选择性必修二 综合检验1（含解析）

选择性必修二 综合检验1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．在中，沸点最低的是
A． B． C． D．
2．下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是
A．在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键
B．分子晶体中一定存在共价键
C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF
D．金刚石为共价键三维骨架结构，晶体中的最小环上有6个碳原子
3．等离子体的用途十分广泛运用等离子体束来切割金属或者进行外科手术，利用了等离子体的特点是
A．微粒带有电荷 B．高能量
C．基本构成微粒多样化 D．准电中性
4．为防止新冠肺炎疫情蔓延，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒。下列关于常见消毒剂的说法中不正确的是
A．HClO分子空间构型为直线形
B．84消毒液不能与洁厕灵混合使用
C．1mol过氧乙酸()分子中σ键的数目为8NA
D．饱和氯水既有酸性又有漂白性，向其中加入固体后漂白性增强
5．下列比较不正确的是
A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．碱性：KOH＞NaOH
C．稳定性：NH3＞CH4 D．离子半径：Na+＞Cl-
6．下列说法错误的是
A．电子排布违反了洪特规则
B．违反了泡利不相容原理
C．原子核外电子排布遵循“使整个原子处于能量最低的状态”为总原则
D．同一原子中，2p、3d、4f能级的轨道数依次增多
7．下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是
A．Na的第一电离能小于Mg的第一电离能 B．Cl2的氧化性比Br2的弱
C．原子半径r：r(Br)>r(Cl)>r(Mg)>r(Na) D．Na2O2与MgO中所含化学键类型相同
8．短周期元素、、、的原子序数依次增大，的原子在元素周期表中半径最小；的次外层电子数是其最外层电子数的；的单质可与冷水剧烈反应，产生的单质；与属于同一主族。下列叙述正确的是
A．元素形成的简单离子与元素形成的简单离子的核外电子总数相同
B．单质的氧化性：
C．化合物、、中化学键的类型完全相同
D．原子半径：
9．有A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，其中A与C、B与D分别为同族元素，A与B可形成原子数之比为1∶1的共价化合物X，B、C、D、E四种元素可以组成如图结构的离子化合物Y。下列说法不正确的是
A．原子半径：C＞D＞E
B．D与E的最高价氧化物对应水化物均为强酸
C．元素A与其他四种元素均可组成共价化合物
D．化合物可以与发生氧化还原反应
10．下列事实不能用键能的大小来解释的是
A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定
B．稀有气体一般难发生化学反应
C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
D．F2比O2更容易与H2反应
11．下列有关晶体的描述不正确的是
A．水晶属于晶体，有固定的熔点，玻璃无固定的熔点，属于非晶体
B．晶体具有自范性，能自发地呈现多面体外形
C．晶体的许多物理性质，常常会表现出各向同性
D．晶胞是晶体结构中的基本结构单元，晶胞中各原子个数比与晶体中的相等
12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。四种元素的原子最外层电子数总和为19, W、X、Y的简单离子的电子层结构相同，W与X不同周期，W与Z同主族，Y的最外层电子数等于其所在周期数。下列说法正确的是
A．单质的沸点：WY ;
C．金属性：XZ
二、多选题
13．下列物质中，属于晶体的是
A．玻璃 B．水晶 C．冰 D．橡胶
14．下列有关化学用语的表示正确的是
A．的结构式：
B．的电子式：
C．次氮酸的电子式
D．由Na和Cl形成离子键的过程：
15．关于化合物，下列叙述正确的是
A．可与水分子形成氢键 B．分子中既有极性键又有非极性键
C．1个分子中有7个键和1个键 D．相同条件下在水中溶解度小于2-丁烯
16．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是
A．E(3s) >E(3p) >E(3d) B．E(3s) >E(2s) >E(1s)
C．E(4f) >E(3d) >E(4s) D．E(5s) >E(4s) >E(4f)
三、填空题
