1.3 氧化还原反应 课时作业(含解析) 高中化学人教版（2019）必修 第一册
文档属性
| 名称 | 1.3 氧化还原反应 课时作业(含解析) 高中化学人教版（2019）必修 第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 518.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-04-25 10:04:20 | ||
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文档简介
1.3氧化还原反应 课时作业
一、单选题
1．下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是（ ）
A．Cl2与FeI2溶液反应,当n(C12)：n(FeI2)=1:1时,2Fe2++2I－+2C12=2Fe3++I2 +4C1－
B．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
C．向酸化的KMnO4溶液中滴加少量H2O2溶液，KMnO4溶液褪色：2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10 H2O
D．将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合:Ba2++SO+H++OH－=BaSO4↓+H2O
2．下列过程中发生了氧化还原反应的是
A．用铁矿石炼铁 B．用活性炭处理水面的油污
C．用明矾处理含悬浮物质较多的废水 D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水
3．在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2∶1的物质的量之比完全反应，生成一种棕黄色气体X，其中Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为
A．ClO2 B．Cl2O C．Cl2 D．Cl2O5
4．氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，在一定条件下，NH经过两步反应被氧化成NO，两步反应的能量变化示意图如下：
下列说法合理的是
A．该反应的催化剂是NO
B．升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH转化成NO
C．在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态
D．1 mol NH在第一步反应中与1 mol NO在第二步反应中失电子数之比为1：3
5．下列各组物质反应时，硫表现还原性的是（ ）
A．硫与氧气 B．硫与氢气 C．硫与钠 D．硫与铜
6．一种新型净水剂PAFC{聚合氯化铁铝，[AlFe(OH)nCl6－n]m，n<5，m<10}，广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的是
A．PAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质
B．PAFC中铁显＋2价
C．PAFC可看做一定比例的氯化铝和氯化铁的水解产物
D．PAFC在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在
7．S+O2SO2的反应类型是
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
8．二氧化氯具有杀菌消毒作用，是一种广谱型消毒剂。工业上常用氧化制得方程式为：，下列相关说法不正确的是
A．反应中只有元素的化合价发生变化
B．是氧化产物
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．消耗时，转移电子数目为
9．下列物质的转化过程中，肯定要发生氧化还原反应的是（ ）
A．CO→CO2 B．CO2→Na2CO3 C．CuO→CuCl2 D．HCl→NaCl
10．有下列氧化还原反应：①2I-+Cl2=I2+2Cl-；②2Fe3++2I-=2Fe2++I2；③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；④2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，根据上述反应，下列结论中正确的是
A．要除去含有Fe2+、Cl-和I-的混合溶液中的杂质离子I-，应通入过量的氯气
B．氧化性强弱顺序为MnO>Cl2>Fe3+>I2
C．Mn2+是MnO的氧化产物，I2是I-的还原产物
D．在溶液中不可能发生反应：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
11．反应2SO2＋O22SO3是氧化还原反应，下列说法正确的是
A．SO2是氧化剂 B．SO2发生氧化反应 C．O2失去电子 D．SO3是还原剂
12．工业制备PH3的流程如图：
下列说法错误的是
A．次磷酸钠是正盐
B．PH3的还原性强于NH3
C．黄磷和烧碱溶液的反应为
D．若有1molP4参加反应，则整个工业流程中理论上能生成2molPH3
二、填空题
13．查阅资料知，在不同温度下Fe2O3被CO还原，产物可能为Fe3O4、FeO或Fe，固体质量与反应温度的关系如图所示，根据图象推断600℃~650℃时发生反应的化学方程式为___。
14．I．高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取高铁酸钠的化学方程式是(未配平)：Fe(NO3)3+ NaOH + Cl2→ Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl + H2O。
(1)高铁酸钠中，铁元素的化合价是___________；上述制取高铁酸钠的反应中，铁元素被___________(填“还原”或“氧化”)。
(2)该反应中，发生还原反应的过程是___________→___________ 。
(3)配平化学方程式，并用双线桥法标明电子转移的方向和数目___________
Fe(NO3)3+ NaOH + Cl2→ Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl + H2O
(4)如反应中转移了0.3mol电子，则消耗Cl2在标准状况下的体积为___________。
Ⅱ．大苏打的成分是，常用于防毒面具中吸收氯气。若完全反应，失去8mol电子。
(5)写出其水溶液吸收氯气的离子方程式：___________。
Ⅲ． 已知化合物能与盐酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下密度为)。
(6)写出该反应的化学方程式：___________。
三、实验题
15．1 -溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，实验室制备少量1 -溴丙烷的实验装置如下:
有关数据见下表:
正丙醇 1-溴丙烷 溴
状态 无色液体 无色液体 深红色液体
密度/(g·cm-3) 0.8 1.36 3.1
沸点/℃ 97.2 71 59
步骤1:在仪器A中加入搅拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水,冰水冷却下缓慢加入25 mL 18. 4 mol·L-1的浓H2SO4 ;冷却至室温,搅拌下加入24 g NaBr。
步骤2:按如图所示搭建实验装置,缓慢加热,直到无油状物蒸馏出为止。
回答下列问题:
（1）使用油浴加热的优点主要有_____________.
