2.2 氯及其化合物 课时作业(含解析) 高中化学人教版（2019）必修 第一册
文档属性
| 名称 | 2.2 氯及其化合物 课时作业(含解析) 高中化学人教版（2019）必修 第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 326.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-04-25 10:05:29 | ||
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文档简介
2.2 氯及其化合物 课时作业
一、单选题
1．关于新型冠状病毒感染的肺炎防控，下列有关说法错误的是（ ）
A．构成冠状病毒的蛋白质与RNA都是高分子化合物
B．使用消毒剂时要注意安全、如酒精、84消毒液等的使用需防火灾、防爆炸、防中毒
C．医治冠状病毒肺炎药物研发的其中一个方向，是通过化学合成物质抑制病毒在体内复制
D．乙醚、95%的乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸等脂溶剂皆可有效灭活病毒
2．二氧化锰的有关转化关系如图所示，下列有关说法中正确的是
A．相同条件下生成等量的O2，反应③和④中转移的电子数之比为1：2
B．反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：3
C．反应①③④中MnO2均作催化剂
D．反应①中生成的Cl2经干燥后，不可用钢瓶贮运
3．下列叙述正确的是
A．以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”
B．在通常情况下，氯气是一种有刺激性气味、有毒、极易溶于水且密度比空气大的黄绿色气体
C．液氯、氯水和漂白粉都是混合物
D．Cl2和Cl－的性质十分相似
4．“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒。下列实验现象和结论一致的是
A．新制氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明有氯气分子和H+存在
B．向新制氯水中加入饱和NaHCO3溶液，有无色气体产生，说明有HClO存在
C．向新制氯水中加入饱和NaHCO3溶液，有无色气体产生，说明氯气和水反应生成了HCl
D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性减弱
5．下列关于氯水性质探究实验中现象、作用粒子及结论中有错误的一项是
选项 操作 现象 作用粒子 结论
A 向氯水中滴加AgNO3溶液 出现白色固体 Cl- Cl2与水反应产生Cl-
B 向新制氯水中滴加石蕊试液 先变红后褪色 H+、HClO H+与指示剂作用速度快
C 向新制氯水中加入NaHCO3溶液 产生无色气泡 H+ 氯水呈酸性
D 向滴有酚酞的NaOH溶液中加入新制氯水 红色褪去 HClO 褪色系HClO的漂白性所致
A．A B．B C．C D．D
6．下图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞 K，则品红试液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是
A B C D
X H2S SO2 CO2 Cl2
Y 浓硫酸 NaHCO3饱和溶液 Na2SO3溶液 NaHSO3饱和溶液
A．A B．B C．C D．D
7．下列离子方程式正确的是
A．钠和水反应:Na+H2O=Na+ +OH-+H2↑
B．碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2↑
C．碳酸氢铵溶液与过量浓氢氧化钠溶液反应:NH4++OH-= NH3↑+H2O
D．碘化亚铁溶液中通入过量氯气:2Fe2++2I- +2Cl2 = 2Fe3++I2+4C1-
8．将0.3molMnO2和80mL12mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为(不考虑盐酸的挥发和氯气的溶解)
A．等于0.48mol B．小于0.48mol
C．大于0.48mol，小于0.96mol D．以上结论都不正确
9．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是
A．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境
B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
C．测定溶液 pH 的实验中，用干燥 pH 试纸测定新制氯水的 pH
D．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
10．中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是( )
A．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
B．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C
C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
D．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
11．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列关于氯水的说法不正确的是（ ）
A．氯水放置数天后，pH将变大
B．加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有HClO