17．元素周期表与元素周期律是指导学生学好元素及其化合物知识的理论工具，回答下列问题。
(1)最活泼的非金属元素是_________(填元素符号)；短周期元素中共有_______种金属元素。
(2)硫元素在元素周期表中的位置为__________。
(3)用形式表示出中子数为10的氧原子___________。
(4)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质是______；所含元素种类最多的族是_______。
18．根据要求完成下列问题：
(1)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：___、___、___。
(2)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子___、___。
(3)在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是(填编号)__。
(4)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“=”)：H2SO4___H2SO3；HClO3__HClO4；
(5)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：H2S中心原子的杂化方式为___杂化，VSEPR构型为___，分子的立体构型为__。
(76)H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于__。
四、实验题
19．三草酸合铁酸钾的化学K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于制作工程图中“晒制蓝图”时的感光剂。
（1）钾离子最外层电子的轨道表示式_________。
（2）已知草酸氢钾(KHC2O4)溶液中c（C2O42—）>c（H2C2O4），则该溶液呈性________（填酸、碱、中），并简述原因_________，写出HC2O4—水解的离子方程式_________________。
为探究三草酸合铁酸钾受热分解的产物，按下图进行实验。
（3）实验开始时，先要通一会氮气，其目的是__________。
（4）实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有_________、_________。
（5）样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：________。
五、元素或物质推断题
20．化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为酸雨成因的一种气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。
回答下列问题(使用相应的元素符号或化学式)：
(1)比X元素核内质子数多1的元素Q原子结构示意图是_______。
(2)写出W与Y形成的一种18e-分子的电子式：_______；该分子与W2Z2混合时能发生反应，生成两种环境友好的分子，因而成为火箭推进剂的原料，写出该反应化学方程式：_______。
(3)该化合物中存在的主要化学键有_______。
a．离子键b．极性共价键c．范德华力d．氢键
(4)X与Y的最高价氧化的水化物酸性：_______＞_______(填化学式)。
(5)下列说法正确的是_______(填字母)。
A．纯净的YZ2可被水完全溶解，得到某一元强酸溶液
B．YZ遇到Z2会迅速产生颜色变化，该过程有电子转移
C．W、X、Y、Z的单质常温下均为固体
D．该化合物热重曲线的第一个失重峰对应失去全部结晶水
(6)写出该化合物热分解的总反应方程式_______。
六、结构与性质
21．铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：
(1)基态Cu原子价层电子排布式为_______；
(2)CuSO4晶体中S原子的杂化方式为_______，的立体构型为_______；
(3)向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列说法正确的是_______；
a.氨气极易溶于水，是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键
b.NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角
c.[Cu(NH3)4]SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键
d.[Cu(NH3)4]SO4组成元素中电负性最大的是氮元素