（2）仪器A的容积最好选用__________.（填字母）。
A 50 mL B 100 mL C 250mL. D 500mL.
（3）步骤1中如果不加入20 mL水或者加入的水过少,烧瓶中会有大量红棕色蒸气产生,写出该反应的化学方程式:_____。
（4）提纯产品的流程如下:
①加入碳酸钠溶液的目的之一是通过反应除去产品中的Br2,已知反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为5:1,写出反应的离子方程式:________。
②操作I得到的有机层中可能含有水、丁醇等杂质,检验水的试剂可选用______ （ 填字母,下同）。
a 金属钠 b 胆矾 c 无水硫酸铜 d 碱石灰，
③操作II选择的装置为______________。
（5）本实验制得的纯产品为14.8 g,则产率为_______（保留小数点后一位）。
四、有机推断题
16．有机酸除去羟基后余下的原子团（）称为酰基。傅-克酰基化反应、脱氢反应在合成稠环芳烃时起着很大的作用。萘、蒽、菲等稠环芳烃的合成均可说明这些反应的普遍性。
利用两次傅-克酰基化反应以及其他反应，由苯制备萘的反应过程如下：
已知：傅-克酰基化反应的1个实例：。
（1）羧酸脱水可形成酸酐，如：乙酸酐：。则在流程I中，有机物W的名称为_____________。反应②中，试剂X是___________________ 。
（2）在流程I中，属于傅-克酰基化反应的是__________________。（用①~⑤等编号表示）
蒽醌是合成一大类蒽醌燃料的重要中间体。与萘的合成原理类似，工业合成蒽醌，以及将蒽醌还原脱氢制备蒽的过程如下：
（3）反应⑥与反应①类似，请书写反应⑥的化学方程式：_______________________
（4）蒽醌的结构简式为：_______________________ 。
（5）书写反应类型：⑧_________________________。
试卷第2页，共2页
试卷第1页，共1页
参考答案：
1．D
【详解】A.由于还原性I->Fe2+，因此通入Cl2后，先与I-反应，再与Fe2+反应，因此当n(C12)：n(FeI2)=1:1时，没有足够的Cl2来氧化Fe2+，反应的离子方程式为：，故A项错误；
B.SO2溶于水性后形成H2SO3，具有酸性，NO3－在酸性条件下具有氧化性，能将SO2氧化成SO42－，因此反应生成BaSO4，故该反应的离子方程式为： ，故B项错误；
C.酸性KMnO4具有氧化性，能将H2O2氧化成O2，该反应的离子方程式为：，故C项错误；
D.Ba(OH)2和NaHSO4的物质的量相等，则参与反应的H+和OH-的个数比为1:1，该反应的离子方程式为：，故D项正确；
故答案为D。
2．A
【详解】A．用铁矿石炼铁，CO还原氧化铁生成单质铁，碳元素、铁元素化合价变化，属于氧化还原反应，故选A；
B．利用活性炭的吸附性，用活性炭吸附水面的油污，没有发生化学变化，故不选B；
C．明矾中铝离子水解为氢氧化铝胶体，吸附废水中悬浮物，元素化合价不变，没有发生氧化还原反应，故不选C；
D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水，没有生成新物质，不属于化学反应，故不选D；
选A。
3．A
【详解】根据氧化还原反应得失电子数相等列等式，Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价，NaClO3中氯元素的化合价由+5价降低，NaClO3为氧化剂，设Cl元素在还原产物中的化合价为x，则：1×（6-4）=2×（5-x），解得x=4，故棕黄色气体X的化学式为ClO2；
故选A。
4．C
【详解】A．NO，在第一步反应中是生成物，在第二步反应中是反应物，为中间产物，不符合催化剂的定义，故A错误；
B．分析两步反应可知：反应物总能量大于生成物总能量，所以两步反应均为放热反应，升高温度，速率加快，但不利于NH4+转化成NO3-，故B错误；
C．第一步反应中有氢离子生成，氢离子存在抑制水的电离，当水的电离不变时，说明氢离子浓度不变，可说明此反应达到平衡状态，故C正确；
D．NH4+转化成NO3-，转移电子数为5-(-3)=8，NO转化为NO3-，转移电子数为5-4=1，转移电子数之比为8:1，故D错误；
故选C。
5．A
【详解】硫与钠、氢气及铜反应时，硫均得到电子生成含有价硫的化合物，硫表现氧化性；硫在与氧气反应时，生成，硫表现还原性，答案选A。
6．C
【详解】氯化铝和氯化铁的水解产物用于除去水中的悬浮物质以净化饮用水，A错误，根据化合价代数和为零可知铁显＋3价，B错误，C正确，此净水剂在强酸中不能稳定存在，D错误。
7．A
【详解】该反应的特点是：S与氧气两种单质在点燃条件下反应生成一种化合物SO2，故该反应的反应类型为化合反应，答案选A。
8．C
【详解】A．反应中只有Cl元素的化合价发生变化，故A正确；
B．NaClO2中氯元素化合价由+3升高为+4，NaClO2发生氧化反应生成ClO2，ClO2是氧化产物，故B正确；
C．Cl2中氯元素化合价由0降低为-1，Cl2是氧化剂，NaClO2中氯元素化合价由+3升高为+4，NaClO2是还原剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，故C错误；