C．光照氯水有气泡冒出，该气体是氧气
D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
12．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略了净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )
选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质
A 氯化铵 NaOH NH3 H2O
B 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液
C 稀硝酸 Cu NO2 H2O
D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
13．按要求写出方程式：
(1)常温下钠与氧气反应的化学方程式：___________
(2)钠与水反应的化学方程式：___________
(3)钠与氯气反应的化学方程式：___________
(4)氯气与氢气反应的化学方程式：___________
(5)氯气通入水中的化学方程式：___________
14．是一种重要的化工原料，可以制备多种物质，请根据下图信息回答问题。
(1)请把框图中含氯的电解质按照氯元素化合价由低到高的顺序写出来(写化学式)：___________。
(2)写出反应①的离子方程式：___________。
(3)如下图，氢气在氯气中点燃，现象为：___________。
(4)Ⅰ.题目框图中反应④只给出了部分产物，请完成反应④的化学方程式___________。Ⅱ该反应中，氧化剂与还原剂的质量比为：___________。
(5)写出一种鉴别溶液，溶液的物理方法：___________(写出方法即可，不用描述过程和现象)。
三、实验题
15．实验室用如图装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：
(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的离子方程式：_______。
(2)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_______。
(3)试管C、D中应盛放的试剂名称分别为_______、_______；
(4)装置G处发生反应的离子方程式为_______。
(5)试剂X的作用：_______；发生的反应的化学方程式为：_______。
(6)家庭中常用消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图。
注意事项：1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。 2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。 3.保质期为一年
①“与洁厕灵同时使用”会产生氯气，简述氯气的性质：_______。
②“密封保存”的原因：_______。
四、有机推断题
16．室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E溶液是无色溶液，F是淡绿色溶液和C反应发出苍白色火焰请回答：
（1）B是 ______ ，C是 ______ 请填写化学式；
（2）反应的化学方程式 ______ ；
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．蛋白质是有多种氨基酸根据不同的排列组合结合在一起的，RNA是有多种核糖核酸很具不同的排列组合结合在一起的，二者均属于高分子化合物，A正确；
B．酒精以燃烧，84消毒液的有效成分是NaClO，NaClO遇酸性物质会生成弱电解质HClO，HClO见光易分解，溶液造成中毒，B正确；
C．病毒在体内通过RNA的复制进行增殖，可通过药物进行抑制，C正确；
D．乙醚虽可以溶解脂质，但乙醚对人体有毒，不可用于消毒；95%的酒精会在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，难以将细菌彻底杀死，D错误；
故选D。
2．A
【分析】反应①为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，②为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，③为2H2O22H2O+O2↑，④为2KClO32KCl+3O2↑，⑤为4Al+3MnO22Al2O3+3Mn，⑥为3Mn+2O2Mn3O4，据此分析解答。
【详解】A．相同条件下生成3molO2，反应③和④转移的电子数之比为6∶12=1:2，故A正确；
B．反应⑤中氧化剂(MnO2)与还原剂(Al)的物质的量之比为3∶4，故B错误；
C．反应①中MnO2作氧化剂，反应③、④中MnO2作催化剂，故C错误；
D．反应①生成的Cl2经干燥后，常温下与Fe不能发生反应，所以可用钢瓶贮运，故D错误；
故选A。
3．A
【详解】A、电解饱和食盐水，2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑,NaOH和Cl2均为重要的化工原料，A项正确；
B、氯气可溶于水，一般1体积水可以溶解2体积氯气，而不是极易溶于水，B项错误；
C、液氯是氯气的液体状态，是单质，C项错误；
D、氯气中的氯化合价可以升高也可以降低，可作氧化剂也可以作还原剂，而Cl－中氯的化合价只能升高，只能作还原剂，性质不相似，D项错误；
答案是A。
4．C