(4)葡萄糖与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成砖红色Cu2O沉淀。在1个Cu2O晶胞中(结构如图所示)，所包含的Cu原子数目为____；每个氧原子与_____个铜原子配位。
22．卤族元素包括F、Cl、Br等。
(1)如图曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是_______。
A． B． C． D．
(2)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子(黑球)的个数为_______，该功能陶瓷的化学式为_______。
(3)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为_______和_______；写出一种与NCl3互为等电子体的离子_______；第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_______种。
(4)若BCl3的B原子与XYn的X原子通过配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是_______。
23．A、B、C代表3种元素。请回答下列问题：
(1)A的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子。意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的A4分子，该分子的空间构型与P4类似，其中A原子的轨道杂化方式为___________，A－A键的键角为___________。元素As与A同族。预测As的氢化物分子的立体结构为___________，其沸点比AH3的___________(填“高”或“低”)，其判断理由是___________。
(2)B元素的正三价离子的3d能级为半充满，则B元素在元素周期表中的位置为___________。
(3)C的基态原子的M能层全充满，N能层没有成对电子，只有一个未成对电子，则C的基态原子的电子排布式为___________。
24．为了纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。回答下列问题：
(1)Ag与Cu在同一族，则Ag在周期表中_______(填“s”、“p”、“d”或“ds”)区。[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键，则该配离子的空间构型是_______。
(2)表中是Fe和Cu的部分电离能数据：请解释I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因：_______。
元素 Fe Cu
第一电离能I1/kJ·mol-1 759 746
第二电离能I2/kJ·mol-1 1561 1958
(3)亚铁氰化钾是食盐中常用的抗结剂，其化学式为K4[Fe(CN)6]。
①CN-的电子式是_______；该配离子中配位原子是_______。
②该配合物中存在的作用力类型有_______(填字母)。
A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．配位键 E．氢键 F．范德华力
(4)MnO的熔点(1660℃)比MnS的熔点(1610℃)高，其主要原因是_______。
(5)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。
①第一电离能：As_______Se(填“＞”、“＜”或“=”)。
②硫化锌的晶胞中(结构如图所示)，硫离子的配位数是_______。
③二氧化硒分子的空间构型为_______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】均为分子晶体，分子晶体的熔沸点与其相对分子质量成正比，所以沸点<<<，故选A；
答案选A。
2．D
【详解】A．在晶体中，1个硅原子和4个氧原子形成4个共价键，A不正确；
B．部分分子晶体如稀有气体中不含有共价键，B不正确；
C．虽然HI的相对分子质量大于HF，但是，由于HF分子之间可以形成氢键，所以HF的沸点高于HI，C不正确；
D．金刚石为共价键三维骨架结构，晶体中的最小碳环上有6个碳原子，D正确；
故选：D。
3．B
【详解】切割金属或者进行外科手术，是利用了等离子体高能量的特点，
故选：B。
4．A
【详解】A．次氯酸中心氧原子的价层电子对数为=4，含有2对孤电子对，空间构型为V形，故A错误；
B．84消毒液能与洁厕灵中盐酸反应生成有毒气体氯气，故不能混合使用，故B正确；
C．单键均为σ键，双键中含有1个σ键，所以1mol过氧乙酸分子中σ键的数目为8NA，故C正确；