D．NaClO2中氯元素化合价由+3升高为+4，消耗0.1molNaClO2时，转移0.1mol电子, 转移电子数目为，故D正确；
选C。
9．A
【详解】A项、一氧化碳转化为二氧化碳的过程中，碳元素化合价升高，肯定要发生氧化还原反应，故A正确；
B项、二氧化碳转化为碳酸钠的过程中，没有元素化合价的变化，不会发生氧化还原反应，故B错误；
C项、氧化铜转换为氯化铜的过程中，没有元素化合价的变化，不会发生氧化还原反应，故C错误；
D项、氯化氢转换为氯化钠的过程中，没有元素化合价的变化，不会发生氧化还原反应，故D错误；
故选A。
【点睛】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化。
10．B
【详解】A．已知还原性>> ，在含有、、的溶液中通入足量的，除去和，A错误；
B．由反应①可知：氧化性>，由②可知：氧化性 >，由③可知：氧化性：>，由④可知：氧化性： >。故：>>>，B正确；
C．生成，化合价降低，发生还原反应，是还原产物，C错误；
D．因为的氧化性强于，所以 可以发生，D错误；
故选B。
11．B
【详解】A．SO2中S元素化合价升高（由+4价升高到SO3中+6价），失去电子，作还原剂，A错误；
B．SO2化合价升高，被氧化，发生氧化反应，B正确；
C．O2化合价降低（由0价降低到SO3中-2价），得到电子，C错误；
D．SO3为化合价升高得到的产物，即氧化产物，还原剂指化合价升高失去电子的反应物，故SO2是还原剂，D错误；
故答案选B。
12．D
【分析】黄磷与过量烧碱溶液发生氧化还原反应，生成PH3和次磷酸钠，反应的化学方程式为：，次磷酸钠和硫酸反应生成次磷酸，次磷酸分解生成PH3和磷酸，反应的化学方程式为：2H3PO2=PH3↑+H3PO4。
【详解】A．黄磷与过量烧碱溶液生成次磷酸钠，故次磷酸钠是正盐，A正确；
B．非金属性越强，其对应简单阴离子还原性越弱，非金属性N强于P，故PH3的还原性强于NH3，B正确；
C．黄磷和烧碱溶液的反应为，C正确；
D．依据分析可得关系式：P4~ PH3~3NaH2PO2~3H3PO2~1.5PH3，则理论上，1 mol白磷可生产1mol+1.5mol=2.5molPH3，D错误；
故选D。
13．Fe3O4＋CO 3FeO＋CO2
【分析】根据元素守恒确定还原产物，再根据得失电子守恒、元素守恒配平化学方程式。
【详解】由图可知，n(Fe2O3)＝=0.3mol，反应过程中减少的质量只能是氧元素的质量，600℃时，减少的氧元素的质量为m(O)＝(48.0－46.4)g＝1.6g，减少的n(O)＝0.1mol，600℃时Fe2O3还原产物中n(Fe)＝2n(Fe2O3)＝0.6mol、n(O)＝3n(Fe2O3)－0.1mol＝0.8mol，故此时还原产物的化学式为Fe3O4；650℃时，减少的氧元素的质量为m(O)＝(48.0－43.2)g＝4.8g，减少的n(O)＝0.3mol，650℃时Fe2O3还原产物中n(Fe)＝2n(Fe2O3)＝0.6mol、n(O)＝3n(Fe2O3)－0.3mol＝0.6mol，故此时还原产物的化学式为FeO，则600℃~650℃时发生反应的化学方程式为：Fe3O4＋CO 3FeO＋CO2。
14．(1) +6 氧化
(2) Cl2 Cl-或 NaCl
(3)
(4)3.36L
(5)S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl- +10H+
(6)Fe3S4 +6HCl=S↓+3H2S↑+3FeCl2
【解析】(1)
铁酸钠中Na是+1价，O是－2价，根据化合价代数和为0可知铁元素的化合价是+6价；上述制取铁酸钠的反应中铁元素化合价从+3价升高到+6价，失去电子，铁元素被氧化。
(2)
该反应中氯元素化合价降低，得到电子被还原，则发生还原反应的过程是Cl2→Cl－或NaCl。
(3)
铁失去3个电子，1分子氯气得到2个电子，根据电子得失守恒可知反应中转移6个电子，则用双线桥法标明电子转移的方向和数目为；
(4)
1mol氯气得到2mol电子，如反应中转移了0.3mol电子，则消耗Cl2在标准状况下的体积为＝3.36L。
(5)
完全反应，失去8mol电子，这说明1个硫原子失去4个电子，因此其化合价从+2价升高到+6价，则其水溶液吸收氯气的离子方程式为S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl－+10H+。
(6)
已知化合物能与盐酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下密度为)，不溶物是单质硫，气体的相对分子质量是1.518×22.4≈34，因此是硫化氢，则该反应的化学方程式为Fe3S4+6HCl=S↓+3H2S↑+3FeCl2。
15． 受热均匀、便于控制温度 B 2NaBr+2H2SO4(浓)==Na2SO4+Br2+2H2O+SO2 3Br2+3CO32-==5Br-+3CO2+BrO3- c b 60.2%
【分析】(1)油浴加热可以更好的控制温度；
(2)加热时烧杯中所盛液体体积为烧杯容积的一半为最佳；
