成白色沉淀，K2SO3与硫酸反应生成刺激性气味的SO2气体，现象各不相同，可鉴别，故C不选；
D．加入氨水可鉴别AgNO3和Mg(NO3)2，加入氨水，过量氨水与硝酸银反应，先生成白色沉淀，然后白色沉淀溶解；与硝酸镁反应生成白色沉淀；但加入NaOH不能鉴别BaCl2和K2SO3，故D选。
故选D。
11．D
【分析】根据溶液的电中性确定M离子所带电荷数，再结合离子共存，从而确定答案。
【详解】设溶液的体积为1L，再设Fe3+、NO3-、K+和M离子的浓度分别为2x、4x、x、3x。由于溶液显电中性，即溶液中阳离子所带正电荷的总量和阴离子所带负电荷的总量相等，则有：
溶液中阳离子所带正电荷的总量为：3c(Fe3+)+c(K+)=2x×3+x=7x；
溶液中NO3-所带负电荷的总量为：c(NO3-)=4x；
由于阳离子所带正电荷的总量超过了NO3-所带负电荷的总量，其差值为3x，故M离子（浓度为3x）中带一个单位的负电荷，由于OH-、I-都能与溶液中的Fe3+反应，而Cl-与溶液中的离子都不反应，D符合题意；
故答案为D。
【点睛】本题既要根据电荷守恒分析M离子所带的电荷数，还要分析离子共存问题，才能正确解答。要注意在同一溶液中有多种溶质时，其中任意一种溶质所形成的溶液的体积都等于溶液的总体积，其中的离子也是这样，故在同一溶液中，离子的浓度之比等于其物质的量之比。
12．C
【详解】A．向碳酸钠溶液中通入：，A正确；
B．工业制漂白液是氯气与氢氧化钠溶液反应：，B正确；
C．向氯化亚铁溶液中通入氯气：，C错误；
D．复方氢氧化铝片做抗酸药，胃酸为强酸：，D正确；
故选C。
13． 0.5mol/L H++HCO3－＝H2O+CO2↑ 2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O SO42－+Ba2+＝BaSO4↓
【分析】NaHSO4是一种酸式盐，硫酸是强酸，所以硫酸氢钠在水溶液中完全电离NaHSO4=Na++H++SO42-，据此进行解答。
【详解】（1）硫酸氢钠可以完全电离，所以0.5 mol·L 1的NaHSO4溶液中c(H+)=0.5mol/L，故答案为：0.5mol/L；
（2）硫酸氢钠溶液中有大量氢离子可以与碳酸氢根反应生成二氧化碳和水，故答案为：H++HCO3－＝H2O+CO2↑
（3）0.8 mol·L 1NaHSO4与0.4 mol·L 1Ba(OH)2等体积混合根据数量关系可知，混合溶液中氢氧根和氢离子恰好完全反应，离子方程式为：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O；此时溶液中还有硫酸根未反应完，所以继续滴加Ba(OH)2溶液会产生硫酸钡沉淀，离子方程式为SO42－+Ba2+＝BaSO4↓，故答案为：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O；SO42－+Ba2+＝BaSO4↓。
14．(1)HClO4
(2)Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O
【解析】(1)
高氯酸的化学式为HClO4。
(2)
澄清石灰水和少量碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙沉淀、水和氢氧化钠溶液，故离子方程式为：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O。
15．(1)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
(2) Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 复分解反应
(3) 饱和A 红褐
(4)盛装C的烧杯中会出现一条光亮通路，盛装D的烧杯中未出现光亮通路(或其他合理答案)
【分析】FeCl3溶液中直接加入NaOH溶液，将会生成Fe(OH)3红褐色沉淀；若将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色，将会得到红褐色的Fe(OH)3胶体。
【详解】（1）取少量Fe2O3粉末于烧杯中，加入适量盐酸至完全溶解(记为A)，发生反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（2）取少量A置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，发生反应FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3KCl，可观察到红褐色沉淀生成(记为B)，反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，此反应属于复分解反应。答案为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；复分解反应；
（3）在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入饱和A，继续煮沸至溶液呈红褐色，发生反应Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体(记为C)。答案为：饱和A；红褐；
（4）将C[Fe(OH)3(胶体)]与D(CuSO4溶液)一起放置于暗处，分别用激光笔照射，胶体微粒对光发生散射，从而产生丁达尔效应，光能直接透过溶液，所以可看到：盛装C的烧杯中会出现一条光亮通路，盛装D的烧杯中未出现光亮通路(或其他合理答案)。答案为：盛装C的烧杯中会出现一条光亮通路，盛装D的烧杯中未出现光亮通路(或其他合理答案)。
