选择性必修二 综合检验3（含解析）

选择性必修二 综合检验3
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列物质中只含有共价键的是
A．Na2O B．NaCl C．H2O D．NaOH
2．中国科学家经过光谱分析发现了一颗锂元素含量极高的恒星。下列说法不正确的是
A．LiOH的碱性弱于Be(OH)2
B．在碱金属元素中，锂元素的第一电离能最大
C．依据对角线规则，锂元素和镁元素的有些性质相似
D．原子光谱的产生与电子跃迁有关，可利用原子光谱中的特征谱线来鉴定锂元素
3．下列有关化学用语表示正确的是
A．的结构示意图： B．质子数为53、中子数为78的碘原子：
C．、、互为同位素 D．的电子式：
4．元素周期表中，第二周期第一电离能比较，介于硼和氮之间的元素有几种（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
5．酸碱电子理论认为，凡是可以接受电子对的物质是酸，凡是可以给出电子对的物质是碱。据此分析，下列微粒间的反应不是酸与碱反应的是
A． B．
C． D．
6．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．1mol 分子中可能含有极性共价键的数目为7
B．1mol甲基()中含有电子的数目为10
C．14g聚乙烯中含有的π键数目为0.5
D．1mol 配离子中含σ键数目为4个
7．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法不正确的是
A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键
B．配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-，中心离子为Fe3+，配位数为6，配位原子有C和N
C．1mol配合物中σ键数目为12NA
D．该配合物为离子化合物，易电离
8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1mol H2O2中含有σ键的数目为4NA
B．60g SiO2晶体中含有Si-O键的数目为2NA
C．1mol苯中含有的π键数目为3NA
D．1mol NH4BF4中含有配位键的数目为2NA
9．元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法中正确的是
A．铋元素的质量数是209.0 B．铋原子有83个能量不相同的电子
C．铋原子6p能级有一对成对电子 D．铋原子的价层电子排布是6s26p3
10．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如下图所示，0.1 mol/L X最高价氧化物的水化物pH=1，下列说法正确的是
X
Y Z W
A．离子半径：W＜Z B．第一电离能：Y＜Z
C．氢化物的稳定性Y＞Z＞W D．氢化物的沸点：Y＞X
11．下列各图所示实验设计不能达到相应实验目的的是
A．用图①比较KMnO4、Cl2、S的氧化性
B．用图②所示实验可比较硫酸、碳酸、硅酸的强弱
C．用图③所示实验从碘水中萃取碘
D．用图④所示实验装置排空气法收集CO2气体
12．某离子化合物(如图所示)广泛应用于电镀工艺，Q、X、Y、W、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y原子核外电子数是Z原子核外电子数的一半。下列叙述正确的是
A．Y和W形成的化合物阴阳离子比为1∶2
B．WQ和H2O反应，每生成1molQ单质转移2NA电子
C．Z的氧化物的水化物为二元强酸
D．该化合物中Z满足8电子稳定结构
二、填空题
13．臭氧()在催化下能将烟气中的、分别氧化为和，，也可在其他条件下被还原为。
(1)中心原子轨道的杂化类型为___________；的空间构型为___________(用文字描述)。
(2)的配位数是___________。
(3)分子中σ键与π键的数目比n(σ)：n(π)=___________。
(4)中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为___________(用元素符号表示，下同)，电负性从大到小的顺序为___________。
(5)与分子互为等电子体的一种阴离子为___________(填化学式)。
14．含氯化合物有广泛的应用。
I.