(3)根据有红棕色蒸气Br2产生，可知浓硫酸与NaBr发生了氧化还原反应，据此可以写出反应的化学方程式。
(4)①Br2与碳酸钠溶液反应时，Br2发生了自身氧化还原反应，据此写出反应的离子方程式。
②钠与丁醇反应，碱石灰吸水无明显现象，胆矾无法吸水；
③操作II为蒸馏；
(5)根据进行计算。
【详解】(1)使用油浴加热的优点为受热均匀、容易控制温度，故答案为：受热均匀、便于控制温度；
(2)12 g正丙醇的体积为，共加入液体15mL+20mL+25mL=60mL，所以选用100mL烧瓶较合适，故答案为：B；
(3)根据有红棕色蒸气Br2产生，可知反应过程中浓硫酸将溴离子氧化成溴单质，浓硫酸被还原成二氧化硫，根据电子守恒和元素守恒可写出方程式，故答案为：2NaBr+2H2SO4(浓)==Na2SO4+Br2+2H2O+SO2；
(4)①Br2与碳酸钠溶液反应时，Br2发生了自身氧化还原反应，根据反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为5:1可知产物为Br-和BrO3-，故答案为：3Br2+3CO32-==5Br-+3CO2+BrO3-；
②钠与丁醇反应，碱石灰吸水无明显现象，胆矾无法吸水，无水硫酸铜遇水变蓝，故答案为：c；
③蒸馏时温度计水银球应该在支管口处，而且冷凝管应该选择直形冷凝管，故答案为：b；
(5)该制备过程的反应方程式为：H2SO4(浓)+NaBrNaHSO4+HBr↑；CH3CH2CH2OH+HBr CH3CH2CH2Br+H2O，12g正丙醇的物质的量为，则完全反应正丙醇所需n(NaBr)=0.2mol，m(NaBr)=0.2mol×103g/mol=20.6g<24g；所需n(H2SO4)=0.2mol<18.4mol/L×0.025L；所以该过程正丙醇过量，则理论生成1 -溴丙烷0.2mol，质量为0.2mol×123g/mol=24.6g，所以产率为=60.2%，故答案为：60.2%。
【点睛】球形冷凝管与直形冷凝管适用范围不同，直形冷凝管既适合冷凝回流也适合蒸馏中的冷凝收集，而球形冷凝管只适合冷凝回流。
16． 丁二酸酐 Zn-Hg，HCl ①③ 还原反应
【分析】（1）根据羧酸脱水可形成酸酐，则W的结构简式是有1分子丁二酸脱去1分子水形成的，所以其名称为丁二酸酐；根据流程反应②将发生脱氧的还原反应，即模仿反应④，所以试剂X为Zn-Hg HCl；根据信息反应傅-克酰基化反应的1个实例：判断①～⑤属于傅-克酰基化反应；
（2）反应⑥与反应①类似，则根据B的分子式，则反应⑥的化学方程式为；根据（1）条件PPA反应③为傅-克酰基化反应推导蒽醌的结构简式；反应⑧即类似（1）反应④，是脱氧的还原反应。
【详解】（1）根据羧酸脱水可形成酸酐，则W的结构简式是有1分子丁二酸脱去1分子水形成的，所以其名称为丁二酸酐；根据流程反应②将发生脱氧的还原反应，即模仿反应④，所以试剂X为Zn-Hg、HCl；根据信息反应傅-克酰基化反应的1个实例：，则①③属于；
故答案为：丁二酸酐；Zn-Hg、HCl；①③；
（2）反应⑥与反应①类似，则根据B的分子式，则反应⑥的化学方程式为；
由（1）条件PPA反应③为傅-克酰基化反应，则B也发生傅-克酰基化反应生成蒽醌，则结构简式为；反应⑧即类似（1）反应④，是脱氧的还原反应；
故答案为：；；还原反应。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是（ ）
A．Cl2与FeI2溶液反应,当n(C12)：n(FeI2)=1:1时,2Fe2++2I－+2C12=2Fe3++I2 +4C1－
B．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
C．向酸化的KMnO4溶液中滴加少量H2O2溶液，KMnO4溶液褪色：2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10 H2O
D．将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合:Ba2++SO+H++OH－=BaSO4↓+H2O
2．下列过程中发生了氧化还原反应的是
A．用铁矿石炼铁 B．用活性炭处理水面的油污
C．用明矾处理含悬浮物质较多的废水 D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水
3．在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2∶1的物质的量之比完全反应，生成一种棕黄色气体X，其中Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为
A．ClO2 B．Cl2O C．Cl2 D．Cl2O5
4．氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，在一定条件下，NH经过两步反应被氧化成NO，两步反应的能量变化示意图如下：
下列说法合理的是
A．该反应的催化剂是NO
B．升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH转化成NO
C．在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态