D．Cl2和H2O的反应是一个可逆反应，反应为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，加入NaHCO3固体后，碳酸氢根离子和氢离子反应，平衡正向移动，HClO浓度增大，其漂白性增强，故D正确；
故选A。
5．D
【详解】A．非金属性S＞P，则最高价含氧酸的酸性：H2SO4＞H3PO4，A正确；
B．金属性K＞Na，则最高价氧化物水化物的碱性：KOH＞NaOH，B正确；
C．非金属性N＞C，则简单氢化物的稳定性：NH3＞CH4，C正确；
D．核外电子层数越多，离子半径越大，则离子半径：Na+＜Cl-，D错误；
答案选D。
6．A
【详解】A．电子排布违反了能量最低原理，故A错误；
B．根据泡利不相容原理，每个轨道最多容纳两个电子，且自旋方向相反，正确的为：，故 B正确；
C．原子核外电子排布遵循“使整个原子处于能量最低的状态”为总原则，故 C正确；
D．同一原子中，2p轨道有3个，3d轨道有5个，4f轨道有7个，轨道数依次增多，故D正确；
故选A。
7．A
【详解】A. 根据元素金属性可知，Na易失去电子，第一电离能小于Mg的第一电离能，A正确；
B. 氯元素的非金属性强于溴元素，即Cl2的氧化性比Br2的强，B错误；
C. 同周期，核电荷数增大，原子半径减小，同主族，核电荷数越大，原子半径越大，即原子半径r：r(Br)> r(Na) > r(Mg)>r(Cl) ，C错误；
D. Na2O2含有离子键和共价键，MgO只含有离子键，所含化学键类型不相同，D错误。
答案为A。
8．A
【分析】短周期元素、、、的原子序数依次增大，的原子在元素周期表中半径最小，为元素；的次外层电子数是其最外层电子数的，则的次外层有2个电子，最外层电子数为6，为元素；的单质可与冷水剧烈反应，产生的单质，为元素；与属于同一主族，为元素；
【详解】A. 元素形成的简单离子与元素形成的简单离子的核外电子总数均为10，A项正确；
B. 非金属性越强，该元素单质的氧化性就越强，非金属性：，所以氧化性：，B项错误；
C. 化合物是只含共价键，是，只含有离子键，是，只含离子键，C项错误；
D. 同一周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径：，D项错误；
答案选A。
9．C
【分析】有A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D、E四种元素可以组成如图结构的离子化合物Y，C形成+1价阳离子，则C为Na；B可形成2个共价键，位于ⅥA族，B与D同主族，则B为O、D为S；E的原子序数大于S，则E为Cl元素；A与C同主族，A与B可形成原子数之比为1：1的共价化合物X，则A为H，X为过氧化氢，以此分析解答。
【详解】结合分析可知，A为H元素，B为O元素，C为Na元素，D为S元素，E为Cl元素，
A．C为Na元素，D为S元素，E为Cl元素，位于同周期，同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：C＞D＞E，故A正确；
B．D为S元素，E为Cl元素，S、Cl的最高价氧化物对应水化物分别为硫酸、高氯酸，硫酸和高氯酸均为强酸，故B正确；
C．H与Na形成的NaH为离子化合物，故C错误；
D．化合物Na2O2可以与SO2发生氧化还原反应生成硫酸钠，故D正确；
答案选C。
10．B
【详解】A.由于N2分子中存在三键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定；
B.稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键；
C.卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的化学键键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱；
D.由于H－F键的键能大于H—O键，所以二者相比较，更容易生成HF。
故选B.
11．C
【详解】A．水晶有固定的熔点，普通玻璃属于混合物，没有固定熔沸点，属于非晶体，故A正确；
B．晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现规则的多面体几何外形，晶体在固态时不具有自发性，能够自发地呈现规则的多面体外形，故B正确；
C．单晶体在物理性质上具有各向异性，而多晶体和非晶体的物理性质是各向同性的，故C错误；
D．晶胞是能完整反映晶体内部原子或离子在三维空间分布之化学-结构特征的平行六面体最小单元，晶胞中各原子个数比与晶体中的相等，故D正确；
故选：C。
12．A