【点睛】制取Fe(OH)3胶体，当液体呈红褐色时，停止加热，若继续加热，将会生成红褐色沉淀。
16． Br－ BaSO3；BaSO3、BaSO4；BaCO3、BaSO4；BaCO3、BaSO3；BaSO3、BaCO3、BaSO4 3BaSO3＋2H＋＋2NO3-===2NO↑＋3BaSO4↓＋H2O 做焰色反应实验,观察到黄色火焰，则说明是钠
【详解】（1）溶液A加入氢氧化钠后有白色沉淀，说明原来的溶液中有碳酸氢根，碳酸氢根和氢氧根反应生成碳酸根离子，与前面加入的钡离子反应生成了碳酸钡沉淀。溶液B加入硝酸银生成白色沉淀，说明溶液中没有溴离子。
肯定存在的离子 肯定不存在的离子
化学式或离子符号 Br－
（2）沉淀A和硝酸反应后气体，可能是碳酸钡反应生成二氧化碳气体，还有沉淀，可能是硫酸钡沉淀，或亚硫酸钡沉淀和硝酸反应生成硫酸钡沉淀和一氧化氮气体，所以沉淀可能为 BaSO3或BaSO3、BaSO4或BaCO3、BaSO4或BaCO3、BaSO3或BaSO3、BaCO3、BaSO4；若气体D遇到空气变红棕色，说明为一氧化氮气体，则沉淀有亚硫酸钡，反应的离子方程式为：3BaSO3＋2H＋＋2NO3-===2NO↑＋3BaSO4↓＋H2O 。
（3）第三周期的金属阳离子只有钠离子能与碳酸氢根离子共存，所以要检验钠离子，可以做焰色反应实验,观察到黄色火焰，则说明是钠。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．下列化学反应的离子方程式正确的是
A．碳酸钙与盐酸溶液反应：
B．铁钉放入稀硫酸中：
C．碳酸氢钠与稀盐酸反应：
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
2．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
A．银氨溶液:Na+、K+、NO3—、NH3·H2O B．空气:C2H4、CO2、SO2、NO
C．氯化铝溶液:Mg2+、HCO3—、SO42—、Br— D．使甲基橙呈红色的溶液:I—、Cl—、NO3—、Na+
3．下列离子方程式正确的是
A．金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．铜片溶于稀硝酸： 3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O
C．KAl(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： Al3++2+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
D．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫： Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
4．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )
①1 mol/L的醋酸溶液中c(H＋)＝0.01 mol/L②醋酸以任意比与水互溶③10 mL 1mol/L的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol/L的NaOH溶液完全反应④在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱
A．④ B．①③④ C．①④ D．②④
5．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A．SO、Na+、Cl-、Ba2+ B．H+、Fe2+、NO、OH-
C．H+、K+、CO、HCO D．Na+、Cu2+、NO、SO
6．下列各组离子在某无色强酸性溶液中能大量共存的是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、 、 D．、、、、
7．下列离子反应方程式正确的是
A．AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋+4NH3·H2O=AlO2－+4NH4＋+2H2O
B．NO2溶于水：3NO2+H2O=2H＋+2NO3－+NO
C．Na2O2与水反应： 2O22－+2H2O=4OH－+O2↑
D．硝酸银溶液中放入铁粉：Ag＋ + Fe = Fe2＋ + Ag
8．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）
A．常温下，水电离的c(OH－)=1×10－12mo1·L－1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
B．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、HC2O4-、Cl－
C．(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中：Fe3＋、Cl－、Br－、K＋
D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：SO42－、AlO2－、NH4＋、Br－
9．下列能大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、Ba2+、、OH- B．K+、OH-、、
C．Na+、H+、Cl－、 D．Na+、K+、OH-、Cl-
10．不能鉴别、、和四种溶液(不考虑它们之间的相互反应)的试剂组是(提示：将氨水逐滴滴入溶液中先产生白色沉淀而后白色沉淀溶解)
A．盐酸、稀硫酸 B．盐酸、氢氧化钠溶液
C．氨水、稀硫酸 D．氨水、氢氧化钠溶液