D．1 mol NH在第一步反应中与1 mol NO在第二步反应中失电子数之比为1：3
5．下列各组物质反应时，硫表现还原性的是（ ）
A．硫与氧气 B．硫与氢气 C．硫与钠 D．硫与铜
6．一种新型净水剂PAFC{聚合氯化铁铝，[AlFe(OH)nCl6－n]m，n<5，m<10}，广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的是
A．PAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质
B．PAFC中铁显＋2价
C．PAFC可看做一定比例的氯化铝和氯化铁的水解产物
D．PAFC在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在
7．S+O2SO2的反应类型是
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
8．二氧化氯具有杀菌消毒作用，是一种广谱型消毒剂。工业上常用氧化制得方程式为：，下列相关说法不正确的是
A．反应中只有元素的化合价发生变化
B．是氧化产物
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．消耗时，转移电子数目为
9．下列物质的转化过程中，肯定要发生氧化还原反应的是（ ）
A．CO→CO2 B．CO2→Na2CO3 C．CuO→CuCl2 D．HCl→NaCl
10．有下列氧化还原反应：①2I-+Cl2=I2+2Cl-；②2Fe3++2I-=2Fe2++I2；③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；④2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，根据上述反应，下列结论中正确的是
A．要除去含有Fe2+、Cl-和I-的混合溶液中的杂质离子I-，应通入过量的氯气
B．氧化性强弱顺序为MnO>Cl2>Fe3+>I2
C．Mn2+是MnO的氧化产物，I2是I-的还原产物
D．在溶液中不可能发生反应：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
11．反应2SO2＋O22SO3是氧化还原反应，下列说法正确的是
A．SO2是氧化剂 B．SO2发生氧化反应 C．O2失去电子 D．SO3是还原剂
12．工业制备PH3的流程如图：
下列说法错误的是
A．次磷酸钠是正盐
B．PH3的还原性强于NH3
C．黄磷和烧碱溶液的反应为
D．若有1molP4参加反应，则整个工业流程中理论上能生成2molPH3
二、填空题
13．查阅资料知，在不同温度下Fe2O3被CO还原，产物可能为Fe3O4、FeO或Fe，固体质量与反应温度的关系如图所示，根据图象推断600℃~650℃时发生反应的化学方程式为___。
14．I．高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取高铁酸钠的化学方程式是(未配平)：Fe(NO3)3+ NaOH + Cl2→ Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl + H2O。
(1)高铁酸钠中，铁元素的化合价是___________；上述制取高铁酸钠的反应中，铁元素被___________(填“还原”或“氧化”)。
(2)该反应中，发生还原反应的过程是___________→___________ 。
(3)配平化学方程式，并用双线桥法标明电子转移的方向和数目___________
Fe(NO3)3+ NaOH + Cl2→ Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl + H2O
(4)如反应中转移了0.3mol电子，则消耗Cl2在标准状况下的体积为___________。
Ⅱ．大苏打的成分是，常用于防毒面具中吸收氯气。若完全反应，失去8mol电子。
(5)写出其水溶液吸收氯气的离子方程式：___________。
Ⅲ． 已知化合物能与盐酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下密度为)。
(6)写出该反应的化学方程式：___________。
三、实验题
15．1 -溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，实验室制备少量1 -溴丙烷的实验装置如下:
有关数据见下表:
正丙醇 1-溴丙烷 溴
状态 无色液体 无色液体 深红色液体
密度/(g·cm-3) 0.8 1.36 3.1
沸点/℃ 97.2 71 59
步骤1:在仪器A中加入搅拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水,冰水冷却下缓慢加入25 mL 18. 4 mol·L-1的浓H2SO4 ;冷却至室温,搅拌下加入24 g NaBr。
步骤2:按如图所示搭建实验装置,缓慢加热,直到无油状物蒸馏出为止。
回答下列问题:
（1）使用油浴加热的优点主要有_____________.