【详解】A．氯气和水反应生成HCl和次氯酸，HCl使紫色石蕊溶液变红，次氯酸具有强氧化性，能够使红色氧化变为无色物质而褪去，这不是氯气分子的性质，A错误；
B．HClO的酸性比碳酸的酸性弱，不能与NaHCO3反应生成气体，新制氯水中与NaHCO3反应生成气体的是HCl，B错误，
C．由于酸性：HCl＞H2CO3＞HClO，所以向新制氯水中加入饱和NaHCO3溶液，有无色气体产生，说明氯气和水反应生成了HCl，反应产生的气体是CO2，C正确；
D．新制氯水中次氯酸分解生成强酸盐酸，溶液酸性变强，D错误；
故选C。
5．D
【详解】A．氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，向氯水中滴加AgNO3溶液出现白色固体，说明Cl2与水反应产生Cl-，A正确；
B．新制的氯水中含有盐酸和次氯酸，石蕊遇到酸显红色，次氯酸有强氧化性，氧化石蕊变质，现象为先变红后褪色，说明H+与指示剂作用速度快，B正确；
C．新制的氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，说明氯水呈酸性，C正确；
D．新制的氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸与NaOH反应，导致溶液碱性减弱，则红色逐渐减弱至褪去，原因为H+，D错误；
答案为D。
6．B
【详解】A．通入的H2S与浓硫酸反应会生成SO2，关闭活塞K，品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊，A错误；
B．若关闭活塞K，SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，SO2使品红褪色，B正确；
C．CO2不能使品红溶液褪色，C错误；
D．Cl2不能使澄清石灰水变浑浊，D错误；
答案选B。
7．B
【详解】A．钠和水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，选项A错误；
B．碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，选项B正确；
C．碳酸氢铵与足量NaOH溶液混合反应生成碳酸钠和一水合氨，反应的离子方程式为：2OH-+NH4++HCO3-=CO32-+NH3 H2O+H2O，选项C错误；
D．向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气的离子反应为2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，选项D错误；
答案选B。
【点睛】本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。
8．C
【详解】，，由反应可知，0.3molMnO2需消耗1.2molHCl，则MnO2过量；若HCl完全反应生成的氯气的物质的量，氯离子，即，由随着反应的进行盐酸的浓度会变稀，稀盐酸不与MnO2，则生成＜0.24mol，剩余氯离子的物质的量＞0.48mol，生成AgCl的沉淀的物质的量就大于0.48mol；当12mol/L的HCl完全不与MnO2反应时生成的氯化银的物质的量为，但12mol/L的HCl会与MnO2反应，则生成氯化银的物质的量，综上分析可知C符合题意，故选C。
答案选C
9．C
【详解】A．水溶性漆是以水作稀释剂、不含有机溶剂的涂料，不含苯、甲苯等有机物，油性油漆是以有机物为稀释剂且含苯、甲苯等物质，苯、甲苯等有机物污染环境，所以家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境，故A正确；
B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应生成次氯酸钠或次氯酸钙，氯酸钠或次氯酸钙具有强氧化性，能使蛋白质变性从而杀死病毒，可作消毒剂，故B正确；
C．新制的氯水含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，不能用干燥 pH 试纸测定，应用pH计测定新制氯水的pH，故C错误；
D．蛋白质在温度较高时易变性，疫苗为蛋白质，为了防止蛋白质变性，所以一般应该冷藏存放，故D正确；
答案选C。
10．D
【分析】A.若D是一种强碱，A为Na、E为氧气、B为氧化钠、C为过氧化钠、X为水、D为氢氧化钠；
B.若D是一种强酸，如为硝酸，则A为N2或NH3，B为NO，C为NO2，E为O2，X为H2O；
C.若D为NaCl，A为氢氧化钠、E为二氧化碳、B为碳酸钠、C为碳酸氢钠、X为盐酸；
D.若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色说明D为Fe(OH)2，X为NaOH，C为Fe2+，B为Fe3+，A为Cl2，E为Fe。
【详解】A.若D是一种强碱，A为Na、E为O2、B为Na2O、C为Na2O2、X为H2O、D为NaOH，符合转化关系，Na、Na2O、Na2O2都能与水反应，A正确；
B.若D是一种强酸，如为HNO3，则A为N2或NH3，E为O2，B为NO，C为NO2， X为H2O，稀硝酸与铜反应生成NO，浓硝酸与铜反应生成NO2，B正确；
C.若D为NaCl，A为NaOH、E为CO2、B为Na2CO3、C为NaHCO3、X为盐酸，符合转化关系，C正确；
D.若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色说明D为Fe(OH)2，X为NaOH，C为Fe2+，B为Fe3+，A为Cl2，E为Fe，才能实现转化关系，D错误；
故合理选项是D。
【点睛】本题考查无机物的推断，涉及金属、非金属元素的单质及化合物的性质、转化关系，需要学生熟练掌握元素化合物知识，要多注意相关基础知识的积累并灵活应用。
11．A