11．某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、NO3-、K+和M离子，经测定Fe3+、NO3-、K+和M离子的浓度之比为2∶4∶1∶3,则M离子可能是（ ）
A．OH-
B．SO42-
C．I-
D．Cl-
12．下列离子方程式书写错误的是
A．向碳酸钠溶液中通入：
B．工业制漂白液：
C．向氯化亚铁溶液中通入氯气：
D．复方氢氧化铝片做抗酸药(胃酸为强酸)：
二、填空题
13．NaHSO4是一种酸式盐。
(1)0.5 mol·L 1的NaHSO4溶液中c(H+)=___________________________________；
(2)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为_______________________；
(3)0.8 mol·L 1NaHSO4与0.4 mol·L 1Ba(OH)2溶液等体积混合，反应的离子方程式为_____；若在反应的溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为_____。
14．按要求回答下列问题
(1)写出高氯酸的化学式___________。
(2)写出澄清石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液的离子方程式___________。
三、实验题
15．通过分散系的学习，我们认识了胶体，下面就胶体的制备以及相关性质做了相应探究。根据所学回答下列问题：
(1)取少量Fe2O3粉末于烧杯中，加入适量盐酸至完全溶解，发生反应的离子方程式为__________________，反应后得到的溶液(记为A)。
(2)取少量A置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到红褐色沉淀生成(记为B)，反应的离子方程式为___________，此反应属于___________(填基本反应类型)。
(3)在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入___________(填“饱和A”或“B”)，继续煮沸至溶液呈___________色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体(记为C)。
(4)另取一只小烧杯也加入25mL蒸馏水，接着向烧杯中加入少量CuSO4溶液，振荡均匀后的液体(记为D)，将C与D一起放置于暗处，分别用激光笔照射，可以看到___________(填现象)。
四、有机推断题
16．某待测溶液中可能含有、、、、、Cl－、Br－中的若干种及一种常见金属阳离子(Mn＋)，现进行如下实验(每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出)。
请回答下列问题：（1）根据上述框图信息填写下表(不能确定的不填)：
肯定存在的离子 肯定没有的离子
化学式或离子符号 _______ _______
（2）写出沉淀A三种可能的情况：______________________________，若气体D遇空气变红棕色，则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为________________。
（3）若Mn＋位于第三周期，则要确定它具体是何种离子的方法是_____________________。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A．碳酸钙与盐酸溶液反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为：，故A错误；
B．铁钉放入稀硫酸中反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：，故B错误；
C．碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为：，故C正确；
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：，故D错误；
故选C。
2．A
【详解】A. 在银氨溶液中，题中所给各离子间不发生反应，可以大量共存，故A正确；
B. 空气中有氧气，NO与氧气反应生成二氧化氮，不能大量共存，故B错误；
C. 氯化铝溶液中铝离子与碳酸氢根离子双水解，不能大量共存，故C错误；
D. 使甲基橙呈红色的溶液显酸性，I-和NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
答案选A。
3．B
【详解】A．该反应不满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO气体和水，离子方程为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正确；
C．氢氧化钡过量，反应生成硫酸钡沉淀、偏铝酸钾和水，离子方程式为：Al3++2+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO+2H2O，故C错误；
D．次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，故应该生成硫酸钙，上述离子方程式错误，故D错误。
答案选B。
4．C
【详解】①氢离子浓度小于醋酸浓度，说明醋酸不完全电离，存在电离平衡，所以能证明醋酸为弱电解质，①项正确；
②电解质的强弱与水溶性无关，②项错误；
③物质的量相等的盐酸和醋酸中和碱的能力相同，③项错误；