【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。Y的最外层电子数等于其所在周期数，Y为Al元素；W、X、Y的简单离子的电子层结构相同，W与X不同周期，则W为第二周期元素，X为第三周期元素，W与Z同主族，四种元素的原子最外层电子数总和为19，假设W最外层电子数为x，X最外层电子数为y，则y＜3，3+2x+y=19，解得x=7，y=2，因此W为F元素，X为Mg元素，Z为Cl元素。
【详解】A. 镁是金属，沸点较高，单质的沸点：WB. 原子半径Al＞Cl＞F，则W＜Y ，故B错误；
C. 同一周期，从左到右，金属性逐渐减弱，金属性：X＞Y，故C错误；
D. 元素的非金属性越强，最简单氢化物的还原性越弱，还原性: W＜Z，故D错误；
故选A。
13．BC
【详解】A．玻璃没有一定规则的外形、没有固定的熔沸点，玻璃属于玻璃态物质，不属于晶体，A不符合题意；
B．水晶是SiO2晶体，属于共价晶体，B符合题意；
C．冰即固态水，内部水分子有序排列，为分子晶体，C符合题意；
D．橡胶没有一定规则的外形、没有固定的熔沸点，不是晶体，D不符合题意；
综上所述答案为BC。
14．BD
【详解】A．分子中N与N之间形成3对共用电子，结构式为，A项错误；
B．为共价化合物，每个H原子和O原子之间共用1对电子，B项正确；
C．按照含氧酸的化学式书写规则，次氯酸的化学式是HClO，但实际原子间的成键方式应依据各原子最外层电子数及成为稳定结构的共用电子对数进行分析，正确的电子式是 ，C项错误；
D．钠是活泼的金属元素，其原子易失去最外层的1个电子形成，氯是活波的非金属元素，其原子易得到1个电子形成，二者通过离子键结合成NaCl，D项正确；
故选BD。
15．AB
【详解】A．醛基中的氧原子可与水分子形成氢键，A正确；
B．C与H、C与O之间形成极性键，而C与C之间形成非极性键，则分子中既有极性键又有非极性键，B正确；
C．双键中含1个键和1个键，单键为键，1个分子中有9个键和3个键，C错误；
D．该分子可以与水分子间形成氢键，而2-丁烯不能，故相同条件下，其在水中的溶解度大于2丁烯，D错误；
答案选AB。
16．BC
【详解】A．同一能层，电子按s、p、d能级顺序排布，故能量大小顺序为：E(3s)B．同能级，能层越高，能量越高，故E(3s)>E(2s)>E(1s)，B正确；
C．原子按4s、3d、4f的顺序排布，故E(4f)>E(3d)>E(4s)，C正确；
D．同一能层，电子按s、p、d、f能级顺序排布，故E(4s)答案选BC。
17． F 5 第三周期第ⅥA族 HClO4 第ⅢB族
【详解】(1)元素周期表中最活泼的非金属元素是F；短周期元素中共有5种金属元素，即Li、Be、Na、Mg、Al。
(2)硫元素的原子序数是16，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族。
(3)中子数为10的氧原子，其质量数是10+8＝18，则用形式表示出中子数为10的氧原子为。
(4)非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质是HClO4；所含元素种类最多的族是第ⅢB族，因为含有镧系和錒系。
18． Co3+ CN- 6 第一种分子结构有手性碳原子， 第二种分子结构没有手性碳原子 ①③④⑦ ＞ ＜ sp3 正四面体 V形 水分子之间存在氢键
【详解】(1)由配合物K3[Co(CN)6]结构可知，中心离子为Co3+、配位体是CN-、配位数为6；。
(2)连接4个不同的原子团或原子的碳原子是手性碳原子，图中标“*”为手性碳原子，该结构中碳原子连有相同的原子团或原子，无手性碳原子；
(3)①CO2中C元素化合价为+4，C原子最外层4个电子全部成键，对称结构，正负重心重合，为非极性分子；
②NH3中N元素化合价为-3，N原子最外层5个电子未全部成键，不对称结构，正负重心不重合，为极性分子；
③CCl4中C元素化合价为+4，C原子最外层4个电子全部成键，对称结构，正负重心重合，为非极性分子；
④BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层3个电子全部成键，对称结构，正负重心重合，为非极性分子；
⑤H2O中O元素化合价为-2，O原子最外层6个电子未全部成键，不对称结构，正负重心不重合，为极性分子；
⑥SO2中S元素化合价为+4，S原子最外层6个电子未全部成键，不对称结构，正负重心不重合，为极性分子；
⑦SO3中S元素化合价为+6，S原子最外层6个电子全部成键，对称结构，正负重心重合，为非极性分子；
⑧PCl3中P元素化合价为+3，P原子最外层5个电子未全部成键，不对称结构，正负重心不重合，为极性分子；
由上述分析得，属于非极性分子的是①③④⑦；
(4)同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强，H2SO4中S元素化合价为+6价，H2SO3中S元素化合价为+4价，故酸性H2SO4＞H2SO3，HClO3中Cl元素化合价为+5价，HClO4中Cl元素化合价为+7价，故酸性HClO3＜HClO4；