【详解】A．HClO是弱酸，HCl是强酸，HClO见光易分解为HCl和，所以氯水放置数天后，pH将变小，A项错误；
B．HClO具有漂白性，加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有HClO，B项正确；
C．HClO不稳定，见光易分解为HCl和，冒出的气泡是，C项正确；
D．溶于水时，部分与水反应生成HCl和HClO，因此新制氯水具有酸性，可使蓝色石蕊试纸先变红，由于HClO具有漂白性，后又使其褪色，D项正确。
答案选A。
12．B
【详解】A．NH3密度比空气小，应该用向下排空气法收集，错误。
B．制取、收集及尾气处理装置都符合反应原理及操作要求，正确。
C．NO2气体的尾气处理要用NaOH溶液来吸收，错误。
D． 浓盐酸与MnO2制取氯气要加热才能发生反应，错误。
13．(1)4Na+O2=2Na2O
(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(3)2Na+Cl22NaCl
(4)H2+Cl22HCl
(5)Cl2+H2O=HClO+HCl
【解析】(1)
常温下钠与氧气反应生成氧化钠，化学方程式为4Na+O2=2Na2O；
(2)
钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
(3)
钠在氯气燃烧生成氯化钠，化学方程式为2Na+Cl22NaCl；
(4)
氢气在氯气中点燃生成氯化氢，化学方程式为H2+Cl22HCl；
(5)
氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，化学方程式为Cl2+H2O=HClO+HCl。
14．(1)、、、
(2)
(3)安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈现雾状
(4)
(5)焰色试验
【解析】(1)
框图中含氯的电解质是四种盐类、、、，氯元素化合价分别是：-1价、+1价、+3价、+5价，故按照氯元素化合价由低到高的顺序：、、、。
(2)
反应①是电解食盐水的离子方程式：。
(3)
氢气在氯气中点燃，现象为：安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈现雾状。
(4)
Ⅰ．由框图知反应④生成，氯元素化合价升高，根据化合价变化可推知该反应为一个歧化反应：。
Ⅱ．该反应中，6个氯原子，5个氯原子化合价降低1价，做氧化剂；1个氯原子化合价升高5价，做还原剂，所以其质量比为：。
(5)
利用钠元素和钙元素的焰色试验火焰颜色不同，再根据题目要求用物理检验方法，焰色试验符合要求。
15． MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O E中干布条不褪色，F中湿布条褪色 饱和食盐水 浓硫酸 Cl2+2I-=2Cl-+I2 尾气处理 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 黄绿色有毒气体，能溶于水，与水、碱等反应(合理即可) NaClO溶液与空气中的CO2反应生成HClO，HClO不稳定，易分解
【分析】装置A中盛放浓盐酸，B中为MnO2，二者在加热的条件下发生反应生成Cl2，C中盛放饱和食盐水，用于除去Cl2中的HCl，D中盛放浓硫酸，用于除去Cl2中的水蒸气；E中为红色干布条，Cl2本身没有漂白性，故红色干布条不会褪色，F中为红色湿布条，Cl2与H2O反应生成的HClO有强氧化性，可以漂白红色布条，使红色布条褪色；G中的KI与Cl2发生氧化还原反应生成I2，碘遇淀粉变蓝；由于Cl2有毒，试剂X用来吸收尾气，可使用NaOH等强碱溶液吸收多余氯气，防止污染空气。
【详解】(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，二者在加热的条件下发生反应生成Cl2，反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
(2)根据分析，E中干布条不褪色，F中湿布条褪色，因为Cl2本身没有漂白性，而Cl2与H2O反应生成的HClO有强氧化性，可以漂白红色布条，使红色布条褪色；
(3)试管C、D中应盛放的试剂名称分别为饱和食盐水、浓硫酸；
(4) G中的KI与Cl2发生氧化还原反应生成I2，反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2；
(5)试剂X用来吸收尾气，可使用NaOH等强碱溶液吸收多余氯气，防止污染空气，发生的反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
(6)①氯气的性质：黄绿色有毒气体，能溶于水，与水、碱等反应等；
②NaClO溶液与空气中的CO2发生反应NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，生成HClO，而HClO不稳定，在光照或加热的条件下易分解，因此失去强氧化性，从而失去消毒的功效，所以需密封保存。
16． Cl2 H2 2Fe+3Cl2 2FeCl3
【分析】A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体，为氯气，单质C是无色气体，B和C反应发出苍白色火焰，说明C为氢气，则E为氯化氢，E溶液为盐酸，盐酸和A反应生成氢气和F，F为淡绿色溶液，说明为氯化亚铁，A为铁。D为氯化铁。
【详解】A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体，为氯气，单质C是无色气体，B和C反应发出苍白色火焰，说明C为氢气，则E为氯化氢，E溶液为盐酸，盐酸和A反应生成氢气和F，F为淡绿色溶液，说明为氯化亚铁，A为铁。D为氯化铁。
（1）B为氯气，Cl2，C为氢气，H2；