④在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱，说明氢离子浓度比盐酸的少，④项正确；
综上所述，①④符合题意，C项正确，
答案选C。
5．D
【详解】A．SO与Ba2+生成硫酸钡沉淀而不能共存，故A错误；
B．H+与OH-生成水而不能共存，H+、Fe2+、NO发生氧化还原反应而不能共存，故B错误；
C．H+与CO生成碳酸氢根而不能共存，H+与HCO生成碳酸而不能共存，故C错误；
D．Na+、Cu2+、NO、SO离子在溶液中不发生反应，能共存，故D正确；
答案选D。
6．B
【分析】离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质、络合物或发生氧化还原反应、双水解反应且和氢离子也不反应时能大量共存，据此分析解答。
【详解】A. 与H+会反应生成HClO弱酸，所以不能大量共存，A项错误；
B. 这几种离子之间不反应且和氢离子也不反应，所以能大量共存，B项正确；
C. HCO3 和H+反应生成二氧化碳、水，所以不能大量共存，C项错误；
D. Fe3+和AlO2 发生双水解反应且AlO2 和少量氢离子反应生成氢氧化铝沉淀，所以不能大量共存，D项错误；
答案选B。
7．B
【详解】A. AlCl3溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式是Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋，故A错误；
B. NO2溶于水生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式是3NO2+H2O=2H＋+2NO3－+NO，故B正确；
C. Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式是2Na2O2+2H2O= 4Na+ +4OH－+O2↑，故C错误；
D. 硝酸银溶液中放入铁粉生成银和硝酸亚铁，反应的离子方程式是2Ag＋ + Fe = Fe2＋ + 2Ag，故D错误；
答案选B。
8．C
【详解】A. 常温下，水电离的c(OH－)=1×10－12mo1·L－1的溶液，该溶液既可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性溶液中NO3-会氧化Fe2+，不能共存，碱性溶液中，OH－与NH4+、Fe2+不能共存，A不符合题意；
B. 能使酚酞变红的溶液是碱性溶液，OH－与HC2O4-不能共存，B不符合题意；
C. (NH4)2Fe(SO4)2的溶液，Fe3＋、Cl－、Br－、K＋相互间不反应，能大量共存，C符合题意；
D. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3－与AlO2－反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，不能大量共存，D不符合题意；答案选C。
9．D
【详解】A．Ba2+与反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．OH-和反应生成水和碳酸根，不能大量共存，故B错误；
C．H+和反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故C错误；
D．Na+、K+、OH-、Cl-之间均不发生反应，能大量共存，故D正确；
故选D。
10．D
【详解】A．用盐酸可鉴别出AgNO3和K2SO3，AgNO3与盐酸反应生成AgCl白色沉淀；K2SO3与盐酸反应生成刺激性气味的SO2气体；再用稀硫酸鉴别出BaCl2，BaCl2与稀硫酸反应生成白色沉淀，Mg(NO3)2既不与盐酸反应也不与稀硫酸反应，现象各不相同，可以鉴别，故A不选；
B．用盐酸可鉴别出AgNO3和K2SO3，AgNO3与盐酸反应生成AgCl白色沉淀；K2SO3与盐酸反应生成刺激性气味的SO2气体；然后加入NaOH，NaOH与Mg(NO3)2反应生成白色沉淀，BaCl2既不与盐酸反应，也不与氢氧化钠反应，现象各不相同，可鉴别，故B不选；
C．加入氨水可鉴别AgNO3和Mg(NO3)2，加入氨水，过量氨水与硝酸银反应，先生成白色沉淀，然后白色沉淀溶解；与硝酸镁反应生成白色沉淀；然后加入硫酸可鉴别BaCl2，BaCl2与稀硫酸反应生成白色沉淀，K2SO3与硫酸反应生成刺激性气味的SO2气体，现象各不相同，可鉴别，故C不选；
D．加入氨水可鉴别AgNO3和Mg(NO3)2，加入氨水，过量氨水与硝酸银反应，先生成白色沉淀，然后白色沉淀溶解；与硝酸镁反应生成白色沉淀；但加入NaOH不能鉴别BaCl2和K2SO3，故D选。
故选D。
11．D
【分析】根据溶液的电中性确定M离子所带电荷数，再结合离子共存，从而确定答案。
【详解】设溶液的体积为1L，再设Fe3+、NO3-、K+和M离子的浓度分别为2x、4x、x、3x。由于溶液显电中性，即溶液中阳离子所带正电荷的总量和阴离子所带负电荷的总量相等，则有：
溶液中阳离子所带正电荷的总量为：3c(Fe3+)+c(K+)=2x×3+x=7x；
溶液中NO3-所带负电荷的总量为：c(NO3-)=4x；
由于阳离子所带正电荷的总量超过了NO3-所带负电荷的总量，其差值为3x，故M离子（浓度为3x）中带一个单位的负电荷，由于OH-、I-都能与溶液中的Fe3+反应，而Cl-与溶液中的离子都不反应，D符合题意；
故答案为D。
【点睛】本题既要根据电荷守恒分析M离子所带的电荷数，还要分析离子共存问题，才能正确解答。要注意在同一溶液中有多种溶质时，其中任意一种溶质所形成的溶液的体积都等于溶液的总体积，其中的离子也是这样，故在同一溶液中，离子的浓度之比等于其物质的量之比。
12．C
【详解】A．向碳酸钠溶液中通入：，A正确；