(1)氯原子的核外有___________种能量不同的电子，氯化铵的电子式为___________。
(2)周期表中有3种主族元素与氯元素相邻，它们的气态氢化物的热稳定性由强至弱的顺序为___________(用分子式表示)。通常状况下，Cl2、Br2、I2依次是气体、液体、固体，从结构的角度分析其原因：___________。
Ⅱ.ClO2是一种高效消毒剂，用KClO3和浓HCl可制得它：
(3)请完成该制备反应的化学方程式___________。
_______KClO3+____HCl(浓)=_____Cl2↑+_____ClO2↑+_____KCl+______。
若反应产生8.96LClO2(标准状况)时，则转移电子数为___________。
(4)Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，Ca(ClO)2中存在的化学键为___________。工业制漂白粉的气体原料来自于氯碱工业电解饱和食盐水设备的___________(填电极名称)。
15．现有几组物质的熔点(℃)数据：
A组 B组 C组 D组
金刚石：3550℃ Li：181℃ HF：-83℃ NaCl：801℃
硅晶体：1410℃ Na：98℃ HCl：-115℃ KCl：776℃
硼晶体：2300℃ K：64℃ HBr：-89℃ RbCl：718℃
二氧化硅：1723℃ Rb：39℃ HI：-51℃ CsCl：645℃
据此回答下列问题：
(1)A组属于_______晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是_______。
(2)B组晶体共同的物理性质是_______(填序号)。
①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性
(3)C组中自HCl至HI熔点依次升高，原因是_______。
(4)D组晶体可能具有的性质是_______(填序号)。
①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电
(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因为_______。
16．化学用语和元素周期表是学习化学的重要工具，请运用所学知识回答下列问题：
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号_______。
(2)请画出第4周期II A族元素对应的离子结构示意图_______。
(3)我们学过许多置换反应。置换反应的通式可以表示为：单质(A)+化合物(B)=化合物(C)+单质(D)。请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：①所涉及的元素均为短周期；②6种单质分属6个不同的主族。_______、_______、_______
17．A、B、M、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、M同周期，A、D同主族，A为短周期原子半径最小的元素，M原子最外层电子数为次外层的3倍，A、M常温下能形成两种液态化合物A2M和A2M2，E元素的周期数与主族序数相等。请用化学用语回答下列问题：
(1)B元素在周期表中的位置为_________；由A、M、D三种元素组成的化合物中含有的化学键为_________；A2M分子的空间结构为_________；
(2)用电子式表示D2M的形成过程_________
(3)D、E、M形成的简单离子半径从大到小的顺序为_________ (用离子符号表示)
(4)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2M2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出该反应的离子方程式___________。
(5)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，DA能与水反应放出氢气，且反应后的溶液呈碱性。若将0.1mol的DA和0.1mol的E单质混合后加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是___________L。
18．(1)现有下列10种物质：①O2；②H2；③NH4NO3；④Na2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。
其中既含离子键又含非极性键的是___________(填序号，下同)；既含离子键又含极性键的是___________；属于电解质的是：___________。
(2)短周期的某元素的气态氢化物为H2R，则该元素的原子最外层有___________个电子。
(3)只含金属元素的主族位于第___________纵行。
(4)第四周期元素中，如第IIA族原子序数为a，则第IIIA族原子序数为___________(用含a的式子表示)。
(5)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第___________族，已知铁的原子序数为26，最外层有2个电子，则铁的原子结构示意图为___________。
(6)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子。若XY2为常见元素形成的离子化合物，则其电子式为___________；若XY2为共价化合物，则其结构式为___________。