（2）反应的化学方程式为2Fe+3Cl2 2FeCl3。
【点睛】掌握无机推断题的突破口，注意常见物质的颜色和特性，如氯气为黄绿色气体，氢气为无色气体，苍白色火焰为氯气和氢气反应时的现象等。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．关于新型冠状病毒感染的肺炎防控，下列有关说法错误的是（ ）
A．构成冠状病毒的蛋白质与RNA都是高分子化合物
B．使用消毒剂时要注意安全、如酒精、84消毒液等的使用需防火灾、防爆炸、防中毒
C．医治冠状病毒肺炎药物研发的其中一个方向，是通过化学合成物质抑制病毒在体内复制
D．乙醚、95%的乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸等脂溶剂皆可有效灭活病毒
2．二氧化锰的有关转化关系如图所示，下列有关说法中正确的是
A．相同条件下生成等量的O2，反应③和④中转移的电子数之比为1：2
B．反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：3
C．反应①③④中MnO2均作催化剂
D．反应①中生成的Cl2经干燥后，不可用钢瓶贮运
3．下列叙述正确的是
A．以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”
B．在通常情况下，氯气是一种有刺激性气味、有毒、极易溶于水且密度比空气大的黄绿色气体
C．液氯、氯水和漂白粉都是混合物
D．Cl2和Cl－的性质十分相似
4．“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒。下列实验现象和结论一致的是
A．新制氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明有氯气分子和H+存在
B．向新制氯水中加入饱和NaHCO3溶液，有无色气体产生，说明有HClO存在
C．向新制氯水中加入饱和NaHCO3溶液，有无色气体产生，说明氯气和水反应生成了HCl
D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性减弱
5．下列关于氯水性质探究实验中现象、作用粒子及结论中有错误的一项是
选项 操作 现象 作用粒子 结论
A 向氯水中滴加AgNO3溶液 出现白色固体 Cl- Cl2与水反应产生Cl-
B 向新制氯水中滴加石蕊试液 先变红后褪色 H+、HClO H+与指示剂作用速度快
C 向新制氯水中加入NaHCO3溶液 产生无色气泡 H+ 氯水呈酸性
D 向滴有酚酞的NaOH溶液中加入新制氯水 红色褪去 HClO 褪色系HClO的漂白性所致
A．A B．B C．C D．D
6．下图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞 K，则品红试液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是
A B C D
X H2S SO2 CO2 Cl2
Y 浓硫酸 NaHCO3饱和溶液 Na2SO3溶液 NaHSO3饱和溶液
A．A B．B C．C D．D
7．下列离子方程式正确的是
A．钠和水反应:Na+H2O=Na+ +OH-+H2↑
B．碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2↑
C．碳酸氢铵溶液与过量浓氢氧化钠溶液反应:NH4++OH-= NH3↑+H2O
D．碘化亚铁溶液中通入过量氯气:2Fe2++2I- +2Cl2 = 2Fe3++I2+4C1-
8．将0.3molMnO2和80mL12mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为(不考虑盐酸的挥发和氯气的溶解)
A．等于0.48mol B．小于0.48mol
C．大于0.48mol，小于0.96mol D．以上结论都不正确
9．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是
A．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境
B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
C．测定溶液 pH 的实验中，用干燥 pH 试纸测定新制氯水的 pH
D．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
10．中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是( )
A．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
B．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C
C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
D．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
11．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列关于氯水的说法不正确的是（ ）
A．氯水放置数天后，pH将变大
B．加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有HClO
C．光照氯水有气泡冒出，该气体是氧气
D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