(6)H2S分子价层电子对数=2+=4，有两对孤电子对，则中心原子S原子采取sp3杂化，VSEPR构型为正四面体型，分子的立体构型为V形；
(5)水分子之间存在氢键，沸点高于同族其它元素氢化物，所以H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高。
19． 酸 溶液中的HC2O4-电离大于水解，氢离子浓度大于氢氧根浓度 HC2O4-+ H2O H2C2O4+OH- 排尽装置中的空气（氧气） CO CO2 取少量装置A中残留物放入试管中，加入稀硫酸溶解，再滴加几滴KSCN溶液，若观察到溶液变红，则证明A中残留物中含Fe2O3
【详解】（1）钾原子为19号元素，核外电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1，钾离子的核外电子排布式:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6，钾离子最外层电子的轨道表示式，
答案为：；
（2）已知草酸氢钾(KHC2O4)溶液中，c（C2O42-）>c（H2C2O4），说明溶液中的HC2O4-电离程度大于水解程度,则c(H+)> c(OH-)，则该溶液呈酸性；HC2O4—水解生成H2C2O4和OH-，离子方程式HC2O4-+ H2O H2C2O4+OH-，
答案为：酸；溶液中的HC2O4-电离程度大于水解程度，则c(H+)> c(OH-)；HC2O4-+ H2O H2C2O4+OH-；
（3）在反应开始前通入N2，可排净装置中的空气，以免O2和CO2对实验干扰，同时用N2把装置A、E中反应生成的气体排出进行后续检验，
故答案为排出装置中原有空气，避免O2和CO2干扰实验，同时用N2把装置A、E中反应生成的气体排出进行后续检验；
（4）B中澄清石灰水变浑浊证明分解产物中一定含有CO2，E中固体变红、F中澄清石灰水变浑浊证明分解产物中有还原性气体CO，
故答案为CO；CO2；
（5）检验固体中是否存在Fe2O3，需将Fe2O3转化成铁离子，再用硫氰化钾进行检验，操作方法为：取少量装置A中残留物放入试管中，加入稀硫酸溶解,再滴加几滴KSCN溶液，若观察到溶液变红，则证明A中残留物中含Fe2O3，
故答案为取少量装置A中残留物放入试管中，加入稀硫酸溶解，再滴加几滴KSCN溶液，若观察到溶液变红，则证明A中残留物中含Fe2O3；
20．(1)
(2) N2H4+2H2O2=N2+4H2O
(3)ab
(4) HNO3 H3BO3
(5)B
(6)2NH4B5O8·4H2O5B2O3+2NH3↑+9H2O↑
【分析】化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，即W为H，Z为O，YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为酸雨成因的一种气体，则Y为N，原子序数依次增加，且加和为21，则X为B。根据分析可得：X为B，Y为N，W为H，Z为O。
（1）比B元素核内质子数多1的元素为C，原子结构示意图为。
（2）N与H形成的18e-的分子为N2H4，电子式为；N2H4和双氧水反应生成氮气和水，故化学方程式为N2H4+2H2O2=N2+4H2O。
（3）化合物(NH4B5O8·4H2O)中阴阳离子间为离子键、铵根离子键间N与H之间为极性键，故选ab。
（4）根据非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则最高价氧化物的水化物酸性：X(H3BO3)＜Y(HNO3)。
（5）A.纯净的NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮气体，故不能被水完全溶解，错误；B.NO遇到O2会反应生成二氧化氮红棕色气体，会产生颜色变化，为氧化还原反应，该过程有电子转移，正确；C.X(B)的单质常温下为固体，其它为气体，错误；D.根据前面已知200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，若100～200℃阶段热分解失去4个H2O，则质量分数，则说明不是失去去4个H2O，错误；故选B。
（6）化合物(NH4B5O8·4H2O)在500℃热分解后若生成固体化合物X2Z3(B2O3)，故化合物热分解的总反应方程式为2NH4B5O8·4H2O5B2O3+2NH3↑+9H2O↑。
21．(1)3d 104s 1
(2) sp3 正四面体
(3)c
(4) 4 4
【解析】略
22．(1)A
(2) 2 BN
(3) sp2 sp3 SO 3
(4)X