（2）仪器A的容积最好选用__________.（填字母）。
A 50 mL B 100 mL C 250mL. D 500mL.
（3）步骤1中如果不加入20 mL水或者加入的水过少,烧瓶中会有大量红棕色蒸气产生,写出该反应的化学方程式:_____。
（4）提纯产品的流程如下:
①加入碳酸钠溶液的目的之一是通过反应除去产品中的Br2,已知反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为5:1,写出反应的离子方程式:________。
②操作I得到的有机层中可能含有水、丁醇等杂质,检验水的试剂可选用______ （ 填字母,下同）。
a 金属钠 b 胆矾 c 无水硫酸铜 d 碱石灰，
③操作II选择的装置为______________。
（5）本实验制得的纯产品为14.8 g,则产率为_______（保留小数点后一位）。
四、有机推断题
16．有机酸除去羟基后余下的原子团（）称为酰基。傅-克酰基化反应、脱氢反应在合成稠环芳烃时起着很大的作用。萘、蒽、菲等稠环芳烃的合成均可说明这些反应的普遍性。
利用两次傅-克酰基化反应以及其他反应，由苯制备萘的反应过程如下：
已知：傅-克酰基化反应的1个实例：。
（1）羧酸脱水可形成酸酐，如：乙酸酐：。则在流程I中，有机物W的名称为_____________。反应②中，试剂X是___________________ 。
（2）在流程I中，属于傅-克酰基化反应的是__________________。（用①~⑤等编号表示）
蒽醌是合成一大类蒽醌燃料的重要中间体。与萘的合成原理类似，工业合成蒽醌，以及将蒽醌还原脱氢制备蒽的过程如下：
（3）反应⑥与反应①类似，请书写反应⑥的化学方程式：_______________________
（4）蒽醌的结构简式为：_______________________ 。
（5）书写反应类型：⑧_________________________。
试卷第2页，共2页
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参考答案：
1．D
【详解】A.由于还原性I->Fe2+，因此通入Cl2后，先与I-反应，再与Fe2+反应，因此当n(C12)：n(FeI2)=1:1时，没有足够的Cl2来氧化Fe2+，反应的离子方程式为：，故A项错误；
B.SO2溶于水性后形成H2SO3，具有酸性，NO3－在酸性条件下具有氧化性，能将SO2氧化成SO42－，因此反应生成BaSO4，故该反应的离子方程式为： ，故B项错误；
C.酸性KMnO4具有氧化性，能将H2O2氧化成O2，该反应的离子方程式为：，故C项错误；
D.Ba(OH)2和NaHSO4的物质的量相等，则参与反应的H+和OH-的个数比为1:1，该反应的离子方程式为：，故D项正确；
故答案为D。
2．A
【详解】A．用铁矿石炼铁，CO还原氧化铁生成单质铁，碳元素、铁元素化合价变化，属于氧化还原反应，故选A；
B．利用活性炭的吸附性，用活性炭吸附水面的油污，没有发生化学变化，故不选B；
C．明矾中铝离子水解为氢氧化铝胶体，吸附废水中悬浮物，元素化合价不变，没有发生氧化还原反应，故不选C；
D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水，没有生成新物质，不属于化学反应，故不选D；
选A。
3．A
【详解】根据氧化还原反应得失电子数相等列等式，Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价，NaClO3中氯元素的化合价由+5价降低，NaClO3为氧化剂，设Cl元素在还原产物中的化合价为x，则：1×（6-4）=2×（5-x），解得x=4，故棕黄色气体X的化学式为ClO2；
故选A。
4．C
【详解】A．NO，在第一步反应中是生成物，在第二步反应中是反应物，为中间产物，不符合催化剂的定义，故A错误；
B．分析两步反应可知：反应物总能量大于生成物总能量，所以两步反应均为放热反应，升高温度，速率加快，但不利于NH4+转化成NO3-，故B错误；
C．第一步反应中有氢离子生成，氢离子存在抑制水的电离，当水的电离不变时，说明氢离子浓度不变，可说明此反应达到平衡状态，故C正确；
D．NH4+转化成NO3-，转移电子数为5-(-3)=8，NO转化为NO3-，转移电子数为5-4=1，转移电子数之比为8:1，故D错误；
故选C。
5．A
【详解】硫与钠、氢气及铜反应时，硫均得到电子生成含有价硫的化合物，硫表现氧化性；硫在与氧气反应时，生成，硫表现还原性，答案选A。
6．C