12．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略了净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )
选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质
A 氯化铵 NaOH NH3 H2O
B 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液
C 稀硝酸 Cu NO2 H2O
D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
13．按要求写出方程式：
(1)常温下钠与氧气反应的化学方程式：___________
(2)钠与水反应的化学方程式：___________
(3)钠与氯气反应的化学方程式：___________
(4)氯气与氢气反应的化学方程式：___________
(5)氯气通入水中的化学方程式：___________
14．是一种重要的化工原料，可以制备多种物质，请根据下图信息回答问题。
(1)请把框图中含氯的电解质按照氯元素化合价由低到高的顺序写出来(写化学式)：___________。
(2)写出反应①的离子方程式：___________。
(3)如下图，氢气在氯气中点燃，现象为：___________。
(4)Ⅰ.题目框图中反应④只给出了部分产物，请完成反应④的化学方程式___________。Ⅱ该反应中，氧化剂与还原剂的质量比为：___________。
(5)写出一种鉴别溶液，溶液的物理方法：___________(写出方法即可，不用描述过程和现象)。
三、实验题
15．实验室用如图装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：
(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的离子方程式：_______。
(2)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_______。
(3)试管C、D中应盛放的试剂名称分别为_______、_______；
(4)装置G处发生反应的离子方程式为_______。
(5)试剂X的作用：_______；发生的反应的化学方程式为：_______。
(6)家庭中常用消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图。
注意事项：1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。 2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。 3.保质期为一年
①“与洁厕灵同时使用”会产生氯气，简述氯气的性质：_______。
②“密封保存”的原因：_______。
四、有机推断题
16．室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E溶液是无色溶液，F是淡绿色溶液和C反应发出苍白色火焰请回答：
（1）B是 ______ ，C是 ______ 请填写化学式；
（2）反应的化学方程式 ______ ；
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．蛋白质是有多种氨基酸根据不同的排列组合结合在一起的，RNA是有多种核糖核酸很具不同的排列组合结合在一起的，二者均属于高分子化合物，A正确；
B．酒精以燃烧，84消毒液的有效成分是NaClO，NaClO遇酸性物质会生成弱电解质HClO，HClO见光易分解，溶液造成中毒，B正确；
C．病毒在体内通过RNA的复制进行增殖，可通过药物进行抑制，C正确；
D．乙醚虽可以溶解脂质，但乙醚对人体有毒，不可用于消毒；95%的酒精会在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，难以将细菌彻底杀死，D错误；
故选D。
2．A
【分析】反应①为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，②为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，③为2H2O22H2O+O2↑，④为2KClO32KCl+3O2↑，⑤为4Al+3MnO22Al2O3+3Mn，⑥为3Mn+2O2Mn3O4，据此分析解答。
【详解】A．相同条件下生成3molO2，反应③和④转移的电子数之比为6∶12=1:2，故A正确；
B．反应⑤中氧化剂(MnO2)与还原剂(Al)的物质的量之比为3∶4，故B错误；
C．反应①中MnO2作氧化剂，反应③、④中MnO2作催化剂，故C错误；
D．反应①生成的Cl2经干燥后，常温下与Fe不能发生反应，所以可用钢瓶贮运，故D错误；
故选A。
3．A
【详解】A、电解饱和食盐水，2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑,NaOH和Cl2均为重要的化工原料，A项正确；
B、氯气可溶于水，一般1体积水可以溶解2体积氯气，而不是极易溶于水，B项错误；
C、液氯是氯气的液体状态，是单质，C项错误；
D、氯气中的氯化合价可以升高也可以降低，可作氧化剂也可以作还原剂，而Cl－中氯的化合价只能升高，只能作还原剂，性质不相似，D项错误；
答案是A。
4．C
【详解】A．氯气和水反应生成HCl和次氯酸，HCl使紫色石蕊溶液变红，次氯酸具有强氧化性，能够使红色氧化变为无色物质而褪去，这不是氯气分子的性质，A错误；
B．HClO的酸性比碳酸的酸性弱，不能与NaHCO3反应生成气体，新制氯水中与NaHCO3反应生成气体的是HCl，B错误，
C．由于酸性：HCl＞H2CO3＞HClO，所以向新制氯水中加入饱和NaHCO3溶液，有无色气体产生，说明氯气和水反应生成了HCl，反应产生的气体是CO2，C正确；