【分析】根据原子半径的大小确定原子种类，根据均摊法确定B原子个数和N原子个数，再确定其化学式；根据价层电子对互斥理论确定中心原子的杂化方式，结合第一电离能的变化规律分析解答。
(1)
A．元素的非金属性越强，其电负性越大，从F到Br，其非金属性逐渐减弱，则电负性减弱，故A正确；B．F元素没有正化合价，故B错误；C．HF中含有氢键，HCl、HBr中不含氢键，HCl、HBr熔沸点与相对分子质量成正比，HF熔沸点最高，故C错误；D．卤素单质都是分子晶体，其熔沸点与相对分子质量成正比，从F到Br，其单质的相对分子质量逐渐增大，则其单质的熔沸点逐渐增大，故D错误；故选A；
(2)
B的原子半径比N大，因而结构示意图中大球代表B原子，B原子个数=8×+1=2，N原子个数=1+×4=2，该晶胞中N原子和B原子个数之比=2∶2=1∶1，所以其化学式为BN，故答案为：2；BN；
(3)
BCl3中的B原子的价层电子对数是3，不含孤电子对，所以B原子采用sp2杂化；NCl3中的N原子的价层电子对个数为4，含有一个孤电子对，所以N原子采用sp3杂化；与NCl3互为等电子体的离子可以是SO；同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，根据电离能的变化规律，半充满的N原子和全充满的Be原子第一电离能要比同周期原子序数大的原子高，故第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O三种元素，故答案为：sp2；sp3 ；SO；3；
(4)
BCl3是缺电子化合物，B原子的所有价电子已经使用，因而提供孤对电子的原子是X，故答案为：X。
23． sp3 60° 三角锥形 低 NH3分子间存在氢键 第四周期Ⅷ族 ls22s22p63s23p63d104s1{或[Ar]3d104s1}
【详解】(1)A的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，A是N元素。N4分子的空间构型与P4类似，N4分子为正四面体结构，每个N原子形成3个共价键，N4分子N原子的杂化轨道数是，轨道杂化方式为sp3，N－N键的键角为60°。元素As与N同族，NH3是三角锥形，则AsH3分子的立体结构为三角锥形，NH3分子间能形成氢键，所以其沸点比NH3的低。
(2)B元素的正三价离子的3d能级为半充满，B是Fe元素，Fe是26号元素，在元素周期表中的位置为第四周期Ⅷ族。
(3)C的基态原子的M能层全充满，N能层没有成对电子，只有一个未成对电子，C是Cu元素， Cu的基态原子的电子排布式为ls22s22p63s23p63d104s1。
24．(1) ds 直线形
(2)失去第二个电子时，Cu失去的是全充满3d10 电子，Fe 失去的是4s1电子
(3)
C BCD
(4)二者均为离子晶体，O2-半径小于S2-半径，MnO的晶格能大于MnS
(5) ＞ 4 角形或V形
【解析】（1）
Ag与Cu在同一族，Cu为周期表中ds区元素，则Ag在周期表中ds区。[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键，则Ag+与两个配位N原子在同一直线上，所以该配离子的空间构型是直线形。答案为：ds；直线形；
（2）
从表中Fe和Cu的部分电离能数据看，I2(Cu)大于I2(Fe)，则主要是Cu+3d轨道全充满，由此得出主要原因：失去第二个电子时，Cu失去的是全充满3d10 电子，Fe 失去的是4s1电子。答案为：失去第二个电子时，Cu失去的是全充满3d10 电子，Fe 失去的是4s1电子；
（3）
①CN-离子中，C与N原子间形成三对共用电子，电子式是 ；该配离子中配位原子是C。
②配合物K4[Fe(CN)6]中，K+与[Fe(CN)6]4-间形成离子键，Fe2+与C原子间形成配位键，C、N原子间形成共价键，所以存在的作用力类型有BCD。答案为： ；C；BCD；
（4）
MnO、MnS都形成离子晶体，MnO的熔点(1660℃)比MnS的熔点(1610℃)高，应从晶格能进行分析，其主要原因是：二者均为离子晶体，O2-半径小于S2-半径，MnO的晶格能大于MnS。答案为：二者均为离子晶体，O2-半径小于S2-半径，MnO的晶格能大于MnS；
（5）
①As与Se为相邻的同周期元素，As的4p轨道半满，则第一电离能出现反应，从而得出第一电离能：As＞Se。
②从硫化锌的晶胞图可以看出，Zn2+连接4个S2-，则Zn2+的配位数为4，而晶胞中，Zn2+与S2-的个数比为1:1，则硫离子的配位数是4。
③硒与硫同主族，二氧化硒分子的空间构型与二氧化硫相似，也存在中心Se原子的孤对电子对成键电子的排斥作用，所以为角形或V形。答案为：＞；4；角形或V形。
【点睛】在晶胞中，可以利用化学式，将一种微粒的配位数，转化为另一种微粒的配位数。
答案第1页，共2页
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