19．氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为 ，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。
(1)氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为___________。
(2)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为___________，羰基碳原子的杂化轨道类型为___________。
(3)查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲，其反应方程式如下：
反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲，断裂___________个σ键，断裂___________个π键。
(4)膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。
①请用共价键知识解释H2O分子比NH3分子稳定的原因为___________。
②H2O、NH3、CO2分子的空间结构分别是______，中心原子的杂化类型分别是______。
三、有机推断题
20．短周期元素A、B、C、D在周期表中位置如图所示，其中元素D原子最外层有3个电子。请用相应的化学用语回答：
（1）A与氢元素可以形成很多化合物，在这些化合物中都含有_________（选填“共价”或“离子”）键；与C相邻且最外层电子比C少1个的离子结构示意图为 _________________。B在元素周期表中位于____________________。B、C、D形成的离子的半径由大到小依次为 _________________。（填相应的离子符号）
（2）元素A形成的最简单氢化物和氧气在KOH溶液中可构成燃料电池，该电池工作时正极的电极反应式为 ___________________________________。
（3）D的最高价氧化物的水化物与NaOH反应的化学方程式是：
________________________________________。
（4）由A与S形成的液态化合物AS2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215 kJ。 该反应的热化学方程式为_________________________________。
（5）已知298K时，Fe(s) + O2(g) == FeO(s) ； ΔH= －272.0 kJ · mol-1
2D(s) + O2(g) == D2O3(s) ； ΔH= －1675.7 kJ · mol-1
写出D单质和FeO反应的热化学方程式是_____________________________________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A．Na2O是离子化合物，2个Na+与O2-之间以离子键结合，A不符合题意；
B．NaCl是离子化合物，Na+与Cl-之间以离子键结合，B不符合题意；
C．H2O是共价化合物，在分子中2个H原子与O之间以共价键结合，因此物质中只含有共价键，C符合题意；
D．NaOH是离子化合物，Na+与OH-之间以离子键结合，在OH-中H原子与O原子之间以共价键结合，因此该物质中含有离子键和共价键，D不符合题意；
故合理选项是C。
2．A
【详解】A．同周期元素，从左到右元素的金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，则氢氧化锂的碱性强于氢氧化铍，故A错误；
B．同主族元素，从上到下的第一电离能依次减小，所以在碱金属元素中，锂元素的第一电离能最大，故B正确；
C．依据对角线规则可知，元素周期表中位于对角线上的锂元素和镁元素的有些性质相似，故C正确；
D．用光谱仪器摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱总称原子光谱，原子光谱的产生与电子跃迁有关，不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，所以可以利用原子光谱中的特征谱线来鉴定锂元素，故D正确；
故选A。
3．B
【详解】A．的核电荷数为8，其结构示意图为，A错误；
B．质量数=质子数+中子数，故质子数为53、中子数为78的碘原子表示为：，B正确；
C．同一种元素的不同核素互称为同位素，而、、均为N2单质，不属于同位素，C错误；
D．为共价化合物，其电子式为，D错误；
答案选B。
4．C
【详解】第一电离能一般变化规律：周期表往右往上第一电离能逐渐增大，出现反常的有：IIA、VA价电子属于全满、半满稳定结构，第一电离能比相邻原子大，故B < Be (IIA) < C < O < N(VA)，所以介于B、N之间的有三种元素，故答案选C。
5．B
【详解】A．H+提供空轨道，H2O的O原子提供孤电子对，二者通过配位键结构形成H3O+，因此该反应可以认为是酸与碱反应，A不符合题意；
B．CH2=CH2断开碳碳双键中较活泼的键，然后两个不饱和的C原子分别与H2断裂H-H键形成的两个H原子结合形成C-H键，没有给出电子对和接受电子对的原子，因此不能认为是酸与碱反应，B符合题意；
C．BF3中B原子采用sp2杂化，未参与杂化的2p空轨道接受F-的一对孤电子形成配位键，故可以认为是酸与碱反应，C不符合题意；
D．Cu2+提供空轨道，配位体NH3的N原子上有孤对电子，N原子提供电子对而与Cu2+结合，故二者之间反应可以认为是酸与碱反应，D不符合题意；