D．新制氯水中次氯酸分解生成强酸盐酸，溶液酸性变强，D错误；
故选C。
5．D
【详解】A．氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，向氯水中滴加AgNO3溶液出现白色固体，说明Cl2与水反应产生Cl-，A正确；
B．新制的氯水中含有盐酸和次氯酸，石蕊遇到酸显红色，次氯酸有强氧化性，氧化石蕊变质，现象为先变红后褪色，说明H+与指示剂作用速度快，B正确；
C．新制的氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，说明氯水呈酸性，C正确；
D．新制的氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸与NaOH反应，导致溶液碱性减弱，则红色逐渐减弱至褪去，原因为H+，D错误；
答案为D。
6．B
【详解】A．通入的H2S与浓硫酸反应会生成SO2，关闭活塞K，品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊，A错误；
B．若关闭活塞K，SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，SO2使品红褪色，B正确；
C．CO2不能使品红溶液褪色，C错误；
D．Cl2不能使澄清石灰水变浑浊，D错误；
答案选B。
7．B
【详解】A．钠和水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，选项A错误；
B．碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，选项B正确；
C．碳酸氢铵与足量NaOH溶液混合反应生成碳酸钠和一水合氨，反应的离子方程式为：2OH-+NH4++HCO3-=CO32-+NH3 H2O+H2O，选项C错误；
D．向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气的离子反应为2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，选项D错误；
答案选B。
【点睛】本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。
8．C
【详解】，，由反应可知，0.3molMnO2需消耗1.2molHCl，则MnO2过量；若HCl完全反应生成的氯气的物质的量，氯离子，即，由随着反应的进行盐酸的浓度会变稀，稀盐酸不与MnO2，则生成＜0.24mol，剩余氯离子的物质的量＞0.48mol，生成AgCl的沉淀的物质的量就大于0.48mol；当12mol/L的HCl完全不与MnO2反应时生成的氯化银的物质的量为，但12mol/L的HCl会与MnO2反应，则生成氯化银的物质的量，综上分析可知C符合题意，故选C。
答案选C
9．C
【详解】A．水溶性漆是以水作稀释剂、不含有机溶剂的涂料，不含苯、甲苯等有机物，油性油漆是以有机物为稀释剂且含苯、甲苯等物质，苯、甲苯等有机物污染环境，所以家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境，故A正确；
B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应生成次氯酸钠或次氯酸钙，氯酸钠或次氯酸钙具有强氧化性，能使蛋白质变性从而杀死病毒，可作消毒剂，故B正确；
C．新制的氯水含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，不能用干燥 pH 试纸测定，应用pH计测定新制氯水的pH，故C错误；
D．蛋白质在温度较高时易变性，疫苗为蛋白质，为了防止蛋白质变性，所以一般应该冷藏存放，故D正确；
答案选C。
10．D
【分析】A.若D是一种强碱，A为Na、E为氧气、B为氧化钠、C为过氧化钠、X为水、D为氢氧化钠；
B.若D是一种强酸，如为硝酸，则A为N2或NH3，B为NO，C为NO2，E为O2，X为H2O；
C.若D为NaCl，A为氢氧化钠、E为二氧化碳、B为碳酸钠、C为碳酸氢钠、X为盐酸；
D.若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色说明D为Fe(OH)2，X为NaOH，C为Fe2+，B为Fe3+，A为Cl2，E为Fe。
【详解】A.若D是一种强碱，A为Na、E为O2、B为Na2O、C为Na2O2、X为H2O、D为NaOH，符合转化关系，Na、Na2O、Na2O2都能与水反应，A正确；
B.若D是一种强酸，如为HNO3，则A为N2或NH3，E为O2，B为NO，C为NO2， X为H2O，稀硝酸与铜反应生成NO，浓硝酸与铜反应生成NO2，B正确；
C.若D为NaCl，A为NaOH、E为CO2、B为Na2CO3、C为NaHCO3、X为盐酸，符合转化关系，C正确；
D.若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色说明D为Fe(OH)2，X为NaOH，C为Fe2+，B为Fe3+，A为Cl2，E为Fe，才能实现转化关系，D错误；
故合理选项是D。
【点睛】本题考查无机物的推断，涉及金属、非金属元素的单质及化合物的性质、转化关系，需要学生熟练掌握元素化合物知识，要多注意相关基础知识的积累并灵活应用。
11．A
【详解】A．HClO是弱酸，HCl是强酸，HClO见光易分解为HCl和，所以氯水放置数天后，pH将变小，A项错误；
B．HClO具有漂白性，加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有HClO，B项正确；
C．HClO不稳定，见光易分解为HCl和，冒出的气泡是，C项正确；