【详解】氯化铝和氯化铁的水解产物用于除去水中的悬浮物质以净化饮用水，A错误，根据化合价代数和为零可知铁显＋3价，B错误，C正确，此净水剂在强酸中不能稳定存在，D错误。
7．A
【详解】该反应的特点是：S与氧气两种单质在点燃条件下反应生成一种化合物SO2，故该反应的反应类型为化合反应，答案选A。
8．C
【详解】A．反应中只有Cl元素的化合价发生变化，故A正确；
B．NaClO2中氯元素化合价由+3升高为+4，NaClO2发生氧化反应生成ClO2，ClO2是氧化产物，故B正确；
C．Cl2中氯元素化合价由0降低为-1，Cl2是氧化剂，NaClO2中氯元素化合价由+3升高为+4，NaClO2是还原剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，故C错误；
D．NaClO2中氯元素化合价由+3升高为+4，消耗0.1molNaClO2时，转移0.1mol电子, 转移电子数目为，故D正确；
选C。
9．A
【详解】A项、一氧化碳转化为二氧化碳的过程中，碳元素化合价升高，肯定要发生氧化还原反应，故A正确；
B项、二氧化碳转化为碳酸钠的过程中，没有元素化合价的变化，不会发生氧化还原反应，故B错误；
C项、氧化铜转换为氯化铜的过程中，没有元素化合价的变化，不会发生氧化还原反应，故C错误；
D项、氯化氢转换为氯化钠的过程中，没有元素化合价的变化，不会发生氧化还原反应，故D错误；
故选A。
【点睛】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化。
10．B
【详解】A．已知还原性>> ，在含有、、的溶液中通入足量的，除去和，A错误；
B．由反应①可知：氧化性>，由②可知：氧化性 >，由③可知：氧化性：>，由④可知：氧化性： >。故：>>>，B正确；
C．生成，化合价降低，发生还原反应，是还原产物，C错误；
D．因为的氧化性强于，所以 可以发生，D错误；
故选B。
11．B
【详解】A．SO2中S元素化合价升高（由+4价升高到SO3中+6价），失去电子，作还原剂，A错误；
B．SO2化合价升高，被氧化，发生氧化反应，B正确；
C．O2化合价降低（由0价降低到SO3中-2价），得到电子，C错误；
D．SO3为化合价升高得到的产物，即氧化产物，还原剂指化合价升高失去电子的反应物，故SO2是还原剂，D错误；
故答案选B。
12．D
【分析】黄磷与过量烧碱溶液发生氧化还原反应，生成PH3和次磷酸钠，反应的化学方程式为：，次磷酸钠和硫酸反应生成次磷酸，次磷酸分解生成PH3和磷酸，反应的化学方程式为：2H3PO2=PH3↑+H3PO4。
【详解】A．黄磷与过量烧碱溶液生成次磷酸钠，故次磷酸钠是正盐，A正确；
B．非金属性越强，其对应简单阴离子还原性越弱，非金属性N强于P，故PH3的还原性强于NH3，B正确；
C．黄磷和烧碱溶液的反应为，C正确；
D．依据分析可得关系式：P4~ PH3~3NaH2PO2~3H3PO2~1.5PH3，则理论上，1 mol白磷可生产1mol+1.5mol=2.5molPH3，D错误；
故选D。
13．Fe3O4＋CO 3FeO＋CO2
【分析】根据元素守恒确定还原产物，再根据得失电子守恒、元素守恒配平化学方程式。
【详解】由图可知，n(Fe2O3)＝=0.3mol，反应过程中减少的质量只能是氧元素的质量，600℃时，减少的氧元素的质量为m(O)＝(48.0－46.4)g＝1.6g，减少的n(O)＝0.1mol，600℃时Fe2O3还原产物中n(Fe)＝2n(Fe2O3)＝0.6mol、n(O)＝3n(Fe2O3)－0.1mol＝0.8mol，故此时还原产物的化学式为Fe3O4；650℃时，减少的氧元素的质量为m(O)＝(48.0－43.2)g＝4.8g，减少的n(O)＝0.3mol，650℃时Fe2O3还原产物中n(Fe)＝2n(Fe2O3)＝0.6mol、n(O)＝3n(Fe2O3)－0.3mol＝0.6mol，故此时还原产物的化学式为FeO，则600℃~650℃时发生反应的化学方程式为：Fe3O4＋CO 3FeO＋CO2。
14．(1) +6 氧化
(2) Cl2 Cl-或 NaCl
(3)
(4)3.36L
(5)S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl- +10H+
(6)Fe3S4 +6HCl=S↓+3H2S↑+3FeCl2
【解析】(1)
铁酸钠中Na是+1价，O是－2价，根据化合价代数和为0可知铁元素的化合价是+6价；上述制取铁酸钠的反应中铁元素化合价从+3价升高到+6价，失去电子，铁元素被氧化。
(2)
该反应中氯元素化合价降低，得到电子被还原，则发生还原反应的过程是Cl2→Cl－或NaCl。
(3)