故合理选项是B。
6．A
【详解】A．若是乙醇分子，则1mol 分子中可能含有极性共价键的数目为7，A正确；
B．1mol甲基()中含有电子的数目为9，B错误；
C．聚乙烯中不存在π键，C错误；
D．单键都是σ键，1mol 配离子中含σ键数目为12个，D错误；
答案选A。
7．A
【详解】A．Na+与Fe(CN)5(NO)]2-存在离子键，NO、CN-与Fe3+形成配位键，碳氮之间、氮氧之间存在极性共价键，但不存在非极性键，A错误；
B．此配合物的配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-，中心离子为Fe3+，提供空轨道，NO、CN-与Fe3+形成配位键，配位数为6，C和N有孤对电子，作为配位原子，B正确；
C．配位键也属于σ键，配体CN-中含有1个σ键、NO中含有1个σ键，1mol配合物中σ键数目为(6+1×5+1)NA=12NA，C正确；
D．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]为离子化合物，能电离出Na+与Fe(CN)5(NO)]2-，D正确；
答案选A。
8．D
【详解】A．H2O2的结构式为，1个单键中含有1个σ键，所以1mol H2O2中含有σ键的数目为3NA，故A错误；
B．60g SiO2晶体中含有SiO2的物质的量为=1mol，SiO2为原子晶体，1个Si原子形成4个Si-O键，因此1mol SiO2中含有Si-O键的数目为4NA，故B错误；
C．苯环中并不存在单键和双键，它是一种平均化的大π键，介于单双键之间，故C错误；
D．NH4BF4中含有N-H、B-F配位键，与之间为离子键，因此1mol NH4BF4中含有配位键的数目为2NA，故D正确；
综上所述，叙述正确的是D项，故答案为D。
9．D
【详解】A．铋元素的相对原子质量是209.0，故A错误；
B．铋原子核外有83个电子，同一能级的电子能量相同，故B错误；
C．铋原子6p能级的3个电子都是未成对电子，故C错误；
D．根据元素周期表中铋元素的数据，铋原子的价层电子排布是6s26p3，故D正确；
选D。
10．A
【详解】0.1 mol/L X最高价氧化物的水化物pH=1，结合表格位置，X应为N，Y为P，Z为S，W为Cl，
A． Cl-与S2-电子数相同，Cl-质子数多，对电子吸引能力强，半径小，A项正确；
B． P原子的3p能级电子排布是半充满结构，比较稳定，不易失电子，第一电离能：P＞S，B项错误；
C． 同周期元素随原子序数递增，非金属性增强，气态氢化物稳定性增强，C项错误；
D． NH3分子间能形成氢键，沸点高，D项错误；
故选A。
11．C
【详解】A．KMnO4与浓盐酸反应生成氯气，说明KMnO4的氧化性比Cl2强，Cl2与Na2S反应说明Cl2的氧化性比S强，A可以达到目的，不选；
B．稀硫酸与Na2CO3溶液反应生成CO2，说明硫酸的酸性比H2CO3强，CO2与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3，溶液变浑浊，说明碳酸的酸性比硅酸强，B可达到目的；
C．酒精和水能互溶，不能做萃取剂，C不能达到使用目的；
D．CO2密度比空气大，用向上排空气法收集，D能达到使用目的。
答案选C。
12．A
【分析】由化合物的结构式可知，X形成4个共价键，Z形成6个共价键，说明X是第ⅣA族元素，Z是第ⅥA族元素，根据短周期元素Q、X、Y、W、Z的原子序数依次增大可推断X为碳元素，Z为硫元素；则Y原子的核外电子数为8，是氧元素；Q形成1个单键且原子序数小于6，则Q为氢元素；W的原子序数介于8和16之间且能形成带一个单位正电荷的离子，则W为钠元素。
【详解】A．阴阳离子比都是1∶2，A正确；
B．和反应每生成转移电子为，B错误；
C．Z为S，其氧化物有SO2和SO3。SO2的水化物为亚硫酸，属于弱酸；SO3的水化物为硫酸，属于强酸，C错误；
D．该化合物中Z的电子数为12，不是8电子稳定结构，D错误；
故选A。
13．(1) sp3 平面三角形
(2)6
(3)1：2
(4) N>O>C O>N>C
(5)
【分析】根据元素周期律：同周期第一电离能从左到依次增大，同主族从上到下依次减弱、电负性同周期从左到右依次增强，同主族从上到下依次减弱。
(1)
根据价电子互斥理论(VSEPR)，的价层电子对数为，其中心原子杂化方式为； 的价层电子对数为，其中心原子杂化方式为，空间构型为平面三角形，故填、平面三角形；
(2)
由的结构可以看出，其配位数为6，故填6；
(3)
一个三键中含一个σ键和2个π键，分子的机构为，所以，故填；
(4)
的三种元素分别为C、N、O，均处于同一周期，根据元素周期律同周期第一电离能从左到右依次增强，因为N原子3p轨道半充满，所以第一电离能大于O，其大小顺序为：；同周期电负性从左到右依次增强，其大小顺序为：，故填、；
(5)
中中心原子的价电子数为，有3个O原子，每个O原子含有6个电子，其电子数为18，与其互为等电子体的阴离子有，故填。
14．(1) 5
(2) HF>HCl>HBr>H2S Cl2、Br2、I2均是非极性分子，相对分子质量依次增大，范德华力依次增强，熔沸点依次升高
(3)
(4) 离子键和共价键 阳极
【详解】（1）基态氯原子的电子排布式为：，共有5种能量不同的电子，氯化铵的电子式为：；
（2）与氯元素相邻的主族元素分别是F、S、Br，它们的电负性大小顺序是：F>Cl>Br>S，电负性越大，非金属性越大，气态氢化物的热稳定性越强，因此热稳定性强弱顺序为：HF>HCl>HBr>H2S。Cl2、Br2、I2均是非极性分子，相对分子质量依次增大，范德华力依次增强，熔沸点依次升高，因此常温下Cl2、Br2、I2依次是气体、液体、固体；