D．溶于水时，部分与水反应生成HCl和HClO，因此新制氯水具有酸性，可使蓝色石蕊试纸先变红，由于HClO具有漂白性，后又使其褪色，D项正确。
答案选A。
12．B
【详解】A．NH3密度比空气小，应该用向下排空气法收集，错误。
B．制取、收集及尾气处理装置都符合反应原理及操作要求，正确。
C．NO2气体的尾气处理要用NaOH溶液来吸收，错误。
D． 浓盐酸与MnO2制取氯气要加热才能发生反应，错误。
13．(1)4Na+O2=2Na2O
(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(3)2Na+Cl22NaCl
(4)H2+Cl22HCl
(5)Cl2+H2O=HClO+HCl
【解析】(1)
常温下钠与氧气反应生成氧化钠，化学方程式为4Na+O2=2Na2O；
(2)
钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
(3)
钠在氯气燃烧生成氯化钠，化学方程式为2Na+Cl22NaCl；
(4)
氢气在氯气中点燃生成氯化氢，化学方程式为H2+Cl22HCl；
(5)
氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，化学方程式为Cl2+H2O=HClO+HCl。
14．(1)、、、
(2)
(3)安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈现雾状
(4)
(5)焰色试验
【解析】(1)
框图中含氯的电解质是四种盐类、、、，氯元素化合价分别是：-1价、+1价、+3价、+5价，故按照氯元素化合价由低到高的顺序：、、、。
(2)
反应①是电解食盐水的离子方程式：。
(3)
氢气在氯气中点燃，现象为：安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈现雾状。
(4)
Ⅰ．由框图知反应④生成，氯元素化合价升高，根据化合价变化可推知该反应为一个歧化反应：。
Ⅱ．该反应中，6个氯原子，5个氯原子化合价降低1价，做氧化剂；1个氯原子化合价升高5价，做还原剂，所以其质量比为：。
(5)
利用钠元素和钙元素的焰色试验火焰颜色不同，再根据题目要求用物理检验方法，焰色试验符合要求。
15． MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O E中干布条不褪色，F中湿布条褪色 饱和食盐水 浓硫酸 Cl2+2I-=2Cl-+I2 尾气处理 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 黄绿色有毒气体，能溶于水，与水、碱等反应(合理即可) NaClO溶液与空气中的CO2反应生成HClO，HClO不稳定，易分解
【分析】装置A中盛放浓盐酸，B中为MnO2，二者在加热的条件下发生反应生成Cl2，C中盛放饱和食盐水，用于除去Cl2中的HCl，D中盛放浓硫酸，用于除去Cl2中的水蒸气；E中为红色干布条，Cl2本身没有漂白性，故红色干布条不会褪色，F中为红色湿布条，Cl2与H2O反应生成的HClO有强氧化性，可以漂白红色布条，使红色布条褪色；G中的KI与Cl2发生氧化还原反应生成I2，碘遇淀粉变蓝；由于Cl2有毒，试剂X用来吸收尾气，可使用NaOH等强碱溶液吸收多余氯气，防止污染空气。
【详解】(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，二者在加热的条件下发生反应生成Cl2，反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
(2)根据分析，E中干布条不褪色，F中湿布条褪色，因为Cl2本身没有漂白性，而Cl2与H2O反应生成的HClO有强氧化性，可以漂白红色布条，使红色布条褪色；
(3)试管C、D中应盛放的试剂名称分别为饱和食盐水、浓硫酸；
(4) G中的KI与Cl2发生氧化还原反应生成I2，反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2；
(5)试剂X用来吸收尾气，可使用NaOH等强碱溶液吸收多余氯气，防止污染空气，发生的反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
(6)①氯气的性质：黄绿色有毒气体，能溶于水，与水、碱等反应等；
②NaClO溶液与空气中的CO2发生反应NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，生成HClO，而HClO不稳定，在光照或加热的条件下易分解，因此失去强氧化性，从而失去消毒的功效，所以需密封保存。
16． Cl2 H2 2Fe+3Cl2 2FeCl3
【分析】A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体，为氯气，单质C是无色气体，B和C反应发出苍白色火焰，说明C为氢气，则E为氯化氢，E溶液为盐酸，盐酸和A反应生成氢气和F，F为淡绿色溶液，说明为氯化亚铁，A为铁。D为氯化铁。
【详解】A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体，为氯气，单质C是无色气体，B和C反应发出苍白色火焰，说明C为氢气，则E为氯化氢，E溶液为盐酸，盐酸和A反应生成氢气和F，F为淡绿色溶液，说明为氯化亚铁，A为铁。D为氯化铁。
（1）B为氯气，Cl2，C为氢气，H2；
（2）反应的化学方程式为2Fe+3Cl2 2FeCl3。
【点睛】掌握无机推断题的突破口，注意常见物质的颜色和特性，如氯气为黄绿色气体，氢气为无色气体，苍白色火焰为氯气和氢气反应时的现象等。
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