铁失去3个电子，1分子氯气得到2个电子，根据电子得失守恒可知反应中转移6个电子，则用双线桥法标明电子转移的方向和数目为；
(4)
1mol氯气得到2mol电子，如反应中转移了0.3mol电子，则消耗Cl2在标准状况下的体积为＝3.36L。
(5)
完全反应，失去8mol电子，这说明1个硫原子失去4个电子，因此其化合价从+2价升高到+6价，则其水溶液吸收氯气的离子方程式为S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl－+10H+。
(6)
已知化合物能与盐酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下密度为)，不溶物是单质硫，气体的相对分子质量是1.518×22.4≈34，因此是硫化氢，则该反应的化学方程式为Fe3S4+6HCl=S↓+3H2S↑+3FeCl2。
15． 受热均匀、便于控制温度 B 2NaBr+2H2SO4(浓)==Na2SO4+Br2+2H2O+SO2 3Br2+3CO32-==5Br-+3CO2+BrO3- c b 60.2%
【分析】(1)油浴加热可以更好的控制温度；
(2)加热时烧杯中所盛液体体积为烧杯容积的一半为最佳；
(3)根据有红棕色蒸气Br2产生，可知浓硫酸与NaBr发生了氧化还原反应，据此可以写出反应的化学方程式。
(4)①Br2与碳酸钠溶液反应时，Br2发生了自身氧化还原反应，据此写出反应的离子方程式。
②钠与丁醇反应，碱石灰吸水无明显现象，胆矾无法吸水；
③操作II为蒸馏；
(5)根据进行计算。
【详解】(1)使用油浴加热的优点为受热均匀、容易控制温度，故答案为：受热均匀、便于控制温度；
(2)12 g正丙醇的体积为，共加入液体15mL+20mL+25mL=60mL，所以选用100mL烧瓶较合适，故答案为：B；
(3)根据有红棕色蒸气Br2产生，可知反应过程中浓硫酸将溴离子氧化成溴单质，浓硫酸被还原成二氧化硫，根据电子守恒和元素守恒可写出方程式，故答案为：2NaBr+2H2SO4(浓)==Na2SO4+Br2+2H2O+SO2；
(4)①Br2与碳酸钠溶液反应时，Br2发生了自身氧化还原反应，根据反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为5:1可知产物为Br-和BrO3-，故答案为：3Br2+3CO32-==5Br-+3CO2+BrO3-；
②钠与丁醇反应，碱石灰吸水无明显现象，胆矾无法吸水，无水硫酸铜遇水变蓝，故答案为：c；
③蒸馏时温度计水银球应该在支管口处，而且冷凝管应该选择直形冷凝管，故答案为：b；
(5)该制备过程的反应方程式为：H2SO4(浓)+NaBrNaHSO4+HBr↑；CH3CH2CH2OH+HBr CH3CH2CH2Br+H2O，12g正丙醇的物质的量为，则完全反应正丙醇所需n(NaBr)=0.2mol，m(NaBr)=0.2mol×103g/mol=20.6g<24g；所需n(H2SO4)=0.2mol<18.4mol/L×0.025L；所以该过程正丙醇过量，则理论生成1 -溴丙烷0.2mol，质量为0.2mol×123g/mol=24.6g，所以产率为=60.2%，故答案为：60.2%。
【点睛】球形冷凝管与直形冷凝管适用范围不同，直形冷凝管既适合冷凝回流也适合蒸馏中的冷凝收集，而球形冷凝管只适合冷凝回流。
16． 丁二酸酐 Zn-Hg，HCl ①③ 还原反应
【分析】（1）根据羧酸脱水可形成酸酐，则W的结构简式是有1分子丁二酸脱去1分子水形成的，所以其名称为丁二酸酐；根据流程反应②将发生脱氧的还原反应，即模仿反应④，所以试剂X为Zn-Hg HCl；根据信息反应傅-克酰基化反应的1个实例：判断①～⑤属于傅-克酰基化反应；
（2）反应⑥与反应①类似，则根据B的分子式，则反应⑥的化学方程式为；根据（1）条件PPA反应③为傅-克酰基化反应推导蒽醌的结构简式；反应⑧即类似（1）反应④，是脱氧的还原反应。
【详解】（1）根据羧酸脱水可形成酸酐，则W的结构简式是有1分子丁二酸脱去1分子水形成的，所以其名称为丁二酸酐；根据流程反应②将发生脱氧的还原反应，即模仿反应④，所以试剂X为Zn-Hg、HCl；根据信息反应傅-克酰基化反应的1个实例：，则①③属于；
故答案为：丁二酸酐；Zn-Hg、HCl；①③；
（2）反应⑥与反应①类似，则根据B的分子式，则反应⑥的化学方程式为；
由（1）条件PPA反应③为傅-克酰基化反应，则B也发生傅-克酰基化反应生成蒽醌，则结构简式为；反应⑧即类似（1）反应④，是脱氧的还原反应；
故答案为：；；还原反应。
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