（3）根据氧化还原反应原理、质量守恒定律，该反应的化学方程式为：。标准状况下，的物质的量为，根据方程式，每生成转移电子，因此反应产生 (标准状况)时，转移电子数为；
（4）由和通过离子键结合而成，中原子与原子之间通过共价键结合，因此中存在的化学键为离子键和共价键。工业制漂白粉的气体是，来自于氯碱工业电解饱和食盐水设备的阳极。
15．(1) 原子晶体 共价键
(2)①②③④
(3)含有分子间氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质熔化、气化需消耗更高的能量，因此其熔点反常
(4)②④
(5)这些都属于离子晶体，熔点与晶格能有关，由于离子半径：r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)，在离子所带电荷数相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高。
【解析】（1）
A组熔点很高，为原子晶体，构成微粒是原子，原子晶体是由原子通过共价键形成的，熔化时克服的是共价键；
（2）
B组为金属晶体，根据金属晶体的特征可知，B组金属晶体具有①②③④四条共性；
（3）
HF的分子之间除存在范德华力外，分子之间还含有分子间氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质熔化、气化需消耗更高的能量，因此其熔点反常；
（4）
D组属于离子晶体，离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，离子之间通过离子键结合，离子键是一种比较强的相互作用，具有一定的硬度；一般能够溶于水，在水分子作用下电离产生自由移动的离子，因而能够导电；在固体时离子之间通过离子键结合，不能自由移动，因此固态时不能导电；在熔融状态时断裂离子键，产生自由移动的离子，因此在熔融状态下也可以导电，故②④两个性质符合；
（5）
D组属于离子晶体，其熔点与离子键键能有关。离子半径越小，离子之间作用力越强，离子键的键能越大，晶格能越大，物质的熔沸点就越高。由于离子半径：r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)，在离子所带电荷数相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高。
16．
【详解】(1)含有8个质子的元素是O元素，原子中含有10个中子，质量数=中子数+质子数，则该原子的质量数为18，该原子的化学符号为；
(2)位于第4周期II A族的元素是Ca元素，其原子序数为20，其失去两个电子变为Ca2+，结构示意图为；
(3)根据要求：①所涉及的元素均为短周期；②6种单质分属6个不同的主族，可写出化学方程式：、、。
17．(1) 第二周期第IVA族 离子键、(极性)共价键 V形(或写角形)
(2)
(3)O2-＞ Na+＞ Al3+
(4)Cu + 2H++ H2O2=Cu2++ 2H2O
(5)5.6
【分析】A为短周期原子半径最小的元素，A为H；M原子最外层电子数为次外层的3倍，则M为O；常温下A、M能形成两种液态化合物A2M和A2M2，该液态化合物分别为H2O和H2O2；A、D同主族，则D为Na元素；E元素的周期序数与主族序数相等，且E的原子序数最大，E应为第三周期第ⅢA族元素，故E为Al元素；A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，设B的原子序数为x，则有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B为碳元素；结合元素对应的单质、化合物的性质分析解答此题。
(1)
B元素的原子序数为6，K、L层依次排有2、4个电子，则在周期表中的位置为第二周期ⅣA族；A、M、D三种元素组成的化合物为NaOH，钠离子与氢氧根间以离子键结合，氢氧根中氧原子和氢原子以极性共价键结合；H2O分子的空间结构为V形。
(2)
D2M为Na2O，Na2O为离子化合物，用电子式表示其形成过程为：。
(3)
Na+、Al3+、O2-电子层结构相同，质子数越多，离子半径越小，所以离子半径从大到小的顺序为：O2-＞ Na+＞ Al3+。
(4)
双氧水具有强氧化性，在酸性条件下将铜氧化，反应生成硫酸铜和水，离子方程式为：Cu + 2H++ H2O2=Cu2++ 2H2O。
(5)
根据反应NaH+H2O=NaOH+H2↑，0.1molNaH与水反应生成NaOH、H2物质的量都为0.1mol，根据反应2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，0.1molNaOH与0.1molAl恰好完全反应生成0.15molH2，则n(H2)=0.1 mol+0.15 mol=0.25 mol， V(H2)=0.25 mol×22.4 L/mol=5.6 L。
18． ④ ③⑤ ③④⑤⑧ 6 2 a+11 VIII S=C=S
【详解】(1)①O2含有非极性共价键，属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；
②H2含有非极性共价键，属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；
③NH4NO3中与形成离子键，、中N和H、N和O形成极性共价键，属于盐，在水溶液或熔融状态下能够导电，是电解质；
④Na2O2中Na+和形成离子键，中O原子之间形成非极性共价键，在熔融状态下能够导电，是电解质；