B．工业制漂白液是氯气与氢氧化钠溶液反应：，B正确；
C．向氯化亚铁溶液中通入氯气：，C错误；
D．复方氢氧化铝片做抗酸药，胃酸为强酸：，D正确；
故选C。
13． 0.5mol/L H++HCO3－＝H2O+CO2↑ 2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O SO42－+Ba2+＝BaSO4↓
【分析】NaHSO4是一种酸式盐，硫酸是强酸，所以硫酸氢钠在水溶液中完全电离NaHSO4=Na++H++SO42-，据此进行解答。
【详解】（1）硫酸氢钠可以完全电离，所以0.5 mol·L 1的NaHSO4溶液中c(H+)=0.5mol/L，故答案为：0.5mol/L；
（2）硫酸氢钠溶液中有大量氢离子可以与碳酸氢根反应生成二氧化碳和水，故答案为：H++HCO3－＝H2O+CO2↑
（3）0.8 mol·L 1NaHSO4与0.4 mol·L 1Ba(OH)2等体积混合根据数量关系可知，混合溶液中氢氧根和氢离子恰好完全反应，离子方程式为：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O；此时溶液中还有硫酸根未反应完，所以继续滴加Ba(OH)2溶液会产生硫酸钡沉淀，离子方程式为SO42－+Ba2+＝BaSO4↓，故答案为：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O；SO42－+Ba2+＝BaSO4↓。
14．(1)HClO4
(2)Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O
【解析】(1)
高氯酸的化学式为HClO4。
(2)
澄清石灰水和少量碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙沉淀、水和氢氧化钠溶液，故离子方程式为：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O。
15．(1)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
(2) Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 复分解反应
(3) 饱和A 红褐
(4)盛装C的烧杯中会出现一条光亮通路，盛装D的烧杯中未出现光亮通路(或其他合理答案)
【分析】FeCl3溶液中直接加入NaOH溶液，将会生成Fe(OH)3红褐色沉淀；若将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色，将会得到红褐色的Fe(OH)3胶体。
【详解】（1）取少量Fe2O3粉末于烧杯中，加入适量盐酸至完全溶解(记为A)，发生反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（2）取少量A置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，发生反应FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3KCl，可观察到红褐色沉淀生成(记为B)，反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，此反应属于复分解反应。答案为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；复分解反应；
（3）在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入饱和A，继续煮沸至溶液呈红褐色，发生反应Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体(记为C)。答案为：饱和A；红褐；
（4）将C[Fe(OH)3(胶体)]与D(CuSO4溶液)一起放置于暗处，分别用激光笔照射，胶体微粒对光发生散射，从而产生丁达尔效应，光能直接透过溶液，所以可看到：盛装C的烧杯中会出现一条光亮通路，盛装D的烧杯中未出现光亮通路(或其他合理答案)。答案为：盛装C的烧杯中会出现一条光亮通路，盛装D的烧杯中未出现光亮通路(或其他合理答案)。
【点睛】制取Fe(OH)3胶体，当液体呈红褐色时，停止加热，若继续加热，将会生成红褐色沉淀。
16． Br－ BaSO3；BaSO3、BaSO4；BaCO3、BaSO4；BaCO3、BaSO3；BaSO3、BaCO3、BaSO4 3BaSO3＋2H＋＋2NO3-===2NO↑＋3BaSO4↓＋H2O 做焰色反应实验,观察到黄色火焰，则说明是钠
【详解】（1）溶液A加入氢氧化钠后有白色沉淀，说明原来的溶液中有碳酸氢根，碳酸氢根和氢氧根反应生成碳酸根离子，与前面加入的钡离子反应生成了碳酸钡沉淀。溶液B加入硝酸银生成白色沉淀，说明溶液中没有溴离子。
肯定存在的离子 肯定不存在的离子
化学式或离子符号 Br－
（2）沉淀A和硝酸反应后气体，可能是碳酸钡反应生成二氧化碳气体，还有沉淀，可能是硫酸钡沉淀，或亚硫酸钡沉淀和硝酸反应生成硫酸钡沉淀和一氧化氮气体，所以沉淀可能为 BaSO3或BaSO3、BaSO4或BaCO3、BaSO4或BaCO3、BaSO3或BaSO3、BaCO3、BaSO4；若气体D遇到空气变红棕色，说明为一氧化氮气体，则沉淀有亚硫酸钡，反应的离子方程式为：3BaSO3＋2H＋＋2NO3-===2NO↑＋3BaSO4↓＋H2O 。
（3）第三周期的金属阳离子只有钠离子能与碳酸氢根离子共存，所以要检验钠离子，可以做焰色反应实验,观察到黄色火焰，则说明是钠。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页