⑤Ba(OH)2中Ba2+和OH-形成离子键，OH-中O原子和H原子形成极性共价键，在水溶液或熔融状态下能够导电，是电解质；
⑥CH4分子中C和H形成极性共价键，在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；
⑦CO2分子中C和O形成极性共价键，在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；
⑧NaF中Na+和F-形成离子键，属于盐，在水溶液或熔融状态下能够导电，是电解质；
⑨NH3分子中N和H形成极性共价键，在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；
⑩I2含有非极性共价键，属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；
综上，既含离子键又含非极性键的是④；既含离子键又含极性键的是③⑤；属于电解质的是③④⑤⑧；
(2)短周期的某元素的气态氢化物为H2R，则该元素的化合价为-2价，即得到了2个电子，该元素的原子最外层有8-2=6个电子，故答案为：6；
(3)元素周期表中，ⅡA族只含有金属元素，位于元素周期表中的第2纵行，故答案为：2；
(4)第四周期元素中，第ⅡA族元素和第ⅢA族元素之间还有10个过渡金属元素，若第IIA族原子序数为a，则第IIIA族原子序数为a+11，故答案为：a+11；
(5)Fe位于元素周期表中的第四周期第Ⅷ族，其原子结构示意图为，故答案为：Ⅷ；；
(6)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子。若XY2为常见元素形成的离子化合物，则XY2为CaF2，其电子式为，若XY2为共价化合物，则XY2为CS2，其结构式为S=C=S。
19．(1)1
(2) sp2、sp3 sp2
(3) NA NA
(4) H—O键的键能大于H—N键的键能 V形、三角锥形、直线形 sp3、sp3、sp
【详解】（1）根据构造原理可知，氯元素基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p5，所以未成对电子数为1；
（2）根据氯吡苯脲的结构简式可知，有2个氮原子均形成3个单键，孤电子对数为1，属于sp3杂化；剩余1个氮原子形成1个双键和1个单键，孤电子对数为1，是sp2杂化；羰基碳原子形成2个单键和1个双键，为sp2杂化。
（3）由于σ键比π键更稳定，根据反应方程式可以看出，断裂的化学键为异氰酸苯酯分子中的N=C键中的π键和2-氯-4-氨基吡啶分子中的N—H键；故每生成1mol氯吡苯脲，断裂1mol σ键，断裂1mol π键，则断裂NA个σ键，断裂NA个π键。
（4）①O、N属于同周期元素，O的原子半径小于N，H—O键的键能大于H—N键的键能，所以H2O分子比NH3分子稳定。
②H2O分子中O原子的价层电子对数=2＋=4，孤电子对数为2，所以为V形结构，O原子采用sp3杂化；
NH3分子中N原子的价层电子对数=3＋=4，孤电子对数为1，所以为三角锥形结构，N原子采用sp3杂化；
CO2分子中C原子的价层电子对数=2＋=2，不含孤电子对，所以是直线形结构，C原子采用sp杂化。
20． 共价键 S2- 第二周期VA族 Cl―>N3―>Al3+ O2+4e―+2H2O=4OH― Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] （或Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2 H2O） CS2(l)+3O2(g) =CO2(g)+2SO2(g) ； ΔH= - 1075 kJ · mol-1 2Al(s)+3FeO(s) =Al2O3(s)+3Fe(s) ； ΔH= - 859.7 kJ · mol-1
【详解】本题考查元素周期表和元素周期律的应用，（1）D原子最外层有3个电子，说明为第IIIA族，因为都是短周期元素，因此D为Al，A为C，B为N，C为Cl，C与H形成的化合物是烃，都含有共价键；与Cl相邻且最外层电子比Cl少1个的元素是S，其离子是S2－，结构示意图为：；B为N，位于第二周期VA族；（2）C形成最简单的氢化物是CH4，此电池中通甲烷一极为负极，通氧气一极为正极，环境是碱性，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－；（3）D的最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，属于两性氧化物，反应方程式为Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O；（4）此化合物为CS2，在氧气中生成气态氧化物是CO2和SO2，反应方程式为CS2＋3O2=2SO2＋CO2，因此1molCS2反应放出热量是1×215/0.2kJ=1075kJ，热化学反应方程式为CS2(l)+3O2(g) =CO2(g)+2SO2(g) ； ΔH= - 1075 kJ·mol－1；（5）①Fe(s) + 1/2O2(g) FeO(s) ；②2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s) ，②－3×①得到：2Al(s)+3FeO(s) =Al2O3(s)+3Fe(s) ； ΔH= - 859.7 kJ·mol－1。
点睛：本题的易错点是书写热化学反应方程式，一定注意物质的状态和△H的单位，以及“＋”不能省略。
答案第1页，共2页
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